2 .informe de quimica organica

8/17/2019 2 .Informe de Quimica Organica

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CORPORACION UNIVERSITARIA AUTONOMA DEL CAUCAFACULTAD CIENCIAS AMBIENTALES Y DESARROLLO SOSTENIBLE

PROGRAMA INGENIERIA AMBIENTAL Y SANITARIA SEGUNDO SEMESTRESEGUNDO INFORME DE LABORATORIA

PRUEBAS DE SOLUBILIDAD DE COMPUESTOS ORGANICOSPRESENTADO POR: DIANA MARCELA BURBANO, SERGIO CAMILO CERON

RESUMEN: En esta práctica se llev a ca!" la s"l#!ili$a$ $e c"%p#est"s "r&ánic"s

#tili'an$" el aa ( el )ter c"%" $is"lventes* Para l"s pr"ces"s #tili'a%"s seis &"tas

$e ca$a reactiv" +e-an", etan"l, ( acet"na., c"%!ina$"s c"n seis $e ca$a #n" $e l"s

$is"lventes* Desp#)s se pr"ce$i a reali'ar la "!servacin para $eter%inar si era

%e'cla +"%"&)nea / eter"&)nea., s"l#!le " ins"l#!le* Del pri%er pr"ces" se "!t#v"

0#e c#an$" $is"lve%"s en aa el e-an" 1"r%a #na %e'cla eter"&)nea (a 0#e

este n" es s"l#!le en aa a$e%ás $e 0#e es #na s#stancia ap"lar ( "c#rre l"

c"ntrari" c"n las "tras $"s s#stancias c"%" l" s"n el etan"l ( la acet"na 0#e s"n

s#stancias s"l#!les en aa ( p"r en$e p"lares 1"r%an$" %e'clas "%"&)neas* En el

sen$" pr"ces" c#an$" %e'cla%"s #n s"lvente c"%" l" es el )ter $e petrle" 0#e

es #na s#stancia n" p"lar %ira%"s 0#e c#an$" se %e'cla c"n el e-an" 1"r%a #na

%e'cla "%"&)nea en $"n$e se %#estra clara%ente c"%" se $is#elve 1ácil%ente*

Men"s el etan"l ( la acet"na 0#e al ser s#stancias p"lares n" 1#e p"si!le 0#e se

%e'claran c"n el )ter $e petrle" l" c#al 1"r% %e'clas eter"&)neas

respectiva%ente*

ABSTRACT: Tis practice 2as carrie$ "#t te s"l#!ilit( "1 "r&anic c"%p"#n$s #sin&

2ater an$ eter s"lvents* 3"r pr"cesses #se si- $r"ps "1 eac rea&ent +e-ane,

etan"l, an$ acet"ne. c"%!ine$ 2it si- 1r"% eac "1 te s"lvents* Ten e pr"cee$e$

t" %a4e te "!servati"n t" $eter%ine i1 it 2as %i-e$ +"%"&ene"#s 5 eter"&ene"#s.,

s"l#!le "r ins"l#!le* Te 1irst pr"cess is "!taine$ 2en te e-ane $iss"lve in 2ater

1"r% a eter"&ene"#s %i-t#re as tis is n"t s"l#!le in 2ater pl#s it is an ap"lar s#!stance, an$ te "pp"site "cc#rs 2it te "ter t2" s#!stances s#c as etan"l an$

acet"ne are s"l#!le in 2ater an$ p"lar s#!stances t#s 1"r%in& "%"&ene"#s

%i-t#res* In te sec"n$ pr"cess 2en %i-e$ as a s"lvent is petr"le#% eter 2ic is a

n"n p"lar s#!stance l""4s tat 2en %i-e$ 2it e-ane t" 1"r% a "%"&ene"#s

%i-t#re 2ic s"2s clearl( as it $iss"lves easil(* Less etan"l an$ acet"ne t" !e

p"lar s#!stances 2as n"t p"ssi!le t" %i- 2it petr"le#% eter 2ic 1"r%e$

eter"&ene"#s %i-t#res respectivel(*

INTRODUCCION

La solubilidad es la propiedad física que se estudia para saber si un soluto se

puede diluir en un solvente.

Para que un compuesto se disuelva en otro es necesario que las fuerzas de

atracción que existen entre las partículas del soluto y el solvente se rompan

para formar nuevas fuerzas que unan a ambos.

La naturaleza y la magnitud de estas fuerzas influyen en si un compuesto se

disolverá o no en otro. Por lo tanto la solubilidad de un compuesto molecular


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depende de la polaridad de sus moléculas, ya que esta determina los tipos de

fuerza de atracción intermoleculares entre las moléculas !"

