UNIVERSIDAD MAYOR FACULTAD DE MEDICINA ESCUELA DE ENFERMERIA PROFESORA MARIBEL ARNES

Autores: Ximena Arias I., Roberto Bravo M.

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QUIMICA GUIA DE EJERCICIOS Nº3

Soluciones Ácido-base

1.- Defina los ácidos y bases según las teorías ácido base que usted conoce. 2.- Defina el pH y pOH. Que relación existe entre estos términos. 3.- Indique cuál de las siguientes disoluciones es ácida, básica o neutra:

a) [OH-] = 0,62 M b) [H+] = 1,4 · 10-3 M c) [OH-] = 3,3 · 10-10 M d) [H+] =1,0 · 10-7 M

4.- Calcule la concentración de iones hidrógeno en las disoluciones que tienen los siguientes valores de

pH: a) 2,42 b) 11,21

5.- Que cantidad de NaOH, en gramos, se necesitan para preparar 500 mL de una disolución con pH

10,00. 6.- Por qué la constante de un ácido da información acerca de la fuerza ácida. 7.- Por qué no se registran los valores de Ka para ácidos fuertes. 8.- La Ka del ácido fluorhídrico es 7,1 · 10-4. Calcule las concentraciones de iones hidrógeno e hidroxilo

presentes en una disolución de HF 0,10 M. 9.- Una solución de un ácido monoprótico débil 0,060 M tiene un pH de 3,44. Calcular la constante de

acidez del ácido monoprótico 10.- Calcular el pH de cada una de las siguientes disoluciones:

a) HCl 0,10 M b) HF 0,05 M (Ka = 6,75 · 10-4)

11.- Calcular el pH de cada una de las siguientes disoluciones:

a) amoniaco 0,10 M (Kb = 1,78 · 10-5) b) metilamina 0,10 M (Kb = 4,40 · 10-4)

12.- La acumulación de ácido láctico en los músculos ocasiona dolor durante ejercicios extenuantes. La

Ka para el ácido láctico es 8,4 · 10-4. Determine el valor del pH de una solución 0,10 M de ácido láctico.

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Autores: Ximena Arias I., Roberto Bravo M.

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13.- Complete el siguiente cuadro:

pH [H+] [OH-] pOH Lavandina 3,1 x 10-12

Refresco 2,2

Café negro 1,6 x 10-9

Antiácido 3,5

Leche 2,0 x 10-8

Vinagre 11,6

Jugo gástrico 1,7

Orina

Sangre 5,1 x 10-8

Agua de mar 6,0 x 10-7

Resultados 3.- a) básica

b) ácida c) ácida d) neutra

4.- a) [H+] = 3,80 ⋅ 10-3 b) [H+] = 6,17 ⋅ 10-12 5.- 0,002 g de NaOH

8.- [H+] = 8,43 ⋅ 10-3 [OH-] = 1,19 ⋅ 10-12 9.- Ka = 2,20 ⋅ 10-6 10.- pH = 1,00 pH = 2,24

11.- pH = 11,13 pH = 11,82 12.- pH = 2,04