Acido-base (N=18)PSU- 2003 -2011Margarita Parraguez

20. En la reacción ácido-baseCH3COOH + OH– CH3COO– + H2O

se puede afirmar que, de acuerdo con la teoría de Brönsted–Lowry,

A) CH3COOH es el ácido y CH3COO– su baseconjugada.B) CH3COOH es el ácido y el H2O su base conjugada.C) OH– es el ácido y el H2O su base conjugada.D) OH– es la base y el CH3COO– su ácido conjugado.E) CH3COOH es la base y CH3COO– su ácido Conjugado.

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21. Los ácidos hipotéticos que a continuación se indican, tienen las siguientes constantes de acidez (ver Tabla)

En soluciones de igual concentración

A) HA es más fuerte que HB.B) HA es más fuerte que HC.C) HC es más fuerte que HB.D) C– es una base más fuerte que B–E) C– es una base más fuerte que A–

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Dif. media

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Dif. alta

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Dif.

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18. La concentración molar del ion hidrógeno en una soluciónacuosa de pH = 3 es

• A) 3x 103 M• B) 1 x 103 M• C) 3 M• D) 3 x 10–3 M• E) 1 x 10–3 M

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37. Se dispone de tres disoluciones acuosas de igual concentración: una de ácido acético (ácido débil), otra de

hidróxido de sodio (base fuerte) y una tercera de ácido clorhídrico (ácido fuerte). ¿En cuál de las opciones el pH de estas

disoluciones está ordenado de menor a mayor?

A) Hidróxido de sodio – ácido acético – ácido clorhídrico.B) Ácido clorhídrico – ácido acético – hidróxido de sodio.C) Ácido acético – ácido clorhídrico – hidróxido de sodio.D) Hidróxido de sodio – ácido clorhídrico – ácido acético.E) Ácido clorhídrico – hidróxido de sodio – ácido acético.

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35. ¿Cuál par de compuestos, disueltos en agua, forman una disolución amortiguadora (tampón o buffer)?

• A) HCl y NaOH• B) HCl y NH3

• C) NaCl y NaOH• D) CH3COOH y CH3COONa

• E) HCl y CH3COONa

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