quimica por quimestre

PLANIFICACIÓN SEMANAL DE CLASEPRIMERA SEMANA

INSTITUCIÓN EDUCATIVA: Colegio “Delbert Velásquez Arteaga” CICLO DE ESTUDIO: Bachillerato General Unificado AÑO: Segundo QUIMESTRE: Primer Parcial TIEMPO DE DURACIÓN: 1 semana Desde …………….. Hasta ASIGNATURA: Ciencias de la Vida ÁREA: Química BLOQUE: #1TEMA DE TRABAJO: Evaluación Diagnóstica Inicial y reforzamiento de conocimientos.COMPETENCIA GENERAL: Demostración de conocimientos adquiridos.OBJETIVO: Diagnosticar las falencias de conocimientos adquiridos en el año anterior, mediante pruebas de ensayo y objetivas, el diálogo y análisis de logros, para afianzar sus conocimientos y continuar con los nuevos contenidos de aprendizaje.

DESTREZAS CON CRITERIO DE DESEMPEÑO

CONOCIMIENTOS ESTRATEGIAS METODOLÓGIAS PRODUCTIVAS Y SIGNIFICATIVAS

RECURSOS EVALUACIÓNINDICADORES ESENCIALES

TÉCNICAS

Escucha y comprende conversación expuesta de acuerdo a los contenidos de aprendizaje.

Planifica, elabora y completa mapas conceptuales, sobre sus conocimientos adquiridos.

Comprende, interpreta y contesta interrogantes de acuerdo a las secuencias de contenidos.

Demuestra falencias en algunos conocimientos.

Conversaciones. Análisis de lo

aprendido. Exploraciones de

conocimientos. Conceptos y elementos

de lo aprendido. Comprensión e inter-

pretación de conocimientos secuenciales.

Aclaraciones situaciones de aprendizaje y recuperación de los mismos.

Observar y analizar la interpretación de los contenidos explorados del año anterior.

Construir un mapa conceptual con conceptos.

Reconocer los conceptos y elementos aprendidos.

Demostrar e interpretar conceptos claros sobre su aprendizaje significativo y funcional.

Realizar exposiciones de investigación sobre lo aprendido.

Contestar pruebas de ensayos y objetivas. Revisar y aclarar los conocimientos no

aprendido. Reforzar los contenidos de aprendizaje.

Láminas. Textos. Cuadernos de

trabajo. Mapas

conceptuales. Papelografo Hojas

individuales.

Demostrar la comprensión de conocimientos aprendidos.

Esquematiza y completa mapas conceptuales.

Interpreta y analiza las preguntas.

Observación Análisis. Interpretación Prueba de

ensayo Pruebas

objetivas. Escala de

valores

PLANIFICACIÓN SEMANAL DE CLASESEGUNDA SEMANA

INSTITUCIÓN EDUCATIVA: Colegio “Delbert Velásquez Arteaga” CICLO DE ESTUDIO: Bachillerato General Unificado AÑO: Segundo QUIMESTRE: Primer Parcial TIEMPO DE DURACIÓN: 1 semana Desde …………….. Hasta ASIGNATURA: Ciencias de la Naturaleza ÁREA: Química BLOQUE: #1TEMA DE TRABAJO: Estado gaseoso: La atmósfera.EJE CURRICULAR INTEGRADOR: Comprender los fenómenos físicos y químicos como procesos complementarios e integrados al mundo natural y tecnológico.EJE DE APRENDIZAJE: Identificación de las evidencias necesarias en una investigación científica.OBJETIVO: Determinar las capas de la masa gaseosa que rodea la tierra mediante el análisis de sus propiedades, para un mayor conocimiento de la naturaleza.




TÉCNICAS

Determinar y analizar las capas de la atmosfera.

Analiza e interpreta la composición química del aire y sus propiedades.

Interpreta las principales características y uso de los gases atmosféricos.

Determina las causas de la lluvia acida-

Demuestra interés con los perjuicios que causa.

Interpreta la capa de ozono y el efecto invernadero.

La atmósfera. Composición y

densidad del aire. Propiedades. Ozono dióxido de

carbono. Lluvia ácida. La capa de ozono. Efecto invernadero y

acciones de los rayos infrarrojos.

Gases que contaminan la atmósfera.

Observar, analizar y ubicar las capas de la atmósfera mediante una lámina.

Determinar las propiedades del aire. Identificar las principales características y

usos de los gases atmosféricos mediante un mapa conceptual.

Conocer las causas de la lluvia ácida y sus perjuicios,

Determinar y analizar la formula de la capa de ozono y quienes la destruyen.

Determinar los gases que producen el efecto invernadero y las acciones de los rayos infrarrojos.

Analizar los gases que contaminan la atmósfera y sus precauciones

Analizar e interpretar los estados físicos de la materia.

Textos. Laminas Carteles. Mapas

conceptuales.

Analiza e interpreta las capas de la atmosfera.

Determina la composición y propiedades del aire.

Analiza correctamente las características y uso de los gases atmosféricos.

Reconoce las causas y efectos de la lluvia ácida.

Interpreta la fórmula de la capa de ozono.

Interpreta los estados físicos del agua.

Observación Análisis. Interpretación Comparación.

PLANIFICACIÓN SEMANAL DE CLASETERCERA SEMANA

INSTITUCIÓN EDUCATIVA: Colegio “Delbert Velásquez Arteaga” CICLO DE ESTUDIO: Bachillerato General Unificado AÑO: Segundo QUIMESTRE: Primer Parcial TIEMPO DE DURACIÓN: 1 semana Desde …………….. Hasta ASIGNATURA: Ciencias de la Naturaleza ÁREA: Química BLOQUE: #1TEMA DE TRABAJO: Estado gaseoso y factores físicos que condicionan EJE CURRICULAR INTEGRADOR: Comprender los fenómenos físicos y químicos como procesos complementarios e integrados al mundo natural y tecnológico.EJE DE APRENDIZAJE: Identificación de las evidencias necesarias en una investigación científica.OBJETIVO: Determinar y analizar los gases reales e ideales y los factores físicos que condicionan el comportamiento, mediante un análisis comprensivo para el mayor entendimiento.




TÉCNICAS

Determinar los gases reales e ideales aplicando la de Mariott, Charles y Gay Lussac.

Identifica los factores físicos que coordinan el comportamiento de los gases y temperatura absoluta.

Determina el cuarto y quinto estado físico de la materia.

Reconoce los fenómenos de la atmósfera.

Gases reales e ideales. Factores físicos que

condicionan el comportamiento de los gases.

Temperatura absoluta y significado del cero absoluto.

Cuarto y quino estado de la materia.

La antimateria.

Analizar e interpretar la conceptualización de gases reales e ideales.

Determinar los factores físicos que condicionan el comportamiento de los gases.

Interpreta la temperatura absoluta y el significado del cero absoluto determinando las diferentes escalas.

Analizar e interpretar el cuarto y quinto estado físico de la materia.

Analizar e interpretar el fenómeno de la antimateria.

Investigar cómo se explica la aniquilación de la materia.

Textos. Termómetros. Carteles. Mapas

conceptuales. Calculadora. Fórmulas.

Relaciona y diferencia gases reales e ideales.

Identifican los factores físicos que condicionan el comportamiento de los gases.

Relación la temperatura absoluta y del cero absoluto.

Interpreta el cuarto y quinto estado de la materia.

Observación. Análisis. Interpretación. Experimentación

PLANIFICACIÓN SEMANAL DE CLASECUARTA SEMANA

INSTITUCIÓN EDUCATIVA: Colegio “Delbert Velásquez Arteaga” CICLO DE ESTUDIO: Bachillerato General Unificado AÑO: Segundo QUIMESTRE: Primer Parcial TIEMPO DE DURACIÓN: 1 semana Desde …………….. Hasta ASIGNATURA: Ciencias de la Naturaleza ÁREA: Química BLOQUE: #1TEMA DE TRABAJO: Leyes de los gases de Boyle Mariotte, de Charles y de Gay Lussac. EJE CURRICULAR INTEGRADOR: Comprender los fenómenos físicos y químicos como procesos complementarios e integrados al mundo natural y tecnológico.EJE DE APRENDIZAJE: Identificación de las evidencias necesarias en una investigación científica.OBJETIVO: Determinar las principales leyes que rigen el estado gaseoso mediante el análisis y resolución de problemas, para relacionarlos con las fórmulas correspondientes y así comprender el fenómeno físico.




TÉCNICAS

Demuestra e interpreta las principales leyes de los gases.

Determina las variables que intervienen en dichas leyes.

Demuestra procesos matemáticos en la resolución de problemas sobre la ley de los gases.

Combina las variables de volumen, precisión y temperatura en la resolución de problemas.

Leyes de los gases. Ley de Boyle Mariotte. Ley de Charles. Ley de Gay Lussac.

Identificar las principales leyes que rigen al estado gaseoso.

Analizar e interpretar las variables importantes de las leyes de los gases.

Interpretar, analizar y realizar problemas de cada una de las leyes de los gases. Ley de Boyle Marette, de Charles y Gay Lussac.

Determinar e interpretar las formulas de cada una de las leyes de los gases.

Relacionar cada una de las leyes de los gases con sus respectivas variables y fórmulas.

Resolver problemas sobre las diferentes leyes de los gases.

Reforzar los conocimientos observando, analizando e interpretando las demostraciones gráficas.

Textos. Carteles. Gráficos. Calculadora.

Interpreta las leyes de los gases con sus respectivas fórmulas.

Relaciona las leyes de los gases con sus tres variables.

Resuelve problemas de acuerdo a cada una de las leyes de los gases.

Despeja datos en cada una de las fórmulas.

Observación. Interpretación. Análisis

crítico. Laboratorio. Escala de

sistema coordenadas.

PLANIFICACIÓN SEMANAL DE CLASEQUINTA SEMANA

INSTITUCIÓN EDUCATIVA: Colegio “Delbert Velásquez Arteaga” CICLO DE ESTUDIO: Bachillerato General Unificado AÑO: Segundo QUIMESTRE: Primer Parcial TIEMPO DE DURACIÓN: 1 semana Desde …………….. Hasta ASIGNATURA: Ciencias de la Naturaleza ÁREA: Química BLOQUE: #1TEMA DE TRABAJO: Ley de avogrado, volumen molar, ecuación general de estado. EJE CURRICULAR INTEGRADOR: Comprender los fenómenos físicos y químicos como procesos complementarios e integrados al mundo natural y tecnológico.EJE DE APRENDIZAJE: Identificación de las evidencias necesarias en una investigación científica.OBJETIVO: Conocer e interpretar las condiciones normales de presión y temperatura a través del análisis comprensivo de sus datos de formulas, para la resolución de cálculos en problemas.




TÉCNICAS

Establece la relación de volumen con el número de moles y moléculas de gases.

