formato syllabus química 1

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR SYLLABUS

VICERRECTORADO ACADÉMICO DE INVESTIGACIÓN Y POSGRADO

DIRECCIÓN GENERAL ACADÉMICA Página1 Período 2015 - 2016

1. DATOS INFORMATIVOS

2. DESCRIPCIÓN DE LA ASIGNATURA Permite que el estudiante pueda comprender las teorías, leyes y principios que rigen el comportamiento de la materia, e identificar los cambios en los procesos químicos.

3. OBJETIVO GENERAL DE LA ASIGNATURA (Con fundamento en los objetivos generales de la carrera)

Analizar los fundamentos teóricos de la estructura de la materia en la protección y mejoramiento de los procesos industriales, organizándolos en mapas mentales para contrastarlos con responsabilidad y respeto al medio ambiente

1.1. FACULTAD:

Facultad de Ingeniería en Geología, Minas, Petróleos y Ambiental

1.2. CARRERA: Ingeniería Ambiental

1.3. ASIGNATURA: Química I

1.4. CÓDIGO DE ASIGNATURA: 1103

1.5. CRÉDITOS: 6

1.6. SEMESTRE: PRIMERO

1.7. UNIDAD DE ORGANIZACIÓ N CURRICULAR:

OBLIGATORIA

1.8. TIPO DE ASIGNATURA: BÁSICA

1.9. PROFESOR COORDINADOR DE ASIGNATURA: QUIM. SALOMON CHACHA.

1.10. PROFESORES DE LA ASIGNATURA: MSC. SONIA CHAMORROA. QUIM. SALOMON CHACHA

1.11. PERÍODO ACADÉMICO: SEPTIEMBRE 2015 – FEBRERO 2016

1.12. N°. HORAS DE CLASE: Presenciales: 64 Prácticas: 32

1.13. N°. HORAS DE TUTORIAS: Presenciales: 16 Virtuales:

1.14. PRERREQUISITOS Asignaturas:

Códigos:

1.15. CORREQUISITOS Asignaturas:

MATEMÁTICA

Códigos:

FÍSICA




4. OBJETIVOS ESPECÍFICOS DE LA ASIGNATURA (Con fundamento en los objetivos generales de la carrera)

Interpretar los fundamentos y las principales aplicaciones de los cambios energéticos en procesos

termodinámicos de manera investigativa y creativa.

5. CONTRIBUCIÓN DE LA ASIGNATURA EN LA FORMACIÓN DEL PROFESIONAL (Perfil de Egreso)

Contribuye con la base científica, en el análisis de la composición química de los componentes químicos naturales y de los contaminantes líquidos, sólidos y gaseosos, necesarios para el tratamiento de la materia en las Ingenierías ambiental, geológica, minera y petrolera.

6. RESULTADOS DE APRENDIZAJE DE LA ASIGNATURA: (Para alcanzar los resultados de aprendizaje del perfil de egreso de la carrera)

Aplica los principios básicos pertinentes de química en la interpretación de fenómenos propios de las ingenierías: ambiental, minas, geología y petrolera con orden y precisión.

7. PROGRAMACIÓN DE UNIDADES CURRICULARES

DATOS INFORMATIVOS DE LA UNIDAD CURRICULAR No. 1 NOMBRE DE LA UNIDAD: ESTRUCTURA ATÓMICA II, EL ENLACE Y LA FORMACIÓN DE

COMPUESTOS

OBJETIVO DE LA UNIDAD:

Aplicar los fundamentos de la estructura atómica II y de la espectrometría a un nivel creativo, mediante, clases teórico prácticas, talleres, guías de trabajo con comprensión y solidaridad.

RESULTADOS DE APRENDIZAJE DE LA UNIDAD:

La teoría atómica II mecánica cuántica nos revela aspectos muy sorprendentes de la naturaleza, aún más lejanos a nuestra intuición que los predichos por la teoría de la relatividad de la composición química de los componentes químicos sus principales características. Presenta la descripción teórica de la mecánica cuántica junto con su formulación matemática en la Ingeniería ambiental, geología, minas y petróleos.

CÁLCULO DE HORAS DE LA UNIDAD

ESCENARIOS DE APRENDIZAJE

N°. Horas aprendizaje Teóricas 14

N°. Horas Prácticas- laboratorio 6

TUTORÍAS N°. Horas Presenciales

2

N°. Horas Aprendizaje Aula Virtual

2




TRABAJO AUTÓNOMO

Horas de Trabajo Autónomo 32 HORAS

PROGRAMACIÓN CURRICULAR

CONTENIDOS

ACTIVIDADES DE TRABAJO AUTÓNOMO, ACTIVIDADES

DE INVESTIGACIÓN Y DE VINCULACIÓN CON LA

SOCIEDAD

MECANISMOS DE EVALUACIÓN

1.1 Presentación del Programa Analítico. Políticas de manejo de la materia.

Lectura de texto, revistas

científicas especializadas.

