DEDICATORIA

Este trabajo va dedicado para mi querida familia que da a da me dan toso su apoyo y amor. Gracias a ellos porque me dan las ganas de salir adelante.

INDICE

1. INTRODUCCION2. OBJETIVOS3. FUNDAMENTO TEORICOI. Alcohol proplicoII. Alcohol butlicoIII. Alcohol amilcoIV. Alcohol isopropilicoV. Sodio metlicoVI. cido sulfrico4. REACCIONES QUIMICASa) Propiedades fsicas.b) Propiedades qumicas.5. CONCLUSIONES

1. INTRODUCCION

se denominaalcohol(del rabeal-kul, oal-ghawl, "el espritu", "toda sustancia pulverizada", "lquido destilado") a aquelloscompuestos qumicos orgnicosque contienen un grupohidroxilo(-OH) en sustitucin de un tomo dehidrgenoenlazado de forma covalentea un tomo de carbono. Si contienen varios grupos hidroxilos se denominan polialcoholes.Los alcoholes pueden ser primarios, secundarios o terciarios, en funcin del nmero de tomos de hidrgeno sustituidos en el tomo de carbono al que se encuentran enlazado el grupo hidroxilo.A nivel del lenguaje popular se utiliza para indicar comnmente unabebida alcohlica, que presentaetanol, con frmula qumicaCH3CH2OH.

2. OBJETIVOS

Dar a conocer a los alumnos el uso de alcoholes en la metalurgia. Dar el resultado de los alcoholes en la flotacin de minerales. Obtener mejores resultados de la prctica ya sea para el manejo de los reactivos.

3. FUNDAMENTO TEORICO

I. ALCOHOL PROPILICO

El alcohol proplico es muy diferente al consumo de bebidas alcohlicas, el cual contiene etanol. El etanol tiene un compuesto qumico de dos tomos de carbono, cinco tomos de hidrgeno y un compuesto dehidroxilo. El alcohol proplico tiene tres tomos de carbono, siete tomos de hidrgeno y un compuesto dehidroxilo. El etanol es seguro para el consumo humano; el alcohol proplico, por otro lado, es muy peligroso en caso de ingestin.

NomenclaturaTodos los compuestos qumicos utilizan una nomenclatura especfica para una identificacin coherente. La International Union of Pure and AppliedChemistry(IUPAC) tiene una nomenclatura muy utilizada que se emplea en todo el mundo. La nomenclatura adecuada elimina la ambigedad, dando una precisa identificacin de la sustancia qumica que se discute. La nomenclatura del alcohol proplico es propanol, a veces llamado n-propilo. El alcohol isoproplico, una sustancia muy relacionada, es el 2-propanol.

UsosEl alcohol proplico se vende usualmente en forma de alcohol isoproplico, que se utiliza como antisptico para matar grmenes en heridas abiertas. Se conoce comnmente como alcohol y se vende en forma de botella o como bastoncillos con alcohol. El alcohol proplico tambin se utiliza en pequeas cantidades en los productos cosmticos, tales como laca para el cabello, enjuagues en crema, locin y lpiz de labios, as como en el champ, desodorante y esmalte de uas.

ComposicinEl alcohol proplico es un lquido claro. En caso de ingestin, el alcohol isoproplico puede causar dolor abdominal, mareo, letargo o una sensacin de cansancio, presin arterial baja, nuseas e incluso coma. Si accidentalmente ingieres alcohol isoproplico, llama al servicio local de control deenvenenamientopara obtener ayuda y busca atencin mdica inmediata.

ProduccinEl propanol se produce en laboratorios qumicos como un subproducto de la fabricacin de metanol, que a su vez se crea a partir de una combinacin de monxido de carbono e hidrgeno. Incoloro, inflamable y fragante, se produce como un disolvente para la fabricacin de productos qumicos de los cosmticos y frmacos.II. ALCOHOL BUTILICODescripcinLquido incoloro de olor caracterstico.

