PROGRA DE

TERMODINAMICA

TRABAJO DE RECONOCIMIENTO GENERAL DEL CURSO

TUTOR

VICTOR FONSECA

ESTUDIANTE

EDUVEL CAICEDO TRUJILLO

CC: 76050273

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD

ESCUELA DE CIENCIAS BÁSICAS, TECNOLOGÍA E INGENIERÍA

CEAD PALMIRA

SEPTIEMBRE 2013

1

INTRODUCCIÓN

Las primeras mediciones que proporcionaron una base para la termodinámica fueron en general aquellas relacionadas con el estudio de diversos sistemas térmicos, como máquinas de vapor y otras máquinas productoras de trabajo que usaban combustible. La termodinámica se concibió como un estudio de los sistemas productores de potencia. Sin embargo, hoy en día es una ciencia mucho más amplia que resulta importante en relación con diversos fenómenos que se encuentran en la ingeniería. La termodinámica es la ciencia que se ocupa del estudio de la energía y sus transformaciones, particularmente la transformación del calor en trabajo. En todos los fenómenos de naturaleza física o química se encuentran presentes interacciones energéticas que se deben estudiar con detalle para aprovechar en forma óptima la energía producida o determinar la cantidad de energía que demanda un proceso en particular.

La termodinámica permite responder a interrogantes como ¿qué cantidad de energía eléctrica se genera en una central termoeléctrica a partir de una tonelada de combustible? o ¿qué energía se requiere para mantener en funcionamiento un cuarto frío, un sistema de aire acondicionado, un motor de combustión interna o una bomba para el transporte de fluidos? o ¿qué cantidad de combustible será consumido por una caldera para producir el vapor requerido en un proceso? El estudio de la termodinámica es muy importante para todo ingeniero, porque le brinda las herramientas conceptuales necesarias para realizar el análisis de las condiciones energéticas, evaluar la eficiencia y tomar las decisiones pertinentes frente al diseño, control y optimización de procesos. La termodinámica es una rama de las ciencias físicas que tratan los diversos fenómenos de la energía y sus relaciones con las propiedades de la materia. Especialmente trata las leyes de transformación del calor hacia otras formas de energía y viceversa.

1. OBJETIVOS

1.1 Objetivo GeneralDar una factibilidad a la esquematización de la termodinámica para poder dar a conocer sus principios y conceptos.

1.2 Objetivos Específicos identificar los principios de conservación de la energía, las leyes de la

termodinámica y la estimación de propiedades para la evaluación de procesos y sistemas, mediante el análisis de los cambios de estado.

reconocer las características, componentes, cambios y la expresión matemática de un sistema termodinámico.

2

describir la energía, sus formas, condiciones de transformación y las ecuaciones termodinámicas que la relacionan.

conocer y aplicar los principios y el significado de la entropía en un sistema termodinámico.

explicar las trayectorias en un ciclo termodinámico y su aplicación en las máquinas térmicas.

2. RESUMEN DE LOS CONCEPTOS PRINCIPALES

2.1.1Unidad 1 LEY CERO, TRABAJO Y PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA

2.1.1CAPITULO 1: LEY CERO DE LA TERMODINÁMICA

2.1.1.1 Lección 1: Sistemas

Desde el punto de vista termodinámico es cualquier región del universo que se quiera estudiar. El sistema lo define el observador de acuerdo a lo que se requiera estudiar ya sea como una galaxia, el sol, la tierra o tan pequeño como una red cristalina, las moléculas o partículas subatómicas. Hay diferentes tipos de sistemas; abiertos, cerrados, aislados, adiabático.

Sistema abierto: Es aquel que permite que tanto masa como energía crucen las fronteras o paredes del sistema. El hecho de intercambiar constantemente masa, permite tener un proceso de flujo continuo.

Sistema cerrado: Sistema en el cual no hay intercambio de materia con los alrededores pero si se puede presentar transferencia de energía.