1.2 Relación de la Mecánica cuántica y estructuras químicas

Organizadores gráficos

Ensayos, trabajo de investigación sobre el tema

Práctica 1 Práctica 2

Formación de grupos de trabajo. Seguridad en el laboratorio

Informes individuales de laboratorio

1.3 El concepto de enlace y el

nacimiento de la química cuántica.

Enlaces Químico

Lectura de textos, consultas,

Investigaciones presentadas en técnicas de aprendizaje.

1.3 Enlace Iónico, covalente y metálico

Resolución de problemas de

libro guía basados en

conceptos.

Taller

Revisión y calificación de problemas.

1.4 Geometría molecular Fuerzas Intermoleculares

Cuadro comparativo

Ejercicios de aplicación.

Maquetas Taller.


Práctica 3

Material de Laboratorio

Informe de laboratorio

1.5 Enlace químico II Geometría molecular e hibridación de orbitales atómicos

Solución de ejercicios propuestos del texto guía, de otros textos que sirven como refuerzo


Evaluación a través de

pruebas de base estructurada

Práctica 4

Espectros luminosos en la llama Volumetría

Informes individuales de laboratorio




METODOLOGÍAS DE APRENDIZAJE: Clase magistral dialogada, conferencias, investigación parcial, investigación, prácticas experimentales, Exposición de Proyectos, Organizadores Gráficos.

RECURSOS DIDÁCTICOS: Aula de clase

. Laboratorio •Aula virtual •Bibliotecas, páginas web

Diapositivas en Power Point y Prezzi. •Videos, talleres •Proyector •Computador

BIBLIOGRAFÍA:

OBRAS FÍSICAS

DISPONIBILIDAD EN

BIBLIOTECA VIRTUAL

NOMBRE BIBLIOTECA

VIRTUAL SI NO

BÁSICA

Chang, Raymond

Título: Química

Edición: 10 ed.

Bogotá: McGraw-Hill,2010

x http://bibliositci.uce.edu.ec/sigb/web/index.php/ejemplar/resultadoBusqueda#undefined

x Almeida, R. (2009). La mecánica cuántica y la descripción del enlace químico. Avances en Química, 2009.

COMPLEMENTARIA

Garzón, Guillermo Fundamentos de química general Con Manual de laboratorio Edición: 2 ed. México. McGraw-Hill,1987




DATOS INFORMATIVOS DE LA UNIDAD CURRICULAR No. 2

NOMBRE DE LA UNIDAD: REACCIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA


Conocer los fundamentos de las reacciones químicas y de la estequiometria a un nivel lógico, mediante aprendizaje basado en problemas, prácticas de laboratorio, talleres y proyectos para aplicarlos con lógica y creatividad.


Comprender las relaciones entre masas, moles y volúmenes en reacciones químicas y aplicarlas en la resolución de problemas estequiométricos, utilizando correctamente las unidades de medida. Aplicar los conceptos sobre gases, solubilidad y soluciones en la resolución de ejercicios y en cálculos previos a la preparación de soluciones que se usan en reacciones químicas






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2

TRABAJO AUTÓNOMO



CONTENIDOS



SOCIEDAD


2.1 Reacciones Químicas Clasificación de las reacciones químicas. Identificación de las reacciones químicas Clases de reacciones, Igualación por métodos simples.

Ejercicios de aplicación de libro

guía

Organizadores gráficos

Revisión y resolución de ejercicios de aplicación. Lección escrita.

Práctica 5

Enlaces Químicos Elaboración de informe

2.2 Oxidación y reducción. Agente oxidante, reductor ejercicios de aplicación.

Ejercicios de aplicación de libro

guía.

Revisión y resolución de ejercicios de aplicación. Lección escrita

2.3 Balaceo de ecuaciones medio ácido, medio básico.

Resolución de problemas





Práctica 6

Clases de reacciones. Informe de laboratorio

2.3 ion electrón Balanceo de ecuaciones.


Revisión y resolución de ejercicios de aplicación.

2.4 Ion electrón en medio ácido y medio básico.

Ejercicios de aplicación Revisión y resolución de ejercicios de aplicación.

Práctica 7 Oxido Reducción. Informe de laboratorio

2.5 Leyes de los gases.



Práctica 8

Obtención de gases


2.5 Disoluciones Unidades físicas de concentración.

Solución de ejercicios propuestos del texto guía, de

otros textos que sirven como refuerzo


2.6 Unidades químicas de concentración

Ejercicios de aplicación.

