química i - colegio de bachilleres del estado de hidalgo · la unidad de aprendizaje ... de...

DIRECCIÓN ACADÉMICA

Química I

JULIO 2014

CIENCIAS EXPERIMENTALES QUÍMICA I PRIMER SEMESTRE

2

ÌNDICE

Página

Presentación

3

Reglamento de laboratorio

3

Justificación

4

Competencias genéricas

5

Competencias disciplinares básicas

7

Práctica No. 1 Materiales y equipo de uso frecuente en el laboratorio

8

Práctica No. 2 Mediciones preliminares macro y micro escala

14

Bloque I Reconoces a la química como una herramienta para la vida. Práctica No. 3 Método Científico Práctica No. 4 Método Científico

19 23

Bloque II Comprendes la interrelación de la materia y la energía. Práctica No. 5 La materia y cambios de estado. Práctica No. 6 Propiedades Físicas y Químicas de los elementos.

27 32

Bloque III Explicas el modelo atómico actual y sus aplicaciones. Práctica No. 7 Espectros de emisión “La pirotecnia”

37

Bloque IV Interpretas la tabla periódica Práctica No. 8 Conductividad eléctrica de los metales ¡PASA LA LUZ!

43

Bloque V: Interpretas enlaces químicos e interacciones intermoleculares Práctica No. 9 Enlace Químico.

48

Bloque VI Manejas la nomenclatura química inorgánica Práctica No. 10 Nomenclatura Inorgánica Práctica No. 11 Funciones químicas

55 62

Bloque VII Representas y operas reacciones químicas. Práctica No. 12 Reacciones Químicas Práctica No. 13 Relación de parejas Reacciones químicas

68 74

Bloque VIII Comprendes los procesos asociados con el calor y la velocidad de las reacciones químicas Práctica No. 14 Calor y Velocidad de reacción Práctica No. 15 Calor y velocidad de reacción

81 86


3

PRESENTACIÓN

El manual de Química I pretende, introducirse a temas para los alumnos y fomentar en ellos, una cultura sobre las transformaciones de la materia y la energía, que les permita reflexionar y participar de manera activa y consiente en la toma de decisiones, en el ámbito personal y social, de manera que favorezca la preservación del medio ambiente y la vida, como valor fundamental del ser humano. Las prácticas de Química I que se presentan en este manual, pretenden integrar los conocimientos teóricos de esta asignatura adquiridos en las aulas con el laboratorio; lugar donde los alumnos desarrollan sus capacidades por cuenta propia. El laboratorio, es el sitio de ensayo de las nuevas ideas e hipótesis que hacen avanzar a la ciencia y el alumno estará ahí para aprender activamente, reafirmar sus conocimientos y generar nuevos aprendizajes. Es importante mencionar que estas prácticas son estrategias didácticas de apoyo, donde el facilitador puede utilizarlas, con los materiales y sustancias establecidas o reducir a micro-escala, según el contexto de cada plantel. La presente obra es el resultado de una ardua labor de investigación y actualización desarrollada por profesores del Colegio de Bachilleres del Estado de Hidalgo (COBAEH), que tiene como propósito que los estudiantes puedan sustentar los fundamentos teóricos con los prácticos de la asignatura de Química I, para la comprensión del mundo que los rodea bajo un enfoque basado en competencias, quienes estarán mejor capacitados y, en consecuencia podrán tener acceso a un mejor nivel de vida. El grupo de reconocidos docentes bajo la coordinación de la Química Epifanía Santiago Teodoro (Coordinadora del área de Química del Departamento de Desarrollo Académico de COBAEH, correo: quí[email protected]), está integrado por: Mtra. Midni Morelos Fernández Docente del Plantel Francisco I. Madero, correo [email protected] M. en E. Ilda Yesenia Sánchez Ávila Docente del Plantel Zempoala, correo [email protected] T.L.Q. Ana Bertha Carrillo Camacho Docente del Plantel Zimapán I, correo [email protected] Ing. Químico José Luis De Lucio Morales Docente del Cemsad, Gundhó, correo [email protected] Mtra. Xitlali Lara Olivares Docente del Cemsad Las Piedras, correo [email protected] Este es un trabajo que se somete a consideración de aquellos docentes que imparten la asignatura de Química I, por lo que queda sujeto a la crítica y sugerencias de los mismos.