Sistema aislado: Sistema en el cual no se presenta transferencia ni de materia ni de energía. 

Sistema adiabático: Es aquel que se encuentra totalmente aislado y por tanto no permite intercambio de calor.

2.1.1.2Lección 2: Ley cero de la Termodinámica

La ley cero, conocida con el nombre de la ley del equilibrio térmico fue enunciada en un principio por Maxwell y llevada a ley por Fowler y establece que si dos sistemas se encuentran, cada uno de ellos, en equilibrio térmico con un tercero, también estarán en equilibrio térmico entre sí.

2.1.1.3Lección 3: Calor

3

Es la forma de energía que se transmite a través del límite de un sistema que está a una temperatura a otro sistema (o al medio exterior) a una temperatura más baja, por virtud de la diferencia de temperatura entre los dos sistemas.

Esto es, el calor se transmite del sistema a mayor temperatura al del sistema de menor temperatura y la transmisión de calor ocurre solamente porque hay una diferencia de temperatura entre los dos sistemas. Otro aspecto que se debe tener en cuenta es que un cuerpo nunca contiene calor, el calor se identifica solamente cuando cruza el límite, por lo tanto el calor es un fenómeno transitorio. Cuando se ha logrado el equilibrio térmico, ya no se tiene transmisión de calor por más tiempo, debido a que no hay diferencia de temperatura.

El calor puede ser transmitido por conducción, convección y radiación. Al igual que el Trabajo, la unidad de calor en el sistema SI es el Julio. El calor transmitido a un sistema se considera positivo y el calor transmitido de un sistema se considera negativo. Esto es, calor positivo representa energía transmitida a un sistema y el calor negativo representa energía transmitida por el sistema.

2.1.1.4Lección 4: Ecuación de Estado

El estado de una sustancia pura se describe en función de propiedades intensivas como P v y T, las cuales se relacionan mediante ecuaciones conocidas generalmente como ecuaciones de estado. La más sencilla de ellas es la muy conocida ecuación de estado de gas ideal, denominada así porque todo gas cuyas propiedades cumplan con esta relación se considera que tiene un comportamiento ideal. Esta es una de las expresiones matemáticas.

PV = n RT

2.1.1.5Lección 5: Ecuación de estado (Continuación)

Ecuación de van der Waals

Ecuación de Redlich- Kwong

Ecuación de Redlich - Kwong – Soave

Ecuaciones de estado de virial

2.1.2Capítulo 2: TRABAJO

2.1.2.1Lección 6: Trabajo

Es el producto de una fuerza F por el desplazamiento dx en la misma dirección de la fuerza. El trabajo en el SI se mide en Julios (J).Para calcular el trabajo en los diferentes procesos termodinámicos se debe transformar la expresión anterior en otra donde el trabajo se exprese en función de propiedades que se puedan determinar fácilmente para un sistema en particular.

4

Para poder calcular el trabajo es necesario conocer cómo cambia la presión en función del volumen, si no es así, se tendría un problema indeterminado, esto significa que para poder determinar el trabajo se requiere conocer primero el tipo de proceso y su trayectoria. A continuación encontraremos las formas de trabajos: trabajo en procesos isotérmicos, trabajo en procesos politrópicos, Trabajo eléctrico, Trabajo debido a la tensión superficial, Trabajo de eje, Trabajo de resorte, Trabajo gravitacional, Trabajo de aceleración.

2.1.2.2Lección 7: Diagramas termodinámicos

Son representaciones en coordenadas cartesianas de las propiedades de un sistema durante el transcurso de un proceso. Se utilizan para visualizar, predecir o analizar los cambios producidos en la medida en que ocurren diferentes procesos termodinámicos.

Los diagramas pueden ser planos o tridimensionales y las propiedades que se representan con mayor frecuencia son presión (P), volumen (V) y temperatura (T).

