QUIMICA ORGNICA

Ao de la Inversin para el Desarrollo Rural y la Seguridad AlimentariaUniversidad Nacional Daniel Alcides CarrinFacultad de IngenieraESCUELA DE FORMACIN PROFESIONAL DE METALURGIA

CURSO: QUIMICA ORGANICA

TEMA:THIOCARBANILIDA

ALUMNO:CABANILLAS REQUIZ, Rolando Ruben. DOCENTE: ING. BLAS ARAUCO Antonio F.SEMESTRE:III SEMESTRE

Cerro de Pasco, 2013

INFORME N 05 PRQA - RRCR

A : Ing. BLAS ARAUCO, Antonio FlorencioDE : CABANILLAS REQUIZ Rolando Ruben.ASUNTO : PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LOS ALCOHOLES.FECHA : 06 de mayo del 2011.REA : Qumica Orgnica

Por el presente informe me dirijo con la respectiva solicitud a Ud. Ingeniero quien est a cargo el curso de Qumica Orgnica, en el informe siguiente se realiz lo siguiente: LOS DITHIOCARBAMATOS en el laboratorio por lo cual hemos realizado ciertas investigaciones del tema la cual fue un xito rotundo y espero una calificacin a su criterio.

__________________________________CABANILLAS REQUIZ Rolando Ruben COD: 1244202104

INTRODUCCINEl estudio de la Qumica Orgnica es fundamental en la actualidad para la formacin eficaz de los profesionales, de prevencin y anlisis; son temas de tan alto inters que se salen de las proporciones de un folleto monogrfico para revestir con los caracteres de un verdadero tratado sobre la materia.

Este grupo no tienen aplicaciones en gran cantidad como xantatos y aerofloathsSe obtienen haciendo reaccionar disulfuro de carbono con aminas o con soluciones amoniacales de alcoholes. Compiten con los xantatos en propiedades colectoras y en todas la propiedades son anlogas a ellos. Saltar a: navegacin, bsqueda .Un dithiocarbamato es un grupo funcional en qumica orgnica. Es el anlogo de un carbamato, en el que ambos tomos de oxgeno son reemplazados por tomos de azufre

Por lo tanto creo que el material que se encuentra en esta obra puede servir al ingeniero de procesos o al estudiante de ingeniera como herramienta para realizar estudios y anlisis del procesamiento de materiales, que combinados con la economa de los procesos pueden convertirse en estudios de factibilidad y tambin de optimizacin.

INDICE1.-PROPIEDADES DE LOS DITHIOCARBAMATOS1.1 OBJETIVOS2.- FUNDAMENTO TEORICO2.1CONCEPTO2.3CARACTERISTICA3.- REACCIONES3.1ANEXOS4.-BIBLIOGRAFIA

1.1 OBJETIVOS:2 Ser estudiante de la Universidad Nacional Daniel Alcides Carrin de la facultad de Ingeniera - metalurgia nos conlleva aprender a utilizar y reconocer los diferentes instrumentos de laboratorio.

3 El objetivo relevante es la puesta en prctica de los conocimientos adquiridos durante el curso, tanto en lo terico como en lo prctico.

4 Alcanzar un buen manejo de esta ciencia, hecho que probablemente ser de utilidad en el campo metalrgico y de gran trascendental en los anlisis de planta.

5 Observar el comportamiento los cambios realizados al insertar Hidroxido de Sodio y el cido dietil dithiocarbamato

6 Poner en prctica los pasos que se deben realizar en el desarrollo de un trabajo investigativo.

7 Saber qu clase de reaccin qumica queda como resultante que se lleva a cabo en las propiedades qumicas.

8 Conocer las variables que se deben tener en cuenta para el control de LOS DITHIOCARBAMATOS

9 Explicar la importancia que tienen los DITHIOCARBAMATOS en cuanto las reacciones que produce.

10 Analizar y comprender cada una de las etapas del proceso obtencin de las resultantes.27

2.-FUNDAMENTO TEORICODithiocarbamatosLos Carbamatos son compuestos orgnicos derivados del cido carbmico (NH2COOH). Tanto los carbamatos, como los sters de carbamato, y los cidos carbmicos son grupos funcionales que se encuentran interrelacionados estructuralmente y pueden ser ineterconvertidos qumicamente. Los esteres de carbamato son tambin llamados uretanos. La unin con los Alcoholes forman los dithiocarbamatos que son usados como colectores en el proceso de flotacin de minerales.Tambin pueden obtenerse por medio de un re arreglo de Curtiss, en el cual se hace reaccionar un isocianato con un alcohol.RNCO + R'OH RNHCO2R'

