informe organica 7

INFORME DE QUIMICA ORGANICA

La Qumica Orgnica es una disciplina de las ciencias qumicas, que tiene como objeto de estudio a los compuestos del carbono, la descripcin de las funciones orgnicas, sus reacciones especficas, y la comprensin de las estructuras de estos.

INFORME FINAL DE LA PRCTICA DE LABORATORIOQUIMICA ORGANICA

Preinforme 7

Luz Andrea pea pea 96022804135

TUTOR PRACTICA: JAIRO MORENO

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTAY A DISTANCIAINGENIERIA AMBIENTAL2014

PRCTICA No. 1 DETERMINACION DE ALGUNAS CONSTANTES FISICAS DE COMPUESTOS ORGANICOS

INTRODUCCIONLa Qumica Orgnica o Qumica del carbono es la rama de la qumica que estudia una clase numerosa de molculas que contienen carbono formando enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrgeno, tambin conocidos como compuestos orgnicos. Friedrich Whler y Archibald Scott Couper son conocidos como los "padres" de la qumica orgnica.Una forma apropiada de familiarizarse con los innumerables y diferentes compuestos orgnicos es comprender el concepto de grupo funcional (o sitio ms reactivo) que caracteriza un conjunto o grupo de compuestos orgnicos. Por otro lado, es absolutamente necesario conocer el lenguaje de la qumica orgnica a travs del aprendizaje y manejo de las principales reglas de nomenclatura sistemtica que se han formulado para nombrar los compuestos orgnicos. Las prcticas nos sirvan para el manejo y conocimiento de la qumica orgnica y los distintos pasos que se deben seguir para cada prctica.Comprendiendo los temas y materiales que se utilizaran en las prcticas y fomentar el anlisis qumica que se puede realizar con el carbono y conocerlo por completo.

OBJETIVOSOBJETIVO GENERALAnalizar y comprender los temas de estudio de la qumica orgnica, buscando profundizar las caractersticas del carbono y sus estructuras, para ello llevaremos a cabo una serie de prcticas en las cuales estudiaremos paso a paso los elementos a utilizar y como debemos manejarlos. OBJETIVOS ESPECFICOS.

Comprender los fundamentos de anlisis de sustancias orgnicas

Buscar las propiedades fsicas de las sustancias orgnicas

Desarrollar destrezas y habilidades que permitan desenvolverse de manera segura y adecuada en el laboratorio, dando buen uso de los elementos que se utilizan para el desarrollo de las actividades.

Identificar y ensayar el mtodo adecuado para realizar las mediciones correspondientes para cada compuesto, para poder establecer de forma acertada sus constantes fsicas.

Aprender la forma correcta de determinar los puntos de fusin, ebullicin, densidad y solubilidad de los compuestos analizados

DETERMINACIN DE ALGUNAS CONSTANTES FSICAS DE COMPUESTOS ORGNICOS

MARCO TERICOPunto de fusinEs la temperaturaa la cualse encuentrael equilibrio de fases slido - lquido pasando de unestado(solido) al otro (liquido), es decir , el momento en el que se funde un compuesto slido, este cambio se produce a una temperatura determinada y es esta la que se denomina como punto de fusin. Es una propiedad fsica caracterstica de cada compuesto. La presin atmosfrica no es uno de los factores que influyen de manera significativa en la medicin de esta constante, sin embargo si lo es la pureza de la sustancia en vista que algunos compuestos presentan rangos amplios de temperatura de su punto de fusin, debido a esto. Cuando una sustancia es pura, esta no debe tener una variacin en el punto de fusin de ms de 1c, porque esto hara suponer que dicha sustancia no es pura o que el procedimiento que se utiliz para medir el punto de fusin no se realiz de la manera adecuada.Para el Naftaleno el punto de fusin terica es de 80C, y la medicin se realiza con la tcnica del capilar, utilizando un tubo de Thiele y como medio del bao aceite mineral.

Punto de Ebullicin: Es la temperatura a la que un lquido hierve, dicha temperatura no depende de la cantidad de lquido que se tenga, nicamente depende de la naturaleza del lquido y por esto se trata de una propiedad especfica. Mientras el lquido hierve, la temperatura no vara hasta que el lquido se haya evaporado por completo.Para cada sustancia existen diferentes puntos de ebullicin, ya que esta se encuentra directamente relacionada a la presin a la que se determine, cuando se habla del punto de ebullicin, se hace referencia a la presin ambiental. En un lquido las partculas tienen un arreglo menos regular y mayor libertad de movimiento que en un cristal, cada una de ellas es atrada por muchas otras. La ebullicin implica la separacin de molculas individuales, o pares de iones con carga opuesta, del seno del lquido. Esto sucede, cuando se alcanza una temperatura suficiente para que la energa trmica de las partculas supere las fuerzas de cohesin que las mantienen unidas en la fase lquida.Para realizar mediciones del punto de ebullicin ms preciso teniendo en cuenta la variabilidad de la presin atmosfrica, se debe realizar una correccin utilizando la denominada ecuacin de Sydney-Young.El punto de ebullicin del Etanol en condiciones normales de presin es de 78.37 C, determinado mediante el mtodo de Siwoloboff.

Densidad:Es una de las propiedades de los slidos, as como de los lquidos e incluso de los gases es la medida del grado de compactacin de un material: su densidad. La densidad es una medida de cunto material se encuentra comprimido en un espacio determinado; es la cantidad de masa por unidad de volumen. La diferencia de la densidad de una sustancia a otra se asocia con la variacin respecto a la masa de cada sustancia que cabe dentro de un volumen determinado.Se determina realizando una medicin de una densidad experimental y se compara con la del agua con el nimo de suprimir los errores que pueda haber en la medicin.La densidad relativa de los compuestos Etanol, cido Actico y Acetaldehdo se mide con ayuda de un picnmetro. MATERIALES Y PROCEDIMIENTO

Tubo de Thiele,: llamado as por el qumico alemn Johannes Thiele, es un aparato de laboratorio fabricado en vidrio, diseado para contener y calentar un bao de aceite mineral o glicerina y se utiliza comnmente en la determinacin del punto de fusin de una sustancia. El aparato se asemeja a un tubo de ensayo de vidrio con un asa o brazo lateral.

Capilar de vidrio: es un tubito de vidrio con un conducto en su interior del tamao de un cabello (por eso lo de capilar). Sirve para varias cosas. Una de ellas es el termmetro.

Tubo de vidrio pequeo: Consiste en un pequeo tubo de vidrio con una punta abierta (que puede poseer una tapa) y la otra cerrada y redondeada, que se utiliza en los laboratorios para contener pequeas muestras lquidas. O tambin llamado tubo de ensayo.

Pinza con nuez: pinza de laboratorio son un tipo de sujecin ajustable, generalmente de metal, que forma parte del equipamiento de laboratorio, mediante la cual se pueden sustentar diferentes objetos de vidrio (embudos de laboratorio, buretas...) o realizar montajes ms elaborados (aparato de destilacin). Se sujetan mediante una doble nuez a un pie o soporte de laboratorio o, en caso de montajes ms complejos (lnea de Schlenk), a una armadura o rejilla fija.

Soporte universal: Un soporte de laboratorio, soporte universal o pie universal es una pieza del equipamiento de laboratorio donde se sujetan las pinzas de laboratorio, mediante dobles nueces. Sirve para sujetar tubos de ensayo, buretas, embudos de filtracin, embudos de decantacin, etc. Tambin se emplea para montar aparatos de destilacin y otros equipos similares ms complejos. El soporte universal es una herramienta que se utiliza en laboratorios para realizar montajes con los materiales presentes en el laboratorio y obtener sistemas de mediciones o de diversas funciones.

Mechero Bunsen: Un mechero o quemador Bunsen es un instrumento utilizado en laboratorios cientficos para calentar o esterilizar muestras o reactivos qumicos. Es una de las fuentes de calor ms sencillas del laboratorio y es utilizado para obtener temperaturas no muy elevadas. Consta de una entrada de gas sin regulador, una entrada de aire y un tubo de combustin. El tubo de combustin est atornillado a una base por donde entra el gas combustible a travs de un tubo de goma, con una llave de paso. Presenta dos orificios ajustables para regular la entrada de aire.

Mortero: Tiene como finalidad machacar o triturar las sustancias slidas. Posee un instrumento pequeo creado del mismo material llamado "Mano o Piln" y es el encargado del triturado. Normalmente se encuentran hechos en Madera, Porcelana, Piedra y Mrmol.

Termmetro: es un instrumento de medicin de temperatura. Desde su invencin ha evolucionado mucho, principalmente a partir del desarrollo de los termmetros electrnicos digitales.

Picnmetro: El Picnmetro es un instrumento demedicin muy usado en el laboratorio de qumica. Como observamosen la figura es un pequeo envase devidrio que tiene una tapabiseladaenel cual se encuentra un capilar.Al Picnmetro se le utiliza para medirlas densidades de loslquidos.

Vaso precipitado: Un vaso de precipitados o vaso de precipitado es un recipiente cilndrico de vidrio fino que se utiliza muy comnmente en el laboratorio, sobre todo, para preparar o calentar sustancias y traspasar lquidos. Son cilndricos con un fondo plano; se les encuentra de varias capacidades, desde 1 ml hasta de varios litros. Normalmente son de vidrio o de goma aqullos cuyo objetivo es contener gases o lquidos. Tienen componentes de tefln u otros materiales resistentes a la corrosin.

Esptula: Una esptula es una herramienta que consiste en una lmina plana de metal con agarradera o mango similar a un cuchillo con punta roma. En qumica, Es uno de los materiales de laboratorio. Se utiliza para tomar pequeas cantidades de compuestos reactivos que son bsicamente polvo. Se suele clasificar dentro del material de metal y es comn encontrar en recetas tcnicas el trmino punta de esptula para referirse a esa cantidad aproximadamente.

Vidrio de reloj: Es un vidrio redondo convexo que permite contener las sustancias para luego mazarlas o pesarlas en la balanza. Se denomina vidrio de reloj ya que es muy similar a uno de ellos.

Pipeta: es un instrumento volumtrico de laboratorio que permite medir la alcuota de lquido con bastante precisin. Suelen ser de vidrio. Est formada por un tubo transparente que termina en una de sus puntas de forma cnica, y tiene una graduacin (una serie de marcas grabadas) indicando distintos volmenes.

Papel absorbente: con polietileno ha sido creado con la intencin de conseguir una proteccin total en bandejas, mesas de laboratorio, jaulas de animales y en general en cualquier superficie donde se necesite una completa estanqueidad.

Balanza: es una palanca de primer gnero de brazos iguales que mediante el establecimiento de una situacin de equilibrio entre los pesos de dos cuerpos permite medir masas. Al igual que una romana, es un instrumento de medicin que permite medir la masa de un objeto.

