1.1 CARACTERSTICA DEL CONOCIMIENTO CIENTFICO

Es un proceso crtico mediante el cual el hombre va organizando el saber, va superando las experiencias cotidianas, hasta llegar a un saber sistemtico, ordenado, coherente, verificable, preciso, especializado y universal.

Pretende descubrir relaciones constantes que se obtienen mediante la investigacin metdica y apropiada; pretende y logra hallar las leyes y principios que obedecen los fenmenos y los acontecimientos. Se propone explicaciones profundas de amplio alcance objetivo, con mayor rigurosidad y precisin; se apoya en las leyes y principios, cuyo ordenamiento lleva sus experiencias a razonamientos profundos y busca establecer conclusiones de validez universal.

El conocimiento cientfico no slo responde a la pregunta Cmo?, sino que esencialmente se cuestiona el Por qu? (las causas) de los fenmenos o hechos. En este sentido el conocimiento cientfico es una reflexin crtica en que las opiniones personales han sido reemplazadas por juicios que aspiran a la certeza mxima y a la universalidad.

Caractersticas del Conocimiento Cientfico: 1. Objetivo. Trata a los hechos y se apega a ellos evitando introducir en la explicacin cosas sobrenaturales, valores sentimentales o emocionales. La objetividad como caracterstica primordial rebasa la subjetividad; por tanto, como categora de validez general clarifica y precisa al fenmeno del conocimiento.

2. Sistemtico. Consiste en establecer un orden o coherencia entre los conocimientos producidos en la investigacin.

3. Racional. Toda explicacin debe ser fundamentada, a travs de principios y teoras cientficas.

4. Universal. Con esta caracterstica queremos sealar que cualquier conocimiento tiene validez para todos los objetos del conjunto a que se refieren las afirmaciones.

5. Relacionable. Consiste en relacionar y descubrir las conexiones y vnculos entre los fenmenos y acontecimientos que conforman la realidad.

6. Verificable. Es un proceso mediante el cual se somete a prueba nuestras afirmaciones sobre los hechos, para confirmar si son verdaderas o falsas, y que cualquier cientfico o persona lo puede comprobar.

7. Crtico. Emite juicios de valor.

8. Falible. Que se puede llegar a crear conocimientos errneos, pero ciertos a las condiciones histricas y sociales en las que se producen.http://trabajossecundaria.blogspot.mx/2013/09/caracteristicas-del-conocimiento.html1.2 PROPIEDADES DE LOS MATERIALES

Empezaremos explicando lo que son las materias primas, los materiales, y un producto tecnolgico. Despus veremos los materiales principales y por ltimo todas las propiedades de los materiales, una a una. Al final tienes un enlace con ejercicios para que repases con actividades sobre las propiedades de los materiales. Materia prima: son las sustancias que se extraen directamente de la naturaleza. Tenemos animales (la seda, pieles, etc) vegetales (madera, corcho, algodn, etc) y minerales (arcilla, arena, mrmol, etc.)

Los materiales: Son las materias primas transformadas mediante procesos fsicos y/o qumicos, que son utilizados para fabricar productos. Ejemplo de Materiales son los tableros de madera, el plstico, lminas de metal, etc.

Los productos tecnolgicos son ya los objetos construidos para satisfacer las necesidades del ser humano. Una mesa, una viga, un vestido, etc.

El proceso sera: primero se extrae la materia prima, posteriormente se convierte en un material, y con los materiales construimos el producto tecnolgico.

Los Principales Materiales son:

Materiales Cermicos: se obtienen moldeando la arcilla y sometindola despus a un proceso de coccin a altas temperaturas. Son ejemplos la cermica y la porcelana.

Materiales Plsticos: se obtienen a partir del petrleo, el gas natural, las materias vegetales (como la celulosa) y las protenas animales. El celofn, el PVC y el caucho son plsticos. Puedes saber ms sobre los plsticos en este enlace: Los Plsticos.

Materiales Metlicos: se obtienen de los minerales que forman parte de las rocas. Son metales el hierro, el acero, el cobre, el plomo, el estao y el aluminio, entre otros muchos. Puedes saber ms sobre los materiales metlicos en este enlace: Los Metales.

Maderas: se obtienen de la parte leosa de los rboles. El abeto, el pino y el castao, entre otros, son especies arbreas aprovechables que existen en la naturaleza. Puedes saber ms sobre la madera en este enlace: Madera.

