Compuestos inorgánicos

Bases

Las bases químicas son aquellas substancias que no son ácidos y que en una reacción química logran neutralizar los efectos de estos últimos, eliminando o disminuyendo sus propiedades.

Las características generales de las bases químicas son que poseen un sabor amargo, si se diluyen en agua son conductoras de la electricidad, el papel tornasol adquiere un color azul al contacto con éstas y cuando reaccionan con un ácido forman una sal y agua.

Ejemplos

1. Hidróxido de Potasio KOH:

se utiliza para preparar los correspondientes "jabones de potasio", que son más suaves que los jabones derivados del hidróxido de sodio.

Riesgos

IngestiónMuy peligroso, puede causar daños permanentes, incluso la muerte.

InhalaciónMuy peligroso, altas dosis pueden causar daños permanentes. Efectos debido a la exposición a largo plazo desconocidos.

Piel Causa quemaduras de diversos grados.

Ojos Causa quemaduras de diversos grados.

2. Hidróxido de Sodio NaOH:

usado en la industria principalmente como una base química, en la fabricación de papel, tejidos, y detergentes. Además, se utiliza en la industria petrolera en la elaboración de lodos de perforación base agua. A nivel doméstico, son reconocidas sus utilidades para desbloquear tuberías de desagües de cocinas y baños, entre otros.

Riesgos

IngestiónPuede causar daños graves, permanentes al sistema gastrointestinal o fatales para la persona

InhalaciónIrritación con pequeñas exposiciones, puede ser dañino o mortal en altas dosis.

PielPeligroso. Los síntomas van desde irritaciones leves hasta úlceras graves.

OjosPeligroso. Puede causar quemaduras, daños a la córnea o conjuntiva.

3. Hidróxido de Aluminio Al(OH)3:

Cuando es usado, el hidróxido de aluminio neutraliza el exceso del ácido. Por ejemplo, el ácido del jugo gástrico reacciona con el hidróxido de aluminio para formar cloruro de aluminio (una sal) y agua.

Farmacológicamente este compuesto, también conocido como Alu-Cap o Aludrox, es usado como un antiácido.

4. Hidróxido de sodio o leche de magnesio Mg(OH)2

raramente utilizado como saborizante o como regulador.

Riesgos

IngestiónSin riesgo en bajas dosis, peligroso en gran cantidad.

Inhalación Puede causar irritación.

Piel Puede causar irritación.

Ojos Puede causar irritación.

Óxidos

Se les denomina óxidos básicos u óxidos metálicos a aquellos compuestos que se producen tras la combinación de un metal y el oxígeno, gracias a la cualidad de que el oxígeno es altamente electronegativo mientras que los metales son electropositivos, estableciéndose entonces una unión iónica que da como resultado este tipo de óxidos. Es a esta reacción a la que conocemos comúnmente como corrosión de los metales, misma que se sucede cuando los metales entran en contacto con el oxígeno presente en la atmósfera.

ejemplos de óxidos básicos o metálicos:

1. Dióxido de titanio.- (TiO2):

este suele ser utilizado en la elaboración de plásticos y algunas pinturas.

Riesgos

Ingestión Bajo riesgo si la ingestión es accidental.

Inhalación Irritante, peligroso a largo plazo.

Piel Bajo riesgo.

Ojos Alto riesgo Irritantante

2. Óxido cobaltoso (CoO):

Es una sustancia que ha sido utilizada desde hace milenios en la fabricación de cerámicas como sustancia colorante.

3. Óxido crómico (óxido de cromo III), (Cr2O3).-

Es una sustancia de coloración verdosa que suele ser utilizado como colorante para distintos objetos, como por ejemplo en vasos, siendo el compuesto del que se origina el “verde cromo”, pinturas, tintas.

sales

se les denomina como sales a aquellos compuestos químicos derivados de la unión de cationes y aniones por medio de enlaces iónicos, se trata de la reacción resultante entre un ácido y una base, en donde el ácido proporciona a la reacción el anión mientras que la base aporta el catión a dicha reacción. En otras palabras cuando se ponen en contacto un ácido y una base se produce una reacción química que da como productos una sal y agua.