Relaciona la mol de algunos elementos químicos en condiciones normales de presión y temperatura.

Interpreta la expresión matemática de presión de la atmósfera el volumen en metro, en número de mole y temperatura en grados kelvin.

Aplica proceso matemáticos en problema de volumen, notas y presión.

Ley de avogrado. Volumen molar. Ecuación general de

estado.

Analizar e interpretar la ley de avogrado. Observar, analizar e interpretar la relación

de la ley de avogrado mediante un gráfico. Verificar las condiciones normales de

presión y temperatura con su masa atómica. Aplicar datos en el cálculo de volumen de

acuerdo a la fórmula correspondiente. Analizar e interpretar la ecuación general de

estado. Interpretar la fórmula de la ecuación general

de estado de acuerdo a los datos. Relacionar la constante universal de los

gases con su equivalencia. Demostrar procesos en la resolución de

problemas de cálculo de presión volumen, mal y temperatura.

Textos. Carteles. Fórmulas. Calculadora

Determina la relación de volumen con el número de moles.

Interpreta la ley de Avogrado.

Identifica las condiciones normales de volumen presión y temperatura.-

Determina e identifica en la resolución de problemas.

Demuestra procesos matemáticos.

Observación. Interpretación. Análisis. Procesos de

datos.

PLANIFICACIÓN SEMANAL DE CLASESEXTA SEMANA

INSTITUCIÓN EDUCATIVA: Colegio “Delbert Velásquez Arteaga” CICLO DE ESTUDIO: Bachillerato General Unificado AÑO: Segundo QUIMESTRE: Primer Parcial TIEMPO DE DURACIÓN: 1 semana Desde …………….. Hasta ASIGNATURA: Ciencias de la Vida ÁREA: Química BLOQUE: #1TEMA DE TRABAJO: Cálculo de la masa molecular en función de la densidad y ley de las presión parcial de Dalton EJE CURRICULAR INTEGRADOR: Comprender los fenómenos físicos y químicos como procesos complementarios e integrados al mundo natural y tecnológico.EJE DE APRENDIZAJE: Identificación de las evidencias necesarias en una investigación científica.OBJETIVO: Conocer procesos para el cálculo de masa y en la Ley de Dalton mediante su análisis de comprensión de datos y fórmulas para la resolución de problemas de cálculo.




TÉCNICAS

Identifica y relaciona datos en la aplicación de la formula de la ecuación general de los gases conociendo la densidad.

Aplica procesos matemáticos en la resolución de problemas.

Interpreta la Ley de Dalton sobre las presiones.

Determina y relaciona datos con fórmulas en el cálculo de presión

Cálculo de la masa molecular en función de la densidad.

Ley de las presiones parciales de Dalton.

Analizar e interpretar ley de las presiones parciales de Dalton.

Determinar, analizar e interpretar la ecuación de la ley de las presiones parciales.

Procesar los despegues de cada una de las presiones parciales.

Aplicar los procesos en el cálculo de la presión total.

Analizar e interpretar datos que intervienen en los problemas dados.

Resolver problemas propuestos de cálculo de las presiones parciales y total.

Reforzar conocimientos.

Textos. Carteles. Fórmulas. Calculadora

Interpreta la ley de las presiones parciales.

Analiza y comprende la formula.

Analiza e interpreta datos.

Despeja datos de fórmula.

Realiza procesos en el cálculo de presiones parcial y total.

Observación. Interpretación. Análisis. Lectura

comprensiva.

PLANIFICACIÓN SEMANAL DE CLASESÉPTIMA SEMANA

INSTITUCIÓN EDUCATIVA: Colegio “Delbert Velásquez Arteaga” CICLO DE ESTUDIO: Bachillerato General Unificado AÑO: Segundo QUIMESTRE: Primer Parcial TIEMPO DE DURACIÓN: 1 semana Desde …………….. Hasta ASIGNATURA: Ciencias de la Vida ÁREA: Química BLOQUE: #1TEMA DE TRABAJO: Presión de vapor del agua y Ley de Graham de difusión de los gases. EJE CURRICULAR INTEGRADOR: Comprender los fenómenos físicos y químicos como procesos complementarios e integrados al mundo natural y tecnológico.EJE DE APRENDIZAJE: Identificación de las evidencias necesarias en una investigación científica.OBJETIVO: Conocer las causas que producen el vapor del agua en la naturaleza a través de análisis e interpretación del fenómeno para determinar lso valores de la presión de vapor de agua.




TÉCNICAS

Establece distinciones entre gas seco, gas húmedo y presión atmosférica sobre la corteza terrestre.

Determina las presiones que ejerce el gas y la que ejerce el vapor del agua.

Determina los valores de presión de vapor de agua a diferentes temperatu-ras.

Demuestra proceso secuencial de un experimento.

Analiza e interpreta datos de fórmulas.

Presión del vapor de agua.

Ley de Graham de difusión de los gases.

Determinar el establecimiento de las distinciones del gas seco, húmedo y la presión atmosférica.

Diferenciar cuando un gas se recibe en agua la presión que ejerce el vapor de agua.

Analizar e interpretar un cuadro de la presión de vapor de agua en diferentes grados de temperatura en centígrados.

Realizar y analizar un experimento relacionado con la presión de vapor del agua.

Revisar y analizar la Ley de Granham o difusión de los gases.

Demostrar el cálculo de las velocidades de difusión del amoniaco y el ácido clorhídrico

Textos. Carteles. Botellas. Mangueras. Recipiente

ancho y plano.

Agua. Tubos

cilíndrico. Amoniaco

. Ácido

clorhídrico. Tapones

Establece las distinciones de gas seco, húmedo y presión.

Relaciona y compara valores de presión de vapor de agua.

Realiza experimentos para demostrar la presión del agua.

Calcula las velocidades de difusión del amoniaco y ácido clorhídrico.

Observación. Interpretación. Análisis. Experimento.


INSTITUCIÓN EDUCATIVA: Colegio “Delbert Velásquez Arteaga” CICLO DE ESTUDIO: Bachillerato General Unificado AÑO: Segundo QUIMESTRE: Primer Segundo Parcial TIEMPO DE DURACIÓN: 1 semana Desde …………….. Hasta ASIGNATURA: Ciencias de la Naturaleza ÁREA: Química BLOQUE: # 2 Estado sólido y líquido TEMA DE TRABAJO: Estado sólido y propiedades, clases de sólidos. EJE CURRICULAR INTEGRADOR: Comprender los fenómenos físicos y químicos como procesos complementarios e integrados al mundo natural y tecnológicoEJE DE APRENDIZAJE: Identificación de las evidencias necesarias de una investigación científica. OBJETIVO: Conocer las fuerzas físicas que intervienen en el estado sólido determinando como se ordenan las moléculas en el espacio, para dar forma a los cuerpos.




TÉCNICAS

Analiza e interpreta las características del estado sólido.

Interpreta analíticamente las propiedades del estado sólido.

Determina las clases de sólidos.

Interpreta el estado sólido amorfo.

Interpreta el estado sólido cristalino.

Estado sólido. Propiedades del estado

sólido. Clases de sólidos. Estado sólido amorfo. Estado sólido cristalino. Elementos de un cristal.

Determinar las características del estado sólido analizando un mapa esquemático.

Determinar y analizar las propiedades del estado sólido.

Determinar y analizar las clases de sólidos.Analizar comprensivamente los estados

sólidos amorfos.Analiza comprensivamente el estado sólido

cristalino.Analizar e interpretar comprensivamente en

un cuadro sinóptico de los elementos de un cristal.

Textos.Carteles.Láminas.Gráficos.Mapas

esquemáticos.Cuadro

sinópticos.Cubos

geométricos

Interpreta las característi-cas del estado sólido.

Comprende y define las propiedades de estado sólido.

Reconoce las clases de sólidos.

Comprende los estados sólidos amorfos.

Analiza el estado sólido cristalinos.

Determina los elementos de un cristal.

Observación.Análisis.InterpretaciónDiálogo.Lluvias de ideas


INSTITUCIÓN EDUCATIVA: Colegio “Delbert Velásquez Arteaga” CICLO DE ESTUDIO: Bachillerato General Unificado AÑO: Segundo QUIMESTRE: Primer Segundo Parcial TIEMPO DE DURACIÓN: 1 semana Desde …………….. Hasta ASIGNATURA: Ciencias de la Naturaleza ÁREA: Química BLOQUE: # 2 Estado sólido y líquido TEMA DE TRABAJO: Sistemas cristalográficos, cristalización, método de cristalización, agua de cristalización, eflorescencia, delicuescencia, sólidos cristalinos.. EJE CURRICULAR INTEGRADOR: Comprender los fenómenos físicos y químicos como procesos complementarios e integrados al mundo natural y tecnológicoEJE DE APRENDIZAJE: Identificación de las evidencias necesarias de una investigación científica. OBJETIVO: Conocer los sistemas en que se forman los cristales, mediante un análisis comprensivo, para conocer la importancia que tienen en la naturaleza, la pureza de un sólido cristalino.




TÉCNICAS

Determina los sistemas cristalográficos.

Determina varias hipótesis sobre la estructura cristalográfica.

Interpreta los métodos de cristalización.

Determina e interpreta los procesos estructurales del agua.

Interpreta el agua de cristalización, eflorescen-cia y delicuescencia

Determina tipos de cristales sólidos.

Sistema cristalográfico. Cristalización. Métodos de

cristalización. Agua de cristalización. Eflorescencia. Delicuescencia. Sólidos cristalinos.

Analizar e interpretar mediante un cuadro esquemático los sistemas y estructuras cristalográficas, tomando en cuenta el número de planos de simetría.

Determinar y analizar la ordenación de cristalización formando un cubo geométrico.

Analizar e interpretar los métodos de cristalización.

Determinar los procesos estructurales del agua de cristalización.

Analizar e interpretar la propiedad de eflorescencia y delicuescencia.

Revisar y analizar los sólidos cristalinos.Analizar e interpretar un cuadro esquemático

de sólidos cristalinos.

Textos.Carteles.Laminas.Cuadros

esquemáticos.Cubos

geométricos.

Toma en cuenta e inter-preta los planos de simetría.

Dibuja un cubo geométrico de cristalización.

Determina métodos de cristalización.

Determina el agua de cristalización como sustancias de hidratos.

Analiza el agua de cristalización eflorescen-cia y delicuescencia.