Práctica 9 Preparación de Soluciones


2.7 Estequiometría Cálculos con relaciones de masas y moles.

Solución de ejercicios propuestos del texto guía, de otros textos que sirven como

refuerzo


Práctica 10

Estequiometria Informe de laboratorio

2.8 Reactivo limitante, pureza y rendimiento.

Solución de ejercicios propuestos del texto guía, de

otros textos que sirven como refuerzo


2.9 Estequiometria de gases

Ejercicios de aplicación




2.10 Estequiometria de soluciones Ejercicios de aplicación



. Laboratorio •Aula virtual •Bibliotecas, páginas web •Videos, talleres •Proyector •Computador

BIBLIOGRAFÍA:

OBRAS FÍSICAS

DISPONIBILIDAD EN

BIBLIOTECA VIRTUAL NOMBRE

BIBLIOTECA VIRTUAL

SI NO

BÁSICA

Chang,

Raymond Título:

Química Edición:

10 ed. Bogotá: McGrawHill,2010


x Ramírez Regalado, Víctor Manuel. Química 1 (2a. ed.). México: Larousse - Grupo Editorial Patria, 2014.

COMPLEMENTARIA


http://bibliositci.uce.edu.ec/sigb/web/index.php/ejemplar/resultadoBusqueda#undefined


NOMBRE DE LA UNIDAD: CINÉTICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO. ÁCIDOS Y BASES





Investigar la cinética, el equilibrio químico y el funcionamiento de ácidos y bases a un nivel productivo mediante Investigación parcial,

estudio de casos, debate, prácticas de laboratorio y talleres para ser aplicados en la interpretación correcta de los procesos industriales con criterios de responsabilidad y creatividad.


Analizar calcular, relacionar y comparar el comportamiento de diversas sustancias con respecto a sus propiedades ácido-base y el equilibrio en el comportamiento de procesos químicos frente al desplazamiento.






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4

TRABAJO AUTÓNOMO



CONTENIDOS



SOCIEDAD


3.1 Velocidad de reacción y Equilibrio químico

Velocidad de reacción: Teoría de colisiones.

Organizadores Gráficos Ensayo relación de la velocidad de la reacciones con la carrera

3.2 Factores que gobiernan las

velocidades de reacción. Efecto de la velocidad de reacción. Reacciones reversibles y equilibrio.

Ejercicios de aplicación

3.3 Ecuación de velocidad. Teoría cinética y el equilibrio químico.



3.4 Determinación de la constante de equilibrio. Sistemas en equilibrio



Práctica 12.

Equilibrio químico Informe de laboratorio

3.5 Constantes de equilibrio

Aplicación del Principio de Le Chatelier.


Revisión y resolución de ejercicios de aplicación




3.6 Teorías del producto iónico del agua.

Teorías de ácidos y bases: Lewis, Arrhenius, Bronsted y Lowry.



3.7 Escala del pH

Ejercicios de aplicación Revisión y resolución de ejercicios de aplicación.

Práctica 13

Medición de PH Informe de laboratorio

3.8 Revisión de la unidad Taller grupal Revisión de taller




BIBLIOGRAFÍA:

OBRAS FÍSICAS

DISPONIBILIDAD EN


BIBLIOTECA VIRTUAL

SI NO

BÁSICA

Chang, Raymond

Título: Química

Edición: 10 ed.

Bogotá: McGraw-

Hill,2010


x Almeida, R. (2009). La mecánica cuántica y la descripción del enlace químico. Avances en Química, 2009.

http://bvirtual.uce.edu.ec:2054/lib/bgeneralucesp/search.action?p00=Almeida%2C+R.+%282009%29.+&fromSearch=fromSearch

COMPLEMENTARIA

Garzón, Guillermo Fundamentos de química general Con Manual de laboratorio

http://bibliositci.uce.edu.ec/sigb/web/index.php/ejemplar/resultadoBusqueda#undefined




Edición: 2 ed. México. McGraw-Hill,1987


NOMBRE DE LA UNIDAD: TERMODINÁMICA EN LA QUÍMICA Y ELECTROQUÍMICA


Determinar y comprender fundamentos básicos de la termodinámica y electroquímica en reacciones químicas con creatividad y precisión.


Aplicar las magnitudes y propiedades que se deben a la naturaleza eléctrica de la materia (conductividad y otras).






