manual de practicas por competencias (1)

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DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS

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Page 1: Manual de Practicas Por Competencias (1)

DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS

Page 2: Manual de Practicas Por Competencias (1)

PRESENTACIÓN:

La propuesta Pedagógica–Didáctica se cimienta en algunos elementos de la teoría de la

enseñanza para la comprensión, el aprendizaje significativo y el procesamiento de la

información para estructurar el desarrollo de las competencias básicas del trabajo

experimental, en los estudiantes de los primeros semestres en su proceso de formación

profesional de ingeniería, mediante los laboratorios didácticos de química, disciplina que se

desarrolla en el ciclo básico. El Departamento de Ciencias Básicas en colaboración de los

catedráticos que imparten dicha asignatura y los responsables del Laboratorio de Química,

ponen a disposición un Manual de Prácticas de Química el cual contiene catorce prácticas que

están diseñadas de acuerdo a las contenidos de los programas de de cada una de las

Ingenierías del Instituto Tecnológico de Tuxtla Gutiérrez.

Page 3: Manual de Practicas Por Competencias (1)
Page 4: Manual de Practicas Por Competencias (1)

Contenido

INTRODUCCIÓN:................................................................................................................................................1

PROPÓSITO:.......................................................................................................................................................3

OBJETIVO:..........................................................................................................................................................3

PRÁCTICA # 1. CONOCIMIENTO Y USO DEL MATERIAL DE LABORATORIO.........................................................4

PRÁCTICA # 2. BASE EXPERIMENTAL DE LA TEORÍA CUÁNTICA.......................................................................11

PRÁCTICA # 3. TÉCNICAS DE LABORATORIO....................................................................................................17

PRÁCTICA # 4. TABLA PERIÓDICA...................................................................................................................21

PRÁCTICA # 5. ENLACES QUÍMICOS Y FUERZAS INTERMOLECULARES.............................................................26

PRÁCTICA # 6.TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA............................................................30

PRÁCTICA # 7. PREPARACIÓN DE SOLUCIONES...............................................................................................35

PRÁCTICA # 8. ELECTROQUÍMICA....................................................................................................................38

PRÁCTICA # 9. CINÉTICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO...........................................................................................41

PRÁCTICA # 10. GASES.....................................................................................................................................45

PRÁCTICA # 11. IDENTIFICACIÓN DE UN COMPUESTO ORGÁNICO..................................................................48

Anexo 1............................................................................................................................................................54

Anexo 2............................................................................................................................................................61

Page 5: Manual de Practicas Por Competencias (1)

INTRODUCCIÓN:

El presente manual de prácticas es desarrollado con base al nuevo modelo educativo de los

Institutos Tecnológicos basado en competencias específicas y genéricas, donde se pretende que el

alumno de ingeniería que estudia la materia de Química como herramienta, apoyo y/o complemento de

su formación, se introduzca en el desarrollo de conocimientos, habilidades, actitudes, destrezas y

valores; reforzando los principios teóricos y que a través de la comparación, observación y

experimentación despierte en él, interés hacia la investigación, permitiéndole desarrollar su creatividad

e ingenio, al mismo tiempo que comprenda de manera práctica, y desde el punto de vista químico, el

mundo que le rodea.

Estamos en una era científica, nuestra prosperidad material, las comodidades y a veces la vida

misma depende del desarrollo de nuestra ciencia. El estudio de la ciencia ha influenciado

profundamente el pensamiento de la humanidad. El incentivo y la motivación para que el hombre

comprendiera cada vez más acerca del mundo que le rodea, surge ese instinto curioso por explorar lo

desconocido, ese afán de saber se extiende a todas las cosas desde las estrellas y galaxias a las más

pequeñas partículas de materia conocida; moléculas, átomos y partículas elementales.

El primer paso para el conocimiento de la naturaleza, es la observación en condiciones

controladas, el registro de los datos y la comprobación experimental proporciona la posible transmisión

de los conocimientos e incentiva para que se inicien en la investigación científica y tecnológica, una de

las formas de lograrlo es a partir del estudio de una ciencia en particular como la Química.

La Química es una ciencia esencialmente experimental lo que hace el trabajo en el laboratorio de

vital importancia. Por ello, en el aprendizaje de la química, además de los conceptos teóricos, es

fundamental la realización de un trabajo experimental que permita consolidar el saber y adquirir

destrezas que solo se pueden conseguir a través de la experimentación.

1

Page 6: Manual de Practicas Por Competencias (1)

Las competencias del SNEST a desarrollar en la realización de cada una de las prácticas son

las siguientes:

Competencias específicas.

Manejo de conocimientos relativos a la ciencia, la tecnología y las humanidades en un campo

profesional específico.

Utilización precisa de lenguajes, terminología, simbología e instrumentos; así como, el uso de

lenguajes, algoritmos heurísticos.

Actuación profesional, trabajar en equipo, apreciar el conocimiento y los hábitos del trabajo,

cultivar la precisión y la curiosidad; así como, el entusiasmo y el interés en su quehacer

profesional.

Competencias Genéricas.

Instrumentales:

La comprensión y manipulación de ideas y pensamientos (conocimientos generales básicos y

de la carrera).

Destrezas lingüísticas (oral, escrita, segunda lengua), de investigación, de análisis y gestión de

información de diversas fuentes; así como, capacidad de síntesis.

Interpersonales:

La capacidad crítica y autocrítica.

El trabajo en equipo interdisciplinario.

Las habilidades interpersonales.

La capacidad de comunicarse con profesionales de otras áreas.

La apreciación de la diversidad y multiculturalidad.

Sistémicas:

Aplicar conocimientos a la práctica.

Aprender.

Adaptarse a nuevas situaciones.

Generar nuevas ideas (creatividad).

Page 7: Manual de Practicas Por Competencias (1)

Liderazgo.

Habilidad para trabajar en forma autónoma.

Preocupación por la calidad.

Búsqueda del logro.

Page 8: Manual de Practicas Por Competencias (1)

PROPÓSITO:

Adquirir las competencias genéricas y específicas, que conozcan y aprendan a utilizar

las herramientas del método científico en la aplicación de proyectos de investigación,

resolución de problemas con estrategias de acción para la solución de problemas en el

quehacer profesional y en la vida cotidiana.

OBJETIVO:

Desarrollar en el alumno las habilidades, destrezas y creatividad, para acrecentar su

capacidad de análisis e interpretación de fenómenos químicos para comprender el mundo que

le rodea desde el punto de vista químico, además de reforzar los aspectos teóricos del

programa y estimular el trabajo interdisciplinario para lograr la integración de las diferentes

asignaturas.

Page 9: Manual de Practicas Por Competencias (1)

PRÁCTICA # 1. CONOCIMIENTO Y USO DEL MATERIAL DE

LABORATORIO.

COMPETENCIA A DESARROLLAR:

*Capacidad de análisis e interpretación del Reglamento de Laboratorio.

*Aplicar las medidas de Seguridad e Higiene en los diferentes instrumentos y materiales que se

utilizan.

PROPÓSITO:

Conocerlas áreas, reglamento, medidas de seguridad y el manejo de los diferentes instrumentos y

materiales que se utilizarán en el desarrollo de las prácticas del curso, con la finalidad de reducir los

riesgos en el manejo de reactivos y el impacto ambiental.

CONOCIMIENTOS PREVIOS

¿Qué es una medida de seguridad?

¿Conoces algún código de colores? Explícalo.

Describe, ¿qué es un laboratorio de química?

¿A qué se le denomina material y equipo de laboratorio?

¿Cómo se clasifican los materiales que se utilizan en el laboratorio?

¿Qué diferencia existe entre los materiales graduados y volumétricos?

Elabora un cuadro con 5 nombres de cada uno de los materiales que se utilizan para medición,

experimentación, filtración y de usos diversos.

¿Qué es el aforo en una solución y que es el menisco?

¿De qué material están hechos los utensilios que se usan en el laboratorio?

¿Cuál es el calor específico del agua y del aceite?

En la graduación de materiales de medición, ¿qué significa terminal?

Page 10: Manual de Practicas Por Competencias (1)

OBJETIVO

MARCO TEÓRICO:

CANT MATERIAL CANT MATERIAL

1 Alambre de cobre 4 Pipetas graduadas de: 1, 2, 5 y 10 ml.

1 Anillo metálico. 3 Pipetas volumétricas de: 2, 5 y 10 ml.

1 Bureta de 25 ml. 1 Probeta de 100 ml.

1 Embudo de talle largo. 1 Probeta de 10 ml.

1 Escobillón. 1 Soporte universal.

1 Gradilla. 1 Tela de asbesto.

1 Matraz Erlenmeyer de 250 ml. 1 Termómetro.

1 Matraz Volumétrico de 100 ml. 2 Tubos de ensaye de 13 x 100 mm.

1 Mechero de Bunsen. 2 Tubos de ensaye de 15 x 150 mm.

1 Papel filtro 1 Vaso de precipitado de 100 ml.

1 Perilla de extracción 1 Vaso de precipitado de 250 ml.

1 Pinza para bureta.

1 Pinza para tubo de ensaye.

REACTIVOS.

Agua destilada

DESARROLLO EXPERIMENTAL:

PARTE A: CONOCIMIENTO DEL LABORATORIO.

Page 11: Manual de Practicas Por Competencias (1)

1. Conocer los puntos más importantes del reglamento del laboratorio. (Anexo: 1)

2. Ubicar los equipos de seguridad y conocer las instrucciones a seguir en caso de

accidentes. (Anexo: 2).

3. Manejo de reactivos.

Solicita un reactivo, observa la etiqueta y proporciona la siguiente información:

a) Nombre, fórmula y peso molecular del reactivo.

b) Clave numérica de riesgo.

c) Simbología de advertencia.

d) Equipo de protección para su manejo.

e) Código de colores para su manejo.

4. Elaborar una síntesis de los puntos más importantes del Anexo 2.

PARTE B: USO DEL MATERIAL DE LABORATORIO

MECHERO DE BUNSEN.

1. Conecta la manguera de látex del mechero a la punta de salida del ducto de gas de tu mesa,

una vez conectada ábrele a la llave de gas.

2. El mechero contiene un collar o válvula (Este se encuentra en la parte inferior del cuello o tubo

del mechero); tiene como función regular la entrada de aire que este a su vez se mezcla con el gas

para optimizar la combustión a la flama hasta obtener una llama azul claro con un cono interno de

tono azul intenso.

Nota: Toda flama de mechero siempre debe estar del color antes mencionado.

3. Con una pinza para tubo de ensaye, sostén un alambre de cobre en la llama del mechero y

determina la parte más caliente y más fría de la llama, por la intensidad de la luz que desprende el

cobre.