#xisten unas reglas para tener en cuenta en solubilidad$

a% &na sustancia es soluble en un solvente de acuerdo a su mayor o menos

seme'anza de funciones químicas con las moléculas de aquel.

b% &na sustancia es más o menos soluble en un solvente en la medida que son

similares sus polaridades.

c% &na molécula será más soluble cuanto más peque(a sea.

#n el experimento realizado se tomaron en cuenta dos disolventes el agua y el

éter.

El agua: #l elevado momento dipolar del agua y su facilidad para formar puentes de )idrógeno )acen que el agua sea un excelente disolvente. &na

molécula o ion es soluble en agua si puede interaccionar con las moléculas de

la misma mediante puentes de )idrógeno o interacciones del tipo ion*dipolo. +".

Éter de petrle!: #s un disolvente de las grasas, azufre, fosforo, etc. #ngeneral las sustancias no polares y ligeramente polares se disuelven en éter. #l

que un compuesto polar sea o no soluble en éter, depende de la influencia de

los grupos polares con respecto a la de los grupos no polares presentes. #n

general los compuestos que tengan un solo grupo polar por molécula se

disolverán, a menos que sean altamente polares, como los ácidos sulfónicos.

La solubilidad en éter no es un criterio nico para clasificar las sustancias por

solubilidad

-e igual manera se observó el tipo de mezcla )omogénea* )eterogénea%, las

cuales se definen de acuerdo al tama(o de las partículas de la fase dispersa.

#n donde la )omogénea no permite diferenciar fases, a diferencia de la

)eterogénea que si se aprecian una, dos o más fases. /"

RESULTADOS

SOLUBILIDAD EN AGUA

SUSTANCIA SOLUBILIDAD POLARIDAD TIPO DEME"CLA

0exano 1nsoluble 2polar 0eterogénea

#tanol 3oluble Polar 0omogénea

2cetona 3oluble Polar 0omogénea


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SOLUBILIDAD EN ETER DE PETROLEO

SUSTANCIA SOLUBILIDAD POLARIDAD TIPO DEME"CLA

0exano 3oluble 2polar 0omogénea

#tanol 1nsoluble Polar 0eterogénea

2cetona 1nsoluble Polar 0eterogénea

ANALISIS DE RESULTADOS

-educiendo de los datos obtenidos anteriormente que se muestra en la tabla,

para la solubilidad en agua, es necesario aclarar que el agua es un disolvente

altamente polar que posee una elevada constante dieléctrica y es capaz de

actuar tanto como de dador de )idrogeno como receptor, como se muestra en

los resultados el )exano al ser una sustancia insoluble en muc)os casos y

apolar debido a que no tiene átomos electronegativos, )ace que al momento de

mezclarlo con agua se evidencie como el )exano queda por arriba del agua,

permitiendo observar una mezcla )eterogénea y diferenciar el soluto del

solvente. Lo contrario ocurre con el etanol, ya que es polar por la presencia del

enlace 4*50, la cual dota de polaridad a la molécula. #so )ace que el etanol,

entre sus propiedades importantes sea soluble en agua, ya que puede formar

uniones puente de )idrógeno con las moléculas del agua, formando una

mezcla )omogénea ya que no se puede distinguir uno del otro. 4aso similar

ocurre con la acetona 40/*465%*40/%, formula$ 4/075 es un disolvente

polar. -ebido a la fórmula angular de la molécula con el vértice en el grupo y la

polaridad del doble enlace 4658", y esta característica lo )ace soluble en

agua, de igual manera que en el etanol se forma una mezcla )omogénea.

2nalizando la solubilidad de estas sustancias en éter de petróleo, encontramos

que 3e emplea principalmente como disolvente no polar y es una mezcla

líquida de diversos compuestos volátiles, muy inflamables, de la serie

)omóloga de los )idrocarburos saturados o alcanos. 2l momento de mezclarlo

con el )exano nos damos cuenta de que son solubles y se puede evidenciar

como el soluto se disuelve completamente en el solvente a pesar de que son

sustancias no polares. 9o ocurre lo mismo con el etanol y la acetona, porque

son sustancias polares y es casi que imposible que puedan mezclarse con una

sustancia apolar, por eso se mira en ambas pruebas como el soluto que en


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estos casos son etanol y acetona queda flotando en el solvente que es el éter

de petróleo.

CONCLUSIONES

#n este mismo sentido podemos concluir que las moléculas que poseen grupos

muy polares capaces de formar enlaces por puentes de )idrogeno con el agua

como por e'emplo los grupos )idrofilicos, tendrán una solubilidad superior a las

moléculas que no poseen tales grupos funcionales: y que si tenemos grupos

que son lipofilicos no van a ser solubles en agua ya que no )acen puentes de

)idrogeno con el agua;". 5 -135LJ#9

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