propiedades de los compuestos organicos
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FACULTAD DE CIENCIAS DEL AMBIENTE
Escuela Profesional de
QUÍMICA ORGANICA
Informe de laboratorio II
TEMA: Propiedades Generales de los Compuestos Orgánicos
DOCENTE: Hernán Verde Luján
INTEGRANTES:
OBISPO PADILLA, Yeny
OROPEZA CAMONEZ, kely
RODRIGUEZ SILVA, Liss
PAMPA ZAVALA, Jhoselin
HUARAZ- ANCASH - PERÚ
2012
UNIVERSIDAD NACIONAL
“SANTIAGO ANTÚNEZ DE MAYOLO”
SUMARIO
1. INTRODUCCION
2. OBJETIVOS
3. MARCO TEÓRICO
4. DESCRIPCION EXPERIMENTAL
5. RESULTADOS
6. DISCUSIÓN DE RESULTADOS
7. CUESTIONARIO
8. CONCLUSIONES
9. RECOMENDACIONES
10.BIBLIOGRAFÍA
11.ANEXOS
1. INTRODUCCIÓN
En la vida cotidiana, e incluso antes y después de nuestra formación profesional, es muy
importante e imprescindible conocer las principales propiedades de los compuestos orgánicos,
ya que convivimos con muchas de ellas y las utilizamos de manera diaria.
El siguiente informe dará a conocer, en forma detallada y específica, las observaciones y
resultados de los experimentos realizados en el laboratorio, las cuales nos explican las
principales propiedades de los compuestos orgánicos utilizados, tales como, olor, color,
solubilidad, densidad y espectro de emisión(mediante el ensayo a la llama).
El conocimiento de las propiedades generales de los compuestos orgánicos, permitirá que las
utilicemos de la manera más adecuada, e incluso realizar con ellas, diversas actividades
químicas en el laboratorio.
2. OBJETIVOS
Identificación de los compuestos orgánicos.
Reconocimiento de las propiedades generales de los compuestos orgánicos.
Conocer la composición de los compuestos orgánicos.
Conocer las diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos.
3. MARCO TEÓRICO
PROPIEDADES GENERALES DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS
A. OLOR: Es una propiedad física de la sustancia que depende primordialmente de dos
factores: (1) de la volatilidad de la sustancia, que se determina por la forma de la
molécula, peso molecular y la presencia de grupos funcionales. Una sustancia debe ser lo
suficientemente volátil para que el observador perciba el olor. (2) De la forma de la
molécula; las moléculas que tienen una forma esférica emiten un olor más perceptible por
el hombre.
El olor se genera por una mezcla compleja de gases, vapores y polvo, donde la
composición de la mezcla influye en el tipo de olor percibido por el receptor.
La información que suministra el olor es de tipo cualitativo, lo cual es muy valioso para
la identificación de un compuesto.
La técnica para detectar el olor consiste en destapar el frasco y mover la mano por
encima de él, de modo que una parte de los vapores alcance el olfato.
B. COLOR: Fenómeno físico de la luz o de la visión, asociado con las diferentes longitudes
de onda en la zona visible del espectro electromagnético. Como sensación experimentada
por los seres humanos y determinados animales, la percepción del color es un proceso
neurofisiológico muy complejo.
El color de un compuesto viene determinado por su estructura; la mayor parte de los
compuestos orgánicos líquidos son incoloros y transparentes, y los compuestos orgánicos
sólidos son blancos. Los hidrocarburos saturados son siempre incoloros y blancos, y en el
caso de hidrocarburos no saturados, los colores pasan por una transición de amarillo a
anaranjado y de rojo a azul.
El color de una sustancia es una medida cualitativa de la pureza del producto.
C. SOLUBILIDAD: Es la propiedad física que permite conocer el tipo de enlace que posee
un determinado compuesto. Los compuestos con enlace iónico son solubles en agua y los
que tienen enlace covalente se disuelven en otros compuestos covalentes.
Esta característica no solo depende de la naturaleza o estructura tanto del soluto como del
solvente, sino también de la temperatura.
Gracias a la solubilidad también podemos determinar la densidad de algunas sustancias
orgánicas.
D. COMBUSTIBILIDAD: Los compuestos orgánicos se caracterizan por su facilidad de
combustión, que generalmente generan productos como: dióxido de carbono y agua
(combustión completa), o monóxido de carbono más agua (combustión incompleta),
asimismo, por su sensibilidad a la acción de la luz y a la calor.
Esta característica se deduce mediante la técnica de ensayo a la llama utilizando un
machero Bunsen. Este procedimiento, permite que los compuestos, al combustionar,
emitan un color característico, el cual nos permitirá identificar sus determinadas
propiedades, estructura, e incluso identificar la presencia de algún halógeno.
