1. Qu masa de glicina (NH2CH2COOH) debera usarse para producir 250 ml de una solucin cuya concentracin molar es 0,15?2. Calcular la fraccin molar de la sacarosa en una solucin acuosa cuya molalidad es de 1.22 mol kg-13. Calcular la molalidad de una solucin de etanol (OH) 5.86M cuya densidad es de 0.927 g/ml 4. La presin de vapor de una solucin de glucosa (C6H12O6) a 20C es de 17.01 mm Hg. La del agua pura a la misma temperatura es de 17.25 mm Hg. Calcular la molalidad de dicha solucin.5. Calcular los puntos de ebullicin y de solidificacin de una solucin formada de 478 g etilen-glicol [CH2(OH)CH2(OH)] en 3202 g de agua. Las constantes ebulloscpica y crioscpica molales del agua son 0.52 K/m y 1.86 K/m, respectivamente.6. El punto de solidificacin de una solucin que contiene 0.85 g de un compuesto orgnico desconocido disuelto en 100.0 g de benceno es de 5.16C. Cul ser la masa molar de dicho compuesto orgnico desconocido? El benceno tiene un punto de fusin de 5.5oC y su constante crioscpica molal es de 5.12C/m.7. : A 21C, una solucin de benceno que contiene 2.47 g de un polmero orgnico en un volumen de 202 ml tiene une presin osmtica 8.63 mm Hg. Calcular la masa molar del polmero8. Se mezclan a 104gr de sacarosa (C2H22O11) disueltos en 1kg de agua siendo la temperatura 20C. Calcule:a) presin de vapor de la solucin.b) El punto de congelacin de la solucin.c) El punto de ebullicin de la solucin d) La presin osmtica de la solucin