colección problemas termoquimica
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TERMOQUÍMICA 1COLECCIÓN DE PROBLEMAS VOLUNTARIOS
PROFESO
R JANO
TQM - 1
En la reacción a volumen constante:
Cuando, de la mezcla inicial, ha reaccionado 1 mol de nitrógeno
a 25oC, el calor generado es 41 kJ. ¿Qué calor genera la
reacción de 1 mol a presión constante de 1 atm y a la misma
temperatura?
R = 8’31 J.oK.mol-1Solve this exercise, scan it and e-mail it to [email protected]
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N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g)
PROFESO
R JANO
TQM - 4Calcula la entalpía de la reacción
a partir de los datos de energías de
enlace de la tabla adjunta.
H2 (g) + Cl2 (g) 2HCl (g)
PROFESO
R JANO
TQM - 5
Un mol de carbonilo de niquel gaseoso, Ni(CO)4, se
descompone al calentarlo dando níquel y monóxido de
carbono, absorbiéndose 160’7 kJ en forma de calor.
a) Escribe una ecuación termoquímica para esta reacción.
b) ¿Se trata de una reacción endotérmica o exotérmica?
c) Calcula cuántos gramos de Ni(CO)4 se descomponen
cuando el calor absorbido es de 10’0 kJ
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PROFESO
R JANO
TQM - 6
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a) Calcula la variación de entalpía estándar de la reacción del
carburo de calcio (CaC2) sólido con el agua líquida para dar
hidróxido de calcio sólido y acetileno (C2H2) gas.
b) Calcula la energía que se desprende mediante calor
durante combustión, a presión constante, de 50 dm3 de
acetileno, medidos a 25oC y 1 atmósfera de presión
Datos, entalpías de formación estándar: de CaC2 (s) = - 62’7 ;
H2O (l) = -285’6 ; de Ca(OH)2 (s) = -76’1 ; C2H2 (g) = -84’6 ;
CO2 (g) = - 393’5 kJ/mol
Puede que tehayas atascadoen el apartado(b). Hay que
volver a repetir el apartado (a) peroaplicado a la reacción de combustión paraobtener el calorcon el que hay
que hacer los cálculos.
PROFESO
R JANO
TQM - 7
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La entalpía estándar de formación del AgCl(s) es -30’3 kcal/mol
y la entalpía estándar para la reacción:
Pb(s) + 2 AgCl(s) PbCl2 (s) + 2 Ag(s)
es ΔHo = - 25’1 kcal. Calcula
a) ΔHof PbCl2 (s)
b) El calor generado cuando reaccionan 1’84.1024 átomos de
Pb
DATOS: NA = 6’023.1023 ;
PROFESO
R JANO
TQM - 13
Los combustibles de automóviles son mezclas
complejas de hidrocarburos. Supongamos que
la gasolina responde a la fórmula C9H20, cuyo
calor de combustión es ΔHc = - 6160 kJ.mol-
1, mientras que el gasoil responde a la fórmula
C14H30, cuyo calor de combustión es ΔHc = -
7940 kJ.mol-1.a) Formula las reacciones de combustión de ambos
compuestos y calcula la energía liberada al quemas
10 L de cada uno.
b) Calcula la masa de dióxido de carbono liberada
cuando se queman 10 L de cada uno.
Datos: C = 12 ; H =1 ; O = 16. Densidad de gasolina = 718 g.L-1 ;
Densidad del gasoil = 763 g.L-1