2.1.2.3Lección 8: Diagramas termodinámicos (continuación)

Diagrama Pv: Otra propiedad interesante de considerar en el estudio del equilibrio entre fases es el volumen específico, definido por la relación entre el volumen y la masa de una sustancia pura en cada fase.

Diagrama Pt: Para el equilibrio entre la fase sólida y la fase gaseosa de una sustancia pura también existe una relación definida entre la presión y la temperatura de tal manera que su representación en un diagrama PT tiene un comportamiento similar a la del equilibrio líquido vapor, es decir, pendiente positiva pero por debajo del punto triple.

Diagrama Tv: Son diagramas que se construyen determinando para cada temperatura los valores de las correspondientes presiones de saturación, así como también, lo volúmenes específicos del liquido saturado y del vapor saturado.

Diagramas P-v-T: Son representaciones tridimensionales de los valores del volumen específico a diferentes temperaturas y presiones de una sustancia pura en fases sólida, líquida y gaseosa o estados de equilibrio entre ellas.

2.1.2.4Lección 9: Propiedades termodinámicas

Todo sistema termodinámico se caracteriza por unas propiedades que definen su estado energético. Estas propiedades se clasifican en intensivas si no dependen de la masa del sistema y extensivas si dependen de la masa o “extensión” del sistema. Así la presión y la temperatura son propiedades intensivas, mientras que el volumen, el número de moles o la masa son extensivos.

5

Trayectorias A la serie de estados intermedios y sucesivos por los que pasa un sistema para ir de un estado a otro se le denomina trayectoria. El nombre de las trayectorias se encuentra asociado al de los procesos.

Funciones de punto y funciones de trayectoria

La diferencia conceptual que existe entre una función de punto y una función de trayectoria. El comprender esta diferencia facilita entender la forma particular de calcular el valor del cambio de las propiedades de un sistema durante una secuencia de procesos y cómo expresar y calcular las cantidades de calor o trabajo intercambiadas entre el sistema y los alrededores durante esos procesos. 2.1.2.5Lección 10: Capacidad calorífica

Es la propiedad que determina la capacidad de un sistema para almacenar calor, esta concepción no es estrictamente correcta ya que lo que se aumenta cuando se presenta transferencia de calor desde los alrededores al sistema es la energía interna. La capacidad calorífica de un sistema es la cantidad de calor transferida que es capaz de modificar su temperatura en un grado. Por tanto, la relación entre el calor transferido a un sistema y la diferencia de temperatura que ocasiona, constituye la capacidad calorífica. Generalmente esta propiedad se representa por la letra C y se define mediante una ecuación matemática. La capacidad calorífica es una propiedad extensiva, entonces entre más masa tenga el sistema, mayor será su capacidad calorífica.

Capacidad Calorífica a Presión Constante:El conjunto de propiedades (pV + U) corresponde a una nueva propiedad conocida como entalpía que se representa por la letra H,

H=U + Pv

Calor Específico a Presión Constante:El calor específico a presión constante es la cantidad de calor que es necesario transferir a un sistema de masa unitaria para elevar su temperatura en un grado. Se representa por cp, la letra minúscula representa una propiedad referida a una unidad de masa, es decir a una propiedad intensiva.

Capacidad Calorífica Molar a Presión Constante: La capacidad calorífica molar de una sustancia se define como la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de un mol, en un grado.

Capacidad Calorífica a Volumen Constante: En palabra se diría que la capacidad calorífica a volumen constante está dada por la variación de energía interna con relación a la temperatura o que es igual la relación entre el cambio de energía interna y la diferencia en la temperatura.

6

Capacidad Calorífica Molar a Volumen Constante: A partir de propiedades como los calores específicos o las capacidades caloríficas molares, características de cada sustancia, se determinan los cambios de entalpía o los cambios de energía interna, para ello solo es necesario, despejar de las ecuaciones respectivas.

