trabajo colaborativo nora milena garcia

Universidad Nacional Abierta y a Distancia – UNAD

Escuela de Ciencias Básicas, Tecnología e Ingeniería - ECBTI

Nomenclatura inorgánica 401586-1

Desarrollo actividad

Trabajo colaborativo 2

Presentado POR:

Nora Milena García

Código: 52484203

Grupo: 401586-1

Presentado A:

Diego Ballesteros

Tutor curso

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD

ESCUELA DE CIENCIAS BÁSICAS, TECNOLOGÍA E INGENIERÍA – ECBTI

PROGRAMA DE QUIMICA

NOMENCLATURA INORGANICA

BOGOTÁ

2016




2. Selección de compuestos. El grupo escogerá diez compuestos: dos ácidos binarios

(hidrácidos), dos ácidos ternarios (oxácidos), tres bases (hidróxidos), una sal binaria, una sal

ternaria y una sal cuaternaria. La elección de cada compuesto deberá fundamentarse en su

importancia industrial, medioambiental y/o biológica

ELECCIÓN DE COMPUESTOS:

Ácidos Binarios (hidrácidos)

1. Ácido clorhídrico (𝐻𝐶𝐿)

2. Bromuro de Hidrógeno (𝐻𝐵𝑟)

Ácidos Ternarios (Oxácidos)

1. Ácido crómico(𝐻2𝐶𝑟𝑂4)

2. Ácido Perclórico (𝐻𝐶𝑙𝑂4)

Bases (Hidróxidos)

1. Hidróxido de Bario(𝐵𝑎(𝑂𝐻)2

2. Hidróxido de Amonio(𝑁𝐻4𝑂𝐻)

3. Hidróxido de Litio (𝐿𝑖𝑂𝐻)

Sal Binaria

1. Cloruro de Sodio (𝑁𝑎𝐶𝑙)

Sal Ternaria

1. Bromuro Cálcico(𝐶𝑎𝐵𝑟2)

Sal Cuaternaria

1. Sulfito Ácido de Potasio(𝐾𝐻𝑆𝑂3)




ÁCIDOS BINARIOS (HIDRÁCIDOS)

Ácido Clorhídrico (𝑯𝑪𝒍)

a. Nombres del compuesto, de acuerdo con los diferentes sistemas de

Nomenclatura.

Nomenclatura Stock: Cloruro de hidrogeno

Nomenclatura Tradicional: Ácido Clorhídrico

Nomenclatura Sistemática: Monocloruró de monohidrogenó.

Figura 1.Fuente: http://www.ecured.cu/%C3%81cido_clorh%C3%ADdrico

b. Aspectos históricos, científico o cultura que descubrió el compuesto:

El descubrimiento se atribuye a Glauber, Priestley el cual lo preparo al estado gaseoso; Lavoissier

creía que era u compuesto oxigenado. Sin embargo Gay-Lussac y otros demostraron que está

constituido de cloro e hidrogeno. El ácido clorhídrico emana de los volcanes y acompaña al ácido

sulfúrico en las agua del rio vinagre. (Ecured, (s.f.))

En la edad media, el ácido clorhídrico era conocido entre los alquimistas europeos como espíritu

de sal o acidum Salis; En el siglo XVII, Johann Rudolf Glauber utilizo sal y ácido sulfúrico para

preparar sulfato sódico y poder liberar el gas de cloruro de hidrógeno. (Lopez, 2011) (Ecured, (s.f.))

c. Propiedades físicas del compuesto: peso molecular, densidad, Estructura tridimensional,

ángulos y longitud de enlace, puntos de fusión y ebullición, energía de disociación de enlace,

entalpía de formación y Carga parcial:




Propiedades Físicas Ácido Clorhídrico

Conc.

(m/m)

c :

kg HCl/k

g

Conc.

(m/v)

c :

kg HCl/

m3

Densida

d

ρ : kg/l

Molarida

d

M

pH

Viscosida

d

η : mPa·s

Calor

específic

o

s :

kJ/(kg·K

)

Presió

n

de

vapor

PHCl :

Pa

Punto de

ebullició

n

b.p.

Punt

o de

fusió

n

m.p.

30% 344,70 1,149 9,45 M -1,0 1,70 2,60 1.410 90 °C -

52 °C

32% 370,88 1,159 10,17 M -1,0 1,80 2,55 3.130 84 °C -

43 °C

34% 397,46 1,169 10,90 M -1,0 1,90 2,50 6.733 71 °C -

36 °C

36% 424,44 1,179 11,64 M -1,1 1,99 2,46 14.100 61 °C -

30 °C

38% 451,82 1,189 12,39 M -1,1 2,10 2,43 28.000 48 °C -

26 °C

Tabla 1. Fuente: http://www.ecured.cu/%C3%81cido_clorh%C3%ADdrico (Ecured, (s.f.))

d. Propiedades químicas del compuesto: estado de oxidación y configuración electrónica de los

elementos que componen el compuesto. Reactividad frente a agua, ácidos fuertes y débiles, bases

fuertes y débiles. Se deben incluir las ecuaciones debidamente balanceadas así como los valores

de energía libre de reacción, energía libre de reacción estándar y entalpía de reacción:




Propiedades Químicas del Ácido Clorhídrico

El ácido clorhídrico es un gas incoloro de olor picante, corrosivo y fumante al aire en consecuencia

de la avidez por el agua y la formación de un hidrato, su disolución saturado a 0°C tiene una

concentración de 37% como lo evidencia la tabla 1 con una densidad de 1.19 g/cm3, es muy soluble

en el agua puesto que al disolverlo se desprende gran cantidad de calor (Ecured, (s.f.)).

e. Métodos de síntesis y/o procesos industriales por los cuales se obtiene El compuesto, indicando

las fases y etapas del proceso, así como las Ecuaciones químicas debidamente formuladas.

El ácido clorhídrico, industrialmente se obtiene por el método de síntesis directa del cloruro del

cloro e hidrogeno y de su disolución en agua, para que el proceso no se torne de forma violenta se

mezclan el cloro y el hidrogeno en el mismo momento en que se ha de producir la reacción, lo cual

se logra pasando una corriente de cloro gaseoso a través de una llama de hidrogeno. La reacción

total que se producción durante la electrolisis se puede representar con la siguiente ecuación:

(Ecured, (s.f.))

2𝑁𝑎𝐶𝑙 + 2𝐻2 = 2𝑁𝑎𝑂𝐻(𝑎𝑐) + 𝐶𝑙2(𝑔) + 𝐻2(𝑔)

Adicional el ácido clorhídrico industrialmente se fabrica tratando el cloruro sódico con ácido

sulfúrico concentrada en grandes retortas de hierro colado (Ecured, (s.f.))

f. Aspectos de seguridad para la manipulación y disposición del

Compuesto, pictogramas, frases R y S e impactos medioambientales

Para la posible manipulación del ácido clorhídrico se deben tener en cuenta algunos elementos de

protección para cada una de las partes vulnerable como son los siguientes:

Protección respiratoria: para evitar los daños por inhalación de vapores o aerosoles es

recomendable utilizar equipos respiratorios.

Protección de las manos: para la protección directa de las manos es necesario y recomendable

utilizar guantes apropiados de neopreno, nitrilo o látex.

Protección de los ojos: se recomienda la utilización de gafas apropiadas para evitar el contacto y

daños futuros por exposición a vapores o aerosoles.




En las medidas de higiene y seguridad antes y después del contacto con el ácido clorhídrico, se

recomienda quitarse las ropas contaminadas, lavarse las manos y cara antes de las pausas y al

finalizar la actividad, siempre se debe revisar las especificaciones de protección para la

manipulación del producto e indicaciones del tipo de material y como se puede proceder con el

tiempo de penetración con el material. (Ecured, (s.f.))

Para este tipo de ácido las frases R y S son las siguientes:

Frases R

R34: Provoca quemadura

R37: Irrita las vías respiratorias

Frases S

S26: En cado de contacto con los ojos, lávense inmediata y abundantemente con agua y acúdase a

un medico

S45: En caso de accidente o malestar, acúdase inmediatamente al médico (Si es posible muéstrele

la etiqueta) (Lopez, 2011)

g. Usos y aplicaciones del Ácido Clorhídrico:

Usualmente el ácido clorhídrico se utiliza como neutralizantes, reductor e intermediario en síntesis

orgánicas e inorgánicas en la industria química, también se utilizan como solventes de diferentes

químicos y materias primas, como reactivo para elaboración de colorantes y tintas, como agente

blanqueador de grasa y aceites, como reactivo para la elaboración de fertilizantes, acidificantes y

activador de pozos petroleros, como agente acidificantes, neutralizantes y reactivo en proceso de

teñidos e impresión en la industria textil; adicional intervienen en la fabricación y en procesos de

obtención de cerveza y utilizado para el tratamiento de potabilización de agua. (Ecured, (s.f.))

(Lopez, 2011)




ACIDO BROMHÍDRICO (𝐇𝐁𝐫)


Nomenclatura:

Nomenclatura Stock: Bromuro de hidrogeno

Nomenclatura Tradicional: Acido Bromhidrico (ecured.cu, (s.f.))

Figura 2. Fuente: http://www.ecured.cu/%C3%81cido_bromh%C3%ADdrico


El bromuro de hidrogeno fue estudiado y preparado por el químico Antonie Jerome Balard cuando

descubrió bromo en salinas cerca de Montpelier. La molécula de HBr es una molécula diatomica

que consiste en un H átomo de hidrogeno y un átomo de bromo, unidad por un enlace covalente

sencillo. (ecured.cu, (s.f.))



entalpía de formación yCarga parcial:

Factor de Conversión: (20°C, 101kPa) 3, 37 mg/m3

Peso molecular: 80,90

Formula molecular: HBr

Solubilidad: en agua y en etanol

H B

r




Punto de fusión: -89°C

Punto de ebullición: -67°C

Presión de Vapor: 21,7

Densidad: 2,8

Umbral olor: 2 ppm (6,7 mg /m3) (ecured.cu, (s.f.))





