Universidad Michoacana de San Nicols de HidalgoFacultad de Ciencias Medicas y BiolgicasDr. Ignacio Chvez

Fisiologa Humana

Equilibrio Acido bsico

Dr. Cirino Camacho MateoGmez Tapia Pablo Josu AfdielLa regulacin del ion H+ es similar a la de otros iones del cuerpo

Homeostasis Equilibrio

Mediante sistemas de amortiguacin

Ubicados en los riones , pulmones, sangre y clulas del organismo.

La [H+] influye en la mayora de los procesos enzimticos el organismo

Comparndolo con otros iones su concentracin es muy baja, por lo que , la precisin con la que es regulada , muestra la importancia dentro de las funciones celulares.La concentracin de H+ esta regulada de una forma precisaIonLiquido ExtracelularNa +142 mEq/LH+0,00004 mEq/Lcidos y Bases : Su definicin y significadoUn ion H, es un solo protn libre liberado de un tomo de hidrogeno

Las molculas que contienen tomos de hidrogeno ,que pueden liberar iones hidrogeno en una solucin reciben el nombre de cidos cidos y Bases : Su definicin y significadoUn ion H, es un solo protn libre liberado de un tomo de hidrogeno

Las molculas que contienen tomos de hidrogeno ,que pueden liberar iones hidrogeno en una solucin reciben el nombre de cidos cidos y Bases : Su definicin y significadoUn ion o una molculas que puede aceptar un H+ recibe el nombre de BaseLa cantidad de un acido o una base es expresada usualmente en terminos de equivalentes (Eq) o miliequivalentes (mEq). 1 Eq de acido debera neutralizer 1 Eq de una base.

cidos y Bases : Su definicin y significadoUn ion o una molculas que puede aceptar un H+ recibe el nombre de Base

El HPO4= funciona como una molcula anftera, en agua es ligeramente acida pero en presencia de un acido mas fuerte acta como una base

cidos y Bases : Su definicin y significadoLas protenas del organismo tambin funcionan como bases

Debido a que algunos de los aminocidos que las forman tiene cargas negativas netas que aceptan fcilmente H+

*La hemoglobina de los eritrocitos y las protenas de otras clulas se encuentran entre las bases mas importantes del organismocidos y Bases : Su definicin y significadoEl termino base o lcali son usados como sinnimos

lcali es una molcula formada por la combinacin de uno o mas metales alcalinos.

Conformados por un ion muy bsico (OH-) llamado HidroxiloAl formar parte de la lista de los alcalino suelen ser de carga electropositiva, cidos y Bases : Su definicin y significadoLa porcin bsica de la molcula lcali reacciona rpidamente con los H+ extrayndolos de una solucin

Por tanto son bases tpicas

El termino Alcalosis se refiere a una extraccin excesiva de H+ de los lquidos orgnicos y cuando se aaden recibe el nombre de Acidosiscidos y BasesFuertes y dbilesUn acido fuerte es aquel que se disocia rpidamente y libera grandes cantidades de H+ en una solucin

Un acido dbil tiende a disociar su iones con menor frecuencia y , por tanto, liberan H+ con menos fuerza.

HClH2CO3cidos y BasesFuertes y dbilesUna base fuerte es la que reacciona de forma rpida y potente con H+, por tanto lo elimina con rapidez de una solucin

Una base dbil suele unirse de forma mas dbil al H+ , de lo que lo hace el grupo OH-

OH-HCO3-Concentracin del H+ y pH normales en los lquidos corporales y cambios que se producen en la acidosis y la alcalosisLa [H+] en la sangre es alrededor de 0,00004 mEq/L (40 nEq/L)

Con una variacin normal de 3-5 nEq/l

En condiciones extrema puede llegar de 10-160 nEq/lComo las concentraciones de H+ son muy bajas , lo habitual es expresarlo en una escala logartmica usando unidades de pH

Concentracin del H+ y pH normales en los lquidos corporales y cambios que se producen en la acidosis y la alcalosisEl pH es inversamente proporcional a la concentracin de H+ Un pH bajo es una gran cantidad de H+