UsosSe utiliza como disolvente industrial, en procesos de cloracin, en sntesis orgnicas de steres disolventes, plastificantes y otros compuestos, funciona como agente deshidratante y se utiliza en la manufactura de lquidos para frenos, formulaciones de detergentes, etc.

ObtencinIndustrialmente se obtiene por dos mtodos:Hidrogenacin del butiraldehdo, obtenido en el proceso Oxo y condensacin del acetaldehdo para formar cronotaldehdo, el cual es hidrogenado posteriormente.

Sinonimias Butan-1-ol Alcohol n-butlico Butanol N-Butanol Alcohol butrico

Peligrosidad del Alcohol Butlico Ingestin:Sntomas en caso de ingestin: dolor abdominal, vmitos y somnolencia.

Inhalacin: Sntomas en caso de inhalacin: tos, vrtigo y dolor de cabeza.

Piel:Sntomas en caso de contacto con piel: piel seca y enrojecimiento.

Ojos:Sntomas en caso de contacto con ojos: visin borrosa, sensacin de quemazn y fotofobia con posible dao corneal.Recomendaciones del Alcohol Butlico Primeros Auxilios:

1. Inhalacin: respirar aire fresco, reposo, de ser necesario respiracin artificial y atencin mdica inmediata2. Ingestin: No provocar vmito y si la persona esta consiente dar a beber agua, llamar a un mdico de manera inmediata.3. Contacto con piel: quitar la ropa contaminada y lavar con abundante agua, pedir asistencia mdica si los sntomas no mejoran.4. Contacto con los ojos: lave con cuidado (de tener lentes de contacto, quitarlos), no poner ninguna sustancia sin indicacin del mdico, pedir asistencia mdica.

En caso de fuego

A menos que el flujo puede ser cortado intente apagar el fuego; use: AFFF, espuma resistente al alcohol, polvos qumicos, dixido de carbono. Las corrientes slidas de agua pueden ser ineficaces.

Propiedades Propiedades fsicas.Frmula semidesarrollada:CH3CH2CH2CH2OH

Punto de inflamabilidad: El punto de inflamabilidad de una sustancia generalmente de un combustible es la temperatura ms baja en la que puede formarse una mezcla inflamable en contacto con el aire.84.0 F

Masa molecular: 74.1 g/mol

Punto de fusin: Temperatura del momento en el cual una sustancia pasa del estado slido al estado lquido.-129.0 F

Densidad:0.81 g/cm3a 68.0 F

Punto de ebullicin: Temperatura que debe alcanzar una substancia para pasar del estado lquido al estado gaseoso.243.9 F a 760.0 mm Hg

Propiedades qumicas Solubilidad en agua: Medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en agua.7.7 g/100 ml a 20 C

III. ALCOHOL AMILICOElalcohol amlicoes uncompuesto orgnicoincoloro con la frmula C5H11OH, este compuesto es conocido por tener ocho estructuras moleculares diferentes. Posee una densidad de 0,8247 g/cm3(a 0C) y tiene unpunto de ebullicinde 131,6C, es poco soluble enagua, pero es ms soluble ensolventesorgnicos. Posee un caracterstico olor fuerte y un sabor muy ardiente al paladar. En su forma pura, no es txico, aunque los productos impuros s lo son. En su transformacin a vapor, se descompone con la produccin deacetileno,etileno,propilenoy otros compuestos. Esoxidadopor elcido crmicoy se convierte en isovaleraldehdo, y en su forma cristalina se aaden compuestos como elcloruro de calcioy elcloruro de estao (IV).