Observación. InterpretaciónAnálisis.Exposición.Lluvias de ideas


INSTITUCIÓN EDUCATIVA: Colegio “Delbert Velásquez Arteaga” CICLO DE ESTUDIO: Bachillerato General Unificado AÑO: Segundo QUIMESTRE: Primer Segundo Parcial TIEMPO DE DURACIÓN: 1 semana Desde …………….. Hasta ASIGNATURA: Ciencias de la Naturaleza ÁREA: Química BLOQUE: # 2 Estado sólido y líquido TEMA DE TRABAJO: Estado líquido: propiedades, tensión superficial, equilibrio dinámico en las fases líquidas- vapor, ebullición, importancia de algunos líquidos. EJE CURRICULAR INTEGRADOR: Comprender los fenómenos físicos y químicos como procesos complementarios e integrados al mundo natural y tecnológicoEJE DE APRENDIZAJE: Identificación de las evidencias necesarias de una investigación científica. OBJETIVO: Explicar porqué las moléculas de los líquidos se deslizan entre sí y las propiedades que de ello se derivan, mediante un análisis criterial para un mayor conocimiento.




TÉCNICAS

Interpreta y analiza la fuerza de expansión y cohesión del estado líquido.

Demuestra comprensión sobre las propiedades del estado líquido.

Analiza la tensión superficial del estado líquido.

Determina el equilibrio dinámico la ebullición y la importancia de algunos líquidos.

El estado líquido. Propiedades de los

líquidos. Tensión superficial. Equilibrio dinámico en

las fases líquidas – vapor.

Ebullición. Importancia de algunos

líquidos.

Analizar e interpretar la expansión y la cohesión de las moléculas en estado líquido.

Analizar e interpretar con materiales en estado líquido las propiedades.

Explicar analíticamente mediante ejemplos concretos la tensión superficial del estado líquido.

Analizar e interpretar el equilibrio dinámico en las fases líquidas –vapor mediante la observación directa.

Demostrar directamente los procesos de ebullición.

Reconocer la importancia de algunos líquidos.

Textos.Laminas.Carteles.GráficosRecipientes de

metal.AguaReverbero.Mercurio de

termómetro.

Determina las fuerzas de equilibrio del estado líquido.

Interpreta las propiedades del estado líquido.

Explica el fenómeno de la tensión superficial del estado líquido.

Interpreta el equilibrio dinámico, la ebullición y la importancia de algunos líquidos.

Observación.ExperimentaciónAnálisis InterpretaciónLluvias de ideasDiálogos.


INSTITUCIÓN EDUCATIVA: Colegio “Delbert Velásquez Arteaga” CICLO DE ESTUDIO: Bachillerato General Unificado AÑO: Segundo QUIMESTRE: Primer Segundo Parcial TIEMPO DE DURACIÓN: 1 semana Desde …………….. Hasta ASIGNATURA: Ciencias de la Naturaleza ÁREA: Química BLOQUE: # 2 TEMA DE TRABAJO: El agua, estado natural, propiedades físicas y químicas, poder disolvente del agua. EJE CURRICULAR INTEGRADOR: Comprender los fenómenos físicos y químicos como procesos complementarios e integrados al mundo natural y tecnológicoEJE DE APRENDIZAJE: Identificación de las evidencias necesarias de una investigación científica. OBJETIVO: Conocer los usos de las diferentes clases de agua, sobre todo el de uso diario mediante la demostración de purificación sencilla, para el mayor cuidado y conservación del agua en estado puro.




TÉCNICAS

Determina las características del agua en su estado natural.

Interpreta las propiedades físicas del agua.

Interpreta la forma estructural del agua.

Analiza e interpreta la relación entre temperatura densidad y volumen del agua.

Determina las propiedades químicas del agua.

Determina el poder disolvente del agua.

El agua. Propiedades físicas del

agua. Formula electrónica y

estructural del agua. Propiedades químicas

del agua.

Observar y analizar el agua en su estado natural.

Determinar e interpretar las propiedades físicas del agua con material directo.

Analizar las propiedades químicas del agua mediante su fórmula estructural.

Analizar el fenómeno de relación entre temperatura, densidad del agua.

Analizar e interpretar las propiedades químicas del agua.

Analizar e interpretar el poder disolvente del agua mediante experimentos prácticos.

Textos.Carteles.,Láminas.Agua.Recipientes.

Interpreta las caracterís-ticas del agua en su estado natural.

Determina las propiedades físicas del agua.

Interpreta la fórmula del agua.

Analiza los fenómenos de relación entre temperatura, densidad y volumen.

Demuestra con práctica directa el poder disolvente del agua.

ExperimentaciónObservación.Análisis.Interpretación.Diálogo.


INSTITUCIÓN EDUCATIVA: Colegio “Delbert Velásquez Arteaga” CICLO DE ESTUDIO: Bachillerato General Unificado AÑO: Segundo QUIMESTRE: Primer Segundo Parcial TIEMPO DE DURACIÓN: 1 semana Desde …………….. Hasta ASIGNATURA: Ciencias de la Naturaleza ÁREA: Química BLOQUE: # 2 TEMA DE TRABAJO: El agua pesada, oxigenada, el agua potable. EJE CURRICULAR INTEGRADOR: Comprender los fenómenos físicos y químicos como procesos complementarios e integrados al mundo natural y tecnológicoEJE DE APRENDIZAJE: Identificación de las evidencias necesarias de una investigación científica. OBJETIVO: Determinar y analizar cómo se purifica el agua en forma sencilla y como se potabiliza, analizando e interpretando los procesos, para una mejor salud.




TÉCNICAS

Estructura la combinación de los elementos para el compuesto del agua pesada.

Estructura la combinación de los elementos para el compuesto del agua oxigenada.

Reconocimiento de las propiedades físicas y químicas del agua potable.

Interpreta un gráfico relacionado con la eliminación de impurezas del agua dura.

Observo e interpreto los procedimientos de potabilización del agua.

El agua pesada D2o, T2. Peróxido de hidrógeno o

agua oxigenada. H2O2

Agua potable. Procedimientos de

filtración de eliminación de impurezas del agua dura.

El agua potable y sus procedimientos.

Determinar y analizar la fórmula de combinación de los elementos para formar el compuesto del agua pesada.

Determinar y analizar la fórmula de combinación de los elementos para formar agua oxigenada.

Determinar y analizar las propiedades físicas y químicas del agua potable.

Analizar e interpretar la eliminación de impurezas en aguas duras.

Observar, analizar e interpretar los procedimientos para potabilización del agua.

Realizar un visita en las dependencias de potabilización del agua del cantón Chone.

TextosLáminas.Gráficos.Filtros

artificiales.Materiales para

el filtro.Planta de agua

de Chone.

Demuestra interpretación de los elementos del agua pesada.

Demuestra interpretación de los elementos que componen el agua oxigenada.

Determina las propiedades físicas y químicas del agua potable.

Interpreta un gráfico.Sigue los procedimientos

de potabilización del agua.

ExperimentaciónObservación.Análisis.Interpretación.Lluvia de ideas.


INSTITUCIÓN EDUCATIVA: Colegio “Delbert Velásquez Arteaga” CICLO DE ESTUDIO: Bachillerato General Unificado AÑO: Segundo QUIMESTRE: Primer Segundo Parcial TIEMPO DE DURACIÓN: 1 semana Desde …………….. Hasta ASIGNATURA: Ciencias de la Naturaleza ÁREA: Química BLOQUE: # 2 TEMA DE TRABAJO: Taller de laboratorio, para demostrar la evaporación, ebullición y destilación. EJE CURRICULAR INTEGRADOR: Comprender los fenómenos físicos y químicos como procesos complementarios e integrados al mundo natural y tecnológicoEJE DE APRENDIZAJE: Identificación de las evidencias necesarias de una investigación científica. OBJETIVO: Diferenciar evaporación y ebullición y demostrar que la destilación se basa en la diferencia de los puntos de ebullición de sus componentes deduciendo cómo es posible obtener líquidos puros a partir de una mezcla miscible.




TÉCNICAS

Deduce cómo es posible obtener líquidos puros o partir de una mezcla miscible.

Demuestra procesos secuenciales en el experimento.

Analiza e interpreta los procesos de evaporación ebullición y destilación..

Se desempeña ordenada-mente en las exposiciones.

Taller de laboratorio Evaporación. Ebullición. Destilación.

Realizar el experimento demostrando y comprobando los fenómenos de evaporación, ebullición punto de fusión y ebullición.

Realizar ordenadamente los informes de los trabajos de laboratorio.

Exponer en grupos los informes de trabajo de laboratorio.

TextosCarteles.Termómetros.Soporte.PinzasTela e diámetroMechero de

BusenVaso de

precipitación.Balón de

destilación.RefrigeranteErlenmeyer.AguaAlcoholÉter.

Da la debida importancia que tienen las constantes físicas para determinar la pureza de un cuerpo sólido o líquido.

Realiza procesos secuenciales en base a la experimentación.

Valora los informes de los trabajos de laboratorio.

Laboratorio.Observación.Análisis.Exposición.


INSTITUCIÓN EDUCATIVA: Colegio “Delbert Velásquez Arteaga” CICLO DE ESTUDIO: Bachillerato General Unificado AÑO: Segundo QUIMESTRE: Primer Tercer Parcial TIEMPO DE DURACIÓN: 1 semana Desde …………….. Hasta ASIGNATURA: Ciencias de la Naturaleza ÁREA: Química BLOQUE: # 3 Soluciones o Disoluciones TEMA DE TRABAJO: Soluciones: fases, factores de la solubilidad, componentes de una solución, soluciones líquidas, sólidas y gaseosas, propiedades de las soluciones, clases de solventes, factores que influyen en la solubilidad: temperatura y presión. EJE CURRICULAR INTEGRADOR: Comprender los fenómenos físicos y químicos como procesos complementarios e integrador al mundo natural y tecnológico. EJE DE APRENDIZAJE: Identificación de las evidencias necesarias en una investigación científica. OBJETIVO: Conocer los componentes de una solución, analizando y determinando su homogeneidad, para determinar sus propiedades y factores físicos que faciliten la disolución de solutos.




TÉCNICAS

Ejemplifica las soluciones prácticas diarias.

Conceptualiza las soluciones.

Reconoce los factores de la solubilidad.

Diferencia el soluto y el solvente en las soluciones.

Ejemplifica y determina las propiedades de soluciones.

Identifica los solventes. Interpreta los factores de

solubilidad.

Soluciones. Fases. Factores de

solubilidad. Componentes de una

solución. Soluciones líquidas,

sólidas y gaseosas. Propiedades de las

soluciones. Clases de solventes. Factores que

intervienen en la solubilidad: temperatura y presión

Analizar e interpretar con ejemplos prácticos de la vida diaria de la vida diaria las soluciones.

Describe analíticamente un esquema conceptual sobre el concepto de soluciones.

Determinar analíticamente los componentes de una solución.

Demostrar el soluto y solvente en soluciones, sólidas, líquidas y gaseosas.

Determinar las propiedades de las soluciones.

Analizar e interpretar las clases de solventes.

Determinar analíticamente los factores que influyen en la solubilidad.