Un pH alto es una baja cantidad de H+

Concentracin del H+ y pH normales en los lquidos corporales y cambios que se producen en la acidosis y la alcalosis

En sangre venosa e intersticio el pH es mayor debido a la concentracin de CO2 por los tejidos para formar H2CO3

Se considera alcalosis cuando los valores de pH son mayores a 7.4

Se considera acidosis cuando los valores de pH son menores a 7.4

Los valores compatibles con la vida estn entre 6,8 y 8 Concentracin del H+ y pH normales en los lquidos corporales y cambios que se producen en la acidosis y la alcalosis

pH intracelular es menor al del plasma por que el metabolismo de las clulas produce cidos (H2CO3)

Algunos procesos morbosos pueden dar lugar a una acumulacin de cidos y reducir el pH

pH orina depende del liquido extracelularAlgunos ejemplosAcidosis y AlcalosisAcidosisUsaremos un metal alcalino KConsiderar el pH

Por tanto esto hace que las neuronas y clulas musculares se despolaricen mas fcilmente pero son mas difciles de repolarizar deprimiendo el SNC y generando debilidad muscularAlcalosis Usaremos un metal alcalino KConsiderar el pH

Por tanto esto hace que las clulas musculares sean menos excitables y pueden conducir a la debilidad y parlisis.Definiremos algunos trminos especficos para los estados fisiolgicos y procesos subyacentes tales como

Acidemia .- Es un estado en el cual el pH de la sangre arterial es menor a 7.35Alcalemia.- Es un estado en el cual el pH de la sangre arterial es mayor a 7.45

Definiremos algunos trminos especficos para los estados fisiolgicos y procesos subyacentes tales como

Acidosis .- Es un proceso en el cual el pH de la sangre arterial es menor a 7.35Alcalosis.- Es un proceso en el cual el pH de la sangre arterial es mayor a 7.45

La diferencia entre estos trminos radica en que los estados (acidemia, alcalemia) pueden ser estados fisiolgicos, que son corregidos por sistemas de amortiguacin.

Y que los procesos (Acidosis, alcalosis) son patolgicos, que implican una incapacidad de los sistemas amortiguadores para re sustituir el equilibrio acido-base.

Defensas frente a los cambios en la concentracin de H+ Amortiguadores, pulmones y rionesExisten 3 sistemas primarios que regulan la concentracin de H+ en los lquidos orgnicos

Los sistemas de amortiguacin acido bsicos qumicos de los lquidos orgnicos, estos se combinan con un acido o una base de forma inmediata , para evitar cambios excesivos en la concentracin de H+Defensas frente a los cambios en la concentracin de H+ Amortiguadores, pulmones y rionesExisten 3 sistemas primarios que regulan la concentracin de H+ en los lquidos orgnicos

2.- El centro respiratorio, que regula la eliminacin de CO2 (Y por tanto de H2CO3 )

Defensas frente a los cambios en la concentracin de H+ Amortiguadores, pulmones y rionesExisten 3 sistemas primarios que regulan la concentracin de H+ en los lquidos orgnicos

3.- Los riones, que pueden excretar una orina acida tanto alcalina , lo que permite normalizar la concentracin de liquido extracelular en casos de acidosis o alcalosis.

Defensas frente a los cambios en la concentracin de H+ Amortiguadores, pulmones y rionesCuando hay un desequilibrio de H+ , los sistemas amortiguadores de los lquidos orgnicos actan.

Solo se limitan a atraparlos, para contrarrestar las desviaciones , mientras el organismo puede restablecer el equilibrio

Defensas frente a los cambios en la concentracin de H+ Amortiguadores, pulmones y rionesA los pocos minutos acta el aparato respiratorio

Eliminando CO2 y por tanto el H2CO3

Defensas frente a los cambios en la concentracin de H+ Amortiguadores, pulmones y rionesRiones , son los mas lentos en actuar pero es la mas potente.

Requiere de un intervalo e varias horas a das para actuar.

