Practica No.3 Aldehidos, cetonas y carbohidratos

Objetivo General:*Determinar la reactividad de algunos, aldehidos, cetonas y carbohidratos a travesde analisis e tancia.

identificando caracteristicas quimicas particulares de cada grupo de sus-

Objetivo específicos:

*analizo el comportamiento químico del grupo carbonilo.

*determino el comportamiento de los aldehídos, cetonas y carbohidratos

Pre informe:

Marco Teórico

I. Pruebas para el análisis de aldehídos y cetonas

1. Formación de fenilhidrazonas

La fenilhidracina (C6H5NH-NH2) es un derivado del amoniaco, forma con los aldehídos y cetonas derivados sólidos de color amarillos denominados fenilhidrazonas.

El reactivo más común para este tipo de ensayos es la 2,4 dinitro-fenilhidracina que forma precipitados rojizos o amarillo anaranjado con aldehídos y cetonas.

2. Reacciones de oxidación

Permiten efectuar una diferenciación de los aldehídos y las cetonas. Las más conocidas son: los ensayos de Fehling, Benedict y Tollens, cada ensayo tiene un tipo diferente de fuerza reductora permitiendo diferenciar los aldehídos de las cetonas.

a. Ensayo de Fehling

El reactivo de Fehling

Está formado por dos soluciones denominadas A y B2. Al momento de efectuar el ensayo se mezclan en volúmenes equivalentes para formar un complejo cupro – tartárico en medio alcalino. En esta prueba se oxida a los aldehídos más no a las cetonas.

b. Ensayo de Benedict

El reactivo de Benedict es un único reactivo que contiene sulfato de cobre, citrato de sodio y carbonato de sodio, por lo tanto, la prueba también se fundamenta en la presencia de ión cúprico en medio alcalino.En esta se reduce a los aldehídos y puede usarse como prueba confirmatoria. La reacción es semejante a la que se tiene en el ensayo de Fehling solo que el complejo orgánico es un citrato.

c. Ensayo de Tollens

El reactivo de Tollens reactivo contiene un ión complejo de plata amoniacal, que se reduce a plata metálica cuando reacciona con aldehídos, azúcares y polihidroxifenoles fácilmente oxidables. En el ensayo se debe controlar el calentamiento ya que el exceso lleva a la oxidación de las cetonas siendo imposible su diferenciación.

Como el reactivo es inestable, es necesario prepararlo mezclando hidróxido de sodio acuoso, nitrato de plata acuoso e hidróxido de amonio.

3. Detección de hidrógenos α (alfa) - Ensayo del haloformo

Si la sustancia tiene una estructura con la configuración: CH3–CO-, o la puede generar cuando reacciona con hipoyodito alcalino el ensayo será positivo.

En el ensayo del haloformo se puede obtener cloroformo, bromoformo y yodoformo. Sin embargo se prefiere el último por ser un sólido amarillo y con olor característico.

Pruebas para el análisis de Carbohidratos

Es posible establecer una serié de reacciones (marcha analítica) para la identificación específica de estos biomoléculas, iniciando con una reacción general típica que los identifica, para luego discriminarlos, determinando si son poli, di o monosacáridos y diferenciando a su vez si son aldosas o cetosas y dentro de ellas si son pentosas o hexosas.

Conclusiones

* La mayoría de las reacciones son más rápidas en presencia de un catalizador y cuanto más concentrados se encuentren los reactivos, mayor frecuencia de colisión.* A mayor concentración o pureza de los reactivos, mayor será la rapidez de la reacción.

Esta afirmación está

Pruebas para el análisis de aldehídos y cetonas

Sustancias analizada

prueba

Formación de fenilhidrazonas

Lreaciones de oxidacion (diferencias entrealdehídos y cetonas)

Detección dehidrógenos ensayo del haloformo

Ensayo defehling

Ensayo debenedict

Ensayo detollens

Parte II

Carbohidratos

Sustanciasanalizada

pruebamolisch benedict lugol barfoed bial seliwanoff

a

b

c

Informe:

1) Complete las tablas propuestas para cada parte2) Indague las propiedades químicas y físicas de las sustancias que evaluó en el

laboratorio analice esta información y compárela con los resultados experimentales:3) Establezca la reacciones para cada caso4) Proponga las reacciones de alcohol aldehídos y cetonas así como de carbohidratos5) Proponga las reacciones para cada caso6) Analice sus resultados teniendo en cuenta la información de los puntos 2 y 3

Practica N: 4 síntesis y purificación del acetato de etilo

Objetivo general:

- Identificar a la destilación como un método para la separación y purificación de sustancias químicas

Objetivo específicos:

- Realizar algunas técnicas de separación, purificación y síntesis de sustancias orgánicas- Sintetizar acetato de etilo a partir de reactivos particulares

