equilibrio acido base sangre

7/30/2019 Equilibrio Acido Base Sangre

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EQUILIBRIO CIDO-BASE


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cido:sustancia capaz de ceder un H + Base: sustancia capaz de captarlo La acidez de un lquido viene dada por su

concentracin de H+, dicha concentracinse expresa en trminos de pH.


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El pH es una medida del grado de acidezo basicidad de una sustancia o solucin.
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Se determina segn la frmula, pH es igual a menoslogaritmo de la concentracin de hidrogeniones, por lo quees inversamente proporcional a dicha concentracin o seaa mayor concentracin de hidrogeniones menor ser el pHy viceversa.

A > [H+] < pH A < [H+] > pH
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El pH normal de los lquidos corporales oscila entre 7.35para la sangre venosa , por su mayor contenido en bixido

de carbono y 7.45 para la sangre arterial, con un menor contenido del mismo. Cuando el pH disminuye por debajode 7.35 se produce una acidosis, mientras que siaumenta por encima de 7.45 se produce una alcalosis.
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capilar

Extremoarterial

Extremovenoso

pH 7.40 pH 7.35

LI pH 7.35

pHintracelular

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Trastornos del equilibrio cido bsico. Los trastornos delequilibriocido bsico se clasifican teniendo en cuentael valor del pH en: Acidosis y Alcalosis; y segn su origen,pueden ser: respiratorios, cuando son causadas por alteraciones de la ventilacin alveolar ; y metablicos,cuando obedecen a alteraciones ajenas al funcionamientodel sistema respiratorio.
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ECUACIN DE HENDERSON HASSELBALCH

La ecuacin de Henderson Hasselbalch permite el clculodel pH de una solucin si se conocen la concentracinmolar de iones bicarbonato y la presin parcial de bixidode carbono.De ella se deduce que un aumento de la concentracin deiones bicarbonato produce un aumento del pH y se desvael equilibrio cido bsico hacia la alcalosis.Si aumenta la presin parcial de bixido de carbono,disminuye el pHy el equilibrio se desva hacia la acidosis.


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[ HCO 3-

](0.03 X PCO 2)6.1 + logpH =

Acidosis

[ HCO 3 - ]

(0.03 X PCO 2 )6.1 + logpH =

Alcalosis


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Sistema amortiguador:

Un sistema amortiguador es una solucin de dos o mssustancias cuya combinacin se opone a los cambios de pHdel medio en que se encuentre. Generalmente estconstituido por uncido dbil y su sal correspondiente.
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Su poder amortiguador est dado por la proximidad de supK o constante de disociacin al valor normal del pH y por la concentracin de sus componentes . La pK es unamedida de su capacidad para captar o ceder hidrogeniones.En los lquidos orgnicos se comportan de esta manera

diversos sistemas: cido Carbnico/Bicarbonato: (H2CO3/HCO3-)Fosfatos H2PO4-/HPO4=Diversas protenas
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cido dbil

Sal alcalina o saldel cido dbil

Base fuerte

cido fuerte

Basedbil Agua

cidodbil Sal

+

+

Sistema amortiguador:


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MECANISMOS DE REGULACIN DEL EQUILIBRIO CIDO BSICO

Sis temas amo r t iguadores :

De bicarbonato.De fosfato.De protenas.

Sis tem a resp ira tor io .

Sistem a renal .


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Sistema amortiguador de bicarbonato.

El sistema amortiguador de bicarbonato est integrado por el bicarbonato de sodio y el cido carbnico. Cuando almedio donde se encuentra este sistema se aade un cidofuerte como el cido clorhdrico, el cual reacciona con elbicarbonato de sodio, dando lugar a un acido dbil, el cidocarbnico, que modifica muy poco el pH y una sal neutra, elcloruro de sodio.
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Por otra parte si se aade una base fuerte, como elhidrxido de sodio, sta reacciona con el componentecido del sistema, el cido carbnico y se obtiene comoproducto el bicarbonato de sodio, base dbil con pocaincidencia sobre el pH, y agua. Este sistema amortiguador tiene una pK de 6.1, por lo que su poder amortiguador noes alto, sin embargo la abundancia de sus componentesen el lquido extracelular hace que sea el sistema

amortiguador ms importante en dicho medio.
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NaHCO3

H2CO3

+ HCl H2CO3 + NaCl

+ NaOH NaHCO3 + H2O

pK = 6.1

Es el sistema amortiguador msimportante en el lquido extracelular.