4. DESCRIPCIÓN EXPERIMENTAL
Experimento 1: Olor y Color
Colocar 0,1g de sacarosa, acetato de amonio (CH3COONH4) y muestra problema por
separado en un tubo de ensayo de 10 x 75 mm y observa: forma de sólido (cristales,
polvo, etc.), color y olor. Reservar las sustancias para pruebas de solubilidad.
Verter 0,1 ml de benceno, etanol, hexano, tetracloruro de carbono y muestra problema en
un tubo de 10 x 75mm, cada uno por separado, observe y anote sus observaciones:
aspecto del líquido (transparente opaco, presenta impureza, etc.), olor y color. Reservar
las sustancias para pruebas de solubilidad.
Experimento 2: Solubilidad
Propiedad fundamental: “Lo semejante disuelve a lo semejante”
A cada uno de los tubos del experimento Nº 01, adicionar 1,0 ml de agua, agitar bien y
observar su solubilidad; repetir esta operación de cada sustancia sólida y liquida con cada
uno de los solventes: NaOH 5%, NaHCO3, 5%, HCl 5%, éter, ácido sulfúrico, hexano y
anotar sus observaciones.
Experimento 3: Ensayo a la llama
Disponer 0,1g de cada una de las sustancias sólidas y 2 gotas de cada una de las
sustancias liquidas reservadas en el experimento Nº 01 en lunas de reloj y someter a
ignición cuidadosamente, acercando un palito de fósforo encendido. Anotar sus
observaciones en el cuadro correspondiente.
5. RESULTADOS
EXPERIMENTO N°1
SUSTANCIA APARIENCIA OLOR COLOR
Sacarosa Cristal Inodoro Blanco
Urea Cristal Podrido (parecido al vinagre).
Blanco
Benceno Liquido Muy fuerte e intenso (parecido al tiner).
Amarillo opaco
Acético Liquido Intenso(olor característico del vinagre)
Transparente
Hexano Liquido Volátil(como la gasolina) Transparente opaco
Tetracloruro de carbono
Liquido Volátil(como la legía) Transparente
Muestra problema
Cristal Volátil- muy aromático Blanco
EXPERIMENTO N° 2
SUSTANCIA
SOLUBILIDAD
H2O NaOH 5% HCl 5% NaHCO3 5% H2SO4 Éter H2SO4 cc
SacarosaSI NO NO SI NO NO NO
UreaNO NO NO SI SI(poco) NO NO
BencenoNO NO NO SI(poco) NO NO SI
AcéticoSI SI SI SI SI NO SI
HexanoNO NO NO NO No SI NO
Tetracloruro de carbono
NO NO NO NO No SI NO
Muestra problema(CH3- COONa) SI NO SI NO NO NO NO
EXPERIMENTO N°3
Sustancia Color de la llama
Sacarosa Naranja
Urea Naranja
Benceno Amarillento anaranjado
Acético No combustiona
Hexano Amarillento
Tetracloruro de carbono Verde
Muestra problema Amarillento anaranjado
6. DISCUSIÓN DE RESULTADOS
Existen compuestos organicos más volátiles que otros. Por ejemplo, el benceno y el éter
son los más intensos.
La mayor parte de los compuestos orgánicos líquidos son incoloros y transparentes,
mientras que los compuestos sólidos son de color blanco.
La mayoría de los compuestos orgánicos sólidos, son solubles en agua, por ejemplo, la
sacarosa y el acetato de sodio. Pero también el ácido acético logró disolverse.
Un compuesto de carácter ácido, como el acético, tiene la capacidad de disolverse en un
compuesto básico como el hidróxido de sodio (NaOH 5%).
Solo el ácido acético y la muestra problema (acetato de sodio) lograron disolverse en
HCl.
Solo la urea y el ácido acético se disuelven en H2SO4.
Solo el hexano y el tetracloruro de carbono lograron disolverse en éter.
Solo el benceno, el ácido acético y el hexano son solubles en H2SO4 (CC).
Las mezclas que formaban dos fases, nos daban a conocer la diferencia entre las
densidades de cada compuesto. Por ejemplo, el éter no se disolvió con el agua, pero se
alojó en la parte inferior, lo cual nos da a entender que tiene mayor densidad que el agua.
Cada compuesto orgánico tiene un color de llama característico, aunque muchos de ellos
tienen una amplia similitud.
El ensayo a la llama nos permite identificar que la presencia de algún halógeno en un
compuesto orgánico, que generalmente es verde o azul.
Al combustionar el tetracloruro de carbono (CCl4), este emitió una llama de color verde,
la demuestra que existe la presencia de algún halógeno, en este caso fue el cloro.