REGLAMENTO DE LABORATORIO

1. Uso obligatorio de bata de laboratorio. 2. No introducir ni consumir ninguna clase de alimentos. 3. Mantener orden y disciplina. 4. Respetar las instalaciones como el equipo, en caso de no ser así el alumno tendrá que

responsabilizarse de los daños. 5. Antes de iniciar la sesión comunicar al docente si padece alguna enfermedad o alergia. 6. Al finalizar la sesión, las instalaciones como el material utilizado debe permanecer en perfecto

estado. 7. Cumplir las indicaciones del profesor y auxiliar de laboratorio en cada asignatura.

mailto:quí[email protected]

mailto:[email protected]






4

JUSTIFICACIÓN

La Química I es una ciencia requiere para su desarrollo, utilizar actividades experimentales ya sea en un laboratorio o en campo, descubrir el funcionamiento de la naturaleza y con ello, comprobar los diversos enunciados teóricos. La Unidad de Aprendizaje Curricular de Química I, con base en la ejecución de prácticas de laboratorio desarrolla en los estudiantes la competencias necesarias del saber-hacer, formulación de hipótesis, construcción de ideas, habilidades en el uso de aparatos y herramientas, integración de conceptos y trabajo colaborativo, para el alcance de aprendizajes significativos. El siguiente manual, tiene como propósito reforzar los conocimientos teóricos analizados en el aula, para el entendimiento de los procesos químicos de su entorno y que con base en ello les permita desarrollar las competencia genéricas y disciplinares básicas que establece el Marco Curricular Común(MCC) en su acuerdo secretarial 444 de la Reforma Integral de la Educación Media Superior(RIEMS), así como que logren reconocer la riqueza natural de su comunidad, además de generar actividades donde logren comprometerse en el desarrollo del trabajo colaborativo.


5

COMPETENCIAS GENERICAS

1 Se conoce y valora a sí mismo y aborda problemas y retos teniendo en cuenta los

objetivos que persigue.

1.1 Enfrenta las dificultades que se le presentan y es consciente de sus valores, fortalezas y debilidades.

1.2 Identifica sus emociones, las maneja de manera constructiva y reconoce la necesidad de solicitar apoyo ante una situación que lo rebase.

1.3 Elige alternativas y cursos de acción con base en criterios sustentados y en el marco de un proyecto de vida.

1.4 Analiza críticamente los factores que influyen en su toma de decisiones. 1.5 Asume las consecuencias de sus comportamientos y decisiones. 1.6 Administra los recursos disponibles teniendo en cuenta las restricciones para el logro de

sus metas.

2 Es sensible al arte y participa en la apreciación e interpretación de sus expresiones en distintos géneros. 2.1 Valora el arte como manifestación de la belleza y expresión de ideas, sensaciones y

emociones. 2.2 Experimenta el arte como un hecho histórico compartido que permite la comunicación

entre individuos y culturas en el tiempo y el espacio, a la vez que desarrolla un sentido de identidad.

2.3 Participa en prácticas relacionadas con el arte.

3 Elige y practica estilos de vida saludables. 3.1 Reconoce la actividad física como un medio para su desarrollo físico, mental y social. 3.2 Toma decisiones a partir de la valoración de las consecuencias de distintos hábitos de

consumo y conductas de riesgo. 3.3 Cultiva relaciones interpersonales que contribuyen a su desarrollo humano y el de

quienes lo rodean. 4 Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la

utilización de medios, códigos y herramientas apropiados. 4.1 Expresa ideas y conceptos mediante representaciones lingüísticas, matemáticas o

gráficas. 4.2 Aplica distintas estrategias comunicativas según quienes sean sus interlocutores, el

contexto en el que se encuentra y los objetivos que persigue. 4.3 Identifica las ideas clave en un texto o discurso oral e infiere conclusiones a partir de

ellas. 4.4 Se comunica en una segunda lengua en situaciones cotidianas. 4.5 Maneja las tecnologías de la información y la comunicación para obtener información y

expresar ideas.

5 Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. 5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada

uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo. 5.2 Ordena información de acuerdo a categorías, jerarquías y relaciones. 5.3 Identifica los sistemas y reglas o principios medulares que subyacen a una serie de

fenómenos. 5.4 Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez.


6

5.5 Sintetiza evidencias obtenidas mediante la experimentación para producir conclusiones y formular nuevas preguntas.

5.6 Utiliza las tecnologías de la información y comunicación para procesar e interpretar información.

6 Sustenta una postura personal sobre temas de interés y relevancia general,

considerando otros puntos de vista de manera crítica y reflexiva. 6.1 Elige las fuentes de información más relevantes para un propósito específico y

discrimina entre ellas de acuerdo a su relevancia y confiabilidad. 6.2 Evalúa argumentos y opiniones e identifica prejuicios y falacias. 6.3 Reconoce los propios prejuicios, modifica sus puntos de vista al conocer nuevas

evidencias, e integra nuevos conocimientos y perspectivas al acervo con el que cuenta. 6.4 Estructura ideas y argumentos de manera clara, coherente y sintética.

7 Aprende por iniciativa e interés propio a lo largo de la vida. 7.1 Define metas y da seguimiento a sus procesos de construcción de conocimiento. 7.2 Identifica las actividades que le resultan de menor y mayor interés y dificultad,

reconociendo y controlando sus reacciones frente a retos y obstáculos. 7.3 Articula saberes de diversos campos y establece relaciones entre ellos y su vida

cotidiana. 8 Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos.