El Ácido Bromhídrico es el tipo de gas más denso que el aire, en la disolución en el agua actúa

como un ácido fuerte, en la mayoría de los casos reacciona violenta y corrosivamente con bases,

oxidantes fuerte y con muchos compuestos orgánicos atacando metales y así se forma un gas

inflamable de hidrogeno generando así peligros de incendios y explosión. (ecured.cu, (s.f.))

e. Métodos de síntesis y/o procesos industriales por los cuales se obtiene el compuesto, indicando

las fases y etapas del proceso, así como las ecuaciones químicas debidamente formuladas.

El bromuro de hidrogeno se emplea en síntesis orgánica para adicionar átomos de bromo en

alquenos o alcoholes, se obtiene por medio de método directo de bromo con el hidrogeno molecular

o como sub-producto de procesos de bromación de compuestos orgánicos, como lo muestra la

siguiente ecuación: (ecured.cu, (s.f.))

𝐻𝐵𝑟 + 𝑁𝑎𝑂 → 𝑁𝑎𝐵𝑟 + 𝐻2𝑂

f. Aspectos de seguridad para la manipulación y disposición del compuesto, pictogramas, frases

R y S e impactos medioambientales.

Para el tipo de procedimientos de manipulación es recomendable no llevar ropa a la casa la cual

se utilizó para dicha manipulación, no comer, beber ni fumar cerca de la sustancia, al momento de




almacenar el producto se recomienda separarlo de materiales incompatibles y mantener en un lugar

fresco y con ventilación a ras del suelo. En general, en cualquier caso de contacto con alguna área

de vulnerabilidad se recomienda aclara con agua abundante quitarse la ropa contaminada y

proporcionar asistencia médica. (ecured.cu, (s.f.))

Frases R:

R35: Provoca quemaduras graves

R37: Irrita las vías respiratorias (ecured.cu, (s.f.))

Frases S

S79: Manténgase el recipiente bien cerrado y en lugar bien ventilado

S26: En caso de contacto con los ojos, lávense inmediata y abundantemente con agua y acúdase a

un medico

S45: En caso de accidente o malestar, acúdase inmediatamente al médico (Si es posible muéstrele

la etiqueta) (ecured.cu, (s.f.))

g. Usos y aplicaciones del Bromuro de Hidrogeno

Usualmente el bromuro de hidrogeno se utiliza en procesos químicos como son la producción de

bromuro inorgánicos y orgánicos, también se utiliza para la elaboración de productos farmacéuticos

especialmente en el bromuro de Zinc, calcio y sodio. Adicionalmente se utiliza como solvente y en

medicación veterinaria, se emplea como catalizador de reacciones de alquinacion y de las de

extracción de ciertos minerales. (ecured.cu, (s.f.))

ÁCIDOS TERNARIOS (OXÁCIDOS)

Acido Crómico (VI) (𝑯𝟐𝑪𝒓𝑶𝟒)


Nomenclatura:

Nomenclatura Sistemática: Tetraoxocromato (VI) de hidrogeno

Nomenclatura Stock: Ácido tetraoxocrómico (VI)




Nomenclatura Tradicional: Ácido Crómico

Fuente: (Cardoso, (s.f.)) (Formulaciónquímica, 2016)


El ácido crómico es un sólido altamente oxidante, corrosivo e inestable el cual es considerado un

ácido fuerte en altas temperaturas, también es ampliamente utilizado en el proceso de chapado y

cerámica de acristalamiento y vidrio coloreado. (Cardoso, (s.f.))

c. propiedades físicas del compuesto: peso molecular, densidad, Estructura tridimensional,



Densidad: 1,84 g/cm3

Masa Molar: 98,0785 g/mol

Punto de fusión: 10 °C

Punto de ebullición: 335°C

(Cardoso, (s.f.))





El ácido crómico tiene una apariencia de cristal rojo oscuro, copos o polvo granulado e inodoro, se

descompone por debajo del punto de ebullición a 250°C, cuenta con una solubilidad en agua de

1666,6 g/L, También actúa como un fuerte agente oxidante y corrosivo. (Cardoso, (s.f.))

e. Métodos de síntesis y/o procesos industriales por los cuales se obtiene

H

Hidrógen

o

+1

No metal

Cr

Cromo

2, 3, 4,

5, 6

Metal

O

Oxígeno

-2

No metal




El compuesto, indicando las fases y etapas del proceso, así como las

Ecuaciones químicas debidamente formuladas.

El ácido crómico se obtiene a partir de la reacción de cromita tratada, donde se mezclan bicromato

de sodio con ácido sulfúrico (Cardoso, (s.f.))

f. Aspectos de seguridad para la manipulación y disposición del Compuesto, pictogramas, frases


En la manipulación y almacenamiento de este compuesto se recomienda mantener en un lugar seco

separado de sustancias combustibles y reductoras, de alimentos, piensos y bases. Se debe utilizar

un equipo de aire autónomo de presión, usar ropa protectora contra los productos químicos y

ventilar las áreas cerradas. Adicional hay que tener en cuenta que el contacto causa quemaduras

graves en piel y ojos y que la disolución con agua causa contaminación. (Cardoso, (s.f.))