Marco teórico:

Principios teóricos de la técnica de destilación fraccionada

En el l a b o r a t o r io de q u í m ic a o r g á n ic a la destilaciónEs uno de lo s p r i n c ip a l e s m é t o d o s p a r a la p u r if ic a c i ó n de líquidos volátiles. Consiste en evaporar la sustancia por calentamiento y posteriormente condensar de nuevo el vapor a líquido. Existen varias maneras de llevar a cabo la destilación; en la práctica la elección del procedimiento dependerá de las propiedades del líquido que se trata de purificar y de las propiedades de las impurezas que se t r a t a de s e p a r a r . Al g u n a s de la s t é c n ic a s e m p le a d a s , e n t r e o t r a s ,s o n : la d e s t il a c ió n s im p l e , la d e s t i la c i ó n fraccionada, la destilación a presión reducida y ladestilación por arrastre de vapor. La presión de vapor de un líquido aumenta con la temperatura y aquella temperatura a la cual la presión de vapor i g u a l a a l a p r e s i ó n e x t e r i o r s e d e f i n e c o m o e l P u n t o de e b u l l ic i ó n

D e l l í q u i d o . L o s l í q u i d o s p u r o s q u e n o descomponen por calentamiento tienen un punto de ebullición bien definido, aunque éste variará notablemente con los cambios de presión. En la práctica se utilizará la destilación para purificar un líquido orgánico y por tanto podemos considerar que en principio siempre tenemos una mezcla. La mezcla puede consistir en un 95% del compuesto deseado junto con un5% de impurezas desconocidas o puede ser una mezcla conteniendo, por ejemplo, un 50% de producto y un 50%del reactivo de partida. En cualquiera de los dos casos es necesario introducir una serie de principios que rigen la destilación de mezclas de líquidos volátiles. Los principios necesarios para entender la destilación de mezclas de líquidos miscibles se hayan recogidos en dos leyes de la química física: la ley de Dalton y la ley de Raoult.

DESTILACIÓN SIMPLE: Para llevar a cabo una destilación sencilla se requiere un sistema que consiste en un matraz de destilación, una T, un condensador y una alargadera donde se encaja un matraz colector (previamente pesado).E l l í q u i d o q u e s e p r e t e n d e n d e s t i l a r s e i n t r o d u c e n e n e l m a t r a z d e d e s t i l a c i ó n u s a n d o u n e m b u d o y e s necesario también unos trozos de porcelana que evitan saltos del líquido (agitación usando un imán también c o n s i g u e e l m i s m o e f e c t o ) . E l m a t r a z d e d e s t i l a c i ó n s e c a l e n t a r á c o n u n a f u e n t e d e c a l o r a d e c u a d a d e p e n d i e n d o d e l p u n t o de e b u l l ic i ó n d e l lí q u i d o . Un b a ñ o de a g u a s e r á a d e c u a d o p a r a lí q u i d o s vo l á t il e s (menos de 85°C). Para líquidos con puntos de ebullición mayores se utiliza generalmente un aceite calentado e l é c t r ic a m e n t e . C u a n d o el lí q u i d o c o m ie n z a a e b u l l ir se r e c o g e n l o s va p o r e s c o n d e n s a d o s en u n a o m á s porciones o fracciones en el matraz colector. Nunca se debe destilar hasta sequedad, siempre debe dejarse un residuo en el matraz. Si la destilación se usa para separar dos componentes con muy diferentes puntos de e b u ll ic ió n , tan p r o n t o c o m o el c o m p u e s t o m á s v o lá t i l ha s id o r e c o g id o , la t e m p e r a t u r a su b ir á y el m a t r a z c o l e c t o r d e b e s e r e l i m i n a d o y r e e m p l a z a d o p o ro t r o v a c í o y p e s a d o p r e v i a m e n t e . E n e s t e m a t r a z s e recogerán mezclas de ambos componentes, pero supondrá una pequeña fracción del volumen total. Cuando la temperatura vuelve a ser constante, se cambiará el matraz colector por otro vacío previamente pesado y serecogerá el segundo componente. Finalmente deben pesarse todas las fracciones para determinar la cantidad de cada fracción