IsmerosEste alcohol posee ochoismeros:

NombreFrmulaEstructuraNomenclatura IUPAC

Alcohol amlico normalPrimario1-pentanol

Carbinol isobutlicoo alcohol isoamlicoo alcohol isopentlicoPrimario3-metil-1-butanol

Alcohol amlico activoPrimario2-metil-1-butanol

Carbinol butlico terciarioo alcohol neopentlicoPrimario2,2-dimetil-1-propanol

DietilcarbinolSecundario3-pentanol

Carbinol metil (n) proplicoSecundario2-pentanol

Carbinol metil isoproplicoSecundario3-metil-2-butanol

Carbinol dimetil etlicoo alcohol amlico terciarioTerciario[2-metil-2-butanol]]

Tres de estos alcoholes, el alcohol amilco activo fsicamente, el carbinol metil (n) proplico y el carbinol metil isoproplico, sonpticamente activosya que contienen tomos de carbono asimtricos. El ms importante es el carbinol isobutlico, siendo el principal complemento en la fermentacin del alcohol amlico, y consecuentemente un componente delaceite de fusel.Los otros alcoholes amlicos pueden ser obtenidos de manera sinttica. De estos, el carbinol butlico terciario es el ms difcil de obtener, su sntesis fue reportado por primera vez en1891por L. Tissier (Comptes Rendus, 1891, 112, p. 1065) con la reduccin de una mezcla de cido actico trimetlico y clorato trimetilactico con una amalgama de sodio.

IV. ALCOHOL ISOPROPILICOAlcohol isoproplico, tambin llamado2-propanol,propan-2-ol, es unalcoholincoloro,inflamable, con un olor intenso y muymiscible con el agua. Su frmula qumica semidesarrollada esH3C-HCOH-CH3y es el ejemplo ms sencillo dealcohol secundario, donde el carbono del grupo alcohol est unido a otros dos carbonos. Es unismerodelpropanol.

SntesisSu obtencin se realiza fundamentalmente por medio de una reaccin de hidratacin conpropileno. Tambin se produce, aunque con menor importancia, por hidrogenacin de la acetona.Existen dos va principales para el proceso de hidratacin del propileno: hidratacin indirecta por medio decido sulfricoe hidratacin directa.

UsosMezclado con agua, es muy utilizado en la limpieza de lentes de objetivos fotogrficos y todo tipo de pticas. Sirve para limpiar contactos de aparatos electrnicos, ya que no deja marcas y es de rpida evaporacin. Tambin se usa en la limpieza de cabezas magnticas en aparatos de vdeo y audio.En qumica, es para sntesis orgnica y como intermedio qumico, funciona como disolvente para ceras, aceites vegetales, resinas naturales y sintticas, steres y teres de celulosa.Como antisptico, es menos irritante que elalcohol etlico, pero igualmente efectivo.En otras industrias, es usado tambin en composiciones de pulimento, lquido para frenos, disolventes desengrasantes.

Medidas de seguridad

1. Ante el fuegoA menos que el flujo pueda ser cortado, se debe utilizar: abundante agua pulverizada, espuma resistente al alcohol,extintor de polvos qumicos,extintor de dixido de carbono. Las corrientes slidas de agua pueden ser ineficaces. 2. VestimentaLentes de seguridad, guantes, delantal.

V. SODIO METALICOLos compuestos que contienen sodio se encuentran entre las sustancias ms comunes en la tierra, sin embargo el metal por s mismo no existe en la naturaleza. El sodio metlico creado artificialmente posee propiedades interesantes.

Preparacin y almacenamientoEl sodio metlico puede prepararse por medio de electrlisis del cloruro fundido, el hidrxido u otras sales. Incluso un pequeo fragmento de sodio metlico reacciona violentamente con agua, fundindose y salpicando, liberando gas de hidrgeno que puede arder en llamas. Debido a que tambin reacciona con el aire, el sodio metlico debe almacenarse dentro de un hidrocarburo inerte lquido, como el queroseno o el aceite mineral seco.

EstadsticasEl sodio tiene el nmero atmico 11 y su smbolo qumico es Na. Su estructura de electrones es similar a la del nen, con un electrn adicional en una rbita exterior 2s. El sodio solamente tiene un istopo estable.CaractersticasEl sodio metlico plateado-blanquecino puede cortarse con un cuchillo. Su punto de fusin se encuentra justo debajo de los 98 grados Celsius, mientras que su punto de ebullicin es considerablemente alto (883 grados Celsius). Casi todos los componentes de sodio se disuelven en agua.