Materiales Textiles: algunos se obtienen de materias primas naturales como la lana, el algodn y la seda; otros, como el nailon y la lycra son materiales plsticos.

Materiales Ptreos: se extraen de las rocas en diferentes formas, desde grandes bloques hasta arenillas. Algunos materiales ptreos son el mrmol, la pizarra, el vidrio o el yeso.

Lgicamente los materiales se eligen por sus propiedades.

http://www.areatecnologia.com/TUTORIALES/PROPIEDADES%20DE%20LOS%20MATERIALES.htm1.3 CAMBIOS FSICOS Y QUMICOS

Es toda variacin fsica o qumica que presenta un material, respecto a un estado inicial y un estado final. As mediante el cambio se puede establecer las propiedades o caractersticas de la materia, antes y despus del cambio.

Por ejemplo, al dejar una barra de hierro a la intemperie durante algn tiempo (estado inicial), al termino de ste se observa un polvo rojizo la cubre, llamado oxido o herrumbre (estado final). Inmediatamente surge la pregunta Qu ha ocurrido? Aparentemente ha habido un cambio; Qu es lo que lo ha producido? Sencillamente el oxigeno del aire hmedo, ha oxidado el material el cual presenta caractersticas diferentes a las del estado inicial, pues da perdido el color y el brillo caracterstico del metal. Cmo podra catalogarse el cambio ocurrido al objeto en cuestin? Para contestar a esta a esta inquietud se debe estudiar los tipos de cambios que se conocen en la materia; a saber: cambios fsicos y cambios qumicos.

Cambios Fsicos

Pueden definirse como aquellos cambios que sufre la materia en su forma, en su volumen o en su estado, sin alterar su composicin o naturaleza. As, si se calienta un bloque de hielo a determinada temperatura, este se licua, es decir, pasa al estado solido al liquido modificando su forma y volumen pero conservando su naturaleza, pues antes del cambio se tenia agua solida y despus del cambio se tiene agua liquida; pero si se continua el calentamiento, finalmente se alcanzar la temperatura de ebullicin y el agua pasa al estado de vapor conservndose inalterable en todos los casos, la composicin de sta.

Cambios Qumicos

Estos conllevan una variacin en la composicin de la naturaleza de la materia, es decir a partir de una porcin de material llamada reactivo, se obtiene un material distinto denominado Producto, por medio de una reaccin de una reaccin qumica y en la cual pueden influir diversos factores tales como la luz, presin, u otras sustancias reactivas. La formacin del oxido de hierro sobre la barra de metal constituye un caso de cambio qumico, puesto que el oxido de hierro (producto) no es el mismo que el hierro puro (reactivo).

http://cienciasnaturales.carpetapedagogica.com/2009/07/cambios-fisicos-y-quimicos-de-la.html

1.4 PROPIEDADES FSICAS Y CARACTERSTICAS DE LAS SUSTANCIAS

Propiedades fsicas de los cuerpos

Las propiedades fsicas son aquellas en las que se mantienen las propiedades originales de la sustancia ya que sus molculas no se modifican.

Estado fsico

Segn la agrupacin de sus molculas, los cuerpos tienen cuatro estados diferentes: slido, lquido, gaseoso y plasma.

Estado Slido

A bajas temperaturas, los materiales se presentan como cuerpos de forma compacta y precisa; y sus tomos a menudo se entrelazan formando estructuras cristalinas definidas, lo que les confiere la capacidad de soportar fuerzas sin deformacin aparente. Los slidos son calificados generalmente como duros y resistentes, y en ellos las fuerzas de atraccin son mayores que las de repulsin. La presencia de pequeos espacios intermoleculares caracteriza a los slidos dando paso a la intervencin de las fuerzas de enlace que ubican a las celdillas en una forma geomtrica.

Estado lquido

Al alcanzar la temperatura de fusin el slido se va "descomponiendo" hasta desaparecer la estructura cristalina alcanzndose el estado lquido, cuya caracterstica principal es la capacidad de fluir y adaptarse a la forma del recipiente que lo contiene. En este caso, an existe una cierta ligazn entre los tomos del cuerpo, aunque de mucha menor intensidad que en el caso de los slidos.

