REGULACIÓN DEL EQUILIBRIO ACIDO-BASE

Jorge Rodríguez Limón

¿Qué es la regulación?

Mantener los valores de la concentración de los iones hidrogeno.

Pequeños aumentos o disminución pueden causar

1. Acidosis

2. Alcalosis

Concentraciones Normales

Para poder medir estas concentraciones podemos utilizar la siguiente formula:

pH = log(1/H+ conc.)=-log H + conc.

pH bajo

Alta concentración de iones Hidrogeno

Puede producir coma

pH Alto

Baja concentración de iones de Hidrogeno

Puede producir tetanos

Acidosis Alcalosis

ECUACIÓN DE HENDERSON-HASSELBACH

Para hallar pH:

1.- K H2CO3 = [H+] . [HCO3-] H2CO3 CO2

[H2CO3]

2.- K H2CO3 = [H+] . [HCO3-]

[CO2]pH = - log H+

3.- log K = log [H+] + log [HCO3-] - log K = - log [H+] + log [HCO3

-]

[CO2] [CO2]

4.- pH = 6. 1 + log 24 nmol/L pH = 7. 4 0.03 x 40 mmHg

Defensa cambios de pH

Sistemas amortiguadores

Regulación Respiratoria

Riñones

Primera Línea de Defensa

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Sistemas buffer en el cuerpo Bicarbonato/CO2,

en el plasma y líquido intersticial.

Hemoglobina, en los hematies.

Proteínas plasmáticas.

Fosfato disódico/fosfato monosódico

. Comportamiento de los sistemas amortiguadores de la sangre

Ingreso de ácidos o de bases

Exceso Buffer de la Sangre

Segunda Línea de Defensa

Compensación respiratoria

Actúa amortiguando la acidez o alcalinidad a base de eliminar o retener CO2, lo que disminuye o aumenta el ácido carbónico, y en consecuencia la [H+]

Ayuda con los ácidos volátiles

Hacia donde se va el CO2

Disolverse físicamente, de acuerdo con la pCO2

Hidratarse a bicarbonato, en una mínima cantidad,

En su mayor parte, pasar al hematie

Proceso

La producción bicarbonato dentro del hematíe hace que su concentración aumente al alcanzar cierto nivel sale al plasma

Se intercambia intercambiándose por el Cl- y agua Del CO2 se transporta en la sangre venosa como de

bicarbonato plasmático  En pulmón aumenta la PCO2 del eritrocito, difunde

CO2 hacia el plasma, aumentando la pCO2 El CO2 atraviesa la membrana alvéolo - capilar y se

elimina con el aire respirado.

Proceso

  Cuando la producción de CO2 aumenta, aumenta en consecuencia la ventilación alveolar, Si el pulmón no responde, o si disminuye la ventilación alveolar por otras causas con una producción normal de CO2, el CO2 se va acumulando, y cuando se saturan los mecanismos buffer, aumenta la pCO2 y el ácido carbónico produciéndose la acidosis respiratoria

Grafica pH en base a la Pco2

Tercera Línea de defensa

Regulación Renal

El riñón contribuye al  balance ácido-base regulando la excreción de H+ en tanto que la concentración de CO3H- permanezca dentro de límites apropiados.

Regulación

Por dos paso:1. La reabsorción tubular del bicarbonato

filtrado en el glomérulo2. La regeneración del bicarbonato

gastado en la neutralización del ácido fijo, mediante la eliminación de H+

Reabsorción tubular del bicarbonato

Todo el bicarbonato plasmático se filtra en el glomérulo.

pH de la orina es < 6.2, no hay nada de bicarbonato en la orina

pH urinario es > 6.2 aparece el bicarbonato en la orina.

Depende de varios factores

De la cantidad de bicarbonato presente en el túbulo 24-25 mEq/l1. inferior todo se reabsorbe en el túbulo2. A partir de dicho nivel, que se reabsorba más o menos

depende mas factores Nivel de pCO2, si aumenta en el plasma, y en consecuencia en

la célula tubular, aumenta la concentración de H+ aumentando su eliminación por los mecanismos

Grado de repleción del volumen extracelular, su expansión disminuye la reabsorción proximal de bicarbonato y su contracción aumenta la reabsorción de bicarbonato. 

Nivel de mineralcorticoides Nivel de K+ plasmático, si está bajo, aumenta ligeramente la

reabsorción de bicarbonato problamente por estímulo de la producción de renina - aldosterona.

La regeneración del bicarbonato gastado en la neutralización del ácido

Se alcanza mediante la secreción de H+, con dos mecanismos diferentes, en el túbulo proximal:

1. Cotransporte Na-H+ 2. Adenosintrifosfatasa

transportadora de iones hidrógeno (H+-ATPasa),

Eliminar el exceso de hidrogeniones por la orina

En forma  de fosfato, activo entre 7.3 y 6.3 de pH

En forma de creatinina: es cuantitativamente poco importante, puede actuar en los rangos bajos del pH urinario

Como amonio: El túbulo renal sintetiza amoniaco a partir de la glutamina:

glutamina: 3CO2 + 2NH4+ + 2HCO3

glutamina: ½ glucosa + 2NH4+ + 2HCO3

Acidez titulable Amonio

Bicarbonato

Vuelve a la circulación sistémica a través de la vena renal

Se excreta a la orina y retorna a la circulación sistémica cuando es demasiado

Se metaboliza en el hígado donde se metaboliza a urea consumiendo bicarbonato.

Regulación de Bicarbonato

El balance de distribución del amonio entre la circulación sistémica y la orina

La velocidad de producción de amonio renal