4. Dibuja y anota tus observaciones.

GRADILLA, TUBOS DE ENSAYE Y PIPETAS CON PERILLA DE EXTRACCION:

Page 12: Manual de Practicas Por Competencias (1)

1. Examina las pipetas, observa su capacidad, cómo están calibradas, si son o no terminales.

2. Cada uno de los integrantes del equipo, tome una pipeta y haga diferentes mediciones. (Hasta

que logren controlar el vaciado de la pipeta). Auxiliándose con los tubos de ensaye como se les

indique.

Toma en cuenta los siguientes puntos.

a) Usar las pipetas adecuadas. (Ejemplo para medir 2 ml úsese la pipeta graduada de 1 ó 2

ml y la volumétrica de 2 ml etc.).

b) Sujeta el talle de la pipeta con el dedo pulgar y el dedo medio.

c) Colocar la punta de pipeta en el líquido a medir (que debe estar en un volumen profundo

para aspirar sin aire; si llegase a entrar alguna burbuja de aire la lectura de medición será

falsa) el nivel debe subir a la marca de calibración, cierre la pieza colocando el dedo índice

en la boca de la pipeta.

d) Mover suavemente el dedo índice sobre la boca de la pipeta, haciendo bajar el líquido

hasta el volumen requerido.

e) Para vaciar la pipeta, basta levantar ligeramente el dedo de la boca de la pipeta y dejar

circular el líquido libremente, evitando que la punta toque las paredes del recipiente donde

estamos colocando el líquido. Es importante mantener la pipeta vertical, para que el

vaciado sea correcto.

Nota: A esta serie de procedimientos se le llama pipetear. Ahora pipetearemos con la perilla de

extracción de líquidos.

1. Observe que la perilla tiene unas letras en mayúscula: A; S y E, en el centro de una circunferencia.

2. Inserte la boquilla de la pipeta a la boquilla de la perilla en la parte donde está la válvula S

Page 13: Manual de Practicas Por Competencias (1)

3. Cada circunferencia es una válvula; al presionar → suavemente ← la válvula A, ésta se abre para

permitir la salida de aire que hay en la esfera de la perilla. Para pipetear con la perilla es importante

realizar este procedimiento como primer paso.

4. Para la extracción de líquido ponga el extremo con punta de la pipeta dentro del recipiente que

contiene el líquido, recuerde que debe estar a una buena profundidad para no introducir burbujas de

aire.

5. Una vez estando en buena posición para extracción de líquido, presione → suavemente ← la

válvula S, mantenga → suavemente ← presionado hasta llegar a la marca del volumen deseado.

6. Para retirar el líquido de la pipeta, presione → suavemente ← la válvula E; mantenga →

suavemente ← presionada hasta retirar el líquido deseado.

Dibuja y anota tus observaciones.

NOTA: NINGÚN LÍQUIDO a excepción del agua, debe aspirarse con la boca, en su lugar utilice pera

de hule para succionar.

PROBETA GRADUADA Y VASO DE PRECIPITADO.

1. Examine la probeta y observe su capacidad y calibrado.

Page 14: Manual de Practicas Por Competencias (1)

2. Escoge la probeta adecuada y mida diferentes volúmenes. (EJEMPLO: 4.5, 7.0, 25.0, 78.0 ml

etc.).

Tome en consideración los siguientes puntos:

a) Al medir, el sitio más bajo de esta concavidad nos indica el volumen contenido. (En

soluciones claras).

b) La probeta debe estar apoyada en una superficie plana.

c) La lectura del menisco debe hacerse a la altura de los ojos.

3. Compara la exactitud de una probeta, con el volumen que nos da un vaso de precipitado,

haciendo lo siguiente: Mide con el vaso de precipitado de 250 mL, 60 mL de agua destilada vacíe

en la probeta y compare.

4. Dibuja y anota tus observaciones.

MATRAZ ERLENMEYER Y VOLUMÉTRICO.

1. Mide con el matraz Erlenmeyer 100 mL de agua y vacíe en el matraz volumétrico y compare; afora

agregando o quitando agua, según sea el caso.

2. Dibuja y anota tus observaciones.

BURETA.

Page 15: Manual de Practicas Por Competencias (1)

1. Lava la bureta y llénala con agua destilada, colócala en el soporte universal, cuida que no tenga

burbujas y afórala.

2. Haz diferentes medidas (hasta familiarizarte con el manejo de la bureta) de acuerdo a las

instrucciones de tu maestro.

ESQUEMAS o DIBUJOS:

Realizar un croquis del laboratorio, indicando las áreas y equipo disponible.

Elabora un cuadro con todo el material que utilizaste en la práctica, indicando el nombre,

capacidad y función respectiva.

CUESTIONARIO:

PARTE A:

1. Investigar otras medidas y equipos de seguridad indispensables en un laboratorio de Química

básica.

2. ¿Qué medidas de seguridad consideras es necesario implementar en este laboratorio?

3. Elaborar una síntesis de los puntos más importantes del reglamento del laboratorio. (Anexo 1)

4. Relacione el código de advertencia para el manejo de reactivos del SISTEMA BAKER SAF-T-

DATA y el CÓDIGO NFPA, aplicando los dos códigos a los reactivos que se le proporcionaron.

5. Investiga otros códigos de advertencia diferentes a los anteriores y compara con los que ya

conoces, ¿En qué son similares?, ¿En qué son diferentes?

6. Investigar algunos antídotos a usar en caso de: Quemaduras con ácidos y con álcalis, y en

caso de ingestión de ácidos o álcalis.

PARTE B:

1. Dibuja y pon nombre a cada una de las zonas del mechero. (Zona oxidante y zona reductora,

investiga que temperaturas alcanza cada zona)

Page 16: Manual de Practicas Por Competencias (1)

2. ¿A qué se debe el cambio de coloración de la flama del mechero, al poner el alambre de cobre

en cada una de las zonas?

3. ¿Por qué no debe tocar el recipiente con la punta de la pipeta al momento de vaciarla?

4. En las soluciones obscuras, ¿cómo debe leerse el menisco?

5. ¿Puedes medir volúmenes con exactitud en el matraz Erlenmeyer y en el vaso de precipitado?

¿Si o No? ¿Porque?

BIBLIOGRAFÍA:

PRÁCTICA # 2. BASE EXPERIMENTAL DE LA TEORÍA CUÁNTICA

COMPETENCIAS A DESARROLLAR:

*Explicar el efecto fotoeléctrico.

*Resolver problemas de longitud de onda y frecuencia del espectro de la luz visible.

PROPÓSITO:

Comprobar experimentalmente el fenómeno del efecto fotoeléctrico y determinar la longitud de

onda de las líneas espectrales de diferentes elementos, para comprender la Teoría del modelo del

átomo mecánico-cuántico.

CONOCIMIENTOS PREVIOS

¿En qué consiste la teoría de Planck?

¿Qué estudia la espectroscopia?

¿Qué es un espectro y su clasificación?

¿Cómo está integrado el espectro electromagnético de la luz visible?

Page 17: Manual de Practicas Por Competencias (1)

¿Qué significado tienen las líneas negras en el espectro de absorción?

¿Qué es un cuerpo negro?

¿Qué es y cómo funciona una foto celda?

Con base a las preguntas anteriores, redacta lo siguiente:

OBJETIVO

HIPÓTESIS

MARCO TEÓRICO

CANT. DESCRIPCIÓN DEL MATERIAL Y EQUIPO REACTIVOS

6 Asas Agua destilada

1Equipo para demostrar aplicaciones del efecto

fotoeléctricoCloruro de bario

1 Espectroscopio Cloruro de calcio

1 Extensión de 2m con foco de 100 W no ahorradorCloruro de

estroncio

1 Frasco de vidrio ámbar Cloruro de litio

1 Frasco de vidrio transparente Cloruro de cobre

1 Mechero Bunsen Cloruro de sodio

2 Termómetro

6 Vidrios de reloj

1

6

Vaso de precipitado de 50 Ml

Espátula

Page 18: Manual de Practicas Por Competencias (1)

Encienden

Dejar pasar luz Tapar no dejar pasar luz

Orificio Abierto Luz solar Orificio tapado Fotocelda abierta

Orificio 2 Orificio 3

Fotocelda cerrada

DESARROLLO EXPERIMENTAL.

EXPERIMENTO 1:

1. Colocar dentro de cada uno de los frascos de vidrio

(transparente y ámbar), un termómetro, registra la

temperatura inicial y toma lecturas cada 5 minutos

durante 30 minutos.

EXPERIMENTO2: (EFECTO FOTOELÉCTRICO)

1. Conecte el equipo para demostrar aplicaciones del fenómeno del efecto fotoeléctrico. (Fig. 1) *

2. Encienda y dirija el orificio 1(donde se encuentra la foto-celda) hacia una fuente de luz (luz

solar), observe el orificio 2.Para la imagen de la izquierda; coloque la tapa gris oscura sobre el circuito

y espere a que encienda la lámpara

NOTA: Las sales se ponen en los vidrios de reloj con sus respectivas espátulas;

Los sobrantes se depositan en el frasco de los residuos sólidos

Page 19: Manual de Practicas Por Competencias (1)

1 2 Na 4 5 6 7 8 9 10

3. Tape el orificio 1 (evite llegue luz a la foto-celda) y observe el orificio 3. Para la imagen de la

izquierda destape el circuito espere un tiempo y observe

EXPERIMENTO 2A: (ESPECTROSCOPÍA DE SALES)

1. Coloque el mechero encendido en la ranura del colimador (Tubo A) y queme con la ayuda de un

asa de micromel (o platino) cloruro de sodio. La flama del mechero en ese momento adquiere un color

diferente.

COLIMADOR (TUBO A) (ESCALA) TUBO B

3. Observe por el ocular (Tubo C) la línea amarilla del espectro de sodio y anote en que parte de la

escala aparece.

Nota: Si la línea amarilla del Sodio aparece en la escala a la altura del símbolo Na. Esto nos indica

que el espectroscopio esta calibrado. En caso de no coincidir debe calibrarse. (Llamar al instructor o al

jefe del laboratorio para que el sea el responsable de calibrar; el alumno no debe calibrar).

4. Repita el procedimiento 2 y 3 para las demás sales.

EXPERIMENTO 2B: (ESPECTROSCOPÍA DE FOCOS)

1. Colocar a la altura del colimador el foco y conectar a la corriente eléctrica.

OCULAR (TUBO C)

Escala Del EspectroscopioN

Page 20: Manual de Practicas Por Competencias (1)

2. Ahora, observe por el ocular del espectroscopio el espectro a partir del valor cero de la escala,

(En caso de los espectros de emisión de líneas, cada línea del espectro se localiza en un valor

de la escala.) Anotar el color de la línea del espectro y el valor de la escala donde se localiza.

(En caso de un espectro de emisión continuo anotar el color observado y los 2 valores de la

escala que indican el rango donde se localiza.).

3. Cambie la lámpara de tungsteno (incandescente), por la lámpara fluorescente y repita

observaciones.