Amortiguacin de H+ en los lquidos corporalesUn amortiguador es cualquier sustancia capaz de unirse de forma reversible a los H+Cuando aumenta la [H+], derecha y si disminuye va a la izq.Pueden unirse mas de un H+ siempre y cuando el amortiguador se encuentre disponible.

Amortiguacin de H+ en los lquidos corporalesEste sistema permite al cuerpo tolerar pequeos excesos (deficiencias) sin que signifiquen cambios en el pH celular y sanguneo.1.-El mayor buffer intracelular en el cuerpo son las protenas cargadas negativamente.2.-El mayor buffer extracelular es el bicarbonato

El sistema amortiguador del bicarbonatoEste sistema a consta de dos fases

Un acido dbil (H2CO3)

Una sal bicarbonato (NaHCO3)

El H2CO3 se forma mediante la reaccin de CO2 con el H2032El sistema amortiguador del bicarbonatoLa reaccin para convertir H2CO3 es lenta y forma muy poco acido

Se necesita anhidrasa carbnica , ubicada en los alveolos pulmonares y tbulos renales

La enzima le permite una mejor unin 33El sistema amortiguador del bicarbonatoEl H2CO3 se ioniza dbilmente para formar pequeas cantidades de H+ y de HCO3

Aqu se separa el acido carbnico 34El sistema amortiguador del bicarbonatoLa sal bicarbonato en forma de NAHCO3 se ioniza

Aqu se separa Bicarbonato de sodio y nos da sodio y un bicarbonato35El sistema amortiguador del bicarbonatoSi observramos todo el sistema nos daramos cuenta que gracias a la solubilidad del Acido Carbnico la cantidad de H+ es pequea

Obteniendo de esta forma un ciclo que permite disminuir la cantidad de hidrogeniones.36El sistema amortiguador del bicarbonatoCuando se aade un acido fuerte HCl , el HCO3 amortigua los iones H+ liberados del acido.

El HCl dar como resultado un H + Cl37El sistema amortiguador del bicarbonatoSi forma mas acido carbnico habr un aumento en la produccin de H20 y CO2Y a su vez el exceso de CO2 estimula la respiracin , que elimina el CO2 del liquido extracelular

Al unirse los H+ del HCl al HCO3, estos formaron un acido muy dbil .38El sistema amortiguador del bicarbonatoCuando se une una base fuerte NaOH al HC03, obtendremos una reaccin inversa

Al mismo tiempo disminuye los niveles de concentracin de H2CO3

Aqu se une el grupo OH- con el H2CO3 para formar una base dbil.39El sistema amortiguador del bicarbonatoAl disminuir la concentracin de H2CO3 , se combina CO2 y H20 para nuevamente formar acido.

Al aumento de bicarbonato, se compensa aumentando su excrecin renal.

La ganancia real , seria una disminucin de los niveles de CO2 en la sangre , y aumento de bicarbonato.40Dinmica cuantitativa del sistema amortiguador bicarbonatoLos cidos se encuentran ionizados

H2CO3

Es necesario un equilibrio entre H+ y el HCO3-

Dinmica cuantitativa del sistema amortiguador bicarbonatoNecesitaremos saber la concentracin de un acido en relacin a sus iones

Constante de disociacin (K)

Observamos , los iones que lo conforman , entre el productoDinmica cuantitativa del sistema amortiguador bicarbonatoEsta ecuacin nos puede mostrar , tras algunos despejes la cantidad de H+ libres en una solucin de H2CO3

La cantidad de H+ es igual a la constante de disociacin por el producto del resultante entre el ion disociado.Dinmica cuantitativa del sistema amortiguador bicarbonatoLa concentracin de H2CO3 no disociado no puede medirse en la solucin por que se transformara en CO2 y H20H+ y HCO3-

Sustituimos la ecuacin (2)

La Ley de Proustproporciones constantes, afirma que cuando dos sustancias se combinan para formar un compuesto determinado lo hacen siempre en la misma proporcin

44Dinmica cuantitativa del sistema amortiguador bicarbonatoAL hacer este cambio en el numerador ,cambia la constante en un valor de 1400, con respecto a la ecuacin (2) , por que la proporcionalidad de H2CO3 y CO2 es de 1 a 400Debido a que es la cantidad total de CO2 disuelta en una solucin.

