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Grado

3o

CIENCIAS III, CON

ÉNFASIS EN QUÍMICA.

ESCUELA SECUNDARIA GENERAL #1 “CABALÁN MACARI”

CT 04DES0001L

GUÍA DE TRABAJO A DISTANCIA DE LA ASIGNATURA: CIENCIAS III, CON ÉNFASIS EN QUÍMICA

(SEGUNDO TRIMESTRE)

MAESTRA:

AMÉRICA VELÁZQUEZ AKÉ

TERCEROS

3º “A” 3º”C” 3º ”D” 3º ”E” 3º”F” 3º “G”

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Sin prisas, pero sin pausas, con organización, responsabilidad y el apoyo incondicional de maestros, padres de familia saldremos adelante con este ciclo escolar. Les saludo cordialmente y felicito por el desempeño demostrado en el primer trimestre.

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TEMARIO CORRESPONDIENTE AL SEGUNDO TRIMESTRE DE CIENCIAS III, CON ÉNFASIS EN QUÍMICA

1.-TEMA: SEGUNDA REVOLUCIÓN DE LA QUÍMICA.

EL ÓRDEN EN LA DIVERSIDAD DE LAS SUSTANCIAS: APORTACIONES DEL TRABAJO DE CANIZZARO Y MENDELEIEV.

2.-TEMA: TABLA PERIÓDICA: ORGANIZACIÓN Y REGULARIDADES DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS.

-Regularidades en la tabla periódica de los elementos químicos representativos. -Carácter metálico, valencia, número y masa atómica. -Importancia de los elementos químicos para los seres vivos.

3.-TEMA: ENLACE QUÍMICO. -Modelos de enlace: covalente e iónico. -Relación entre las propiedades de las sustancias con el modelo de enlace: covalente e iónico.

4.-TEMA: PROYECTO: AHORA TU, EXPLORA, EXPERIMENTA Y ACTUA. ¿CUÁLES ELEMENTOS QUÍMICOS SON IMPORTANTES PARA EL BUEN FUNCIONAMIENTO DE NUESTRO CUERPO.

5.-TEMA: IDENTIFICACIÓN DE CAMBIOS QUÍMICOS Y EL LENGUAJE DE LA QUÍMICA.

-Manifestaciones y representación de reacciones químicas (ecuación química)

6.-TEMA: ¿QUÉ ME CONVIENE COMER?

-La caloría como unidad de medida de la energía. -Toma de decisiones relacionada con: los alimentos y su aporte calórico.

7.-TEMA: TERCERA REVOLUCIÓN DE LA QUÍMICA.

-Tras la pista de la estructura de los materiales: Aportaciones de Lewis y Pauling. -Uso de la tabla de electronegatividad.

8.-TEMA: COMPARACIÓN Y REPRESENTACIÓN DE ESCALAS DE MEDIDA.

-Escalas y representación. -Unidad de medida mol. -CRONOGRAMA DE TRABAJO CORRESPONDIENTE AL PRIMER TRIMESTRE. -ANEXOS.

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MAESTRA: AMÉRICA VELÁZQUEZ AKÉ CICLO ESCOLAR 2020-2021.

1.-TEMA: SEGUNDA REVOLUCIÓN DE LA QUÍMICA. EL ÓRDEN EN LA DIVERSIDAD DE LAS SUSTANCIAS: APORTACIONES DEL TRABAJO DE CANIZZARO Y MENDELEIEV. COMPETENCIAS QUE SE FAVORECEN: -Comprensión de fenómenos y procesos naturales desde la perspectiva científica. -Comprensión de los alcances y limitaciones de la ciencia y del desarrollo tecnológico en diversos contextos. Toma de decisiones informada para el cuidado del ambiente y la promoción de la salud orientadas a la cultura de la prevención.

DEL 16 AL 21

DE

NOVIEMBRE

DEL 2020

Qué vamos a aprender: -Identifica el análisis y sistematización de resultados como características del trabajo científico

realizado por Canizzaro, al establecer la distinción entre masa molecular y masa atómica.

-Identifica la importancia de la organización y sistematización de elementos con base en su masa

atómica, en la tabla periódica de Mendeleiev, que lo llevó a la predicción de algunos elementos aún

desconocidos.

-Argumenta la importancia y los mecanismos de la comunicación de ideas productos de la ciencia

como una forma de socializar el conocimiento.

MATERIALES

:-Guía de trabajo. -Texto incluido en la guía.

-Imágenes, libreta de apuntes – Lápices de colores,

-lapiceros. –Libro de texto. –Tabla periódica de los

elementos químicos.

Te explico

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Para aprender más

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Lee con atención en tu libro de texto, el tema: EL ÓRDEN EN LA DIVERSIDAD DE LAS SUSTANCIAS: APORTACIONES DEL TRABAJO DE CANIZZARO Y

MENDELEIEV; subraya las ideas principales.

ACTIVIDAD 24 INSTRUCCIONES: En tu libreta de apuntes, elabora un resumen del tema.

ACTIVIDAD 25 INSTRUCCIONES: En tu libreta de apuntes, Elabora un cuadro comparativo donde establezcas el trabajo que realizó Cannizzaro y mendeleiev.

APORTACIONES

CANIZZARO MENDELEIEV

Manos a la obra

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Repaso y practico

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Para repasar puedes ver este video: https://www.youtube.com/watch?v=TClfbo9xB40

ACTIVIDAD 26 INSTRUCCIONES: Elabora una línea de tiempo con la historia de la tabla periódica. Para ello puedes leer la información en tu libro de texto y apoyarte en el video anterior. Puedes considerar en la misma a los siguientes científicos: Dobereiner. Newlands, Canizzaro, Mendeleiev, Lothar Meyer y todos los que encuentres.

LO QUE APRENDÍ SOBRE EL TEMA SI NO

Identificas la diferencia entre peso atómico y masa molecular

Identifico las aportaciones de Canizzaro y Mendeleiev

Comprendo la importancia de las aportaciones de Canizzaro y Mendeleiev

Comprendo la historia de la tabla periódica.

FECHA DE ENTREGA DE LAS ACTIVIDADES

SABADO 20 DE NOVIEMBRE DE 2020

Lo que aprendí

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https://www.youtube.com/watch?v=TClfbo9xB40

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“CABALÁN MACARI” MAESTRA: AMÉRICA VELÁZQUEZ AKÉ

CICLO ESCOLAR 2020-2021. 2.-TEMA: TABLA PERIÓDICA: ORGANIZACIÓN Y REGULARIDADES DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS.

-Regularidades en la tabla periódica de los elementos químicos representativos. -Carácter metálico, valencia, número y masa atómica. -Importancia de los elementos químicos para los seres vivos.

COMPETENCIAS QUE SE FAVORECEN: -Comprensión de fenómenos y procesos naturales desde la perspectiva científica. -Comprensión de los alcances y limitaciones de la ciencia y del desarrollo tecnológico en diversos contextos. Toma de decisiones informada para el cuidado del ambiente y la promoción de la salud orientadas a la cultura de la prevención.

DEL 23 DE

NOVIEMBRE

AL 4 DE

DICIEMBRE

DEL 2020

Qué vamos a aprender:

-Identifica la información de la tabla periódica, analiza las regularidades y su importancia en

la organización de los elementos químicos.

-Identifica que los átomos de los diferentes elementos químicos se caracterizan por el

número de protones que los forman.

-Relaciona la abundancia de los elementos ( C, H, O, N, P, S) con su importancia para los

seres vivos.

MATERIALES





Te explico

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REGULARIDADES EN LA TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS REPRESENTATIVOS

En la tabla periódica los elementos están ordenados en columnas y filas numeradas. Las filas se llaman periodos y las columnas grupos o familias.

Los periodos se enumeran del 1 al 7, lo que corresponde a los niveles de energía en que están acomodados los electrones de un átomo, así, los elementos del periodo 7 tienen más capas electrónicas que los del periodo 1. En los grupos o las familias, los elementos tienen propiedades químicas similares e igual valencia , como observó Mendeleiev.

En la mayoría de las tablas periódicas actuales encontramos a los grupos numerados 1 al 18, aunque todavía es posible encontrar ejemplos en que los grupos tenga números romanos, seguidos de las letras A o B.