Aceite mineral: Se utiliza esta denominacin para aceites obtenidos por refinacin del petrleo y cuyo uso es el de lubricantes. Se usan ampliamente en la industria metalmecnica y automotriz. Estos aceites se destacan por su viscosidad, su capacidad de lubricacin frente a la temperatura y su capacidad de disipar el calor, como es el caso de los aceites.

Agua destilada: es aquella cuya composicin se basa en la unidad de molculas de H2O. Es aquella a la que se le han eliminado las impurezas e iones mediante destilacin. La destilacin es un mtodo en desuso para la produccin de agua pura a nivel industrial. Esta consiste en separar los componentes lquidos de una mezcla.

Alambre de cobre: En el alambre de hilo de cobre esmaltado, el cobre es trefilado en fro y tiene una pureza del 99% (cobre electroltico, norma UNE 20 003) y el esmalte es resinoso (poliuretano modificado con polister, poliuretano, poliesteramida-theic, poliesteremida-theic Amida-Imida) lo que le da al aislamiento elctrico posibilidades de mejorar algunas caractersticas (normas UNE EN 60317-20,-8,-13,-35,-38).

RESULTADOSPRACTICA No. 1 DETERMINACIN DE ALGUNAS CONSTANTES FSICAS DE COMPUESTOS ORGNICOSFASE I:1. Tomamos un capilar de vidrio (suministrado en el laboratorio) y lo sllamos por un extremo utilizando el mechero Bunsen. 2. Pulverizar la muestra suministrada. 3. Tomamos una pequea porcin de la muestra con una esptula y la introducimos por el capilar que se sell por la boca abierta (verifique que la muestra quede compacta en el fondo del capilar). 4. Tomamos el capilar con la muestra y fijamos al termmetro con la ayuda de un alambre de cobre.5. Tomamos un tubo de Thiele y llenamos hasta partes con aceite mineral. 6. Introducimos el montaje termmetro-capilar de tal forma que el capilar quede cubierto partes por aceite mineral. 7. Iniciamos el calentamiento del sistema. Controlamos el ascenso de temperatura observando la muestra. Y Cuando haya fundido la sustancia, se lee la temperatura registrada en el termmetro 8. Procedemos a determinar el rango de fusin y explicar si la sustancia suministrada es pura o no.9. Luego se debe buscar el valor terico de fusin de la sustancia naftaleno y comprarlo con el valor experimental obtenido, y procedemos a realizar los clculos estadsticos necesarios.RESULTADOS Y ANALISIS DE RESULTADOSVALOR TEORICO DE FUSION DEL NAFTALENO

muestraT1T2Terica (oC)

naftaleno30o C60.3o C30.3o C

Donde:T1 = temperatura a la que aparece la primera gota.T2 = temperatura a la que la sustancia se ha fundido por completo.T = T2 - T1Parte II Punto de ebullicin (Mtodo Siwoloboff) 1. Tomamos un pequeo tubo de vidrio (4 a 5 mm de dimetro x 8 a 10 cm de largo) tubo de hemolisis lo limpiamos y scamos.

2. Adicione a este 0,5mL de la sustancia liquida a ensayar.

3. Colocar un capilar sellado invertido en el tubo con la sustancia. El extremo abierto debe quedar en contacto con la sustancia de modo que quede sumergido.

4. El pequeo tubo con el capilar y la sustancia se fijan a un termmetro con ayuda de un alambre de cobre, (PRECAUCIN, no ejerza mucha fuerza ya que puede romper el tubo o el termmetro).

5. Introduzca el montaje termmetro-tubo de tal forma que el tubo quede cubierto partes por aceite mineral.

6. Inicie el calentamiento del tubo de Thiele.

7. Se debe controlar cuidadosamente el ascenso de la temperatura en el bao efectuando lecturas frecuentes en el termmetro hasta el momento en que del capilar invertido sale un rosario sostenido de burbujas (en este momento se retira el calentamiento).

8. Se observa el momento en el que el lquido ingresa dentro del capilar. Se lee la temperatura registrada en el termmetro (este es el punto de ebullicin).

9. Realice una segunda determinacin de ser posible de ser posible con la misma sustancia.

10. Haga la correccin del punto de ebullicin que encontr utilizando la ecuacin de Sdney Young:

T = K (760 P) (273 + TO)

Donde:

T Correccin a efectuar al valor experimental (TO) TO Punto de ebullicin tomado en el laboratorio P Presin atmosfrica donde se ha efectuado la medicin (mm Hg), p.ej.: para Bogot es de 560mmHg, mientras que para Medelln es de 640mmHg

K Constante (0,00010 para un lquido asociado) (0,00012 para lquidos no asociados)

11. Busque el valor terico de ebullicin de la sustancia analizada y comprelo con el valor experimental obtenido, realice los clculos estadsticos necesarios.

RESULTADOS:Sustancia: ter butanolCalentamiento del tubo thiele 67oC Ecuacin de sidney-young:T = K (760 P) (273 + TO) Presin atmosfrica (mmHg) = 749 mmHg AcaciasT= 0,00012 (760 749) (273 + 77) Constante para los no asociados (0,00012 no asociados)Valor experimental T= 0,448

Parte IIIDensidad relativa1. Tomar un picnmetro de 10mL, limpio y seco. Determine su peso en una balanza.

2. Verifique si el picnmetro tiene una marca de aforo y/o establezca un punto de referencia para llenar a esa marca con el lquido al que le va a determinar su densidad relativa.

3. Llene el picnmetro con agua destilada enrcelo y afore, seque los excesos.

4. Determine el peso del lquido (agua destilada) contenido en el picnmetro y a regstrelo.

5. Lmpielo, squelo y llnelo con la sustancia a ensayar hasta la marca de afore o de referencia que usted ha definido y determine su peso. Registre el dato. No olvide que todas las medidas disponen del mismo nmero de cifras y que corresponden a la magnitud masa.

6. Determine por segunda vez las mismas mediciones y efectelas con todas las muestras que le hayan sido asignadas.

7. Para determinar la densidad relativa de la sustancia se aplica la siguiente formula:

WS - WP DTT = WAGUA - WP Donde: DTT Densidad relativa de la sustancia a temperatura ambiente WS Peso del picnmetro con la sustancia pura WAGUA Peso del picnmetro con agua destilada WP Peso del picnmetro vaco.

RESULTADOS

Picnmetro: 24.746 ml = peso es 23.36 gPicnmetro con agua destilada= 47.79 gPeso del liquido: 23.36 47.79 = 24.43Sustancia utilizada: ter butanol 42.50 g con picnmetro

DTT = 0.78 g

DTT= densidad relativa 0,78 gDensidad terica= 0,78

RELACION DE LA PRCTICA CON LA CARRERADANIELA CHARRIA: En la ingeniera ambiental analizar los fenmenos y procesos qumicos que ocurren en los compuestos orgnicos, y unidades de produccin agropecuaria son muy importantes. La relacin que tiene esta prctica con la carrera es que para entender las distintas transformaciones de los compuestos orgnicos es necesario conocer cules son sus mtodos de anlisis y estudio. Adems de identificar cada una de sus propiedades fsicas.LUISA: Fortalece el manejo de las constantes fsicas de algunos compuestos orgnicos para un adecuado funcionamiento con el entorno y la sntesis en ya que se basa mi carreraMetodologa.

ANDRES: Las sustancias orgnicas estn ampliamente distribuidas, las iteraciones y combinaciones que se pueden lograr entre grupos funcionales y cadenas carbonadas, hace que estas sean muy numerosas.DANIELA BOJACA: Esta prctica se relaciona mucho con mi carrera, pues aprend a conocer las diferentes constantes fsicas de las sustancias, experimente dichas propiedades o constantes fsicas y por ultimo conoc las tcnicas para la determinacin de las constantes fsicas, ya, que como ingenieros ambientales debemos tener en claro estos temas y as poder determinar algunas constantes fsicas de compuestos orgnicos.

ARNOLD: Los compuestos orgnicos son sustancias qumicas que contienencarbonoformando enlaces covalentes carbono-carbono y carbono-hidrgeno. En muchos casos contienenoxgeno, y tambin nitrgeno,azufre,fsforo,boro,halgenosy otros elementos. La importancia social de la qumica orgnica se evidencia en el aumento de las comodidades para la vida del hombre: ropa, vivienda, trasporte, artefactos elctricos, entre otros; contienen importantes componentes orgnicos en su constitucin. CRISTIAN: Fortalece el manejo de las constantes fsicas de algunos compuestos orgnicos para un adecuado funcionamiento con el entorno y la sntesis en ya que se basa mi carreraMetodologa.

Dnde: DTT: Densidad relativa de la sustancia a temperatura ambiente.Es:Peso del picnmetro con la sustancia pura.W agua:Peso del picnmetro con agua destilada.Wp:Peso del picnmetro vaco.

CONCLUSIONES Las constantes fsicas de los compuestos orgnicos, ayudan a identificar algunas de las caractersticas de los mismos. Algunos factores externos tienen bastante incidencia en la medicin de las constantes que de no tenerlos en cuenta puede nos puede inducir a errores. Cualquier tipo de procedimiento que no se realice de la manera adecuada seguramente arrojara resultados equivocados, lo que nos proporcionara informacin falsa. La presin atmosfrica es un determinante para conocer el punto de ebullicin de las sustancias. Con esta prctica aprendimos a determinar puntos de fusin y Podemos concluir que el mtodo por tubo de thiele, cuando usamos el termmetro tiende a tener unas aproximaciones exactas.