Los laboratorios miden la cantidad de pCO2 debido a que en la sangre es un funcin lineal CO2 , multiplicamos por el coeficiente de solubilidad del CO2 en condiciones fisiolgicas (0,03 mmol/mmHg).45Ecuacin Henderson- HasselbalchLa concentracin de H+ se expresa por medio del pHpH= - log H+

La constante de disociacin se puede expresar en forma similar a la ecuacin Henderson-HasselbalchEcuacin Henderson- HasselbalchSustituyendo en la formula anterior obtendremos una ecuacin , con la cual podremos saber la concentracin de H+ en unidades de pH . (5-6)Tras la utilizacin de reglas aritmticas para cambiar el signo (7)Por ultimo sustituyendo la constante de disociacin del HCO3 (8)

47Ecuacin Henderson- HasselbalchCon esta ecuacin se pueden calcular los pH si se conoce la concentracin molar de HCO3 y la PCO2Un aumento en concentracin de HCO3 eleva el pH . . . AlcalosisUn aumento en PCO2 Acidosis

48Ecuacin Henderson- HasselbalchTambin nos brinda datos sobre el control fisiolgico de la composicin de cidos y bases del liquido extracelular.HCO3- esta regulado por el rinPCO2 la controla la frecuencia respiratoria

49Ecuacin Henderson- HasselbalchAl aumentar la frecuencia respiratoria los pulmones eliminan CO2 del plasma

Mientras que al disminuirla se eleva la PCO2

50Ecuacin Henderson- HasselbalchLa homeostasis acido bsica fisiolgica esta regulada porLos pulmonesLos riones

Al fracasar alguno de estos se producen desordenes acido bsico .Concentraciones de HCO3 o de la PCO2

51Definiendo alcalosis y acidosisDichas alteraciones del equilibrio acido base son por alteraciones del HCO3- reciben el nombre de MetablicasPor tanto la acidosis secundaria a una disminucin primaria de HCO3- recibe el nombre de Acidosis MetablicaMientras que la alcalosis causada por un aumento primario de concentracin de HCO3- recibe el nombre de Alcalosis Metablica

52Definiendo alcalosis y acidosisSi el desequilibrio tiene que ver con PCO2 recibe el nombre de alteracin Respiratoria

La acidosis secundaria a un aumento de PCO2 recibe el nombre de Acidosis Respiratoria

La alcalosis secundaria a una disminucin de la PCO2 se denomina Alcalosis Respiratoria53Curva de titulacin del sistema amortiguador bicarbonato

Igualdad pH ser de 6.1Al aadir una base el CO2 se convierte en HCO3 y cuando se aade un acido es amortiguado por el HCO3 que lo transformara en CO2 disueltoEl sistema de amortiguacin esta dado en 50% (HCO3 y CO2) Abarca de 5.1 a 7.1Curva de titulacin del sistema amortiguador bicarbonato

Mas all de los puntos establecidos el sistema es obsoleto pierde toda su potencia de amortiguacin

La concentracin del amortiguador influir en la potencia del sistemaSistema amortiguacin fosfatosInterviene en los tbulos renales y lquidos intracelulares

H2PO4 Y HPO4

Se aade a una mezcla de estas sustancias un acido fuerte

El grupo fosfato se une a una sal y de esta forma obtenemos un acido dbil . En la reaccin acepta un H+ y se convierte en H2PO4 , el cual es un acido dbil con el cual disminuye el pHFosfato mono cido de sodio56Sistema amortiguacin fosfatosSe pone en contacto con una base fuerte (NaOH)

Se une al H2PO4 amortiguando los grupos hidroxilos Forma grandes cantidades de HPO4 + H20

Aqu sustituye a una base fuerte por una dbil lo que hace que el aumento de pH sea ligeroFosfato mono cido de sodio57Sistema amortiguacin fosfatosEste sistema tiene un pK de 6.8 y los lquidos orgnicos lo tiene de 7,4Su concentracin extracelular es baja 8%Lquidos tubulares de los riones Lquidos intracelulares pues la concentracin de fosfatos son mayoresEl fosfato se concentra mucho en tbulos eleva su potencia de accinEl pH suele ser menor que el liquido extracelular