LAMPARA DE TUNGSTENOLAMPARA FLUORESCENTE

Page 21: Manual de Practicas Por Competencias (1)

Longitud de onda en nm

Elaboración de curva de calibración

1. Tome las lecturas de la escala de las líneas roja del Litio, la del Sodio y la azul de Estroncio,

investigue en libros la longitud de onda que le corresponde a cada línea. Con los datos de la

lectura de la escala y la longitud de onda investigada para cada línea espectral grafique su

curva de calibración (lectura de la escala vs longitud de onda)

2. Para cada espectro observado, interpole en la curva de calibración la lectura de la escala

obtenida de cada una de sus líneas espectrales, para conocer su longitud de onda correspondiente.

RESULTADOS:

Elaboren un cuadro y gráfico para representar los incrementos de temperatura en cada uno de los

frascos del experimento 1.

CONCLUSIONES:

Page 22: Manual de Practicas Por Competencias (1)

CUESTIONARIO:

1. ¿En qué frasco aumenta más rápido la temperatura y porqué?

2. ¿Qué científicos estudiaron este fenómeno y a qué conclusión llegaron?

3. Menciona 3 aplicaciones del efecto fotoeléctrico

4. ¿Por qué la teoría clásica, no puede dar una explicación lógica, al fenómeno del efecto

fotoeléctrico?

5. ¿Qué metales y porqué presentan mayor facilidad para liberar electrones?

6.- ¿Qué sucede con la energía de los electrones si variamos la intensidad de la luz y qué pasa si

variamos la frecuencia de la luz?

7. ¿De qué depende que cada elemento presente determinado tipo de espectro?

8. ¿Por qué se utilizan sales cloradas para observar los espectros de los elementos y no otro tipo

de sal?

9. Investiga las longitudes de onda de cada uno de los elementos utilizados y compare con las

que obtenga en su gráfica.

BIBLIOGRAFÍA:

Page 23: Manual de Practicas Por Competencias (1)

PRÁCTICA # 3. TÉCNICAS DE LABORATORIO

COMPETENCIAS A DESARROLLAR:

*Aplicar conceptos de Química, tales como: materia, elementos, compuestos y mezclas.

*Utilizar los diferentes métodos de separación de mezclas con sustancias de uso cotidiano.

PROPÓSITO:

Distinguir entre elementos, compuestos y mezclas de acuerdo a sus propiedades, utilizando

diferentes métodos de separación, con sustancias de uso cotidiano.

CONOCIMIENTOS PREVIOS

¿Qué es un elemento, compuesto y mezcla?

¿Cuáles son los métodos de separación de mezclas?

¿Qué técnicas de separación se aplica para cada tipo de mezcla?

¿Qué es la densidad?

¿Cómo se puede medir indirectamente la densidad de cuerpos irregulares?

Investiga la densidad del Fierro, cobre, zinc, aluminio, latón, plomo, cuarzo y madera.

¿En qué consiste la destilación simple?

Con base a las preguntas anteriores, redacta lo siguiente:

OBJETIVO

HIPÓTESIS

MARCO TEÓRICO

Page 24: Manual de Practicas Por Competencias (1)

DESARROLLO EXPERIMENTAL.

EXPERIMENTO 1.

1. Coloca las perlas de ebullición en el matraz balón.

2. Coloca aproximadamente 100 mL de refresco de cola. Con ayuda del embudo

3. Calienta el matraz balón hasta que empiece a ebullir y observa.

4. Mide el volumen recuperado en el matraz Erlenmeyer transcurrido 10 minutos.

5. No tires, ni tomes el refresco restante será útil para el experimento 3.

NOTA: Recuerda que está prohibido ingerir bebidas dentro del laboratorio.

Siempre tiene que haber agua en movimiento en el refrigerante.

CANT. DESRIPCIÓN DEL MATERIAL REACTIVOS

1 Anillo metálico Agua destilada

1 Balanza Alcohol

Cubos metálicos y madera Cloruro de sodio

1 Espátula

1Equipo de destilación

1 Matraz Erlenmeyer 250ML Refresco de cola *

1 Mechero Arena *

1 Probeta de 10 mL Regla *

1 Probeta de 100 mL 2Plumones (de agua) de

Papel filtro diferente color *

1 Soporte Universal *Material proporcionado

1 Tela/Malla de alambre con asbesto Por el alumno

2 Vasos de precipitado de 50 mL

2 Vaso de precipitado de 100 mL

1 Vasos de precipitado de 250 mL

1 Vidrio de reloj

Page 25: Manual de Practicas Por Competencias (1)

EXPERIMENTO 2:

1. Coloca en un vaso de precipitado de 100mL, 2 g de (cloruro de sodio) NaCl y 5 g de arena y

disuelve en 50 mL de agua, ¿qué tipo de técnica utilizarías para separar esta mezcla?

Nota: Pesa el vaso de precipitado antes de pesar los productos y realizar la mezcla

EXPERIMENTO 2:

1. Prepara una mezcla con 0.1 g de Yodo y 5 g de arena en un vaso de precipitado de 250 mL.

2. Calienta por 2minutos la mezcla cubriendo el vaso con una cápsula de porcelana que contenga

agua fría (utiliza el resto del refresco frio del experimento 1).

3. Recupera los sólidos adheridos a la cápsula de porcelana.

Nota: Pesa el vaso de precipitado antes de pesar los productos y realizar la mezcla

EXPERIMENTO 3:

1. Traza sobre dos tiras de papel filtro una línea con lápiz base a 1 cm del borde inferior y superior y

marca sobre una de las líneas dos puntos centrales de diferente color (ver figura).

2. Coloca en 2 vasos de precipitado de 50mL; 5 ml de agua destilada (solvente) y en otro coloca 5 ml

de alcohol e introduce en cada vaso una tira de papel filtro previamente marcada,

3. Cuando el agua haya llegado al límite superior, retira el papel filtro del vaso y mide la distancia que

recorrió la tinta.

4. Compara el tiempo y la distancia de recorrido de la tinta con ambos solventes.

NOTA: Solo comente (no se hace físicamente)

Page 26: Manual de Practicas Por Competencias (1)

EXPERIMENTO 5:

1. Pesa el cubo del material que se te proporcionó y registra tu medición.

2. En una probeta de 100 ml, mide 50 ml de agua destilada.

3. Introduce el cubo en la probeta y mide el volumen desplazado.

CONCLUSIONES.

CUESTIONARIO.

1. Identifica el compuesto y la mezcla en el experimento:

2. ¿Qué técnica de separación utilizaste en los experimentos 1 y 2 y porqué?

3. ¿Que cambios de estado se presentaron en cada uno de los experimentos?

4. Determina en el experimento 3 los valores del factor de retención para cada uno de los puntos.

Rf = X1/d

Rf = factor de retención

X1= distancia total recorrido por el solvente

d = distancia que recorrió la sustancia

5. Determina la densidad del cubo, compara tu resultado con el de la bibliografía e identifica con qué

elemento trabajaste.

6. Explica lo que observaste en el proceso de destilación.

BIBLIOGRAFÍA.

Page 27: Manual de Practicas Por Competencias (1)

PRÁCTICA # 4. TABLA PERIÓDICA

COMPETENCIAS A DESARROLLAR:

*Identificar los elementos químicos que constituyen la Tabla periódica; así como, sus propiedades y

características de la misma.

*Relacionar las propiedades de los elementos químicos de acuerdo a su posición en la Tabla

Periódica.

PROPÓSITO:

Relaciona las propiedades físicas y químicas de los elementos, con su ubicación en la tabla

periódica para conocer la aplicación en la investigación de nuevas aleaciones, manejo de sustancias

químicas, medidas de seguridad y conservación del medio ambiente.

CONOCIMIENTOS PREVIOS:

¿En qué consiste la ley periódica?

¿Cómo está estructurada la Tabla Periódica?

¿Cuáles son las propiedades físicas y químicas de los metales y no metales?

¿Cómo varía la reactividad en los grupos y periodos de la tabla periódica?

¿Qué es un anfótero?

*Busca en las etiquetas de productos de uso cotidiano, la fórmula y nombre de 10 ácidos, 10 bases y

10 sales.

Page 28: Manual de Practicas Por Competencias (1)

Con base a las preguntas anteriores, redacta lo siguiente:

OBJETIVO

HIPÓTESIS

MARCO TEÓRICO

CANT. MATERIAL REACTIVOS.

1 Agitador de vidrio Aluminio AgNO3 0.1 N

1 Cucharilla de Ignición.c/tapon Azufre H2O destilada.

1 Escobillón. Carbono. H2SO4 0.1 N

1 Espátula Magnesio. KMnO4 O.1N

1 Gradilla Potasio MnO2 0.1N

1 Mechero Sodio. Na2SO3

cristales.

1 Gotero de piestre Potasio

1 Pinza para tubo de Ensaye. HClConc.

1 Pipeta de 5 ml KBr, KI al 10 %

10 Tubos de ensayo de 13 x 100 mm. NaOH 0.1N

1 Vidrio de Reloj. *Anaranjado de metilo. (Indicador)

1 Matraz ErlenMeyer De 250 ml. **Fenolftaleína. (Indicador)

DESARROLLO EXPERIMENTAL

A. PROPIEDADES FÍSICAS. EXPERIMENTO1A. BRILLO METÁLICO:

Observa el brillo de cada uno de los elementos que se te proporcionaron; Na, Mg, Al, C y S.

Page 29: Manual de Practicas Por Competencias (1)

NOTAS:

- NO TOQUE EL SODIO Y EL AZUFRE CON LOS DEDOS; SON MUY IRRITANTES.

- Para ver el brillo metálico del sodio, con ayuda de una espátula divide en dos e inmediatamente

observa.(observa y consérvalo dentro del papel filtro ya que te servirá para el EXPERIMETO

4B)

- C y S no es necesario que los saques del frasco.

EXPERIMENTO2A. DUREZA Y FRAGILIDAD:

a.- Considera la experiencia obtenida al dividir el sodio en dos.

b.- Toma con los dedos el Magnesio y divídelo en dos partes, siente su dureza y compara.

c.- Haz lo mismo con el Aluminio.

d.- Que observas con el C y el S.

EXPERIMENTO3A. MALEABILIDAD Y DUCTILIDAD:

Analiza y compara estas propiedades del: Na, Mg y Al con las del C y S.

B. PROPIEDADES QUÍMICAS:

EXPERIMENTO1B. FORMACIÓN DE UNA BASE: (Hidróxido de Magnesio.)

a).- Con ayuda de una pinza toma una tira de Mg y acércala al mechero, cuidando que las cenizas

caigan en un vidrio de reloj. (Evita ver la flama del Mg la luminosidad puede dañar los ojos.)

b).- Etiqueta dos tubos como: Tubo A y Tubo B. Proceda de la siguiente manera:

TUBO A. La mitad de las cenizas de Mg que se obtuvieron + 2 mL de agua destilada + 1 gota del

indicador (Anaranjado de metilo).

TUBO B. La mitad de las cenizas de Mg que se obtuvieron + 2 mL de agua destilada + 1 gota del

indicador (Fenolftaleína)

Page 30: Manual de Practicas Por Competencias (1)

* En medio ácido da coloración amarillo.

