Química 2º BAC

Distribución de las intoxicaciones agudas por edad

Gráfico de distribución de algunos tóxicos

Agentes causales de las intoxicaciones por productos químicos

TABLA: MORTALIDAD POR FAMILIAS DE PRODUCTOS Y AGENTES QUÍMICO

¿Hay peligrosidad en estos productos?

Productos conocidos y su relación con conceptos que veremos

Disociación ÁCIDOS:

HA (ac) →→→→ H+ + A– Ej: HCl (ac) → H+ + Cl– H2SO4 (ac) →2 H+ + SO4

2–

BASES: BOH (ac) →→→→ B+ + OH–

Ej: NaOH (ac) → Na+ + OH–

Los ácidos y las bases se disocian

TEORÍA DE ARRHENIUS

TEORÍAS QUE DEFINENÁCIDOS Y BASES

H+ + OH– —→→→→ H2O

BASE + ÁCIDO —→ SAL + AGUA Ej:

NaOH +HCl —→ H2O + NaCl (Na+ + Cl–)

NEUTRALIZACIÓN

TEORÍA DE BRONSTED-LOWRY

Par Ácido/base conjugado

TEORÍAS QUE DEFINENÁCIDOS Y BASES

Ej Par Ácido/base conjugado

Disociación de un ácido: HCl (g) + H2O (l) → H3O

+(ac) + Cl– (ac)

Disociación de una base: NH3 (g) + H2O (l) → NH4

+ + OH–

Electrolitos fuertes y débiles

Electrolitos fuertes: (→→→→) Están totalmente disociados

Ej: HCl (ac) → Cl– + H+ NaOH (ac) → Na+ + OH–

Electrolitos débiles: (→→→→) Están disociados parcialmente

Ej: CH3–COOH (ac) →→→→ CH3–COO– + H+ NH3 (ac)+ H2O →→→→ NH4

+ + OH–

Fuerza de ácidos

En disoluciones acuosas diluidas ([H2O] ≈ cte) la fuerza de un ácido HA depende de la constante de equilibrio:

HA + H2O →→→→ A– + H3O+

[ ][ ][ ]HA

OHAKa

+−= 3

Ka⇒ constante de acidez

9

Según el valor de Ka hablaremos de ácidos fuertes o débiles:Si Ka >100 ⇒ Ácido fuerteSi Ka<1 ⇒ Ácido débil y parcialmente disociado.

Fuerza de bases

En disoluciones acuosas diluidas ([H2O] ≈ cte), análogamente a ácidos:

B + H2O →→→→ BH+ + OH–

[ ][ ][ ]B

OHBHKb

−+=

Kb⇒ constante de basicidad

Relación entre la constantey el grado de disociación “ αααα”

− +× ×= = =−

23

1 1[ ] [ ]

[ ] ( - )a

A H O c c cK

HA cα α αα α αα α αα α α

α αα αα αα α

En la disociación de un ácido o una base

b

cK

αααααααα

=−

2

1

Concepto de pH

Se denomina pH a:

Agua pura, [H3O+]=10

–7 M ⇒ pH = – log 10

–7 = 7

TIPOS DE DISOLUCIONES(según su pH)

Ácidas: [[[[H3O+]]]] > 10–7 M ⇒⇒⇒⇒ pH < 7

Básicas: [[[[H3O+]]]] < 10–7 M ⇒⇒⇒⇒ pH > 7

Neutras: [[[[H3O+]]]] = 10–7 M ⇒⇒⇒⇒ pH = 7

Siempre: Kw = [[[[H3O

+]]]] · [[[[OH–]]]]

Gráfica de pH en sustancias comunes

Concepto de pOH

A veces se usa el pOH a:

pOH log [OH ]−= −

Exemplos do pH de

diferentes disolucións

Diferentes formas de medir el pHDiferentes formas de medir el pHDiferentes formas de medir el pHDiferentes formas de medir el pH

PRECIPITACIONES CORROSIVAS

Mármol + Vinagre →→→→ GasCarbonato de calcio + Ácido acético →→→→ Dióxido de carbono + Acetato de calcio + Agua

Vídeo inflar un globo con vinagre y trozos de mármo l triturados.http://www.youtube.com/watch?v=Jv7tBzP1_7s

APLICACIONES