CIENCIAS III CON ENFASIS EN QUÍMICA

Escuela Secundaria General N°12

Grado 3°

LUNES 5 Y MARTES 6 DE OCTUBRE

¿CÓMO SABER SI LA MUESTRA DE UNA MEZCLA ESTÁ MÁS CONTAMINADA QUE

OTRA?

Toma de decisiones relacionada con:

Contaminación de una mezcla.

Concentración y efectos.

APRENDIZAJE ESPERADO:

Identifica que los componentes de una mezcla pueden ser contaminantes, aunque no sean perceptibles a simple vista.

Identifica que las diferentes concentraciones de un contaminante, en una mezcla, tienen distintos efectos en la salud y en el ambiente, con el fin de tomar decisiones informadas

LAS FICHAS SE ENTREGARÁN CADA SEMANA (LAS

ACTIVIDADES CORRESPONDIENTES A CADA SEMANA SE

RECIBIRÁN LOS VIERNES) AL CORREO:

adrian3407@hotmail.com

HORARIO DE ENTREGA: LIBRE

SUGERENCIA DE ENTREGA: FORMATO PDF.

PROF. JOSÉ ADRIÁN OLMEDO UC

CEL: 9961073381

HORARIO DE ATENCIÓN: LUNES A VIERNES 8:00 AM A 3:00 pm

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ACTIVIDAD 11

1.- Iniciaremos este tema investigando y copiando en la libreta lo siguiente:

¿Qué es la Contaminación?

¿Qué es un Contaminante?

Tipos de contaminantes.

¿Cuáles son los Riesgos y daños de la contaminación en la salud y el medio ambiente?

Que es la Toxicidad.

A qué se refiere el término Dosis letal media.

2.- Completa la siguiente tabla en tu libreta o recórtala y pégala, y contesta lo que se te solicita sobre los tipos de contaminación:

3.- Copia en tu libreta y lee el siguiente texto y reflexiona sobre lo que ahí te explican

sobre el arsénico, donde se encuentra y lo daños a la salud, ten presente que cada persona es responsable de tomar sus propias decisiones y cuidarla. Posteriormente contesta en tu libreta de la signatura las preguntas que se encuentran debajo del texto y resuélvelas tomando como referencia la información que leíste sobre el arsénico.

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ARSÉNICO

En la República Mexicana hay regiones donde la contaminación del agua con arsénico

representa un problema de salud pública. Estados como Chihuahua, Durango, Zacatecas y

en especial la Comarca Lagunera en Coahuila, presentan índices de arsénico que

sobrepasan la Norma Oficial Mexicana. En particular, la actividad minera agudiza el

problema.

Aunque por su mismo habitad los seres vivos que más posibilidades tiene de estar

expuestos al arsénico son los peces, los humanos también podemos recibir este elemento

a través de la comida, el agua y el aire, aunque también es posible entrar en contacto con

él por otras vías. Los fumadores, por ejemplo, lo introducen de forma constante a su cuerpo.

Lo cual ocasiona a mediano y largo plazo.

El arsénico es un elemento químico muy toxico y cancerígeno. Entre sus efectos nocivos no

cancerígenos están los asociados con ingestión, mismos que pueden presentarse en la piel

causando cambios de color e hiperqueratosis, o en otros órganos (daños al sistema

cardiovascular, alteraciones en riñones e hígado, desarrollo de neuropatías y encefalopatías

y posible desarrollo de diabetes).

a) ¿Es recomendable tomar agua directamente de ríos o lagos?

b) ¿Debe reducirse o eliminarse la presencia de arsénico en el agua?

c) ¿Han existido casos de envenenamiento por ingerir agua contaminada con arsénico cerca de tu comunidad?

d) ¿Qué otros agentes pueden contaminar el agua?

MARTES 6 DE OCTUBRE APRENDIZAJE ESPERADO:

Identifica la funcionalidad de expresar la concentración de una mezcla en

unidades de porcentaje (%) o en partes por millón (ppm).

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ACTIVIDAD 11

1.- Copia en tu libreta el siguiente texto.

Partes por millón

Las partes por millón, se utiliza para describir fenómenos de relación como «partes de un todo», por ejemplo, concentraciones. En concreto, una ppm representa 1 parte de un 1 millón, esto es 1/1000000 o 1×10-6:

Es similar al concepto de porcentaje. El 1% sería una parte de 100 (102) mientras que 1 ppm sería un aparte de 106.

La expresión matemática que se utiliza para hallar una parte por millón es la siguiente.

ppm=Miligramos del soluto

Litros de disolución

Ejemplo de la aplicación de la fórmula:

Calcular las partes por millón de una muestra que contiene 2mg de Iones de fluoruro en 4 L de solución.