** En medio básico da coloración rosa.

Anota los cambios que se observan en cada uno de los tubos, y explica a que se deben.

EXPERIMENTO2B. FORMACIÓN DE UN ÁCIDO:

a. En un matraz de erlenmeyer de 250 deposita 6mL de H2O destilada y 2 gota de anaranjado de

metilo.

b. Coloca una pizca de azufre en una cucharilla de ignición, acércala al mechero y quema hasta la

aparición de una flama azul, inmediatamente mete dentro del tubo/matraz y tapa, evita que la

cucharilla tenga contacto con el agua que tiene el tubo.

Nota: Si la cucharilla no cabe en el tubo utiliza el matraz Erlenmeyer.

Anota lo que observaste, y explica a que se debe.

EXPERIMENTO3B. FORMACIÓN DE UNA SAL.

a. A un tubo de 13 x 100 mm agrega tres gotas de HCl concentrado. Impregna un agitador con

NH4OH concentrado (Hidróxido de amonio) e introdúcelo al tubo que contiene el HClevita que

haga contacto con el ácido y observa cómo se combinan los gases que se desprenden.

EXPERIMENTO4B. REACTIVIDAD EN UN GRUPO DE METALES.

a. Compare cómo reaccionan el Na y el K con el Oxígeno del aire. (Esto lo observará en el

momento que divida el Na y el K).

b. Compare el comportamiento de estos elementos en presencia de agua:

En un vaso de 250 mL agrega aproximadamente 50 mL de agua destilada más una gota de

Fenolftaleína, agrega el sodio y tapa, al terminar la reacción acerca la boca del vaso al mechero y

observa la flamabilidad del gas desprendido.

c. Tu maestro repetirá el mismo procedimiento anterior utilizando Potasio.

Observe y compare la reactividad entre el Na y el K.

Page 31: Manual de Practicas Por Competencias (1)

5. REACTIVIDAD EN UN GRUPO DE NO METALES.

a. Etiqueta 2 tubos de 13 x 100 mm uno con Bromuro de potasio (KBr) y el otro Yoduro de

potasio (KI) coloca en cada tubo 2 mL de KBr y KI al 10 % respectivamente.

b. Agregue a cada tubo unas gotas de AgNO3 observe los cambios y compara.

6. ELEMENTOS DE TRANSICIÓN. (Variación en el número de oxidación)

a. Etiqueta 3 tubos de ensayo de 13 x 100 mm. Y proceda de la siguiente manera:

REACTIVOSNÚMERO DE TUBO

1 2 3

Permanganato de potasio KMnO4 0.1 N 1 mL 1 mL 1 mL

Agua destilada. 1 mL ---- -----

Hidróxido de sodio. NaOH 0.1 N ----- 1 mL -----

Ácido sulfúrico. H2SO4 0.1 N ------ ------ 1 mL

Cristales de sulfito de Sodio Na2SO3 Unos

cristales.

Unos

cristales.

Unos

cristales.

Anota tus observaciones y responde la sección correspondiente en el cuestionario.

RESULTADOS:

A.1

¿Qué elemento pierde brillo con mayor facilidad y porqué?

¿En cuál perdura por más tiempo el brillo metálico y porqué?

¿El C y S presentan brillo metálico si/no porqué?

¿Cómo varia el brillo metálico al avanzar en un periodo?

A.2

¿Cuál es más duro y el más frágil entre Na, Mg y Al?

¿Cómo explicas la forma como va variando esta propiedad?

A.3 ¿A qué conclusión llegaste?

B.5

¿Cuál es el elemento que está sufriendo el cambio?

¿Cuáles son los diferentes números de oxidación del manganeso en los diferentes medios?

Page 32: Manual de Practicas Por Competencias (1)

¿Escriba las reacciones que se llevan a cabo?

Reacción en medio Neutro.

Reacción en medio alcalino.

Reacción en medio ácido.

CONCLUSIONES:CUESTIONARIO:

1. Indique cuál fue el períodos y grupos con los que trabajaste, y como observaste que variaban sus

propiedades.

a. ¿Qué relación existe entre sus propiedades y ubicación en la tabla periódica?

b. ¿Qué relación encuentras entre sus propiedades y configuración electrónica?

c. ¿Cómo relacionas sus propiedades y Radio atómico?

d. ¿A qué conclusión llegas al relacionar sus propiedades con la energía de ionización y afinidad

electrónica?

2. Escribe cada una de las reacciones químicas que ocurrieron en cada paso de la práctica

PRÁCTICA # 5. ENLACES QUÍMICOSYFUERZAS INTERMOLECULARES

COMPETENCIAS A DESARROLLAR:

*Identificar los tipos de enlaces químicos.

*Establecer las diferencias de las propiedades físicas y químicas de los compuestos, de acuerdo a su

tipo de enlace.

PROPÓSITO:

Identificar el tipo de fuerza que mantiene unidos a los átomos y moléculas, relacionando dichas

fuerzas con sus propiedades físicas y químicas, para identificar a los diferentes tipos de compuestos

iónicos o covalentes en su entorno cotidiano y su aplicación hacia los nuevos materiales.

CONOCIMIENTOS PREVIOS:

¿Qué es un enlace químico?

Page 33: Manual de Practicas Por Competencias (1)

¿Cuáles son los tipos de enlace?

¿Cómo se forman los diferentes enlaces químicos y que propiedades físicas y químicas presentan?

¿Cuáles son las fuerzas intermoleculares?

¿Qué diferencia hay entre fuerzas intramoleculares e intermoleculares?

¿Cómo varía la conductividad química de los compuestos dependiendo de su estado físico?

*Enumera 15 ejemplos de productos de uso cotidiano (o compuestos químicos contenidos en los

productos) y clasifíquelos de acuerdo a su tipo de enlace y fuerza intermolecular presente.

Investiga los puntos de fusión de cada uno de los materiales que serán usados en la práctica

Con base a las preguntas anteriores, redacta lo siguiente:

OBJETIVO

HIPÓTESIS

MARCO TEÓRICO

CANT MATERIAL REACTIVOS

1 Conexión con foco Pb(NO3)2 0.1 N

1 Embudo de separación Hidróxido de sodio ( NaOH) 6N

1 Escobillón Ácido Clorhídrico (HCl) 6N

1 Gradilla KI 1 N

2 Probetas de 10 Ml

1 Probeta de 100 Ml Agua destilada

2 Tubos de ensaye de 13 x 100 mm. HCl 0.1 N, 6N y Concentrado

2 Vasos de precipitado de 50 mL Éter etílico (C2H5-O-C2H5)

1 Termómetro Indicador Anaranjado de metilo

Por grupo *Cera, *Azúcar.

*Moneda ($0.50) *Sal de mesa, *Cobre (tubo

pequeño)

Page 34: Manual de Practicas Por Competencias (1)

*Material proporcionado por el alumno. *Hierro , *carbón(puntillas)

DESARROLLO EXPERIMENTAL:

PARTE A: Enlace Iónico y Covalente

a) Observa cada uno de los materiales a simple vista y describe sus características.

b) Determina la dureza de cada uno de los materiales rayando su superficie con una moneda.

c) Determina la solubilidad de cada sustancia en agua a 25 ml.

d) Determina la conductividad eléctrica de cada sustancia en el estado sólido y en disolución

acuosa empleando circuito eléctrico con un foco.

e) Investiga la temperatura de fusión de cada sustancia.

f) Determina la densidad de cada sustancia utilizando métodos directos o indirectos según el

caso.

PARTE B: Enlace Covalente Coordinado

1. En un tubo de ensaye agrega 0.5 mL de nitrato de plomo Pb (NO3)2 0.01N más 1 gota de

yoduro de potasio (KI) 1N con lo que se forma un precipitado amarillo de yoduro de plomo (PbI2).

Pb (NO3)2 + 2 KI

Pruebe la solubilidad del Yoduro de plomo, con un exceso de solución de yoduro de potasio (KI)

1N. La disolución del precipitado produce la formación del complejo tetrayodoplumbato (II) de potasio

K2Pb (I4)

Page 35: Manual de Practicas Por Competencias (1)

PbI2 + 2 KI

Completa las reacciones.

PARTE C: Puente de Hidrógeno

1. Medir en una probeta graduada 50 mL de agua destilada y verter en el embudo de separación.

2. Agrega 5 mL de ácido clorhídrico 6N, más una gota del indicador anaranjado de metilo.

3. Adiciona 20 mL de éter etílico. (Medir con la probeta el volumen aproximado.)

4. Agitar fuertemente (destapando cada 3 ó 4 agitadas, para evitar que la presión del éter bote

el tapón).

5. Dejar separar las dos fases, saca la capa acuosa en la probeta, tomar la lectura del volumen.

(Nota: no saques el éter del embudo.)

6. Regresar el agua ya medida al embudo de separación y adiciona 5 ml. de Hidróxido de sodio

6N hasta neutralizar la acidez, (que se observa por el cambio de color rojo de la capa acuosa a

color amarillo), se agita y se deja reposar.

7. Separar la fase acuosa y medir el volumen recuperado. Anotar.

NOTA. Vaciar el éter, en el recipiente que se les indique, tan pronto separe el agua, ya que

es muy volátil.

RESULTADOS: Completa la siguiente tabla a partir de los compuestos empleados durante la

práctica.

Sustancia Conductividad

fundido

Conductividad

en sólido

Dureza Densidad Punto de

fusión

Solubilidad

en agua

Tipo de

enlace

Cera

Azúcar

Hule

espuma

Page 36: Manual de Practicas Por Competencias (1)

Sal de

mesa

Cobre

(tubo)

Bronce

(moneda)

Hierro

(clavo)

Madera

CONCLUSIONES.

CUESTIONARIO:

1. ¿Qué diferencia existe entre un Enlace Covalente y un Enlace Iónico?2. Escribe 2 ejemplos de compuestos con enlace covalente y dos con enlace iónico, desarrollando

para los 4 casos la estructura de Lewis.3. ¿Qué elementos tienden a presentar enlace covalente coordinado?4. ¿Qué requisitos se deben cumplir para que se forme el puente de hidrógeno?BIBLIOGRAFÍA:

PRÁCTICA # 6. TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA.

COMPETENCIAS A DESARROLLAR:

*Identificar los tipos de reacciones químicas.

*Realizar el balanceo de las reacciones químicas.

PROPÓSITO:

Seguir las instrucciones y procedimientos de manera reflexiva comprendiendo de manera práctica

las diferentes reacciones químicas, que ocurren en los procesos químicos como fenómenos de su

Page 37: Manual de Practicas Por Competencias (1)

entorno y demostrar la validez de la ley de la conservación de la materia al balancear las ecuaciones

químicas.

CONOCIMIENTOS PREVIOS:

¿Qué es una reacción química?

- Partes de una ecuación química.

- Simbología y significado empleado para escribir una reacción química.