ImportanciaSi bien la ingesta de sodio es preocupante por razones de salud, el cloruro de sodio es esencial para la vida humana y animal. Es indispensable para todas las formas de vida en los mares y ocanos.

Otros usosEl sodio metlico se utiliza en las lmparas de la calle. Tambin se emplea en lametalurgiay la qumica orgnica. La gran diferencia entre sus temperaturas de fusin y ebullicin convierten al sodio en un elemento til para aplicaciones de transferencia de calor. Las sales de sodio se emplean como agentes de fermentacin en la cocina. El cloruro de sodio preserva los alimentos y protege el color. Tambin quita la escarcha de las aceras y las calles. VI. ACIDO SULFURICOElcido sulfricoes uncompuesto qumicoextremadamente corrosivo cuya frmula esH2SO4. Es elcompuesto qumicoque ms se produce en el mundo, por eso se utiliza como uno de los tantos medidores de la capacidad industrial de los pases. Una gran parte se emplea en la obtencin defertilizantes. Tambin se usa para la sntesis de otroscidosysulfatosy en laindustria petroqumica.Tanto el cido sulfrico, como el clorhdrico y el ntrico fueron descubiertos porJabir ibn Hayyan.Generalmente se obtiene a partir dedixido de azufre, poroxidacincon xidos de nitrgeno en disolucin acuosa. Normalmente despus se llevan a cabo procesos para conseguir una mayor concentracin del cido. Antiguamente se lo denominabaaceiteoespritu devitriolo, porque se produca a partir de estemineral.La molcula presenta una estructura piramidal, con el tomo de azufre en el centro y los cuatro tomos de oxgeno en los vrtices. Los dos tomos de hidrgeno estn unidos a los tomos de oxgeno no unidos por enlace doble al azufre. Dependiendo de la disolucin, estos hidrgenos se pueden disociar. Enaguase comporta como uncido fuerteen su primera disociacin, dando el aninhidrogenosulfato, y como un cido dbil en la segunda, dando el aninsulfato.Adems reacciona violentamente con agua y compuestos orgnicos con desprendimiento de calor.

Formacin del acidoEl cido sulfrico se encuentra disponible comercialmente en un gran nmero de concentraciones y grados de pureza. Existen dos procesos principales para la produccin de cido sulfrico, el mtodo de cmaras de plomo y el proceso de contacto. El proceso de cmaras de plomo es el ms antiguo de los dos procesos y es utilizado actualmente para producir gran parte del cido consumido en la fabricacin de fertilizantes. Este mtodo produce un cido relativamente diluido (62%-78% H2SO4). El proceso de contacto produce un cido ms puro y concentrado, pero requiere de materias primas ms puras y el uso de catalizadores costosos. En ambos procesos eldixido de azufre (SO2)es oxidado y disuelto en agua. El xido de azufre (IV) es obtenido mediante la incineracin de azufre, tostando piritas (Disulfuro de hierro), tostando otros sulfuros no ferrosos, o mediante la combustin desulfuro de hidrgeno(H2S) gaseoso. Histricamente existi otro mtodo anterior a estos, pero hoy en desuso, elproceso del vitriolo.

Proceso de cmaras de plomoEn el proceso de cmaras de plomo el dixido de azufre (SO2) gaseoso caliente entra por la parte inferior de un reactor llamado torre de Glover donde es lavado con vitriolo nitroso (cido sulfrico conxido ntrico(NO) ydixido de nitrgeno(NO2) disueltos en l), y mezclado con xido de nitrgeno (NO) y xido de nitrgeno (IV) (NO2) gaseosos. Parte de xido de azufre (IV) es oxidado axido de azufre (VI)(SO3) y disuelto en el bao cido para formar el cido de torre o cido de Glover (aproximadamente 78% de H2SO4).