Los elementos que se encuentran por separada en casi todos los esquemas de la tabla periódica, se denomina de transición interna.

El concepto central de la periodicidad química es que las propiedades de los elementos cambian al aumentar el número atómico y se repiten al iniciar un nuevo periodo. Esta observación la hizo Mendeleiev y sus contemporáneos, al notar que ciertos elementos, aunque tuvieran diferentes pesos atómicos, compartían propiedades similares que permitían agruparlos en familias.

CARÁCTER METÁLICO, VALENCIA, NÚMERO Y MASA ATÓMICA

CARÁCTER METÁLICO

El carácter metálico describe el conjunto de propiedades químicas que se asocian con los elementos clasificados como metales en la tabla periódica. El carácter metálico depende de la capacidad de un elemento para perder sus electrones de valencia externa.

Ejemplos de propiedades relacionadas con el carácter metálico incluyen la conductividad térmica y eléctrica, el brillo metálico, la dureza, la ductilidad y la maleabilidad. El elemento más “metálico” es el francio, seguido del cesio. En general, el carácter metálico aumenta a medida que se desplaza hacia la parte inferior derecha de la tabla periódica.

VALENCIA

En química, hablamos de valencia para referirnos al número de electrones que un átomo de un elemento determinado posee en su último nivel de energía, es decir, en su órbita más externa. Estos electrones son de especial

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relevancia pues son los responsables de los enlaces covalentes (covalente: comparten valencia) e intervienen a la hora de las reacciones químicas.

Un átomo puede tener una o más valencias, sin embargo, y por ese motivo este concepto, creado en el siglo XIX para explicar las “afinidades” entre los distintos átomos que se conocían, ha sido sustituido con el de “número de oxidación”, que finalmente representa lo mismo.

Así, por ejemplo, el átomo de hidrógeno tiene valencia 1, lo que significa que puede compartir un electrón en su última capa; el de carbono, en cambio, tiene valencia 2 o 4, es decir, puede ofrecer dos o cuatro electrones. De allí que el número de valencia representa la capacidad del elemento.

MASA ATÓMICA

Se trata de la masa de un átomo expresada en „uma‟, o „u‟ (por sus siglas „unidad de masa atómica‟), aunque también se le puede llamar Dalton (Da). Tiene un valor aproximado de 1,6605·10-27 kg que corresponde a la doceava parte de la masa del átomo de carbono-12.

A la masa atómica de un elemento contribuyen proporcionalmente todos los isótopos del mismo. A efectos prácticos, la masa atómica viene a ser aproximadamente igual a la suma de las masas de los protones y neutrones, ya que la de los electrones es muy pequeña. Al hidrógeno-1, que tiene un electrón y un protón, se le asignaría una masa unidad y así se obtendrían las masas de los demás elementos. El helio-4 tiene dos protones y dos neutrones, por lo que su masa atómica sería 4. Para los cálculos se utiliza mucho el concepto de átomo-gramo, que es la masa atómica expresada en gramos.

Los elementos químicos. Los elementos son sustancias que no pueden ser descompuestas por otras sustancias. Hoy en día se reconocen unos 115 elementos químicos, que se dividen en metales, metales de transición, no metales y gases nobles.

A su vez, los elementos químicos se dividen en 18 grupos:

Metales: metales alcalinos (grupo 1) y metales alcalinotérreos (grupo 2).

Metales de transición: familia del escandio (grupo 3), familia del titanio (grupo 4), familia del vanadio (grupo 5), familia del cromo (grupo 6), familia del manganeso (grupo 7), familia del hierro (grupo 8), familia del cobalto (grupo 9), familia del níquel (grupo 10), familia del cobre (grupo 11) y familia del zinc (grupo 12).

No metales: térreos (grupo 13), carbonoideos (grupo 14), nitrogenoideos (grupo 15), calcógenos (grupo 16) y halógenos (grupo 17).

Gases nobles (grupo 18).

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Dos o más elementos se pueden combinar para producir compuestos más complejos. De hecho, toda la materia existente está compuesta de elementos químicos, incluso los seres vivos (plantas, animales y humanos) son conglomerados de miles de millones de átomos. De ahí, su importancia.

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IMPORTANCIA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS PARA LOS SERES VIVOS.

Los bioelementos son los elementos químicos que constituyen los seres vivos. De los aproximadamente 100 elementos químicos que existen en la naturaleza, unos 70 se encuentran en los seres vivos. De estos, solo unos 22 se encuentran en todos en cierta abundancia y cumple una cierta función. Clasificaremos los bioelementos en: Bioelementos Primarios: CHONPS. Representan en su conjunto el 96% del total. Bioelementos Secundarios: Na , K, Ca, Mg, Cl. Aunque se encuentran en menor proporción que los primarios, son también imprescindibles para los seres vivos. En medio acuoso se encuentran siempre ionizados. Oligamentos o elementos vestigiales: son aquellos bioelementos que se encuentran en los seres vivos en un porcentaje menor 0.1%. Algunos, los indispensables, se encuentran en todos los seres vivos, mientras que otros, variables solamente los necesitan algunos organismos. Principales Características De Los Bioelementos Primarios: El hecho de que los bioelementos primarios sean tan abundantes en los seres vivos se debe a que presentas ciertas características que los hacen idóneos para formar las moléculas de los seres vivos. Así: *Aunque no son de los más abundantes, todos ellos se encuentran con cierta facilidad en las capas más externas de la tierra (corteza, atmosfera e hidrosfera). Los elementos químicos más abundantes en la corteza terrestre y en los seres vivos (en % peso) *Sus componentes presentan polaridad por lo que fácilmente se disuelven en el agua, lo que facilita su incorporación y eliminación. *El C y el N presentan la misma afinidad para unirse al oxigeno o al hidrogeno, por lo que pasan con la misma facilidad del estado oxidado al reducido. Esto es de gran importancia, pues los procesos de oxidación- reducción son la base de muchos procesos químicos muy importantes y en particular de los relacionados con la obtención de energía como la fotosíntesis y la respiración celular. *El C, el H, el O y el N son elementos de pequeña masa atómica y tienen variabilidad de valencias, por lo que pueden formar entre si enlaces covalentes fuertes y estables. Debido a estos dan lugar a una gran variedad de moléculas y de gran tamaño. De todos ellos el carbono es el más importante. Este átomo es la base de la química orgánica y de la química de los seres vivos.

Los bioelementos primarios son los elementos indispensables para formar las biomoléculas orgánicas (glúcidos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos); Constituyen el 95% de la materia viva seca. Son el carbono, el hidrógeno, el oxígeno, el nitrógeno, el fósforo y el azufre (C, H, O, N, P, S, respectivamente).

Para aprender más

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ACTIVIDAD 27 INSTRUCCIONES: Con el apoyo de la tabla periódica de los elementos químicos, complementa el siguiente cuadro con la información que se te solicita. ELEMENTO QUÍMICO

SÍMBOLO PERIODO GRUPO Ó FAMILIA

NÚMERO ATÓMICO (Z)

MASA ATÓMICA (A)

PROTONES NEUTRONES n= A - Z

ELECTRONES DE VALENCIA

CARBONO

C 2 14 6 12 6 6 4

NITRÓGENO

ALUMINIO

POTASIO

CLORO

SODIO

OXÍGENO

O 2 16 8 16 8 8 6

Manos a la obra

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ACTIVIDAD 28

INSTRUCCIONES :Investiga en tu libro de texto ó internet la función de los elementos químicos en los seres vivos y escribe en el siguiente cuadro tal función.

CARBONO HIDRÓGENO OXÍGENO NITRÓGENO CALCIO FÓSFORO ZINC SODIO MAGNESIO IODO

ACTIVIDAD 29 INSTRUCCIONES: Completa la siguiente tabla, para ello apóyate en una tabla periódica de los elementos químicos. Escribe el símbolo, nombre y número atómico según corresponda.

Repaso y practico

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LO QUE APRENDÍ SOBRE EL TEMA SI NO Identifico las regularidades de los elementos químicos en la tabla periódica

Puedo determinar el número de protones en todos los átomos de los elementos químicos.