¿Cómo se clasifican las reacciones químicas y da un ejemplo de cada una de ellas?

Define una reacción endotérmica y una exotérmica

¿Cómo se presenta una reacción de neutralización?

¿Por qué se balancea una reacción química?

¿Cuáles son los métodos de balanceo?

¿Qué significa: molécula, átomo gramo, mol y sus equivalencias en gramos, moles, partículas y litros?

¿Qué es reactivo limitante y reactivo en exceso?

¿Qué es el Porcentaje de rendimiento?

¿Qué es un catalizador y en una reacción química donde se escribe el catalizador?

Con base a las preguntas anteriores, redacta lo siguiente:

OBJETIVO

HIPÓTESIS

Page 38: Manual de Practicas Por Competencias (1)

MARCO TEÓRICO

DESARROLLO EXPERIMENTAL:

PARTE A:

EXPERIMENTO 1

a. En un tubo de ensaye agregue una pizca de nitrato de amonio ó cloruro de amonio y añadir 1

ml de agua. Toca el tubo de ensaye y anota tus observaciones.

b. En otro tubo de ensaye agregue una pizca (1-2 mg) de cloruro de calcio y añadir 1 ml de agua.

Toca el tubo de ensaye y anote sus observaciones.

EXPERIMENTO 2

a. En un tubo de ensaye agregue un poco de clorato de potasio y calienta el tubo con ayuda del

mechero.

b. Toma una pajilla (palillo), ponlo en la flama del mechero hasta que esté al rojo (como si fuera una pequeña braza) inmediatamente acércalo a la boca del tubo antes calentado; observa.

EXPERIMENTO 3

a. Toma dos tubos de ensayo

b. En un tubo de ensaye agrega una pizca de Zinc y mézclalo con 0.5 mL de ácido clorhídrico 6 N.

c. Coloque el segundo tubo de ensaye invertido en la boca del primer tubo donde se lleva a cabo la

reacción (boca con boca).

CANT. MATERIAL REACTIVOS

1

10

1

1

1

1

1

1

Gradilla

Tubos de ensaye

Pinza para tubos de ensaye

Mechero Bunsen

Escobillón

Espátula

Vaso de pp. de 100 ml.

Pajilla

Ácido clorhídrico 6 N.HCl

Carbonato de sodio. Na2CO3

Clorato de potasio KClO3

Cloruro de calcio. CaCl2

Cloruro de sodio 0.1 N. NaCl

Bicromato de potasio

K2Cr2O7

Nitrato de amonio ó Cloruro de

amonio.

NH4NO3ClNH4

Nitrato de plata 0.1 N. AgNO3

Cinc Zn

Yoduro de potasio

Nitrato de plomo (triturar

en un mortero)

Nitrato de plomo

Bicarbonato de sodio 1M

Page 39: Manual de Practicas Por Competencias (1)

c. Cuando se haya atrapado la mayor cantidad de gas en el tubo invertido, acércalo a la a la flama

del mechero (tubo invertido, el que no tiene la reacción) y Anote sus observaciones.

EXPERIMENTO 4

En un tubo de ensaye agregue 1 mL de cloruro de sodio 0.1 N y unas gotas de nitrato de plata 0.1

N observa, al precipitado obtenido exponlo a la luz del sol y anota tus observaciones.

EXPERIMENTO 5En un tubo de ensaye agregue una pizca de K2Cr2O7 ( Dicromato de potasio) y caliente ligeramente

con la ayuda del mechero, observa, anota, deja enfriar y vuelva a observar.

PARTE B: BALANZAS

Elige un experimento ya sea de los que hiciste o algunos que propongas y cuantifícalo.

Ejemplo: Cuantificación de la cantidad de Oxígeno desprendido al quemar Clorato de potasio.

1. Pesa el tubo y anota el peso (peso 1).

2. Agrega al tubo pesado una cantidad pequeña de Clorato de potasio (1 g aproximadamente de

KClO3).

3. Vuelve a pesar el tubo. (Peso 2, a este peso le vas a restar el peso 1 para saber qué cantidad de

clorato agregaste. Este será el peso 3)

4. Calienta en el mechero, hasta que la aparición de humos blancos deje de formarse.

5. Deja enfriar y vuelve a pesar (peso 4; a este peso réstale el peso 1 para saber qué cantidad de

clorato quedo en el tubo que será tu peso 5)

6. Finalmente efectúa una resta entre el peso 3 y el peso 5, que te indicara la cantidad de Oxígeno

desprendido durante la reacción.

RESULTADOS

PARTE A.

Page 40: Manual de Practicas Por Competencias (1)

Para cada caso escribe la ecuación química correspondiente y anota tipo reacción, además

clasifícalas como reacción exotérmica, endotérmica, de óxido – reducción, precipitación y/o

neutralización.

PARTE B.

Realiza las operaciones para encontrar la cantidad de oxígeno desprendido.

CONCLUSIONES

CUESTIONARIO.

1. Escribe y balancea la ecuación química que cuantificaste.

2. ¿Quién es el reactivo limitante en tu reacción?

3. ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento obtenido?

4. ¿Cuántas moles y cuantas moléculas de reactivo utilizaste?

5. ¿Cuántas litros y cuantos átomos o moléculas obtuviste de producto?

BIBLIOGRAFÍA.

Page 41: Manual de Practicas Por Competencias (1)

PRÁCTICA # 7. PREPARACIÓN DE SOLUCIONES.

COMPETENCIAS A DESARROLLAR:

*Realizar cálculos para determinar la concentración de diversas soluciones.

*Analizar las propiedades y factores que influyen en la solubilidad.

PROPÓSITO:

Siguiendo los procedimientos adquiere las habilidades para calcular, preparar y estandarizar

soluciones de diferentes concentraciones, para conocer las propiedades de los fluidos.

CONOCIMIENTOS PREVIOS:

¿Qué es una solución y cuáles son los componentes?

¿Cuáles son los factores que determinan la solubilidad de una solución?

¿Qué es la concentración en una solución?

Menciona los tipos de soluciones de acuerdo a su concentración.

Define: Concentración Porcentual, Molaridad y Normalidad

¿Qué es la valoración de una solución?

¿Qué es un indicador?

Con base a las preguntas anteriores, redacta lo siguiente:

OBJETIVO

HIPÓTESIS

Page 42: Manual de Practicas Por Competencias (1)

MARCO TEÓRICO

CANT MATERIAL REACTIVOS

1 Bureta de 25 ml NaOH 0.1 N

PREPARAR2 Matraz Erlenmeyer de 250 Ml HCl. 3 M (3N).

1 Matraz volumétrico de 100 mL H2NO3

1 Pipeta volumétrica de 10 mL Papel pH. (Papel indicador.)

1 Pipeta graduada de 5 mL Indicador de fenolftaleína.

Agua

DESARROLLO EXPERIMENTAL:

INDICACIONES:

Las soluciones se van a preparar por mesa de trabajo.

El maestro indicará qué equipos las van a preparar.

Todos los alumnos deben hacer los cálculos con anticipación.

1. Realizar los cálculos correspondientes para la preparación de 100 mL de HCl 0.1 N a partir de

la solución de HCl 6N. Utilizando la siguiente fórmula:

C1V1= C2V2

Donde:

C1 = Concentración de la solución conocida.

V1 = Volumen de la solución conocida.

C2 = Concentración de la solución a preparar.

V2 = Volumen de la solución a preparar.

2. Preparación de las soluciones:

a. Con una probeta, medir la cantidad de ácido de acuerdo a los cálculos.

Page 43: Manual de Practicas Por Competencias (1)

b. En un matraz volumétrico de 100 mL, deposita aproximadamente 50 mL de Agua destilada y

agrega por las paredes el ácido ya medido, terminar de Aforar con agua destilada.

Valoración del HCl 0.1 N.

a. Purgar la bureta con NaOH 0.1 N. (depositando aprox. 10 mL de NaOH e impregnar toda la

bureta, para eliminar cualquier impureza que pueda tener, tirar el reactivo.)

b. Colocar la bureta en el soporte universal, llena y afora con el NaOH, cuida que la bureta no

tenga burbujas de aire.

c. Tomar una alícuota de 5 ó 10 ml de HCl 0.1N con pipeta volumétrica, colocarla en un matraz

Erlenmeyer, agregar aproximadamente 25 mL de agua destilada y tres gotas de indicador

(Fenolftaleína).

d. Agregar gota a gota NaOH 0.1 N al matraz que contiene el ácido (como lo indique su maestro),

hasta el vire o cambio de color, anote el volumen gastado, y repita cada uno de los integrantes del

equipo los pasos c y d para los matraces restantes.

e. Determine la concentración del HCl, tomando el promedio de los volúmenes gastados de NaOH

0.1 N.

CONCLUSIONES

CUESTIONARIO

1. ¿Qué tipo de indicador y titulante utilizaste en la práctica?  Justifica tu respuesta

2.  El ácido clorhídrico 3N, ¿Cuántas moles de HCl contiene?,

3. ¿Cuántas moles de HCl están presentes en la alícuota de 10 mL?,  ¿Cuándo agregas agua para

aumentar el volumen?, ¿Existe modificación en la cantidad de moles presentes?

4.   El NaOH 0.1 N  ¿Cuántas moles de NaOH contiene?, ¿Cuántas moles gastaste en la valoración

del ácido?

5.  Calcular la cantidad de soluto (g de NaOH y mL de HCl.) que se utilizó para la preparación de 250

mL de  ácido clorhídrico 2N y 250 mL de hidróxido de sodio 0.1 N.

Page 44: Manual de Practicas Por Competencias (1)

BIBLIOGRAFÍA.

Page 45: Manual de Practicas Por Competencias (1)

PRÁCTICA # 8. ELECTROQUÍMICA

COMPETENCIAS A DESARROLLAR:

*Desarrollar el balanceo de óxido-reducción.

*Identificar la importancia de electroquímica en diversos ámbitos.

*Analizar y comprender la operación de los diferentes tipos de pilas y acumuladores.

PROPÓSITO:

Construir una pila voltaica para comprobar que las reacciones de óxido-reducción generan corriente

eléctrica cuando los electrones son liberados, y su importancia en la fabricación de los diferentes tipos

de pila y su contribución para evitar la contaminación del medio ambiente.

CONOCIMIENTOS PREVIOS

¿Qué es electroquímica?

¿Cuántos tipos de pilas existen? Menciónalas.

¿Qué es un electrodo?

¿Cómo se presenta una reacción de óxido-reducción?

Define:

Oxidación

Reducción

Agente oxidante

Agente reductor

Con base a las preguntas anteriores, redacta lo siguiente:

OBJETIVO

HIPÓTESIS

Page 46: Manual de Practicas Por Competencias (1)

MARCO TEÓRICO

INSTRUCCIONES: a. La realización de esta práctica consiste en elaborar una pila y explicar su fundamento químico.

b. Para desarrollarla, primero tiene que hacer una búsqueda cuyo contenido debe abarcar todo lo

referente a pilas, incluyendo cálculos de fem y contaminación ambiental por su mal uso.

c. Prepara material de apoyo (acetatos, Powerpoint), para hacer una exposición sobre tu pila.