Ejemplos:

1. Carbonato de bario BaCO3:

En las industrias del ladrillo, azulejo, loza y cerámica se añade carbonato de bario a las arcillas para precipitar las sales solubles (sulfatos de calcio y magnesio) que causan eflorescencias.

2. Carbonato de calcio CaCO3:

El carbonato cálcico es componente principal de muchas estructuras presentes en organismos vivos, las esponjas de la clase Calcarea, conchas de moluscos, esqueletos de corales o las cáscaras de huevo de reptiles y aves.

Riesgos

Ingestión

En cantidad excesiva puede causar irritación gástrica leve e inflamación en la garganta.

Su ingestión crónica puede causar hipercalcemia, alcalosis y daño renal.

InhalaciónEn grado excesivo puede causar irritación respiratoria leve.

Piel Leve riesgo, puede causar irritación.

Ojos Leve riesgo, puede causar irritación.

Ácidos

Lo que define el carácter ácido es que estos compuestos pueden donar uno o más cationes hidrógeno (H+) a otro compuesto, al que se conoce como base. Por esta propiedad de liberar cationes hidrógeno es que los ácidos producen soluciones de pH inferior a 7. A los ácidos que pueden liberar más de un protón se los llama polipróticos o polifuncionales.

Ejemplos:

1.ácido nítrico (HNO3) :

también es este un ácido fuerte e intensamente oxidante, empleado para fabricar ciertos explosivos y también fertilizantes nitrogenados.

Riesgos

Puede generar óxidos de nitrógeno, muy tóxicos, cuando se calienta. Por ser un fuerte oxidante, su contacto con material combustible, hace que se incremente el riesgo de fuego o incluso explosión.

Es no combustible, pero es peligrosamente reactivo con muchos materiales. Reacciona explosivamente con polvos metálicos, carburos, sulfuro de hidrógeno, alcohol y carbón. Incrementa la inflamabilidad de combustibles orgánicos y materiales oxidados, pudiendo causar su ignición. Con agua y vapor, genera calor y humos corrosivos y venenosos. Con agentes reductores poderosos, explota. En general, evite humedad, calor y el contacto con los compuestos mencionados en las propiedades químicas.

2.ácido ascórbico (C6H8O6):

Es la vitamina C, tan necesaria para la salud. Es una sustancia protectora por sus efectos antioxidantes.

3. Ácido clorhídrico

Este compuesto es usado usualmente para retirar restos de caliza de igual manera se puede usar para hacer gelatina, es decir, para disolver los huesos que son un ingrediente de las gelatinas

Riesgos

Ingestión

Puede producir gastritis, quemaduras, gastritis hemorrágica, edema, necrosis. Se recomienda beber agua o leche y NO inducir el vómito.3

Inhalación

Puede producir irritación, edema y corrosión del tracto respiratorio, bronquitis crónica. Se recomienda llevar a la persona a un lugar con aire fresco, mantenerla caliente y quieta. Si se detiene la respiración practicar reanimación cardio pulmonar.

Piel

Puede producir quemaduras, úlceras, irritación. Retirar de la zona afectada toda la vestimenta y calzados y lavar con agua abundante durante al menos 20 minutos.

Ojos

Puede producir necrosis en la córnea, inflamación en el ojo, irritación ocular y nasal, úlcera nasal. Lavar el o los ojos expuestos con abundante agua durante al menos 15 minutos. No mezclarlo con Cloro

Peróxidos

Se denomina peróxido a una combinación binaria de oxígeno con un metal, donde se encuentra presente un enlace de dos átomos de oxígeno, conocido como la agrupación O2 (ión peróxido).

Todos los peróxidos son un derivado de los óxidos, y su fórmula general es metal + O2, donde n es la valencia del elemento metálico. Los dos átomos de oxígeno que caracterizan a un peróxido comparten una pareja de electrones entre sí, y todo peróxido presenta mayor cantidad de oxígeno que la que se puede encontrar en un óxido normal.