Estado gaseoso

Por ltimo, incrementando an ms la temperatura se alcanza el estado gaseoso. Los tomos o molculas del gas se encuentran virtualmente libres de modo que son capaces de ocupar todo el espacio del recipiente que lo contiene, aunque con mayor propiedad debera decirse que se distribuye o reparte por todo el espacio disponible.

http://www.buenastareas.com/ensayos/Propiedades-Fisicas-y-Caracteristicas-De-Las/1102859.html

1.5 LA DIVERSIDAD DE LAS SUSTANCIAS Y LOS MTODOS DE SEPARACIN

En una mezcla, cada uno de los componentes que la forman mantiene sus propiedades. Cuando queremos separar esos componentes, podemos utilizar alguna propiedad que sea diferente para cada uno de ellos.

Filtracin:

La filtracin sirve para separar un slido insoluble del lquido con el que est mezclado. Por ejemplo, agua y arena. El filtro permite el paso del lquido y retiene las partculas del slido.

Decantacin:

La decantacin se utiliza para separar dos lquidos no miscibles (que no se pueden mezclar) con distinta densidad. Por ejemplo, aceite y agua.

Para este procedimiento se usa un embudo especial, llamado embudo de decantacin. Este embudo tiene una vlvula en la parte inferior. Cuando los dos lquidos estn claramente separados, la vlvula se abre y sale el primero, que es el lquido de mayor densidad.

Evaporacin:

Es un procedimiento que se utiliza para recuperar un slido disuelto en un lquido. Se basa en que el disolvente alcanza su punto de ebullicin antes que el soluto, por lo que si calentamos la disolucin hasta que todo el disolvente se evapore, podemos recuperar el soluto. Si dejamos que el disolvente se evapore lentamente, el slido disuelto formar cristales. El proceso entonces se llama cristalizacin. La cristalizacin se utiliza en las salinas marinas para obtener sal.

Destilacin:

La destilacin est indicada para separar dos lquidos miscibles (que se pueden mezclar) que hierven a temperaturas muy distintas o un lquido que tiene un slido disuelto. La mezcla se introduce en un recipiente y se calienta. Cuando se alcanza la temperatura de ebullicin del primer lquido, este se convierte en vapor que se hace pasar por un tubo refrigerado en el que se enfra y condensa. El lquido obtenido es una sustancia pura. Por ejemplo, el vino es una disolucin de alcohol y agua. Cuando el alcohol llega a la temperatura de ebullicin (78 C) se evapora, se hace pasar por un refrigerante en el que se enfra y condensa. El alcohol se recoge en estado lquido.

http://web.educastur.princast.es/proyectos/formadultos/unidades/materiayenergia/udos_capcuatro_pauno.htm

2.1 CARACTERSTICAS DE LOS PROTONES ELECTRONES Y NEUTRONES

Electrn

El electrn (del griego , mbar), comnmente representado por el smbolo: e, es una partcula subatmica de tipo ferminico. En un tomo los electrones rodean el ncleo, compuesto nicamente de protones y neutrones.

Los electrones tienen una masa de 9,1110-31 kilogramos, unas 1800 veces menor que la de los neutrones y protones. Siendo tan livianos, apenas contribuyen a la masa total de las sustancias. Su movimiento genera la corriente elctrica, aunque dependiendo del tipo de estructura molecular en la que se encuentren, necesitarn ms o menos energa para desplazarse. Estas partculas desempean un papel primordial en la qumica, ya que definen las atracciones entre los tomos.

Protn

El protn (del griego , prton [primero]) es una partcula subatmica con una carga elctrica elemental positiva y una masa 1.836 veces superior a la de un electrn. Experimentalmente, se observa el protn como estable, con un lmite inferior en su vida media de unos 1035 aos, aunque algunas teoras predicen que el protn puede desintegrarse en otras partculas. El protn y el neutrn, en conjunto, se conocen como nucleones, ya que conforman el ncleo de los tomos.

En un tomo, el nmero de protones en el ncleo determina las propiedades qumicas del tomo y qu elemento qumico es.

Neutrn

Un neutrn es un barin neutro formado por dos quarks abajo y unquark arriba. Forma, junto con los protones, los ncleos atmicos. Fuera del ncleo atmico es inestable y tiene una vida media de unos 15 minutos emitiendo un electrn y un antineutrino para convertirse en un protn. Su masa es muy similar a la del protn.