Frases R

R9: Peligro de exposición al mezclar con materias combustibles

R24/25: Toxico en contacto con la piel y por indigestión

R42/43: Posibilidad de sensibilización por inhalación y en contacto con la piel.

R48/23: Toxico riesgo de efectos graves para la salud en caso de exposición prolongada por

inhalación. (Cardoso, (s.f.))

R26: Muy toxico por inhalación


R45: Pueden causar cáncer

R46: Puede causar alteraciones genéticas hereditarias

Frases S

S43 En caso de incendio, utilizar... (Los medios de extinción los debe especificar el fabricante). (Si

el agua aumenta el riesgo, se deberá añadir: "No usar nunca agua").




S45 En caso de accidente o malestar, acúdase inmediatamente al médico (si es posible, muéstrele

la etiqueta). (Cardoso, (s.f.))

S60 Elimínense el producto y su recipiente como residuos peligrosos.

S61 Evítese su liberación al medio ambiente. Recábense instrucciones específicas de la ficha de

datos de seguridad. (Cardoso, (s.f.))

g. Usos y aplicaciones del ácido crómico:

El ácido crómico se utiliza para la producción de corrosión de madera, placa de metal, cinta

magnética, extracción de opper, inhibidor corrosivo, aceite de purificación de acetileno y actúa

como oxidante en síntesis orgánica. (Cardoso, (s.f.))

ACIDO PERCLÓRICO (𝑯𝑪𝒍𝑶𝟒)


Nomenclatura:

Nomenclatura Sistemática: Tetraoxoclorato (VII) de hidrogeno

Nomenclatura Stock: Acido tetraoxoclorico (VII)

Nomenclatura tradicional: Acido Perclórico

(Mendez, 2010)


El ácido perclórico es crucial para las misiones militares y espaciales, en estados unidos hubo dos

plantas de obtención hasta el accidente de 1988 que se produjo por una gran explosión debido a

H

Hidrógeno

+1

No metal

Cl

Cloro

-1, 1, 3, 5,

7

No metal

O

Oxígeno

-2

No metal




una descomposición del compuesto, además de muertes e innumerables destrozos que pusieron en

primer objetivo la seguridad en cuanto a la construcción de las plantas de obtención cerca de las

poblaciones donde se hizo evidente la necesidad de aumentar las plantas de producción para poder

cubrir la demanda sin peligro alguno. (Mendez, 2010)






Densidad relativa en agua: 1,76 a 22°C

Densidad relativa de vapor (aire): 3,5





El ácido perclórico tiene un estado líquido incoloro y de olor acre, con una solubilidad miscible

en agua, cuenta con una incompatibilidad alta con las sustancias inflamables, disolventes

orgánicos, alcoholes, ácidos anhídridos, compuestos halogenados, metales, metaloides, óxidos y

con temperaturas altas pues hacen que reacciones violentamente. (Mendez, 2010)



El ácido perclórico se obtiene combinando un anhídrido con agua, lo cual se demuestra en las

siguientes ecuaciones: (Mendez, 2010)

Formación del Anhídrido

4𝐶𝑙 + 7𝑂2 → 2𝐶𝑙2𝑂7

Formación del acido Perclórico




𝐶𝑙2𝑂7 + 𝐻2𝑂 → 2𝐻𝐶𝑙𝑂4


Compuesto, pictogramas, frases R y S e impactos medioambientales

En aspectos de manipulación y almacenamiento se recomienda colocar el envase frágil dentro de

un recipiente irrompible y cerrado a prueba de incendio. Siempre el personal que este manipulando

la sustancia debe llevar un traje de protección completa incluyendo equipo autónomo de

respiración, adicional no se debe verter el contenido en el alcantarillado y siempre neutralizar

cuidadosamente el residuo trasladarlo a un lugar seguro. (Mendez, 2010)

Frases R

R5: Peligro de explosión en caso de calentamiento

R8: Peligro de fuego en caso de contacto con materias combustibles

R35: Provoca quemaduras graves (Mendez, 2010)

Frases S

S23: No respirar los vapores.

S26: En caso de contacto con los ojos, lávense inmediata y abundantemente con agua y acúdase a

un medico

S36: Úsese indumentaria protectora adecuada

S45: En caso de accidente o malestar acúdase inmediatamente al médico (si es posible, muéstrele

la etiqueta) (Mendez, 2010)

g. Usos y aplicaciones del compuesto.