Comprendo la importancia de los elementos biogenésicos para los seres vivos.

Puedo ubicar a los elementos químicos de acuerdo a su periodo y familia.


VIERNES 4 DE DICIEMBRE DE 2020

Lo que aprendí

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ESCUELA SECUNDARIA GENERAL #1


CICLO ESCOLAR 2020-2021. 3.-TEMA: ENLACE QUÍMICO. -Modelos de enlace: covalente e iónico. -Relación entre las propiedades de las sustancias con el modelo de enlace: covalente e iónico.


DEL 7 AL 11 DE

DICIEMBRE

DEL 2020


-Identifica a las partículas e interacciones electrostáticas, que mantienen unidos a los

átomos.

-Explica las características de los enlaces químicos a partir del modelo de compartición

(covalente) y de transferencia de electrones (iónico).

-Identifica que las propiedades de los materiales se explican a través de su estructura (

atómica y molecular)

MATERIALES



-lapiceros. –Libro de texto.

Te explico

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El enlace químico, es la energía que mantiene unidos a los átomos en una molécula. El término enlace químico es utilizado para referirse a la unión que existe entre dos átomos (los cuales pueden ser iguales o diferentes) con el fin de formar una molécula. Los átomos están compuestos por un núcleo atómico y a la vez están rodeados por electrones (los cuales tienen carga eléctrica negativa). En un enlace químico existe la participación entre los electrones que componen a los átomos que se están entrelazando, debido a que es a través de ellos que los enlaces se unan, en términos químicos se dice que es una transferencia de electrones entre átomos el fenómeno que ocurre en un enlace químico. De acuerdo a sus características de asociación, se pueden establecer tres tipos de enlaces químicos:

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https://noticias.universia.es/ciencia-nn-tt/noticia/2014/07/30/1108743/controlaran-reacciones-quimicas-mediante-bisturi-fotonico.html

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CIENCIAS III, CON


LEY DEL OCTETO

La regla del octeto, enunciada en 1916 por Walter Kossel, dice que la tendencia de los iones de los elementos del sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 iones que tienen carga negativa, es decir electrones, de tal forma que adquiere una configuración muy estable. La regla del octeto de Lewis es importante conocerla para representar la capacidad de los átomos para rodearse por ocho electrones de valencia, mostrándose los enlaces y como se comparten y ceden entre los elementos químicos en su último nivel de energía, de forma tal que todos posean su octeto

EJEMPLOS DE ENLACES QUÍMICOS CON EL MODELO DE N. LEWIS. Puedes observar en la imagen que los electrones de valencia, son los responsables de establecer los enlaces químicos entre dos átomos ó más que conforman una molécula.

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Si observas, los átomos se unen con la finalidad de completar con 8 electrones su capa de valencia, ya sea cediendo, aceptando o compartiendo pares de electrones. Es decir, cumplen con la ley del octeto.

Con mucha atención, lee las siguientes páginas de tu libro de texto y subraya las ideas principales: Págs. 107-110. Lo importante de la lectura, es que comprendas que los electrones de valencia, son los responsables de establecer los enlaces químicos entre dos átomos para formar una molécula químicamente estable.

Para aprender más

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ACTIVIDAD 30

INSTRUCCIONES: Elabora un resumen de la lectura realizada en tu libro de texto, de la página 107 a la página 110.

ACTIVIDAD 31 INSTRUCCIONES: Con el apoyo de tu tabla periódica de los elementos químicos, completa el siguiente cuadro, con la información que a continuación se te solicita. Antes observa el ejemplo coloreado con rojo. ELEMENTO SÍMBOLO NÚMERO

ATÓMICO PERIODO ELECTRONES DE

VALENCIA REPRESENTACIÓN CON EL MODELO DE LEWIS

Sodio Na 11 3 1 Na

Vanadio

Magnesio

Aluminio

Carbono

Bromo

ACTIVIDAD 32

Manos a la obra

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INSTRUCCIONES: Observa las siguientes moléculas que se plantean en el ejercicio y determina para cada uno de los átomos que conforman la molécula sus electrones de valencia para formar la molécula, de acuerdo al modelo de Lewis. Al final escribe el tipo de enlace químico que prevalece en cada molécula. a).- HClO4 b).- FeCl3 c).- H2BO4 d).- H2SO4

e).- HCOF

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LO QUE APRENDÍ SOBRE EL TEMA SI NO Comprendo que los electrones de valencia son los responsables de los enlaces químicos.

Clasifico a los enlaces enlaces químicos en tres tipos de acuerdo a si se ceden, aceptan o comparten pares de electrones.

Identifico tipos de enlaces químicos en las moléculas representadas con el modelo de Lewis.

Infiero que las propiedades de los materiales dependen de su tipo de enlace químico.


VIERNES 11 DE DICIEMBRE DE 2020

Lo que aprendí

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CICLO ESCOLAR 2020-2021. 4.-TEMA: PROYECTO: AHORA TU, EXPLORA, EXPERIMENTA Y ACTUA. ¿CUÁLES ELEMENTOS QUÍMICOS SON IMPORTANTES PARA EL BUEN FUNCIONAMIENTO DE NUESTRO CUERPO.


DEL 14 DE

DICIEMBRE

DEL 2020 AL 8

DE ENERO DE

2021


-A PARTIR DE SITUACIONES PROBLEMÁTICAS, PLANTEA PREGUNTAS, ACTIVIDADES A REALIZAR Y

RECURSOS NECESARIOS, CONSIDERANDO LOS CONTENIDOS ESTUDIADOS EN EL BLOQUE.

-PLANTEA ESTRATEGIAS CON EL FIN DE DAR SEGUIMIENTO A SU PROYECTO, REORIENTANDO SU PLAN

EN CASO DE SER NECESARIO.

-ARGUMENTA Y COMUNICA, POR DIVERSOS MEDIOS. ALGUNAS ALTERNATIVAS PARA EVITAR LOS

IMPACTOS EN LA SALUD O EL AMBIENTE DE ALGUNOS CONTAMINANTES

-EXPLICA Y EVALUA LA IMPORTANCIA DE LOS ELEMENTOS EN LA SALUD Y EL AMBIENTE.

MATERIALES



-lapiceros. –Libro de texto. –Tabla periódica.

Te explico

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Los proyectos son una serie de actividades planificadas y dirigidas a resolver un problema, responder preguntas, diseñar productos, aparatos e instrumentos. Se pretende poner en práctica tus conocimientos, habilidades y destrezas, además ampliarás lo aprendido en cada bloque. Existen 3 tipos de proyectos: 1.-PROYECTO CIUDADANO.- Además de hacer la investigación, se propone llevar a cabo acciones para resolver problemas que se presenten en la escuela, la casa o la comunidad. 2.-PROYECTO TECNOLÓGICO.-Además de desarrollar investigaciones, se proponen experimentos, el diseño y la construcción de objetos para aplicar los conocimientos adquiridos durante la investigación. 3.- PROYECTO CIENTÍFICO.- Se desarrolla con investigaciones de campo o documentales, acerca de fenómenos o procesos naturales que ocurren en tu entorno. Para desarrollar cualquier tipo de proyecto se siguen las siguientes etapas: 1.-Inicio.- Objetivo del proyecto. En esta etapa se hace la selección del tema que abordarás en el proyecto. Se plantea la pregunta de investigación, se formulan las hipótesis. 2.-Diseño y desarrollo del proyecto: Se busca información en diferentes fuentes como internet, libros, revistas, enciclopedias, revistas de divulgación científica, se solicita ayuda a familiares. 3.-Comunicación de resultados y conclusiones: Algunas sugerencias para la comunicación de resultados son: organizar conferencias, elaborar modelos, folletos, debates, presentación de experimentos, periódicos murales, presentaciones multimedia etc. 4.-Evaluación: Se valoran los resultados o productos. Se evalúan los conocimientos y destrezas que adquirieron, se identifican los aciertos y las dificultades a las que se enfrentaron.