8.1 Propone maneras de solucionar un problema o desarrollar un proyecto en equipo,

definiendo un curso de acción con pasos específicos. 8.2 Aporta puntos de vista con apertura y considera los de otras personas de manera

reflexiva. 8.3 Asume una actitud constructiva, congruente con los conocimientos y habilidades con los

que cuenta dentro de distintos equipos de trabajo. 9 Participa con una conciencia cívica y ética en la vida de su comunidad, región, México y

el mundo. 9.1 Privilegia el diálogo como mecanismo para la solución de conflictos. 9.2 Toma decisiones a fin de contribuir a la equidad, bienestar y desarrollo democrático de

la sociedad. 9.3 Conoce sus derechos y obligaciones como mexicano y miembro de distintas

comunidades e instituciones, y reconoce el valor de la participación como herramienta para ejercerlos.

9.4 Contribuye a alcanzar un equilibrio entre el interés y bienestar individual y el interés general de la sociedad.

9.5 Actúa de manera propositiva frente a fenómenos de la sociedad y se mantiene informado.

9.6 Advierte que los fenómenos que se desarrollan en los ámbitos local, nacional e internacional ocurren dentro de un contexto global interdependiente.

10 Mantiene una actitud respetuosa hacia la interculturalidad y la diversidad de creencias,

valores, ideas y prácticas sociales. 10.1 Reconoce que la diversidad tiene lugar en un espacio democrático de igualdad de

dignidad y derechos de todas las personas, y rechaza toda forma de discriminación. 10.2 Dialoga y aprende de personas con distintos puntos de vista y tradiciones culturales

mediante la ubicación de sus propias circunstancias en un contexto más amplio.


7

10.3 Asume que el respeto de las diferencias es el principio de integración y convivencia en los contextos local, nacional e internacional.

11 Contribuye al desarrollo sustentable de manera crítica, con acciones responsables.

11.1 Asume una actitud que favorece la solución de problemas ambientales en los ámbitos

local, nacional e internacional. 11.2 Reconoce y comprende las implicaciones biológicas, económicas, políticas y sociales

del daño ambiental en un contexto global interdependiente. 11.3 Contribuye al alcance de un equilibrio entre los intereses de corto y largo plazo con

relación al ambiente.

COMPETENCIAS DISCIPLINARES BÁSICAS DEL CAMPO DE LAS

CIENCIAS EXPERIMENTALES

1. Establece la interrelación entre la ciencia, la tecnología y el ambiente en contextos

históricos y sociales específicos.

2. Fundamenta opiniones sobre los impactos de la ciencia y la tecnología en su vida cotidiana, asumiendo consideraciones éticas.

3. Identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea las hipótesis

necesarias para responderlas.

4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.

5. Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis

previas y comunica sus conclusiones.

6. Valora las preconcepciones personales o comunes sobre diversos fenómenos naturales a partir de evidencias científicas.

7. Explicita las nociones científicas que sustentan los procesos para la solución de problemas

cotidianos. 8. Explica el funcionamiento de máquinas de uso común a partir de nociones científicas. 9. Diseña modelos o prototipos para resolver problemas, satisfacer necesidades o demostrar

principios científicos.

10. Relaciona las expresiones simbólicas de un fenómeno de la naturaleza y los rasgos observables a simple vista o mediante instrumentos o modelos científicos.

11. Analiza las leyes generales que rigen el funcionamiento del medio físico y valora las

acciones humanas de riesgo e impacto ambiental.

12. Decide sobre el cuidado de su salud a partir del conocimiento de su cuerpo, sus procesos vitales y el entorno al que pertenece.

13. Relaciona los niveles de organización Química, Biológica, Física y Ecológica de los seres

vivos.

14. Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana.


8

Competencias genéricas (atributos):

8. Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos. 8.2 Aporta puntos de vista con apertura y considera los de otras personas de manera reflexiva. 8.3 Asume una actitud constructiva, congruente con los conocimientos y habilidades con los que cuenta dentro de distintos equipos de trabajo.

Competencias disciplinares básicas:

14. Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana.

Desempeños del estudiante al concluir la práctica:

Conoce el material del laboratorio, su uso y clasificación, por medio de la resolución de la problemática planteada, para adquirir la habilidad de un manejo responsable.

Saberes previos:

El laboratorio es uno de los lugares en él que se realizan experimentos para poder comprobar mediante un método científico los conocimientos adquiridos en la clase teórica. Es de vital importancia que el alumno sepa reconocer cada uno de los materiales de laboratorio y sustancias químicas que son frecuentemente utilizadas, pues dominándolos puede llegar a seleccionarlos y manejarlos adecuadamente, con lo que desarrollará la habilidad necesaria para realizar el objetivo principal que es la práctica. Los materiales y/o equipos que se utilizan en el laboratorio de química contribuyen a la realización del desarrollo de habilidades y destrezas para el desarrollo de experimentos e investigaciones, considerando el material del que están hechos. En la década de los años 70´s, en una comunidad de Pachuca, no se contaba con infraestructura escolar, solo contaba con una Escuela Secundaria por tal razón, los estudiantes que querían continuar con sus estudios se veían en la necesidad de emigrar a temprana edad a otras ciudades para continuar con ellos, por lo general las opciones de estudios en esa época era solamente enfocada a la capacitación para el trabajo. Susana la alumna de la cual hablaremos soñaba con ser Médico Cirujano o Ingeniero Químico pero se enfrentó a esa problemática y al no tener otra alternativa de estudios por no contar con los recursos económicos para ir a la Cd, de México (lugar que contaba con las escuelas apropiadas) decide cursar el Bachillerato Técnico que le daría al terminar su instrucción la facilidad de incorporarse al sector laboral como auxiliar de laboratorio. Tres años después de haber concluido sus estudios, Susana se entera que una nueva empresa minera solicita personal y acude a entrevistarse con el gerente qué le informa después de una breve entrevista que se presente a trabajar el siguiente inicio de semana, a las 8:00 am.

Materiales y equipo de uso frecuente en el laboratorio

1


9

El lunes siguiente se presenta Susana puntualmente, la recibe el jefe del laboratorio llevándola a un salón muy grande en donde le comunica que ese será el área de laboratorio y por el momento su área de trabajo, lugar que se encuentra perfectamente equipada, el material que se usará se encuentra empacado, su responsabilidad será seleccionar y distribuir el material en los anaqueles con los que cuentan, indicar el nombre y su función de manera adecuada. Espera que lo haga correctamente ya que de ello dependerá si es contratada o no para el trabajo. Los materiales de laboratorio se clasifican de la siguiente forma • Volumétrico: Dentro de este grupo se encuentran lo materiales de vidrio calibrados a una temperatura dada, permite medir volúmenes exactos de sustancias ejemplo (matraces, pipetas, buretas, probetas graduadas, etc.). • Calentamiento o sostén: son aquellos que sirven para realizar mezclas o reacciones y que además pueden ser sometidos a calentamiento (vaso de precipitado, Erlenmeyer, cristalizador, vidrio de reloj, matraz balón, tubo de ensayo etc.). • Equipos de medición: es un instrumento que se usa para comparar magnitudes físicas mediante un proceso de medición. Como unidades de medida se utilizan objetos y sucesos previamente establecidos como estándares o patrones y de la medición resulta un número que es la relación entre el objeto de estudio y la unidad de referencia. Los instrumentos de medición son el medio por el que se hace esta conversión. Ejemplos: balanza, pHmetro, termómetro. • Equipos especiales: Equipos auxiliares para el trabajo de laboratorio, ejemplo: centrífuga, estufa, baño termostático, etc. Pregunta activadora: ¿De qué manera identificarías, clasificarías y distribuirías el material de laboratorio en los anaqueles si estuvieras en el lugar de Susana?

Hipótesis:

Material y equipo:


10


11

1. Previamente de manera individual buscar información sobre clasificación, nombre y función de los diversos materiales que se encuentran empacados.

2. Recorta los materiales empaquetados y colócalos en el cuadro comparativo que se indica en la representación gráfica.

3. Posteriormente compara tus resultados con tus compañeros de equipo y la explicación de tu facilitador.

4. Completa el reporta de acuerdo a los pasos como se indica, para tu calificación final.

Representaciones gráficas:

Diseña la tabla en una hoja anexa, completando la misma de acuerdo a la solución de la pregunta activadora que concretaron en equipo.

CLASIFICACIÓN DEL MATERIAL

MATERIAL (IMAGEN) NOMBRE FUNCIÓN

Observaciones:

Cuestionario:

1. ¿En esta actividad utilizaste el método científico? ¿Argumenta tu respuesta?


12

2. ¿Qué alternativa utilizaste para distribuir el material de laboratorio?

3. ¿Para qué te sirve conocer el material de laboratorio y su uso?

4. ¿Indica que material es el más usual y relevante, en el desarrollo experimental de Química?

5. ¿Explica la metodología o procedimiento que utilizaste para acomodar el material empaquetado como se lo solicitan a Susana en la Empresa Minera?

6. ¿Argumenta la importancia del uso de la pipeta, bureta, probeta, vidrio de reloj y balanza granataria?

Desempeño (aprendizaje colaborativo)

Conclusiones:

Fuentes de consulta (bibliográficas y/o electrónica)


13

Evaluación de los desempeños

Guía de observación Nombre del alumno: ___________________________ Grupo:_____________

Fecha:_______________ Nombre del Facilitador:________________________

Instrucciones:Marca con una X el registro de cumplimiento correspondiente.

No Acciones a Evaluar Registro

Ponderación Calificación Si No Na

1 Porta correctamente la bata en el transcurso de la práctica.

2 Se presenta puntualmente al laboratorio.

3 Usa vale para solicitar material.

4 Cumple con el material solicitado.

5 Respeta las normas de seguridad del laboratorio.

6 Participa activamente en el desarrollo de la práctica.

7 Comenta sus dudas durante el desarrollo de la práctica.

8 Discute y concluye sus resultados de la práctica correctamente

9 Comparte sus experiencias en el equipo.

10 Guarda los materiales al término de la práctica.

Lista de cotejo Instrucciones:Marca con una X el registro de cumplimiento correspondiente.

