D I P L O M A

EN CIENCIAS DE LA ACTIVIDAD FISICA

UNIVERSIDAD DE CHILE

Prof. BQ Jorge Soto Labbé FACULTAD

DE MEDICINA UNIVERSIDAD DE CHILE

Materia y energíaMateria y energía

Electronegatividades y enlace químicosElectronegatividades y enlace químicos

Medición de la masa atómica: concepto de molMedición de la masa atómica: concepto de mol

Sistema periódico de los elementosSistema periódico de los elementos

Soluciones y medidas de la concentraciónSoluciones y medidas de la concentración

2010

Reacciones químicas y leyes ponderalesReacciones químicas y leyes ponderales

El agua, pH y tamponesEl agua, pH y tampones

Estructura atómicaEstructura atómica

Configuraciones electrónicasConfiguraciones electrónicas

6H2O + 6CO2 C6H12O6 + 6O2

hν

ESTADOS DE LA MATERIA

MATERIA SUSTANCIA MOLÉCULAS ÁTOMOS

Sólido

Líquido

Gas

SUSTANCIAS PURAS

MEZCLAS

Elementos

Compuestos

Soluciones

Suspensiones

Moléculas o iones

Moléculas o iones

O2 N2 Na+ Cl- Fe+2

(Homogéneas)

(Heterogéneas)

CO2 HCO3-

Métodos químicos

Métodos físicos

Métodos mecánicos

forma de materia con una composición constante

combinaciones de dos o más sustancias en las que éstas conservan sus propiedades características

todo aquello que tiene masa y ocupa espacio (formada por más de un centenar de elementos)

sustancias formada por dos o más átomos iguales o diferentes

partícula más pequeña de un elemento que conserva las características de éste

Sustancias que no pueden ser descompuestas en otras más simples mediante una reacción química

Sustancias formadas por la unión de dos o más elementos en una razón fija

Una sustancia (soluto) se disuelve en otra (solvente) formando una sola fase

El soluto no se disuelve en el solvente, sino que se dispersa en pequeñas partículas

átomo de hidrógeno protón (H+) ión hidruro (H-)átomo de deuterio

XAZ

Símbolo del elemento

Número másico (masa atómica)

Número atómico

Número de protones = Número de electrones

Número de protones + Número de neutrones

isótopo

He42

En

ergí

a

1s

2s

2px

2py 2pz

3s

3px

3py 3pz

4s

3dx2-y2 3dxy 3dyz 3dxz3dx2

e-

e-

e-

e-

e-

e-e-

e-

e-e-e-

e-e-

e- e-

e-

e-e-

e-

e-

e-e-

e-

e-e-

e-e-

e-e-

e-

* Serie Lantánidos

Serie Actínidos

G R U P O S

P E

R Í

O D

O S

IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIAIIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB

etc.

Electronegatividades

Na Cl+ - Cl

Na+Cl -

Cl

Cl2

ENLACE IÓNICO ENLACE COVALENTE

C12

612 unidades de masa atómica (1 uma = 1u)

1,66 . 10-24 g 1 u

1g X

X = 6,02 . 1023 u

NA = número de Avogadro

ESPECTRÓMETRO DE MASAS

1 u = 1/12 parte de la masa atómica del 12C

12 1,99 . 10-23 g1 u = = 1,66 . 10-24 g

1 mol de átomos de carbono tiene una masa de 12 g.

1 mol de átomos es igual a la masa atómica expresada en gramos.

1 mol de moléculas es igual a la masa molecular expresada en gramos.

1 mol de unidades de masa atómica equivale a 6,02 . 1023 unidades de masa atómica

= 1 mol de u

1 mol de átomos de cualquier elemento equivale a 6,02 . 1023 átomos

1 mol de moléculas de cualquier compuesto equivale a 6,02 . 1023 moléculas

1 mol de moléculas de CO2 tiene una masa de 44 g.

El número de Avogadro es el número de átomos de 12Ccontenidos en 12 g de este elemento.

1 mol es la cantidad de sustancia equivalente a unnúmero de Avogadro de átomos o moléculas de esa sustancia”

SOLUCIONES

Concentración: Concentración: Cantidad de soluto contenida en una determinada cantidad de solución o solvente.Cantidad de soluto contenida en una determinada cantidad de solución o solvente.

PORCENTAJES PORCENTAJES

Concentración = [ Sustancia ]Concentración = [ Sustancia ]

% p/p

% v/v

g/L

ppm partes de soluto en 106 partes solución

Molaridad (M)

Normalidad (N)

Molalidad (m)

Fracción molar (x)

% p/v

1ppm = 1mg/L (soluciones acuosas)

eq-g de soluto que hay en 1L de solución

moles de soluto que hay en 1Kg de solvente

Xsolvente= moles de solvente/moles totalesXsoluto = moles de soluto/moles totales

Xsoluto + Xsolvente = 1

g de soluto que hay en 100 mL solucióng de soluto que hay en 100 g solución

mL de soluto que hay en 100 mL solución

g de soluto que hay en 1L solución

moles de soluto que hay en 1L de solución

[ HCl ] [ Na[ HCl ] [ Na++ ] [ Cl ] [ Cl-- ] [ ácido láctico ] [ glucosa ] ] [ ácido láctico ] [ glucosa ]

REACCIONES QUÍMICAS

CH4 + O2 CO2 + H2O2

2

ΣmR = ΣmP

1 mol de moléculas

6,02 · 1023 moléculas

5 moles de átomos

5 · (6,02 ·1023) átomos

16 g

22,4 L

2 moles de moléculas

2 · 6,02 · 1023 moléculas

4 moles de átomos

4 · (6,02 ·1023) átomos

64 g

44,8 L

1 mol de moléculas

6,02 · 1023 moléculas

3 moles de átomos

3 · (6,02 ·1023) átomos

44 g

22,4 L

2 moles de moléculas

2 · 6,02 · 1023 moléculas

6 moles de átomos

6 · (6,02 ·1023) átomos

36 g

44,8 L

LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MATERIA LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS

LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES

104.5°

H HO

H2O

0.0965 nm

1S1 1S2

2S2 2px2 2pz12py1

PM = 18

d = 1g/ml

(1000 g/1litro)

moles = gramos/PM1000 18

55,5

[H2O] = 55,5 M

moles/litro

O

H

H

+

+-

-

Electronegatividades

O = 3.5

H = 2.1

+

+

-

0.177 nm