Relación entre las Capacidades Caloríficas en Gases Ideales: Para establecer la relación entre la capacidad calorífica molar a presión constante y la capacidad calorífica molar a volumen constante, se debe acudir a la relación entre la entalpía y la energía interna dada por una ecuación. Si en esta ecuación se deriva con respecto a la temperatura a presión constante.

2.1.3Capítulo 3: PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA

2.1.3.1Lección 11: Primera ley de la termodinámica

Este sistema que realiza un proceso cíclico conformado de una secuencia cualquiera de procesos intermedios al final de los cuales el sistema regresa nuevamente al estado inicial. Advierta que en cada uno de estos procesos intermedios el sistema puede interactuar con los alrededores para intercambiar calor, para realizar trabajo o para que se realice trabajo sobre él. Si se calcula el trabajo neto producido y se compara con el calor neto transferido se podrá comprobar que estas cantidades son iguales.

2.1.3.2Lección 12: Entalpia

Se define en función de la energía interna, de la presión y del volumen del sistema, mediante la relación H= U+PV o también en términos de propiedades intensivas como h= u+ Pv. Por lo tanto tampoco se podría establecer un valor absoluto para la entalpía. Pero si se establece un estado de referencia ésta se puede calcular a partir de los valores de la energía interna, así entonces la energía interna como la entalpía son propiedades termodinámicas, éstas sólo dependen del estado inicial y del estado final, de tal manera que el cambio de energía interna o el cambio de entalpía en cualquier proceso se halla restando los valores respectivos que estas propiedades tienen en cada estado.

2.1.3.4Lección 13: Primera ley y reacciones químicas

Una reacción química implica la transformación de las sustancias denominadas reactantes en otras de naturaleza completamente distinta que se conocen como productos, durante la reacción se presentan cambios energéticos que si el sistema reactante se encuentra aislado térmicamente se manifiestan en un aumento o un descenso de la temperatura según el sistema libere o requiera calor. Al aplicar la primera ley de la termodinámica a un sistema reactante a presión y temperatura constantes se llega a que el calor liberado o ganado durante el proceso es igual al cambio de entalpía como corresponde a todo proceso isobárico

7

2.1.3.5Lección 14: Ley de Hess

El químico ruso Germain Henry Hess enunció en 1840 que el cambio de entalpía en una reacción química es igual tanto si la reacción se realiza en una sola etapa o en varias etapas consecutivas. Este enunciado se conoce como la ley de Hess y es consecuencia de que la entalpía es una propiedad termodinámica y como tal una función de punto, por lo cual no depende del proceso en sí, sino de los estados inicial y final. La ley de Hess también se puede expresar de la siguiente manera: si una reacción química es susceptible de expresarse como una sumatoria de reacciones secuenciales, el cambio de entalpía de la reacción es igual a la sumatoria de los cambios de entalpía en cada una de las reacciones intermedias. Esta ley tiene muchas aplicaciones porque permite calcular el cambio de entalpía de reacciones que son difíciles de efectuar en forma directa.

2.1.3.5Lección 15: Calor integral de disolución

Los calores integrales de disolución generalmente se hallan por métodos calorimétricos midiendo en primer lugar el efecto térmico producido al disolverse el soluto en una determinada cantidad de solvente para formar una solución relativamente concentrada; luego se mide el calor de disolución involucrado al adicionar más solvente a la solución concentrada, y así hasta que una sucesiva adición no cause ningún efecto térmico.

2.2Unidad 2: SEGUNDA LEY Y APLICACIONES DE LA TERMODINÁMICA

2.2.1Capítulo 4: SEGUNDA LEY DE LA TERMODINAMICA

La gran importancia que tiene la primera ley en aplicaciones relacionadas con la energía ya que constituye el fundamento de cualquier balance energético, sin embargo la primera ley tiene limitaciones, no nos dice nada sobre la posibilidad o probabilidad de que ocurra un determinado suceso, por ejemplo que se efectúe una reacción bajo determinadas condiciones, o sobre la dirección en la cual los procesos termodinámicos se realizan, ni sobre la calidad de la energía. Por ejemplo el trabajo se puede convertir completamente en calor pero el calor por ningún medio se puede convertir completamente en trabajo, aunque ambos procesos cumplen con la primera ley.