Fosfato mono cido de sodio58Protenas Amortiguadoras ImportantesLas protenas so uno de los amortiguadores mas importantes del organismo gracias a su elevada concentracin intracelular.El orden de cambios de el sistema amortiguador del bicarbonato con respecto a pH se lleva acabo primero en el liquido intracelular y posteriormente en el extracelular

los eritrocitos y la Hb actan como un importante amortiguador

Entre el 60-70 % de la amortiguacin qumica total se lleva en el interior de las clulas por su alto nivel de protenas.Fosfato mono cido de sodio59Principio isohdricoSiempre que se produce un cambio en la concentracin de H+ en el liquido extracelular; el equilibrio de todos los sistemas amortiguacin cambia al mismo tiempo.Este fenmeno lo denominamos principio isohdrico

Las K representan la disociacin de tres cidos .

Las A y H son las concentraciones de los tres iones negativos libres que forman la base de los sistemas amortiguadores. Regulacin respiratoria del equilibrio Acido bsicoEs la segunda lnea de defensa

Sobre el CO2 en el liquido extracelularAl aumento de la ventilacin eliminamos mas CO2 disminuyendo [H+]

La espiracin pulmonar de CO2 equilibra su produccin metablica Las clulas producen CO2 (metabolismo)

CO2 es de 1.2 mmol/litroPCO2 = 40 mmHg

Por tanto , cambios en la ventilacin pulmonar , como en la produccin de CO2 modifican el PCO2Aumento en la ventilacin pulmonar reduce la concentracin de iones hidrogeno del liquido extracelular y eleva el pHEl PCO2 , esta influida por ventilacin alveolar

Al +[CO2] , tambin lo hacen [H2CO3] y por tanto un pH disminuido.

Aumento en la ventilacin pulmonar reduce la concentracin de iones hidrogeno del liquido extracelular y eleva el pH

Aumento en [H+] estimula la concentracin alveolarEl pH influye en la ventilacin

Disminuye el pH (7.4) aumenta la ventilacin y viceversa

Aumento en [H+] estimula la concentracin alveolarCuando la ventilacin alveolar disminuye a causa del aumento de pH (bsico) , descienden tambin la cantidad de oxigeno que se aade a la sangre y al mismo tiempo la pO2 , lo que estimula la frecuencia respiratoria

Control de retroaccin de [H+] mediante el aparato respiratorio

Aumento de H+Aumento de VentilacinReduce la pCO2 en el liquido extracelularDescenso en H+Control de retroaccin de [H+] mediante el aparato respiratorioEficacia Cuando el problema es ajeno al S.R. no muestra un gran desempeo

50-75%

Ganancia en retroalimentacin Si , aumenta [H+] rpidamente por la adicin de un acido al Extracelular , y el pH pasa de 7.4-7.0 (Acidemia) , el S.R. puede lograr subirlo hasta 7.2 -7.3Todo esto de 3- 12 minutosCapacidad de amortiguamiento para el aparato respiratorioActa previniendo que [H+] cambie en el rin

Es 1 o 2 veces mayor que la delos amortiguadores qumicos juntos

sea que puede amortiguar mas cantidad de cidos o basesTrastornos de la funcin pulmonar puede producir Acidosis respiratoria

Las alteraciones respiratorias , pueden generar cambios en [H+]

Acidosis respiratoria

Los riones constituyen el nico mecanismo fisiolgico para regresar a la normalidad.Reduciendo la capacidad pulmonar de eliminar el CO2Control renal del equilibrio acido bsicoAyudan excretando orina Acida o alcalina segn el pH

Tbulos se filtra HCO3Su paso en la orina produce perdida de BasesPor otro lado Las clulas epiteliales de los tbulos secretan H+Extraccin de cidos de la sangre Siendo la sustancia que mas se secrete el valor neto de la orinaControl renal del equilibrio acido bsico80 mEq diarios de cidos procedentes de protenas (metabolismo)