El ácido perclórico se utiliza como agente oxidante en aleaciones de metales con la finalidad de

poder analizar sus iones, entre las aplicaciones se encuentran en la industria electrónica, disolvente

de metales y aleaciones en cromatografía y como acido fuerte para valorar bases. (Mendez, 2010)




BASES (HIDRÓXIDOS)

Hidróxido Bárico (𝐁𝐚(𝐎𝐇)𝟐)


Nomenclatura:

Nomenclatura sistemática: dihidróxido de bario

Nomenclatura stock: hidróxido de bario

Nomenclatura tradicional: Hidróxido bárico

Fuente: (Formulacionquimica, 2016) (ecured.cu, (s.f.))


El hidróxido de bario es un compuesto químico, usualmente se utiliza para la fabricación de

cerámicas veneno para insectos. Adicional el compuesto no se puede aplicar en presencia de sales

solubles, en particular en nitratos puesto que su efecto es irreversible ya que ha generado muchos

problemas de exfoliación y desplacación. (Formulacionquimica, 2016) (ecured.cu, (s.f.))




Punto de ebullición: > 95°C

Punto de Fusión: 78°C

Densidad: 2,18

Solubilidad: 56 g/l en agua a 15°C

Ba

Bario

+2

Metal

O

Oxígeno

-2

No metal

H

Hidrógeno

+1

No metal




(Formulacionquimica, 2016)





El hidróxido de Bario tiene un estado fisico solido con un color blanco y olor inodoro, cuenta con

un valor Ph a H2O ~ 14, no es inflamable y tiene una descomposición térmica de 100-780°C.

(ecured.cu, (s.f.))

e. Métodos de síntesis y/o procesos industriales por los cuales se obtiene

El compuesto, indicando las fases y etapas del proceso, así como las

Ecuaciones químicas debidamente formuladas.

El hidróxido de bario se obtiene poniendo en contacto el oxido de bario con agua de la siguiente

manera: (Formulacionquimica, 2016) (ecured.cu, (s.f.))

𝐵𝑎𝑂 + 𝐻2𝑂 → 𝐵𝑎(𝑂𝐻)2

f. Aspectos de seguridad para la manipulación y disposición del Compuesto, pictogramas, frases


En cuanto a la manipulación y el almacenamiento se recomienda tener el producto con buena

ventilación sea natural o sea creada, en un lugar seco y lejos de ácidos y de productos alimenticios,

adicional siempre se debe utilizar protección recomendada en cuerpos manos, ojos y vías

respiratorias como son la trompa respiratoria con filtros combinados para gases y polvos, guantes

de protección química de puño largo, lentes de protección química, (Formulacionquimica, 2016)

Frases R

R20/22: Nocivo por inhalación y por indigestión

Frases S

S2: Mantease fuera del alcance de los niños.




S28: En caso de contacto con la piel, lávese inmediata y abundantemente con (Productos a

especificar por el fabricante)


El hidróxido de bario se utiliza en la fabricación de cerámicas, veneno para insectos y ratas, en

sustancias que se añaden a aceites y combustibles, en el tratamiento de agua de calderas y en la

producción de lubricantes de bario. (Formulacionquimica, 2016)

Hidróxido de amonio (𝐍𝐇𝟒𝐎𝐇)

a. Nombres del compuesto, de acuerdo con los diferentes sistemas de Nomenclatura. Aspectos

históricos, científico o cultura que descubrió el compuesto:

El Hidróxido de amonio también es conocido como hidrato amónico y amoniaco acuoso es una

solución química que se forma cuando se disuelve el amoniaco en agua. El agua de amoniaco se

encuentra comúnmente en soluciones de limpieza doméstica. (Tarka, 2010) (pochteca, (s.f.))

(NH4OH)

Figura 3. Fuente https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Ammonia-3D-balls.png







Punto de ebullición: 59°C (35%)

Densidad: 0.88 (35%)

Viscosidad: 1,7 Csp (40°F)


Punto de inflamación: -20°C

Presión de vapor: (20°C) 233 hPa





El hidróxido de amonio cuenta con un solubilidad de 22,1% (122°F), una temperatura de auto

ignición de 540°C, un límite explosión interior y superior de 2,2 – 12,8 vol %; además, reacciona

exotérmicamente con ácidos y al adicionaragua, y reacción a extremadamente violento con el

dimetilsulfato y con la solución acuosa de nitrato de plata produce un precipitado negro de nitruro

de plata. (Tarka, 2010) (pochteca, (s.f.))



Para poder obtener el hidróxido de amonio se desprotona una pequeña fracción del agua en el

amoniaco y se utiliza la siguiente ecuación: (Tarka, 2010) (pochteca, (s.f.))

𝑁𝐻3 + 𝐻2𝑂 = 𝑁𝐻4+ + 𝑂𝐻−


Compuesto, pictogramas, frases R y S e impactos medioambientales.

Para la manipulación y el almacenamiento es recomendable estar capacitado con las técnicas

apropiadas puesto que el hidróxido de amonio puede reaccionar de forma violenta, por lo tanto se

aconseja almacenar en una área fresca y bien ventilada en recipiente cerrados y alejados de la luz




solar, no se debe utilizar cobre, aluminio no metales galvanizados cuando se manipule el hidróxido

de amonio. (Tarka, 2010) (pochteca, (s.f.))


