QUIMICA GENERAL

RECONOCIMIENTO DEL CURSO

ACTIVIDAD 2

ALUMNOS:

DENNIS PINTO Código: 6105160

JAIR HERNEY TIQUE Código: 5973031

JOVAN ACEVEDO Código: 6241476

JULIO CESAR GIRON M. Código: 6189006

PRESENTADO AL:

TUTOR. JAVIER EDUARDO VILLAMIZAR

SEPTIEMBRE DEL 2011

INTRODUCCION

El presente trabajo tiene como objetivos principales reconocer el aula de trabajo y el contenido modular del curso Química General.

Para el desarrollo de esta actividad el estudiante debe explorar las herramientas que ofrece la plataforma y socializarse con su grupo de trabajo.

El documento consta de dos fases en donde la primera nos habla de la presentación que debemos hacer hacia el grupo de trabajo y la segunda corresponde al desarrollo de la guía trabajo colaborativo. Donde cada integrante debe dar responder a los ejercicios de este documento (tablas y cuestionario)

Cuadro 1. Revisión Tópicos

Tópico Nº

Elementos Descripción

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- Noticias del Aula.- Foro general del curso.- Agenda del Aula.- Portafolio de grupo.- Glosario.

En este tópico encontramos elementos que nos permite comunicarnos e informarnos de cambios en las actividades, además son nuestra guía en la presentación de actividades.

1- Presentación del curso.- Ficha técnica Química General.- Protocolo del curso.- Modulo Química General.- Guía componente práctico.- Contenido en Línea.

Aquí encontramos material del curso y guías a desarrollar.

2- Act. 1. Revisión de pre saberes.- Act. 2. Reconocimiento del curso.

Con este tópico se busca reconocer el conocimiento frente a la materia a tratar.

3- Recurso de aprendizaje 1. Enlace

Químico.- Recurso de Aprendizaje unidad 1.- Act. 3. Reconocimiento Unidad 1.- Act.4. Lección Evaluativa

Profundización Unidad 1.- Act. 5. Quiz 5.- Act. 6. Trabajo colaborativo 1.- Software partículas de los átomos

y iones.- Software configuración

electrónica.

Se desarrollan actividades de reconocimiento, aprendizaje, evaluativas y de trabajo grupal para la unidad.

- Mini curso soluciones.- Recurso de aprendizaje Unidad 2.

En este tópico al igual que el anterior

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- Act. 7. Reconocimiento Unidad 2.- Act 8. Lección evaluativa

profundización Unidad 2.- Act. 9. Quiz 2.- Act. 10 Trabajo colaborativo 2.

encontramos actividades desarrolladas en base a reconocimientos, aprendizaje, evaluativas y de trabajo colaborativo para fomentar el trabajo grupal e intercambio de ideas entre los integrantes del grupo

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- Recurso de aprendizaje Unidad 3.- Act. 11. Reconocimiento Unidad 1.- Act. 12. Lección Evaluativa

profundización.- Act, 13. Quiz.- Act. 14. Trabajo colaborativo 3.- Act. 14. Practica de laboratorio.

Esta es una etapa de conclusión, consolidación y desarrollo de actividades finales.

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- Act. 15Examen Nacional En este tópico validamos nuestros conocimientos adquiridos durante el desarrollo de actividades individuales y grupales.

Cuadro 2. Revisión del módulo

Unidad Capitulo LecciónNo   No   No  

IEstructura

de la Materia

1Elementos y Compuestos

Químicos

1 Estructura de los Átomos2 Configuración Electrónica3 Tabla Periódica

4Propiedades Periódicas de los Elementos

5 Compuestos Químicos6 Enlaces Químicos

2Estados de la

Materia

7 Teoría Cinético Molecular8 Estado Sólido9 Estado Liquido

10 Estado Gaseoso11 Gases Ideales12 Cambios de Estado

3Cantidad de Sustancia

13 Masa Atómica y Masa Molecular14 Mol y Número de Avogadro15 Masa Molar

II Mezclas

4Soluciones Verdaderas

16 Componentes de una Solución17 Clasificación de las Soluciones

18Unidades de Concentración. Unidades Físicas

19Unidades de Concentración. Unidades Químicas

20Propiedades coligativas de las Soluciones

5Suspensiones y

Coloides

21 Suspensiones22 Coloides

23Comparación de las Propiedades de las soluciones, Suspensiones y Coloides

6 Equilibrio Químico24 Generalidades del Equilibrio Químico

25 Constante de Equilibrio

26 Principio de L´Chatelier27 Equilibrio Iónico28 Porcentaje de Disociación29 Producto Iónico del agua30 Potencial de Hidrógeno (pH)

