BLADIS FERNANDO DE LA PEÑA MANCERAQ.F. Universidad del Atlántico.

Docente de Aula : Ciencias Naturales y Química

Aspirante a Especialista en Química Orgánica U. Del Atl.

NO

MEN

CLA

TUR

A Q

UÍM

ICA

OB

JETI

VO

son sustancias que se caracterizan por liberar iones H⁺, cuando seencuentran en solución acuosa. Además, presentan sabor agrio y colorea de rojo elpapel tornasol.

Los más importantes, desde el punto de vista químico, por la gran cantidad decompuestos en los que están presentes son: el ácido sulfúrico, el clorhídrico y el nítrico.Los tres son corrosivos e irritantes; son por tanto peligrosos, por lo que se deben manejarcon las debidas precauciones.El sabor fuerte del limón o de la naranja se debe al ácido cítrico. El vinagre contiene otroácido que probablemente habrás oído nombrar: el ácido acético.Nuestro estómago segrega, entre otros, el ácido clorhídrico necesario para poder digerirlos alimentos.El ácido nítrico se emplea para fabricar fertilizantes, plásticos, lacas y colorantes, entreotros productos; disuelto en agua es lo que conocemos como “agua fuerte”, que se utilizapara limpiar.

Dos ácidos fundamentales para la vida son el ARN y el ADN. El ácidoribonucleico (ARN) está presente en todas las células de cualquier organismovivo. El ácido desoxirribonucleico (ADN) es el principal componente de loscromosomas y es el material con el que están formados nuestros genes; es elresponsable, por tanto, de la herencia biológica.

Otro ácido que seguro te resultará familiar es el ácido acetilsalicílico, que sehalla en la corteza de los sauces y con el que se fabrica la aspirina.

El ácido fórmico aparece en el veneno que transportan en el aguijón lashormigas y algunos otros insectos.

El ácido oleico se encuentra en el aceite de oliva. El ácido úrico está presenteen pequeñas cantidades en la orina humana, y en cantidades mayores en laorina de los pájaros y reptiles. Microsoft ® Encarta ® 2009. © 1993--2008Microsoft Corporation. Reservados todos los derechos.

O₂ No Metal

Óxido Ácido H₂OÁCIDO

OXÁCIDO

VI A: SVIIA:F₂, Cl₂, Br₂, I₂,

H₂ ÁCIDO HIDRÁCIDO

NOMBRE DEL ÓXIDO NOMBRE DEL ÁCIDO

Oxido hipo ------------------- oso Ácido hipo ------------------- oso

Óxido ---------------------------oso Ácido -------------------------- oso

Óxido --------------------------- ico Ácido --------------------------- ico

Óxido per ---------------------- ico Ácido per ---------------------- ico

O₂ Cl₂ Cl₂O H₂OH₂ Cl₂ O₂ =

HClO

H₂ Cl₂ HCl

Ácido Raíz del nombre del no metal hídrico

Según este sistema se emplean unos Prefijos y Sufijos para nombrar los ácidos formados por los elementos que presentan más de dos N° de Oxidación.

Prefijo/SufijoIUPAC

NúmeroDe oxidación

Ej. El Cloro: 1+,3+,5+,7+

Acido hipo…….oso

Menor 1+

Acido….oso IntermedioMenor 3+

Ácido…..ico IntermedioMayor 5+

Ácido per………ico

Mayor 7+

Grupo FuncionalPrefijos:

Hipo : menorPer: mayor

Raíz del nombre Metal o no Metal

Sufijos:Oso: menorIco: mayor

HClO

Ácido hipo clor oso

HClO₂

Ácido clor oso

HClO₃

Ácido clor ico

HClO₄

Ácido per clor ico

MUCHAS GRACIAS POR SU

ATENCION