Los dithiocarbamato se obtienen haciendo reaccionar disulfuro de carbono con aminas o con soluciones amoniacales dealcoholesLos tiocarbamatos tienen un precio mayor en el mercado que losxantatos y por eso, estos ltimos continan teniendo gran aplicacin enlas plantas de flotacin donde la selectividad no representa unproblema.Caractersticas principales de estos reactivos son: Son usadas en un rango de pH entre 4.0 10.0 No tienen acciones espumantes y se mezclan la mayora de lasveces con la aplicacin de xantatos. Liquido solo ligeramente soluble en agua. Pueden usarse en circuitos cidos y bases. Pueden ser agregadas en circuito de moliendas.Ejemplo: Isopropiletiltionocarbamato

-usos:A pesar de que la mayor parte de este artculo trata acerca de los carbamatos orgnicos, es conveniente recalcar que la sal inorgnica carbamato de amonio es producida en gran escala como intermediario qumico en la produccin del producto agroqumico urea a partir del amonaco y del dixido de carbono.El Uretano o etilcarbamato fue utilizado hace tiempo atrs en Estados Unidos como agente antineoplsico y para otros propsitos medicinales. Finalmente se encontr que resultaba demasiado txico y a la larga inefectivo. Tambin fue utilizado ocasionalmente en medicina veterinaria.Algunos otros carbamatos son utilizados habitualmente en farmacoterapia, por ejemplo los inhibidores de la colinesterasaneostigmina y rivastigmina, cuyas estructuras qumicas se encuentran basadas en el alcaloide natural fisostigmina. Otros ejemplos son el meprobamato y sus derivados tales como el carisoprodol, felbamato, y tibamato. Todos ellos son un grupo de ansiolticos y relajantes musculares ampliamente utilizados en los aos 1960, antes de la aparicin de las benzodiacepinas y que an se utilizan en algunos casos hoy en da.AmoniacoTambin se le conoce como Hidruro de nitrgeno (III), Azano, Licor de Hartshorn, Nitro-Sil, Vaporole, Gas de amonio, AM-FOL, NH3.Incoloro, Olor penetrante y desagradable.

El amonaco, a temperatura ambiente, es un gas incoloro de olor muy penetrante y nauseabundo. Se produce naturalmente por descomposicin de la materia orgnica y tambin se fabrica industrialmente. Se disuelve fcilmente en el agua y se evapora rpidamente. Generalmente se vende en forma lquida.La cantidad de amonaco producido industrialmente cada ao es casi igual a la producida por la naturaleza. El amonaco es producido naturalmente en el suelo por bacterias, por plantas y animales en descomposicin y por desechos animales. El amonaco es esencial para muchos procesos biolgicos.La mayor parte (ms del 80%) del amonaco producido en plantas qumicas es usado para fabricar abonos y para su aplicacin directa como abono. El resto es usado en textiles, plsticos, explosivos, en la produccin de pulpa y papel, alimentos y bebidas, productos de limpieza domsticos, refrigerantes y otros productos. Tambin se usa en sales aromticas.Su nombre fue dado por el qumico suecoTorbern Bergman al gas obtenido en los depsitos de sal cerca del templo de Amn, en Libia y viene del griego, ammniakn, que significa lo perteneciente a Amn.