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Sistema amortiguador de fosfato

Est compuesto por una base dbil, el fosfato dibsico desodio, y un cido tambin dbil, el fosfato monobsico desodio. Si se aade un cido fuerte al medio donde seencuentre este sistema, reacciona con el componentebsico del mismo, el fosfato dibsico de sodio, dando lugar al fosfato monobsico de sodio ms cloruro de sodio.
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Cuando se aade una base fuerte al sistema, como elhidrxido de sodio, sta reacciona con el componente cidodel mismo, el fosfato monobsico de sodio, dando lugar alfosfato dibsico de sodio y agua . Este sistema tiene una pKde 6.8, mucho ms cercana a los valores normales del pHde los lquidos corporales, por lo que tiene mayor poder amortiguador que el sistema de bicarbonato; sin embargo lapoca cantidad en que se encuentra en el lquido extracelular

determina su poca importancia en este medio.
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Na2HPO4

NaH2PO4

+ HCl NaH2PO4 + NaCl

+ NaOH Na2HPO4 + H2O

pK = 6.8Es el sistema amortiguador ms

importante en los tbulos renales.



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Amortiguador de las protenas.Este est dado por su carcter anftero, que consiste ensu capacidad de ceder o captar hidrogeniones de acuerdoa las caractersticas del medio en que se encuentren. Lasprotenas poseen grupos que en un medio alcalino cedenhidrogeniones, mientras que cuando se encuentran en unmedio cido captan hidrogeniones.
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Amortiguador de las protenas.Su pK tiene un valor cercano a 7.4, por lo que tiene un granpoder amortiguador y es el ms importante en el lquidointracelular . Existen varios sistemas amortiguadores deprotenas y dentro de ellos se destaca el sistemaamortiguador de la hemoglobina tanto por su abundanciaen la sangre , como por el hecho de circular a travs detodos los tejidos del organismo.
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PrH

Pr -

Pr - + H+

+ H+ PrH

pK 7.4

Es el sistema amortiguador msimportante en el lquido intracelular.

En medio alcalino

En medio cido

(Pr = protena)

Amortiguador de las protenas.


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Principio isohdrico

La accin simultanea e integrada de los sistemasamortiguadores est determinada porque sus componentesse encuentran, todos a la vez en los lquidos corporales ytienen un denominador comn que son los hidrogeniones. Cuando se produce un cambio del pH de los lquidoscorporales, ste es regulado por la accin conjunta de todoslos sistemas amortiguadores, as los sistema debicarbonato, de fosfato y de protenas actan al unsonoeste hecho se conoce con el nombre de Principio Isohdrico.
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Principio isohdrico


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Sistema respiratorio

El sistema respiratorio regula el pH por su capacidad paraeliminar o retener el bixido de carbono al aumentar odisminuir la ventilacin alveolar respectivamente. Siaumenta el bixido de carbono, se desplaza el equilibrio dela misma hacia la derecha y aumentan los hidrogeniones.De forma similar, si aumentan los hidrogeniones, sedesplaza el equilibrio de la reaccin hacia la izquierda,aumentando el bixido de carbono. Las alteracionesrespiratorias que afectan la ventilacin pulmonar

constituyen causa de desequilibrios del pH y stos nopueden ser regulados por el propio sistema respiratorio.
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CO2+ H2O H2CO3

H+

HCO3-

Sistema respiratorio


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Sistema renal

El rin proporciona el mecanismo regulador del pH mseficaz por su alta ganancia, ya que elimina del organismo los excesos, tanto de hidrogeniones, como de bicarbonato,genera nuevo bicarbonato y su accin no tiene lmite detiempo. En condiciones de pH normal el rin elimina elexceso de hidrogeniones en un proceso que se inicia con laentrada a la clula del bixido de carbono, el cual se une alagua del citoplasma de la clula de la pared tubular dandolugar al cido carbnico, que se disocia en bicarbonato ehidrgeno. Esta reaccin es catalizada por la anhidrasacarbnica .
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Sistema renal


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Sistema renal

En el lquido tubular circula el bicarbonato de sodio que sedisocia en ines sodio y bicarbonato. El bicarbonato formado en el lquido intracelular pasa al intersticio para ser incorporado al capilar peritubular, mientras que el hidrgenoes secretado activamente por un mecanismo de co-transporte, que a la vez reabsorbe el in sodio desde ellquido tubular. Este in sodio se intercambia activamentecon un in potasio procedente del intersticio, en unmecanismo de co-transporte.
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Sistema renal

El hidrgeno secretado al lquido tubular es neutralizado unindose al bicarbonato para formar cido carbnico enun proceso denominado de titulacin, que en condicionesde normalidad es una titulacin completa al ser suficientela cantidad de bicarbonato de sodio que circula en loslquidos tubulares para neutralizar los hidrogenionessecretados. El cido carbnico se disocia en bixido de

carbono y agua . El bixido de carbono es reabsorbido alinterior de la clula de la pared tubular y el agua seelimina con la orina.
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Luz tubular Pared tubular

H2CO3

H2O+

CO2

HCO3-H

+

NaHCO3

Na+ HCO3-

H2CO3

CO2 H2O

K+

CO2

H+


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Luz tubular Pared tubular Na

2HPO

4

NaHPO4-Na+

H2CO3

H2O+

CO2

HCO3- H+

NaH2PO4-

H+


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Mecanismo amortiguador del amoniaco:

En los tbulos colectores, la adicin de iones NH4+ seproduce por un mecanismo distinto. Aqu, el in hidrogenose secreta por la membrana tubular hacia la luz tubular,donde se combina con el amonaco para formar NH4+ que

luego se excreta unido conjuntamente con el CL-.


