ppt 1 introducción ácido-base
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ObjetivosObjetivos
Identificar y distinguir un ácido de una base.
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¿Sabías que la acidez estomacal se debe al exceso de iones H+?
¿Sabías que en tu estómago se encuentra un ácido fuerte, llamado
ácido clorhídrico?
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¿Qué es un electrolito?¿Qué es un electrolito?Un electrolito o electrólito es cualquier
sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten de iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos.
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ÁcidosÁcidosSon sustancias que se
comportan como electrolitos, es decir, conforman soluciones conductoras de electricidad.
Ello se debe a la disociación iónica de las moléculas, que genera iones en solución.
Ejemplo: HCl(ac) H+1
(ac) + Cl-1(ac)
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En solución acuosa:Tienen sabor agrio.Al hacerlos reaccionar con un metal
se desprende hidrógeno gaseoso.
Ejemplo: HCl H+1 + Cl-1
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BasesBasesSon sustancias que se comportan
como electrolitos al igual que los ácidos, aunque los iones que forman obviamente son diferentes.
Tienen al tacto una sensación jabonosa.
Ejemplo:NaOH(ac) Na+1
(ac)+ Cl-(ac)
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En solución acuosa:Tienen sabor amargo.Al tacto es resbaladizo
Ejemplo:NaOH(ac) Na+1
(ac) + OH-1(ac)
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ZONA pH
Ácido 0 a 6,9
Neutro 7
Básico 7,1 a 14
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Teoría ácido-baseTeoría ácido-base
Teoría de Arrhenius
Teoría Lowry-Brönsted
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Svante Arrhenius Svante Arrhenius (1859-1927)(1859-1927)
Físico-químico sueco que explicó la conductividad eléctrica de algunos solutos (electrólitos) suponiendo la disociación en dos o más iones, y además que la fuerza de un ácido o una base está relacionada con su capacidad de disociación.
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Teoría de ArrheniusTeoría de ArrheniusSvante Arrhenius, en 1887, llegó a la
conclusión de que las propiedades características de las disoluciones acuosas de los ácidos se debían a los iones hidrógeno, H+, mientras que las propiedades típicas de las bases se debían a iones hidróxido, OH-.
La reacción de neutralización sería:
H+1 + OH-1 H2O
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Fuentes InternetFuentes InternetWikipediaDefinición ácido-base