No voltiles (H2CO3)

Su forma de excrecin es renal principalmente

4320 mEq de HCO3 (180 l/da x 24 mEq)

La mayora se reabsorben en los tbulos

Para el sistema amortiguador de los lquidos extracelularesControl renal del equilibrio acido bsicoAmbos sern secretados por los tbulosSe produce una cantidad equivalente de H+ (4320 mEq) para reaccionar con el HCO3 y formar H2CO380 mEq para eliminar los cidos no voltiles4400 mEq se secretan diario de H+ hacia la luz tubular

Control renal del equilibrio acido bsicoUna acidosis a nivel extracelularNo se excreta HCO3 Se reabsorbe y se produce mas HCO3Se enva al L. ExtracelularReduce [H+] Una alcalosis a nivel extracelularRiones dejan de reabsorber HCO3Aumentando la excrecin de este y evitando el amortiguamiento Haciendo que se eleven los H+ en el liquido extracelular

Control renal del equilibrio acido bsicoSecrecin de H+Reabsorcin de HCO3Produccin de HCO3

Secrecin de H+ y reabsorcin de HCO3 en los tbulos renalesSe da en casi todas las porciones de los tbulos

Excepto en las ramas finas ascendente y descendente del asa e Henle

Secrecin de H+ y reabsorcin de HCO3 en los tbulos renales80 90 % de reabsorcin de bicarbonato y secrecin de H+ es en tbulo proximal

Porcin gruesa del asa de Henle se reabsorbe un 10 % de HCO3 filtrado

El resto se da en el tbulo distal y colector medularSegmentos tubulares proximales los H+ se secretan por transporte activo

Epiteliales del tbulo proximal , asa Henle (ascendente)tbulo distal secretan H+

Liquido tubular

Cotransporte Na-HSegmentos tubulares proximales los H+ se secretan por transporte activo

Funciona al acoplarse al transporte de Na al interior de la clulaY la energa necesaria para el gradiente de concentracin esta determinada por el Na El gradiente se establece por la bomba ATPasa de Na-K

Segmentos tubulares proximales los H+ se secretan por transporte activo

90% de HCO3 se reabsorbe asRequiere 3900 mEq de H+ diarios por los tbulosPor cada H+ secretado a luz tubular entra un HCO3 a sangreTitulacin

Secrecin activa primaria de H+ en clulas intercalares de la porcin final de los tbulos distales y de los colectores*Secrecin de H+ por transporte activo primarioProtena ATPasa transportadora de H+Proceso similar al de los tbulos proximales La diferencia esta en que se mueven por una bomba de H+ activa en lugar de contratransporte 5 % y ayuda a una acidez mxima de orina

Combinacin con los sistemas de amortiguacin fosfato y amoniaco Para poder excretar todos los H+ en forma inica necesitaramos 2.667 litros de orina Debido a que el pH mnimo es de 4.5 (0.03 mEq/L) y tenemos 80 mEq de Ac. no voltiles Entonces se unen con grupos amortiguantes

Fosfato y amoniaco Urato y citrato

Esto funciona cuando hay mas exceso de H+ que se combinan en lugar del HCO3 , mientras se forma mas HCO3 Sistema amortiguador Fosfato

HPO4 , H2PO4pK= 6.8Se secreta H+ a los tbulosCombinado con HPO4Formando H2PO4Se excreta en forma de sal (NaH2PO4)

Sistema amortiguador Fosfato

HPO4 , H2PO4pK= 6.8Se secreta H+ a los tbulosCombinado con HPO4Formando H2PO4Se excreta en forma de sal (NaH2PO4)Llevndose consigo el exceso de H+Reabsorbe 30 40 mEq/ da

Sistema amortiguador Amoniaco

NH3 ,ion NH4pK = 9.2Glutamina , es transportada activamente al interior y se sintetizaFormando dos NH4 , dos HCO3Contratransporte de Na-NH4Genera HCO3 nuevoSistema amortiguador AmoniacoEl H+ se secreta y combina con NH3 y forma NH4 que se excretaLa membrana tubular es nicamente permeable con NH3, cuando se transforma queda atrapadoGanancia neta es por cada NH4 excretado un HCO3 entro a sangre.