Para

guiarte en la elaboración de tu práctica, ve cubriendo los espacios.

MATERIAL: EQUIPO: REACTIVOS:

Page 47: Manual de Practicas Por Competencias (1)

DESARROLLO EXPERIMENTAL:

Elaboración de una pila:

CONCLUSIONES:

CUESTIONARIO:

1. ¿Cómo funciona una pila?

2. ¿Qué diferencia existe entre una celda electroquímica y una celda electrolítica?, ¿Con qué otros

nombres se le conoce a las celdas electroquímicas?

3. ¿Cómo opera un acumulador?

4. ¿Cómo opera una batería Ni – Cd?

5. ¿Qué diferencia existe entre pila y batería?

6. Construye una celda voltaica para generar una corriente eléctrica usando la reacción que tu

decidas, debes indicar: La reacción química, que electrodo será el ánodo, quién el cátodo, en qué

sentido fluirán los electrones en el circuito externo, en que sentidos fluirán los iones positivos y

negativos en el puente salino, escribir las semi-reacciones que ocurren en cada electrodo.

7. De qué factores consideras que depende la duración de una pila.

Page 48: Manual de Practicas Por Competencias (1)

BIBLIOGRAFÍA:

PRÁCTICA # 9. CINÉTICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO

COMPETENCIAS A DESARROLLAR:

*Aplicar los conceptos de Equilibrio químico y velocidad de reacción.

*Identificar los factores que lo afectan.

PROPÓSITO:

Comprender los factores: concentración, temperatura y catalizador, que influyen en la velocidad de las

reacciones químicas y su relación con el principio Le Chatelier, para lograr el equilibrio en los procesos

químicos e industriales, cuidando el equilibrio del medio ambiente.

CONOCIMIENTOS PREVIOS.

¿Qué es cinética química?

¿Qué es velocidad de reacción y qué factores afectan la velocidad de reacción?

¿Qué es energía de activación?

¿Qué reacción elemental?

Page 49: Manual de Practicas Por Competencias (1)

¿Qué enuncia el principio de Le Chatelier?

¿Qué entiendes por equilibrio químico y explica los factores que lo afectan?

Con base a las preguntas anteriores, redacta lo siguiente:

OBJETIVO

HIPÓTESIS

MARCO TEÓRICO

CANT MATERIAL REACTIVOS

1 Matraz ErlenMeyer 250 mL <<<Para todo el grupo

1 Mechero H2O destilada

1 Probeta de 25 mL. MnO2

1 Tela de alambre con asbesto Sulfato de Cobre (CuSO4)

1 Tripie FeCl3 sol. Saturada

8 Tubos de ensaye de 13 x 100 mm KSCN sol saturada

4 Vasos de precipitado de 50 mL. Solución mezcla de FeCl3 y KSCN

1 Escobillón KCl Cristales

*Agua oxigenada (H2O2)

*Material proporcionado por el alumno *Alcohol

De los productos líquidos, deberán traer un

frasco para todo el grupo

*Cloro (hipoclorito de sodio)

*4 clavos de hierro de 1 pulgada

DESARROLLO EXPERIMENTAL

PARTE A: CINÉTICA QUÍMICA

Page 50: Manual de Practicas Por Competencias (1)

a) Efecto de la concentración de los reactivos:

1. Numera 4 tubos de ensayo de 13 x 100 y procede de la siguiente manera:

TUBO 1 TUBO 2 TUBO 3 TUBO 4

Agua destilada. 4 mL 4 mL 4 mL 4 mL

Sulfato de Cobre (CuSO4) --------- 0.5 g 1 g 2 g

Clavo de hierro de 1

pulgada

1 pieza 1 pieza 1 pieza 1 pieza

Agita los tubos hasta que se disuelva completamente el sulfato de cobre y posteriormente introduce el

clavo, empieza en este momento a cronometrar el tiempo y observa cada 3 minutos qué pasa. Anota

tus observaciones.

b) Efecto de la temperatura.

1. Preparación de solución de tinta: (La prepara uno o dos equipos para todo el grupo)

a. En un matraz erlenmeyer agrega 20 mL de alcohol, una gota de tinta de bolígrafo y dilúyela

con agua destilada hasta un volumen aproximado de 100 mL

b. Etiqueta 2 vasos de 50mL y procede de la siguiente manera.

VASO: 1

Temperatura ambiente

VASO:2

Mayor temperatura (50 °C)

Solución de tinta 20 mL 20 mL

Hipoclorito de sodio 5 mL

A temp. ambiente

5 mL

50ºC

------

Nota: El vaso2 calentarlo sin el hipoclorito de sodio, calentarlo después de agregar.

,

Page 51: Manual de Practicas Por Competencias (1)

Observar y comparar las velocidades de reacción.

c) Efecto por catalizadores.

1. Etiquetar dos vasos de 50 mL y realiza lo siguiente:

VASO: 1 VASO:2

Peróxido de Hidrogeno H2O2 20 mL 20 mL

Catalizador MnO2 ------- 1 Pisca

Observar y comparar las velocidades de reacción en los dos vasos.

PARTE B: EQUILIBRIO QUÍMICO

Etiquetar 4 Tubos de 13 x 100 mm (1, 2, 3, 4).

1. Agregar a cada tubo 2 mL de la solución mezcla de FeCl3 + KSCN.

2. Al tubo 2 agregar 1 gota de solución saturada de FeCl3 agitar y observar.

3. Al tubo 3 agregar 1 gota de solución saturada de Tiocianato de potasio KSCN, agitar y observar.

4. Al tubo 4 agregar unos cristales de KCl, agitar observar.

5. Comparar los tubos 2, 3 y 4 con el tubo 1.

RESULTADOS:

Grafica los datos del experimento 1 (Concentración vs Tiempo) y analiza su comportamiento.

Tabula los tiempos de reacción del experimento 2 y 3.

CONCLUSIONES:

Page 52: Manual de Practicas Por Competencias (1)

CUESTIONARIO:

En el experimento 1. ¿Quién es el responsable de los cambios en la velocidad de reacción? Justifica tu

respuesta.

En el experimento 2. ¿A qué temperatura se obtuvo la mayor velocidad de reacción y porqué?

En el experimento 3. ¿Cómo reacciona el catalizador o cómo influye en la reacción?

BIBLIOGRAFÍA

PRÁCTICA # 10. GASES

COMPETENCIAS A DESARROLLAR:

*Comprender la Teoría cinética de los gases.

*Resolver problemas aplicando sus leyes.

PROPÓSITO:

Conocer las variables que definen a los gases, como son: volumen, presión, temperatura y número de

moles; así como el efecto en los procesos industriales.

Page 53: Manual de Practicas Por Competencias (1)

CONOCIMIENTOS PREVIOS.

Define qué es un gas real y un gas ideal.

Enuncia las leyes de los gases.

Define los siguientes conceptos:

a) Presión

b) Volumen

c) Temperatura

Investiga las propiedades de los gases.

Escribe la ecuación del gas real.

¿Cuáles son los gases que provocan el calentamiento global y la lluvia ácida?

Con base a las preguntas anteriores, redacta lo siguiente:

OBJETIVO

HIPÓTESIS

MARCO TEÓRICO

CANT. MATERIALES REACTIVOS

1 Probeta graduada de 25 mL. Ácido clorhídrico 3N

Cinta de Magnesio

1 Vaso de precipitado de 50 mL.<<<<<Para todo el grupo

1 Vaso de precipitado de 250 mL.

*Material proporcionado por el alumno

1 *Jeringa de 40 o 60 mL.

1 *Goma de borrar.

1 *Resistol de barra.

Page 54: Manual de Practicas Por Competencias (1)

DESARROLLO EXPERIMENTAL

1. Quitar el émbolo de la jeringa

2. ponga la cinta de Magnesio de tal forma que quede adherida al extremo de caucho del embolo de la

jeringa.

3. Introduce de nueva cuenta el embolo a la jeringa (toma en cuenta que ya lleva adherida la cinta de

Mg y ésta, no debe desprenderse), debe quedar un espacio de uno o dos mL entre el embolo y el

ducto de entrada del líquido a la jeringa; el cual deben tomar nota del espacio que ustedes decidan

dejar.

4. Tomar con la jeringa aproximadamente 2 mL de ácido clorhídrico 3N.

5. Medir el volumen del ácido dentro de la jeringa.

6. Una vez teniendo listo el volumen deseado de ácido dentro de la jeringa, inserte la aguja en una

goma de borrar aproximadamente a la mitad del espesor de la goma; esta tendrá la función de válvula

o tapón.

7. Deja caer la cinta de Mg que está adherida en el embolo de la jeringa al volumen de ácido que ya

contiene la jeringa.

8. Agitar de manera constante hasta que se agote el magnesio.

9. Medir el volumen final.

RESULTADOS:

1. Completar la reacción que se lleva a cabo y balancearla.

2. Completar la siguiente tabla:

LONGITUD DE LA CINTA

(cm)

VOLUMEN DE GAS PRODUCIDO

(mL)

0.25

Page 55: Manual de Practicas Por Competencias (1)

0.5

1

1.5

2

3. Trazar la gráfica de volumen vs longitud.

CONCLUSIONES:

CUESTIONARIO:

1. Transformar longitud- masa en moles.

2. Calcular la presión del gas liberado para cada longitud de cinta:

3. Interpreta la gráfica que trazaste.

4. Identifica el gas liberado.

BIBLIOGRAFÍA

PRÁCTICA # 11. IDENTIFICACIÓN DE UN COMPUESTO ORGÁNICO

COMPETENCIAS A DESARROLLAR:

*Identificar las propiedades químicas y físicas de los compuestos orgánicos; así como, su manejo y uso.*Analizar el impacto de los compuestos orgánicos en el desarrollo sustentable del país.

PROPÓSITO

Page 56: Manual de Practicas Por Competencias (1)

Establecer los criterios que nos permitan diferenciar entre compuesto orgánico e inorgánico, a

través de sus propiedades físicas e identificar al elemento que caracteriza a los compuestos orgánicos.

CONOCIMIENTOS PREVIOS

¿Qué es un compuesto inorgánico y cuáles son sus propiedades?, Menciona 5ejemplos.

¿Qué es un compuesto orgánico y cuáles son sus propiedades?, Menciona 5ejemplos.

¿Por qué es importante el carbono en los seres vivos?

Investiga las propiedades físicas y químicas de los reactivos a utilizar en la práctica.

Con base a las preguntas anteriores formula:

OBJETIVO

HIPÓTESIS

MARCO TEÓRICO

Page 57: Manual de Practicas Por Competencias (1)

*

MATERIAL PROPORCICNADO POR EL ALUMNO.DESARROLLO EXPERIMENTAL

EXPERIMENTO 1: PRUEBA A LA FLAMA

1.- Con un asa de platino tome unos cristales de NaCl, manténgalos en contacto con la llama de

un mechero bunsen.

