PRUEBAS QUIMICAS PARA ACIDOS CARBOXILICOS FORMANDO SALES Y AMIDAS.

BRENDA TOLOSA

1930139

GABRIELA VEJAR

1930134

PROF

HANS THIELINS

UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER

FACULTAD DE INGENIERIA

TECNOLOGIA QUIMICA

CUCUTA

2013

INTRODUCCION

Los ácidos carboxílicos se reconocen fácilmente porque forman sales al reaccionar con una base fuerte.En lugar de NaOH se puede utilizar bicarbonato de sodio. El desprendimiento de CO2 se considera como prueba para un acido carboxílico.

R- COOH + NaHCO3→R-COO-Na+H2O+CO2

Los cuatros primeros ácidos carboxílicos son solubles en agua. De ahí en adelante la solubilidad disminuye a medida que aumenta la longitud de la cadena carbonada. Sin embargo, todas sus sales son solubles en agua.El equivalente de neutralización o peso equivalente de un acido, es una prueba de gran utilidad para la caracterización de una acido de estructura desconocida. Para la determinación, se pesa una muestra de acido y se valora con una solución estándar de una base.

OBJETIVOS

GENERAL

* Identificación de ácidos carboxílicos y sus derivados.

ESPECIFICOS

* Reconocer un ácido carboxílico, al hacerlo reaccionar con bicarbonato de sodio observando el desprendimiento de dióxido de carbono.* Determinar las solubilidades de los ácidos carboxílicos en agua y en soluciones básicas* Sintetizar varios esteres derivados del ácido acético

MARCO TEORICO

Los compuestos que contienen al grupo carboxilo son ácidos y se llaman ácidos carboxílicos.

Los ácidos carboxílicos se clasifican de acuerdo con el sustituyente unido al grupo carboxilo. Un ácido alifático tiene un grupo alquilo unido al grupo carboxilo, mientras que un ácido aromático tiene un grupo arilo. Un ácido carboxílico cede protones por ruptura heterolítica de enlace O-H dando un protón y un ión carboxilato.

Sales de acidos carboxilicos.

Una base fuerte puede desprotonar completamente en un ácido carboxílico. Los productos son el ión carboxilato, el catión que queda de la base, y agua. La combinación de un ión carboxilato y un catión constituyen la sal de un ácido carboxílico.

Síntesis de los acidos carboxilicos

Efectos de los sustituyentes sobre la acidez.Los alcoholes o aldehídos primarios se oxidan normalmente para producir los ácidos empleando ácido crómico. El permanganato de potasio se emplea en ocasiones pero con frecuencia sus rendimientos son inferiores.

PROCEDIMIENTO

1. Prueba de acidez

Colocar 0.5 gramos de acido benzoico en un tubo de ensayo. Adicione 1 mL de NaHCO3

al 10%, agite y observe si hay desprendimiento de dióxido de carbono, lo cual se toma como pruebas positiva de presencia de un acido carboxílico.

2. Formación de sales

Coloque una pequeña cantidad de acido benzoico en un tubo de ensayo con 2 mL de agua, agite y observe la solubildad.

En otro tubo coloque acido benzoico y agregue 2 mL solución de NaOH al 10%, agite y observe la solubilidad.

3. Hidrolisis de sales

Disuelva 0.2 gramos de acetato de sodio en 5 mL de agua destilada. Agite y luego determine la acidez con papel indicador.

Repita la prueba con nitrato de sodio en lugar del acetato.

4. Esterificación

en dos tubos de ensayo coloque 1 mL de metanol y 1 mL de etanol, agregue a cada tubo 0.5 mL de acido acético y 5 gotas de acido sulfúrico diluido.

Caliente cada tubo por 3 minutos, en baño maria, y vierta su contenido en un vaso de precipitado con 5 mL de agua fría. Perciba el olor que se desprende en cada uno de los tubos.

5. Formación de amida

En un vaso de 50 mL vierta 1 mL de anhídrido acético, y 1mL de anilina.

Caliente en baño maria por 5 minutos. Enfrie la mezcla en un baño de agua-hielo y espere a que cristalice la acetanilida. Agite con una varilla

6. Hidrolisis básica de una amida

Coloque la mitad de la amida preparada anteriormente en un tubo, adicione 1 mL de NaOH al 10% y caliente. Perciba el olor.