Asimismo, los otros compuestos, emitieron una llama de color amarillenta y anaranjada,
la cual demuestra que tienen una combustión incompleta, y además humeaban debido al
exceso de carbono y la falta de hidrógenos que tiene en su estructura. Por ejemplo, el
benceno, en este caso.
7. CUESTIONARIO
1.- ¿Qué diferencias fundamentales existen entre los compuestos orgánicos e inorgánicos?
Características Compuestosorgánicos
CompuestosInorgánicos
Fuentes
Pueden extraerse de materias primas que se encuentran en la naturaleza, de origen animal o vegetal, o por síntesis orgánica.
Se encuentran libres en la naturaleza en forma de sales,
óxidos.
Elementos constituyentes C, H, O, N, S, P yHalógenos
104 elementos de laTabla Periódica
Estado físico Sólidos, líquidos y gaseosos Sólidos
Volatilidad Volátiles No volátiles
Solubilidad en agua Insolubles Solubles
Solubilidad en compuestosOrgánicos Solubles Insolubles
Densidades Aproximadas a launidad, bajas
Mayor que la unidad, altas
Velocidad de reacción aTemperatura ambiente
Lentas con rendimiento limitado
Rápidas y violentas con alto rendimiento cualitativo
Temperatura superior Desde moderadamenteRápidas hasta
ExplosivasMuy rápidas
Necesidad de catalizadores
Sí con frecuencia Generalmente no
Tipo de enlace CovalenteIónico, algunas veces
covalente
2.- Si después de calcinar una sustancia orgánica quedan residuos de color blanco, ¿Qué
conclusión se deduce de ello?
Si las cenizas son blancas, solubles en agua y de reacción alcalina se puede deber a la
presencia de sodio, potasio o litio.
Si las cenizas son blancas, insolubles en agua y de reacción alcalina hacen suponer la
existencia de calcio, magnesio o bario.
Si las cenizas son blancas, insolubles en agua y de reacción neutra indican la posibilidad
de encontrar aluminio o silicio.
3.- Predecir la solubilidad del benceno en los siguientes disolventes orgánicos: Alcohol,
agua, heptano y éter de petróleo.
Compuesto Solubilidad con el benceno
Alcohol Soluble
Agua Poco soluble
Heptano Soluble
Tetracloruro de carbono Poco soluble
4.- ¿A qué razones obedece la solubilidad de los compuestos orgánicos?
El estudio que se hace acerca de la afinidad que deben tener los componentes de una solución,
se da a nivel molecular (estructura molecular), ya que de esta manera se puede entender como
una sustancia es soluble en otra.
Es decir al estudiar la estructura molecular se puede apreciar a detalle la polaridad que presenta
tanto el soluto como el solvente y de esta manera uno puede notar que las sustancias
participantes necesitan tener un cierto ordenamiento atómico de manera tal que sus naturalezas
polares sean similares.
5.- ¿Porque es necesario la fusión de la sustancia orgánica con sodio metálico para realizar
un análisis cualitativo de la misma?
Para el reconocimiento de azufre, nitrógeno y halógenos (X: Cl, Br, I) es necesario someter la
sustancia orgánica a una vigorosa reacción, que permita romper los enlaces covalentes y dejar
libres los elementos que se desean estudiar. Para ello se realiza una fusión con sodio (Método de
Laissagne), que permite transformar los elementos al estado iónico. En la ecuación de la reacción
general se escriben estos iones en la forma de sales sódicas inorgánicas, tal como se muestra a
continuación:
M u e s t r a o r g á n i c a + Naº → NaX(ac) + Na2S(ac) + NaCN(ac) + NaCNS(ac)
Las sales sódicas formadas se presentan en esta ecuación química en solución acuosa (ac) y son
incoloras.
6.- ¿Cómo determinar la presencia de yodo en los compuestos orgánicos?
Para determinar la presencia de iodo en un compuesto orgánico, se debe realizar los siguientes
pasos:
Moler unos cuantos granos de sal en grano hasta que quede un polvo fino
Colocar por separado en 2 tapas de refresco sal en grano molida y sal de mesa
Añadir a ambas tapas una pequeña cantidad de almidón en polvo
Agregar a las dos tapas un poco de agua
Esperar 10 minutos y observar
Para determinar el índice de iodo, se realizan los siguientes pasos:
Definir el peso de yodo absorbido por la muestra en las condiciones de trabajo que se
especifican. El índice de yodo se expresa en gramos de yodo por 100 g de muestra.
Para la ejecución de este procedimiento se requiere de los siguientes reactivos: Ioduro
potásico, almidón, tiosulfato sódico, ciclohexano, ácido acético y reactivo de Wijs.
8. CONCLUSIONES
Conocer las principales propiedades y características de los compuestos orgánicos es
muy importante, ya que nos permitirá desempeñar un mejor trabajo en el laboratorio.