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NH3 NH3

NH4+ + CL-

CL-


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Trastornos acido bsicos

Los trastornos acido bsicos respiratorios se inician con unaumento o una disminucin de la presin parcial de dixidode carbono, mientras que los metablicos comienzan conun aumento o una disminucin del bicarbonato o reservaalcalina.
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Regulacin respiratoria de la acidosis metablica.

En la acidosis metablica, la causa primaria es unadisminucin del bicarbonato por lo que el equilibrio de lareaccin se desplaza hacia la derecha aumentando los

hidrogeniones y por tanto el bixido de carbono disminuye,siendo entonces los hidrogeniones los que estimulan elcentro respiratorio y ste incrementa la profundidad de laventilacin y la frecuencia respiratoria, aumentando laeliminacin de bixido de carbono lo que equivale adisminuir la cantidad de hidrogeniones. De esta forma, elsistema aumenta el pH tratando de llevarlo a su valor normal. As una acidosis metablica se compensa con unaalcalosis respiratoria.
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CO 2 + H2O H 2CO 3

H+

HCO3

-

Centro

Respiratorio

Profundidad yfrecuencia de

la ventilacin

CO 2 H+

Regulacin respiratoria de la acidosis metablica


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Regulacin respiratoria de la alcalosis metablica.

En una alcalosis metablica la causa primaria es unaumento en la concentracin de bicarbonato por lo que lareaccin se desplaza hacia la izquierda, disminuyendo laconcentracin de hidrogeniones y aumentando laconcentracin de bixido de carbono, pero este aumentodel bixido de carbono es en una proporcin menor que ladisminucin de los hidrogeniones. sta ltima produceuna depresin del centro respiratorio el cual disminuye la

profundidad y frecuencia de la ventilacin con lo queaumentan el bixido de carbono y los hidrogeniones.
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CentroRespiratorio

Profundidad yfrecuencia dela ventilacin

CO 2 H+

CO 2 + H 2O H 2CO 3

H+

HCO 3-

Regulacin respiratoria de la alcalosis metablica


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Regulacin renal en el caso de una acidosis

Se exacerban estos procesos y al no existir bicarbonatosuficiente en los lquidos tubulares para titular loshidrogeniones, estos se eliminan con la orina, o sea reponeel bicarbonato que ha sido consumido y permite laexcrecin de hidrogeniones en la orina.
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Regulacin renal en el caso de una alcalosis

Al no secretarse hidrogeniones suficientes para titular elbicarbonato tubular , este se elimina con la orina .

COMPENSACIONES
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COMPENSACIONES

Alteracionesmetablicas

Alteracionesrespiratorias

Compensacinrespiratoria

Compensacin

renal> o < retencin

de CO2

> o < excrecin

cidos y bases fijos

H t i l


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pH arterialMenor de 7.4 Mayor de 7.4

Acidosis Alcalosis

Respiratoriap CO2 mayor de 40 mm de Hg

MetablicaHCO3- menor de24 mEq/l

Respiratoriap CO2 menor de40 mm de Hg

MetablicaHCO3- mayor de 24 mEq/l

Compensacinrenal, reabsorcin de

HCO3-

Compensacinrespiratoria, estimulacin del

centrorespiratorio

Compensacinrenal, aumentode la excrecin

de HCO3-

Compensacinrespiratoria, nose estimula el

centrorespiratorio

HCO3- mayor de 24 mEq/l

pCO2 menor de40 mm de Hg

HCO3- menor de24 mEq/l

pCO2 mayor de40 mm de Hg


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TRASTORNOS PRIMARIOS DEL EQUILIBRIO CIDO BSICO

Se presenta un resumen de las caractersticas de lostrastornos del equilibrio cido bsico. El acontecimientoprimario se indica con las flechas representadas en rojo, apartir de los cuales deben analizar el comportamiento de

los restantes parmetros. Pueden apreciar adems que lostrastornos acido bsicos respiratorios se inician con unaumento o una disminucin de la presin parcial de dixidode carbono, mientras que los metablicos comienzan con

un aumento o una disminucin del bicarbonato o reservaalcalina


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pH H+

PCO 2 HCO 3-

Normal 7.4 40 nEq/L 40 mm Hg 24 mEq/L

Acidosis

respiratoria Alcalosis

respiratoria

Acidosismetablica Alcalosismetablica

TRASTORNOS PRIMARIOS DEL EQUILIBRIO CIDO BSICO


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1. [GUYTON A. C HALL J.E. Tratado de Fisiologa Mdica.