Ejemplos:

1. peróxido de Hidrogeno (H2O2)

El peróxido de hidrógeno tiene muchos usos industriales, como el blanqueo de la pulpa de papel, blanqueo de algodón, blanqueo de telas y en general cada día se usa más como sustituto del cloro.

En la industria alimentaria se usa mucho para blanquear quesos, pollos, carnes, huesos, y también se usa en el proceso para la elaboración de aceites vegetales.

En la industria química se usa como reactivo, y es muy importante en la elaboración de fármacos. Se está usando también para blanqueos dentales.

El agua oxigenada industrial suele tener concentraciones superiores al 30 %, a diferencia del agua oxigenada de uso doméstico que se compra en farmacias y supermercados.

Riesgos

Riesgos principales

¡Atención! las siguientes son indicaciones para el peróxido de hidrógeno puro y soluciones concentradas.

Ingestión Serios daños, posiblemente fatal.

InhalaciónIrritación severa, corrosivo, posiblemente fatal.

PielCorrosivo. Agente aclarante y desinfectante. Causa ardor casi inmediatamente.

OjosAltamente peligroso. Vision borrosa, quemaduras profundas graves

2. Peróxido de sodio (NA2O2):

se emplea en blanquear la pasta de madera en anticipación de producir papel. En varios puntos se ha usado para extraer los minerales de diversos minerales.

Medidas de seguridad industrial

i. NO USAR AGUA O ESPUMA. ii. En caso de incendios pequeños: Usar polvo químico seco, carbonato de sodio o cal. iii. En caso de incendios grandes: Usar arena SECA, polvo químico seco, cal, carbonato

de sodio o retirarse del área y dejar que arda. Mueva los contenedores del área de fuego si lo puede hacer sin ningún riesgo.

iv. Si existe derrame o fuga: eliminar todas las fuentes de ignición (no fumar, no usar bengalas, chispas o llamas en el área de peligro). No tocar los contenedores dañados o el material derramado, a menos que esté usando la ropa protectora adecuada.

Protección personal

i. Usar el equipo de aire autónomo de presión positiva (SCBA). ii. Usar ropa protectora contra los productos químicos, la cual esté específicamente

recomendada por el fabricante. Esta puede proporcionar poca o ninguna protección térmica.

iii. El traje estructural de bomberos provee protección limitada solamente en situaciones de incendio; no es efectivo en situaciones de derrame.

iv. Permanecer en dirección al viento.

3. Peróxido de Bario ( BaO2)

Blanqueador.

Desinfectante.

Mordiente (Para fijar los colores en los textiles).

Fabricación de peróxido de hidrógeno y sales de bario.

Hidruros

Un hidruro es un compuesto químico que se forma por enlace entre átomos de hidrógeno y un metal.

Cuando se forma un hidruro el átomo de Hidrógeno queda cargado negativamente ya que se combina tomando un electrón del metal,esto significa que el número de oxidación de este elemento al formarlo siempre es de -1.

Algunas de las características principales de estos compuestos químicos son que por lo general cuando se forma un hidruro la proporción del metal e hidrógeno no es un número entero, esto significa que son compuestos no estequiométricos

Ejemplos:

1) Hidruro de Sodio NaH:

Es un compuesto químico que tiene por fórmula na h . Es usado como una base fuerte en las síntesis orgánicas.