EL PROYECTO LLEVA POR NOMBRE: ¿CUÁLES ELEMENTOS QUÍMICOS SON IMPORTANTES PARA EL BUEN FUNCIONAMIENTO DE NUESTRO CUERPO? En nuestro cuerpo existen muchos elementos químicos que nos ayudan a estar sanos, los elementos químicos más abundantes para el ser humano, son: el carbono, hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre y fósforo, sin embargo, existen otros que también son esenciales para nosotros y que se encuentran en muy pequeñas cantidades.

Para aprender más

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En este proyecto investigarás acerca de algunos elementos que son vitales para nosotros, conocidos como oligoelementos, la forma en la que actúan en el cuerpo, lo que ocurre en caso de su deficiencia o exceso, y los alimentos de donde los obtenemos.

OBSERVA Y ANALIZA Pon atención en los alimentos que consumes, ¿Qué tan nutritivos son? ¿Crees que todos ellos son buenos para tu organismo? Diseña un trabajo de investigación en el que consideres los elementos químicos que el ser humano necesita para estar saludable.

INVESTIGA SOBRE LAS SIGUIENTES ENFERMEDADES: ANEMIA. BULIMIA OBESIDAD ANOREXIA INVESTIGA LO SIGUIENTE: 1.- ¿CUÁLES SON LOS ELEMENTOS BIOGENÉSICOS? 2.- ¿QUÉ ELEMENTOS DE LA TABLA PERIÓDICA SON ESENCIALES? 3.- ¿EN QUÉ GRUPOS O FAMILIAS SE ENCUENTRAN? 4.- ¿CUÁLES SON METALES Y CUÁLES NO SON METALES? 5.- ¿QUÉ SON LOS OLIGOELEMENTOS? 6.- ¿ EN QUÉ PROPORCIÓN SE DEBEN ENCONTRAR PARA QUE SEAN BENÉFICOS PARA EL SER HUMANO? 7.- ¿QUÉ ÓRGANOS DEL CUERPO SE BENEFICIAN CON SU CONSUMO? 8.- ¿DE DÓNDE LOS PODEMOS OBTENER? 9.- ¿ POR QUÉ ES IMPORTANTE TENER UNA DIETA BALANCEADA? 10.- ¿QUÉ NOS PUEDE PRODUCIR LA DEFICIENCIA DE UN ELEMENTO QUÍMICO ESENCIAL EN EL CUERPO?

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Presenta un informe escrito de tu investigación que realizaste, incluye un apartado con tus conclusiones personales sobre el tema. Agrega las fuentes de dónde obtuviste la información que presentas.


Identifico a los elementos biogenésicos

Identifico a los elementos químicos esenciales.

Comprendo la función de los elementos químicos esenciales en el ser humano

Puedo establecer la importancia de una dieta balanceada y completa.


VIERNES 8 DE ENERO DE 2021

Lo que aprendí

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CICLO ESCOLAR 2020-2021. 5.-TEMA: IDENTIFICACIÓN DE CAMBIOS QUÍMICOS Y EL LENGUAJE DE LA QUÍMICA. -Manifestaciones y representación de reacciones químicas (ecuación química)


CONCEPTOS BÁSICOS:

DEL 11 AL 22

DE ENERODEL

2021


-Describe algunas manifestaciones de cambios químicos sencillos (efervescencia,

emisión de luz, o calor, precipitación, cambio de color)

-Identifica las propiedades de los reactivos y los productos en una reacción química.

-Representa el cambio químico mediante una ecuación e interpreta la información que

contiene.

-Verifica la correcta expresión de ecuaciones químicas sencillas con base en la ley de

conservación de la masa.

-Identifica que en una reacción química se absorbe o se desprende energía en forma

de calor.

MATERIALES

-Guía de trabajo. -Texto incluido en la guía.




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FICHA 16

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FENÓMENO QUÍMICO.- Un fenómeno químico, es un cambio que sufre la materia en el que se altera su estructura interna molecular.

REACCIÓN QUÍMICA.- Es una combinación de dos o más sustancias, que al hacerlo pierde cada una sus características y dan origen a sustancias nuevas con características propias diferentes a las sustancias que les dieron origen. ECUACIÓN QUÍMICA.- Es la representación con símbolos de lo que ocurre en una reacción química. Las ecuaciones químicas tienen 2 partes: REACTIVOS PRODUCTOS _____ +______ ______ +______ .Los reactivos, son las sustancias que se combinan y reaccionan. Los productos, son las sustancias que se forman a partir de los reactivos. De ambos lados podemos encontrar una, dos ó más sustancias.

FENÓMENOS QUÍMICOS – REACCIONES QUÍMICAS COTIDIANAS. Los fenómenos químicos son Rxq y consisten en una transformación de la composición de la materia. Ejemplos: -La combustión. -La fermentación. -La efervescencia. -Las oxidaciones. LA COMBUSTIÓN La combustión, es una reacción química en la cual una sustancia se combina rápidamente con el oxígeno del aire produciéndose CO2, vapor de agua y energía.

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Los materiales que se queman en una combustión se denominan combustibles y el oxígeno recibe el nombre de comburente. La ecuación general de una combustión es: Combustible + oxígeno CO2 + H2O + Energía en forma de luz y calor

Ejemplo: C4H10 + 13 O2 8CO2 + 10H2O + Energía LA FERMENTACIÓN. La fermentación, es un proceso químico mediante el cual se produce yogur, pan, vinagre y alcohol. Es una reacción química de degradación o descomposición de sustancias que contienen azucares, es producida por las enzima de las levaduras y algunas bacterias. Estos organismos unicelulares y microscópicos obtienen por medio de este proceso energía para realizar sus funciones vitales. La fermentación también se conoce como respiración anaerobia porque se realiza en ausencia de oxígeno. Existen 3 tipos de fermentación: -Fermentación acética. -Fermentación láctica. -Fermentación alcohólica En la fermentación alcohólica, las levaduras convierten la glucosa ( C6H12O6) en etanol o alcohol etílico ( C2H5OH) y CO2 con desprendimiento de energía. C6H12O6 C2H5OH + CO2 LA EFERVESCENCIA. Las mezclas líquidas que presentan desprendimiento de burbujas de gas a través de un líquido se denominan efervescentes. Esas burbujas están formadas por un gas llamado CO2 el cual se produce cuando reaccionan sustancias como el bicarbonato de sodio con limón o vinagre. NaHCO3= Bicarbonato de sodio CH3COOH =Ácido acético (vinagre) Hay muchos ejemplos de mezclas efervescentes, los más conocidos son los refrescos y la formada por el agua con ciertas pastillas para aliviar el malestar estomacal. EJEMPLO DE EFERVESCENCIA CH3COOH + NaHCO3 CH3COONa + H2O + CO2

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LA OXIDACIÓN El oxígeno O2 tiene una gran capacidad de combinación con otros elementos químicos y compuestos. Ejemplo: 2Fe2 + 3O2 2Fe2O3

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS Las ecuaciones químicas, de acuerdo a su naturaleza, se pueden clasificar en 6 tipos: 1.-REACCIÓN QUÍMICA DE SÍNTESIS O DE ADICIÓN. Son llamadas también de combinación, son aquellas en las que dos sustancias químicas reaccionan para generar un solo producto. Su fórmula general es: A + B AB EJEMPLOS: 1.- Na2O + H2O 2NaOH 2.-SO3 + H2O H2SO4

3.- Cl2 + H2 2HCl 4.- 4Na + O2 2Na2O 2.-REACCIÓN QUÍMICA DE ANÁLISIS O DE DESCOMPOSICIÓN. En este tipo de Rxq, un reactivo da origen a productos más simples. Su fórmula general es: AB A + B EJEMPLOS: 1.-CaCO3 CO2 + CaO 2.-KClO3 2KCl + 302