7. Determinación del equivalente de neutralización

pese una muestra del acido oxálico. Disuelva la muestra en 50 mL de agua recién destilada en un Erlenmeyer de 250 mL.

Adicione 2 gotas de fenolftaleína y titule la solución con NaOH 0.2N hasta que la solución se torne de color rosa palido.

ANALISIS DE RESULTADOS.

1. Prueba de acidez Al mezclar el acido benzoico con el NaHCO3  En estas sales el hidrógeno del grupo OH se remplaza con el ion de un metal, por ejemplo Na+. De esta forma, el ácido acético reacciona con bicarbonato de sodio para dar acetato de sodio, dióxido de carbono y agua, por consiguiente se libero el CO2 formando burbujitas, se considera prueba positiva para la solución.

HACER REACCION !!!!

2. Formación de sales Tubo 1 Al disolver el acido benzoico mas el agua. El  ácido benzoico es un ácido carboxílico aromático que tiene un grupo carboxilo unido a un

anillo fenílico. Se trata de un sólido con un ligero olor característico, Es poco soluble en agua fría  debido a la polaridad esta prueba se dividió en dos fases heterogénea carboxilato, hidronio dos moléculas iónicamente separadas, no es soluble. 

Tubo 2 en lugar de agua se le agrego NaOH 10% al agitar la solución torno incolora se asociaron completamente es soluble en agua debido a los iones que se comparte, un mecanismo de formación por consiguiente reaccionan formando benzoato de sodio. Torno un color incoloro.

HACER REACCION!!!

3. Hidrolisis de sales Tubo 1 al adicionar acetato de sodio y agua reacciono formando ácido acético mas hidróxido de sodio, donde el hidróxido de sodio con iones positivo y negativo se desprende y van formando las cargas

adecuadamente la molécula. Su color torno incolora su pH 8 y color es verde claro.

Tubo 2 se disolvió completamente la sal nitrato de sodio formando un nuevo compuesto con el desprendimiento del N03 atrayendo el ion positivo el H formando HNO3 mas el compartimiento de las otras su color es incoloro al agregar la gota al papel indicador este se presento un Acido porque el pH fue 6 y su color amarillo

4. Esterificación

Tubo 1 metanol al adicionales ácido acético y 5 gotas de acido sulfúrico diluido y calentando en baño maría el H2S04 actúa para que este reaccione fácilmente formando un Ester, desprendiendo el OH y H formando agua, se presento desprendimiento de calor(exotérmica), su olor es muy agradable a frutas.

Tubo 2 etanol al hacer los mismos pasos, se presento desprendimiento de calor(exotérmica), y calentando en baño maría se asociaron completamente debido a que estas moléculas forman un nuevo compuesto o un derivado del acido carboxílico el mismo mecanismo del metanol sino con etano, ósea con un átomo de carbono y su agradable olor es de frutas.

5. Formación de amina Al colocar estos reactivos al vaso precipitado fue una reacción exotérmica desprendiendo calor debido a la interacción de estos compuestos luego al agregar al baño maría y luego agregándolos a agua con hielo este compuesto se cristalizo completamente por su baja temperatura la Acetanilida. Desde un Ester más la anilina formó una amida., su tonalidad es de marrón percibimos un olor agradable.

6. Hidrolisis básica de una amida 

De los mismo cristales formados Acetanilida preparada se le adiciono NaOH 10% al calentarla con la placa no directamente esta solución poco a poco se separan formando dos fases la de abajo color blanca y la de arriba color marrón debido a la temperatura que se presento por lo general se separan y forman nuevos productos,sustitución.

7. Determinación del equivalente de neutralización

Con la solución desconocida al adicionarle 2 gotas de fenolftaleína se titulo la solución con hidróxido de sodio 0.1977N gota a gota cayendo al Erlenmeyer incolora, al bajar el volumen al 12.0 mL la solución se torno un rosa muy apropiado la titulación fue correcta.  la titulación ácido-base o valoración de neutralización es una técnica o método de análisis cuantitativo muy usada, que permite conocer la concentración desconocida de una disolución de una sustancia que pueda actuar como ácido o base, neutralizándolo con una base o ácido de concentración conocida.