El olor, es la propiedad física que determina el grado de volatilidad de una sustancia
orgánica. En el experimento, se logró identificar que los hidrocarburos cíclicos, como el
benceno tienen una alta volatilidad (olor intenso), mientras que los hidrocarburos
acíclicos tienen una volatilidad despreciable (olor mínimo). También la forma y el
tamaño de la molécula de una sustancia influye en esta propiedad. Las más esféricas son
las más olorosas.
El color de un compuesto viene determinado por su estructura; la mayor parte de los
compuestos orgánicos líquidos son incoloros y transparentes, y los compuestos orgánicos
sólidos son blancos. Los hidrocarburos saturados son siempre incoloros y blancos, y en el
caso de hidrocarburos no saturados, los colores pasan por una transición de amarillo a
anaranjado y de rojo a azul.
El color de una sustancia, también es una medida cualitativa de la pureza del producto.
La solubilidad es la propiedad física que depende del grado o índice de polaridad de cada
sustancia. En este sentido, un compuesto polar se disuelve en otra sustancia de carácter
polar, mientras que un compuesto no polar se disuelve en otro de carácter no polar (“Lo
semejante disuelve a lo semejante”).
La solubilidad que permite conocer el tipo de enlace que posee un determinado
compuesto. Los compuestos con enlace iónico son solubles en agua y los que tienen
enlace covalente se disuelven en otros compuestos covalentes. Esta característica no solo
depende de la naturaleza o estructura tanto del soluto como del solvente, sino también de
la temperatura.
La solubilidad también nos permite determinar la densidad de algunas sustancias
orgánicas.
Los compuestos orgánicos generalmente son combustibles.
Al analizar el comportamiento de un compuesto orgánico, mediante la combustibilidad,
se puede deducir la presencia de otros elementos químicos.
Los compuestos orgánicos muestran diferentes tipos de llama de acuerdo a la cantidad de
hidrocarburos que se encuentren; si hay suficientes hidrocarburos, la llama es amarilla o
anaranjada, pero si no hay suficientes hidrocarburos, la llama es celeste, verde o azul.
Todo compuesto orgánico que contiene hidrogeno en su estructura tiene la propiedad de
combustión o son altamente inflamables.
El análisis Cualitativo de una sustancia orgánica tiene por objeto la identificación y
combinación aproximada de los constituyentes de una muestra dada. La muestra en
cuestión puede ser un puro elemento o una sustancia químicamente pura o cualquier
mezcla posible
9. RECOMENDACIONES
Pesar y medir adecuadamente las muestras para evitar errores posteriores.
Emplear los reactivos con mucho cuidado, ya sea, evitando contactos directos, o incluso el derrame de algunos de ellos. Solo así evitaremos algunas complicaciones.
Observar con mesura y detenimiento el color característico de cada compuesto.
Para llevar a cabo una excelente prueba de solubilidad, debemos verter a las sustancias en los respectivos tubos de ensayo, con mucho cuidado y tener paciencia para que estas reaccionen. Si esto no sucede, agitar,
Observar mesura y detenimiento, tanto las mezclas o las soluciones que se obtengan, las cuales se notan a simple vista, gracias al color, al estado o la apariencia de cada compuesto. Si es posible tomar una fotografía, para luego refutar lo observado.
Si se hace uso del mechero Bunsen, se debe procurar seguir los pasos adecuados para usarlo, pues así evitaremos accidentes.
Para la técnica del ensayo a la llama, se requieren de una llama óptima, un alambre de cobre limpio y en buenas condiciones, y principalmente, mucha cautela por parte del experimentador. Solo así podremos observar lo que deseamos.
10. BIBLIOGRAFÍA
http://www.enciclopediadetareas.net/2011/03/propiedades-de-los-compuestos-
organicos.html
http://www.enciclopediadetareas.net/2011/03/propiedades-de-los-compuestos-
organicos.html
Carrasco. “Química experimental”. Emigra, segunda edición, Lima, 1994.
http://www.monografias.com/trabajos44/compuestos-organicos/compuestos-
organicos2.shtml
http://www.monografias.com/trabajos71/carbono-analisis-compuestos-organicos/
carbono-analisis-compuestos-organicos2.shtml
http://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20081006132845AA0xd4l
http://www.ucm.es/info/diciex/programas/quimica/html/solubilidad.htm
Enciclopedia temática vademécum 2000 de química
Química orgánica “autor Moore”
www.acienciasgalilei.com
www.resueltosCBC.com.ar
11. ANEXOS
EXPERIMENTO DE OLOR Y COLOR
SOLUBILIDAD
DETERMINACIÓN DE LA PRESENCIA DE HALÓGENOS EN LOS COMPUESTOS