DESTILACIÓN FRACCIONADA: El principal problema de la destilación sencilla es que no es efectiva en la separación de compuestos cuyos p u n t o s de e b u l lic i ó n d if ie r a m e n o s de 8 0 °C . U n a s o l u c ió n a e s t e p r o b l e m a es r e p e t ir d e s t i la c i o n e s s im p le s h a s t a q u e el m a t e r i a l se o b t i e n e en f o r m a p u r a . Es t o r e q u i e r e t ie m p o s m u y p r o lo n g a dos y en la p r á c t ic a se usa la técnica de la destilación fraccionada. El aparato para la destilación fraccionada solo difiere del comentado anteriormente para al destilación simple e n q u e u n a c o l u m n a d e f r a c c i o n a m i e n t o s e c o l o c a e n t r e e l m a t r a z d e d e s t i l a c i ó n y l a T . P u e s t o q u e l a intención es colectar fracciones separadas de destilado se usa a menudo un adaptador modificado al final del c o n d e n s a d o r . Es t o s a d a p t a d o r e s t i e n e n f o r m a s y e s t i l o s va r i a d o s y r e c ib e n n o m b r e s r e l a c io n a d o s c o n la f o r m a t a le s c o m o ar a ñ a , c e r d it o , e t c . T o d o s e l l o s se e m p le a n c o n el m is m o p r o p ó s it o que es c a m b ia r el matraz colector por simple giro del adaptador sin necesidad de retirar el matraz. El v a p o r q u e a s c ie n d e a t r a v é s de la c o l u m n a de f r a c c i o n a m ie n t o c o n d e n s a y se re e va p o r a co n t in u a m e n t e . C a d a re e va p o r a c ió n d e l c o n d e n s a d o e q u i va l e a u n a d e s t i l a c i ó n s im p l e ; c a d a u n a de e s t a s d e s t i l a c i o n e s separadas

C o n d u c e n a un c o n d e n s a d o q u e es s u c e s i v a m e n t e m á s r ic o en el c o m p o n e n t e m á s v o l á t i l. C o n una columna de fraccionamiento eficiente se puede conseguir a menudo productos puros. Ex is t e n v a r io s d is e ñ o s de c o l u m n a s de f r a c c i o n a m ie n t o p a r a su u s o en un l a b o r a t o r io de q u í m ic ao r g á n ic a . U n a c o n s t a n t e e n t o d a s e l l a s e s l a p r e s e n c i a d e u n a s u p e r f i c i e e n l a s e s u c e d a n l o s p r o c e s o s d e c o n d e n s a c i ó n y re e va p o r a c ió n .M e d ia n t e la a d e c u a d a e l e c c ió n de la c o lu m n a y del t a m a ñ o de la m ism a u t i l i z a n d o l a d e s t i l a c i ó n f r a c c i o n a d a s e p u e d e n s e p a r a r c o m p l e t a m e n t e c o m p u e s t o s c u y o s p u n t o s d e ebullición difieren en 20°C.

Para un líquido puro, se sabe que la temperatura de ebullición depende de la presión y la temperatura externas debido a que se deben encontrar en equilibrio si se varia la temperatura del sistema, este trata de buscar nuevamente el equilibrio pero con valores totalmente diferentes a las

condiciones iniciales hasta alcanzar una condición denominada punto crítico en la cual se tiene una fase homogénea es decir desaparecen las dos fases iniciales (liquido vapor) para formar una sola. Esta misma situación se presenta si comenzamos a variar la presión.

PRACTICA N 8 SEPARACION DE PIGMENTOS VEGETALES POR CROMATOGRAFIA DE PAPEL

Objetivo general:

-conocer y aplicar los principios teóricos prácticos de la cromatografía de papel como un método de separación de sustancias

Objetivos específicos:

-aprender una técnica de separación de sustancias orgánicas

- obtener conocimientos claros sobre el tema para aplicarlos en nuestras vidas laborales.

Marco teórico:

La cromatografía es una técnica analítica y cuantitativa que ha alcanzado un alto grado de desarrollo -y modalidades- en los laboratorios de química y bioquímica. En sus diversas aplicaciones, la cromatografía sirve para separar compuestos químicos diferentes a partir de mezclas multicomponentes, las cuales pueden contener varios centenares de sustancias diferentes. Por ejemplo, es capaz de identificar y separar los 350 compuestos que dan su sabor y olor característicos al café. En el taller proponemos aplicar rudimentariamente -con la ayuda de artículos comunes y de fácil adquisición- esta técnica, en su modalidad de cromatografía en papel, a la separación de los pigmentos (moléculas) que se encuentran mezclados en las espinacas a base de agua. Se descubrirá que un color determinado puede estar formado por la combinación de dos o más pigmentos, lo que da la oportunidad de abordar también algunos aspectos de la composición de las hojas. En general, la cromatografía consiste en hacer pasar una fase móvil con un determinado disolvente (o eluyente), en este caso una mezcla de agua y alcohol -misma que contiene disuelta la mezcla de moléculas que se desea separar-, a través de una fase fija que actuará como tamiz o filtro selectivo, en este caso el papel. A su paso, la separación de moléculas se produce debido a sus diferencias de tamaño, geometría