No Acciones a Evaluar Registro Ponderación Calificación

Si No Na

1 El reporte presenta limpieza.

2 El reporte se entregó puntualmente.

3 La portada contiene los datos pertinentes.

4 La hipótesis se basa en una variable experimental y una predicción.

5 Los cuadros fueron completados de acuerdo a las observaciones.

6 Los esquemas son claros y acordes al desarrollo experimental

7 El cuestionario se encuentra completo.

8 Las conclusiones están relacionadas con el tema.

9 La bibliografía citada es la correcta.


14


5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. 5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo. 11. Contribuye al desarrollo sustentable de manera crítica, con acciones responsables. 11.2 Contribuye al alcance de un equilibrio entre los intereses de corto y largo plazo con relación al ambiente.

Competencias disciplinares:

14 .Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana.


Comprende la importancia de utilizar pequeñas cantidades de sustancias en la experimentación, en el laboratorio, manipulando el material de micro-escala de manera adecuada, a fin de fomentar la responsabilidad ante el medio ambiente.

Saberes previos:

Los científicos reconocen que toda medida requiere un sistema estándar de unidades como el sistema métrico decimal y de uso de instrumentos que nos apoyen a obtener una medición real y consistente. Una medición es una observación cuantitativa y consiste de dos partes, un número y una escala o unidad. Durante todo el curso de química se emplearán mediciones de masas, volúmenes, temperatura y otras propiedades; implícitas en los cambios que sufre la materia por su misma naturaleza o provocada artificialmente. Cuando se manipulan instrumentos para obtener observaciones cuantitativas es común cometer errores de apreciación o de manejo en las primeras experiencias, después de varias veces de realizarlas estos disminuyen y se determinan de manera eficiente. Es muy importante en la actualidad el tener cuidado de nuestro entorno de tal manera que el

trabajo a micro-escala ofrece muchas ventajas dentro de un laboratorio. La utilización de cantidades más pequeñas de reactivos reduce tiempo, costo y residuos y favorece que los estudiantes se preocupen por el medio ambiente. Aunque siguen siendo necesarias ciertas medidas de seguridad, el riesgo siempre es menor con volúmenes menores. Al tratarse de cantidades tan pequeñas y concentraciones tan bajas, cualquier reactivo sobrante puede eliminarse por el fregadero.

Por otra parte, la manipulación de cantidades tan pequeñas no entraña ninguna dificultad para los estudiantes. A esta escala, los experimentos no precisan del instrumental de laboratorio habitual sino que pueden realizarse algunas veces utilizando materiales caseros, como paquetes de chicles, que son baratos, pueden reutilizarse varias veces y requieren poco espacio de almacenamiento.

Mediciones preliminares Macro y micro escala 2


15

Para poder tomar las sustancias sólidas cuando se trabaja a micro-escala se utilizan pajitas (popotes) cortando cuidadosamente con tijeras o bisturí un extremo de la misma, así tendrá lista una cucharita adecuada para tomar pequeñas porciones de sustancias (procure usar una cucharilla para cada una de las sustancias que utilizará evite con ello la contaminación de las sustancias), tome en cuenta que con un solo popote puede usted hacer varias cucharillas.

Una balanza es un instrumento más utilizado en el laboratorio, su objetivo es determinar la masa de una sustancia, una cierta cantidad de la misma. Esta puede tener uno o dos platos. Al usar la balanza se debe tener en cuenta las siguientes normas: 1. Manejarla y manipularla con sumo cuidado ya que es un aparato sensible delicado y costoso. 2. No pese directamente en el plato 3. Cuide de no derramar sustancias corrosivas en el platillo. 4. Ajuste siempre el cero de la balanza con movimientos suaves siguiendo los pasos que le dice

el facilitador. 5. Pese el objeto o sustancia cuando estos se encuentren a temperatura ambiente. 6. Limpiar cuidadosamente toda la balanza antes de entregarla. 7. Descargar la balanza para entregarla (todas las pesas deberán estar en cero). 8. Trasladar la balanza tomada de la base (nunca hacerlo por el brazo móvil).

Pregunta activadora: ¿Lograrás manejar adecuadamente el material? Escucha atentamente las indicaciones y manos a la obra, ¡lo lograrás!

Hipótesis

Material y equipo:

Cantidad Nombre del Material Sustancia

1 Balanza granataria Cloruro de sodio (NaCl)

1 Vidrio de reloj o cajita de chicle Agua de la llave

1 Vaso de precipitado de 50 ml

1 Pipeta de 10 ml

1 Bureta de 10 ml o 25 ml

1 Probeta de 10 ml

1 Mechero bunsen

1 Tubo de ensaye

1 Pinza para tubo


16


Experimento 1 Después de ajustar el cero de la balanza proceda a pesar cuidadosamente el vidrio de reloj o el paquete de chicle según sea el caso, anotar ese peso (tarar) con la ayuda de la espátula o el popote en forma de cucharilla realice las siguientes pesadas.

