Equilibrio ácido – base

Michelle Lucero Sáenz

Química

• ÁcidoH⁺ •Base

HA H⁺ + A⁻disociación

gradoº

FUERTE DÉBIL

H ₂CO₃: ácido carbónicoHCO₃⁻: bicarbonato

K

Molécula que libera un Ion H⁺

Molécula que recepta o puede combinarse con un ion H⁺

Constante de disociación

pH Log - concentración H⁺ mmEq/L

7 H⁺= 10⁻⁷pH H⁺

El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones H⁺ presentes en determinadas sustancias.

Relación inversamente proporcional

Producción de ácidos metabólicos y HCO₃

• Ácidos volátiles•Ácidos fijos o no volátiles

H₂CO₃

• Sulfúrico• Clorhídrico• Fosfórico

Tamponados por proteínasBuffers extracelulares

Ej.

Eliminación por vía respiratoria

Producción de CO₂ y HCO₃⁻

• 15.000 mmol CO₂ /día

Representan el 77% en LEC

•CarboxihemoglobinaDisuelto en el plasmaEn forma de bicarbonato

Se transporta de tres formas a través del aparato circulatorio:

H₂CO₃CO₂ H₂OAnhidrasa

carbónica

PCO₂ Cociente de Solubilidad

40mmHg 0,03 1,2 mEq/ L

Una parte del CO₂

Ácido carbónico

(Presión parcial De CO₂)

Ej.

Producción de ácidos no carbónicos y bases

Provienen del metabolismo :

• Proteínas • Dieta

AA con Sulfuro A. sulfúricoARG, LIS A. clorhídricoÁ. nucléicos A. fosfórico con Fósforo oGlucosa A. lácticooLípidos Cetoácidos

Oxidación

Oxidaciónincompleta

Cálculo del pH

• Ecuación de Henderson – Hasselbach

Relación entre bicarbonato / Á. carbónico (Directamente proporcional)

pH = pKₐ (6,1) + log₁₀ HCO₃⁻ / (0,03 x CO₂)

Relación de 20 : 1 pH = 7,4

Regulación del pH

CO ₂

H₂CO₃CO ₂

HCO₃⁻H⁺

Proteínas

Antiforéticos:Funcionan tanto como bases como ácidos (liberano receptan H⁺

• Sistemas buffer intracelulares y extracelulares

Ácido débil Base débil Sal básica Sal ácida

40%

H⁺CO ₂

Proteínas buffer mas importantes del compartimiento vascular:• Albumina • Globulinas

Funcionana través de: Se produce

en los Huesos.

Bicarbonato

H ₂CO₃ NaHCO ₃

HCL + NaHCO ₃ H ₂CO₃ + H ₂ O

NaOH + H ₂CO₃ NaHCO ₃ + H₂O

Ácido débil:Á. carbónico

Base débil: sal de bicarbonatoEj. Bicarbonato de sodio

Á.clorhídrico Bicarbonato de Na Á. carbónico Agua

Bicarbonato de Na AguaHidróxido de Na Á. carbónico

Emplea una base o un ácido débil para reemplazar a una base o ácido fuertes producidos por el metabolismo.

• Las alteraciones de los niveles extracelulares de K⁺ pueden afectar al equilibrio ácido base, y las modificaciones de este equilibrio pueden ejercer influencias sobre los niveles extracelulares de K⁺.

Intercambio de K⁺ por H⁺ en el plasma

LICLEC

•ACIDOSIS Buffer

K ⁺

H ⁺

• 2da. Línea de defensa contra las alteraciones del equilibrio ácido base.

• Es rápido, se produce en minutos.

• Efectividad como sistema buffer del 50 – 75%

• Control CO₂

Mecanismos respiratorios de control

CO₂H⁺

Exceso:

Acción directa sobre el centrorespiratorio cerebral para controlar la ventilación.

Mecanismos Renales de control

• Eliminación de H ⁺ conservación de HCO₃⁻

Secreción de iones H⁺ y reabsorción de iones de bicarbonato en un célula tubular renal.

• El dióxido de carbono CO₂ difunde desde la sangre o el filtrado de orina hacia la célula tubular, donde se combina con agua en una reacción mediada por Anhidrasa Carbónica (AC) que produce ácido carbónico (H₂CO₃).

• Este compuesto se disocia para formar H⁺ y bicarbonato (HCO₃⁻). El H⁺ se secreta hacia el líquido tubular y se intercambia por sodio (Na⁺).

• El sodio y el bicarbonato ingresan en el LEC (capilar peritubular).

Sistemas buffer tubulares

• pH orina normal 4,5 – 8 • Control buffer Intratubular: evita que

orina ácida afecte estructuras del tracto urinario.

– Sistema buffer fosfato– Sistema buffer amoníaco

Sistema buffer renal de fosfato

•HPO₄²⁻•H₂PO₄H⁺

Sistema buffer de amoniaco

Orina

NH₄⁺

Na⁺

NH₄⁺

Cl⁻

NH₄⁺ + Cl⁻

1. Síntesis de amonioNH₄⁺ (Glutamina)2. Reabsorción y recicladoNH₃3. Tamponamiento de H⁺ con NH₃

Cloruro de amonio

Pruebas de laboratorio

• Niveles de CO₂ • HCO₃

• 24 – 29 mEq/ L (valores normales)

– PO₂– PCO₂ en sangre arterial (comp. respiratorio) • 38 – 42 mmHg (valores normales)

• Exceso o deficiencia de bases– Nivel de los sistemas buffer

• Hemoglobina, proteínas, fosfatos, HCO₃

• Anión Gap: concentración de aniones no medidos.

• 8 – 12 mEq/L (niveles normales)

Na⁺ (Cl⁻ HCO₃⁻) En orina: Na⁺, K⁺ NH₄⁺ evalúa la eliminación

Cl⁻ de amonio.

•Fosfatos• Sulfatos• Ácidos orgánicos•Proteínas

El anión Gap disminuye en condiciones asociadas a disminución de la producción de los aniones no medidos (sobretodo albúmina) o aumento de los cationes no medidos (en hiperpotasemia, hipercalcemia, hipermagnesemia, intoxicación por litio, mieloma múltiple etc.).

Anión Gap