Textos. Carteles

esquemáticos Recipientes. Paletas. Agua Sal Café Cola Agua

mineral Azúcar

Demuestra con ejemplos prácticos las soluciones.

Conceptualizar el tema en un esquema.

Determina los factores de solubilidad.

Distingue el soluto y el soluble en soluciones.

Interpreta las propiedades de la soluciones.

Clasifica los solventes.Reconoce los factores que

influyen en la solubilidad.

Experimentación Observación Análisis Interpretación Diálogo Demostración Exposición


INSTITUCIÓN EDUCATIVA: Colegio “Delbert Velásquez Arteaga” CICLO DE ESTUDIO: Bachillerato General Unificado AÑO: Segundo QUIMESTRE: Primer Tercer Parcial TIEMPO DE DURACIÓN: 1 semana Desde …………….. Hasta ASIGNATURA: Ciencias de la Naturaleza ÁREA: Química BLOQUE: # 3 TEMA DE TRABAJO: Clasificación de las soluciones, tamaño de la particular, por el diámetro de la partícula por la concentración y por la titulación o valoración. EJE CURRICULAR INTEGRADOR: Comprender los fenómenos físicos y químicos como procesos complementarios e integrador al mundo natural y tecnológico. EJE DE APRENDIZAJE: Identificación de las evidencias necesarias en una investigación científica. OBJETIVO: Establecer que de acuerdo el diámetro de la partícula o la concentración es posible clasificar y utilizar las soluciones mediante un análisis de ejemplos concretos, para determinar los procesos de solubilidad.




TÉCNICAS

Interpreta la clasificación de las soluciones de acuerdo al diámetro de la partícula del soluto.

Determina la clasificación de soluciones por la concentración de cantidad de soluto disuelto en la concentración.

Clasifica a las soluciones con nombres específicos.

Clasificación de las soluciones por el diámetro de la partícula.

Clasificación por la concentración.

Clasifica por la titulación o valoración-

Determinar y analizar la clasificación por el diámetro de la partícula del soluto.

Determinar y analizar la clasificación de soluciones por la concentración de la cantidad de soluto disuelto en el soluto

Interpretar y analizar la clasificación de soluciones por titulación o valoración asignándoles nombres específicos,

Textos Carteles Cuadros

esquemáticos

Demuestra la clasificación de las soluciones tomando en cuenta el diámetro del soluto.

Determina la clasificación de soluciones de acuerdo a la concentración de soluto.

Interpreta nombres específicos en algunas soluciones.

Análisis. Interpretación Observaciones Interrogatorios


INSTITUCIÓN EDUCATIVA: Colegio “Delbert Velásquez Arteaga” CICLO DE ESTUDIO: Bachillerato General Unificado AÑO: Segundo QUIMESTRE: Primer Tercer Parcial TIEMPO DE DURACIÓN: 1 semana Desde …………….. Hasta ASIGNATURA: Ciencias de la Naturaleza ÁREA: Química BLOQUE: # 3 TEMA DE TRABAJO: Unidades de concentración: Unidades físicas y químicas como procesos complementarios e integrados al mundo natural y tecnológico.EJE CURRICULAR INTEGRADOR: Comprender los fenómenos físicos y químicos como procesos complementarios e integrador al mundo natural y tecnológico. EJE DE APRENDIZAJE: Identificación de las evidencias necesarias en una investigación científica. OBJETIVO: Calcular matemáticamente la preparación de las diferentes soluciones, aplicando los procesos de fórmulas con sus unidades de concentración en funciones de masa y volumen.




TÉCNICAS

Comprende la concentración de so-lución

Interpreta un cuadro esquemático relacionado con la concentración de soluciones.

Interpreta de manera y volumen en la concentración de soluciones.

Interpreta la relación gramo, moles y gramos de soluciones como unidad química de concentración de soluciones.

Determina y procesa fórmulas matemáticas en el cálculo de molaridad.

Unidades de concen- tración.

Unidades de concen-tración física.

Unidades químicas de concentración.

Molaridad (M). Soluciones de menor o

mayor que la molar.

Interpretar y analizar la conceptualización de concentración e un frasco con solución

Observar y analizar un cuadro esquemático sobre las unidades físicas y químicas de concentración en las soluciones.

Analizar los porcentajes de masa y volumen en las unidades físicas de concentración en las soluciones.

Determinar gramo, moles y gramos soluto, como unidades química de concentración de soluciones.

Realizar y aplicar procesos matemáticos para calcular la molaridad de una solución de compuestos químicos.

Textos. Cuadernos

esquemáticos Cartel

Conceptualizar la concen- tración de soluciones.

Conoce las unidades físicas y químicas de concentración en soluciones.

Demuestra la relación de masa y volumen en el porcentaje de concentración.

Relaciona las unidades químicas de concentración.

Resuelve ejercicios de cálculo de molaridad.

Análisis. Interpretación Observaciones Interrogatorios


INSTITUCIÓN EDUCATIVA: Colegio “Delbert Velásquez Arteaga” CICLO DE ESTUDIO: Bachillerato General Unificado AÑO: Segundo QUIMESTRE: Primer Tercer Parcial TIEMPO DE DURACIÓN: 1 semana Desde …………….. Hasta ASIGNATURA: Ciencias de la Naturaleza ÁREA: Química BLOQUE: # 3 TEMA DE TRABAJO: Molalidad (M), ejercicios sobre cálculo de molalidad.EJE CURRICULAR INTEGRADOR: Comprender los fenómenos físicos y químicos como procesos complementarios e integrador al mundo natural y tecnológico. EJE DE APRENDIZAJE: Identificación de las evidencias necesarias en una investigación científica. OBJETIVO: Conceptualizar y determinar fórmulas para el cálculo de molalidad aplicando procesos matemáticos para calcular el número de moles de soluto y de solventes.




TÉCNICAS

Interpreta la molalidad como el número de moles de solutos contenidos en un solvente.

Diferencia solucione molar y soluciones molal

Relaciona datos de la fórmula de cálculo de molalidad de solución de algunos compuestos..

Molalidad (M). Ejercicios sobre

cálculos de molalidad.

Conceptualizar e interpretar la molalidad (m) en el cálculo de número de moles de soluto del solvente.

Determinar y establecer la clara diferencia entre la solución molar y la solución molal mediante un ejemplo gráfico de solución.

Determinar, relacionar e interpretar fórmulas para el cálculo de la molalidad de una solución.

Demostrar procesos matemáticos en las fórmulas de cálculos de molalidad de soluciones en compuestos.

Textos. Carteles. Gráficos. Fórmulas.

Interpreta la fórmula de números de moles de soluto en kilogramos de solvente.

Clasifica la diferencia entre solución molar y solución mola.

Interpreta fórmula y datos en el cálculo de molalidad de una solución.

Resuelve ejercicios de cálculo de molalidad.

Interpretación Análisis.


INSTITUCIÓN EDUCATIVA: Colegio “Delbert Velásquez Arteaga” CICLO DE ESTUDIO: Bachillerato General Unificado AÑO: Segundo QUIMESTRE: Primer Tercer Parcial TIEMPO DE DURACIÓN: 1 semana Desde …………….. Hasta ASIGNATURA: Ciencias de la Naturaleza ÁREA: Química BLOQUE: # 3 TEMA DE TRABAJO: Solución normal o normalidad, cálculo de solución normal o normalidad EJE CURRICULAR INTEGRADOR: Comprender los fenómenos físicos y químicos como procesos complementarios e integrador al mundo natural y tecnológico. EJE DE APRENDIZAJE: Identificación de las evidencias necesarias en una investigación científica. OBJETIVO: Conceptualizar y determinar fórmulas para el cálculo de normalidad aplicando procesos matemáticos para calcular el número equivalente químico de una solución normal o normalidad. DESTREZAS CON

CRITERIO DE DESEMPEÑO



TÉCNICAS

Interpreta la solución normal de un compuesto químico.

Analiza y compara la proporcionalidad de una solución normal.

Determina la manera de calcular y preparar una solución normal.

Realiza procesos matemáticos en el cálculo de solución normal.

Demuestra conocimientos de fórmulas de compuestos químicos.

Solución normal o normalidad.

Ejercicios sobre cálculo de normalidad.

Conceptualizar e interpretar la normalidad de cálculo de contracción de solución en un compuesto químico.

Relacionar la proporcionalidad de equivalente gramo en un etro de solución.

Analizar e interpretar la manera de calcular y preparar una solución normal.

Demostrar procesos matemáticos en el cálculo de una solución normal.

Interpretar fórmulas de compuestos químicos en el cálculo de solución normal.

Textos. Cartel. Fórmulas.

Demuestra entendimiento en cálculos de solución normal.

Interpreta la proporcionalidad de una solución normal.

Demuestra la manea de calcular y preparar una solución normal.

Analiza e interpreta formulas de compuestos químicos.

Observación Análisis Interpretación


INSTITUCIÓN EDUCATIVA: Colegio “Delbert Velásquez Arteaga” CICLO DE ESTUDIO: Bachillerato General Unificado AÑO: Segundo QUIMESTRE: Primer Tercer Parcial TIEMPO DE DURACIÓN: 1 semana Desde …………….. Hasta ASIGNATURA: Ciencias de la Naturaleza ÁREA: Química BLOQUE: # 3 TEMA DE TRABAJO: Cálculo de la molaridad y normalidad con intervención de la densidad y el porcentaje, problemas con intervención de la densidad y la concentración, fracción molar y números de moles, resolución de problemas EJE CURRICULAR INTEGRADOR: Comprender los fenómenos físicos y químicos como procesos complementarios e integrador al mundo natural y tecnológico. EJE DE APRENDIZAJE: Identificación de las evidencias necesarias en una investigación científica. OBJETIVO: Demostrar y comprender que es posible preparar soluciones con cálculo de molaridad y normalidad con la intervención de la densidad y porcentaje, aplicando conocimientos de compuestos químicos y procesos matemáticos, para una mayor comprensión de las soluciones. DESTREZAS CON

CRITERIO DE DESEMPEÑO



TÉCNICAS

Comprende e interpreta la fórmula de cálculo de peso en gramo absoluto.

Despeja datos de la fórmula.

Demuestra procesos matemáticos en cálculos de la molaridad.

Aplica procesos de cálculos de densidad y concentración.

Procesa datos en la solución de problemas.

Cálculo de la molaridad con intensión de la densidad y el porcentaje.

Problemas con intención de la densidad y el porcentaje.

Fracción molar y números reales.

Determinar e interpretar la fórmula de peso en gramo de soluto y su relación con la densidad, concentración de porcentaje y volumen en litros.

Aplicar despeje de datos de la fórmula de cálculo de peso en gramos absoluto

Determinar y aplicar procesos matemáticos en la solución de cálculos de la molaridad y normalidad.

Demostrar procesos matemáticos en problemas con intervención de la densidad y concentración.

