funcion sales
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QUÍMICAQUÍMICA
Bienvenidos
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
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NO METAL METAL
+ + + + HIDRÓGENO OXÍGENO OXÍGENO HIDRÓGENO
HIDRURO ÓXIDO ÓXIDO HIDRURO
NO ÁCIDO BÁSICO METÁLICO
METÁLICO + +
AGUA AGUA
( SOLUCIÓN
ACUOSA)
HIDRÁCIDO OXOÁCIDO
ACIDO + HIDRÓXIDO SAL + AGUA
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FUNCIÓN SAL
“La combinación entre un hidróxido y un ácido (hidrácido u oxoácido) da una sal más agua”.
Hidróxido + Ácido Sal + AguaSe clasifican en: SALES HALOIDEAS:
“Resultan de la combinación de un hidróxido y un
ácido hidrácido (ácido sin oxígeno)”. SALES OXISALES o SALES OXOÁCIDAS:
“Resultan de la combinación de un hidróxido y un
ácido oxoácido (ácido con oxígeno)”.
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FUNCIÓN SAL
SALES HALOIDEAS:
Na(OH) + HCl NaCl + H2O
Hidróxido + Ác. Hidrácido Sal haloidea + Agua
OXISALES o SALES OXOÁCIDAS:
Na(OH) + HNO3 NaNO3 + H2O Hidróxido + Ác. oxoácido Sal de oxoácido + Agua
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FORMULACIÓN: SALES HALOIDEAS: Son aquellos que se
forman al neutralizar un ácido hidrácido con un hidróxido.
MÉTODO MECÁNICO:MÉTODO MECÁNICO:
El metal (catión) desplaza al hidrógenoEl metal (catión) desplaza al hidrógeno El hidrógeno desplazado ocupa el lugar del metalEl hidrógeno desplazado ocupa el lugar del metal El metal y no metal se unen para formar la sal El metal y no metal se unen para formar la sal El hidrógeno del ácido y el OH del hidróxido se El hidrógeno del ácido y el OH del hidróxido se
combinan para originar Hcombinan para originar H22O.O.
º) HIDROGENO; 2º) NO METAL; 3º) OXÍGENO
Na(OH) + HCl NaCl + H2O
Hidróxido + Ác. Hidrácido Sal haloidea + Agua
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FORMULACIÓN:
SALES OXISALES: Son aquellos que se forman al reaccionar un ácido oxácido con un hidróxido. Presenta oxígeno en su composiciónMÉTODO MECÁNICO:MÉTODO MECÁNICO:
El metal (catión) desplaza al hidrógenoEl metal (catión) desplaza al hidrógeno El hidrógeno desplazado ocupa el lugar del metalEl hidrógeno desplazado ocupa el lugar del metal El metal y el radical ácido (anión) se unen para formar la El metal y el radical ácido (anión) se unen para formar la
sal sal El hidrógeno del ácido y el OH del hidróxido se El hidrógeno del ácido y el OH del hidróxido se
combinan para originar Hcombinan para originar H22O.O.
Na(OH) + HNO3 NaNO3 + H2O Hidróxido + Ác. oxoácido Sal de oxoácido + Agua
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Sales HaloideasSales Haloideas
La terminación hídrico reemplazarla por “uro” La terminación hídrico reemplazarla por “uro” Tener en cuenta las terminaciones OSO e ICO Tener en cuenta las terminaciones OSO e ICO del metal.del metal.
Na(OH) + HCl NaCl + H2O
Hidróxido de sodio + Ácido clorhídrico Hidróxido de sodio + Ácido clorhídrico → Cloruro de sodio+ agua→ Cloruro de sodio+ agua
NOMENCLATURA
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Ácido Ácido hidrácidohidrácido
++ HidróxidoHidróxido Sal Sal NombreNombre
HTeHTe ++ Mg(OH)Mg(OH) MgTe+MgTe+HH22OO
Sal Sal haloideahaloidea
Teluro de Teluro de magnesiomagnesio
HClHCl ++ Na(OH)Na(OH) NaCl+NaCl+HH22OO
Sal Sal haloideahaloidea
Cloruro de Cloruro de SodioSodio
2HBr2HBr ++ Ca(OH)Ca(OH)22 CaBrCaBr22++
2H2H22OOSal Sal
haloideahaloideaBromuro de Bromuro de
calciocalcio
3HSe3HSe ++ Au(OH)Au(OH)33 AuSeAuSe33++
3H3H22OOSal Sal
haloideahaloideaSeleniuro de Seleniuro de
oro oro
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*Floruro de PotasioHF +KOH → KF +H2O
*Cloruro de SodioHCl +Na (OH) → NaCl + H2O
*Bromuro de Magnesio2HBr + Mg (OH)2 → MgBr2 + 2H2O
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Utilizando otras nomenclaturas:
*Tradicional:
FeCl3 Cloruro Férrico.
*Sistemática:
FeCl3 Tricloruro de Hierro.
*Stock:
FeCl3 Cloruro de Hierro (III).
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NOMENCLATURA
Sales OxisalesSales Oxisales
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Ácido Ácido oxácidooxácido
++ HidróxidoHidróxido Sal oxisal Sal oxisal neutra: El neutra: El
metal metal sustituye sustituye
a la a la cantidad cantidad
de de hidrógenohidrógeno
ss
NombreNombre
HNOHNO33 ++ Na(OH) Na(OH) NiNONiNO33+H+H22OO Nitrato de Nitrato de níquelníquel
HH22COCO33 ++ Ni(OH)Ni(OH)22 NaCONaCO33+2H+2H22
OOCarbonato Carbonato
de sodiode sodio
HPOHPO33 ++ Li(OH)Li(OH) LiPOLiPO33+H+H22OO Fosfato de Fosfato de litio litio
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*Clorato de Potasio HClO3 + K(OH) → KClO3 + H2O *Nitrato de Sodio HNO3 + Na(OH) → NaNO3 + H2O *Hipoclorito de Bario HClO + Ba(OH)2 → Ba(ClO)2 + H2O
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PROPIEDADES DE LAS SALES
Son sólidos cristales , de color blanco e incoloras o de colores vistosos.
Son generalmente inodoras, excepto las sales amoniacales.
Su sabor es muy estable.
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MÁS PROPIEDADES
Son electrolitos, es decir cuando se disuelven en agua son buenos conductores de la electricidad.
La gran reactividad de las sales y el gran número de reacciones características que ellas originan, por lo que se le usa como reactivos para la identificación de sustancias que se analizan.
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AHORA TU RESUELVE LOS SIGUIENTES EJERCICIOS:
I. NOMBRA LAS SIGUIENTES SALES:1. Cu2Se2. Be (ClO3)23. Pt (SO4)4. Ga Br35. Na2(TeO2)
II. COMPLETA LA FORMACIÓN Y BALANCEO:
1. ………. + ………. = FeS + H2O
2. ………. + Cd(OH)2 = Cd(SeO2) + H2O
2
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III. ESCRIBE LA FORMULA DE LAS SIGUIENTES SALES.1. CLORURO DE BARIO2. IODATO DE ZINC3. FLUORURO DE CALCIO4. TELURO PALADICO5. ANTIMONIATO CESICO
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IV. COMPLETA EL MAPA CONCEPTUAL:
BINARIOS TERNARIOS
ACIDO HIDRACIDO
HIDROXIDO
SUS CLASES
FORMADOS POR
+ +
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Pero hay que estudiarPero hay que estudiar