De la torre de Glover una mezcla de gases (que incluye xido de azufre (IV) y (VI), xidos de nitrgeno, nitrgeno, oxgeno y vapor) es transferida a una cmara recubierta de plomo donde es tratado con ms agua. La cmara puede ser un gran espacio en forma de caja o un recinto con forma de cono truncado. El cido sulfrico es formado por una serie compleja de reacciones; condensa en las paredes y es acumulado en el piso de la cmara. Pueden existir de tres a seis cmaras en serie, donde los gases pasan por cada una de las cmaras en sucesin. El cido producido en las cmaras, generalmente llamado cido de cmara o cido de fertilizante, contiene de 62% a 68% de H2SO4.

Luego de que los gases pasaron por las cmaras se los hace pasar a un reactor llamado torre de Gay-Lussac donde son lavados con cido concentrado enfriado (proveniente de la torre de Glover). Los xidos de nitrgeno y el dixido de azufre que no haya reaccionado se disuelven en el cido formando el vitriolo nitroso utilizado en la torre de Glover. Los gases remanentes son usualmente liberados en la atmsfera

Proceso de contactoEl proceso se basa en el empleo de un catalizador para convertir el SO2en SO3, del que se obtiene cido sulfrico por hidratacin.

En este proceso, una mezcla de gases secos que contiene del 7 al 10% de SO2, segn la fuente de produccin de SO2(el valor inferior corresponde a plantas que tuestan piritas y el superior a las que queman azufre), y de un 11 a 14% de O2, se precalienta y una vez depurada al mximo, pasa a un convertidor de uno o ms lechos catalticos, por regla general de platino o pentxido de vanadio (V2O5), donde se forma el SO3. Se suelen emplear dos o ms convertidores.Los rendimientos de conversin del SO2a SO3en una planta en funcionamiento normal oscilan entre el 96 y 97%, pues la eficacia inicial del 98%3se reduce con el paso del tiempo. Este efecto de reducciones se ve ms acusado en las plantas donde se utilizan piritas de partida con un alto contenido de arsnico, que no se elimina totalmente y acompaa a los gases que se someten a catlisis, provocando el envenenamiento del catalizador. Por consiguiente, en ocasiones, el rendimiento puede descender hasta alcanzar valores prximos al 95%.En el segundo convertidor, la temperatura vara entre 500 y 600C. Esta se selecciona para obtener una constante ptima de equilibrio con una conversin mxima a un coste mnimo. El tiempo de residencia de los gases en el convertidor es aproximadamente de 2-4 segundos.Los gases procedentes de la catlisis se enfran a unos 100C aproximadamente y atraviesan una torre de leum, para lograr la absorcin parcial de SO3. Los gases residuales atraviesan una segunda torre, donde el SO3restante se lava con cido sulfrico de 98%. Por ltimo, los gases no absorbidos se descargan a la atmsfera a travs de una chimenea.Existe una marcada diferencia entre la fabricacin del SO2por combustin del azufre y por tostacin de piritas, sobre todo si son arsenicales. El polvo producido en el proceso de tostacin nunca puede eliminarse en su totalidad y, junto con las impurezas, principalmente arsnico y antimonio, influyen sensiblemente sobre el rendimiento general de la planta.La produccin de cido sulfrico por combustin de azufre elemental presenta un mejor balance energtico pues no tiene que ajustarse a los sistemas de depuracin tan rgidos forzosamente necesarios en las plantas de tostacin de piritas.