2.- Observe el cambio de color de la flama cuando se coloca el asa.

3.- Repita el paso uno utilizando azúcar y observe.

EXPERIMENTO 2: PRUEBA DE SOLUBILIDAD

CONT. MATERIALES Y EQUIPOS REACTIVOS

1 Pza. Asa de platino. Acido Sulfúrico conc.

1 Pza. Gradilla Agua destilada

*1 Pza. *Lupa de 80 mm. Alcohol etílico R.A.

1 Pza. Mechero de Bunsen * Azúcar

1 Pza. Pinza para tubo de ensayo * Cloruro de sodio R.A.

1 Pza. Soporte universal completo. * Glicerina

1 Pza. Tubo Capilar. * Marcador color negro

6 Pzas. Tubo de ensaye de 13X100 mm. *Cera

2 Pzas. Tubo de ensaye de 22 X 175 mm. Oxido de Cobre II

1Pza. Vaso de precipitado de 50 ml Tubo capilar para punto de fusión de

90 mm de largo con diámetro interior

de 0.95 mm con extremo cerrado

*1Pza. *Punzocat

1Pza. Espátula

1Pza Gotero Franela y jabón

Page 58: Manual de Practicas Por Competencias (1)

1.- Marque 3 tubos de ensaye de 13 X 100 mm del 1 al 3 e introduzca en cada uno de ellos

aproximadamente 0.1 g de NaCl y colóquelos en la gradilla.

2.- Forme otra serie de 3 tubos de ensaye de 13X100 mm y márquelos del 4 al 6 y agregue a cada

uno 0. 1 g de cera y colóquelos en la gradilla.

3.- Trabaje las dos series de tubos de la siguiente manera:

Tubo N° 1 y 4 agregue 2 ml de agua, agite vigorosamente y observe lo que ocurrió

registrando sus datos en la tabla.

Tubo N° 2 y 5 agregue 2 ml de alcohol etílico, agite vigorosamente y observe lo que ocurrió,

registrando sus datos en la tabla.

Tubo N° 3 y 6 agregar 2 ml de glicerina, agite vigorosamente y observe lo que ocurre

registrando tus datos en la tabla.

EXPERIMENTO 3: PRUEBA DE FUSIÓN

1.- Introduzca una pequeña cantidad de cera por el extremo abierto del tubo capilar, con ligeros

golpes sobre la masa, se pasa hasta el extremo cerrado.

2.- Cierre el extremo abierto del tubo capilar colocándolo sobre la llama del mechero durante 30

seg. Aproximadamente presione suavemente sobre la mesa para sellar el extremo con el propósito de

prevenir la sublimación de la cera.

3.- Utilizando una liga de hule se une al termómetro de manera que el extremo cerrado del capilar

se ubique al mismo nive1 del bulbo del termómetro.

4.- En un vaso de precipitado de 50 ml. se colocan 30 ml de glicerol, enseguida se sumerge el

termómetro evitando que el bulbo de este y el tubo capilar toque el fondo del vaso.

Page 59: Manual de Practicas Por Competencias (1)

5.-Se procede a calentar la sustancia de manera que la temperatura suba a 10 C° por minuto con

agitación continua, registre: los datos de temperatura y el tiempo.

6.- Al llegar a los 60 ° C disminuya la intensidad del calentamiento para que la temperatura suba a

razón de 3 ° C por minuto.

7.- Observe detenidamente el tubo capilar con ayuda de una lupa y anote el valor de la

temperatura que se mantiene constante en la fusión del sólido.

8.- Al fundirse el sólido retire inmediatamente el mechero de bunsen para enfriar el baño de

glicerina.

EXPERIMENTO 4: REACCIÓN CON ACIDO SULFÚRICO

1.- Sujete con la pinza un tubo de ensaye de 22X175 mm, colocar 2 g de azúcar y agregar por la

pared del tubo inclinado a 45°, (no debe estar ninguna persona enfrente del tubo) utilizando la pipeta

graduada de plástico con bulbo agregue 1 mL de H2SO4 concentrado.

EXPERIMENTO 5. OBTENCIÓN DE ACETILENO

1. Colocar en el tubo de ensayo 2 gr de CaC2 agregarle agua y tapar con un punzocat.

2. Agregarle agua contenida en la jeringa.

3. Acercar un fósforo encendido a la punta de la manguera.

RESULTADOS

SUSTANCIA Solubilidad en:

Agua Alcohol etílico Glicerina

Cloruro de Sodio

Cera

Page 60: Manual de Practicas Por Competencias (1)

CONCLUSIONES

CUESTIONARIO

¿Qué se observa al calentar el cloruro de Sodio?

¿Cómo podría establecer la diferencia entre las 2 sustancias?

¿Porqué la solubilidad es una propiedad que permite diferenciar entre un compuesto orgánico y uno

inorgánico?

¿Qué valor tiene el punto de fusión para la cera?

Teórico____________________ Práctico__________________

¿Qué función desempeña el baño de glicerina en la prueba de punto de fusión?

¿Explica porqué se utiliza el punto de fusión para identificar una sustancia?

¿Porque la mayoría de las sustancias poseen diferentes puntos de fusión debido a sus componentes

químicos?

¿Qué observó en el experimento 4?

¿Cuál de los compuestos anteriores es orgánico y cuál inorgánico?

¿En qué te basaste para contestar la pregunta anterior?

En el experimento 5. Escriba la reacción e identifica el gas que se obtuvo.

BIBLIOGRAFIA

Page 61: Manual de Practicas Por Competencias (1)
Page 62: Manual de Practicas Por Competencias (1)

Anexo 1

1.- CRITERIOS GENERALES:

1.1.- El laboratorio es el espacio físico acondicionado con equipos, mobiliarios y materiales para

el desarrollo de las prácticas que sean necesarias para realizarse en la comprensión del contenido

programático de una asignatura.

1.2.- Ninguna persona podrá hacer uso de materiales, reactivos o equipos de un laboratorio para

uso personal.

1-3.- Para que se acredite una asignatura teórico – práctica es necesario aprobar las prácticas

que se tengan estipuladas en el manual de prácticas de la asignatura.

2.- DE LOS ALUMNOS.

Para la realización de una práctica el alumno deberá:

2.1 Presentarse con bata de laboratorio (de color blanca para alumnos de las áreas de QUÍMICA Y

BIÓQUÌMICA, de cualquier color para los alumnos de otras áreas). Por ningún motivo tendrá acceso el

alumno que se presente sin bata, con short o falda, con sandalias o zapatillas, con accesorios y

bisutería, cabello suelto y con gorra

NOTA: Deberá presentarse con bata abotonada, pantalón, zapatos cerrados o tenis, cabello

amarrado, sin gorra y bisutería.

Page 63: Manual de Practicas Por Competencias (1)

2.1.1 Limpiar la mesa de trabajo antes y después de cada práctica, así como, lavarse las manos

antes de tocar cualquier objeto dentro del laboratorio y antes de salir de éste.

2.2 Tendrán como máximo 10 minutos de tolerancia después de la hora de inicio de la práctica, en

caso de presentarse después de este tiempo, se considerara como falta. Únicamente el catedrático

podrá autorizar el acceso si es justificable el retardo y que esté no excede de 20 minutos siempre que

sea posible realizar la práctica en el tiempo que falte para concluir la sección.

2.3 Las prácticas que por alguna razón requieran de mayor tiempo que el programado en el

horario, podrán concluirse en la siguiente sesión, dentro del horario asignado al grupo.

2.4 Para realizar una práctica, deberán estar presentes: el catedrático, así como el jefe o

encargado del laboratorio. Si por alguna razón justificada está ausente alguno de los dos, podrá

asumir la responsabilidad el otro y desarrollarse la práctica, siempre y cuando exista la autorización del

jefe del departamento académico.

2.5 Durante el desarrollo de una práctica solo se permitirá el dialogo en la mesa de trabajo, pero

sin llegar al desorden. En caso contrario queda a criterio del catedrático, el jefe o encargado del

laboratorio, llamar la atención al alumno que este alterando el orden. Pudiendo hacerse acreedor a

una amonestación, la anulación de la práctica y/o ser expulsado del laboratorio.

2.5.1. Apagar teléfonos celulares y cualquier otro tipo de aparato o equipo que no sea para

fines de aplicación en la realización de la práctica correspondiente.

2.6 Durante el desarrollo de una práctica ningún alumno podrá abandonar el laboratorio, salvo por

causa justificada y previa autorización del catedrático.

2.7 Por seguridad e higiene, ninguna persona podrá ingerir alimentos y/o bebidas, ni fumar en el

interior de un laboratorio.

Page 64: Manual de Practicas Por Competencias (1)

2.8 Los equipos, herramientas y materiales que se encuentran en un laboratorio podrán ser

usados por el alumno, siempre y cuando se encuentre capacitado para hacerlo, cuente con la

autorización y supervisión del jefe o encargado del laboratorio o del catedrático. Al terminar de usarlos

deberá dejarlos en las mismas condiciones en que los encuentre.

2.9 El alumno deberá tener impreso el manual de prácticas (o guía) que el maestro le indique.

2.9.1 Por ningún motivo el alumno podrá hacer uso de computadora (laptop) sobre la mesa

de trabajo. (Porque no haya impreso su manual ó su práctica que vaya a realizar en el momento

u otra indole)

2.10 El alumno deberá adquirir con anticipación, los materiales que el laboratorio no le pueda

proporcionar. (Jabón, etiquetas, cerillos, franela, etc.)

2.11 Al inicio de la sesión de prácticas, Durante los primeros 25 minutos, el alumno solicitara al jefe

o encargado del laboratorio a través de un vale o la forma Lab-01 (anexo A). Los materiales

herramientas y/o equipos que tenga que utilizar durante la sesión.

2.12 Los materiales que no sean de consumo, así como los equipos que el alumno haya solicitado,

deberán regresarlos 10 minutos antes de finalizar la sesión de prácticas, perfectamente limpios, secos

y sin daño alguno.

2.13 Los materiales o equipos que hayan sufrido daño por mal uso o descuido o se hayan

extraviado, serán reintegrados por el o los alumnos que firmaron el vale de resguardo, en un lapso no

mayor de 10 días.

2.14 El alumno que no cubra el adeudo en el periodo antes citado, no podrá entrar a las siguientes

sesiones de prácticas, Si al término del semestre el alumno no ha cubierto su adeudo: No podrá

reinscribirse en el semestre siguiente, o bien en el caso de un alumno que egresa, le será suspendido

todo trámite y retenida su documentación.

Page 65: Manual de Practicas Por Competencias (1)

2.15 En caso necesario, el grupo, podrá solicitar al jefe o encargado del laboratorio, un mueble de

guardado (para guardar su material de consumo) durante el período que abarca el semestre, el cual

será entregado 15 días antes de finalizar el semestre.