Acidosis crnica aumenta la excrecin de NH4El sistema amonio-amoniaco esta sometido a control fisiolgicoAumento en [H+] en el L. Extracelular estimula el metabolismo de la glutamina y aumenta la formacin de NH4Puede eliminar el 50 % del acido excretado y 50 % de HCO3 generadoPuede aumentar la tasa de eliminacin hasta en 500 mEq/daSiendo el mecanismo predominante en acidosis crnicaCuantificacin de la excrecin acido bsica renalSe usa para calcular la excrecin neta de acido o bicarbonato de la sangreRapidez con la que los riones eliminan iones bicarbonato de la sangre (proporcional adicin de H+)Alcalosis la perdida de iones HCO3 , normaliza el pH Excrecin de Bicarbonato

(Flujo de la orina)([HCO3 en orina])Cuantificacin de la excrecin acido bsica renalLa cantidad de H+ amortiguadas por sistemas aparte del HCO3 nos reflejara la ganancia de dichos sistemas por tanto la adicin de bicarbonato Adicin de Bicarbonato

(Flujo de la orina)([NH4 en orina])Regulacin de la secrecin tubular renal de H+Se necesita secretar H+ para absorber HCO3 de esta forma generamos un equilibrio , realizadas en el rin, as que la velocidad de secrecin de H+ tiene que estar regulada.

En caso de no hacerlo se pueden presentar una Acidosis y una Alcalosis ,en los cuales los sistemas de amortiguacin son regulados de la siguiente forma

Acidosis RespiratoriaEs determinada por factores que reduzcan la ventilacin pulmonar y que por tanto aumenten la PCO2

Aumenta la concentracin de H2CO3

Causada por por alteraciones a nivel respiratorio recibe el nombre de Acidosis Respiratoria

Patologa en centros respiratorios Disminuyan la capacidad del pulmn de eliminar CO2

Su compensacin es Los amortiguadores de los lquidos corporalesLos riones necesitaran varios das para compensar el trastornoAlcalosis RespiratoriaHiperventilacin pulmonar , lo que genera una disminucin del PCO2

Reducen los niveles de H2CO3

Aumenta el pH

Rara vez es por patologas PsiconeurosisFisiolgica , engrandes alturas

Su compensacin es Los amortiguadores de los lquidos corporalesLos riones aumentar la excrecin de bicarbonato

Fracaso de los riones en la excrecin de cidos metablicosFormacin de grandes cantidades de cidos metablicosAdicin de cidos metablicos al organismoPerdida de bases de los liquidos organicosAcidosis tubular renalPor no reabsorber HCO3Incapacidad para formar una orina acidaDiarreaVomitoDMIngestin de cidosIRCAcidosis Metablica disminucin de HCO3 ExtracelularRetencin de HCO3, o gran perdida de H+ Administracin de Diurticos (Excepto los de Anhidrasa carbonica)Aumento del flujo liquido a lo largo de los tbulosSe elimina mayor cantidad de H+Exceso de AldosteronaIngesta de frmacos alcalinoAlcalosis Metablica aumento de HCO3 extracelularTratamiento acidosis y alcalosisAcidosis la administracin de bicarbonato sdicoSe absorbe por aparato digestivo y pasa a la sangreLactato Sdico /Gluconato Sdico

Cloruro de amoniaco V.O.

Al llegar a sangre se convierte en urea por el hgadoLiberando HCl Monoclorhidrato de lisinaAnlisis de los trastornos Acido Base

pHHCO3PCO2Trastornos complejos del equilibrio acido base y el uso del normograma acido base para su diagnostico

Permite la valoracin rpida y de la gravedad de los trastornos , que pueden contribuir al desarrollo de las alteraciones del PhNos ayuda a diferenciar una acidosis crnica de aguda (mixta)Bibliografa Guyton, C.G. and HALL, J.E. Tratado de Fisiologa Mdica. 12 Edicin. Elsevier, 2011.