CIBERGRAFIA Rodrguez Prez, Johnny Roberto (2012). Qumica Orgnica. Mdulo didctico. Bogot. Universidad Nacional Abierta y a Distancia UNAD. Kenneth, W (et al). (1998). Qumica General quinta edicin. Barcelona. Concepcin Fernndez Madrid. Tomado de: http://www.iesaguilarycano.com/dpto/fyq/mat/ebullic.htm 17/11/2013 Tomado de: http://www.profesorenlinea.cl/fisica/Densidad_Concepto.htm 17/11/2013


PRESENTADO POR:ANDRES RUBIANO HERRERACOD: 79.925.432GRUPO: - TUTOR VIRTUALARNOLD ANDREY JIMENEZ MOLINACOD: 1.120.373.430GRUPO: 100416_175 - TUTOR VIRTUAL: DIEGO BALLESTEROSINGRID DANIELA BOJACA PULIDOCOD: 1.120.367.649GRUPO: 100416_175 -TUTOR VIRTUAL: DIEGO BALLESTEROSLUISA FERNANDA PINILLOS PEACOD: 1.122.137.648GRUPO: 358081_59- TUTOR VIRTUAL: JANET BIBIANA GARCIADANIELA VANESSA CHARRIA CASTROCOD: 95072909039GRUPO: - TUTOR VIRTUAL: DIEGO BALLESTEROSCRISTIAN JOSUE BOBADILLA GARAVITO COD.1122129167TUTOR PRACTICA: JAIRO MORENOUNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTAY A DISTANCIAINGENIERIA AMBIENTALACACIAS META2014

PRACTICA N 2 ALCOHOLES Y FENOLES

INTRODUCCIONPara la mayora de a gente alcohol se refiere slo a unas pocas sustancias: como el alcohol etlico (etanol) presente en las bebidas intoxicantes, el alcohol isopropilico que se encuentra en el gabinete de medicina y en el alcohol de madero (metanol) usado como solvente para lacas.1La verdad es que los alcoholes forman una clase de compuesto muy grande, que exhiben un comportamiento qumico muy rico y diverso. Como consecuencia, son intermedios verstiles para sntesis de varias etapas. Una equivocacin similar rodea el nombre ter, el cual se asocia usualmente slo con el analgsico ter dialtico. Aunque el ter dietilico y otros teres son altamente inflamables, tienden a ser menos reactivos que sus primos los alcoholes.En efecto los teres son suficiente menos reactivos al cambio qumico para ser usados con la frecuencia como solventes en reacciones que involucran especies altamente reactivas.Los alcoholes y los teres son derivados del agua en los que uno o ms tomos de hidrogeno estn sustituido por grupos alquilo: 2Agua (H2O) ; alcohol (R-OH); ter (R-OR)

OBJETIVOSOBJETIVO GENERALConocer algunos de los alcoholes y fenoles, experimentando con ellos para determinar algunas de sus propiedades fsicas y reacciones qumicas.OBJETIVOS ESPECFICOS Identificar los tipos de alcoholes y las caractersticas especficas que los diferencian. Determinar las propiedades fsicas y organolpticas de los compuestos, as como tambin su reactividad qumica de acuerdo al tipo de ensayo practicado. Generar habilidades en el manejo de sustancias y elementos de laboratorio que conlleven a un buen desarrollo de la prctica.

ALCOHOLES Y FENOLESMARCO TERICOLos alcoholes son compuestos orgnicos que contienen el grupo hidroxilo (-OH). El metanol es el alcohol ms sencillo, se obtiene por reduccin del monxido de carbono con hidrgeno.Los alcoholes, fenoles y teres son tres familias de compuestos orgnicos con caractersticas fisicoqumicas particulares. Comparten como rasgo la presencia en sus estructuras de tomos de carbono, hidrogeno y oxgeno, de all su nombre de funciones oxigenadas.Los alcoholes se caracterizan por poseer el grupo funcional OH o hidrxido, por lo general unido a un radical aliftico.Si la sustitucin de un H por el grupo OH se hace en una estructura aromtica como el benceno, el compuesto es un fenol. Clasificacin de los alcoholes: De acuerdo con la ubicacin del OH, los alcoholes se clasifican en primarios, secundarios y terciarios. Con la forma de la cadena, los alcoholes son alifticos (R-OH), cclicos (R-OH) o aromticos(Ar-OH) Con el nmero de grupos funcionales, los alcoholes son monohidroxilicos o pilihidroxilicos.Los alcoholes presentan puntos de fusin y ebullicin elevados, debido a la formacin de puentes de hidrgeno y se obtienen mediante la sustitucin nuclefila y por reduccin de aldehdos y cetonas.El proceso de oxidacin de los alcoholes se da como en el caso del trixido de cromo que oxida alcoholes primarios a cidos carboxlicos y alcoholes secundarios a cetonas; tambin se pueden emplear otros oxidantes como el permanganato de potasio o el dicromato de potasio.Los alcoholes y fenoles constituyen una gama amplia de sustancias de gran importancia a nivel industrial como materia prima para medicamentos, licores, polmeros, como solventes polares y en la sntesis de otros compuestos orgnicos. Los alcoholes se clasifican de acuerdo a la cadena del carbono puede ser abierta o cclica.Por sus propiedades qumicas partiendo desde el metanol hasta l decanol son lquidos y de ah en adelante son slidos. Las propiedades dependen del peso molecular y del puente de hidrogeno debido al enlace oh, son solubles en agua; poseen puntos de ebullicin y fusin altos.

Propiedades de reaccin: Reduccin acido base: Los alcoholes son cidos muy dbiles, pues su constante de disociacin es menor de la del agua y deben ser atacados por bases muy fuertes. Reaccin especie nucleofilica: Los alcoholes actan como especies nucleofilica en reacciones de sustitucin. Tambin actan as cuando reaccionan con aldehdos y cetonas. Rompimiento enlace carbono- oxigeno: Se presenta cuando los alcoholes actan como sustratos en reacciones de sustitucin. Estas reacciones son similares a las de los haluros de alquilo. Reacciones con H2SO4: Dependiendo de las condiciones de temperatura y concentracin el H2SO4 y acta diferenciando productos as: Soluciones divididas a baja temperatura producen sulfatos acido o sulfatos neutros. A temperatura de 140c el H2SO4 cataliza la formacin de teres simtricos. A temperaturas superiores a 150c se produce la eliminacin. Formacin de haluros: Los alcoholes no son atacados por halgenos directamente sino formando reacciones lentas.

MATERIALES Y PROCEDIMIENTO Materiales utilizados para la realizacin de la prctica.

Tubo de vidrio pequeo: Consiste en un pequeo tubo de vidrio con una punta abierta (que puede poseer una tapa) y la otra cerrada y redondeada, que se utiliza en los laboratorios para contener pequeas muestras lquidas. O tambin llamado tubo de ensayo.

Gradilla: es una herramienta que forma parte del material de laboratorio (qumica) y es utilizada para sostener y almacenar gran cantidad de tubos de ensayo, de todos los dimetros y formas.

Pinzas para tubo de ensayo: sirven para sujetar los tubos de ensayo mientras se calientan o manipulan.2 3 Esto permite, por ejemplo, calentar el contenido del tubo sin sostener el tubo con la mano (lo que podra dar lugar a quemaduras). Sin necesidad de tocar el tubo con la mano, con la ayuda de estas pinzas, podemos llevar el tubo desde la gradilla y acercarlo al fuego. Al finalizar el calentamiento, podemos devolver el tubo a su sitio.

Papel tornasol: El Papel tornasol o papel pH es utilizado para medir la concentracin de Iones Hidrgenos contenido en una sustancia o disolucin. Mediante la escala de pH, la cual es clasificada en distintos colores y tipos. Como resultado se podr obtener una nocin sobre el nivel de pH que contiene una determinada sustancia o disolucin. Escala de PH:1 al 6 Acido, 7 Neutro, 8 al 14 -- Base

Trpode: La finalidad que cumple el trpode de laboratorio es solo una. Ya que es utilizado principalmente como una herramienta de sostn para la rejilla de asbesto, o lo que se sita sobre este.Con este material es posible la preparacin de montajes para calentar, utilizando como complementos el mechero (dependiendo del tipo). Tambin sirve para sujetar con mayor comodidad cualquier material que se use en el laboratorio que vaya a llenarse con productos peligrosos o lquidos de cualquier tipo.

Malla: Material de laboratorio de metal que cubierto con un circulo de asbesto; se usa para proteger el fuego directo el material de vidrio que va a sufrir calentamiento.

Agitador de vidrio: Estn hechos de varilla de vidrio y se utilizan para agitar o mover sustancias, es decir, facilitan la homogenizacin

NaOH (ac): A temperatura ambiente el Hidrxido de Sodio es un slido cristalino, blanco, sin olor y que absorbe rpidamente Dixido de carbono y humedad del aire (delicuescente). Es una sustancia muy corrosiva. Cuando se disuelve en agua o cuando se neutraliza con algn cido libera gran cantidad de calor, el cual puede ser suficiente para hacer que material combustible en contacto con el hidrxido haga ignicin. Se usa generalmente como solucin del 50% en peso o como slido que se comercializa como pellets, hojuelas, barras y tortas (1, 2, 3). Es una sustancia exclusivamente producida por el hombre y por tal razn no se encuentra en la naturaleza en su estado normal.

HCl (l): cido clorhdrico, cido muritico, espritu de sal, cido marino, cido de sal o todava ocasionalmente llamado, cido hidroclrico (por su extraccin a partir de sal marina en Amrica), agua fuerte o salfumn (en Espaa), es una disolucin acuosa del gas cloruro de hidrgeno (HCl). Es muy corrosivo y cido.

Acetona: La acetona o propanona es un compuesto qumico de frmula qumica CH3(CO)CH3 del grupo de las cetonas que se encuentra naturalmente en el medio ambiente. A temperatura ambiente se presenta como un lquido incoloro de olor caracterstico. Se evapora fcilmente, es inflamable y es soluble en agua. La acetona sintetizada se usa en la fabricacin de plsticos, fibras, medicamentos y otros productos qumicos, as como disolvente de otras sustancias qumicas.

ter etlico: o dietilter es un ter lquido, incoloro, muy inflamable, con un bajo punto de ebullicin, de sabor acre y ardiente. Es ms ligero que el agua (su densidad es de 736 kg/m3), sin embargo su vapor es ms denso que el aire (2,56 kg/m3). El ter etlico hierve con el calor de la mano (34,5C), y se solidifica a -116C. Es un buen disolvente de las grasas, azufre, fsforo, etc. Tiene aplicaciones industriales como disolvente y en las fbricas de explosivos.

Cloroformo: triclorometano o tricloruro de metilo, es un compuesto qumico de frmula qumica CHCl3. Puede obtenerse por cloracin como derivado del metano o del alcohol etlico o, ms habitualmente en la industria farmacutica, utilizando hierro y cido sobre tetracloruro de carbono. A temperatura ambiente, es un lquido voltil, no inflamable, incoloro, de olor dulzn

Etanol: El compuesto qumico etanol, conocido como alcohol etlico, es un alcohol que se presenta en condiciones normales de presin y temperatura como un lquido incoloro e inflamable con un punto de ebullicin de 78C. Mezclable con agua en cualquier proporcin; a la concentracin de 95% en peso se forma una mezcla azeotrpica. Su frmula qumica es CH3-CH2-OH (C2H6O), principal producto de las bebidas alcohlicas como el vino (alrededor de un 13%), la cerveza (5%) o licores (hasta un 50%).

Ca (OH) 28acsolucion saturada): El hidrxido de calcio, tambin conocido como cal muerta y/o cal apagada, es un hidrxido custico con la frmula Ca(OH)2. Es un cristal incoloro o polvo blanco, obtenido al reaccionar xido de calcio con agua. Puede tambin precipitarse mezclando una solucin de cloruro de calcio con una de hidrxido de sodio.

Reactivo de Lucas: es una solucin de cloruro de zinc en cido clorhdrico concentrado, usado para clasificar alcoholes de baja masa molar. La reaccin es una sustitucin en la que el cloro remplaza al grupo hidroxilo. Aunque esta reaccin normalmente es muy desfavorable, el ion zinc forma complejo con el grupo hidroxilo (al aceptar un par electrnico del O del -OH), hacindolo un mejor grupo saliente. El carbocatin remanente se combina a continuacin con el ion cloruro para formar un cloroalcano.