El neutrn es necesario para la estabilidad de casi todos los ncleos atmicos (la nica excepcin es el hidrgeno), ya que interacta fuertemente atrayndose con los protones, pero sin repulsin electrosttica.

https://loquimica.wordpress.com/electron-proton-y-neutron/

2.2 NMERO ATMICO Y NUMERO DE MASA

Numero Atmico

En qumica, el nmero atmico es el nmero entero positivo que es igual al nmero total de protones en el ncleo del tomo. Se suele representar con la letra Z (del alemn: Zahl, que quiere decir nmero). El nmero atmico es caracterstico de cada elemento qumico y representa una propiedad fundamental del tomo: su carga nuclear. El nmero atmico es el nmero de protones en un ncleo atmico. Siendo en un elemento en estado neutro (sin carga elctrica) el nmero de protones igual al de electrones, el nmero atmico tambin define el nivel de llenado de los sucesivos orbitales electrnicos del tomo, caracterstica que es la que realmente refleja la tabla peridica, de suerte que si bien son de esperar propiedades similares en elementos con nmeros atmicos consecutivos, no lo es menos que igual o mayor afinidad en las propiedades se encuentra entre elementos verticalmente adyacentes en la tabla. Teniendo en cuenta la precisin anterior, bien puede afirmarse que el nmero atmico define la mayora de las propiedades de los elementos qumicos.Numero de Masa

En qumica, el nmero msico o nmero de masa es la suma del nmero de protones y el nmero de neutrones. Se simboliza con la letra A. (El uso de esta letra proviene del alemn Atomgewicht, que quiere decir peso atmico, aunque sean conceptos distintos que no deben confundirse. Por este motivo resultara ms correcto que la letra A representara Atomkern, es decir, ncleo atmico para evitar posibles confusiones.) Suele ser mayor que el nmero atmico, dado que los neutrones del ncleo proporcionan a ste la cohesin necesaria para superar la repulsin entre los protones.

El nmero msico es adems el indicativo de los distintos istopos de un elemento. Dado que el nmero de protones es idntico para todos los tomos del elemento, slo el nmero msico, que lleva implcito el nmero de neutrones en el ncleo, indica de qu istopo del elemento se trata. El nmero msico se indica con un superndice situado a la izquierda de su smbolo, sobre el nmero atmico. Por ejemplo, el 1H es el istopo de hidrgeno conocido como protio. El 2H es el deuterio y el 3H es el tritio. Dado que todos ellos son hidrgeno, el nmero atmico tiene que ser.

http://www.buenastareas.com/ensayos/Masa-Atomica-y-Numero-Atomico/2753951.html

2.3 IONES, MOLCULAS Y TOMOS

Ion

Un ion es un tomo o molcula en el que la carga neutral normal ha sido convertida en positiva o negativa. Cuando la carga no es neutral provoca que los tomos individuales sean atrados a otros tomos que poseen la carga opuesta. La carga en un tomo se cambia cuando el electrn es aadido o removido para provocar que la relacin entre electrones y protones se desequilibre. Cuando se remueven electrones, el tomo obtiene una carga positiva; cuando se suman, se vuelve negativo.

tomo

El tomo es la pieza ms bsica de materia; toda cosa fsica est compuesta de millones de tomos. El tomo en si consiste en tres partculas principales: electrones, protones y neutrones. Los nmeros de estas partculas en un tomo designan lo que es, por ejemplo, carbono, oro u oxgeno. Los protones y los neutrones se encuentran juntos en el centro del tomo en una parte llamada ncleo. Alrededor de este ncleo se encuentran los electrones. En un tomo normal existe el mismo nmero de electrones con carga negativa y protones de carga positiva, lo que significa que los tomos tienen una carga neutral.

Molcula

Las molculas son el siguiente paso, ya que son una coleccin de tomos conectados. Todo sobre la tierra, sea orgnico o inorgnico, est compuesto de molculas, que pueden consistir en nicamente dos tomos o millones de ellos. Las combinaciones y las formas en que los tomos se conectan deciden lo que ser la molcula. Por ejemplo, cuando dos tomos de hidrgeno se combinan con un tomo de oxgeno, se crea una molcula de agua. Otras molculas incluyen grasas, alcoholes, protenas y fibras.

http://www.ehowenespanol.com/diferencia-atomos-iones-moleculas-compuestos-info_458236/

2.4 ESTRUCTURA DE LEWIS

La estructura de Lewis, tambin llamada diagrama de punto, modelo de Lewis o representacin de Lewis, es una representacin grfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los tomos de una molcula y los pares de electrones solitarios que puedan existir. Son representaciones adecuadas y sencillas de iones y compuestos, que facilitan el recuento exacto de electrones y constituyen una base importante para predecir estabilidades relativas. Esta representacin se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento que interactan con otros o entre su misma especie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples y estos se encuentran ntimamente en relacin con los enlaces qumicos entre las molculas y su geometra molecular, y la distancia que hay entre cada enlace formado.