Determinar procesos en cálculos de fracción molar y números de moles.

Textos. Carteles. Formulas.

Interpreta datos que intervienen en la fórmula de cálculo de peso de soluto.

Procesar datos en despeje de datos de la fórmula.

Resuelve problemas de cálculo de molaridad y normalidad.

Resuelve problemas de la densidad y concentración.

Procesa cálculos de fracción molar y números de moles.

Interpretación.Análisis.Interrogatorio.Exposición.


INSTITUCIÓN EDUCATIVA: Colegio “Delbert Velásquez Arteaga” CICLO DE ESTUDIO: Bachillerato General Unificado AÑO: Primero QUIMESTRE: Primer Parcial TIEMPO DE DURACIÓN: 1 semana Desde …………….. Hasta ASIGNATURA: Ciencias de la Naturaleza ÁREA: QuímicaTEMA DE TRABAJO: Evaluación Diagnóstica Inicial y reforzamiento de conocimientos.COMPETENCIA GENERAL: Demostración de conocimientos adquiridos.OBJETIVO: Diagnosticar las falencias de conocimientos, mediante pruebas objetivas y análisis de logros, para afianzar sus conocimientos y continuar con los contenidos de aprendizaje.




TÉCNICAS

Escucha y comprende las conversaciones expuestas de acuerdo a los contenidos de aprendizaje.

Planifica y elabora mapas conceptuales sobre sus conocimientos adquiridos.

Comprende e interpreta las interrogantes de acuerdo a la secuencia de contenidos.

Reconoce las falencias obtenidas en su grado de aprendizaje.

Demuestra interés por recuperar sus conocimientos olvidados.

Conversaciones. Análisis de lo

aprendido. Exploraciones de

conocimientos. Conceptos y elementos

de los temas aprendidos.

Comprensión e interpretación de conocimientos secuenciales.

Aclaraciones de situaciones de aprendizaje y recuperación de las mismas.

Observar y reconocer la interpretación de los contenidos explorativos del año anterior.

Construir y completar un mapa conceptual. Recordar conceptos aprendidos. Demostrar e interpretar ideas claras sobre su

aprendizaje significativo y funcional. Revisar y aclarar los conocimientos no

aprendidos de acuerdo a la escala de valores

Láminas. Textos Cuaderno de

trabajo. Mapas

conceptuales. Marcadores. Papelografos. Hojas de

preguntas de verdadero o falso.

Demuestra la comprensión de conocimientos adquiridos.

Esquematiza y completa un mapa conceptual.

Interpreta las preguntas y las analiza.

Observación. Interpretación. Prueba

objetiva. Escala de

valores.


INSTITUCIÓN EDUCATIVA: Colegio “Delbert Velásquez Arteaga” CICLO DE ESTUDIO: Bachillerato General Unificado AÑO: Primero QUIMESTRE: Primer Parcial TIEMPO DE DURACIÓN: 1 Semana Desde …………….. Hasta ASIGNATURA: Ciencias de la Naturaleza ÁREA: Química BLOQUE: #1 TEMA DE TRABAJO: Relaciones de la química con otras ciencias. EJE CURRICULAR INTEGRADOR: Comprender los fenómenos físicos y químicos como procesos complementarios e integrados al mundo natural y tecnológico.EJE DE APRENDIZAJE: Identificación de las evidencias necesarias en una investigación científica.OBJETIVO: Determinar y reconocer las relaciones de la química con otras ciencias especialmente con las matemáticas, mediante la revisión de medición y unidad aplicadas en la química.




TÉCNICAS

Determina las relaciones de la química con otras ciencias desde su análisis y comparación y análisis.

Reconoce y demuestra la medición y unidades de masa y peso analizando cuadros comparativos para la vida práctica.

Relaciones de la química con otras ciencias.

Medición y unidades. Masa y peso.

Realizar y contestar preguntas sobre el tema que se va a estudiar.

Realizar una lectura comprensiva sobre las relaciones de la química con otras ciencias.

Revisar el significado y diferenciar las palabras cualitativas y cuantitativas en la química.

Comparar y diferenciar entre unidades y medición.

Revisar los conocimientos de masa y peso de la materia.

Determinar y concluir con la unidad de masa, submúltiplo y equivalencia.

Analizar el peso de la materia como medida de la atracción de la tierra sobre los cuerpos.

Practicar ejercicios de peso y medidas en las balanzas y con el metro o cinta métrica con ejercicios de la vida práctica.

Cuestionario. Textos Mapas

conceptuales. Cuadros

comparativos Balanza Metro o cinta

métrica. Fundas

desechables de productos que marcan el peso y medida.

Demuestra conocimientos anteriores relacionados al tema.

Diferencia entre masa, peso calidad y cantidad.

Determina la unidad de masa y peso con sus submúltiplos.

Realizar comparaciones prácticas de peso y medida de la vida práctica.

Elabore una balanza.

Observación. Interpretación. Prueba

objetiva. Escala de

valores.


INSTITUCIÓN EDUCATIVA: Colegio “Delbert Velásquez Arteaga” CICLO DE ESTUDIO: Bachillerato General Unificado AÑO: Primero QUIMESTRE: Primer Parcial TIEMPO DE DURACIÓN: 1 Semana Desde …………….. Hasta ASIGNATURA: Ciencias de la Naturaleza ÁREA: Química BLOQUE: #1 TEMA DE TRABAJO: Medición y cifras significativas – efecto incertidumbre números ciertos e inciertos. EJE CURRICULAR INTEGRADOR: Comprender los fenómenos físicos y químicos como procesos complementarios e integrados al mundo natural y tecnológico.EJE DE APRENDIZAJE: Identificación de las evidencias necesarias en una investigación científica.OBJETIVO: Comprender y determinar las mediciones y cifras significativas, mediante su análisis e interpretación de los números ciertos e inciertos para aplicarlos en la vida práctica.




TÉCNICAS

Demuestra comprensión entre la longitud casi exacta y establece si hay incertidumbre o simplemente imaginados.

Establece cifras significativas mediante empleo de símbolos + / -.

Demuestra cuando una cantidad no existe cero o ceros que todos los números son cifras significativas.

Interpreta las condiciones que cumplen las cifras significativas.

Medición y cifras significativas.

Efecto incertidumbre. Números ciertos e

inciertos.

Contestar interrogantes relacionadas con el nuevo tema.

Realizar y analizar medidas de longitud de algunos objetos.

Establecer longitud casi exacta y decir si hay incertidumbre.

Observar a simple vista y con una lupa hasta donde llega la longitud de la medida realizada.

Realizar repetición de una misma medida. Obtener las conclusiones verdaderas de las

mediciones realizadas. Determinar que dos dígitos son iguales

siendo números inciertos. Determinar que el tercer digito son números

inciertos. Realizar ejercicios de recapitulación.

Textos. Cuestionarios. Cuadernos de

trabajo. Regletas de

medición.

Contestar cuestionarios.

Realizar mediciones.

Determina cifras significativas.

Realizar ejercicios de efecto e incertidumbre.

Demuestra con ejercicios los números ciertos e inciertos.

Observación. Análisis. Interpretación. Pruebas

objetivas.


INSTITUCIÓN EDUCATIVA: Colegio “Delbert Velásquez Arteaga” CICLO DE ESTUDIO: Bachillerato General Unificado AÑO: Primero QUIMESTRE: Primer Parcial TIEMPO DE DURACIÓN: 1 Semana Desde …………….. Hasta ASIGNATURA: Ciencias de la Naturaleza ÁREA: Química BLOQUE: #1 TEMA DE TRABAJO: Redondeo de números.EJE CURRICULAR INTEGRADOR: Comprender los fenómenos físicos y químicos como procesos complementarios e integrados al mundo natural y tecnológico.EJE DE APRENDIZAJE: Identificación de las evidencias necesarias en una investigación científica.OBJETIVO: Tener conocimientos claros sobre el redondeo mediante la aplicación y demostración de proceso algorítmicos, para aplicarlos en ejercicios prácticos.




TÉCNICAS

Lee y escriba cantidades de números enteros y decimales de acuerdo a sus posiciones.

Interpreta operaciones de procesos de redondeo.

Aplica correctamente las normas a considerarse en el redondeo de cantidades en decimales.

Usa redondeo en calculadora suprimiendo dígitos en los decimales.

Lectura y escritura de cantidades enteras y decimales.

Redondeo de números. Reglas de procesos

para el redondeo.

Leer en un cartel cantidades enteras y decimales.

Analizar e interpretar el orden de los decimales.

Revisar las reglas de redondeo de números decimales.

Aplicar las reglas de redondeo de decimales. Realizar ejercicios de redondeo en una

calculadora. Reforzar y afianzar lo antes aprendido.

Textos, Cartel. Calculadora. Cuaderno de

trabajo.

Lee y escribe cantidades enteras y decimales.

Determina la posición de orden de los decimales.

Aplica las reglas de redondeo

Demuestra conocimientos del manejo de calculadora.

Observación. Análisis.

PLANIFICACIÓN SEMANAL DE CLASEQUINTO SEMANA

INSTITUCIÓN EDUCATIVA: Colegio “Delbert Velásquez Arteaga” CICLO DE ESTUDIO: Bachillerato General Unificado AÑO: Primero QUIMESTRE: Primer Parcial TIEMPO DE DURACIÓN: 1 Semana Desde …………….. Hasta ASIGNATURA: Ciencias de la Naturaleza ÁREA: Química BLOQUE: #1 TEMA DE TRABAJO: Notación Científica. EJE CURRICULAR INTEGRADOR: Comprender los fenómenos físicos y químicos como procesos complementarios e integrados al mundo natural y tecnológico.EJE DE APRENDIZAJE: Identificación de las evidencias necesarias en una investigación científica.OBJETIVO: Determinar la importancia de la notación científica en las operaciones que grandes o muy pequeñas cantidades, mediante la aplicación de reglas de multiplicación y división de potencias iguales de base 10, para aplicarlos en la vida práctica.




TÉCNICAS

Demuestra procesos de interpretación de multiplicación y división de potencias iguales con base 10.

Escriba cifras de grandes y pequeñas cantidades entre 1 y 10 y una potencia de 10.

Transforma cantidades de notación científica al orden de sistema de numeración decimal y viceversa.

Multiplicación y división de potencia de igual base.

Notación científica.

Revisar las reglas para multiplicar y dividir potencias de igual base

Realizar ejercicios de multiplicación y división de potencias de igual base.

Leer y escribir un cartel grande y pequeñas cantidades.

Tomar en cuenta la ubicación y el desplazamiento de la coma en sus dos sentidos.

Tomar en cuenta el desplazamiento de la coma cuando en sus dos sentidos.

Tomar muy en cuenta el desplazamiento de la coma cuando se multiplica decimales se desplaza hacia la derecha y cuando se divide se desplaza hacia la izquierda.