K2Cr2O7 (ac): El dicromato de potasio (K2Cr2O7) es una sal del hipottico cido dicrmico (este cido en sustancia no es estable) H2Cr2O7. Se trata de una sustancia de color intenso anaranjado. Es un oxidante fuerte. En contacto con sustancias orgnicas puede provocar incendios.

H2SO4: El cido sulfrico es un compuesto qumico extremadamente corrosivo cuya frmula es H2SO4. Es el compuesto qumico que ms se produce en el mundo, por eso se utiliza como uno de los tantos medidores de la capacidad industrial de los pases. Una gran parte se emplea en la obtencin de fertilizantes. Tambin se usa para la sntesis de otros cidos y sulfatos y en la industria petroqumica.

KMnO4 (ac): El permanganato de potasio, permanganato potsico, minerales chamaleon, cristales de Condy, (KMnO4) es un compuesto qumico formado por iones potasio (K+) y permanganato (MnO4). Es un fuerte agente oxidante. Tanto slido como en solucin acuosa presenta un color violeta intenso.

KOH (ac): El hidrxido de potasio (tambin conocido como potasa custica) es un compuesto qumico inorgnico de frmula KOH, tanto l como el hidrxido de sodio (NaOH), son bases fuertes de uso comn. Tiene muchos usos tanto industriales como comerciales. La mayora de las aplicaciones explotan su reactividad con cidos y su corrosividad natural.

CS2 (l): El sulfuro de carbono o disulfuro de carbono (CS2), es un lquido voltil, incoloro y muy fcilmente inflamable. Tienen un olor caracterstico que empeora si est impuro debido a la hidrlisis parcial o total que libera sulfhdrico (H2S).

FeCl3(ac)3%: El cloruro de hierro (III) o tricloruro de hierro (tradicionalmente llamado cloruro frrico) es un compuesto qumico utilizado a escala industrial perteneciente al grupo de los haluros metlicos, cuya frmula es FeCl3. Tambin se le denomina equivocadamente percloruro de hierro e incluso percloruro frrico. El color de los cristales de cloruro de hierro (III) dependen del ngulo de visin: cuando reflejan la luz los cristales tienen un color verde oscuro, pero cuando transmiten la luz su color es rojo purpreo.

HNO3 (l): El compuesto qumico cido ntrico es un lquido corrosivo y txico que puede ocasionar graves quemaduras. Es utilizado comnmente como un reactivo de laboratorio, se utiliza para fabricar explosivos como la nitroglicerina y trinitrotolueno (TNT), as como fertilizantes como el nitrato de amonio. Tiene usos adicionales en metalurgia y en refinado, ya que reacciona con la mayora de los metales y en la sntesis qumica. Cuando se mezcla con el cido clorhdrico forma el agua regia, un raro reactivo capaz de disolver el oro y el platino. El cido ntrico tambin es un componente de la lluvia cida.

Listado de Reactivos y Sustancias.Agua destilada H2SO4 (l)

NaOH (ac), HCl (l)KMnO4 (ac)

AcetonaKOH (ac)

EtanolCS2 (l)

Ca(OH)(ac solucin saturada)FeCl3 (ac) 3%

Reactivo de LucasBr/H2O

K2Cr2O7 (ac)HNO3 (l)

Proceso.Parte I Determinacin de propiedades fsicas

Parte II Reactividad Qumica

RESULTADOS PRACTICA No. 2 ALCOHOLES Y FENOLES

1. Pruebas de acidez a. Ensayo con papel tornasol 1. Tomamos un tubo de ensayo limpio y seco por cada sustancia analizada y mrcamos con el nombre de la misma. 2. Tomamos 0,5mL o 0,25g de la sustancia, adimos 1mL de agua destilada y agitamos por un minuto. 3. con una varilla de agitacin tomamos una pequea muestra y la colquelocamos sobre un trocito de papel tornasol azul. Observamos si existe algn cambio o no. 4. Registramos los resultados indicando el color final del papel tornasol, determinamos si se trata b. Ensayo con hidrxido de calcio 1. Tome un tubo de ensayo limpio y seco por cada sustancia analizada y mrquelo con el nombre de la misma. 2. Tome 0,5mL o 0,25g de la sustancia, y agregue 1mL de solucin saturada de hidrxido de calcio. 3. Espere la formacin de un precipitado 4. Determine el tiempo en que desaparece el precipitado 5. Escriba los resultados e indique las reacciones que ocurrenTabla 2. Resultados experimentales para la prctica 2, pruebas de acidezSustancia AnalizadaPrueba de Acidez

Papel tornasolCon hidrxido de calcio

a. 1 butanol 0,5 mLPresento cambio a un color ms oscuro.(sustancia acida)Se precipito y desaparecio en 4 seg.

B 2 butanol 0,5 mLNo presento ningn cambio (sustancia bsica)Se precipito y desaparecio en 4 seg.

c. Alcohol butlico 0,5 mLPresento un color rojizo. (sustancia acida)Se precipito y desaparecio en 27 seg.

d. Fenol 0,5 mLPresento un color rojizo. (sustancia acida)Se precipito y desaparecio en 23 seg.

3. Reacciones de oxidacinb. Ensayo con permanganato de potasio 1. Tomamos un tubo de ensayo limpio y seco por cada sustancia analizada y mrcamos con el nombre de la misma.

2. Adicionamos 0,5mL o 0,25 g de la sustancia a analizar. 3. Aadimos 2mL de solucin de permanganato de potasio diluida, agitamos y calentamos suavemente en bao de Mara, esperamos por lo menos 5 minutos. 4. Escribimos las observaciones.RESULTADOS Y CALCULOS:Sustancia AnalizadaPRUEBA

Ensayo con permanganato de potasio

a.1 butanol 0,5 mLCambio a verdoso oxidacin

b. 2 butanol 0,5 mLCambio a verde oscuro, la oxidacin fue inmediata

c. Alcohol butlicoNo cambio por ello no hay oxidacin y hay que calentarlo.

d. FenolLa reaccin fue inmediata por ello no hay necesidad de calentarlo.

ANLISIS RESULTADOS Parte I Determinacin Propiedades Fsicas Efectivamente las propiedades fsicas y organolpticas de los compuestos corresponden a las encontradas en la teora, lo que permite concluir que se realiz un buen anlisis de estas caractersticas. En cuanto a la solubilidad de los compuestos revisando los resultados y comparndolos con la teora, los alcoholes deberan ser solubles en agua debido a su radical oh que forma puentes de hidrogeno y facilita la solubilidad en medios con similar composicin (agua H2O) por lo que no es normal que el alcohol sec-butilico registre insolubilidad, esto pudo haberse dado por tal vez una mala interpretacin a la hora de realizar el experimento, porque no existe otra explicacin, en vista de que los alcoholes con pequeas cadenas carbonadas tienen a ser solubles en cualquier proporcin, sin embargo en la literatura aparece que el ter-butlico si es algo ms soluble que el sec-butlico pero no registra que este ltimo sea insoluble como el resultado que nos arroja la prctica. Por lo dems los resultados son acordes a lo que se analiz pues los fenoles al igual que los alcoholes pueden formar puentes de hidrogeno lo que facilita su solubilidad en sustancias de similar composicin qumica. Parte II Reactividad Qumica La prueba de Lucas sirve para diferenciar entre alcoholes primarios, secundarios y terciarios, en el cual se utiliza el reactivo de Lucas que es una solucin de cloruro de zinc y cido clorhdrico. Esta reaccin es de sustitucin en la que el cloruro reemplaza al grupo hidroxilo OH. De acuerdo a los resultados est muy bien que no se hayan formado Enturbamientos en los fenoles por que como se dijo esta es una prueba para los alcoholes, lo que sigue preocupando en que el sec-butilico al igual que en la prueba anterior no reacciona, porque no presento enturbiamiento pero revisando los documentos literarios el sec-butilico no presenta dicha caracterstica tan formada pero si se presenta un cambio de coloracin que se determina con la formacin del cloruro de sec-butilico.Las reacciones de oxidacin en los alcoholes en presencia de dicromato de potasio (K2Cr2O7) o permanganato de potasio (KMnO4) en medio cido, los alcoholes primarios se oxidan a aldehdos o cidos carboxlicos, los secundarios se oxidan a cetonas, mientras que los terciarios no se oxidan, lo cual explica la reaccin obtenida, lo que significa que estuvo acertada la prctica para estos dos ensayos. Los fenoles reaccionan con cloruro frrico (FeCl3). La coloracin depende de la naturaleza del fenol y de la concentracin de la solucin, los fenoles de la prueba fueron los nicos que presentaron reaccin oxidante lo que explica tambin el resultado.RELACION DE LA PRCTICA CON LA CARRERA DANIELA CHARRIA: la importancia tecnolgica de los fenoles: sirve para preparar medicamentos, perfumes, plsticos, fibras textiles, en la refinacin del petrleo, en la fabricacin de colorantes, detergentes, insecticidas, herbicidas, explosivos. As como la importancia tecnolgica de los alcoholes: tiene aplicacin como disolventes, aditivo para combustibles, soluciones anticongelantes, en cosmticos, fabricacin de bebidas alcohlicas, preparacin de barnices. Colorantes, como antisptico en la farmacia. Impacto ambiental del fenol: alta toxicidad para los organismos acuticos impacto social del alcohol: aparicin de toxicomanas por ingesta de licores o inhalacin de disolventes INGENIERIA AMBIENTAL LUISA: Fortalece el manejo adecuado de los fenoles y alcoholes para contribuir al desarrollo claro y punto de vista futuro para la carrera. Gracias a estos hay un gran impacto en la contaminacin ambiental.

ANDRES: impacto ambiental del fenol: alta toxicidad para los organismos acuticos. Los fenoles son compuestos orgnicos aromticos que contienen el grupo hidroxilo como su grupo funcional. Estn presentes en las aguas naturales, como resultado de la contaminacin ambiental y de procesos naturales de descomposicin de la materia orgnica.DANIELA: Se denominan compuestos oxigenados aquellos que estn constituidos por carbono, hidrgeno y oxgeno. Esta prctica contribuyo al desarrollo y manejo adecuado de los fenoles y alcoholes ya que estos generan un gran impacto ambiental.

ARNOLD. El fenol se inflama fcilmente, es corrosivo y sus gases son explosivos en contacto con fuego. Desafortunadamente es uno de los principales desechos de industrias carbonferas y petroqumicas; como consecuencia el fenol entra en contacto con cloro en fuentes de agua tratadas para consumo humano, y forma compuestos fenilclorados, muy solubles y citotxicos por su facilidad para atravesar membranas celulares.