Las estructuras de Lewis muestran los diferentes tomos de una determinada molcula usando su smbolo qumico y lneas que se trazan entre los tomos que se unen entre s. En ocasiones, para representar cada enlace, se usan pares de puntos en vez de lneas. Los electrones desapartados (los que no participan en los enlaces) se representan mediante una lnea o con un par de puntos, y se colocan alrededor de los tomos a los que pertenece.

La regla del octeto, establece que los tomos se enlazan unos a otros en el intento de completar su capa de valencia (ltima capa de la electrosfera). La denominacin regla del octeto surgi en razn de la cantidad establecida de electrones para la estabilidad de un elemento, o sea, el tomo queda estable cuando presenta en su capa de valencia 8 electrones. Para alcanzar tal estabilidad sugerida por la regla del octeto, cada elemento precisa ganar o perder (compartir) electrones en los enlaces qumicos, de esa forma ellos adquieren ocho electrones en la capa de valencia. Veamos que los tomos de oxgeno se enlazan para alcanzar la estabilidad sugerida por la regla del octeto. La justificativa para esta regla es que las molculas o iones, tienden a ser ms estables cuando la capa de electrones externa de cada uno de sus tomos est llena con ocho electrones (configuracin de un gas noble). Es por ello que los elementos tienden siempre a formar enlaces en la bsqueda de tal estabilidad.

Los tomos son ms estables cuando consiguen ocho electrones en la capa de su estado de xido, sean pares solitarios o compartidos mediante enlaces covalentes. Considerando que cada enlace covalente simple aporta dos electrones a cada tomo de la unin, al dibujar un diagrama o estructura de Lewis, hay que evitar asignar ms de ocho electrones a cada tomo.

http://es.wikipedia.org/wiki/Estructura_de_Lewis

2.4 ESTRUCTURA Y ORGANIZACIN DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIDICA

Grupos

A las columnas verticales de la tabla peridica se les conoce como grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atmica, y por ello, tienen caractersticas o propiedades similares entre s. Por ejemplo, los elementos en el grupo IA tienen valencia de 1 (un electrn en su ltimo nivel de energa) y todos tienden a perder ese electrn al enlazarse como iones positivos de +1. Los elementos en el ltimo grupo de la derecha son los gases nobles, los cuales tienen lleno su ltimo nivel de energa (regla del octeto) y, por ello, son todos extremadamente no reactivos.

Numerados de izquierda a derecha utilizando nmeros arbigos, segn la ltima recomendacin de la IUPAC (segn la antigua propuesta de la IUPAC) de 1988,7 los grupos de la tabla peridica son:

Grupo 1 (I A): los metales alcalinosGrupo 2 (II A): los metales alcalinotrreosGrupo 3 (III B): Familia del EscandioGrupo 4 (IV B): Familia del TitanioGrupo 5 (V B): Familia del VanadioGrupo 6 (VI B): Familia del CromoGrupo 7 (VII B): Familia del ManganesoGrupo 8 (VIII B): Familia del HierroGrupo 9 (IX B): Familia del CobaltoGrupo 10 (X B): Familia del NquelGrupo 11 (I B): Familia del CobreGrupo 12 (II B): Familia del ZincGrupo 13 (III A): los trreosGrupo 14 (IV A): los carbonoideosGrupo 15 (V A): los nitrogenadosGrupo 16 (VI A): los calcgenos o anfgenosGrupo 17 (VII A): los halgenosGrupo 18 (VIII A): los gases nobles

Perodos

Las filas horizontales de la tabla peridica son llamadas perodos. Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla peridica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un perodo tienen el mismo nmero de orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca segn su configuracin electrnica. El primer perodo solo tiene dos miembros: hidrgeno y helio; ambos tienen slo el orbital 1s.

La tabla peridica consta de 7 perodos:

Perodo 1Perodo 2Perodo 3Perodo 4Perodo 5Perodo 6Perodo 7

La tabla tambin est dividida en cuatro grupos, s, p, d, f, que estn ubicados en el orden sdp, de izquierda a derecha, y f lantnidos y actnidos. Esto depende de la letra en terminacin de los elementos de este grupo, segn el principio de Aufbau.

https://quimica2013.wordpress.com/2013/01/14/estructura-y-organizacion-de-la-tabla-periodica/

2.6 ENLACE QUMICO

Un enlace qumico es el proceso qumico responsable de las interacciones entre tomos, molculas e iones, que tiene una estabilidad en los compuestos qumicos diatmicos y poliatmicos. Es uno de los conceptos qumicos ms difcil de explicar; es por eso que se aborda a travs de diversas teoras.