Expresar y aplicar procesos de ejercicios de notación científica de grandes y pequeñas cantidades en la calculadora.

Textos. Calculadora. Cartel.

Realiza ejercicios de multiplicación y división de potencias de igual base.

Interpreta la expresión de notación científica de grandes y pequeñas cantidades.

Aplica procesos en la notación científica.

Observación. Lista de cotejo. Escala

numérica.


INSTITUCIÓN EDUCATIVA: Colegio “Delbert Velásquez Arteaga” CICLO DE ESTUDIO: Bachillerato General Unificado AÑO: Primero QUIMESTRE: Primer Parcial TIEMPO DE DURACIÓN: 1 Semana Desde …………….. Hasta ASIGNATURA: Ciencias de la Naturaleza ÁREA: Química BLOQUE: #1 TEMA DE TRABAJO: Sistema Internacional (S.I.) EJE CURRICULAR INTEGRADOR: Comprender los fenómenos físicos y químicos como procesos complementarios e integrados al mundo natural y tecnológico.EJE DE APRENDIZAJE: Identificación de las evidencias necesarias en una investigación científica.OBJETIVO: Conocer, analizar e interpretar el sistema de medida internacional mediante el análisis de las unidades básicas o fundamentales para aplicarlos en sus debidas dimensiones.




TÉCNICAS

Determinar los sistemas de medidas utilizando en los cálculos y expresiones de magnitudes.

Identifica los patrones de comportamiento de vigencia internacional.

Interpreta las clases de medidas fundamentales y sus derivados.

Demuestra conocimientos y aplicación de unidades básicas de la vida diaria.

Sistema internacional Clases de unidades. Unidades básicas

fundamentales. Unidades derivadas. Algunas conversiones

del sistema inglés. Múltiplos y

submúltiplos en el sistema internacional de longitud y masa.

Revisar y analizar los sistemas métricos decimal sistema inglés y sistema internacional.

Revisar analizar e interpretar las clases de unidades: fundamentales y derivadas.

Observar, analizar e interpretar un cartel con las unidades básicas fundamentales del sistema internacional.

Relacionar cada una de las magnitudes con sus respectivas unidades y símbolos.

Observar, analizar e interpretar las unidades derivadas de acuerdo a su magnitud tomando en cuenta su unidad y símbolo.

Realizar en cuadro algunas conversiones del sistema inglés.

Analizar e interpretar los múltiplos y submúltiplos de las medidas de longitud y masa.

Textos. Carteles. Calculadora.

Determina los distintos sistemas de medidas.

Diferencia las magnitudes fundamentales de los derivados.

Relaciona cada una de las magnitudes con su respectiva unidad y símbolo.

Realza conversiones del sistema inglés.

Determina los múltiplos y submúltiplos de longitud y masa.

Observación. Análisis. Interpretación.

PLANIFICACIÓN SEMANAL DE CLASESÉPTIMA SEMANA

INSTITUCIÓN EDUCATIVA: Colegio “Delbert Velásquez Arteaga” CICLO DE ESTUDIO: Bachillerato General Unificado AÑO: Primero QUIMESTRE: Primer Parcial TIEMPO DE DURACIÓN: 1 Semana Desde …………….. Hasta ASIGNATURA: Ciencias de la Naturaleza ÁREA: Química BLOQUE: #1 TEMA DE TRABAJO: MedicionesEJE CURRICULAR INTEGRADOR: Comprender los fenómenos físicos y químicos como procesos complementarios e integrados al mundo natural y tecnológico.EJE DE APRENDIZAJE: Identificación de las evidencias necesarias en una investigación científica.OBJETIVO: Conocer y aplicar las diferentes clases de medición de acuerdo a las magnitudes, mediante la aplicación de fórmulas, datos y procesos matemáticos, para aplicarlas de acuerdo a sus necesidades prácticas cotidianas.




TÉCNICAS

Determina la distancia entre dos puntos con su unidad y submúltiplos.

Interpreta la cantidad de masa que tiene un cuerpo mediante la masa con su unidad.

Determina el espacio que ocupa un cuerpo como volumen.

Reconoce las pates del instrumento de temperatura.

Aplica factores de conversiones o de transformaciones en medición.

Mediciones. Masa Volumen. Temperatura. Clases de termómetro. Conversiones de

temperatura. Factores de

conversiones o de transformaciones.

Densidad.

Revisar y analizar las mediciones de longitud, masa, volumen y temperatura.

Revisar, analizar procesos de conversiones con sus respectivas fórmulas y datos,

Realizar ejercicios de las diferentes clases de mediciones aplicando sus fórmulas datos y procesos matemáticos.

Observar y analizar las diferentes clases de termómetros.

Analizar comparar y relacionar las diferentes clases de medidas de temperatura.

Observar, analizar e interpretar carteles de escala de temperatura.

Resolver problemas de las diferentes clases de mediciones con sus respectivas formulas y dados determinados.

Textos. Termómetros. Carteles. Calculadora. Fórmulas

descriptivas. Recipientes

con aguja.

Demuestra medidas de distancia entre dos puntos.

Determina la cantidad de masa de un cuerpo.

Interpreta y procesa fórmulas.

Resuelve problemas de transformaciones de medición.

Dibuja un termómetro.

Interpreta las escalas de temperaturas.

Observación. Interpretación. Pruebas

objetivas Pruebas de

ensayo. La experimen-

tación


INSTITUCIÓN EDUCATIVA: Colegio “Delbert Velásquez Arteaga” CICLO DE ESTUDIO: Bachillerato General Unificado AÑO: Primero QUIMESTRE: Primer Segundo Parcial TIEMPO DE DURACIÓN: 1 semana Desde …………….. Hasta ASIGNATURA: Ciencias de la Naturaleza ÁREA: QuímicaBLOQUE: # 2 Los cuerpos y la materia. TEMA DE TRABAJO: Clasificación de la materia: Definición y estados físicos de la materia, sustancias, mezclas EJE CURRICULAR INTEGRADOR: Comprender los fenómenos físicos y químicos como procesos complementarios e integrados al mundo natural y tecnológicoEJE DE APRENDIZAJE: Identificación de las evidencias necesarias de una investigación científica. OBJETIVO: Definir los estados físicos de la materia sustancias y mezclas, a través del análisis e interpretación para relacionarlos con nuestra realidad.




TÉCNICAS

Define y determina conocimientos relacionado con el estado de la materia, sus propiedades, espacios intermoleculares, sus estados y cambios físicos.

Determina y especifica las características y diferencias entre sustancias mezclas y combinación.

Clasificación de la materia.

Definición división de la materia, propiedades de la materia, cambio en la materia, clases de materia, ¿qué es un cuerpo?, espacio interno molecular, estados físicos de la materia, cambio de estado.

Sustancias y mezclas. Métodos de reparación

de mezclas.

Determinar, analizar e interpretar las propiedades, cambios y estados de la materia.

Determinar los métodos de reparación de mezclas, aplicando el método mecánico de flotación levigación.

Analizar los estados físicos de la materia y fuerzas que intervienen en la agregación molecular.

Determinar y analizar las características de mezclas y combinación.

Analizar las diferencias entre mezcla y combinación.

Realizar con ejemplos métodos de reparación de mezclas determinados en el texto.

Textos.Carteles.Gráficos.Sustancias. Imán.Recipientes.Agua.Azufre.Magnetitas de

hierro.

Determina propiedades, cambios y clases de materia

Identifica los estados físicos de la materia,

Demuestra procesos de métodos de reparación de mezclas.

Exposición.Diálogo.Interrogatorio.Lluvia de ideas.ExperimentaciónAnálisis.InterpretaciónObservación.


INSTITUCIÓN EDUCATIVA: Colegio “Delbert Velásquez Arteaga” CICLO DE ESTUDIO: Bachillerato General Unificado AÑO: Primero QUIMESTRE: Primer Segundo Parcial TIEMPO DE DURACIÓN: 1 semana Desde …………….. Hasta ASIGNATURA: Ciencias de la Naturaleza ÁREA: Química BLOQUE: # 2 TEMA DE TRABAJO: Elemento químico, primeros intentos para la clasificación de los elementos. EJE CURRICULAR INTEGRADOR: Comprender los fenómenos físicos y químicos como procesos complementarios e integrados al mundo natural y tecnológicoEJE DE APRENDIZAJE: Identificación de las evidencias necesarias de una investigación científica. OBJETIVO: Identificar los principales elementos y su clasificación, mediante un análisis interpretativo del patrón de comportamiento, para comparar la forma de clasificación.




TÉCNICAS

Determina la distribución en la naturaleza de los principales elementos.

Conoce y analiza los primeros intentos para la clasificación de los elementos.

Identifica la distribución de los principales elementos en la naturaleza.

Analiza e interpreta el desarrollo histórico de la clasificación de los elementos.

Elemento químico. Cuerpo puro. Distribución en la

naturaleza de los principales elementos.

Primeros intentos para la clasificación de los elementos.

Clasificación de los elementos: patrón de comportamiento.

Revisar y analizar la distribución de los elementos principales en la naturaleza.

Identificar el porcentaje de los elementos en el cuerpo humano.

Revisar algunos conocimientos relacionados con los primeros intentos para la clasificación de los elementos.

Analizar y relacionar los elementos del cuerpo humano con sus porcentajes.

Analizar los fundamentos del patrón de comportamiento de la clasificación de los elementos.

Revisar el desarrollo histórico de la clasificación de los elementos.

Textos.Carteles.Gráficos.Diagramas.Láminas.

Determina y conceptualiza al elemento químico como la sustancia más simple.

Identifica la distribución de los principales elementos en la naturaleza.

Determina y relaciona el porcentaje de los elementos en el cuerpo humano.

Exposición.Diálogo.Interrogatorio.Lluvia de ideas.Análisis.InterpretaciónObservación.


INSTITUCIÓN EDUCATIVA: Colegio “Delbert Velásquez Arteaga” CICLO DE ESTUDIO: Bachillerato General Unificado AÑO: Primero QUIMESTRE: Primer Segundo Parcial TIEMPO DE DURACIÓN: 1 semana Desde …………….. Hasta ASIGNATURA: Ciencias de la Naturaleza ÁREA: Química BLOQUE: # 2 TEMA DE TRABAJO: La ley periódica, Ley de los triados, de las octavas de NewlandsEJE CURRICULAR INTEGRADOR: Comprender los fenómenos físicos y químicos como procesos complementarios e integrados al mundo natural y tecnológicoEJE DE APRENDIZAJE: Identificación de las evidencias necesarias de una investigación científica. OBJETIVO: Determinar la ley periódica de los elementos químicos, analizando la repetición de propiedades de cierto número de elementos, para poder clasificar en familia o grupos atómicos.




TÉCNICAS

Conceptualizar e interpre-tar la periocidad de los elementos.