Peso del vidrio de reloj o paquete de chicle:

2.7 g de Cloruro de sodio NaCl Peso total

1.0 g de Cloruro de sodio NaCl Peso total

0. 5g de Cloruro de sodio NaCl Peso total

Experimento 2 En el vaso de precipitado de 50 ml coloque aproximadamente 20 ml de agua de la llave, con la pipeta succione 10 ml como le indique el facilitador, colóquelo dentro de una bureta cheque el volumen que ésta marca y anótelo; posteriormente vacíe este volumen dentro de la bureta previamente aforada como le indicará el facilitador, anote el volumen que le registra este aparato volumétrico. Anote sus lecturas en la tabla correspondiente y anote sus observaciones. Experimento 3 Encienda el mechero Bunsen como le indique el facilitador, observe cuidadosamente los colores que presenta la flama, identifique las zonas y dibuje el mechero poniendo las partes del mismo. 1.- En un tubo de ensaye coloque 1 ml de agua de la llave, tome el tubo con las pinzas y acérquelo a la flama, escuche las indicaciones de tu facilitador para uso adecuado.

Nombre del material Volumen en ml

Pipeta

Probeta

Bureta

Describe gráficamente como se lee correctamente un menisco o aforo.


Observaciones:


17

Cuestionario:

1. ¿Cuáles son los materiales de medición dentro del laboratorio?

2. ¿Qué importancia tiene aforar un aparato volumétrico?

3. ¿Qué es el menisco?

4. ¿Cuál es el material de medición volumétrica más exacto?

5. ¿En esta actividad utilizaste el método científico? ¿Por qué?

6. Dibuje e identifique las partes de la balanza conforme lo que le dice el facilitador.

Conclusiones:



18



Fecha:_______________ Nombre del Facilitador:________________________ Instrucciones: Marca con una X el registro de cumplimiento correspondiente.













Lista de cotejo Instrucciones: Marca con una X el registro de cumplimiento correspondiente.


Si No Na











19

Competencias genéricas Atributos:

5 Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. 5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo. 5.2 Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez.


4.-Identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea las hipótesis necesarias para responderlas. 14.-Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana

Desempeños del estudiante al concluir la práctica

Aplica los pasos del método científico para comprobar si las personas que beben gran cantidad de agua suelen producir más cantidad de orina.

Saberes previos

El método científico es una serie de mecanismos que usa el ser humano para llegar a comprender un hecho de la naturaleza. Para resolver un problema, el científico sigue una serie de pasos que generalmente no son lineales ni fáciles, sino llenos de dificultades y retrocesos, algunos de ellos sin salida. Aunque no existe el “método científico” entendido como un conjunto de normas que se apliquen consecutivamente y que sean válidas para cualquier rama de las ciencias, si podemos referirnos a algunas características generales de cualquier investigación. Así los pasos básicos que en general, se siguen para llevar a cabo una investigación son los siguientes:

1. Observación. 4. Obtención de resultados. 2. Formular la hipótesis. 5. Interpretación de los resultados. 3. Experimentación. 6. Conclusiones sobre los resultados y la investigación.

ESQUEMA DEL MÉTODO CIENTÍFICO

Bloque I Reconoces a la Química como una herramienta para la vida “Método Científico”

3


20

Hipótesis

Material y equipo

Cantidad Nombre Sustancias

2 Vaso de precipitado 250 ml Agua

1 Pipeta de 10 ml Orina

1 Probeta de 100 ml

1. Cada integrante del equipo (5) tomar un volumen determinado de agua como se indica en

la tabla durante el día. 2. A partir de la primera toma de agua, recolectar la orina que se deseche.

Alumno Mililitros de agua ingerida

Mililitros de orina recolectada

1 500

2 750

3 1000

4 1250

5 1500

3. Intercambia tus datos del equipo con otro equipo, para tener un total de 10 datos. 4. Con esos datos complementa la tabla indicada y gráfica para comparar sus resultados. 5. Interpreta tus datos y concluye tus resultados. 6. Comprueba si la hipótesis planteada es cierta o falsa.

Representaciones gráficas

Observaciones

Desempeño (aprendizaje colaborativo)-acciones a realizar:


21

Cuestionario:

1. ¿Para qué te sirve el método científico?

2. ¿Qué efecto tiene el agua en el organismo?

3. ¿Explica cómo se produce la orina en el organismo del ser humano?

4. ¿Cuál es su composición química de la orina?

5. ¿Qué pasos del método científico aplicaste para resolver tu problemática?

6. ¿Explica si las bebidas azucaradas tienen el mismo efecto en el organismo que el agua?

Conclusiones:



22





Ponderación Calificación SI NO NA













Si No Na











23

Competencias genéricas

(atributos):

5.-Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. 5.2.-Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez. 8 Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos. 8.1 Propone maneras de solucionar un problema o desarrollar un proyecto en equipo, definiendo un curso de acción con pasos específicos.