CONCLUSIONES debido a la existencia de momento dipolar en los alcoholes, tienen poder de solvatacin, lo que permite su utilizacin como disolventes. Al realizar el ensayo de Lucas, se pude identificar los alcoholes 1rio, 2rio y 3rio, encontrando que los alcoholes 3rios reaccionan inmediatamente, los 2rios tardan en reaccionar y los 1rios no reaccionan El grupo -OH, que es muy polar y capaz de establecer puentes de hidrogeno con sus molculas compaeras, con otras molculas neutras, y con aniones. A medida que aumenta la longitud de la cadena, aumenta la su insolubilidad del alcohol. En esta prctica se pudo comprobar de manera experimental como los alcoholes y fenoles tienen propiedades qumicas diferentes; a pesar de ambos, estar unidos al grupo OH, esto se hizo mediante pruebas de solubilidad, acidez entre otros. Fue una prctica interesante dado que se trabaj con diferentes reactivo; y de esta manera se aprendi tambin a conocer las precauciones que se deben de tener con este tipo de reactivos. El diferenciar e identificar los fenoles (alcoholes aromticos) de los alcoholes (alcoholes alifticos) brinda un panorama de la importancia de conocer los compuestos o grupos funcionales pilares de la qumica orgnica; ya que en base a estos pueden desarrollarse mtodos de anlisis, buenos disolventes entre otros. Estas pruebas de identificacin de alcoholes y fenoles son muy importantes para nosotros ya que muchas veces en el futuro nos encontraremos con diversos reactivos que no conocemos pero con la ayuda de estas pruebas tenemos un panorama ms grande y podemos deducir de qu tipo de alcohol o reactivo estamos trabajando. Por otro lado cumplimos con los objetivos de la prctica ya que efectuamos de forma correcta las pruebas y aprendimos a diferenciar entre un fenol y un alcohol primario, secundario y terciario. Por lo que creemos que la prctica fue exitosa ya que aprendimos a realizar estas pruebas de identificacinCIBERGRAFIA Rodrguez P, Johny. (21012). Qumica Orgnica. Mdulo didctico. Bogot D.C: Universidad Nacional Abierta y a Distancia UNAD Tomado de: http://www.quimicaorganica.org/alcoholes.html 23/04/13 Garca Prez, Jos Antonio (1996). Qumica: teora y problemas. Pgina 359



PRACTICA N3 ALDEHDOS, CETONAS Y CARBOHIDRATO

INTRODUCCIONLos fundamentos del a Analizar el comportamiento qumico del grupo carbonilo presente en aldehdos y cetonas, as como la reactividad de los carbohidratos a travs de reacciones qumicas y procesos especficos llegar al anlisis qumico (reactividad y comportamiento) de aldehdos, cetonas y carbohidratos- Una caracterstica fundamental de los aldehdos y de las cetonas, es la existencia en su estructura del grupo funcional carbonilo (C = O). Cuando el carbonilo est asociado a un carbono primario forma los aldehdos, y cuando est en un carbono secundario da lugar a las cetonas.

OBJETIVOSOBJETIVO GENERALDeterminar la reactividad de algunos aldehdos, cetonas y carbohidratos a travs de pruebas de anlisis, identificando caractersticas qumicas particulares de cada grupo de sustancias.

OBJETIVOS ESPECFICOS Anlisis qumico de aldehdos, cetonas y carbohidratos Comportamiento qumico en los aldehdos y cetonas Reactividad de los carbohidratos en reacciones qumicas

PRACTICA No. 3 ALDEHDOS, CETONAS Y CARBOHIDRATOSMARCO TERICO

1. Pruebas para el anlisis de aldehdos y cetonas

Formacin de fenilhidrazonas: Los aldehdos y las cetonas reaccionan con fenilhidrazina (as como con sustancias que contienen el grupo amino), producindose una condensacin, y eliminacin de agua:

Estas reacciones se utilizan para caracterizar a los aldehdos y cetonas, ya que losProductos de reaccin (fenilhidrazonas) son, en la mayora de los casos, slidos fciles de purificar. Otros reactivos similares a la fenilhidrazina son: la hidracina, de la que se obtienen Hidrazonas; 2,4-dinitrofenilhidrazina, de la que se obtienen 2,4-dinitrofenilhidrazonas; Hidroxilamina, de la que se obtienen oximas.Reacciones de oxidacion.

Ensayo de Fehling: El ensayo con el licor de Fehling se fundamenta en el poder reductor del grupo carbonilo de un aldehdo. ste se oxida a cido y reduce la sal de cobre (II) en medio alcalino a xido de cobre (I), que forma un precipitado de color rojo. Un aspecto importante de esta reaccin es que la forma aldehdo puede detectarse fcilmente aunque exista en muy pequea cantidad. Si un azcar reduce el licor de Fehling a xido de cobre (I) rojo, se dice que es un azcar reductor. Esta reaccin se produce en medio alcalino fuerte, por lo que algunos compuestos no reductores como la fructosa (que contiene un grupo cetona) puede enolizarse a la forma aldehdo dando lugar a un falso positivo. Al reaccionar con monosacridos, se torna verdoso; si lo hace con disacridos, toma el color del ladrillo.

Ensayo de Benedict: El ensayo de Benedict permite el reconocimiento de carbohidratos reductores, al igual que el reactivo de Felhing, el de Benedict contiene ion cprico en medio alcalino que se reduce hasta xido cuproso en presencia de azcares con el hidroxilo hemiacetlico libre.

Ensayo de Tollens: El reactivo de Tollens es un complejo acuoso de diamina-plata, presentado usualmente bajo la forma de nitrato, El complejo diamina-plata(I) es un agente oxidante, reducindose a plata metlico, que en un vaso de reaccin limpio, forma un "espejo de plata". ste es usado para verificar la presencia de aldehdos, que son oxidados a cidos carboxlicos. Una vez que ha sido identificado un grupo carbonilo en la molcula orgnica usando 2,4-dinitrofenilhidrazina (tambin conocido como el reactivo de Brady o 2,4-DNPH), el reactivo de Tollens puede ser usado para discernir si el compuesto es una cetona o un aldehdo. Al agregar el aldehdo o la cetona al reactivo de Tollens, ponga el tubo de ensayo en un bao Mara tibio. Si el reactivo es un aldehdo, el test de Tollens resulta en un espejo de plata. En otro caso, puede formarse o no un espejo amarillento.

1. deteccin de hidrgenos (alfa)

Ensayo de haloformo: La reaccin del haloformo es una reaccin orgnica en la que se produce un haloformo (CHX3, donde X es un halgeno) por halogenacin exhaustiva de una metilcetona (una molcula que contiene el grupo R-CO-CH3) en presencia de una base.1 R puede ser hidrgeno, un radical alquilo o un radical arilo. La reaccin puede ser utilizada para producir CHCl3, CHBr3 o CHI3.

II. Pruebas para el anlisis de Carbohidratos

Los carbohidratos son los compuestos orgnicos ms abundantes de la biosfera. La mayora pueden ser representados con la frmula general Cx (H2O) y por lo que son literalmente, hidratos de carbono. Gran parte de sus funciones biolgicas dependen de esta estructura qumica tan particular y verstil. Ellos son componentes fundamentales de muchos alimentos y su degradacin durante el proceso de digestin genera la energa necesaria para las funciones vitales del organismo. Este anlisis se lleva a cabo por media de la prueba de Benedict.MATERIALES DE LA PRCTICA

2,4-dinitrofenilhidracina (tambin conocido reactivo de Brady) es un compuesto orgnico relativamente sensible a golpes y friccin, por lo que debe tener especial cuidado con su uso y suele ser provisto mojado para disminuir el riesgo. Es una hidracina substituida y es usada generalmente como prueba cualitativa para grupos carbonilos.

Reactivo de Fehling consta de dos soluciones A y B que se mezclan en partes iguales en el momento de usarse. La solucin A es sulfato cprico pentahidratado, mientras que la solucin B es de tartrato sodio potsico e hidrxido de sodio en agua. Cuando se mezclan las dos soluciones, se obtiene un complejo cprico tartrico en medio alcalino, de color azul, El color azul de la solucin cprica del Fehling desaparece con la presencia de un precipitado de color rojo ladrillo (el cobre se reduce de +2 a +1) y la oxidacin del aldehdo al correspondiente cido carboxlico

Reactivo de benedict: La Prueba de Benedict tiene el mismo fundamento de la de Fehling y permite, por lo tanto,La determinacin de aldehdos en una muestra desconocida. En este reactivo se emplea el citrato de sodio en remplazo del tartrato sdico potsico y el complejo que se forma es de citrato sdico cprico en un medio alcalino.

Reactivo de Tollens: Este reactivo contiene un ion complejo de plata amoniacal, que se reduce a plata metlica en presencia de aldehdos que son fcilmente oxidados. La plata se deposita y se observa como un espejo sobre las paredes del recipiente donde se realice la prueba.

Reactivo de Lugol: El reactivo de Lugol que contiene una Mezcla de yodo y yoduro, permite reconocer polisacridos, particularmente el almidn por la formacin de una coloracin azlvioleta intensa y el glicgeno y las dextrinas por formacin de coloracin roja.

Reactivo de Seliwanoff: Este ensayo es especfico para cetosas y se basa en la conversin de la cetosa en 5-hidro-metil-furfural y su posterior condensacin con resorcinol formando as complejos coloreados.

Reactivo de Bial: El reactivo de Bial contiene orcinol en cido clorhdrico, el cual forma complejos de coloracin slo con las pentosas.

Reactivo de Molisch: es una reaccin que tie cualquier carbohidrato presente en una disolucin. Se utiliza -naftol al 5% en etanol de 96. En un tubo de ensayo a temperatura ambiente, se deposita la solucin problema y un poco del reactivo de Molisch. A continuacin, se le aade cido sulfrico e inmediatamente aparece un anillo violeta que separa al cido sulfrico, debajo del anillo, de la solucin acuosa en caso positivo. Es una reaccin cualitativa, por lo que no permite saber la cantidad de glcidos en la solucin original.

Reactivo de Barfoed: es un ensayo qumico utilizado para detectar monosacridos. Se basa en la reduccin de cobre (II) (En forma de acetato) a cobre (I) (En forma de xido), el cual forma un precipitado color rojo ladrillo.

Proceso

Parte I - Pruebas para el anlisis de aldehdos y cetonas.

Parte II Carbohidratos.