Aplicaciones:1. En la obtención de la sodamida.2. Se usa en la condensación de cetonas y aldehídos, con ésteres ácidos.3. En la reducción de óxidos en metales, en combinación con hidróxido de sodio

fundido.4. Se utiliza mucho a altas temperaturas como agente reductor.5. En reacciones donde se necesita un catalizador que actúe como reductor.6. El Nah se utiliza para desprotonizar ácidos carboxílicos como el 1,3-dicarboxil y

compuestos análogos, como algunos ésteres.7. En la desprotonización de sales de sulfonio y en el sulfóxido de dimetilo.8. En la preparación indirecta de cetonas y epóxidos.9. Como una base fuerte10. Como agente secante11. Como almacenador de hidrógeno

2) Hidruro de Litio LiH:

Usos :1. como desecante;2. como precursor para la síntesis de hidruro de litio y aluminio (LiAlH4);3. en generadores de hidrógeno;4. en el almacenamiento de hidrógeno;5. tanto refrigerante como blindaje en reactores nucleares;6. en la fabricación de cerámica.7. como agente reductor.5 (redox)

Seguridad

LiH es inflamable en el aire, y reacciona de forma explosiva con el agua para dar el corrosivo hidróxido de litio, LiOH, junto con hidrógeno gaseoso.

3.- Hidruro Férrico III FeH3

Es un compuesto químico que aparece como precipitado tras alcalinizar disoluciones que contienen sales de hierro, es un coloide gelatinoso de difícil filtración.

1. Se utiliza para la fabricación de pinturas. 2. Elaboración de medicamentos. 3. También pueden ser utilizados para antídoto del arsénico.

Compuestos orgánicos

Son compuestos orgánicos aquellos compuestos que existen dentro de la naturaleza, que contienen enlaces carbono-hidrógeno y carbono-carbono, así como otros elementos dentro de sus estructuras moleculares, tales como oxígeno, nitrógeno, fósforo y azufre. Además de estos elementos básicos también llegan a estar presentes otros elementos, aunque los mencionados anteriormente, son los elementos básicos y no faltan en la composición de las moléculas de que está compuesta la materia viva.

Al hallarse que todas las estructuras orgánicas presentan en su composición carbono, se cree que todos los compuestos orgánicos basan su composición en estructuras carbonadas. Por eso se dice que la vida es a base de carbono, llamándosele incluso a la química orgánica (la encargada del estudio de la composición de los seres vivos), química del carbono. Los principales compuestos de los que están formados los seres vivos son los carbohidratos, lípidos, ácidos nucleicos y las proteínas, aunque existen muchas más combinaciones de compuestos orgánicos.

Algunas características comunes de los compuestos orgánicos:

Se forman a base de carbono.- Los compuestos orgánicos tienen estructuras carbonadas, es decir, los distintos compuestos que forman las estructuras de los diversos organismos conocidos, contienen carbono dentro de sus estructuras moleculares. Esto se debe principalmente a la cualidad del carbono para formar enlaces y combinarse con otros elementos, debido a que cada uno de sus átomos puede compartir hasta cuatro electrones con otros átomos, pudiéndose enlazar en largas cadenas, que pueden ser lineales, ramificadas, o formar anillos, formándose así gran variedad de estructuras moleculares, con diversas propiedades. Al estar compuestas de carbono todas las estructuras orgánicas que se conocen, se dice que la vida sólo es posible en la presencia de carbono, ya que es gracias a sus características que se pueden formar millones de combinaciones con otros átomos de carbono y de otros elementos, por lo que

la vida está fundamentada o basada en el carbono. Algunos de los compuestos orgánicos indispensables para la vida animal y vegetal, son los carbohidratos, lípidos, ácidos nucleicos y proteínas.

Algunos son Isómeros.- Varios compuestos orgánicos presentan isomería, (la isomería es la propiedad de algunos compuestos de poseer fórmulas iguales en la proporción de elementos de los que se forma la molécula, pero que presentan estructuras moleculares distintas y por ende propiedades diferentes). Un ejemplo de isómeros orgánicos son el alcohol etílico y el éter dimetílico, que se componen de la misma cantidad de elementos pero que están organizados en estructuras diferentes, de la misma manera sucede con varios azúcares.

Son covalentes.- Los compuestos orgánicos son covalentes, es decir no son iónicos, por lo que presentan características tales como un punto de fusión y ebullición relativamente bajos, no conducen la electricidad, y se pueden disolver por medio de disolventes no polares, tales como por ejemplo el agua, el alcohol y otros, que se pueden dividir en disolventes polares pórticos y solventes aporticos. Algunos de los compuestos orgánicos que no se disuelven en agua, sí lo hacen en sustancias como, gasolina (hidrocarburo) benceno, éter, tetracloruro de carbono o acetonas.