Los qumicos suelen apoyarse en la fisicoqumica o en descripciones cualitativas.

En general, el enlace qumico fuerte est asociado en la transferencia de electrones entre los tomos participantes. Las molculas, cristales, y gases diatmicos que forman la mayor parte del ambiente fsico que nos rodea est unido por enlaces qumicos, que determinan las propiedades fsicas y qumicas de la materia.

Las cargas opuestas se atraen, porque, al estar unidas, adquieren una situacin ms estable que cuando estaban separados. Esta situacin de mayor estabilidad suele darse cuando el nmero de electrones que poseen los tomos en su ltimo nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles ya que los electrones que orbitan el ncleo estn cargados negativamente, y que los protones en el ncleo lo estn positivamente, la configuracin ms estable del ncleo y los electrones es una en la que los electrones pasan la mayor parte del tiempo entre los ncleos, que en otro lugar del espacio. Estos electrones hacen que los ncleos se atraigan mutuamente.

Enlace covalente

El enlace covalente polar es intermediado en su carcter entre un enlace covalente y un enlace inico. Los enlaces covalentes polares se forman con tomos distintos con gran diferencia de electronegatividades. La molcula es elctricamente neutra, pero no existe simetra entre las cargas elctricas originando la polaridad, un extremo se caracteriza por ser electropositivo y el otro electronegativo.

Enlace inico o electrovalente

El enlace inico es un tipo de interaccin electrosttica entre tomos que tienen una gran diferencia de electronegatividad. No hay un valor preciso que distinga la ionicidad a partir de la diferencia de electronegatividad, pero una diferencia sobre 2.0 suele ser inica, y una diferencia menor a 1.7 suele ser covalente. En palabras ms sencillas, un enlace inico es aquel en el que los elementos involucrados aceptan o pierden electrones (se da entre un catin y un anin) o dicho de otra forma, aquel en el que un elemento ms electronegativo atrae a los electrones de otro menos electronegativo. El enlace inico implica la separacin en iones positivos y negativos. Las cargas inicas suelen estar entre -3e a +3e

http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmico

3.1 EL CAMBIO QUMICO

Hablamos de cambio fsico siempre que no cambia la naturaleza de las sustancias y de cambio qumico cuando cambia. Por ejemplo si tengo una hoja de papel y la suelto se cae por accin de la gravedad, sigue siendo una hoja de papel, no ha cambiado su naturaleza. Si la acerco a una cerilla encendida el papel arde y se convierte en cenizas, humo y energa, habr sido un cambio qumico. Si tengo una barra de hierro y la doblo para hacer una barandilla seguir siendo hierro, pero si se une al oxgeno de la atmsfera se forma un polvo marrn que ya no es hierro, es xido de hierro, se trata de un cambio qumico.

Reaccin Qumica

Partimos de unas sustancias que llamamos reactivos y se forman otras diferentes llamadas productos. Ejemplos de reaccin qumica sern los cambios qumicos a los que hemos aludido antes para explicarlo a nivel elemental es importante que quede claro que se forman otras sustancias completamente distintas, podramos utilizar muchos ejemplos.

Es importante que sepamos que en la reaccin qumica se rompen enlaces entre unos tomos y se forman otros diferentes y eso supondr un cambio de energa, por eso en todo cambio qumico se desprende o se necesita energa. Como esta energa aparece en muchos casos en forma de calor se habla de reacciones exotrmicas y endotrmicas.

Para que la reaccin comience es necesario vencer la inercia de los reactivos y por eso con mucha frecuencia se necesita una energa inicial que se conoce como ENERGIA DE ACTIVACIN. El calor en una cocina de gas se obtiene por la reaccin entre el gas y el oxgeno, pero no basta con abrir la llave del gas para que se inicie la reaccin, se necesita la energa de activacin que nos proporciona una cerilla.

http://pendientedemigracion.ucm.es/info/diciex/programas/quimica/html/fenoquimico.html

3.2 LA ECUACIN QUMICA: SU INTERPRETACIN

Sustancias reaccionantes o reactivos

Son las sustancias que reaccionan. Estn colocadas antes de la flecha o el signo igual a.