RESULTADOSParte I Pruebas para el anlisis de aldehdos y cetonas De acuerdo a la disponibilidad del laboratorio, el tutor colocar a disposicin de cada grupo los alcoholes y fenoles disponibles. Se recomiendan formaldehido, acetaldehdo, benzaldehdo, cetona, benzofenona, entre otros 1. Formacin de fenilhidrazonas 1. Tome un tubo de ensayo limpio y seco por cada sustancia a analizar y mrquelo con el nombre de la misma 2. Adicione 0,5mL o 0,25 g de la sustancia a analizar (en caso de ser solida aada 1mL de etanol y agite hasta formar una solucin) 3. Adicione a cada tubo 0,5mL de solucin de 2,4 dinitro-fenilhidracina 4. Agite fuertemente, registre los tiempos de aparicin de los correspondientes precipitados hasta un tiempo de mximo 10 minutos. Igualmente registre los cambios, colores y otros aspectos que considere convenientes 5. En el informe de laboratorio realice las reacciones correspondientes. SolucinO, 5 ml de la solucin 2,4 dinitro-feilhidrocina-formaldehido: amarillo-negativo-acetona: anaranjado: negativo2. Reacciones de oxidacin (diferenciacin entre aldehdos y cetonas) a. Ensayo de Fehling 1. Tome un tubo de ensayo limpio y seco por cada sustancia a analizar y mrquelo con el nombre de la misma 2. Adicione 0,5mL o 0,25 g de la sustancia a analizar 3. Aada a cada tubo 0,5mL de solucin de Fehling A y 0,5mL de solucin de Fehling B 4. Agite suavemente, coloque los tubos en un bao de agua hirviendo, durante unos tres minutos. 5. Un precipitado amarillo naranja de xido cuproso es ensayo positivo. Si se ha aadido exceso de reactivo puede aparecer una coloracin verde que se toma tambin como positivo.

SolucinSin hervirCon calor

Acetona con fehling A y BAzul oscuropositivo

Formaldehido con fehlingAzul oscuro verdosopositivo

Ensayo de Benedict 1. Tome un tubo de ensayo limpio y seco por cada sustancia a analizar, adicione 0,5mL o 0,25g de la sustancia 2. Adicione 2mL del reactivo de Benedict 3. Caliente en un bao de agua hirviendo por tres minutos. 4. Observe los resultados y regstrelos

SolucinSin hervirCon calor

Acetona con benedictAzul oscuroNo cambio

Formaldehido con benedictAzul oscuroNo cambio

Ensayo de Tollens 1. Tome un tubo de ensayo limpio y seco por cada sustancia a analizar, adicione 0,5mL o 0,25g de la sustancia 2. Adicione 2mL del reactivo de Tollens, agite y deje reposar por 10 minutos. 3. Si luego de los 10 minutos, no ha ocurrido reaccin alguna, puede calentar en bao mara a 35C por cinco minutos. No olvide controlar la temperatura para que no reaccionen las cetonas. 4. Registre sus datos 5. Si aparece un precipitado negro o un espejo de plata se considera al ensayo positivo.

cambio

Acetona con tollensRosa claropositivo

Formaldehido con tollensplatinadopositivo

1. Reaccin de Molisch 1. Tome un tubo de ensayo limpio y seco por cada sustancia a analizar, adicione 0,5mL o 0,25g de la sustancia 2. Agregue cuatro gotas de reactivo de Molisch. 3. En otro tubo, coloque 0,5mL de cido sulfrico concentrado, incline un poco el tubo de ensayo, adicionando cuidadosamente la solucin del carbohidrato preparada anteriormente buscando que quede encima del cido sulfrico. 4. El desarrollo de un color prpura violeta en la interface se toma como positivo. (Utilizamos cido sulfrico concentrado para descomponer el

Carbohidrato a furfural o su derivado y reconocerlo con naftol en metanol ya que forma un anillo de color prpura violeta) Solucin Con 4 gotas de reactivo molishFructosa positivo

Sacarosapositivo

Glucosapositivo

Almidnpositivo

2. Reaccin de Benedict 1. Tome un tubo de ensayo limpio y seco por cada sustancia a analizar, adicione 0,5mL o 0,25g de la sustancia 2. Agregue 0,5mL de reactivo de Benedict. 3. Coloque el tubo en un bao de agua hirviendo durante tres minutos. 4. No olvide registrar los resultados obtenidos 5. Un precipitado oscuro es positivo para carbohidratos reductores. (El reactivo contiene citrato de cobre en medio alcalino suave, al reaccionar con los azcares reductores da un precipitado de xido cuproso) Solucin

Reaccin de benedictCon calor

Fructosa Azul oscuroPositivo(carbohidratos reductores)

SacarosaAzul oscuroPositivo( carbohidratos reductores)

Glucosaamarillonegativo

Almidnamarillonegativo

3. Reaccin del Lugol 1. Tome un tubo de ensayo limpio y seco por cada sustancia a analizar, adicione 0,5mL o 0,25g de la sustancia 2. Adicione cinco gotas de la solucin de Lugol, observe los cambios que se presentan. 3. Si no hay color, corresponde a un monosacrido o un disacrido, si da color azul se tiene almidn. Si el color es rojo la muestra contiene nitrgeno o es una eritrodextrina3 4. Registre sus resultados

Fructosa Contiene nitrgeno

SacarosaContiene almidn

GlucosaContiene nitrgeno

AlmidnContiene almidn

5. Reactivo de Bial 1. Tome un tubo de ensayo limpio y seco por cada sustancia a analizar, adicione 0,5mL o 0,25g de la sustancia 2. Agregue 0,5mL de reactivo de Bial 3. Caliente el tubo en un bao de agua caliente 4. La aparicin de un color o un precipitado verde es ensayo positivo (Esta prueba permite la identificacin de pentosas) 5. Registre sus resultados

Almidn positivo

Sacarosapositivo

FructosaQuedo oscuro

Glucosapositivo

6. Reactivo de Seliwanoff 1. Tome un tubo de ensayo limpio y seco por cada sustancia a analizar, adicione 0,5mL o 0,25g de la sustancia 2. Agregue 0,5mL de reactivo de Seliwanoff 3. Caliente la mezcla en un bao de agua hirviendo. 4. Escriba sus resultados. 5. El desarrollo de un color rojo en dos minutos es prueba positiva para cetosas. Pasado ese tiempo, las aldosas dan una coloracin ms dbil. (El ensayo utiliza la conversin de la cetosa a hidroximetil furfural y su condensacin con resorcinol para formar compuestos coloreados)

Almidn aldosa

Sacarosacetosa

Fructosacetosa

Glucosaaldosa

ANLISIS RESULTADOS

Parte I - Pruebas para el anlisis de aldehdos y cetonas.

Para las sustancias analizadas con el 2,4 dinitro-fenilhidracina o reactivo de Brady, que se utiliza para detectar cualitativamente los grupos carbonilo de los aldehdos y cetonas, dio resultados positivos para las muestras, mostrando en mayor proporcin para el benzaldehdo y la acetona.Las reacciones de oxidacin de estos compuestos dependiendo de los diferentes ensayos. Para el caso del ensayo de Fehling al parecer se adiciono demasiado reactivo ya que los resultados arrojaron tonalidades verdosas, lo cual es caracterstico de este exceso, las muestras de aldehdos dieron positivas para este ensayo, mientras que como era de suponerse la cetona no reacciono de la misma forma.El ensayo de Benedict sorpresivamente no arrojo ningn resultado, pues se esperaba que los aldehdos se oxidaran y formaran precipitacin rojiza pero esto no sucedi. El ensayo de Tollens por su lado si arrojo los resultados esperados de acuerdo a su finalidad pues oxido los aldehdos y no lo hizo con la cetona.

Parte II - Carbohidratos

Desde el principio se saba que los compuestos analizar eran carbohidratos por lo que era de esperarse que la prueba de Molisch diera positivo para todos.El ensayo de Benedict resulto satisfactorio pues si se pudo determinar cules eran los carbohidratos reductores.El lugol por su parte demostr al dar color azul en el almidn que era el nico que obviamente contena almidn siendo las dems, con excepcin de la sacarosa que es un disacrido, monosacridos.Los monosacridos durante la prueba de Barfoed se mostraron casi instantneamente durante el calentamiento y en un tiempo menor a 7min, sin embargo aunque la sacarosa debi haber cambiado de color despus de los 7min. No lo hizo y por supuesto el almidn no es un monosacrido ni disacrido por lo que no dio reaccin alguna.La prueba de vial buscaba determinar la presencia de pentosas dentro de las muestras pero dio negativa para todas al ser estas hexosas.Se pudo determinar mediante la prueba de Seliwanoff las cetosas y aldosas de manera adecuada obteniendo los resultados esperados.

RELACION DE LA PRCTICA CON LA CARRERA DANIELA CHARRIA: En las reacciones de aldehdos y cetonas con el reactivos de Fehling es para evidenciar cetonas o aldehdos dependiendo el caso, ya que estas reacciones se presentan especficamente en uno de ellos o especficamente en compuestos que hacen parte de alguno de los dos. La prueba de Fehling reacciona solamente si el glcido es reductor, debido a que si el CU++ teniendo a precipitar en ese medio espontneamente como oxido cprico, y en esta forma si no reaccionan.LUISA: Al analizar de la manera favorable los aldehdos y cetonas contribuye para nuestra vida cotidiana y saber el proceso adecuado de ellas no sirve como experiencia laboral.ANDRES: Los aldehdos y las cetonas: son compuestos caracterizados por la presencia del grupo carbonilo (C=O). Los aldehdos presentan el grupo carbonilo en posicin terminal mientras que las cetonas lo presentan en posicin intermedia.DANIELA: En esta prctica aprendimos a determinar la reactividad de algunos aldehdos, cetonas y carbohidratos a travs de pruebas de anlisis. Esto contribuye a mi carrera para poder tener un buen manejo y aportar a que no haya tanta intoxicacin y as evitar prdidas humanas y de animales.ARNOLD: Nos ensea a determinar la reactividad de algunos aldehdos, cetonas y carbohidratos a travs de pruebas de anlisis. Los impactos ms importantes es que causan aletas a las poblaciones, provocan intoxicaciones, contaminan el ambiente (agua-tierra-aire), movilizan a todos los cuerpos de seguridad, alcanzan altos costos econmicos.Algunas veces provocan prdidas humanas y de algunos animales domsticos.

CONCLUSIONES

Las reacciones de los aldehdos y las cetonas hechas en la prctica son caracterizadas para identificarlos y corroborar con propiedades, ya que resaltan como propiedad los colores que se observan para cada uno y dependiendo de este se puede decir que tipo o que caracterstica tiene el aldehdo o cetona utilizada y analizada. En las reacciones de aldehdos y cetonas con el reactivos de Fehling es para evidenciar cetonas o aldehdos dependiendo el caso, ya que estas reacciones se presentan especficamente en uno de ellos o especficamente en compuestos que hacen parte de alguno de los dos. La prueba de Fehling reacciona solamente si el glcido es reductor, debido a que si el CU++ teniendo a precipitar en ese medio espontneamente como oxido cprico, y en esta forma si no reaccionan.