-Usos: El amonaco es fcilmente biodegradable. Las plantas lo absorben con gran facilidad eliminndolo del medio, de hecho es un nutriente muy importante para su desarrollo.Aunque concentraciones muy altas en el agua, como todo nutriente, puede causar graves daos en un ro o estanque, ya que el amonaco interfiere en el transporte de oxgeno por el agua. Es una fuente importante de nitrgeno que necesitan las plantas y los animales. Las bacterias que se encuentran en los intestinos pueden producir amonaco. Una de ellas es la Helicobacter pylori, causante de gastritis y lcera pptica.Para dar un manejo del producto sin causar algn dao en el cuerpo humano es preferible: Lmite inflamable inferior: 19% en volumen. Lmite inflamable superior: 25% en volumen. Temperatura de autoignicin: 651C. Extincin del fuego: riego de agua o niebla de agua, dixido de carbono, espuma de alcohol, productos qumicos secos. Medidas de control: proteccin respiratoria adecuada como mscaras o equipos de respiracin asistida. Procedimientos de trabajo seguro. Fuentes para el lavado de los ojos y duchas de seguridad en el lugar de trabajo. Manipular con guantes.El amonaco es un exitoso producto de limpieza. Su efectividad consiste en sus propiedades como desengrasante lo que lo hace til para eliminar manchas difciles. Se utiliza como limpia hogar diluido en agua. Tambin es efectivo para la limpieza de manchas en ropa, telas, alfombras, etc. El amonaco es capaz de quitar el brillo al barniz y la cera por lo que se utiliza en tareas de decapado de muebles. Durante su utilizacin debe evitarse mezclarlo con leja, porque contiene hipoclorito sdico, que reacciona con el amonaco produciendo cloramina, un gas irritante y muy txico.

Alcohol MetlicoTambin posee otros nombres como: Carbinol, Metanol, Alcohol de madera, Espritu de madera.

El qumico metanol, tambin conocido como alcohol metlico o alcohol de madera, es el alcohol ms sencillo. A temperatura ambiente se presenta como un lquido ligero (de baja densidad), incoloro, inflamable y txico que se emplea como anticongelante, disolvente y combustible. Su frmula qumica es CH3OH (CH4O).El uso de metanol como combustible de automocin recibi atencin durante las crisis del petrleo de la dcada de 1970 debido a su disponibilidad, bajo coste, y los beneficios medioambientales. A mediados de la dcada de 1990, ms de 20.000 "vehculos de combustible flexible" (VCF) capaces de funcionar con metanol o gasolina se vendieron en Estados Unidos. Adems, durante gran parte de la dcada de 1980 y principios de los 1990, en los combustibles de gasolina que se venden en Europa se mezclan pequeos porcentajes de metanol. Los fabricantes de automviles dejaron de construir VCFs a metanol a finales de los aos 1990, cambiando su atencin a los vehculos propulsados por etanol. Aunque el programa de VCF a metanol fue un xito tcnico, el aumento del precio del metanol a mediados y finales de la dcada de 1990 durante un perodo de cada en precios de la gasolina disminuy el inters en el metanol como combustible.UsosEl metanol tiene varios usos. Es un disolvente industrial y se emplea como materia prima en la fabricacin de formaldehdo. El metanol tambin se emplea como anticongelante en vehculos, combustible de estufetas de acampada, solvente de tintas, tintes, resinas, adhesivos, biocombustibles y aspartame. El metanol puede ser tambin aadido al etanol para hacer que ste no sea apto para el consumo humano (el metanol es altamente txico) y para vehculos de modelismo con motores de combustin interna.Alcohol isoproplicoTambin existen otros nombres como llamarlos: 2-Propanol, Alcohol isoproplico, Isopropanol, Dimetil carbinol, Alcohol proplico secundario, Alcohol seudoproplico.

Alcohol isoproplico, tambin llamado 2-propanol, propan-2-ol, es un alcohol incoloro, inflamable, con un olor intenso y muy miscible con el agua. Su frmula qumica semidesarrollada es H3C-HCOH-CH3 y es el ejemplo ms sencillo de alcohol secundario, donde el carbono del grupo alcohol est unido a otros dos carbonos. Es un ismero del propanol.

-USOSSu obtencin se realiza fundamentalmente por medio de una reaccin de hidratacin con propileno. Tambin se produce, aunque con menor importancia, por hidrogenacin de la acetona.Existen dos va principales para el proceso de hidratacin del propileno: hidratacin indirecta por medio de cido sulfrico e hidratacin directa.Muy utilizado en la limpieza de lentes de objetivos fotogrficos y contactos de aparatos electrnicos, ya que no deja marcas y es de rpida evaporacin.Hidrxido de SodioTambin es llamado: Hidrxido sdico, Soda custica, Sosa custica, sosa leja, jabn de piedra, E-524, hidrato de sodio.