Competencias disciplinares

básicas:

3.-Identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea las hipótesis necesarias para responderlas.


Aplicar los pasos del método científico, en la observación del crecimiento y desarrollo de las plantas, así mismo resolver situaciones cotidianas a la que se enfrentan, bajo este método.

Saberes previos

La ciencia tiene como objetivo la explicación de las causas y los efectos de lo que ocurre en nuestro alrededor, por lo que ha sido necesario establecer la metodología que nos ayude a lograr dicho objetivo. El método científico incorpora una serie de pasos para llegar a una explicación satisfactoria de un fenómeno, entre los cuales se encuentran: La observación, formulación de hipótesis, desarrollo de experimentos y formulación de conclusiones que llevan a la postulación de teorías o leyes. La observación determina las características del fenómeno en estudio, por lo que debe tener una intención, un propósito y objetivos bien planteados. Cuando se observa se deben utilizar los cinco sentidos e instrumentos de medición, como regla, báscula, termómetro, microscopio, entre otros. Para explicar estas observaciones es necesario formular hipótesis, las cuales son posibles explicaciones del fenómeno en estudio o predicciones acerca de los resultados que se cree que se va a tener al concluir la investigación. Están sujetas a comprobación, por lo que pueden desecharse o validarse. La comprobación de la hipótesis requiere de investigación y de un diseño experimental en la cual se establecen los experimentos que se desarrollaran con los materiales y sustancias definidas. Con el afán de comprender un fenómeno se hacen experimentos en condiciones controladas de manera que dicho experimento pueda repetirse tantas veces como sea necesario, para asegurar la eliminación y minimización de los errores que pudieran inferir en la obtención de resultados confiables y reproducibles. Una vez que se tengan las observaciones y mediciones, es necesario realizar un análisis de resultados, con el fin de obtener conclusiones que conduzcan a una teoría, una ley o principio si la hipótesis se comprueba. Estas teorías pueden incluir modelos útiles para entender las causas de un fenómeno, ayudan a predecir el comportamiento que presenta un sistema natural en situaciones nuevas. A diferencia de una ley, que solo describe los fenómenos naturales y no intenta explicarlos.

Bloque I Reconoces a la Química como una herramienta para la vida

Método Científico 4


24

Cabe mencionar, que a partir de la consolidación del método científico, las ciencias pudieron alcanzar un desarrollo continuo, para obtener conocimientos, sistematizarlos y llegar a conclusiones, todas las ciencias siguen este método.

Hipótesis

Material y equipo:

Cantidad Material y equipo Sustancias

2 Vasos desechables Tierra de maceta

1 Clavo Tierra común

Semillas y agua


1. Marcar los vasos, con las letras A y B 2. Realizar algunos orificios en el fondo de los vasos A y B 3. Colocar a la mitad del vaso A tierra común y al vaso B tierra de maceta 4. Agregar agua hasta mojar la tierra 5. Adicionar unas semillas a ambos vasos, y llena los vasos con tierra respectivamente

(vaso A tierra común y vaso B tierra de maceta y agrega agua) 6. Colocar los vasos en un lugar donde tengan contacto con la luz solar 7. Registrar las observaciones cada semana y regar los vasos


Semana Vaso A Vaso B

Observaciones Dibujo Observaciones Dibujo

Primer semana

Segunda semana

Tercer semana

Cuarta semana

Observaciones


25

Cuestionarios

1. Menciona los pasos del método científico que utilizaste en este experimento

2. ¿Qué importancia tiene el método científico en nuestra vida cotidiana?

3. ¿Por qué la planta no se desarrolla de la misma manera en tierra de maceta que en tierra común?

4. La hipótesis planteada es verdadera o falsa, explica tu respuesta.

Conclusiones:

Fuentes de consulta (bibliográficas y/o electrónica):


26

Guía de observación

Nombre del alumno: __________________________________________ Grupo:_____________ Fecha:____________________ Nombre del docente:__________________________________ Instrucciones: Marca con una X el registro de cumplimiento correspondiente.















Si No Na












27


5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. 5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo. 5.5 Sintetiza evidencias obtenidas mediante la experimentación para producir conclusiones y formular nuevas preguntas. 8. Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos. 8.3 Aporta puntos de vista con apertura y considera los de otras personas de manera reflexiva.


17.- Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana.


Distingue los estados de agregación de la materia que presenta, a través de la lectura indicada, con la finalidad de comprender las propiedades de los elementos y compuestos.