3.- 2HgO 2Hg + O2

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4.- BaCl2 Ba + Cl 3.- REACCIONES QUÍMICAS DE DESPLAZAMIENTO O SUSTITUCIÓN SENCILLA. En esta reacción química un átomo toma el lugar de otro átomo similar pero menos activo en el compuesto químico. En general, metales reemplazan a los metales. Su fórmula general es: AB + C CB + A AB + C AC + B EJEMPLOS: 1.-CuSO4 + Mg MgSO4 + Cu 2.- 2Na2O + 2F 4NaF + O2 4.-REACCIÓN QUÍMICA DE DOBLE DESPLAZAMIENTO O INTERCAMBIO. Son reacciones químicas conocidas también como de sustitución doble. En estas ecuaciones, el ión positivo (catión) de un compuesto ombina con el ión negativo (anión) del otro y viceversa. Dando lugar a un intercambio de átomos entre los reactivos. Su fórmula general es: AB + CD AD + CB EJEMPLOS: 1.- AgNO3 + HCl HNO3 + AgCl 2.- H2SO4 + 2NaOH 2H2O + Na2SO4 5.-REACCIÓN QUÍMICA DE COMBUSTIÓN. En este tipo de reacción química interviene un combustible, el oxígeno y la energía de activación, como producto siempre se obtiene dióxido de carbono, agua y energía en forma de luz y calor. Su fórmula general es:

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Combustible + oxígeno CO2 + H2O + Energía en forma de luz y calor

EJEMPLO: C4H10 + 13 O2 CO2 + 10 H2O + Energía en forma de luz y calor. 6.-REACCIÓN QUÍMICA DE NEUTRALIZACIÓN. Es aquella en la que se combina una base con un ácido y da origen a una sal más agua. Su fórmula general es: BASE + ÁCIDO SAL + AGUA EJEMPLOS: 1.- KOH + HCl KCl + H2O 2.- H2SO4 + 2Li2SO4 Li2SO4 + 2H2O 3.- HNO3 + Ba(OH)2 Ba(NO3)2 + 2H2O

LA INFORMACIÓN CONTENIDA EN UNA REACCIÓN QUÍMICA.

SÍMBOLO SIGNIFICADO

Se desprende en forma de gas.

S Sustancia sólida

l Sustancia líquida

g Sustancia en estado gaseoso

Reacciona y produce

Energía

ac Medio acuoso

Reacción reversible

Sustancia que se precipita

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+ Reacciona con

EJEMPLO: KCl (ac) + AgNO3(ac) KNO3 (ac) + AgCl(s)

ACTIVIDAD 33 INSTRUCCIONES: Observa con atención cada una de las siguientes ecuaciones químicas y escribe el tipo de reacción química pertenece. ECUACIÓN QUÍMICA TIPO DE REACCIÓN

QUÍMICA

C4H10 + 13 O2 CO2 + 10 H2O + Energía

4Na + O2 2Na2O

KOH + HCl KCl + H2O

2Na2O + 2F 4NaF + O2

AgNO3 + HCl HNO3 + AgCl

SO3 + H2O H2SO4

H2SO4 + 2NaOH 2H2O + Na2SO4

De doble desplazamiento o intercambio

ACTIVIDAD 34

INSTRUCCIONES: Relaciona la columna de las ecuaciones con el fenómeno químico correspondiente. Puedes revisar la lectura previa de:

Para aprender más

Manos a la obra

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FENÓMENOS QUÍMICOS – REACCIONES QUÍMICAS COTIDIANAS, incluida en esta ficha. FENÓMENO QUÍMICO ECUACIÓN QUÍMICA

( )COMBUSTIÓN 1.- CH3COOH + NaHCO3 CH3COONa + H2O + CO2

( ) OXIDACIÓN LENTA

2.- C6H12O6 C2H5OH + CO2

( )EFERVESCENCIA 3.- 2Fe2 + 3O2 2Fe2O3

Lee con atención el tema: Identificación de cambios químicos y el lenguaje de la química en tu libro de texto y subraya las ideas principales.

ACTIVIDAD 35 INSTRUCCIONES: Elabora un resumen con las ideas principales que encontraste durante la lectura del tema en tu libro de texto en las páginas de la 122 – 137.

LO QUE APRENDÍ SOBRE EL TEMA SI NO Comprendo la diferencia entre Reacción química y ecuación química.

Comprendo algunos fenómenos químicos cotidianos como la efervescencia, combustión, fermentación y oxidación lenta.

Puedo identificar la información contenida en una ecuación química.

Puedo identificar los tipos de reacciones químicas.


VIERNES 22 DE ENERO DE 2020

Repaso y practico

Lo que aprendí

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CICLO ESCOLAR 2020-2021. 6.-TEMA: ¿QUÉ ME CONVIENE COMER? -La caloría como unidad de medida de la energía. -Toma de decisiones relacionada con: los alimentos y su aporte calórico.


DEL 25 DE

ENERO 5 DE

FEBRERO AL

DEL 2021


-Identifica que la cantidad de energía se mide en calorías y compara el aporte calórico de

los alimentos que ingiere.

-Relaciona la cantidad de energía que una persona requiere, de acuerdo con las

características tanto personales (sexo, actividad física, edad y eficiencia de su organismo,

entre otras) como ambientales, con el fin de tomar decisiones encaminadas a una dieta

correcta.

MATERIALES




Te explico

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FICHA 17

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Para determinar la cantidad de calorías que se requieren consumir al día con los alimentos. Se debe determinar antes el IMC ó índice de masa corporal. . El Índice de Masa Corporal es un sencillo índice sobre la relación entre el peso y la altura, generalmente utilizado para clasificar el peso insuficiente, el peso excesivo y la obesidad en los adultos. Se calcula dividiendo el peso en kilogramos por el cuadrado de la altura en metros (kg/m2).

IMC =

peso (kg) ――――――――――――――――

altura (m) x altura (m)

Así, por ejemplo, una persona adulta que pese 70 kg y mida 1.75 m tendrá un índice de masa corporal de 22.9. IMC = 70 (kg) / 1.75 (m) x 1.75 (m) = 22.9

IMC =

70 (kg) ――――――――――――――――

1.75 (m) x 1.75 (m)

= 22.9

La fórmula para determinar el índice de masa corporal es:

IMC =

peso (kg) ――――――――――――――――

altura (m) x altura (m)

Ejemplo: Calcula el índice de masa corporal de una persona que pesa 57kg y mide 1.50 m. IMC = 57

1.50 m x 1.50m IMC = 57 2.25 IMC= 22.8

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CONCEPTO DE CALORÍA. Unidad de medida del contenido energético de los alimentos que consiste en el número de calorías que un peso determinado de alimento puede desarrollar en los tejidos, o en el trabajo físico equivalente a ellas.

Una caloría es la cantidad de energía necesaria para elevar la

temperatura de 1 gramo de agua hasta 1ºC.

Una kilocaloría es la cantidad de energía necesaria para elevar la

temperatura de 1 kilogramo de agua hasta 1ºC por tanto, una

kilocaloría equivale a mil calorías.

Una kilocaloría equivale a 4.185 kiloJoules.

¿Cuántas calorías tiene la comida?

1 gramo de carbohidratos aporta 4 kcal

1 gramo de proteína aporta 4 kcal

1 gramo de grasa aporta 9 kcal.

1 gramo de alcohol aporta 7 kcal

Las vitaminas y minerales no aportan energía (calorías).

ALIMENTOS Y APORTACIÓN DE CALORÍAS.

Si estás cuidando tu alimentación seguramente te preocupa la cantidad de calorías que consumes

a lo largo del día pero, ¿qué son y para qué sirven las calorías? En Menú preparamos una guía

con todo lo que necesitas saber acerca de ellas.

Por lo regular, las calorías se asocian con la obesidad y el sobrepeso, pero eso no es del todo

cierto ya que depende del tipo que se consuman es el efecto que tendrán en el organismo.

Hay calorías más dañinas que otras, por lo que es recomendable consumirlas con

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moderación. Aquí te decimos cuáles son todos los tipos que existen y en qué

alimentos las encuentras.

Las calorías de las proteínas aportan la misma cantidad que las obtenidas por los carbohidratos (1 gramo = 4 kilocalorías) pero son más recomendables por el valor nutricional de los alimentos que las contienen. Uno de los alimentos que las aportan es el huevo. Los alimentos que contienen más calorías son los que encontramos en las grasas, ya que un gramo de estas equivalen a 9 kilocalorías. Una investigación de la Universidad Complutense de Madrid asegura que este tipo de alimentos deben de consumirse en cantidades limitadas ya que se utilizan como último recurso en la obtención de energía. Por último se encuentran las calorías vacías, los alimentos con este tipo de calorías se caracterizan por aportar una gran cantidad de energía pero contienen poco o nulo valor nutricional por lo que no es recomendable comerlas frecuentemente, entre los alimentos que las contienen se encuentran los postres y algunas bebidas alcohólicas, las cuales aportan por gramo 7 kilocalorías, según nuestra experta en nutrición.