El hidróxido de amonio se utiliza en las soluciones de amónico en bajas concentraciones para ser

utilizadas en productos de limpieza como son los limpia vidrios porcelana y superficies

inoxidables, adicional en la industria de los alimentos se usa como un regulado de pH, se usa como

agente antibacteriano, en fertilizantes aporta el nitrógeno y en el tratamiento de aguas residuales.

(Tarka, 2010) (pochteca, (s.f.))

HIDRÓXIDO DE LITIO (𝐋𝐢𝐎𝐇)


Nomenclatura:

Nomenclatura sistemática: hidróxido de litio

Nomenclatura Stock: hidróxido de litio

Nomenclatura tradicional: hidróxido de lítico (ecured.cu, (s.f.))

(ecured.cu, (s.f.))

Li

Litio

+1

Metal

O

Oxígeno

-2

No metal

H

Hidrógeno

+1

No metal





Fue descubierto por Arfvedson en 1817 en la petalita, debido a un mineral que no se encontraba

libre en la naturaleza, sin embargo en 1818 H.Davy y W.T. Brande consiguieron aislar de este

elemento mediante electrolisis del óxido de litio. El hidróxido de Litio descubrió su gran utilidad

como lubricante en la industria de las baterías (ecured.cu, (s.f.))



entalpía de formación y Carga parcial.

El hidróxido de litio cuenta con las siguientes propiedades físicas:

Masa Molar: 24 g/mol

Aspecto: Solido blanco cristalino

Densidad: 1460 kg/m3

Punto de fusión: 723 k (450ºc)

Punto de ebullición: 1197 k (924ºC)





El hidróxido de litio cuenta con una solubilidad de 11g por 100 ml de agua a 20ºC e Insolubilidad

al Eter, además se utiliza como un gas de respiración en los sistemas de la purificación para naves

espaciales, submarinos y respiradores, la cual cuenta con un las siguientes reacciones: (ecured.cu,

(s.f.))

2𝐿𝑖𝑂𝐻 + 𝐶𝑂2 = 𝐿𝑖2𝐶𝑂3 + 𝐻2𝑂

O

2𝐿𝑖𝑂𝐻 ∙ 𝐻2𝑂 + 𝐶𝑂2 = 𝐿𝑖2𝐶𝑂3 + 3𝐻2𝑂






El hidróxido de litio se obtiene por medio de la disolución del litio o del óxido de litio en agua, el

cual podemos apreciar en las siguientes ecuaciones: (ecured.cu, (s.f.))

2𝐿𝑖 + 2𝐻2𝑂 = 2𝐿𝑖𝑂𝐻 + 𝐻2

𝐿𝑖2𝑂 + 2𝐻2𝑂 = 2𝐿𝑖𝑂𝐻

Industrialmente se obtiene por medio del doble cambio entre carbonato de litio y el hidróxido de

calcio, el cual se representa mediante la siguiente ecuación:

𝐿𝑖2𝐶𝑂3 + 𝐶𝑎(𝑂𝐻)2 = 𝐿𝑖𝑂𝐻 + 𝐶𝑎𝐶𝑂3

f. Aspectos de seguridad para la manipulación y disposición del compuesto, pictogramas,

frases R y S e impactos medioambientales.

Se recomienda tener buena ventilación en los lugares donde se utilice el producto, siempre utilizar

la protección recomendada en cuerpo manos ojos y vías respiratorias, mantener en envases cerrados

y en buena condición, debe almacenarse lejos de ácidos y de productos alimenticios.

Frases R


Frases S

S45: En caso de accidente o malestar acúdase inmediatamente al médico (si es posibles muéstrele

la etiqueta)

S36/37/39: Úsense indumentaria y guantes adecuados y protección para los ojos/ cara

S26: En caso de contacto con los ojos, lávense inmediata y abundante con agua y acúdase a un

medico (ecured.cu, (s.f.))




g. Usos y aplicaciones del compuesto

El hidróxido de litio es utilizado como absorbente de dióxido de carbono en la purificación de gases

y aire comúnmente en las naves espaciales y submarinos, también se utiliza como transferencia de

calor en baterías, como un catalizador para polimerización, en cerámicas y en esterificación de

estearato de litio (ecured.cu, (s.f.))

SAL BINARIA

Cloruro de sodio(𝐍𝐚𝐂𝐥)

a. Nombres del compuesto: de acuerdo con los diferentes sistemas de

Nomenclatura:

Nomenclatura Sistemática: Monocloruró de sodio (UNAD, (s.f.))

Nomenclatura Stock: Cloruro de sodio

Nomenclatura tradicional: Cloruro sódico (estis.net, (s.f.))

Fuente: (estis.net, (s.f.))

Na

Sodio

+1

Metal

Cl

Cloro

-1, 1, 3, 5,

7

No metal





El cloruro sódico, también es llamado sal común y sal de cocina, se conoce desde la antigüedad y

es de los compuestos más difundidos en la naturaleza generalmente por su origen geológico de la

descomposición de los silicatos alcalinos. Antiguamente era destinado exclusivamente para usos

industriales donde se desnaturalizaban con objeto de evitar los impuestos que sometían en muchos

países a la destinación alimentarios. (estis.net, (s.f.))



entalpía de formación y Carga parcia: (estis.net, (s.f.)) (UNAD, (s.f.))