IIICambios Químicos

7Reacciones Químicas

31 Ecuación Química32 Clasificación de las Reacciones33 Leyes Ponderables34 Balanceo de Ecuaciones

8Oxidación - Reducción

35 Reacciones de oxido reducción36 Número de Oxidación37 Oxidación y Reducción

38Balanceo redox por método del cambio del No. De Oxidación

39Balanceo redox por método del ion electrón

9 Estequiometria

40Relaciones Estequiométrica Molar REM

41 Reactivo límite42 Pureza de los Reactivos43 Rendimiento de una reacción

44Cálculos de estequiometria que involucran gases y soluciones

Cuestionario

Sobre unidades de Medida del Sistema <Internacional (SI), sus conversiones y prefijos utilizados en el Sistema Internacional de Medidas (revisar anexo 2 y 3 de la unidad I del módulo de Química General)

1. Qué nombre se le da a la unidad que es igual a:

a. 10-6 metros = micrómetro (µm)

b. 103 gramos = kilogramo (kg)

c. 10-12 segundos= picosegundo (1 ps)

d. 10-3 litros = mililitro o centímetro cúbico

2. Que potencia decimal representa los siguientes símbolos de múltiplos y submúltiplos: M= 106

K = 103

µ = 10−6

n = 10−9

m = 10−3

p = 10−12

G = 109

d = 10−1

c = 10−2

3. Cuáles son los prefijos de los siguientes símbolos de múltiplos y submúltiplos: T = Tera f = femto n = nano h = hecto k = kilo n = nano µ = micro m = mili

4. Realice las siguientes conversiones (deben mostrar el procedimiento y su respuesta).

a. 3x10-8 metros (m) a nanómetro (nm)

10−9 nanómetros3x10-8 metros * -------------------------- = 3x10

-17 nanómetros

1 metro

b. 0.06 L a mL

1000 mL0.06 L * -------------- = 60 mL 1 L

c. 4.88x105 ns a segundos (s)

10−9 s4.88x105 ns * ------------------ = 4.88x10-4 s

1 ns

5. a. El diámetro de un átomo de bromo es de 2.3 x 10-8 cm. Exprese esta distancia en micrómetros

1 metro 10−6 µ metro

2.3 x 10-8 cm * ------------------- * ----------------------- = 2.3 x 10-14 µ metros

100 cm 1 metro

b. Si un día tiene 24 horas, una hora tiene 60 minutos y un minuto tiene 60 segundos, convierta 2 días a segundos.

24 horas 60 minutos 60 segundos2 días * --------------- * ------------------ * ---------------------- =

1 día 1 hora 1 minuto

2*24*60*60 = 172800 segundos hay en dos días

CONCLUSIONES

*Durante la elaboración del trabajo se observaron los aspectos fundamentales del curso.

*Se identifico el contenido modular del curso, sus objetivos y alcances

*Se recordaron aspectos básicos de la Química General

*Me afiance en el desarrollo de problemas de conversión entre unidades

*Se conocieron las unidades de medidas básicas del Sistema Internacional

REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS

· Modulo de química 201102 Química generalDANILO LUSBIN ARIZA RUAAutorUNAD

Documentos en pdf:

· Guia_Y_Rubrica. Stella Díaz Neira Directora curso 201102 UNAD

· Trabajo_colaborativo. Stella Díaz Neira Directora curso 201102 UNAD

· Campus virtual

http://campus03.unadvirtual.org/moodle/mod/forum/view.php?f=1347

http://campus03.unadvirtual.org/moodle/file.php/87/201102_EXE/QUIMICA%20GENERAL/index.html