El metabolismo basal es un proceso propio del organismo mediante el cual los alimentos se transforman en energía necesaria para el óptimo funcionamiento de las necesidades vitales. Calcular la tasa metabólica basal sirve para conocer el gasto de energía que hace el organismo en reposo total. Es importante señalar que cuando las personas dejan de consumir alimento por periodos largos su metabolismo se ve afectado puesto que los órganos de manera continua requieren de calorías para llevar a cabo su buen funcionamiento.

Cómo calcular tu metabolismo basal o la cantidad de calorías

que requieres al día estando en reposo. El metabolismo basal diario de una persona (las calorías que consume su cuerpo en reposo) se

puede calcular mediante las ecuaciones de Harris Benedict:

Hombre: 66,4730 + ((13,751 x masa kg) + (5,0033 x estatura cm) – (6,75 x edad años) x act. física

Mujer: 655,1 + ((9,463 x masa kg) + (1,8 x estatura cm) – (4,6756 x edad años) X actividad física

El valor de actividad física se puede observar en el siguiente cuadro de acuerdo a las características de tus actividades.

Para aprender más

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https://www.ucm.es/data/cont/docs/458-2013-07-24-cap-6-grasas.pdf

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ACTIVIDAD 36

INSTRUCCIONES: Basándote en la lectura previa del texto presentado en las hojas anteriores sobre el tema, contesta de forma correcta lo que a continuación se te pide: 1.-¿A qué se le llama metabolismo basal? 2.-¿Cuáles son los factores que determinan el metabolismo basal de una persona? 3.-¿Qué ocurre cuando una persona deja de comer por periodos prolongados? 4.-¿Qué función tiene la grasa en el organismo? 5.-Escribe las fórmulas que permiten conocer el metabolismo basal: a)Mujeres: b)Hombres:

ACTIVIDAD 37 INSTRUCCIONES: Determina tu índice de masa corporal siguiendo el ejemplo que se te plantea al principio de esta ficha.

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ACTIVIDAD 38 INSTRUCCIONES: calcula tu metabolismo basal aplicándote la fórmula de Harris Benedick y consideranto tu factor de actividad física.

ACTIVIDAD 39

INSTRUCCIONES: Realiza una lista de alimentos y su aportación de calorías por cada 100g

FRUTAS DE LA REGIÓN Y DE TEMP0RADA (

QUÉ PUEDAS ENCONTRAR EN EL MERCADO)

CALORÍAS QUE APORTA POR CADA 100g

1.-

2.-

3.-

4.-

5.-

VERDURAS Y HORTALIZAS DE LA REGIÓN.

1.-

2.-

3.-

4.-

5.-

CARNES ROJAS Y BLANCAS, PESCADOS Y HUEVOS

1.-

2.-

3.-

4.-

5.-

CEREALES

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3.-

4.-

5.-

LEGUMBRES Y FRUTOS SECOS.

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2.-

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4.-

5.-

LÁCTEOS

1.-

2.-

Repaso y practico

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3.-

4.-

5.-

GRASAS ACEITES Y MANTEQUILLAS

Las fórmulas para determinar la cantidad de calorías que las personas requieren sólo para que sus órganos funcionen de manera adecuada, son: El metabolismo basal diario de una persona (las calorías que consume su cuerpo en reposo) se

puede calcular mediante las ecuaciones de Harris Benedict:

Hombre: 66,4730 + ((13,751 x masa kg) + (5,0033 x estatura cm) – (6,75 x edad años))

Mujer: 655,1 + ((9,463 x masa kg) + (1,8 x estatura cm) – (4,6756 x edad años))


Puedo determinar mi IMC

Comprendo la importancia del metabolismo basal y la importancia

del consumo de calorías adecuadas durante el día.

Puedo calcular mi metabolismo basal con la fórmula de Harris Bennedick

Comprendo la importancia de consumir una dieta variada en alimentos.


VIERNES 5 DE FEBRERO 2021

Lo que aprendí

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. ESCUELA SECUNDARIA GENERAL #1 “CABALÁN MACARI”

MAESTRA: AMÉRICA VELÁZQUEZ AKÉ CICLO ESCOLAR 2020-2021.

7.-TEMA: TERCERA REVOLUCIÓN DE LA QUÍMICA. -Tras la pista de la estructura de los materiales: Aportaciones de Lewis y Pauling. -Uso de la tabla de electronegatividad.


.

DEL 8 AL 12

DE FEBRERO

DEL 2021


-Explica la importancia del trabajo de Lewis al proponer que en el enlace químico los

átomos adquieren una estructura estable.

-argumenta los aporte realizados por Pauling en el análisis y la sistematización de sus

resultados al proponer la tabla de electronegatividad.

-Representa la formación de compuestos en una reacción química sencilla, a partir de la

estructura de Lewis, e identifica el tipo de enlace con base en su electronegatividad.

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APORTACIONES DE LEWIS Y PAULING.

Las aportaciones de Lewis y Pauling revolucionaron el campo

moderno científico, sus investigaciones en las áreas fisicoquímicas

fueron y son de vital importancia en distintas ramas de la química y la

biología.

Linus Pauling es un físico y químico proveniente de los Estados Unidos

de Norteamérica cuyo nombre se dio a conocer por sus investigaciones

sobre el enlace químico y las estructuras moleculares.

Linus Pauling

Fue estudiante de la universidad de Oregon, región en la cual desarrolló

la gran mayoría de sus teorías y fundamentos. Sus investigaciones

comenzaron a dar fruto alrededor de 1930 mientras ejercía el cargo de

profesor de química en la Universidad de Oregon.

Desde 1927 hasta 1964 logró crear las bases actuales del estudio

molecular, reduciendo la química a la física. Su libro “La naturaleza del

enlace químico” es el libro con más referencias citadas por la comunidad

científica y una de las publicaciones más importantes de la historia

científica contemporánea.

Gilbert Newton Lewis, nacido mucho antes, realizó importantes estudios

sobre los electrones periféricos de los átomos entre otros aportes de

suma importancia que serán nombrados a continuación.

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https://www.lifeder.com/enlace-quimico/

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Gilbert Newton Lewis

Su trabajo como profesor de fisicoquímica y decano en la Universidad de

California fue definitivamente fructífero.Linus Pauling y Gilbert Lewis,

ambos científicos y profesores, fueron elementales para el desarrollo y

entendimiento de nuevos métodos de investigación.El primero potenció

las investigaciones actuales sobre la naturaleza de los enlaces

químicos y este último evidencio la naturaleza de los nucleones y la

oficialización de la química termodinámica.

Aportaciones de Gilbert Lewis

El átomo cúbico

El modelo atómico de Lewis es considerado una versión previa del

modelo atómico actual, cuyos electrones de valencia se hallan ubicados

dentro de un cubo hipotético usado como referente para representar la

estructura atómica.Este modelo fue útil para formalizar también el

concepto de valencia que vendría a ser nada más y nada menos que la

capacidad de combinación de un átomo para constituir un compuesto.

La regla del octeto

Fue en 1916 cuando Gilbert Newton Lewis anunció que los átomos del

sistema periódico tienden a obtener sus últimos niveles de energía con 8

electrones, de forma que se estabiliza su configuración igualando incluso

a un gas noble.Esta regla es aplicable en el enlace de átomos que

determinarán la naturaleza el comportamiento y los atributos de las

moléculas.

La estructura de Lewis

Es la estructura molecular en la que los electrones de valencia son

simbolizados como puntos entre los átomos que hacen enlace.Es decir, dos

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puntos significan un enlace covalente, un enlace doble vendría a ser entonces

dos pares de puntos, entre otros.Los electrones se simbolizan también como

puntos pero se colocan de manera adyacente a los átomos. Estas son las

siguientes cargas formales (+, -, 2+, etc.) que se le agregan a los átomos para

diferenciar entre la carga nuclear positiva y la totalidad de los electrones.