Interpreta la ley de los triadas de Dobereiner.

Realizar ejercicios rela-cionados con la ley de los octavas de Newlands

La ley periódica. Ley de las triadas de

Dobereiner. Ley de las octavas de

Newlands.

Conceptualizar la ley periódica de los elementos.

Determinar y analizar la ley de las triadas de Dobereiner de los elementos con sus propiedades parecidas.

Interpretar y aplicar los procesos de la ley de las octavos en ejercicios tomando en cuenta las propiedades de los elementos en función periódica de su masa atómica.

Textos.Carteles.Láminas.

Interpreta la ley periódica de los elementos.

Interpreta la ley de las triadas de Dobereine.

Demuestra los procesos de la ley de las octavas de Newlands.

Exposición.Interrogatorio.Diálogo.InterpretaciónAnálisis.Descripción


INSTITUCIÓN EDUCATIVA: Colegio “Delbert Velásquez Arteaga” CICLO DE ESTUDIO: Bachillerato General Unificado AÑO: Primero QUIMESTRE: Primer Segundo Parcial TIEMPO DE DURACIÓN: 1 semana Desde …………….. Hasta ASIGNATURA: Ciencias de la Naturaleza ÁREA: Química BLOQUE: # 2 TEMA DE TRABAJO: Disposición de la tabla periódica. EJE CURRICULAR INTEGRADOR: Comprender los fenómenos físicos y químicos como procesos complementarios e integrados al mundo natural y tecnológicoEJE DE APRENDIZAJE: Identificación de las evidencias necesarias de una investigación científica. OBJETIVO: Comprender e interpretar la disposición de la tabla periódica analizar los aspectos sobresaliente, para una mayor comprensión de su estructura.




TÉCNICAS

Demuestra interpretación de la disposición de los elementos en la tabla periódica.

Determina y analiza cada uno de los aspectos de la disposición de los elementos químicos de la tabla periódica.

Clasifica a los elementos químicos de acuerdo a su número atómico.

Determina sus propiedades.

Disposición de la tabla periódica.

Procesos de los aspectos sobresalientes de acuerdo a los grupos y periodos.

Analizar e interpretar las disposiciones de los elementos químicos en la tabla periódica.

Determinar y procesar los aspectos que sobresalen en la disposición de los elementos químicos en grupos y subgrupos de los elementos en la tabla periódica.

Clasifica a los elementos en orden creciente de acuerdo a su número másico y atómico.

Analizar sus propiedades: electronegatividad, afinidad electrónica, radio atómico y potencia de ionización.

Textos.Carteles.Láminas.Cuadros de

elementos químicos del menor denso al más denso.

Interpreta la disposición de los elementos químicos en la tabla periódica.

Analiza cada uno de los aspectos sobresalientes de la disposición de los elementos químicos en la tabla periódica.

Clasifica a los elementos de acuerdo a su peso atómico.

Interpreta las propiedades.

Exposición.Interrogatorio.Diálogo.Lluvia de ideas.AnálisisInterpretación


INSTITUCIÓN EDUCATIVA: Colegio “Delbert Velásquez Arteaga” CICLO DE ESTUDIO: Bachillerato General Unificado AÑO: Primero QUIMESTRE: Primer Segundo Parcial TIEMPO DE DURACIÓN: 1 semana Desde …………….. Hasta ASIGNATURA: Ciencias de la Naturaleza ÁREA: Química BLOQUE: # 2 TEMA DE TRABAJO: Periodos y grupos de elementos, clasificación de los elementos químicos. EJE CURRICULAR INTEGRADOR: Comprender los fenómenos físicos y químicos como procesos complementarios e integrados al mundo natural y tecnológicoEJE DE APRENDIZAJE: Identificación de las evidencias necesarias de una investigación científica. OBJETIVO: Analizar e interpretar la estructura de los periodos y grupos de elementos químicos, analizando el número cuántico y capas, para determinar sus grupos en familia, símbolos y números atómicos.




TÉCNICAS

Interpreta los periodos numéricos de nivel, capas, electrones y elementos por periodo en una tabla esquemática.

Demuestra comprensión en el análisis del cuadro esquemático de grupos y periodos de los elementos.

Relaciona cada uno de los elementos químicos con su simbología.

Periodos y grupos de elementos.

Periodos. Grupos.

Analizar de forma referencial los periodos en forma de renglones tomando en cuenta el número cuántico y las capas, indicando los niveles, dentro de una tabla esquemática.

Determinar cada uno de los grupos indicando el número de electrones que lleva un elemento en su último nivel.

Describe analíticamente un cuadro esquemático determinando y analizando cada uno de los grupos y periodos de los elementos químicos con sus respectivas simbologías

Textos.Carteles.Láminas.Cuadros

esquemáticos.

Interpreta los periodos en una tabla esquemática.

Interpreta cada uno de los grupos de acuerdo al número de electrones.

Comprende el cuadro esquemático de los grupos y periodos de los elementos con su respectivo símbolo.

Exposición.Diálogo.Lluvia de ideas.AnálisisInterpretación


INSTITUCIÓN EDUCATIVA: Colegio “Delbert Velásquez Arteaga” CICLO DE ESTUDIO: Bachillerato General Unificado AÑO: Primero QUIMESTRE: Primer Segundo Parcial TIEMPO DE DURACIÓN: 1 semana Desde …………….. Hasta ASIGNATURA: Ciencias de la Naturaleza ÁREA: Química BLOQUE: # 2 TEMA DE TRABAJO: Predicción de fórmulas mediante el uso de la tabla periódica. EJE CURRICULAR INTEGRADOR: Comprender los fenómenos físicos y químicos como procesos complementarios e integrados al mundo natural y tecnológicoEJE DE APRENDIZAJE: Identificación de las evidencias necesarias de una investigación científica. OBJETIVO: Determinar procesos para prever si es posible predicción de fórmulas químicas comparando, analizando el uso de la tabla periódica, para aplicarlos en las nomenclaturas de los compuestos químicos.




TÉCNICAS

Demuestra tener conocimiento sobre el manejo y uso de la tabla periódica de los elementos químicos.

Identifica los elementos electropositivo y electronegativo ubicados en la tabla periódica.

Demuestra procesos de predicciones de fórmulas

Tabla periódica de los elementos químicos.

Revisar e interpretar la tabla periódica de los elementos químicos tomando en cuenta su debida clasificación en familia, periodos y grupos.

Analizar e interpretar los elementos electropositivos y relacionar con los del los grupos electronegativos.

Analizar e interpretar las predicciones de fórmulas de acuerdo a la relación de metales y no metales.

Reconocer las posibilidades de predicción de acuerdo a la ubicación de los elementos.

Textos.Carteles.Tabla

periódica.

Analiza e interpreta los periodos y grupos de los elementos químicos en la tabla periódica.

Diferencia los elementos electropositivos de los electronegativos en la tabla periódica.

Predice las posibilidades desde formula.

AnálisisInterpretaciónProcesosDemostración

de procesos.


INSTITUCIÓN EDUCATIVA: Colegio “Delbert Velásquez Arteaga” CICLO DE ESTUDIO: Bachillerato General Unificado AÑO: Primero QUIMESTRE: Primer Tercer Parcial TIEMPO DE DURACIÓN: 1 semana Desde …………….. Hasta ASIGNATURA: Ciencias de la Naturaleza ÁREA: QuímicaBLOQUE: # 3 Ampliación de nuestros conocimientos sobre la estructura de la materia TEMA DE TRABAJO: Teorías anatómica y estructura de la materia, primeras ideas, teorías atómica de Dalton, composición de las sustancias, naturaleza de la carga eléctrica, descubrimiento de los iones y componentes del átomo. EJE CURRICULAR INTEGRADOR: Comprender los fenómenos físicos y químicos como procesos complementarios e integrados al mundo natural y tecnológicoEJE DE APRENDIZAJE: Identificación de las evidencias necesarias de una investigación científica. OBJETIVO: Ampliar y determinar conocimientos claros sobre las teorías atómicas y estructura de la materia, analizando e interpretando conocimientos para conocer la evolución científica.




TÉCNICAS

Demuestra conocimiento sobre la materia.

Interpreta la ley de Dalton.

Interpreta la composición de la materia.

Determina la relación materia y electricidad.

Interpreta, analiza y demuestra la naturaleza de la carga eléctrica.

Interpreta los componentes del átomo.

Primeras ideas. Teoría atómica de

Dalton. Composición de la

sustancia. Naturaleza de la carga

eléctrica. Descubrimiento de los

iones. Componentes del

átomo.

Analizar e interpretar las primeras ideas sobre la materia.

Analizar e interpretar conocimientos sobre la teoría atómica de Dalton.

Revisar e interpretar conocimientos sobre la composición de las sustancias.

Relacionar la naturaleza de la carga eléctrica y electricidad.

Describir los procedimientos de los descubrimientos de los iones.

Analizar un cuadro sinóptico sobre los componentes del átomo.

Textos.Carteles.Láminas.Gráficos.

Interpreta ideas sobre la materia.

Analiza los postulados de Dalton.

Analiza la Ley de Dalton.Relaciona la materia con

electricidad.Describe los

procedimientos en los descubrimientos de los iones.

Procesa los componentes del átomo.

ObservaciónAnálisisInterpretaciónDiálogoLluvias de ideas


INSTITUCIÓN EDUCATIVA: Colegio “Delbert Velásquez Arteaga” CICLO DE ESTUDIO: Bachillerato General Unificado AÑO: Primero QUIMESTRE: Primer Tercer Parcial TIEMPO DE DURACIÓN: 1 semana Desde …………….. Hasta ASIGNATURA: Ciencias de la Naturaleza ÁREA: Química BLOQUE #3TEMA DE TRABAJO: El átomo nucleario, organización general de las partículas subatómicas, números atómicos de los elementos isótopos de los elementos, masa atómica, teoría atómica moderna.EJE CURRICULAR INTEGRADOR: Comprender los fenómenos físicos y químicos como procesos complementarios e integrados al mundo natural y tecnológicos. EJE DE APRENDIZAJE: Identificación de las evidencias necesarias de una investigación científica. OBJETIVO: Determinar conocimientos sobre la estructura de la materia, mediante un análisis crítico interpretativo para manejar la monenclatura de los compuestos químicos.




TÉCNICAS

Interpreta un cuadro esquemático relacionado con los modelos atómicos.

Interpreta la estructura de los isópodos de los elementos.

Describe la estructura de los isópodos.

Demuestra el análisis de la masa relativa y absoluta.

Analiza los antecedentes de la teoría atómica moderna.

El átomo nucleario. Organización general de

las partículas subatómi-cas.

Números atómicos de los elementos.

Masa atómica. Teoría atómica

moderna: antecedentes.

Describe la estructura del átomo nucleario, analizando e interpretando los diferentes modelos atómicos.