El hidrxido de sodio (NaOH) o hidrxido sdico, tambin conocido como sosa custica o soda custica, es un hidrxido custico usado en la industria (principalmente como una base qumica en la fabricacin de papel, tejidos, y detergentes. Adems es usado en la Industria Petrolera en la elaboracin de Lodos de Perforacin base Agua.A temperatura ambiente, el hidrxido de sodio es un slido blanco cristalino sin olor que absorbe humedad del aire (higroscpico). Es una sustancia manufacturada. Cuando se disuelve en agua o se neutraliza con un cido libera una gran cantidad de calor que puede ser suficiente como para encender materiales combustibles. El hidrxido de sodio es muy corrosivo. Generalmente se usa en forma slida o como una solucin de 50%.

-usosEl hidrxido de sodio se usa para fabricar jabones, crayn, papel, explosivos, pinturas y productos de petrleo. Tambin se usa en el procesamiento de textiles de algodn, lavandera y blanqueado, revestimiento de xidos, galvanoplastia y extraccin electroltica. Se encuentra comnmente en limpiadores de desages y hornos.Tambin es importante su uso en la obtencin de Aluminio a partir de Bauxita en el proceso Bayer.El hidrxido de sodio, en su mayora, se fabrica por el mtodo de caustificacin, es decir, juntando otro hidrxido con un compuesto de sodio:Ca (OH)2(aq) + Na2CO3 (aq) 2 NaOH(aq) + CaCO3(s)Aunque modernamente se fabrica por electrlisis de una solucin acuosa de cloruro sdico o salmuera. Es un subproducto que resulta del proceso que se utiliza para producir cloro.nodo: 2Cl- Cl2 (gas) + 2e-Ctodo: 2H2O + 2e- H2 + 2OH-Al ir progresando la electrlisis se van perdiendo los cloruros siendo sustituidos por iones hidrxido, que combinados con los cationes sodio presentes en la disolucin forman el hidrxido sdico. Los cationes sodio no se reducen a sodio metlico debido a su bajsimo potencial.Se utiliza una solucin de una pequea porcin de sosa diluida en agua en el mtodo tradicional para producir margarina comn, una pretzel y tambin es usado para elaborar el lutefisk, comida tradicional de los pases nrdicos a base de pescado.

EtanolEl qumico etanol, conocido como alcohol etlico, es un alcohol que se presenta en condiciones normales de presin y temperatura como un lquido incoloro e inflamable con un punto de ebullicin de 78C.Mezclable con agua en cualquier proporcin; a la concentracin de 95% en peso se forma una mezcla azeotrpica.Su frmula qumica es CH3-CH2-OH (C2H6O), principal producto de las bebidas alcohlicas como el vino (alrededor de un 13%), la cerveza (5%) o licores (hasta un 50%).El etanol a temperatura y presin ambientes es un lquido incoloro y voltil que est presente en diversas bebidas fermentadas. Desde la antigedad se obtena el etanol por fermentacin anaerbica de una disolucin con contenido en azcares con levadura y posterior destilacin.Dependiendo del gnero de bebida alcohlica que lo contenga, el etanol aparece acompaado de distintas sustancias qumicos que la dotan de color, sabor, y olor, entre otras caractersticas.