Aportaciones de Pauling

La electronegatividad

La electronegatividad estudia la tendencia de un átomo de atraer una nube de

electrones mientras ocurre un enlace atómico.Se utiliza para ordenar los

elementos según su electronegatividad y fue desarrollado en 1932 llevando

este método a futuros hallazgos y adelantos en la química actual.Las

mediciones son rasgos pragmáticos que van de 4.0 el más alto (el flúor) y un

rango de 0,7 al francio, todos los demás rangos oscilan entre estas dos

denominaciones.

LA TABLA DE ELECTRONEGATIVIDAD DE PAULING

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USO DE LA TABLA DE ELECTRONEGATIVIDAD El concepto de electronegatividad es útil para identificar el tipo de enlace que se está formando cuando los átomos reaccionan. Linus Paulin fue el primer científico que mencionó el termino de electronegatividad para explicar con que fuerza un átomo atrae a los electrones en la formación de los enlaces y creó una escala para comparar la electronegatividad de los distintos elementos. Para desarrollar su escala de electronegatividad, Pauling se basó en la energía necesaria para romper enlaces. Otros científicos habían publicado estos valores y Pauling conjuntó los conocimientos que se tenían hasta ese momento; a partir de ellos elaboró una escala de electronegatividad con valores arbitrarios. A cada elemento le asignó un valor. -El número que se encuentra abajo del símbolo del elemento se llama Puling. -Para determinar el tipo de enlace químico, se determina los paulings de cada elemento que conforma a la molécula y al número mayor, se le resta el número menor. -si la diferencia de los valores de electronegatividad es 1.7 o mayor indica que se trata de un enlace iónico. -Si la diferencia es 0, significa que el enlace es covalente puro. -Si la diferencia es menor a 1.7 indica que los electrones se comparten y en consecuencia, el enlace formado es covalente.

DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD

TIPO DE ENLACE

Mayor a 1.7

Enlace iónico

Entre 0.4 y 1.7

Enlace covalente

Entre0.0 y 0.4

Enlace covalente no polar.

EJEMPLOS: 1.- Calcula el tipo de enlace químico en las siguientes moléculas: HCl C8H18 Fe2O3 Cl 3.0 C 2.5 0 3.5 H 2.1 H 2.1 Fe 1.8 0.1 0.4 1.7 Enlace covalente Enlace covalente Enlace covalente

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ACTIVIDAD 40 INSTRUCCIONES: Elabora un cuadro comparativo con los aportes de Lewis y Pauling. Puedes apoyarte con la lectura de tu libro de texto y la lectura del texto de la ficha 18

APORTACIONES

LEWIS PAULING

ACTIVIDAD 41

Calcula el tipo de enlace químico en las siguientes moléculas, para ello utiliza la tabla de electronegatividad de Pauling. Es la tabla que tienes aquí en la ficha 18.

NH4 _______________________ TIPO DE ENLACE QUÍMICO

H2SO4

HNO3

CaCO3

CUCl2 Cl 3.0 Cu 1.8 1.2 ENLACE COVALENTE _________________________ TIPO DE ENLACE QUÍMICO

MgOH

MgCl MgClO3 CaCl2

Para aprender más

Manos a la obra

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CO2

CH4 NaOH

Realiza la lectura del tema en tu libro de texto, subraya las ideas principales y comenta con tu familia. Puedes ver videos o tutoriales del tema en youtube, si te es posible para reforzar lo aprendido.


Identifico la aportación de Lewis y Pauling.

Comprendo el uso de la tabla de electronegatividad

Puedo establecer los tipos de enlaces químicos determinando las diferencias de electronegatividad.

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Repaso y practico

Lo que aprendí

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CICLO ESCOLAR 2020-2021. 8.-TEMA: COMPARACIÓN Y REPRESENTACIÓN DE ESCALAS DE MEDIDA. -Escalas y representación. -Unidad de medida mol.


.COMPARACIÓN Y REPRESENTACIÓN DE ESCALAS DE MEDIDA. ¿Qué tan grande o pequeño es el ser humano comparado con los cuerpos celestes o con el átomo? Ya hemos dicho que medir es comparar y para comparar las magnitudes astronómicas y las atómicas utilizaremos como referencia el cuerpo humano. Una

DEL 15 AL 19

DE FEBRERO

DEL 2021


-Compara la escala astronómica y la microscópica considerando la escala humana como

punto de referencia.

-Relaciona la masa de las sustancias con el mol para determinar la cantidad de sustancia.

MATERIALES





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Una potencia se expresa mediante una base y un exponente, como se muestra: 3.62 y 3.63. Una potencia positiva representa cantidades muy grandes mientras que una potencia negativa representa magnitudes más pequeñas.

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EL MOL. El mol, es la unidad de medida de la cantidad de sustancia del sistema intenacional de unidades. Sirve para contar átomos y moléculas. 1 mol equivale a 6.02X1023 unidades. Así como una docena equivale a 12 unidades, un par a 2 unidades, una centena a 100 unidades; un mol equivale a 6.02X1023 unidades. Un mol se define como como la cantidad de sustancia presente en un sistema que contiene tantas unidades elementales (átomos, moléculas ó iones) como átomos hay en 12 g de Carbono. Hay 6.02X1023 átomos de carbono , te puedes imaginar esa cifra? 602 000 000 000 000 000 000 000 Si esta cifra, en lugar de representar un número de átomos se tratara de bombones se podría cubrir fácilmente la superficie de México, e incluso más. El mol sirve entonces para medir, átomos, moléculas y iones. Para un elemento, la MASA MOLAR es la masa por mol de sus átomos (masa atómica), en tanto que la masa molar de un compuesto, es la suma de todas las masas atómicas involucradas en el compuesto. EJEMPLO: 1 MOL DE AZUFRE CONTIENE

1 MOL DE ALUMINIO CONTIENE

1 MOL DE CARBONO CONTIENE

1 MOL DE MAGNESIO CONTIENE

32 g de azufre (masa

atómica)

6.02X1023

átomos de azufre

602 000 000 000 000 000 000 000 Átomos de azufre

27 g de aluminio (masa atómica)

6.02X10

23 átomos de

aluminio

602 000 000 000 000 000 000 000 Átomos de aluminio

12 g de carbono (masa atómica)

6.02X10

23 átomos de

carbono

602 000 000 000 000 000 000 000 Átomos de carbono

24 g de magnesio (masa atómica)

6.02X10

23 átomos de

magnesio

602 000 000 000 000 000 000 000 Átomos de magnesio

Para aprender más

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CONCENTRACIÓN MOLAR Conocida también como molaridad, es la cantidad de sustancia de soluto por cada litro de disolución. Por ejemplo, si se disuelven 0.5 moles de soluto en 1000 ml de disolución se tiene una concentración de ese soluto de 0.5M. EJEMPLO; Prepara una solución acuosa al 0.75M de H2SO4.

Determinamos la masa molecular del ácido sulfúrico H2SO4. H 2 X 1 = 2 S 1 X 32 = 32 O 4 X 16 = 64

98 g/mol Aplicamos una regla de 3 1mol de H2SO4. 98g 0.75 M X 0.75 g X 98g ÷ 1 = 73.5 g

Significa que se requerirán 73.5 g de ácido sulfúrico (H2SO4.) en un litro de agua para preparar una solución al 0.75 M de H2SO4.