CIBERGRAFIA

Rodrguez P, Johny. (21012). Qumica Orgnica. Mdulo didctico. Bogot D.C: Universidad Nacional Abierta y a Distancia UNAD Formulacin Y Nomenclatura De Qumica Inorgnica,( n.d), recuperado el 15 de abril del 2013, http://www.gobiernodecanarias.org/educacion/3/usrn/lentiscal/1-cdquimica-tic/ficherosq/apuntesformulacionOrganica.htm#aldehidos



Practica N 6 AMINOACIDOS Y PROTEINAS

INTRODUCCION

En 1838 el qumico holands Gerrit Jan Mulder dio el nombre de protenas a las sustancias que contenan nitrgeno. Las protenas estn formadas por aminocidos. Los aminocidos, grficamente, son representados como ladrillos que forman una pared. Dentro de los aminocidos que forman protena hay aminocidos esenciales y no esenciales. Los primeros pertenecen a aquellos que el organismo humano no puede sintetizar en cantidad suficiente y, por lo tanto, debe tomarlos externamente de los alimentos; en cambio, de los no esenciales el organismo puede disponer a partir de otros.En esta prctica se pusieron en uso los fundamentos del anlisis qumico (reactividad y comportamiento) de aminocidos, poli pptidos y protenas, con el fin de establecer la reactividad de algunas protenas a travs de pruebas de anlisis cualitativo, identificando as mismo caractersticas qumicas particulares, tambin se aprendi o mejor dicho se afianzo los diferentes mtodos para analizar el comportamiento qumico de aminocidos, poli pptidos y protenas a travs de reacciones qumicas y procesos especficos. Por la estructura peptdico y la presencia de determinados grupos (grupos R), las protenas pueden reaccionar con una variedad de agentes originndose productos coloreados. Estas reacciones son la base para la determinacin cuantitativa y cualitativa de las protenas. Por presentarse variaciones en la composicin de los aminocidos de las diferentes protenas, se manifiestan diferentes colores y grados de intensidad para una misma reaccin, ntimamente relacionado con la naturaleza de la protena analizada

OBJETIVOS

OBJETIVO GENERALEstablecer la importancia de las protenas y aminocidos a travs de las diversas funciones que cumplen.

OBJETIVOS ESPECFICOS Aplicar los pasos generales y especficos que permitan reconocer grupos qumicos de los aminocidos y protenas. Desarrollar habilidades en el proceso de realizacin de los ensayos para determinar la presencia de algunos aminocidos en las protenas. Identificar la manera de cmo se manifiesta la presencia de los aminocidos en las sustancias analizadas.

AMINOACIDOS Y PROTEINAS

MARCO TERICOLos aminocidos son los componentes de las protenas, que constituyen los msculos y tejidos de los animales. Otros muchos cidos son importantes en el metabolismo y la sntesis de grasas por sistemas enzimticos.

La protenas son cadenas de polmeros de L-aminocidos unidas por enlaces peptdicos.Un enlace peptdico se forma por eliminacin de una molcula de agua entre el grupo carboxlico de otro.Cuando este proceso se realiza repetidamente se forma una gran molcula llamada polipptidos.

Vemos que las unidades monmeras de las protenas son los aminocidos. La mayora de las protenas contiene de 100 a 300 unidades de aminocidos. Habitualmente en las protenas se encuentran veinte aminocidos diferentes.

Las protenas constituyen ms del 50% del peso seco de animales y bacterias. Realizan funcione muy importantes en lo seres vivos. Cada protena tiene una funcin bioqumica especfica. Cada una es un polipptico con una secuencia de aminocidos propia y nica. La secuencia de aminocidos de una protena determinada exactamente cmo se pliega en una conformacin tridimensional y como realiza su tarea bioqumica precisa.

Reaccin Biuret: La reaccin debe su nombre al Biuret, una molcula formada a partir de dos de urea (H2N-CO-NH-CO-NH2), que es la ms sencilla que da positiva esta reaccin La presencia de protenas en una mezcla se puede determinar mediante la reaccin del Biuret. El reactivo de Biuret contiene CuSO4 en solucin acuosa alcalina (de NaOH o KOH). La reaccin se basa en la formacin de un compuesto de color violeta, debido a la formacin de un complejo de coordinacin entre los iones Cu2+ y los pares de electrones no compartidos del nitrgeno que forma parte de los enlaces peptdicos presentando un mximo de absorcin a 540nm.

Reaccin de Milln:La reaccin del Milln se debe a la presencia del grupo hidroxifenilo en la molcula proteica. Cualquier compuesto fenlico que no est sustituido en la posicin 3,5 como la tirosina, el fenol y el timol producen resultados positivos en esta reaccin. De estos compuestos, slo la tirosina est presente en las protenas, de manera que slo las protenas que tienen este aminocido ofrecen resultados positivos.

Reaccin de Sakaguchi:Es una reaccin de los compuestos que contengan grupo guanido o guanidino. De ah que sea una indicacin de la presencia de arginina libre de protenas que contengan arginina. La prueba consiste en tratar la muestra con alfa-naftol e hipoclorito de sodio o hipobromito de sodio, con lo cual se desarrollara un color rojo intenso. El desarrollo del color se altera o se previene por completo por la presencia de amino, histidina, triptfano.

MATERIALES Y PROCEDIMIENTO

Materiales utilizados para la realizacin de la prctica.

PbNO3 (ac): El compuesto qumico nitrato de plomo (II) es una sal inorgnica de plomo y de cido ntrico. Es un cristal incoloro o un polvo blanco, y un oxidante muy estable y fuerte. Al contrario que otras sales de plomo (II), es soluble en agua. Su uso principal, desde la Edad Media (con el nombre de plumb dulcis) ha sido como materia prima en la produccin de numerosos pigmentos.

HNO3 (ac): El compuesto qumico cido ntrico es un lquido corrosivo y txico que puede ocasionar graves quemaduras. Es utilizado comnmente como un reactivo de laboratorio, se utiliza para fabricar explosivos como la nitroglicerina y trinitrotolueno (TNT), as como fertilizantes como el nitrato de amonio. Tiene usos adicionales en metalurgia y en refinado, ya que reacciona con la mayora de los metales y en la sntesis qumica.

CuSO4: El sulfato de cobre (II), tambin llamado sulfato cprico (CuSO4), vitriolo azul, piedra azul, caparrosa azul, vitriolo romano o calcantita es un compuesto qumico derivado del cobre que forma cristales azules, solubles en agua y metanol y ligeramente solubles en alcohol y glicerina. Su forma anhdrida (CuSO4) es un polvo verde o gris-blanco plido, mientras que la forma hidratada (CuSO45H2O) es azul brillante.

Formol: El formaldehdo o metanal es un compuesto qumico, ms especficamente un aldehdo (el ms simple de ellos) es altamente voltil y muy inflamable, de frmula H2C=O. Se obtiene por oxidacin cataltica del alcohol metlico.

cido glioxilico: Es un hidroxicido que participa en el metabolismo intermediario, obtenindose a partir del catabolismo de los nucletidos (OH)2 - COOH.

Reactivo de milln: sirve para saber si existe tirosina en la solucin, si esto es as se genera un cogulo blanco que por calentamiento pasa al rojo carne. El reactivo de Milln se prepara disolviendo una parte de mercurio (Hg) en una parte de cido ntrico (HNO3). De esta forma, la presencia de cantidades relativamente altas de mercurio conduce a la formacin de Nitrato de mercurio (I) Hg2 (NO3)2 el cual en medio fuertemente cido reacciona con el grupo -OH de la tirosina produciendo una coloracin roja.

Proceso

Ensayo de Biuret

Ensayo de Milln

Ensayo de Sakaguchi

RESULTADOS

ANLISIS DE RESULTADOSLa prueba de Biuret determina mediante la tincin de color violeta si es las sustancias analizadas son o no protenas, arrojando por supuesto los resultados esperados pues estas sustancias se tratan todas de protenas. Habiendo ya identificado que todas las sustancias contienen protenas, mediante el ensayo de Milln se puede definir que cuales aminocidos estn presentes, especficamente la tiroxina, encontrando pues que la leche de soya contiene este aminocido, caso contrario para la gelatina sin sabor y para el huevo, mientras que para la leche de vaca es difcil determinarlo en el experimento pero revisando la teora se evidencia que efectivamente si est presente en la sustancia.

Para conocer si dentro de las sustancias analizadas se encuentra el aminocido de la arginina se utiliz en ensayo de Sakaguchi, que dejo ver que ninguna de las muestras lo contena, pues ninguno reaccion de la forma indicada para este ensayo.

RELACION DE LA PRCTICA CON LA CARRERA DANIELA CHARRIA: La identificacin de las protenas y los lpidos que existen en nuestro al redor nos puede ayudar a mejorar nuestra calidad de vida y estos es una parte fundamental en nuestra carrera INGENIERIA AMBIENTALLUISA: La identificacin de las protenas y los lpidos que existen en nuestro alrededor nos puede ayudar a mejorar nuestra calidad de vida, buscando que sea una base para nuestra carrera.

ANDRES: hemos desarrollado procesos de protenas y lpidos que da a da consumimos a diario Estos tratamientos se basan en las reacciones qumicas que los microorganismos realizan en su metabolismo y por esta razn se plantea que es importante En el campo de la ingeniera ambiental.DANIELA: Con esta prctica logre Reconocer la presencia de algunos aminocidos en las protenas y Adquir informacin sobre algunas propiedades fsicas y qumicas de aminocidos, de esta manera contribuye de manera importante en mi carrera pues ya podr practicarlo en el campo laboral. ARNOLD: Conocimos los compuestos orgnicos de las protenas y aminocidos junto con sus reactividades y propiedades fisicoqumicas, gracias a las diferentes pruebas hechas en esta prctica, porque en el campo industrial se encuentran esta gran variedad de sustancias de esta ndole y es de importancia conocer sus procesos para obtener su reactividad.

RESULTADO

Solucion:

0,5 ml de clara de huevo-tubo de ensayo= violeta/ contiene protena0,5 ml de leche de vaca= cambio color violeta0,25g + 1 ml + H2O leche de soya= no cambio0,25 g +1 ml+ H2O gelatina sin sabor= cambio arriba/ se pasmo*se le agrega biuretREACCION 2 XANTOPROTEICA:Acido ntricoAcido nitricoHidrxido de sodio al 10%

Clara de huevoamarilloPositivo

Leche de vacaamarilloPositivo

Leche de soyaamarilloPositivo

Gelatina sin saboramarilloPositivo

Se encuentra protenas

REACCION 3 REACTIVO DE MILLONReactivo de milloncalor

Clara de huevoEfecto cortado (blanco)solidifico

Leche de vacaEfecto cortadoContiene aminoacidos

Leche de soyaOscureci/ contiene aminacidos

Gelatina sin saborNo presenta cambio

REACCION 5 SAKAGUCHIIndica o no aminocido arquina

Clara de huevoindicaNo dio color rojo

Leche de vacaNo indicaNo dio color rojo

Leche de soyaNo indicaNo dio color rojo

Gelatina sin saborNo indicaNo dio color rojo

REACCION 6 DETECTAR AZUFRE

Clara de huevoNo contiene azufreNo cambio

Leche de vacaNo contiene azufreNo cambio

Leche de soyaNo contiene azufreNo cambio

Gelatina sin saborNo contiene azufreNo cambio

CONCLUSIONES Las protenas constituyen una de las molculas ms importantes en el organismo, ya que cumple muchas funciones. Las protenas estn constituidos por aminocidos, por los cuales los mtodos se basan en el reconocimiento de los aminocidos. Todas las protenas cumplen funciones diferentes de acuerdo a los aminocidos que las componen.