-UsosAdems de usarse con fines culinarios (bebida alcohlica), el etanol se utiliza ampliamente en muchos sectores industriales y en el sector farmacutico, como excipiente de algunos medicamentos y cosmticos (es el caso del alcohol antisptico 70 GL y en la elaboracin de ambientadores y perfumes).Es un buen disolvente, y puede utilizarse como anticongelante. Tambin es un desinfectante. Su mayor potencial bactericida se obtiene a una concentracin de aproximadamente el 70%.La industria qumica lo utiliza como compuesto de partida en la sntesis de diversos productos, como el acetato de etilo (un disolvente para pegamentos, pinturas, etc.), el ter dietlico, etc.Se emplea como combustible industrial y domstico. En el uso domstico se emplea el alcohol de quemar. Este adems contiene compuestos como la pirovidos exclusivamente a alcohol. Esta ltima aplicacin se extiende tambin cada vez ms en otros pases para cumplir con el protocolo de Kyoto. Estudios del Departamento de Energa de EUA dicen que el uso en automviles reduce la produccin de gases de invernadero en un 85%. En pases como Mxico existe la poltica del ejecutivo federal de apoyar los proyectos para la produccin integral de etanol y reducir la importacin de gasolinas que ya alcanza el 60%.Un mtodo de determinacin de la concentracin aproximada de etanol en la sangre aprovecha el hecho de que en los pulmones se forma un equilibrio que relaciona esta concentracin con la concentracin de vapor de etanol en el aire expirado. Este aire se hace pasar por un tubo donde se halla gel de silicio impregnado con una mezcla de bicromato y de cido sulfrico. El bicromato, de color rojo anaranjado, oxida el etanol a acetaldehdo y es reducido, a su vez, a cromo (III), de color verde. La longitud de la zona que ha cambiado de color indica la cantidad de etanol presente en el aire si se hace pasar un determinado volumen por el tubo.

MATERIALES:-Amoniaco NH3-Alcohol Metilico CH3-OH-Alcohol Isopropilico(CH3)2CHOH-Alcohol ButilicoC4H9-OH-Hidroxido de SodioNaOH-Disulfuro de CarbonoCS2- Agua H2O- Tubo de ensayoProcedientos:1.- ACIDO DIETIL DITHIOCARBAMATOCH3-CH2 S// 2CH3-CH2-OH + NH3 + CS2 N - C SH + 2H2OCH3-CH2

1.2DIETIL DITHIOCARBAMATO SODICO

CH3-CH2CH3- CH2 S S // // N - C SH + NaOH N - C - S - Na + H2O CH3-CH2CH3- CH2

2.- ACIDO DIPROPIL DITHIOCARBAMATO

CH3-CH2-CH2 S// 2CH3-CH2-CH2-OH + NH3 + CS2 N - C SH + 2H2O CH3-CH2-CH2

2.1 DIPROPIL DITHIOCARBAMATO SODICO

CH3-CH2-CH2CH3-CH2-CH2 S S // // N - C SH + Na OH N - C - S - Na + H2O CH3-CH2-CH2CH3-CH2-CH2

3.- ACIDO DISOPROPIL DITHIOCARBAMATO CH3-CH-CH3 S// 2CH3-CH(OH)-CH3 + NH3 + CS2 N - C SH + 2H2O CH3-CH-CH3

3.1 DISOPROPIL DITHIOCARBAMATO SIDCO

CH3-CH-CH3CH3-CH-CH3 S S // // N - C SH + Na OH N - C - S - Na + H2O CH3-CH-CH3CH3-CH-CH3

4.- ACIDO DIBUTIL DITHIOCARBAMATO

1. Alcohol Metilico + Amoniaco + Disulfuro de carbono

S2CH3-OH + NH3 + CS2 N - C - SH + 2H2O

Se podria decir que al reaccionar el alcohol metilico mas el amoniaco mas el disulfuro de carbono no resultaria acido dimetil dithiocarbamato.

Acido dimetildithiocarbamato

A.2Acido dimetildithiocarbamato+ hidroxido de sodio

+ NaOH

Acido dimetildithiocarbamato sdico

b.1).Alcohol Isopropilico + amoniaco + disulfuro de carbono(CH3)2CHOH + NH3+ CS2

al reaccionar el alcohol isopropilico mas el amoniaco mas el disulfuro de carbono no resultaria acido isopropilico dithiocarbamato.

Acido isopropil dithiocarbamato

b.2). acido isopropil dithiocarbamato + hidrxido de sodio

+ NaOH - Na + H2O

Acido isopropildithiocarbamato sdico

c.1).Alcohol butilico + amoniaco + disulfuro de carbono

C4H9-OH + NH3 + CS2

Acido dibutildithiocarbamato

C.2). Acido butil dithiocarbamato + Hidrxido de sodio

+ NaOH

Acido dibutildithiocarbamato sdico

d)Reccion conH2OAcido dimetil dithiocarbamato sdico + H2O Es Soluble en aguaAcido isopropil dithiocarbamato sdico + H2ONo Es Soluble en AguaAcido dibutil dithiocarbamato sdico + H2O No Es Soluble en Agua

Anexos