Interamericana, Madrid , 9na edicin:2000 2. [Inorganic Chemistry (2nd edicin). Prentice Hall.1991.ISBN0134656598. Captulo 6: Acid-Base and Donor-

Acceptor Chemistry ]3. [The Proton in Chemistry (2 edicin). Chapman & Hall.

1973. Incluye la discusin de muchos cidos orgnicosde Brnsted].

4. [Inorganic Chemistry (3rd edicin). Oxford UniversityPress. 1999. ISBN 0198503318. Captulo 5: Acids andBases ]

5. [Inorganic Chemistry (3rd edicin). Prentice Hall.2008.ISBN 0131755536. Captulo 6: Acids, Bases and Ions in

Aqueous Solution]
http://www.ecured.cu/index.php/2000http://www.ecured.cu/index.php/1991http://www.ecured.cu/index.php/1973http://www.ecured.cu/index.php/1999http://www.ecured.cu/index.php/Especial:FuentesDeLibros/0198503318http://www.ecured.cu/index.php/2008http://www.ecured.cu/index.php/Especial:FuentesDeLibros/0131755536http://www.ecured.cu/index.php/Especial:FuentesDeLibros/0131755536http://www.ecured.cu/index.php/2008http://www.ecured.cu/index.php/Especial:FuentesDeLibros/0198503318http://www.ecured.cu/index.php/1999http://www.ecured.cu/index.php/1973http://www.ecured.cu/index.php/1991http://www.ecured.cu/index.php/2000


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Pregunta N I: Un individuo se encuentra hipo ventilado por causas atribuibles al

sistema respiratorio, al llegar al cuerpo de guardia, se le realiza una

gasometra con determinacin del pH arterial y la misma arroja lossiguientes valores:pH:7.25pCO2:60 tor HCO3- plasmtico arterial: 28 mEq /

1-Mencione que alteracin del equilibrio acido-bsico presentar elpaciente.

2-Explique teniendo en cuenta las compensaciones qumicas y renalcomo varan:

El pH en la orina El HCO3- en sangre El HCO3- en orina. El PO4H2Na en orina La secrecin de hidrogeniones.3-Cuales pueden ser las posibles causas de dicha alteracin.


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Pregunta N II Un individuo presenta una Diabetes Mellitus desde hace 10 aos para lo

cual lleva tratamiento con hipoglicemiantes orales. En un viaje depaseo olvida las tabletas y sufre una descompensacin de ladiabetes que lo lleva a ingresar al hospital. Al realizarle unagasometra y otros exmenes se encuentran los valores siguientes:

Glicemia 10.2 mmol/ Benedict: rojo ladrillo Imbert: positivo.Ph: 6.94

HCO3-: 5 mEq / pCO2: 23 tor.a) Mencione que alteracin del equilibrio cido bsico presentan el

paciente.b) Explique teniendo en cuenta la compensacin qumica, respiratoria y

renal como varan: El pH en la orina La excrecin de HCO3- en la orina. La excrecin de PO4H2Na en la orina La excrecin de NH4+ en la orina La ventilacin pulmonar


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Pregunta N III

Una residencia de tres semanas a 3 000 metros de altura determina enun individuo un pH de 7.46, una pCO2 de 26 tor y unaconcentracin del HCO3- plasmtico de 18.7 meq/

1.Mencione que alteracin del equilibrio acido bsico tendr elpaciente

2.Teniendo en cuenta la compensacin renal explique comovaran:

El pH urinario El HCO 3- en la orina El PO4H2Na en la orina El NH4+ en la orina.


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Pregunta N IV:

Un individuo llega al cuerpo de guardia con vmitos de contenido

gstrico, los cuales han sido abundantes en las ltimas horas. Alrealizarle una hemogasometra se recogen los resultados siguientes:pH: 7.54HCO3- sanguneo: 49.8 meq/ pCO2 sanguneo: 58 tor

1.Mencione que alteraciones del equilibrio acido bsico presentar elpaciente.

2.Explique teniendo en cuenta la compensacin qumica respiratoria yrenal como varan:

El pH en la orina. El HCO3- en sangre. La excrecin de HCO3- en orina La excrecin de PO4H2Na en orina La ventilacin pulmonar.


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Pregunta N V.

Paciente diabtico descompensado que presenta una enfermedadpulmonar obstructiva crnica al realizarle una gasometra esta muestralos valores siguientes:pH: 7.15HCO3-: plasmtico 17 meq/ pCO2: 50 tor

a) Mencione que alteracin del equilibrio cido bsico presentar elpaciente.

equilibrio acido base sangre

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