TERMOQUIMICA

La termoquímica estudia los campos energéticos ocurridos durante las reacciones químicas. Su fin es determinar las cantidades de energía desprendidas o absorbidas como calor durante una transformación, así como desarrollar métodos de cálculo de dichos movimientos de calor sin necesidad de recurrir ala experimentación.

CALOR

El calor es una forma de energía asociada al movimiento de los átomos, moléculas y otras partículas que forman la materia. El calor puede ser generado por reacciones químicas (como en la combustión), nucleares (como en la fusión nuclear de los átomos de hidrógeno que tienen lugar en el interior del Sol), disipación electromagnética (como en los hornos de microondas) o por disipación mecánica (fricción).El calor puede ser transferido entre objetos por diferentes mecanismos, entre los que cabe reseñar la radiación, la conducción y la convección, aunque en la mayoría de los procesos reales todos los mecanismos anteriores se encuentran presentes en mayor o menor grado.El calor siempre se transfiere entre 2 cuerpos de diferentes temperaturas y el flujo de calor siempre ocurre desde el cuerpo de mayor temperatura hacia el cuerpo de menor temperatura, ocurriendo la transferencia de calor hasta que ambos cuerpos se encuentren en equilibrio térmico, es decir, a la misma temperatura.Unidades de medidaEl joule (J) es la unidad de energía en el Sistema Internacional de Unidades, (S.I.).El BTU, (o unidad térmica británica) es una medida para el calor muy usada en Estados Unidos y en muchos otros países de América. Se define como la cantidad de calor que se debe agregar a una libra de agua para aumentar su temperatura en un grado Fahrenheit, y equivale a 252 calorías. Las unidades de calor son las de trabajo y energía.

SISTEMA

Un sistema puede ser cualquier objeto, cualquier cantidad de materia, cualquier región del espacio, etc.Llamamos sistema, o medio interior, la porción del espacio limitado por una superficie real o ficticia, donde se sitúa la materia estudiada. Todo sistema posee una estructura microscópica (moléculas, ellas mismas

formadas por átomos, ellos mismos formados por partículas elementales).

ENTORNO

Son los alrededores del sistema, todo aquello que lo rodea, la parte del universo que queda al rededor y puede afectarle en algo.

LIMITES

TIPOS DE SISTEMAS (ABIERTOS, CERRADOS, AISLADOS)

Sistema aislado es el sistema que no puede intercambiar materia ni energía con su entorno. Sistema cerrado es el sistema que sólo puede intercambiar energía con su entorno, pero no materia. Sistema abierto es el sistema que puede intercambiar materia y energía con su entorno.

TEMPERATURA

La temperatura es una magnitud escalar que es una propiedad de todos los sistemas termodinámicos en equilibrio térmico (o sea que no presentan intercambio de calor entre sus partes). En la escala microscópica, la temperatura se define como el promedio de la energía de los movimientos de una partícula individual por grado de libertad. Se refiere a las nociones comunes de calor o frío, por lo general un objeto más "caliente" tendrá una temperatura mayor. Las sustancias varían en función de la temperatura a la que se encuentren, como por ejemplo su estado (gaseoso, líquido, sólido, plasma...), su volumen, la solubilidad, la presión de vapor o la conductividad eléctrica. Así mismo es uno de los factores que influyen en la velocidad a la que tienen lugar las reacciones químicas. La temperatura se mide con termómetros, los cuales pueden ser calibrados de acuerdo a una multitud de escalas que dan lugar a las unidades de medición de la temperatura. En el Sistema Internacional de Unidades, la unidad de temperatura es el kelvin (k). Sin embargo, fuera del ámbito científico el uso de otras escalas de temperatura es común el uso de la escala Celsius (o centígrada), y, en los países anglosajones, la escala Fahrenheit. También existe la escala Rankine (°R) que establece su punto de referencia en el mismo punto de la escala Kelvin, es la escala utilizada en el Sistema Inglés Absoluto. Una diferencia de temperatura de un kelvin equivale a una diferencia de un grado centígrado.

DIFERENCIA ENTRE CALOR Y TEMPERATURA

El calor, al igual que la temperatura, esta relacionado con el movimiento irregular y desordenado de las moléculas de un cuerpo, lo que lo hace tener en si energía interna.El calor es energía que se transfiere de un cuerpo a otro durante una variación de temperatura o al producir un cambio de estado en la materia, debido a la suma de la energía cinética media en todas sus

moléculas. El calor se define como la energía térmica absorbida o liberada cuando existe un cambio de temperatura.