AplicacionesLa industria que ms utiliza el cido sulfrico es la de los fertilizantes. Elnitrosulfato amnicoes un abono nitrogenado simple obtenido qumicamente de la reaccin delcido ntricoy sulfrico conamoniaco. Otras aplicaciones importantes se encuentran en la refinacin del petrleo, produccin de pigmentos, tratamiento del acero, extraccin de metales no ferrosos, manufactura de explosivos, detergentes, plsticos y fibras.En muchos casos el cido sulfrico funge como una materia prima indirecta y pocas veces aparece en el producto final.En el caso de la industria de los fertilizantes, la mayor parte del cido sulfrico se utiliza en la produccin delcido fosfrico, que a su vez se utiliza para fabricar materiales fertilizantes como el superfosfato triple y los fosfatos de mono y diamonio. Cantidades ms pequeas se utilizan para producir superfosfatos ysulfato de amonio. Alrededor del 60% de la produccin total de cido sulfrico se utiliza en la manufactura de fertilizantes.Cantidades substanciales de cido sulfrico tambin se utilizan como medio de reaccin en procesos qumicos orgnicos y petroqumicos involucrando reacciones como nitraciones, condensaciones y deshidrataciones. En la industria petroqumica se utiliza para la refinacin, alquilacin y purificacin de destilados de crudo.En la industria qumica inorgnica, el cido sulfrico se utiliza en la produccin de pigmentos dexido de titanio (IV),cido clorhdricoycido fluorhdrico.En el procesado de metales el cido sulfrico se utiliza para el tratamiento del acero, cobre, uranio y vanadio y en la preparacin de baos electrolticos para la purificacin y plateado de metales no ferrosos.Algunos procesos en la industria de la Madera y el papel requieren cido sulfrico, as como algunos procesos textiles, fibras qumicas y tratamiento de pieles y cuero.En cuanto a los usos directos, probablemente el uso ms importante es el sulfuro que se incorpora a travs de la sulfonacin orgnica, particularmente en la produccin de detergentes. Un producto comn que contiene cido sulfrico son las bateras, aunque la cantidad que contienen es muy pequea.En Colombia su uso y comercializacin estn bajo vigilancia del Ministerio de Justicia y del Derecho al ser utilizado como precursor qumico en la fabricacin de cocana.

PrecaucionesLa preparacin de una disolucin de cido puede resultar peligrosa por el calor generado en el proceso. Es vital que el cido concentrado sea aadido al agua (y no al revs) para aprovechar la altacapacidad calorficadel agua y la mayor temperatura de ebullicin del cido. El cido se puede calentar a ms de 100C lo cual provocara la rpida ebullicin de la gota. En caso de aadir agua al cido concentrado, pueden producirse salpicaduras de cido.

4. REACCIONES QUIMICAS

a) Propiedades fsicas: Solubilidad en agua

Alcohol proplico + H2O = Soluble

Alcohol isopropilico + H2O = Soluble

Alcohol etlico + H2O = Es soluble despus de agitarse.

Alcohol amilco + H2O = Es soluble despus de agitarse

b) Propiedades Qumicas:1. Obtencin de alcoholatos o alcoxidos

Na + H2O = Na OH + H2 === Reacciona altamente rpido y a sale vapor

Alcohol proplico + Na =

2. Formacin de alcansulfatos y alquisulfonatos.

Alcohol isopropilico + H2SO4 = Reacciona de manera exotrmica

Alcohol amilco + H2SO4 = Reacciona de manera exotrmica

5. CONCLUSIONES

En esta prctica las reacciones que hicimos en el laboratorio arrojaron que en suma mayora o totalidad de alcoholes son solubles al juntar con el agua.

Tambin llegan a reaccionar con el cido sulfrico y con el sodio metlico.

Llegamos a conocer la rpida reaccin que posee el sodio (Na) con el agua.

6. BIBLIOGRAFIA

Wikcionariotiene definiciones paraalcohol. Alcohol isoproplico, en Cosmos Online. Consultado el 3 de octubre de 2012. FOX, M. A.; WHITESELL, J. K.; Qumica Orgnica Segunda Edicin. Editorial Pearson Educacin (Addison Wesley Longman S.A.). Mxico, 2000.

PINE, S. H.; HENDRICKSON, J. B.; CRAM, D. J.; HAMMOND, G. S.; Qumica Orgnica Cuarta edicin. McGraw Hill. Mxico, 1992

Enciclopedia Britannica de 1911cuyo contenido se encuentra en eldominio pblico.