Masa molar: 58,4 g/mol

Punto de fusión: 1074°K(801°C)

Punto de ebullición: 1738°K (1413°C)

Estructura: cristalina

Solubilidad en agua: 35,9 g por 100 mL

Densidad: 2165 kg/m3; 2,165 g/cm3




de energía libre de reacción, energía libre de reacción estándar y entalpía de reacción: (estis.net,

(s.f.)) (UNAD, (s.f.))

KPD: 37,79 mol

Termoquímica:

ΔfH0gas:-181,42 kJ/mol |

ΔfH0líquido:-385,92 kJ/mol |

ΔfH0sólido: -411,12 kJ/mol




Estado de agregación: Solido

Apariencia: Incoloro, blanco y cristales finos y pulverizados (estis.net, (s.f.))



(estis.net, (s.f.)) (UNAD, (s.f.))

El Cloruro de sodio se obtiene por medio de dos métodos llamados evaporación de una salmuera y

pulverización de un mineral los cuales se fundamentan en una evaporación de una disolución salina

concentrada hasta que la sal precipita al fondo, y extrayendo minerales de las sales o minas de poca

profundidad. (estis.net, (s.f.)) (UNAD, (s.f.))

f. Aspectos de seguridad para la manipulación y disposición del Compuesto: pictogramas, frases

R y S e impactos medioambientales. (estis.net, (s.f.))

Para la manipulación y el almacenamiento se recomienda evitar el contacto con los ojos, observar

las prácticas generales de higiene industrial, almacenarse en bodegas para contener productos

químicos con seguridad en un lugar fresco seco y con buena ventilación y mantener en envases

cerrados y debidamente etiquetados.

Frase R

R22: Nocivo por indigestion

g. Usos y aplicaciones del compuesto

El cloruro de sodio tiene diferentes usos y aplicaciones dependiendo en el área que se utilice, a

continuación se presentan los usos más comunes en cada uno de los campos:

Uso industrial: en la industria se utiliza comúnmente en la producción de cloro, curtidos de cuero,

fijación de colores en textiles y como extintor de fuegos. (estis.net, (s.f.)) (UNAD, (s.f.))




Uso médico: en el campo de la medicina se utiliza como comprimidos los cuales son los

suplementos para recuperar las sales pérdidas durante la deshidratación del cuerpo, en soluciones

salinas intravenosas y como ungüento oftálmico. (estis.net, (s.f.))

Uso doméstico: en el sector alimenticio se utiliza comúnmente como un conservante. (estis.net,

(s.f.))

SAL TERNARIA

Bromuro de calcio(𝐂𝐚𝐁𝐫𝟐)


Nomenclatura: (ecured.cu, (s.f.))

Nomenclatura Sistemática: Dibromuro de calcio

Nomenclatura Stock: Bromuro de calcio

Nomenclatura Tradicional: Bromuro cálcico

Fuente: (ecured.cu, (s.f.))

Ca

Calcio

+2

Metal

Br

Bromo

-1, 1, 3, 5,

7

No Metal




Figura 4. Fuente: http://www.ecured.cu/Archivo:Bromuro_calcio.png (ecured.cu, (s.f.))


El bromuro de calcio se hallan en la naturaleza formando parte del agua de mar y sal gema se

sintetiza por el ácido bromhídrico refinado y el óxido de calcio de alta pureza y calidad estable, ha

sido ampliamente utilizado como fluido de terminación del campo petrolífero, reparación y de

cementación. El bromuro de calcio es una sal inorgánica formada por cristales blancos granulares,

(ecured.cu, (s.f.))




Masa Molar: 199,90 g/mol

Punto de fusión: 730°C


Densidad: 3,4 g7cm3

Estado físico: Polvo blanco higroscópico





Ca

BrBr




El bromuro de calcio es una sal hidratada, que no tiene color no olor pues es inodoro sin embargo

posee un sabor amargo y toma una coloración amarilla debido a la explosión prolongada al aire,

adicional es soluble en agua y en alcohol e insoluble en cloroformo y éter. (dsbg.com, 2003)

(dsbg.com, 2003) (ecured.cu, (s.f.))



El bromuro de calcio se obtiene por medio de la acción del ácido brómico sobre el óxido de calcio

y el carbonato de calcio mediante las siguientes reacciones no redox: . (dsbg.com, 2003)

(dsbg.com, 2003) (ecured.cu, (s.f.))