Poca o nula conductividad.- Estos compuestos no poseen conductividad eléctrica. Debido a que los enlaces entre sus moléculas son covalentes, las soluciones de los compuestos orgánicos (compuestos de carbono) no se ionizan, impidiendo la conductividad eléctrica.

Se presentan en los tres estados básicos de la materia.- Los compuestos orgánicos pueden presentarse en los estados líquido, sólido y gaseoso. Ejemplo de ello son los diversos materiales derivados del petróleo, que pueden presentarse en forma líquida o de fluidos, gaseosas, así como sólida, es el caso de plásticos, gas natural, y diversos combustibles como el diésel o la gasolina, de la misma manera, otros compuestos orgánicos como los azúcares, y los almidones, se encuentran en estado líquido al disolverse en sustancias como el agua, en fluidos corporales por ejemplo, o en estado sólido como en el azúcar comercial.

Combustibilidad.- Estos compuestos presentan la peculiaridad de ser combustibles; estos compuestos contienen grandes concentraciones de carbono, razón por la cual muchos sirven de combustibles tanto para la vida animal como vegetal, como cuando los azúcares se transforman en ATP, en los organismos aportando la energía necesaria para los procesos vitales, o como en el caso de los combustibles fósiles, que son compuestos que pertenecieron a seres vivos (plantas y animales) y que a través de distintos procesos químicos y físicos (Los restos orgánicos quedan cubiertos por agua pobre en oxígeno, y

quedan bajo la acción de bacterias anaerobias que fermentan la materia orgánica, aumentando su concentración en carbono, a lo largo de millones de años, transformándose en sustancias tales como petróleo, gas natural, carbón, huya, turba, lignito y antracita, que al arder producen dióxido y monóxido de carbono y agua, liberando grandes cantidades de energía y son usados como combustibles por el ser humano, en la industria y en la vida diaria), procesos que han durado millones de años, produciéndose petróleo, carbón, gas, etc.

Propiedades de las Cetonas(simplificando):

Punto de Ebullición: mayor que el de los correspondientes alcanos pero menores que los alcoholes o ácidos carboxílicos equivalentes ya que no forman dipolos.

Punto de Fusión: las cetonas de hasta 10 átomos de carbono son líquidas. Por encima de 10 son sólidas.

Polaridad: la presencia del grupo carbonilo convierte a las cetonas en compuestos polares.

Puentes de Hidrógeno: pueden formar puentes de hidrógeno con el agua. Solubilidad: son solubles tanto en agua como en compuestos orgánicos Acidez: se comportan como ácidos debido al grupo carbonilo. Olor: tienen un olor característico Densidad: las cetonas alifáticas son menos densas que el agua Usos: las Cetonas son muy utilizadas en la industria. La de mayor aplicación es la

Acetona o Propanona CH3-(C=O)-CH3 usada como disolvente de lacas y resinas. Por su olor característico, algunas cetonas son también utilizadas en perfumería

A continuación algunos ejemplos de compuestos orgánicos:

1. Acetona (CH3COCH3)

Aplicaciones industriales y demanda:

La acetona es uno de los disolventes generales que más empleo tienen en la técnica industrial y profesional, debido a sus excelentes propiedades disolventes. Es un eficaz quitamanchas y es muy utilizado para quitar el esmalte de las uñas.

Riesgos

IngestiónNáuseas, vómitos (para mayor información, véase Inhalación).

InhalaciónSalivación, confusión mental, tos, vértigo, somnolencia, dolor de cabeza, dolor de garganta, pérdida del conocimiento.

Piel Piel seca, enrojecimiento.

OjosEnrojecimiento, dolor, visión borrosa. Posible daño en la córnea.