Sustancias productos

Son las sustancias que se forman. Estn colocadas despus de la flecha o el signo igual a (=). Los cientficos suelen representar las reacciones qumicas mediante smbolos y frmulas de las sustancias que intervienen y se producen.

El smbolo "+" : entre las sustancias reaccionantes se lee como "reacciona con", entre las sustancias productos se lee como "y".

La flecha o el signo igual a: separa a las sustancias reaccionantes de las sustancias productos. Se lee "produce".

Un tringulo sobre la flecha o el signo igual a: significa "calor". Los reactivos deben calentarse para que la reaccin se efecte.

Algunas veces, la ecuacin muestra el estado de agregacin de las sustancias que participan, indicando una letra minscula entre parntesis, despus de cada sustancia:(s): slido (l): lquido (g): gas, para la sustancia en disolucin se usa el smbolo (ac) que significa acuoso.

Coeficientes: Son los nmeros colocados antes de cada sustancia. Indican el nmero de moles que reaccionan de cada reactivo y el nmero de moles que se forman de cada producto. Esto se hace siempre debido a la Ley de Conservacin de la masa.

Se acostumbra a omitir el nmero 1. Esta operacin se llama ajuste de la ecuacin qumica. Nunca se debe de modificar los subndices de las frmulas. Siempre que est ajustada una ecuacin se coloca un signo de igualdad, si se pone una flecha no evidencia el cumplimiento de la Ley de Conservacin de la masa.

Ajustar o balancear una ecuacin qumica es igualar el nmero y clase de partculas (tomos, molculas o inoes) reaccionantes con los productos, con la finalidad de cumplir la Ley de Conservacin de la masa.

http://www.ecured.cu/index.php/Ecuaci%C3%B3n_qu%C3%ADmica#Interpretaci.C3.B3n_de_una_ecuaci.C3.B3n_qu.C3.ADmica

3.3 EL MOL COMO UNIDAD DE MEDIDA

El mol (smbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes fsicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.

Dada cualquier sustancia (elemento o compuesto qumico) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado, como tomos hay en 12 gramos de carbono-12. Esta definicin no aclara a qu se refiere cantidad de sustancia y su interpretacin es motivo de debates, aunque normalmente se da por hecho que se refiere al nmero de entidades, como parece confirmar la propuesta de que a partir del 2011 la definicin se base directamente en el nmero de Avogadro (de modo similar a como se define el metro a partir de la velocidad de la luz).

El nmero de unidades elementales tomos, molculas, iones, electrones, radicales u otras partculas o grupos especficos de stas existentes en un mol de sustancia es, por definicin, una constante que no depende del material ni del tipo de partcula considerado. Esta cantidad es llamada nmero de Avogadro (NA)3 y equivale a:

Dado que un mol de molculas H2 equivale a 2 gramos de hidrgeno, un mol de tomos H ser entonces un gramo de este elemento.

Para evitar ambigedades, en el caso de sustancias macroelementales conviene por lo tanto indicar, cuando sea necesario, si se trata de tomos o de molculas. Por ejemplo: "un mol de molculas de nitrgeno" (N2) equivale a 28 g de nitrgeno. O, en general, especificar el tipo de partculas o unidades elementales a que se refiere.

El mol se puede aplicar a las partculas, incluyendo los fotones, cuya masa es nula. En este caso, no cabe establecer comparaciones basadas en la masa.

En los compuestos inicos tambin puede utilizarse el concepto de mol, aun cuando no estn formados por molculas discretas. En ese caso el mol equivale al trmino frmula-gramo. Por ejemplo: 1 mol de NaCl (58,5 g) contiene NA iones Na+ y NA iones Cl, donde NA es el nmero de Avogadro.

Como se ha dicho, una cierta cantidad de sustancia expresada en moles se refiere al nmero de partculas (tomos, molculas) que la componen, y no a su magnitud. As como una docena de uvas contiene la misma cantidad de frutas que una docena de sandas, un mol de tomos de hidrgeno tiene la misma cantidad de tomos que un mol de tomos de plomo, sin importar la diferencia de tamao y peso entre ellos.

http://es.wikipedia.org/wiki/Mol

3.4 CIDOS Y BASES IMPORTANTES EN NUESTRA VIDA COTIDIANA

En primer lugar debemos resaltar que las reacciones qumicas en donde los cidos y bases son usados, son de gran importancia en nuestra vida cotidiana por los beneficios que nos genera. Mediante una serie de procesos industriales, se obtienen bases y cidos que suelen ser usados como materias de otras sustancias muy importantes para el hombre.