2.2.1.1Lección 16: Aplicación de la primera ley en gases ideales

La primera Ley de la Termodinámica nos dice que un cambio de energía interna del sistema termodinámico es igual a la suma del trabajo y del calor involucrado en dicho cambio. Debemos averiguar ahora si la energía interna es una función de la presión, de la temperatura o del volumen, para tener una propiedad termodinámica que nos diga cuándo el sistema pierde o gana energía interna

2.2.1.2Lección 17: Segunda ley de la termodinámica

Enunciado KELVIN-PLANCK

8

Establece que es imposible construir un dispositivo que funcionando en forma cíclica su único efecto sea convertir completamente en trabajo todo el calor procedente de una fuente térmica. Una fuente térmica es un sistema tan grande que cualquier cantidad finita de energía que se extraiga de ella o se le suministre no afecta su temperatura, frecuentemente el aire de la atmósfera, un río, un lago o el océano se pueden considerar como fuentes térmicas.

EL CICLO DE CARNOT En todo proceso cíclico donde se pretenda realizar un trabajo sobre los alrededores, son necesarios dos focos térmicos con diferentes temperaturas; y, que la diferencia entre el calor absorbido y el cedido se transforma en trabajo. Con estas dos premisas se puede elaborar el modelo de una máquina térmica. Desde el punto de vista histórico, la primera máquina que se desarrolló fue la llamada máquina de Carnot.

2.2.1.3Lección 18: Segunda ley de la termodinámica (Continuación)

El Ciclo de Carnot Inverso:El ciclo de Carnot que acabamos de estudiar es el fundamento de toda máquina que toma energía y produce trabajo mecánico; pero también es importante el proceso contrario; es decir, el proceso de refrigeración. Como un motor térmico toma una cantidad de calor del foco caliente, pasando parte de él al foco frío y convirtiendo el resto en trabajo. En la refrigeración sucede exactamente lo contrario, esto es, se toma calor de un foco frío, se le suministra trabajo al sistema y estas dos energías se ceden a un foco caliente. 2.2.1.4 Lección 19: Entropía

La entropía es la propiedad termodinámica que se encuentra asociada al estado de aleatoriedad de las partículas de un sistema, por ejemplo los gases tienen una entropía mayor que la los líquidos y éstos a su vez una entropía mayor que la los sólidos, ya que en los gases las moléculas se mueven libremente chocando unas con otras y con las paredes del recipiente que las contienen, siguiendo trayectorias al azar; en los líquidos, el movimiento es más restringido, se presentan deslizamientos de unas capas de moléculas sobre otras debido a las asociaciones intermoleculares características de este estado; en los sólidos no se presentan desplazamiento de las moléculas, ya que se encuentran fuertemente unidas unas con otra y solamente se presentan movimientos de vibración o rotación. Así entonces, los procesos de fusión y evaporación van acompañados de un aumento en el grado de distribución aleatorio de las moléculas y por lo tanto de un aumento de la entropía.

2.2.1.5Lección 20: Entropía (Continuación)

CALENTAMIENTO IRREVERSIBLE DE UN SISTEMA TERMODINÁMICO Para el calentamiento irreversible se va a considerar que la temperatura del sistema es T la temperatura del foco T1, la capacidad calorífica del sistema es c y su masa m. Para facilitar el cálculo del flujo de calor tomamos T2 > T1 y la variación de calor se hace en

9

forma reversible. Hay que recordar que la variación reversible de una magnitud dada, en este caso el calor, implica solamente el hecho de que el paso de calor sea en forma infinitesimal para llevar nuestro sistema de una temperatura T1 a T2 y la condición para un proceso irreversible es que la variación de entropía del universo (sistema + alrededores) sea mayor que cero.