DATOS FORMULA SUSTITUCIÓN

ppm=?

Mg de soluto= 2 mg de Fluoruro

ppm=Miligramos del soluto Litros de disolución

ppm=2mg 4L

Litros de disolución=4L

ppm=0.5mg/L

2.-Con base en la lectura y guiándote del ejemplo anterior practica y resuelve en tu

libreta el siguiente problema.

a) Calcular la ppm si se cae un salero con 50g de sal en una alberca con un volumen de

3500 L

MIERCOLES 7, JUEVES 8 Y VIERNES 9 DE OCTUBRE

RESULTADO

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APRENDIZAJE ESPERADO:

PRIMERA REVOLUCIÓN DE LA QUÍMICA

Aportaciones de Lavoisier: la Ley de conservación de la masa.

Argumenta la importancia del trabajo de Lavoisier al mejorar los mecanismos de

investigación (medición de masa en un sistema cerrado) para la comprensión de los

fenómenos naturales.

Identifica el carácter tentativo del conocimiento científico y las limitaciones producidas por el contexto cultural en el cual se desarrolla.

1.- Para activar tus ideas lee la siguiente situación posteriormente cópiala o recórtala y

pégala en tú libreta y por ultimo contesta las preguntas que ahí te hacen con base en lo

que sabes y leíste del texto.

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2.- Leer la lectura sobre la primera revolución de la química “Conservación de la materia Lavoisier” de su libro de texto. Subrayar con marca texto ideas principales y las aportaciones de Lavoisier.

3-Comentar, analizar y reflexionar con algún familiar en qué consiste este principio y anotarlo.

4.- Investigar la biografía de ANTOINE LAURENT LAVOISIER anotando lo siguiente: a) Nacionalidad. b) Estudios. c) ¿Cuál fue la contribución de Lavoisier al desarrollo de la química moderna? d) Aportaciones científicas. e) Experimento o ejemplo del sistema cerrado. f) Ley de la conservación de la masa y en qué condiciones se aplica.

5.-Aplicación de la ley de la conservación de la masa recuerda que la ley de la conservación de la masa o materia dice que “La materia no se crea ni se destruye solo se transforma”. Investiga dos ejemplos que demuestren teóricamente que se aplica la ley de la conservación de la masa y explícalos. Ejemplo:

“NADA SE CREA, NADA SE DESTRUYE TODO SE TRANSFORMA”

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ACTIVIDAD 13

CIENCIAS III CON ENFASIS EN QUÍMICA LUNES 12, Martes 13 Y MIÉRCOLES14 DE OCTUBRE

LAS PROPIEDADES DE LOS MATERIALES Y SU CLASIFICACIÓN QUÍMICA

Mezclas y sustancias puras: compuestos y elementos.

APRENDIZAJE ESPERADO

Establece criterios para clasificar materiales cotidianos en mezclas, compuestos y elementos considerando su composición y pureza.

Representa y diferencia mezclas, compuestos y elementos con base en el modelo corpuscular.

1.- Con base en la siguiente lectura elabora en tu libreta de texto un ordenador grafico el

de tu preferencia ejemplo: esquema mental etc. en el que incluyas todos los conceptos

que aquí se te explican y los aprendidos en el tema de mezclas (Homogéneas,

heterogéneas)-

Título del esquema mental “Mezclas y Sustancias Puras”

Utilizar conceptos y ejemplos.

Conectores dependiendo del ordenador grafico que decidas realizar Imágenes o recortes de los ejemplo-

Materia es todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio. La materia está formada por

átomos y moléculas. Todo lo que nos rodea e incluso nosotros mismos estamos hechos por

materia. El aire, la tierra, el agua, los animales, las plantas, los edificios, los vehículos; están

constituidos por miles de millones de átomos y moléculas que forman parte de nuestra vida

diaria.

Las sustancias puras están formadas por átomos o moléculas todas iguales, tienen

propiedades específicas que las caracterizan y no pueden separarse en otras sustancias por

procedimientos físicos. Las sustancias puras se clasifican en elementos y compuestos.

Los elementos también pueden llamarse sustancias puras simples y están formados por una

sola clase de átomos, es decir, átomos con el mismo número de protones en su núcleo y por lo

tanto con las mismas propiedades químicas. Los elementos no pueden descomponerse en

otras sustancias puras más sencillas por ningún procedimiento. Son sustancias puras simples

todos los elementos químicos de la tabla periódica. A las sustancias formadas por moléculas

compuestas por átomos iguales también se les considera elementos, por ejemplo, el oxígeno

gaseoso, oxígeno molecular o di oxígeno. Compuesto

CLASIFICACION DE LOS MATERIALES.