2


4

TRABAJO AUTÓNOMO



CONTENIDOS

ACTIVIDADES DE TRABAJO AUTÓNOMO,

ACTIVIDADES DE INVESTIGACIÓN Y DE VINCULACIÓN CON LA

SOCIEDAD


4.1 Fundamentos de Las leyes de la

Termodinámica

Lectura la entropía del universo Debate

Evaluación de investigación

4.2 Fundamentos de los procesos

espontáneos

Trabajo investigativo. Fenómenos espontaneo

4.3 Variables que rigen al equilibrio termodinámico

Exposición

4.4 Principios de la Electroquímica.

Taller

Evaluación de taller




4.5 Electrolisis Aplicación de la

electrolisis en la

metalurgia

4.6 Aplicaciones de la electrolisis

Investigación bibliográfica Evaluación del trabajo de investigación.

Práctica 14

Electrolisis


Práctica 15

Celdas Galvánicas





BIBLIOGRAFÍA:

OBRAS FÍSICAS

DISPONIBILIDAD EN


BIBLIOTECA VIRTUAL

SI NO

BÁSICA

Chang, Raymond

Título: Química

Edición: 10 ed.

Bogotá: McGraw-Hill,2010

x Cengel, termodinámica, editorial McGraw-2009.

http://site.ebrary.com/lib/bgeneralucesp/reader.action?docID=10515088

Petrucci, Ralph H.Herring, F. GeoffreyMadura, Jeffry D.Bissonnette, Carey QUÍMICA GENERAL Edición: 10 ed.









Madrid: Pearson 2011

COMPLEMENTARIA



8. RELACIÓN DE LA ASIGNATURA CON LOS RESULTADOS DEL PERFIL DE EGRESO DE LA CARRERA

RESULTADOS O LOGROS DE APRENDIZAJE DEL

PERFIL DE EGRESO DE LA CARRERA ( Copiar los elaborados por cada unidad)

EL ESTUDIANTE DEBE (Evidencias de aprendizaje: Conocimientos, habilidades

y valores)

a) Analiza la relación de la mecánica

cuántica con los enlaces químicos en la

formación de compuestos.


Lección escrita. Informes individuales de laboratorio. Debate. Revisión de taller. Organizadores gráficos. Diálogos reflexivos con respeto a sus semejantes.

b) Comprender las relaciones entre masas, moles y volúmenes en reacciones

químicas y aplicarlas en la resolución de problemas estequiométricos, utilizando correctamente las unidades de medida.

Aplicar los conceptos sobre gases, solubilidad y soluciones en la resolución

de ejercicios y en cálculos previos a la preparación de soluciones que se usan en reacciones químicas


Lección escrita. Informes individuales de laboratorio. Debate. Presentación. Revisión de taller. Mente lógica. Diálogos reflexivos con respeto a sus semejantes.

c) Analizar calcular, relacionar y comparar

el comportamiento de diversas sustancias con respecto a sus propiedades ácido-base y el equilibrio en el comportamiento

de procesos químicos frente al desplazamiento.


Lección escrita. Informes individuales de laboratorio. Debate. Presentación. Revisión de taller. Mente lógica. Diálogos reflexivos con respeto a sus semejantes.




d) Aplicar las magnitudes y propiedades que se deben a la naturaleza eléctrica de la materia.

Revisión y calificación de problemas. Lección escrita. Informes individuales de laboratorio. Debate. Presentación. Revisión de taller. Mente lógica. Diálogos reflexivos con respeto a sus semejantes.

8. EVALUACIÓN DEL ESTUDIANTE POR RESULTADOS DE APRENDIZAJE

TÉCNICAS PRIMER

HEMISEMESTRE (PUNTOS)

SEGUNDO HEMISEMESTRE

(PUNTOS) Evaluación escrita o práctica, parcial o final

(10 Puntos) (10 Puntos)

Trabajo autónomo y/o virtual ( 4 Puntos) ( 4 Puntos)

Trabajos individuales ( 3 Puntos) ( 3 Puntos) Trabajos grupales ( 3Puntos) ( 3Puntos)

TOTAL (20 Puntos) (20 Puntos)

9. PERFIL DEL DOCENTE QUE IMPARTE LA ASIGNATURA

MAGISTER EN

DOCENCIA

UNIVERSITARIA Y

ADMINISTRACION

EDUCATIVA

UNIVERSIDAD

TECNOLOGICA

INDOAMERICA

NACIONAL 1045-12-741175 16-01-2012

10. REVISIÓN Y APROBACIÓN ELABORADO POR: REVISADO APROBADO FIRMA DE LOS DOCENTES QUE DICTAN

LA ASIGNATURA

FECHA:

Docente 1:_Quim.Bolivar Enríquez

NOMBRE: FECHA: 2015-09-___ FIRMA: ______________________

Coordinador de Carrera (Director)

NOMBRE: FECHA: 2015-09-___ FIRMA: ____________________

Consejo de Carrera

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