2.2.2Capítulo 5. CICLOS TERMODINAMICOS

Constituye el fundamento conceptual de muchas aplicaciones directas en las diferentes disciplinas de la ingeniería. Por ejemplo para establecer parámetros para el diseño de máquinas térmicas y evaluar su eficiencia, para analizar el proceso de producción de energía en una central termoeléctrica, o para diseñar sistemas de refrigeración entre otros.

2.2.2.1Lección 21: La máquina de vapor. Ciclo de Rankine

En la segunda unidad de nuestro curso vimos cómo la máquina de vapor diseñada por Thomas Newcomen y perfeccionada por James Watt, mostraba la relación que podría existir entre trabajo y calor; y sirvió como idea base para que Joule proyectara el experimento del equivalente mecánico del calor. Dos siglos después del invento de Watt, existen todavía numerosas máquinas que funcionan con el mismo principio termodinámico original y que nos muestran la utilidad y vigencia de la máquina de vapor en nuestra sociedad. El ciclo termodinámico de esta máquina fue estudiado por W.J. Rankine, un ingeniero escocés que en 1859 publicó su libro Manual de la Máquina de Vapor y que le dio su nombre al ciclo termodinámico de la máquina de vapor. El fundamento mecánico de esta máquina consiste en aprovechar la energía que posee el vapor de agua para mover un pistón dentro de un cilindro y a la utilización de dos elementos tan baratos como son el agua y el carbón.

2.2.2.2Lección 22: Motores de cuatro tiempos. Ciclo de Otto

El motor de cuatro tiempos fue desarrollado por N.A. Otto, un ingeniero alemán, que en el último tercio del siglo pasado construyó la primera máquina con este tipo de motor. Debido al éxito alcanzado, el ciclo termodinámico que describe su proceso se conoce con el nombre de ciclo de Otto. Los componentes del motor, también llamado de explosión, son un cilindro provisto de un pistón o émbolo; una válvula de admisión que permite el paso de la mezcla formada por gasolina más aire, procedente del carburador; un electrodo o bujía para el encendido de la mezcla y una válvula de escape, por donde los gases, producto de la combustión, pueden escapar al exterior.

2.2.2.3Lección 23: Motores de ignición por compresión. Ciclo Diesel

10

Este es el fundamento del motor de combustión o ignición por compresión, perfeccionado por R. Diesel, a finales del siglo pasado; cuyo nombre fue dado al ciclo termodinámico que describe el proceso que sigue esta clase de motor. Por supuesto, el motor Diesel no tiene carburador y la inyección del combustible se realiza por una bomba de inyección.

2.2.2.4Lección 24: Ciclo de Brayton

Los motores de las turbinas de gas utilizadas en plantas generadoras de corriente eléctrica o en la propulsión de aeronaves funcionan mediante el ciclo de Brayton, el cual como en los ciclos estudiados anteriormente, también consta de cuatro etapas internamente reversibles: 1. Compresión adiabática de 1 a 2

2. Adición de calor a presión constante de 2 a 3

3. Expansión adiabática de 3 a 4

4. Liberación de calor a presión constante de 4 a 1 2.2.2.5Lección 25: Máquinas frigoríficas

El caso de una máquina refrigerante podríamos decir que es todo lo contrario del motor térmico. La máquina refrigerante o frigorífica utiliza una fuente de energía externa, generalmente corriente eléctrica como en el caso de una nevera o refrigerador común, para quitar calor de una fuente fría (enfriar) y dárselo a una fuente caliente. En la vida real la fuente fría tiene una temperatura inferior a la del medio ambiente (interior de la nevera) y la fuente caliente es el aire que rodea la máquina y que sirve como disipador de calor.