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Los compuestos son sustancias formadas por la unión de dos o más elementos de la tabla periódica en proporciones fijas. Una característica de los compuestos es que poseen una

fórmula química que describe los diferentes elementos que forman al compuesto y su cantidad.

Los métodos físicos no pueden separar un compuesto, éstos solo pueden ser separados en

sustancias más simples por métodos químicos, es decir, mediante reacciones. Por ejemplo, el

agua es una sustancia pura, pero si la sometemos a electrólisis la podemos separar en los

elementos que la forman, el oxígeno y el hidrógeno.

Una mezcla resulta de la combinación de dos o más sustancias donde la identidad básica de cada una no se altera, es decir, no pierden sus propiedades y características por el hecho de mezclarse, porque al hacerlo no ocurre ninguna reacción química. Por ejemplo, si se mezcla limadura de hierro con azufre, cada sustancia conserva sus propiedades. La composición de las mezclas es variable, las sustancias que componen a una mezcla pueden presentarse en mayor o menor cantidad. Otra característica de las mezclas es que pueden separarse por métodos físicos. En la mezcla de hierro y azufre puede utilizarse la propiedad de magnetismo que presenta el hierro para ser separado del azufre. Las mezclas homogéneas se llaman también disoluciones. Tienen una apariencia totalmente uniforme por lo que sus componentes no pueden distinguirse a simple vista. Se dice que este tipo de mezclas tiene una sola fase. En química se denomina fase a una porción de materia con composición y propiedades uniformes. Por ejemplo, el agua de mar está formada por agua y muchas sales solubles, donde se observa una sola fase. Las mezclas heterogéneas presentan una composición no uniforme, sus componentes pueden distinguirse a simple vista, en otras palabras, se observan diferentes sustancias en la mezcla. Los componentes de este tipo de mezcla existen como regiones distintas que se llaman fases. Una mezcla heterogénea se compone de dos o más fases. Si observas la piedra de granito, puedes ver zonas de distinto color que indican que la roca está formada de cristales de distintas sustancias.

2.- Consulta el siguiente link :

http://objetos.unam.mx/quimica/sustanciasPuras/index.html y resuelve la Actividad

Interactiva que sustancia es donde tendrás que Identificar obviamente qué tipo de

sustancia es: elemento, compuesto, mezcla homogénea o heterogénea.

Podrás visualizar en el simulador la vista molecular, normal y aumento al 100x

Son 12 ejemplos el primero es la sal.

Tendrás que ir avanzando en los puntos o viñetas para ir resolviendo la actividad.

Abajo tendrás que responder el tipo de sustancia es decir si es un elemento, compuesto,

mezcla homogénea o mezcla heterogénea señalando con el curso la respuesta que

consideres correcta si te equivocas a mismo te corregirá.

Evidencia fotográfica al momento de realizar el ejercicio en el simulador.

Este es el primer ejemplo

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Cloruro de sodio CIENCIAS III CON ENFASIS EN QUÍMICA

En términos cotidianos se le conoce directamente con el término sal. Es vital para nosotros, puesto que gracias a él nuestro cuerpo absorbe el potasio y mantiene el equilibrio de los líquidos corporales. Sin embargo, su ingesta excesiva, aunada a factores como la edad, el consumo de grasas, la falta de actividad física y el hábito de fumar, incrementa el riesgo de enfermedades cardiovasculares.

JUEVES 15, VIERNES 16 , LUNYES 19 DE OCTUBRE

ESTRUCTURA DE LOS MATERIALES

Modelo atómico de Bohr.

Enlace químico.

APRENDIZAJE ESPERADO

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Identifica los componentes del modelo atómico d de Bohr (protones, neutrones y electrones) así como la función de los electrones de valencia para comprender la estructura de los materiales.

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ACTIVIDAD 14

1.- Lee a continuación lo siguiente, reflexiona y contesta en tu libreta las preguntas, opcional copiar, cortar y pegar el texto.

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2.- Recuerda lo estudiado en tu curso de ciencias II y el curso remedial

el tema de los modelos atómicos, observa las imágenes, ordénalas

cronológicamente y determina quien propuso cada modelo en tu

cuaderno escribe lo que recuerdes d ellos. Opcional dibujar recortar y

pegar las imágenes.

3.- Investiga quien fue Niels Bohr y copia en la libreta los

siguientes datos:

Nacionalidad

Estudios

Propuesta o teoría atómica.

Explicar e Ilustrar el modelo Atómico.

4.- Dibuja en tu cuaderno el modelo de Bohr para los siguientes

átomos:

a) Oxígeno

b Sodio

c) Cloro

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