Por otro lado, en cuanto a la naturaleza, muchas sustancias son encontradas en ellas, en donde slo algunas de ellas juegan un papel muy importante en los seres vivos. Como lo es el pacido carbnico, un cido fundamental para mantener constante el PH de la sangre y otros como el cido lctico y el butanoico presentes en la leche y mantequilla, que se forman gracias a la accin bacteriana sobre los hidratos de carbono.

cidos y bases, y la limpieza: Muchos metales se oxidan con el aire (oxgeno), formando una capa de xido, que si se le emplea un cido, se puede limpiar. Por ejemplo, el Fe2O3 es una de las capas ms difciles de limpiar, as que se le puede emplear cido clorhdrico (que se consigue en drogueras) o cido fosfrico (el cual est en la Coca-Cola. Forma una capa de fosfato que previene una oxidacin posterior). En cuanto a las bases, stas funcionan como agentes de limpieza tambin. En este caso, el Hidrxido de Sodio (NaOH), es uno de los ms usados para disolver las manchas de grasa. Y cmo funciona?, pues los iones de hidrxido saponifican (reaccin qumica entre un cido graso y una base o alcalino, formado una sal de el cido y base) las grasas, formando glicerina (C3H8O3) y las sales sdicas de los cidos grasos, los cuales son solubles en el agua, facilitando la limpieza. ste funciona tambin como desatascador, ya que al combinarse con aluminio en polvo produce una reaccin, que al aumentar de temperatura hace que se funda la grasa que obstruye el desage. Las soluciones acuosas de amoniaco funcionan tambin como agentes de limpieza para los cristales, alfombras etc. Ya que ste es una base dbil (iones OH- en solucin acuosa) siendo menos peligroso (en cuanto a la quemadura de tejidos y corrosin) que el hidrxido de sodio.

En cuanto a la limpieza del cabello, nuestra piel tiene un pH aproximado de 5, y por lo tanto debemos lavar nuestro cabello con champ que tenga un pH similar, pero la mayora de ellos suelen ser bsicos, y que contienen cierto tipo de jabn o detergente. Por eso el lavado del pelo con ste tipo de sustancias alcalinas rompen ciertos enlaces que ocurren en el cabello, convirtindolo ms frgil. Por eso existe una antigua costumbre que consiste en lavarse el pelo con zumo de limn o vinagre despus de haberlo lavado, sustancias las cuales ayudan a neutralizar la basicidad del champ. Actualmente, los champuses tienen compuestos que rebajan el pH, a valores similares al del pH del cabello.

http://quimica2775lg.wikispaces.com/%C3%81CIDOS+Y+BASES+EN+NUESTRA+VIDA+COTIDINA

3.5 LAS RECCIONES REDOX

Se denomina reaccin de reduccin-oxidacin, de xido-reduccin o, simplemente, reaccin redox, a toda reaccin qumica en la que uno o ms electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidacin.

Para que exista una reaccin de reduccin-oxidacin, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:

El agente reductor es aquel elemento qumico que suministra electrones de su estructura qumica al medio, aumentando su estado de oxidacin, es decir, siendo oxidado.El agente oxidante es el elemento qumico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidacin inferior al que tena, es decir, siendo reducido.

Cuando un elemento qumico reductor cede electrones al medio, se convierte en un elemento oxidado, y la relacin que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un par redox. Anlogamente, se dice que, cuando un elemento qumico capta electrones del medio, este se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.

Oxidacin

La oxidacin es una reaccin qumica muy poderosa donde un elemento cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidacin. Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidacin o una reduccin es un proceso por el cual cambia el estado de oxidacin de un compuesto. Este cambio no significa necesariamente un intercambio de iones. Suponer esto -que es un error comn- implica que todos los compuestos formados mediante un proceso redox son inicos, puesto que es en stos compuestos donde s se da un enlace inico, producto de la transferencia de electrones.

Reduccin

En qumica, reduccin es el proceso electroqumico por el cual un tomo o un ion gana electrones. Implica la disminucin de su estado de oxidacin. Este proceso es contrario al de oxidacin.

Cuando un ion o un tomo se reducen presenta estas caractersticas:

Acta como agente oxidante.Es reducido por un agente reductor.Disminuye su estado o nmero de oxidacin.

http://es.wikipedia.org/wiki/Reducci%C3%B3n-oxidaci%C3%B3n