𝟐𝑯𝑩𝒓(𝒂𝒄) + 𝑪𝒂𝑶𝒔 = 𝑪𝒂𝑩𝒓𝟐(𝒂𝒄) + 𝑯𝟐𝑶

𝟐𝑯𝑩𝒓(𝒂𝒄) + 𝑪𝒂𝑶𝟑(𝒔) = 𝑪𝒂𝑩𝒓𝟐(𝒂𝒄) + 𝑪𝑶𝟐(𝒈)+𝑯𝟐𝑶

𝟐𝑯𝑩𝒓(𝒂𝒄) + 𝑪𝒂(𝑶𝑯)𝟐(𝒔) = 𝑪𝒂𝑩𝒓𝟐(𝒂𝒄) + 𝟐𝑯𝟐𝑶

f. Aspectos de seguridad para la manipulación y disposición del Compuesto, pictogramas,

frases R y S e impactos medioambientales.

Se debe mantener en frascos bien sellados evitando la humedad puesto que absorbe fácilmente el

agua y se hidrata.

Frases R

R22: Nocivo por indigestión


R38: Irritante para la piel

R41: Riesgo de lesiones oculares graves

R43: Puede causar sensibilización en contacto con la piel

R51/53: Toxico para organismo acuático (ecured.cu, (s.f.))




Frases S

S36/37/39: Use ropa y guantes protecciones adecuados, así como protección fácil y ocular

S26: En caso de contacto con los ojos, lávense de inmediatamente con abundante agua y acúdase

a un medico

S45: En caso de accidente o malestar acúdase inmediatamente al médico (si es posibles muéstrele

la etiqueta)

S61: evitar esparcir en el medio ambiente. Remitirse a las hojas de instrucciones especiales e

información de seguridad. (ecured.cu, (s.f.))


El bromuro de calcio se utiliza en la industria y en la área de la medicina como agente deshidratante,

preservativo de alimentos, mezclas frigoríficas, preservativos de la madera y sedante nervioso.

(ecured.cu, (s.f.))

SAL CUATERNARIA

HIDRÓGENO SULFATO DE POTASIO (𝐊𝐇𝐒𝐎𝟒)

a. Nombres del compuesto, de acuerdo con los diferentes sistemas de Nomenclatura:

Nomenclatura: Sistemática: hidrógeno sulfato de potasio

Nomenclatura Stock: hidrógeno sulfato de potasio

Nomenclatura tradicional: bisulfato potásico


El sulfito acido de potación es una sal de anión bisulfato comúnmente utilizado en la conversión

de tartrados a bitartrados en vino, es conocido por sus propiedades fungicidas se emplea en la

industria alimenticia como conservante y se utiliza sobre todo para la elaboración del vino.

Adicionalmente se utiliza como un agente de desintegración en química analítica. (Lopez, 2011)




Figura 5. Fuente:

https://www.google.com.co/search?tbm=isch&q=sulfito+%C3%A1cido+de+potasio&oq=&gs_l=

#imgrc=eQ_x9-Ot6VWDAM%3A





Densidad: 2,2 g/cm3

Solubilidad: 49 en agua

Masa Molar: 120, 1561 g/mol





El hidrógeno sulfato de potasio tiene una apariencia como de cristales o polvo cristalino

higroscópico blanco e incoloro, se descompone al calentarlo intensamente, reacciona con alcohol

y agua, es moderadamente acida la disolución en agua, reacciona violentamente con muchos

metales formando un gas combustible, es corrosivo para los ojos la piel, respiratoriamente y por

indigestión. (Lopez, 2011)

e. Métodos de síntesis y/o procesos industriales: por los cuales se obtiene el compuesto, indicando





El bisulfato de potasio se mezcla con una solución de agua-alcohol y de ahí pasa a un proceso de

separación que permite recuperar el alcohol. (Lopez, 2011)

f. Aspectos de seguridad para la manipulación y disposición del Compuesto: pictogramas, frases

R y S e impactos medioambientales. Para el almacenamiento y desecho y manipulación del

producto, se recomienda guardar en envases bien sellados herméticamente, almacenar en un

lugar fresco, seco y con buena ventilación, se debe alejar toda fuente de calor, siempre utilizar

la protección recomendada en cuerpo manos ojos y vías respiratorias. (Lopez, 2011)

Frases R

R67: La inhalación de vapores puede provocar somnolencia y vértigo

R36/37: Irrita los ojos y las inhalaciones respiratorias.

Frases S

S26: En caso de contacto con los ojos, lávense de inmediatamente con abundante agua y acúdase

a un medico


El bisulfito de potación es conocido como un antioxidante, conservante naturalmente en el vino y

puede combatir con la inflamación que causan varios radicales libres en el cuerpo. (Lopez, 2011)




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Tarka, M. (30 de Junio de 2010). Preguntas y respuestas acerca del uso de hidroxido de amonio

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de-amonio-en-la-produccion-de-alimentos

UNAD. ((s.f.)). TECNOLOGIA QUIMICA MODULO. Recuperado el 06 de Mayo de 2016, de

Lección 2: Cloruro de sodio, cloro. Hidróxido de sodio.:

http://datateca.unad.edu.co/contenidos/401548/CONTENIDO_EN_LINEA/leccin_2_clor

uro_de_sodio_cloro_hidrxido_de_sodio.html

trabajo colaborativo nora milena garcia

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