Determinar las características y fundamentos de la organización general de las partículas subatómicas.

Demostrar procesos para el cálculo de los números atómicos de los elementos.

Demostrar analíticamente los isótopos de los elementos.

Analizar e interpretar analíticamente la masa relativa y absoluta de un átomo.

Revisar y análisis los antecedentes de la teoría atómica moderna.

Textos.Láminas.Carteles.Gráficos.Modelos

atómicos.

Analiza y descube los diferentes modelos atómicos.

Interpreta la notación exponencial de la unidad de masa.

Cálculo los números atómicos.

Determina el porcentaje de algunos isópodos en la naturaleza.

Analiza la masa rotativa.Interpreta los antecedentes

de la teoría atómica moderna.

ObservaciónAnálisisInterpretaciónLluvias de ideasDiálogoExposiciónCuchicheo.


INSTITUCIÓN EDUCATIVA: Colegio “Delbert Velásquez Arteaga” CICLO DE ESTUDIO: Bachillerato General Unificado AÑO: Primero QUIMESTRE: Primer Tercer Parcial TIEMPO DE DURACIÓN: 1 semana Desde …………….. Hasta ASIGNATURA: Ciencias de la Naturaleza ÁREA: Química BLOQUE #3TEMA DE TRABAJO: El átomo de Bohr, niveles de energía de los electrones, subniveles de energía, el átomo de hidrógeno, estructura atómica de los primeros veinte elementos y estructura electrónica de los elementos siguientes al calcio. EJE CURRICULAR INTEGRADOR: Comprender los fenómenos físicos y químicos como procesos complementarios e integrados al mundo natural y tecnológicos. EJE DE APRENDIZAJE: Identificación de las evidencias necesarias de una investigación científica. OBJETIVO: Conocer la teoría atómica moderna, analizando e interpretando su estructura molecular, para un mayor conocimiento de los componentes de la materia.




TÉCNICAS

Interpreta el espectro de emisión del hidrógeno.

Determina las capas para niveles quánticos.

Interpreta los subniveles de energía.

Visualiza e interpreta esquemáticamente el átomo de hidrogeno.

Estructura las capas electrónicas de elementos.

El átomo de Bohr. Niveles de energía de

los electrones Subniveles de energía. El átomo de hidrógeno. Estructura atómica de

los elementos siguientes al calcio.

Revisar y analizar el átomo de Bohr, resaltando el valor de la energía constante.

Describe analíticamente los niveles de energía de los electrones.

Analizar e interpretar los subniveles de energía en cuadro esquemático.

Observar analizar e interpretar el átomo de hidrógeno.

Analizar e interpretar las estructura electrónicas de los primeros veinte elementos.

Textos.Láminas.Carteles.Cuadros

esquemáticosElectronesGráficos.

Analiza e interpreta el espectro de emisión del hidrógeno.

Distingue las capas de los niveles quánticos.

Describe el cuadro esquemático de los subniveles.

Esquematiza e interpreta el átomo de hidrogeno.

Estructura las capas electrónicas.

ObservaciónAnálisisInterpretaciónLluvias de ideasDiálogoExposiciónCuchicheo.


INSTITUCIÓN EDUCATIVA: Colegio “Delbert Velásquez Arteaga” CICLO DE ESTUDIO: Bachillerato General Unificado AÑO: Primero QUIMESTRE: Primer Tercer Parcial TIEMPO DE DURACIÓN: 1 semana Desde …………….. Hasta ASIGNATURA: Ciencias de la Naturaleza ÁREA: Química BLOQUE #3TEMA DE TRABAJO: Diagramas de estructuras atómicas, representación puntual de Lewis para los electrones regla del objetivo, enlaces químicos, energía de ionización y afinidad electrónica, electrones de la capa externa: electrones de valencia. EJE CURRICULAR INTEGRADOR: Comprender los fenómenos físicos y químicos como procesos complementarios e integrados al mundo natural y tecnológicos. EJE DE APRENDIZAJE: Identificación de las evidencias necesarias de una investigación científica. OBJETIVO: Determinar la envoltura de los átomos mediante el análisis gráficos de enlaces químicos, para determinar la energía de ionización.




TÉCNICAS

Revisa analíticamente la configuración de los elementos.

Interpreta la representación puntual de Lewis.

Demuestra la determinación de los ochos electrónicos.

Realiza enlaces químicos de acuerdo a sus electrones.

Interpreta y comprende esquemáticamente el enlace químico.

Demuestra la energía de ionización.

Determina electrones de la capa externa.

Diagramado de estruc-turas atómicas.

Representación puntual de Lewis para los electrones.

Regla del octeto. Enlaces químicos. Energía de ionización y

afinidad electrónica. Electrones de la capa

externa: electrones de valencias.

Revisar la configuración de los elementos y relacionarlos con sus capas.

Interpretar analíticamente la representación puntual de Lewis para electrones.

Determinar analíticamente la regla del octeto. Interpretar los enlaces químicos comparando

entre unos cuerpos y otros.Analizar esquemáticamente el enlace químico. Identificar y analizar la energía de ionización

y afinidad electrónica.Revisar analíticamente los electrones de

valencia, tomando en cuenta el último nivel cuántico.

Textos.Carteles. Láminas.Cuadro

esquemático.Gráficos

relacionados al tema.

Cuadros de configuración electrónica.

Realiza con configuración y capas de los elementos.

Demuestra estructural-mente la pérdida y ganancias de electrones.

Interpreta la regla del octeto.

Demuestra comprensión de los enlaces químicos.

Comprende el cuadro esquemático el enlace químico.

Interpreta la energía de ionización.

Analiza los tipos de unión entre moléculas.

ObservaciónAnálisisInterpretaciónDiálogoLluvias de ideasExposición

PLANIFICACIÓN SEMANAL DE CLASE

QUINTA SEMANA

INSTITUCIÓN EDUCATIVA: Colegio “Delbert Velásquez Arteaga” CICLO DE ESTUDIO: Bachillerato General Unificado AÑO: Primero QUIMESTRE: Primer Tercer Parcial TIEMPO DE DURACIÓN: 1 semana Desde …………….. Hasta ASIGNATURA: Ciencias de la Naturaleza ÁREA: Química BLOQUE #3TEMA DE TRABAJO: Enlaces iónico, el enlace covalente, electronegatividad, formulación de estructuras de Lewis, enlaces covalentes, polares y no polares y no polares, enlaces covalentes coordinados.EJE CURRICULAR INTEGRADOR: Comprender los fenómenos físicos y químicos como procesos complementarios e integrados al mundo natural y tecnológicos. EJE DE APRENDIZAJE: Identificación de las evidencias necesarias de una investigación científica. OBJETIVO: Interpretar y analizar enlaces iónicos polares y coordinados, mediante la demostración en fórmulas de compuestos químicos, para una mejor comprensión en los enlaces de compuestos.




TÉCNICAS

Demuestra en enlace electoralmente iónico.

Determina el tipo de enlace covalente.

Interpreta un cuadro esquemático sobre electronegatividad de los electrones.

Demuestra comprensión en la formulación de estructuras.

Interpreta los enlaces, coordinados, covalentes, polares y no polares.

Enlace iónico. El enlace covalente. Enlaces polares y no

polares. Enlace covalente coordi-

nado. Electronegatividad. Formulación de

estructuras de Lewis.

Determinar el enlace electrovalente iónico o polar aplicando la ley de Coulomb y la utilización de la estructura de Lewis.

Analizar e interpretar el tipo de enlace covalente mediante fórmulas de compuestos químicos.

Analizar compresivamente la electronegatividad de los átomos en la atracción de electrones.

Analizar e interpretar la formulación de estructuras de Lewis.

Analizar e interpretar fórmulas de compuestos químicos en los enlaces covalentes coordinativo, covalente polares y no polares.

Textos.Láminas.Carteles.Cuadros

esquemáticos.

Realiza ejercicios de enlace electrovalente iónico.

Realiza ejercicios de enlaces covalentes.

Demuestra comprensión del cuadro esquemático de la electronegatividad.

Comprende la formulación de estructuras.

Interpreta enlaces, coordinados convalentes, polares y no polares.

ObservaciónAnálisisInterpretaciónLluvias de ideasExposición

PLANIFICACIÓN SEMANAL DE CLASESEXTO SEMANA

INSTITUCIÓN EDUCATIVA: Colegio “Delbert Velásquez Arteaga” CICLO DE ESTUDIO: Bachillerato General Unificado AÑO: Primero QUIMESTRE: Primer Tercer Parcial TIEMPO DE DURACIÓN: 1 semana Desde …………….. Hasta ASIGNATURA: Ciencias de la Naturaleza ÁREA: Química BLOQUE #3TEMA DE TRABAJO: Iones poli atómicos, enlaces metálicos, propiedades de los compuestos iónicos covalentes y metálicos, diagramas de electrón, forma de las moléculas, fuerza de atracción intermolecular. EJE CURRICULAR INTEGRADOR: Comprender los fenómenos físicos y químicos como procesos complementarios e integrados al mundo natural y tecnológicos. EJE DE APRENDIZAJE: Identificación de las evidencias necesarias de una investigación científica. OBJETIVO: Determina las propiedades de los metales y su diagrama de electrón, analizando la forma de las moléculas para poder conocer su enlace en los compuestos químicos.




TÉCNICAS

Interpreta los iones poliatómicos de las moléculas.

Interpreta los enlaces metálicos en las moléculas.

Analiza e interpreta las propiedades únicas.

Interpreta diagramas del electrón en escritura de fórmulas.

Determina la forma de las moléculas.

Interpreta las fuerzas de atracción intermolecular.

Iones poliatómicos.. Enlaces metálicos. Propiedades de los

compuestos iónicos covalentes y metálicos.

Diagramas del electron. Forma de las moléculas. Fuerzas de atracción

intermolecular.

Determinar, analizar e interpretar los iones poliatómicos de las moléculas mediante ejercicios,

Describir con ejemplos gráficos los enlaces metálicos.

Determina r analíticamente las propiedades de los compuestos iónicos covalentes y metálicos.

Analiza el diagrama del electrón para escribir fórmulas.

Estructurar las formas de las moléculas en geometría molecular.

Analizar las fuerzas de atracción intermolecular interpretando las fuerzas de Van Der Waals.

Textos.Carteles.Láminas.Gráficos de

moléculas.Cuadros

esquemáticos,.

Interpreta en fórmulas los iones poliatómicos.

Realiza enlaces metálicos de las moléculas.

Interpreta las propiedades de los compuestos iónicos.

Relaciona diagramas en fórmula,

Interpreta la forma molecular.

Demuestra el significado de las fuerzas de Van Der Waals

ObservaciónAnálisisInterpretaciónExposiciónLluvias de ideas

quimica por quimestre

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