OSMOLARIDAD PLASMATICA Y EQUILIBRIO ACIDO-BASE

Para el adecuado funcionamiento de las células es necesario que la osmolaridad de líquidos sea similar a la osmolaridad intracelular. De lo contrario, el desbalance origina cambios drásticos en el volumen celular que impiden la función normal o que incluso, propician la muerte celular.

Osmolaridad 500-1400 mOsm/kg de agua

Osmolaridad plasmática

Relevancia del sodio: de todos los solutos del organismo, el más importante es el sodio.

Este soluto es responsable de la mayor parte de la osmolaridad de liquido extracelular. Por tal motivo la regulación osmolar equivale por fuerza a la regulación de la relación entre agua y sodio

Dos mecanismos intervienen en esta regulación

• El mecanismo de osmorreceptores y secreción de ADH

• El mecanismo de sed.

Perdida de agua

Reabsorción Renal de agua

Permeabilidad Al agua en el

Túbulo colector

ADH en El plasma

Osmolaridad Extracelular

Secreción de ADH

Ganancia De agua

Mecanismo de retroalimentación que regula la osmolaridad del liquido extracelular

Síntesis y secreción de hormona antidiurética

• La secreción de hormona antidiurética es fundamental para la regulación de la permeabilidad al agua en el túbulo colector del riñón y por lo mismo, para la definición de la depuración renal de agua libre

• La tarea de la ADH es básica para la regulación de la osmolaridad sérica

• En ausencia de esta hormona se pierden grandes cantidades de agua , mientras que su presencia supone la retención de agua en este órgano.

Mecanismos de síntesis :

La hormona antidiurética es un pequeño péptido de tan solo nueve aminoácidos sintetizados por los núcleos supraópticos y paraventriculares del hipotálamo.

En este sitio es “empacado” junto con una proteína (neurofisina) con la que viaja a las terminaciones nerviosas hasta acumularse en la parte posterior de la hipófisis.

Mecanismos de secreción:

La ADH es sintetizada en forma de preprohormona en las neuronas del hipotálamo y secretada como hormona en la hipófisis posterior .La secreción de vasopresina esta sometida a la influencia de una amplia variedad de factores. De estos destacan la osmolaridad plasmática y disminución del volumen circulante, o la reducción de la presión arterial. Otros estímulos para la secreción de la hormona son las nauseas y la hipoxia.

Influencia de la osmolaridad en la secreción de vasopresina.

• La osmolaridad de los líquidos extracelulares el estimulo mas importante para inhibir o estimular la ADH

• Cuando la osmolaridad es menor a 280 mOsm/L, la secreción de ADH esta bloqueada por completo, con esta osmolaridad registra un exceso de agua en relación con los solutos

• Por arriba de 280 mOsm/L, la relación entre secreción de ADH y osmolaridad lineal; surgen pequeños cambios importantes en la secreción de ADH. Los cambios de osmolaridad que influyen en la secreción son los inducidos por los osmoles efectivos (iones, moléculas que no pueden atravesar la membrana celular).

Control por sed de la osmolaridad • La regulación de la sed es el mecanismo que

asegura la ingesta apropiada de agua y cuenta con diversos reguladores .

Los reguladores de la sed son los mismos que modulan la secreción

de ADH• Estimulan la sed : el aumento en la

osmolaridad sérica, la disminución de presión arterial o en el volumen circulante y la presencia de angiotensina.

• Disminuyen la sed: La reducción en la osmolaridad y el aumento en la presión arterial, o en el volumen circulante.

• La sed y la ADH trabajan juntas con el propósito de mantener constante la osmolaridad de los líquidos extracelulares.

• Si aumenta la osmolaridad se incrementa la secreción de ADH y se estimula la sed.

• En caso de ser lo contrario, cuando la osmolaridad disminuye se bloque la sed

Aldosterona La secreción de la aldosterona por la corteza suprarrenal se encuentra en parte regulada por }la concentración plasmática de K+. Cuando el K aumenta, se elevan tanto la secreción como la concentración plasmática de aldosterona, lo contrario sucede cuando disminuye la concentración plasmática de K+. La aldosterona estimula la reabsorción de Na+ y la secreción de k+ en las células principales

Equilibrio acido-base

• Para asegurar la homeostasis, los líquidos corporales deben contener cantidades similares de ácidos y bases.• Cuanto mayor sea el numero de iones H+

disueltos en una solución, mas acida será.• Cuanto mayor sea el numero de iones OH

disueltos en una solución, mas básica será.

• La acidez o alcalinidad se expresa en la escala de PH, que va del 0 al 14.• Se basa en la concentración de iones H+ en

moles por litro de solución.• El punto medio de la escala es 7 , las

concentraciones de H+ y OH- son iguales

• Una sustancia que tiene mas H+ es una solución acida y su pH es <7.• Una solución que tiene mas OH- que H+ es

una básica y tiene un PH >7

• En una persona sana varios mecanismos mantienen el PH de la sangre arterial entre 7,35 y 7,45.

• Debido a que las reacciones metabólicas producen gran exceso de H+ , la ausencia de los mecanismos de eliminación de H+, lo aumentaría en sangre de forma letal.

Sistemas amortiguadores (buffers)

• Convierten ácidos o bases fuertes a débiles.• Fuertes: se ionizan con facilidad y

aportan H+ o OH- a la solución, pueden cambiar drásticamente el pH y alterar el metabolismo corporal.• Débiles: no se ionizan y aportan

menos cantidad de H+ o OH- , tienen menor efecto sobre el pH

• Buffers: compuestos químicos capaces de convertir ácidos o bases fuertes en débiles, extrayendo o agregando protones de H+• Los principales sistemas

amortiguadores son el de las proteínas, el del acido carbónico-bicarbonato y el de los fosfatos.

Sistema buffer de proteínas

• Es el mas abundante en el liquido intracelular y en el plasma sanguíneo.• Hemoglobina en los GR• Albumina en el Plasma• Pueden amortiguar tanto ácidos como bases.• Las proteínas están compuestas por

aminoácidos, moléculas que contienen al menos un grupo carboxilo (-COOH) y almenas uno amino (-NH2)

El grupo carboxilo –COOH actúa como un acido liberando H+ disponible para cuando el PH aumenta.

El grupo amino -NH2 actúa como base combinándose con H+ cuando el pH disminuye.

Sistema buffer del acido carbónico-bicarbonato• Presente tanto en el LIC como en el LEC.• Se basa en el ion bicarbonato  (HCO3

-) actúa como base y en el acido carbónico que actúa como acido.• Si hay un exceso de H+, el bicarbonato

funciona como una base débil y remueve ese exceso de la sig. Manera.

• Luego el acido carbónico se disocia en agua y CO2 y este es espirado por los pulmones.

Si existe una disminución de H+, el acido carbónico puede funcionar como acido débil y proveer H+

Este sistema buffer no puede proteger al organismo de los cambios de PH generados por trastornos pulmonares en los que existe un exceso o un déficit de CO2

Sistema buffer De fosfato

• Presente en el LIC.• El fosfato diádico H2PO4− actúa como

acido débil y es capaz de amortiguar las bases fuertes como el OH-

• El fosfato mono acido es capaz de amortiguar el H+ liberado por ácidos fuertes como el acido clorhídrico, actuando como base débil.

Bibliografía

• “Anatomía y Fisiología” 11° EdiciónTortora, Derrickson.Editorial Medica Panamericana• “Fisiología Medica”

René Drucker ColinManual Moderno