Manos a la obra

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ACTIVIDAD 42

INSTRUCCIONES: Determina la masa molar de los siguientes elementos químicos. Recuerda que solamente debes de expresar la masa atómica en g/mol.Complementa la siguiente tabla. ELEMENTO 1 MOL DE ÁTOMOS

(masa atómica expresada en g/mol)

MOLES VALOR EN g

Cl 35 g/mol 0.5 17.5g

Na 0.75

Rb 2

S 32g/mol 2.5

N 4

O 0.5

Br 1.5

Ga 70g/mol 2 140g

ACTIVIDAD 43

INSTRUCCIONES: Determina la masa molar de los siguientes compuestos químicos. Recuerda que solamente debes determinar la masa molecular expresada en g/mol. Complementa la siguiente tabla. Observa los ejemplos en el cuadro. Debes utilizar yu tabla periódica de los elementos químicos. COMPUESTO QUÍMICO 1 MOL DE MOLECULAS

(SUMA DE LAS MASAS ATÓMICAS)

MOLES VALOR EN g

Na2SO4

142g 1.5 213g

NaOH

0.5

H2O

0.75

C8H18

2

HCl

2.5

NH4SO4

114g 4 458g

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Para determinar la molaridad en los elementos químicos, le añadimos g/mol como unidad de medida a la masa atómica. Para determinar la molaridad de un compuesto químico a la masa molecular se le añade g/mol. En ambos casos significa que con esa cantidad de sustancia reunimos un mol de esa sustancia. Es decir: 6.02X1023 átomos ó moléculas.

LO QUE APRENDÍ SOBRE EL TEMA SI NO Comprendo que existen unidades de medida microscópicas y macroscópicas.

Relaciono el concepto de mol como una unidad de medida que sirve para contar átomos ó moléculas.

Puedo preparar soluciones molares. Clasifico las escalas de medida y las comparo en macroscópicas y microscópicas



Repaso y practico

Lo que aprendí

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CRONOGRAMA DE ACTIVIDADES DEL SEGUNDO TRIMESTRE DE CIENCIAS III, CON ÉNFASIS EN QUÍMICA CICLO ESCOLAR 2020-2021

MAESTRA: AMÉRICA VELÁZQUEZ AKÉ

FICHA TEMA ACTIVIDADES FECHA DE ENTREGA

12 1.-TEMA: SEGUNDA REVOLUCIÓN DE LA QUÍMICA.

EL ÓRDEN EN LA DIVERSIDAD DE LAS SUSTANCIAS: APORTACIONES DEL TRABAJO DE CANIZZARO Y MENDELEIEV.

ACTIVIDAD 24 INSTRUCCIONES: En tu libreta de apuntes,

elabora un resumen del tema. ACTIVIDAD 25 INSTRUCCIONES: En tu libreta de apuntes, Elabora un cuadro comparativo donde establezcas el trabajo que realizó Cannizzaro y mendeleiev.

ACTIVIDAD 26 INSTRUCCIONES: Elabora una línea de tiempo con la historia de la tabla periódica. Para ello

puedes leer la información en tu libro de texto y apoyarte en el video anterior. Puedes considerar en la misma a los siguientes científicos:

Dobereiner. Newlands, Canizzaro, Mendeleiev, Lothar Meyer y todos los que encuentres

VIERNES 20 DE NOVIEMBRE

DE 2020

13 2.-TEMA: TABLA PERIÓDICA: ORGANIZACIÓN Y REGULARIDADES DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS.

-Regularidades en la tabla periódica de los elementos químicos representativos.

ACTIVIDAD 27 INSTRUCCIONES: Con el apoyo de la tabla periódica de los elementos químicos, complementa el siguiente cuadro con la información que se te solicita. ACTIVIDAD 28

VIERNES 4 DE DICIEMBRE DE

2020

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-Carácter metálico, valencia, número y masa atómica. -Importancia de los elementos químicos para los seres vivos.

INSTRUCCIONES :Investiga en tu libro de texto ó internet la función de los elementos químicos en los seres vivos y escribe en el siguiente cuadro tal función.

ACTIVIDAD 29 INSTRUCCIONES: Completa la siguiente tabla, para ello apóyate en una tabla periódica de los elementos químicos. Escribe el símbolo, nombre y número atómico según corresponda.

14 3.-TEMA: ENLACE QUÍMICO. -Modelos de enlace: covalente e iónico. -Relación entre las propiedades de las sustancias con el modelo de enlace: covalente e iónico.

ACTIVIDAD 30 INSTRUCCIONES: Elabora un resumen de la lectura realizada en tu libro de texto, de la página 107 a la página 110. ACTIVIDAD 31 INSTRUCCIONES: Con el apoyo de tu tabla periódica de los elementos químicos, completa el siguiente cuadro, con la información que a continuación se te

solicita. Antes observa el ejemplo coloreado con rojo. ACTIVIDAD 32 INSTRUCCIONES: Observa las siguientes moléculas que se plantean en el ejercicio y determina para cada uno de los átomos que conforman la molécula sus electrones de valencia para formar la molécula, de acuerdo al modelo de Lewis. Al final escribe el tipo de enlace químico que prevalece en cada molécula

VIERNES 11 DE DICIEMBRE DE

2020

15 4.-TEMA: PROYECTO: AHORA TU, EXPLORA, EXPERIMENTA Y ACTUA. ¿CUÁLES ELEMENTOS QUÍMICOS

. VIERNES 8 DE ENERO DE

2021

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SON IMPORTANTES PARA EL BUEN FUNCIONAMIENTO DE NUESTRO CUERPO.

16 5.-TEMA: IDENTIFICACIÓN DE CAMBIOS QUÍMICOS Y EL LENGUAJE DE LA QUÍMICA.

-Manifestaciones y representación de reacciones químicas (ecuación química

ACTIVIDAD 33

INSTRUCCIONES: Observa con atención cada una de las siguientes ecuaciones químicas y escribe el tipo de reacción química pertenece. ACTIVIDAD 34 INSTRUCCIONES: Relaciona la columna de las ecuaciones con el fenómeno químico correspondiente. Puedes revisar la lectura previa de: FENÓMENOS QUÍMICOS – REACCIONES QUÍMICAS COTIDIANAS, incluida en esta ficha ACTIVIDAD 35 INSTRUCCIONES: Elabora un resumen con las ideas

principales que encontraste durante la lectura del tema en tu libro de texto en las páginas de la 122 – 137

22 DE ENERO DE 2021

17 6.-TEMA: ¿QUÉ ME CONVIENE COMER? -La caloría como unidad de medida de la energía.

-Toma de decisiones relacionada con: los alimentos y su aporte calórico

ACTIVIDAD 36

INSTRUCCIONES: Basándote en la lectura previa del texto presentado en las hojas anteriores sobre el tema, contesta de forma correcta lo que a continuación se te pide:

ACTIVIDAD 37 INSTRUCCIONES: Determina tu índice de masa corporal siguiendo el ejemplo que se te plantea al principio de esta ficha. ACTIVIDAD 38 INSTRUCCIONES: calcula tu metabolismo basal aplicándote la fórmula de Harris Benedick y consideranto tu factor de actividad física. ACTIVIDAD 39 INSTRUCCIONES: Realiza una lista de alimentos y su

aportación de calorías por cada 100g

5 DE FEBRERO DE 2021

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3o

CIENCIAS III, CON


18 7.-TEMA: TERCERA REVOLUCIÓN DE LA QUÍMICA. -Tras la pista de la estructura de los materiales: Aportaciones de Lewis y Pauling. -Uso de la tabla de electronegatividad.

ACTIVIDAD 40 INSTRUCCIONES: Elabora un cuadro comparativo con los aportes de Lewis y Pauling. Puedes apoyarte con la lectura de tu libro de texto y la lectura del texto de la ficha 16. ACTIVIDAD 41 Calcula el tipo de enlace químico en las siguientes

moléculas, para ello utiliza la tabla de electronegatividad de Pauling. Es la tabla que tienes aquí en la ficha 18.

VIERNES 12 DE FEBRERO

19 8.-TEMA: COMPARACIÓN Y REPRESENTACIÓN DE ESCALAS DE MEDIDA. -Escalas y representación.

-Unidad de medida mol

ACTIVIDAD 42 INSTRUCCIONES: Determina la masa molar de los siguientes elementos químicos. Recuerda que solamente debes de expresar la masa atómica en g/mol. Complementa la siguiente tabla. ACTIVIDAD 43 INSTRUCCIONES: Determina la masa molar de los siguientes compuestos químicos. Recuerda que solamente debes determinar la masa molecular expresada en g/mol. Complementa la siguiente

tabla. Observa los ejemplos en el cuadro. Debes utilizar Tu tabla periódica de los elementos químicos.

VIERNES 19 DE FEBRERO DEL

2021

guÍa de trabajo a distancia de la asignatura:...

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