CIBERGRAFIA Rodrguez P, Johny. (2012). Qumica Orgnica. Mdulo didctico. Bogot D.C: Universidad Nacional Abierta y a Distancia UNAD Tomado de: http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002222.htm 29/04/2013 Aminoacidos-peptidos-proteinas, (n.d), recuperado el 17 de Noviembre del 2013, http://www.quimicaorganica.org/aminoacidos-peptidos.htINFORME FINAL DE LA PRCTICA DE LABORATORIOQUIMICA ORGANICA

PRESENTADO POR:ANDRES RUBIANO HERRERACOD: 79.925.432GRUPO: - TUTOR VIRTUALARNOLD ANDREY JIMENEZ MOLINACOD: 1.120.373.430GRUPO: 100416_175 - TUTOR VIRTUAL: DIEGO BALLESTEROSINGRID DANIELA BOJACA PULIDOCOD: 1.120.367.649GRUPO: 100416_175 -TUTOR VIRTUAL: DIEGO BALLESTEROSLUISA FERNANDA PINILLOS PEACOD: 1.122.137.648GRUPO: 358081_59- TUTOR VIRTUAL: JANET BIBIANA GARCIADANIELA VANESSA CHARRIA CASTROCOD: 95072909039GRUPO: - TUTOR VIRTUAL: DIEGO BALLESTEROSCRISTIAN JOSUE BOBADILLA GARAVITO COD.1122129167TUTOR PRACTICA: JAIRO MORENOUNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTAY A DISTANCIAINGENIERIA AMBIENTAL ACACIAS META2014

PRACTICA No. 7 CIDOS CARBOXLICOS Y DERIVADOS

INTRODUCCINA la combinacin de un grupo carbonilo y uno hidroxilo en el mismo tomo de carbono se le denomina grupo carboxilo, por lo que los compuestos que contienen este grupo se les llama cidos carboxlicos, debido a que presentan un carcter cido.Los cidos carboxlicos no son tan importantes por s mismos, si no que el grupo carboxilo es el grupo base de una gran familia de compuestos derivados, como los cloruros de acilo, esteres, amidas, anhdridos y nitrilos; como se ver en esta unidad.

OBJETIVOSOBJETIVO GENERAL

Establecer la reactividad de algunos cidos carboxlicos y derivados a travs de pruebas de anlisis cualitativo, identificando as mismo caractersticas qumicas particulares.

OBJETIVOS ESPECIFICOS

Interpretar las propiedades fsicas de cidos carboxlicos y sus derivados con base en su estructura. Apropiacin y aplicacin del lenguaje tcnico y cientfico propio de un laboratorio de qumica orgnica.

Comparar las propiedades fsicas de los derivados de cido y explicar los altos valores de los puntos de ebullicin y funcin de las amidas.

MARCO TEORICO

Entre los cidos orgnicos, aquellos que poseen el grupo COOH se denominan cidos carboxlicos.En los cidos monocarboxlicos aparece un solo grupo. Existen tambin cidos di, tri, y policarboxlicos; hay cidos saturados e insaturados.Los cidos carboxlicos se encuentran distribuidos extensamente en la naturaleza, especialmente en los alimentos. Ejemplos tpicos de cidos orgnicos naturales son: el cido ctrico de algunos frutos, el oxlico de frutas y verduras, el actico del vinagre, los aminocidos de las protenas, los cidos grasos de los lpidos, el cido butrico causante del olor peculiar y fuerte de la mantequilla rancia.Estos cidos y sus steres estn muy diseminados en toda la naturaleza. La frmula general de los steres considerados como derivados de los cidos carboxlicos es: R-COO-R.Esta prctica est dirigida a reconocer el grupo funcional de los cidos carboxlicos y sus derivados, comprobar algunas de sus reacciones ms caractersticas y determinar sus ndices analticos, especialmente el equivalente de neutralizacin y el numero/ndice de saponificacin.Formacin de salesEsta reaccin implica el reemplazo del hidrogeno del grupo carboxilo R-COOH, por un metal, que a su vez est relacionado con la acidez que presentan estos.Ejemplo:

El cido actico forma sales solubles con casi todos los metales. Las sales de los cidos de mayor peso molecular son menos solubles. Las sales de los cidos de mayor peso molecular son menos solubles. Las sales metlicas (en particular las sdicas y potsicas) de los cidos grasos de cadena larga, como los cidos palmtico, esterico y oleico, se conocen como jabones.

Equivalente de neutralizacin Se define como los gramos de cido necesarios para neutralizar 1 equivalente gramo de lcali. La expresin matemtica del equivalente de neutralizacin corresponde a: Eq. Neutralizacin = PM / n

Dnde: n = Nmero de grupos carboxilos que posee el cido PM = peso molecular del cido Ejemplo: El equivalente de neutralizacin del cido actico CH3COOH ser: Eq. Neutralizacin = PM / n Eq. Neutralizacin = 60 / 1 = 60

Formacin de steres

Los steres se forman cuando los alcoholes reaccionan con cidos, con eliminacin de una molcula de agua, en medios ligeramente cidos. Ejemplo:

La formacin de un ster por reaccin directa de un alcohol con un cido recibe el nombre de esterificacin.

Lpidos Los lpidos son una clase heterognea de compuestos que se caracterizan por se generalmente insolubles en agua y muy solubles en solventes orgnicos. Entre ellos encontramos: grasas, aceites, fosfolpidos, esfingolpidos, glicolipidos, esteroides y vitaminas liposolubles.

Grasas y aceites Las grasas y aceites se pueden considerar como tristeres de los cidos grasos y el glicerol (propanotriol). Se subdividen en triglicridos simples (con tres molculas de cido idnticos) y triglicridos mixtos (cuando hay dos o tres grupos cidos diferentes).

Hidrlisis de grasas y aceites Cuando la hidrlisis sucede en medio alcalino, recibe el nombre de saponificacin y se forma la sal metlica del cido graso superior llamado jabn. La saponificacin puede efectuarse en solucin de NaOH, en esta se forma un jabn de sodio. Esta reaccin se usa como ensayo rpido para determinar la longitud de la cadena de los grupos cidos unidos a la molcula de glicerol. En la saponificacin se agrega a una muestra de grasa o aceite una solucin en exceso de KOH de concentracin conocida; se hierve la mezcla hasta que la reaccin sea completa, despus de lo cual se titula con un cido la base sobrante. Cuanto ms corta es la cadena de cido, tantas ms molculas de ster habr por gramo de grasa o aceite y tanto mayor ser la cantidad de KOH necesaria para la saponificacin completa.

Nmero de saponificacin (ndice de saponificacin) Se define este ndice analtico de grasas y aceites como la cantidad de miligramos de KOH necesarios para saponificar 1 gramo de lpido. Como siempre se requieren para la saponificacin tres moles de KOH, que pesan 168,00mg, se tendr:

No. Saponificacin = 168,00mg / peso molecular del lpido (g)

PARTE 1

Acidez y equivalente de neutralizacin

1. Acidez

2. Equivalente de neutralizacin

PARTE II

Esterificacin y saponificacin 1. Esterificacin

PRECAUCIN No caliente la mezcla directamente a la llama, los lquidos y vapores formados son inflamables.

2. Saponificacin8

PRECAUCIN: Este atento, pueden presentarse proyecciones.

3. Pasado este tiempo, verifique las fases que se formaron en el sistema. Una fase contendr solucin de NaOH sin reaccionar, junto a la glicerina formada. Otra al jabn producido, mientras que una tercera tendr parte del producto graso que no reacciono. Cul es cada una de ellas? 4. Registre sus observaciones

MATERIAL QUE SE VA A UTILIZAR

Tubos de ensayo Vaso de precipitados de 100mL y 250mL Erlenmeyer de 100mL y 250mL Pipeta de 5mL y 10mL Trpode, malla de asbesto y mechero Bureta de 25mL Soporte universal Pinzas para bureta cido frmico cido actico cido oxlico cido lctico cido benzoico cido sulfrico Etanol Solucin de NaHCO3 (5%) NaOH(ac) 0,1M KOH (ac) (20%) Fenolftalena (Manteca de cerdo, o algn producto graso (cada grupo de aprendientes debe llevar por lo menos 20g)

RESULTADOS

Parte I Acidez y equivalente de neutralizacin 1. Acidez 1. Coloque en un tubo de ensayo 2mL de la solucin de cido carboxlico a ensayar (se sugieren las indicadas en la parte de materiales, equipos y reactivos). 2. Ensaye el pH de la solucin con un papel indicador universal. 3. Registre los resultados encontrados. 4. Adicione al tubo, 2mL de solucin de NaHCO3, observe si se produce desprendimiento de CO2. 5. Registre los resultados encontrados. 6. Repita el procedimiento para cada uno de los cidos que disponga y compare los resultados.

SolucinACIDO LACTICO: 2pHACIDO FORMICO: 1 pH

2. Equivalente de neutralizacin 1. Tome 10mL de una solucin de cido carboxlico. Trasldelos a un erlenmeyer de 250mL, adicione 3 gotas de fenolftalena. 2. Titule la solucin con NaOH 0,1N. Suspenda la titulacin cuando el color purpura rosado de la solucin persista por ms de 10 segundos. 3. Realice la titulacin por lo menos dos veces. 4. Registre y compare sus resultados 5. Calcule el nmero de equivalentes de NaOH que reaccionaron, este valor tiene que ser igual a los equivalentes de cido orgnico y con estos deduzca el equivalente de neutralizacin. Solucin10 ml- Acido lctico agrega 3 gotas de fenolftalenaNeutralizacin 3 ml d hidrxido de sodio (bureta)Acido frmico 1,7ml- hidrxido de sodio- 3 gotas de fenolftalena

ANEXO FOTOGRAFICO

CONCLUSIONES

Interpretamos las propiedades fsicas de cidos carboxlicos y sus derivados con base en su estructura. Apropiamos y aplicacin del lenguaje tcnico y cientfico propio de un laboratorio de qumica orgnica.

CIBERGRAFIA Rodrguez P, Johny. (2012). Qumica Orgnica. Mdulo didctico. Bogot D.C: Universidad Nacional Abierta y a Distancia UNAD Tomado de: http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002222.htm 29/04/2013 http://www.rena.edu.ve/cuartaEtapa/quimica/Tema13.html

informe organica 7

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