2. Alcohol o Etanol (CH3CH2OH)

Generales

Además de usarse con fines culinarios (bebida alcohólica), el etanol se utiliza ampliamente en muchos sectores industriales y en el sector farmacéutico, como excipiente de algunos medicamentos y cosméticos (es el caso del alcohol antiséptico 70 GL y en la elaboración de ambientadores y perfumes).

Es un buen disolvente, y puede utilizarse como anticongelante. También es un desinfectante. Su mayor potencial bactericida se obtiene a una concentración de aproximadamente el 70 %.

Industria química

La industria química lo utiliza como compuesto de partida en la síntesis de diversos productos, como el acetato de etilo (un disolvente para pegamentos, pinturas, etc.), el éter dietílico, etc.

También se aprovechan sus propiedades desinfectantes.

Combustible

Se emplea como combustible industrial y doméstico. Este además contiene compuestos como la pirovitos exclusivamente a alcohol. Esta última aplicación se extiende también cada vez más en otros países para cumplir con el protocolo de Kyoto. Estudios del Departamento de Energía de Estados Unidos dicen que el uso en automóviles reduce la producción de gases de invernadero en un 85 %.

3. Celulosa (C6H10O5)

Es un biopolímero compuesto exclusivamente de moléculas de β-glucosa (desde cientos hasta varios miles de unidades), pues es un homopolisacárido. La celulosa es la biomolécula orgánica más abundante ya que forma la mayor parte de la biomasa terrestre.

Las fibras del algodón representan la forma natural más pura de la celulosa, conteniendo más del 90 % de este glúcido.

4. Glucosa (C6H12O6)

Es un monosacárido con fórmula molecular C6H12O6.

La glucosa, libre o combinada, es el compuesto orgánico más abundante de la naturaleza. Es la fuente primaria de síntesis de energía de las células, mediante su oxidación catabólica, y es el componente principal de polímeros de importancia estructural como la celulosa y de polímeros de almacenamiento energético como el almidón y el glucógeno.

A partir de su estructura lineal, la D-glucosa sufre una ciclación hacia su forma hemiacetálica para dar sus formas furano y pirano (D-glucofuranosa y F-glucopiranosa) que a su vez presentan anómeros alfa y beta. Estos anómeros no presentan diferencias de composición estructural, pero si diferentes características físicas y químicas.

La glucosa es uno de los tres monosacáridos dietéticos, junto con fructosa y galactosa, que se absorben directamente al torrente sanguíneo durante la digestión. Las células lo utilizan como fuente primaria de energía y es un intermediario metabólico. La glucosa es uno de los principales productos de la fotosíntesis y combustible para la respiración celular.

5. Sacarosa (C12H22O11)

La sacarosa, también conocida como azúcar común, es un disacárido que entra dentro del grupo de correctores de sabor y aromatizantes. A dicho grupo pertenecen sustancias que tienen poca o nula actividad dentro de la industria química, o terapéutica, pero si viene usada como materia prima para elaborar formas farmacéuticas gracias a sus propiedades aromatizantes y saborizantes.

Precauciones

Su consumo excesivo puede causar obesidad, diabetes, caries, o incluso la caída de los dientes. Hay personas que sufren intolerancia a la sacarosa, debido a la falta de la enzima sacarosa, y que no pueden tomar sacarosa, ya que les provoca problemas intestinales.

Bibliografía

http://10ejemplos.com/10-ejemplos-de-bases-quimicas

http://www.ecured.cu/Hidr%C3%B3xido_de_Magnesio

URL del artículo: http://10ejemplos.com/10-ejemplos-de-oxidos-basicos

URL del artículo: http://10ejemplos.com/10-ejemplos-de-sales

http://www.insht.es/InshtWeb/Contenidos/Documentacion/FichasTecnicas/FISQ/Ficheros/1301a1400/nspn1353.pdf

http://www.formulacionquimica.com/BaO2/

http://10ejemplos.com/10-ejemplos-de-hidruros

http://www.ejemplode.com/36-biologia/3499-