2.16 El dispositivo de seguridad que requiera el mueble de guardado será adquirido por el grupo.

Por seguridad deberá proporcionase un duplicado de la llave al jefe o encargado del laboratorio.

2.17 Si el grupo no hizo entrega del mueble de guardado, (AL FINALIZAR EL SEMESTRE.) esté

será abierto por personal de intendencia para su mantenimiento correspondiente. En caso de

encontrarse material este será desechado.

2.18 Por ningún motivo podrá darse al alumno, equipo, material o reactivos para uso externo, sin

la autorización del jefe del departamento.

2.19 Los equipos no podrán proporcionarse por un tiempo mayor al que dure la sesión de

prácticas.

2.20 Por cada práctica efectuada el alumno deberá elaborar las actividades descritas en el manual,

de acuerdo a las indicaciones del catedrático, que se ajustará a los criterios de evaluación citados.

2.21 El reporte escrito será entregado al catedrático, en un período no mayor de 8 días después

de efectuada la sesión de práctica.

2.22 Para acreditar el Laboratorio:

2.22.1. El alumno deberá tener un mínimo de 80 % de asistencia al laboratorio.

2.22.2. Tener una calificación mínima aprobatoria de 80 en la evaluación del reporte de

prácticas en una escala de 0 a 100.

2.23 Para dar validez a la calificación obtenida en la teoría, deberá aprobar todas las prácticas.

Page 66: Manual de Practicas Por Competencias (1)

2.24 En este laboratorio no se realizarán prácticas fuera del horario que corresponde a cada

grupo.

EVALUACIÓN DEL CURSO

1. En la evaluación global de cada informe de prácticas, se tomaran en cuenta los siguientes

puntos:

a). La participación del alumno durante el desarrollo de la práctica.

b). Orden y limpieza durante el desarrollo de la misma.

c). Contestar cada una de las partes correspondientes a cada práctica del manual:

I. Conocimientos previos

II. Objetivo de la práctica

III. Hipótesis

IV. Marco teórico

V. Resultados

VI. Cuestionario

Page 67: Manual de Practicas Por Competencias (1)

VII. Bibliografía, Reportada en forma técnica;

Ejemplo: CHANG Raymond, Collage Williams.2007. QUÍMICA. 9ª Ed. Editorial McGRAW-HILL.

2. Si el reporte de la práctica carece de alguno de los puntos descritos anteriormente, no será

acreditada la competencia; por lo que se le dará una segunda oportunidad para lograr la competencia

con una calificación máxima de 80, en caso de reincidir recursará la materia (si es cursador y

reprueba, causa baja definitiva del sistema tecnológico).

3. Si las observaciones, discusión de resultados y conclusiones se encuentran en dos informes de

alumnos diferentes redactados textualmente igual, se anulará la práctica y no se acreditará la

competencia y se sanciona de acuerdo al punto 2.

4. El informe de la práctica será presentado con letra clara cubriendo los requisitos del punto 1.

5. Queda a criterio de cada maestro si el informe se presenta escrito o en electrónico.

6. La entrega del informe de prácticas deberá hacerse una semana después de finalizar la misma,

sin prorroga. .

3.- DE LOS CATEDRÁTICOS.

1. El catedrático responsable de la asignatura deberá vestir bata de laboratorio durante la sesión

de prácticas.

2. El catedrático, solamente podrá tener retraso de 15 minutos de la hora oficial programada para

iniciar la sesión práctica, para que ésta se efectué dentro del horario establecido y no ocasione

interferencias a las otras actividades del laboratorio. Si ocurre un retraso mayor, será necesario que

se reprograme la práctica, notificándole al auxiliar y jefe de laboratorio.

3. El catedrático de la asignatura durante el semestre, deberá poseer y aplicar el manual de

prácticas de la asignatura.

Page 68: Manual de Practicas Por Competencias (1)

4. Cada Catedrático y de acuerdo a la guía de prácticas, al inicio del semestre deberá entregar la

calendarización de prácticas a desarrollar durante el semestre; esta deberá ser de forma impresa y en

electrónico.

4.1 Para la entrega de la calendarización de prácticas a desarrollar durante el semestre, tendrá una

tolerancia máxima de 3 días hábiles antes de la fecha de inicio de curso escolar; infringiendo lo

anterior, en la primer semana tendrá un comunicado con copia a archivo, la siguiente semana, el

comunicado será con copia a jefe de departamento, y la última advertencia será con copia a

subdirección de academia y administración.

5. El Catedrático deberá cerciorarse que el alumno posea el manual de prácticas de la asignatura.

6. El Catedrático deberá vigilar y auxiliar al alumno en el desarrollo de las prácticas

correspondientes.

7. El Catedrático deberá permanecer en el laboratorio cuando sus alumnos estén realizando una

práctica en las horas señaladas para ello, salvo casos ineludibles que determinen su ausencia.

8. No se permite a los catedráticos utilizar los equipos y/o reactivos del laboratorio para usos y

beneficios personales, ajenos a la institución.

9. Cuando la práctica requiera de material que no pueda ser proporcionado por el laboratorio, el

catedrático notificara anticipadamente a los alumnos para que estos adquieran el material

10. Las salidas de equipo o reactivos de un laboratorio a otro, únicamente podrá ser solicitado por

un jefe de laboratorio y autorizado por el jefe del laboratorio donde se encuentre el bien, si por

enfermedad o inasistencia del jefe de laboratorio, no se puede dar salida a equipos o reactivos que

urgen a otro laboratorio, esta salida podrá ser autorizada por el jefe de departamento.

11. Cuando algún catedrático necesite realizar pruebas para una práctica, deberá solicitar los

materiales, reactivos y/o equipos a través del vale correspondiente y regresarlos en las mismas

condiciones que los recibió.

Page 69: Manual de Practicas Por Competencias (1)

12. Los materiales, reactivos y/o equipos de un laboratorio, podrán ser usados en otro laboratorio,

siempre que se cumpla con los siguientes requisitos:

a). No exista el recurso en el laboratorio destino o se encuentre dañado.

b). No pueda ser adquirido en el tiempo que se requiere.

c). No implique riesgo alguno su traslado.

d). Exista el acuerdo entre los jefes de los laboratorios implicados.

e). Exista la autorización del jefe del departamento.

Anexo 2

CÓMO PREVENIR ACCIDENTES EN EL LABORATORIO

Para evitar intoxicaciones y quemaduras:

a) No se debe permitir bajo ninguna circunstancia pipetear ácidos concentrados, éstos se deben

manejar en una campana de extracción y succionados con perillas.

b) Siempre debe existir en cada laboratorio un extinguidor en condiciones de uso.

c) No se debe permitir ingerir alimentos, ya que estos pueden contaminarse con sustancias

tóxicas.

d) Se debe evitar fumar o bien encender mecheros, si en el medio existen gases de disolventes

orgánicos, como éter de petróleo, tetracloruro de carbono.

Page 70: Manual de Practicas Por Competencias (1)

e) Debe existir una regadera de emergencia.

SOLUCIONES A USAR EN CASOS DE QUEMADURAS O ENVENENAMIENTOS.

SULFATO DE COBRE AL 1%: Para quemaduras con Fósforo.

TIOSULFATO DE COBRE AL 1%: Para quemaduras con Fósforo.

TIOSULFATO DE SODIO AL 5%: Para quemaduras con Bromo.

CLORURO DE SODIO 4 ½ CUCHARADAS EN 500 ML DE AGUA: Como vomitivo en

caliente.

BICARBONATO DE SODIO AL 5%: Para lavado de ojos en caso de quemaduras con ácido.

ÁCIDO ACÉTICO Ó ÁCIDO BÓRICO AL 1 %: Para lavado de ojos en caso de quemaduras

con álcalis.

BICARBONATO DE SODIO, SOLUCION SATURADA: Como neutralizante en

envenenamiento con ácidos.

ÁCIDO ACÉTICO AL 3%: Como neutralizante en envenenamiento con álcalis.

AMPOLLETAS DE NITRITO DE SODIO: 0.3 g. en 10 ml de agua: Para envenenamiento

con cianuro.

AMPOLLETAS DE TIOSULFATO DE SODIO 12.5 g. en 50 ml. De agua: Para

envenenamiento con cianuro.

ANTÍDOTO UNIVERSAL: MEZCLA DE 200 g. DE CARBON ACTIVADO, 100 g. DE ÁCIDO

TÁNICO Y 100 g. DE ÓXIDO DE MAGNESIO: Una vez evacuado el estómago, administrar

una cucharada de la mezcla disuelta en agua. Después de cada dosis, provocar el vómito o

lavar el estomago.

Page 71: Manual de Practicas Por Competencias (1)

INSTRUCCIONES A SEGUIR EN CASO DE INCENDIO.

a) Cortar la corriente eléctrica.

b) Emplear el extinguidor, de CO2, no quitar el seguro hasta llegar al lugar del siniestro, cuando

este tipo de extinguidor no sea suficiente, emplear arena y mantas, en último caso, utilizar el

extinguidor de polvos químicos, porque este es difícil de limpiar y causa daños al equipo electrónico

de precisión.

c) En caso de que una persona tenga la ropa en llamas, use la regadera de emergencia, o

simplemente desvista al accidentado, teniendo presente que las quemaduras en la cara se eliminan si

la persona en llamas está en posición horizontal.

No trate de apagar un incendio de gas si no está seguro de poder cerrar la llave de control

inmediatamente, pues lo único que ocasionará será una explosión, lo indicado es tratar de cerrar la

llave de gas (local, central o general) y controlar la propagación del incendio.

--NO USAR AGUA EN INCENDIOS POR:

Peróxido de Bario.

Peróxido de Potasio.

Peróxido de Estroncio.

Carburo de Calcio.

Magnesio.

Potasio metálico.

Sodio metálico.

Page 72: Manual de Practicas Por Competencias (1)

Polvo de Zinc.

--NO USAR CO2 EN INCENDIOS POR: Magnesio.

INSTRUCCIONES A SEGUIR EN CASO DE EXPLOSIÓN:

a) Cortar la corriente eléctrica.

b) En caso de que haya algún accidentado, socorrerlo sin moverlo del lugar, excepto cuando en el

lugar haya fuego, derrame de reactivos u otras explosiones y lo pongan en peligro, en general,

siempre

Se deberá socorrerlo con los primeros auxilios, y deberán permanecer a su lado una o dos

personas, hasta dejarlo en manos de un médico o en la ambulancia. Posteriormente, avisar a los

familiares, tratando de no crear falsas preocupaciones.

c) Tratar de localizar la causa de la explosión y si hay posibilidades de una segunda explosión,

avisar por cualquier medio, para evacuación, sacando al accidentado lo más rápidamente posible del

edificio y llamar a los bomberos y a la Dirección General de Gas.

Cuando la explosión sea de menor magnitud y no existe peligro de una segunda, siga las

instrucciones de INCENDIOS.

Page 73: Manual de Practicas Por Competencias (1)

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