TEORAS CIDO BASE. COMPARACINLavoisier (1777): Observ que sustancias como S y P en combinacin con O, y en disolucin acuosa, daban lugar a sustancias cidas. Pens que el responsable era el oxgeno, al que le llam principio acidificante. Davy (1810): Observ que el HCl (cido muritico) era cido y no tena oxgeno, luego dedujo que el hidrgeno era el responsable de la acidez.

Arrhenius (1887): Teora de la disociacin electroltica inica: Cuando los electrolitos (cidos, bases y sales) se disuelven en agua, se disocian en partculas cargadas: IONES.

TEORIA DE ARRHENIUS

Defini los cidos como sustancias qumicas que contenan hidrgeno, y que disueltas en agua producan una concentracin de iones hidrgeno o protones

Defini una base como una sustancia que disuelta en agua produca un exceso de iones hidroxilo, OH(-).

La reaccin sera:

HA ----------------------A- + H+

BOH -------------------- B+ + OH-

Los cidos en forma general como sustancias que, en solucin acuosa:

Tienen un sabor agrio si se diluyen los suficiente para poderse probar.

Hacen que el papel tornasol cambie de azul a rojo.

Reaccionan con los metales activos como el magnesio, zinc y hierro produciendo hidrgeno gaseoso, H2 (g).

Reaccionan con los compuestos llamados bases (contienen iones hidrxido, OH-) formando agua y compuestos llamados sales.

Las bases (tambin llamadas lcalis) son sustancias que, en solucin acuosa:

Tienen un sabor amargo.

Se sienten resbalosas o jabonosas al tacto.

Hacen que el papel tornasol cambie de rojo a azul.

Reaccionan con lo cidos formando agua y sales.

Arrhenius explic que estas propiedades de las bases (lcalis) eran en realidad propiedades del ion hidrxido, OH-.

Propuso que las bases con compuestos que liberan iones hidrxido en solucin acuosa

Teora de cidos y Bases de Bronsted Lowry

Se encontraron compuestos que actuaban como bases pero no haba OH en sus frmulas.

Un cido de Bronsted - Lowry es un donador de protones, pues dona un ion hidrgeno, H+

Una base Bronsted - Lorwy es un receptor de protones, pues acepta un ion hidrgeno, H-

An se contempla la presencia de hidrgeno en el cido, pero ya no se necesita un medio acuoso:

HCl + H2O ------------------ Cl- + H3O+

Teora de cidos y Bases de Gilbert Newton Lewis

Un cido de Lewis es una sustancia capaz de aceptar (y compartir) un par electrnico.

Una base de Lewis es una sustancia capaz de donar (y compartir) un par electrnico.

Sustancias anfteras

Se denomina anfteras a las sustancias que pueden actuar como cidos o como bases.

Es el caso del agua, que frente a un cido fuerte acta como base dbil y frente a una base fuerte puede actuar como un cido dbil.

Atendiendo a la teora de Brnsted-Lowry, la disociacin del agua puede expresarse de la siguiente manera:

Las reacciones de cidos son generalizadas frecuentemente en la forma HA--------------- H+ + A-, donde HA representa el cido, y A- es la base conjugada.

En solucin existe un equilibrio entre el cido y su base conjugada.La constante de equilibrio K es una expresin de las concentraciones del equilibrio de las molculas o iones en solucin.

La fuerza de un cido se refiere a su habilidad o tendencia a perder un protn. Un cido fuerte es uno que se disocia completamente en agua; en otras palabras, un mol de un cido fuerte HA se disuelve en agua produciendo un mol de H+ y un mol de su base conjugada, A-, y nada del cido protonado HA.

En contraste, un cido dbil se disocia slo parcialmente y, en el equilibrio, existen en la solucin tanto el cido como su base conjugada.

La neutralizacin es la reaccin entre un cido y una base, produciendo una sal y base neutralizada; por ejemplo, el cido clorhdrico y el hidrxido de sodio forman cloruro de sodio y agua:

HCl(aq) + NaOH(aq) H2O(l) + NaCl(aq)

Nomenclatura

HCl ------------------ acido clorhdricoHClO -----------------acido hipoclorosoHClO4 -------------acid0 perclorico

CONCEPTO DE pHSrensen busc una forma de trabajar con nmeros ms sencillos para las concentraciones de H y OH

El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una solucin. El pH es la concentracin de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias. La sigla significa "potencial de hidrgeno

Definido como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones hidrgeno.

Kw es una constante conocida como producto inico del agua, que vale 1014.

Kw = [H3O+][OH]=1014

en donde [H3O+] es la concentracin de iones hidronio, [OH] la de iones hidroxilo.

Por lo tanto,

log Kw = log [H3O+] + log [OH] 14 = log [H3O+] + log [OH] 14 = log [H3O+] log [OH] pH + pOH = 14

El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potencimetro, (pH-metro) un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al in hidrgeno.Se puede medir de forma aproximada el pH de una disolucin empleando indicadores

El papel de litmus o papel tornasolla fenolftalena y el naranja de metilo.

La escala de pH oscila entre valores de 0 a 14, como se describe en la siguiente grafica.

0 7 14

Acido Neutro Bsico

EJERCICIOSCalcule el pH de las siguientes soluciones:

Solucin de HNO3 0,75 M. Solucin de H2SO4 0,25 M.Solucin de KOH 0,3 M.Solucin de Ca(OH)2 0,45 M. Considere que la disociacin de todas las especies qumicas es total. Cul de todas esas soluciones es la ms cida?

Calcule la concentracin molar de las siguientes soluciones: Solucin de HCI de pH = 2,3.

Solucin de NaOH de pH = 9,1.

Solucin de Ca (OH)2 de pOH = 3,2.