2.2.3Capítulo 6. APLICACIONES DE LA TERMODINÁMICA

2.2.3.1Lección 26: Análisis dimensional

El sistema que vamos a utilizar es el llamado Sistema Internacional de Unidades, abreviadamente SI, adoptado en 1960 por la Conferencia de Pesas y Medidas, para el uso en Ciencia y Tecnología.

2.2.3.2Lección 27: Aplicación de las leyes de la termodinámica a procesos de flujo continúo

Un volumen de control es un volumen en el espacio el cual nos interesa para un análisis y que su tamaño y forma son totalmente arbitrarios y están delimitados de la manera que mejor convenga para el análisis por efectuar.

2.2.3.3Lección 28: Aplicaciones de la termodinámica a procesos de flujo estable

11

En un volumen de control con flujo estable, la masa se mantiene constante con el tiempo, de tal manera que la cantidad de materia que entra al sistema en un intervalo de tiempo dado, debe ser igual a la cantidad de materia que sale del sistema. El volumen de control puede tener una o varias secciones de entrada y así mismo una o varias secciones de salida.

2.2.3.4Lección 29:

Aplicación de las leyes de la termodinámica a procesos de flujo estable (Continuación)

Estos equipos de amplio uso en la industria tienen en común que su proceso termodinámico involucra trabajo de eje ya sea que se realice trabajo sobre el sistema elegido como en el caso de bombas, compresores o ventiladores o bien que el sistema realice trabajo como en las turbinas. En estos casos el cambio de energía potencial generalmente es muy pequeño y con frecuencia se omite en los cálculos. Bajo estas condiciones, ep = 0. Las velocidades involucradas en bombas, compresores o ventiladores son generalmente muy bajas y no producen un cambio significativo en la energía cinética, con excepción de las turbinas donde se manejan velocidades mucho más altas, sin embargo en estos casos el cambio de entalpía es mucho mayor y de ordinario también se desprecia este término.

2.2.3.5Lección 30:

Aplicación de las leyes de la termodinámica a procesos de flujo transitorio

En un proceso de flujo transitorio al contrario del proceso de flujo estable se presentan cambios en las propiedades del sistema con el tiempo. El intercambio de materia y energía del volumen de control con el medio exterior o alrededores se evalúa teniendo como referencia un determinado intervalo de tiempo. La diferencia con el proceso de flujo estable donde se consideraba que masa y energía fluían desde o hacia el volumen de control indefinidamente en el tiempo.

12

MAPA CONCEPTUAL

CONCLUSIONES

Hacer comprender e interiorizar las temáticas que cubren el curso, con el fin de que adquiramos los conocimientos básicos de la disciplina y así aplicarlos en su proceso de aprendizaje y, posteriormente, en la vida cotidiana.

Enseñar los principios de conservación de la energía, las leyes de la termodinámica y la evaluación de procesos y sistemas, analizando los cambios de estado, sus relaciones con los fenómenos cotidianos y de ingeniería y la tendencia al equilibrio, explicando las trayectorias en un ciclo termodinámico y su aplicación en máquinas térmicas.

Aplicar de manera suficiente las nociones y los conceptos que constituyen el campo de la termodinámica al estudio de problemáticas que se plantean en su campo del saber.

Hacer comprender e interiorizar los conocimientos, realicen análisis de las condiciones particulares de un sistema,  resuelvan problemas en su campo y socialice los conocimientos adquiridos a sus compañeros y en general a la comunidad académica

13

BIBLIOGRAFÍA

Múnera, R. (2009). Termodinámica. Palmira: Universidad Nacional Abierta y a Distancia. modulo

Múnera, R. (2009). Termodinámica. Palmira: Universidad Nacional Abierta y a

Distancia. Protocolo

Módulo de termodinámica de la UNAD – Mg Darío Múnera Tangarife Mg Campo Elías Riaño Callen, H. "Thermodynamics and an Introduction to Thermostatistics", Wiley, 1985es.wikipedia.rg/wiki/Termodinámica 

14