Saberes previos:

Los alumnos del COBAEH por encomienda de la docente de la materia de Laboratorio de Química realizan una investigación en la cual tendrán que detectar y distinguir a la materia, los estados de agregación y los cambios que sufre la misma en su entorno. El equipo No.6 decide dirigirse a la fonda “El Cortijo” en donde los recibe un ex-alumno del Colegio pero ahora convertido en todo un Chef de nombre Alfonso, el jefe del equipo le indica al Chef el por

qué de su visita, él muy amable le dice que la cocina es el ambiente más adecuado para observar todo lo que requieren y les agradece que lo hagan recordar lo que aprendió en el COBAEH: Primeramente observen al rededor y vean todos los utensilios que usamos: las parrillas por ejemplo que están hechas de fierro cuyas características lo hace adecuado para ello; las planchas donde trabajamos son de aluminio inoxidable de igual manera las cacerolas, el juego de cuchillos son de acero que no es otra cosa que una mezcla de los dos elementos que ya mencioné, los casos para freír son de cobre ya que éste con sus características nos ayuda a calentar más rápidamente el aceite y mantener la temperatura más tiempo además de que nos gusta ya que al contacto con la flama ésta se convierte en verde a diferencia del fierro cuya flama es naranja. Cuando los clientes nos piden que cocinemos carne asada, siempre utilizamos carbón (de color negro, es muy frágil y quebradizo y reacciona a la flama) éste le proporciona un sabor especial a la carne, la cual

Bloque II Comprendes la interrelación de la materia y la energía. “La materia y cambios de estado”

5

http://www.google.com.mx/imgres?imgurl=http://www.rotascomunicacao.com.br/wp-content/uploads/2008/11/chef-de-cozinha.jpg&imgrefurl=http://www.rotascomunicacao.com.br/?tag=hospedagem&h=533&w=800&sz=359&tbnid=jaBaKEpX4GV8uM:&tbnh=93&tbnw=140&prev=/search?q=foto+de+chef+de+cozinha&tbm=isch&tbo=u&zoom=1&q=foto+de+chef+de+cozinha&usg=__PoeajNtIu-uVpCR1db_dUMOiXUE=&docid=o9hAXFPaswQCWM&sa=X&ei=glIfUr2QKqrKsAS14oGgBg&ved=0CFEQ9QEwCg&dur=3460

http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Phase_change_-_en_es.svg


28

acompañamos siempre con una ensalada de vegetales los que son desinfectados con yodo en solución porque este elemento es un sólido que tiene la característica de sublimarse al ponerlo al fuego y al enfriar ese gas nuevamente se convierte en sólido (deposición). También dentro de la cocina podemos observar los cambios de estado de la materia de una

manera muy sencilla y cotidiana, al poner a cocer nuestras verduras o carnes lo hacemos poniendo al fuego un poco de agua, esta alcanza su punto de ebullición y comienza a pasar del estado líquido como lo conocemos al estado gaseoso (vapor), también este mismo elemento lo podemos observar en mi cocina en estado sólido cuando los clientes nos piden que pongamos hielo a sus bebidas, este al permanecer un rato en el ambiente comienza a derretirse pasando de estado sólido a líquido ( fusión). En la iluminación de la cocina se utilizan lámparas de magnesio, en las estufas el gas metano, en el lavado del material utilizamos jabón que es una base o hidróxido entre muchos otros.

En una cocina también se trabaja con muchos compuestos químicos, les voy a mencionar algunos: el agua, sustancia muy indispensable utilizada en todas las preparaciones, las fritura usamos grasas, como la mantequilla y aceites, la sal de mesa, el azúcar, el carbonato de sodio que utilizamos para que las verduras no pierdan su color con la cocción y que si lo mezclamos con vinagre nos ayuda a la limpieza de nuestros cuchillos; el carbonato de calcio que sirve para cocer el maíz para hacer tortillas y muchos otros condimentos. También para la limpieza de este ambiente necesitamos compuestos químicos como el hidróxido de sodio para limpiar el cochambre y grasa de las parrillas, el acido clorhídrico en solución para quitar los residuos que quedan de algunas sales que se adhieren a las cacerolas y las tarjas de lavado. Todos los elementos y compuestos que les mencioné tienen sus características propias y algunos sufren cambios con la temperatura ahora es a ustedes a los que corresponde detectar los cambios de estado que sufren y se realizan en una cocina como esta. Espero haberlos ayudado en su propósito y siempre estaré a sus órdenes cuando lo requieran, gracias y hasta pronto, buena suerte con su trabajo.

Pregunta activadora: ¿Detectarás en esta visita todo lo que te requiere tu unidad de competencia y lo demostrarás en tu clase de laboratorio?

Hipótesis:


29

Material y equipo:

Cantidad Nombre Sustancias

2 Vaso de precipitado Yodo

1 Cápsula de porcelana Refresco de cualquier sabor

1 Parrilla o mechero bunsen Hielo

1 Trípode Sal de mesa

1 Tela de alambre con asbesto

2 Bolsa de plástico chica


Experimento No. 1 1. En un vaso de precipitado de 50 ml ponga unos cuantos cristales de yodo. 2. En una pequeña cápsula de porcelana coloque un poco de agua y tape con ella el vaso

de precipitado. 3. Póngala al fuego y observe lo que sucede, anote sus observaciones.

Experimento No. 2

1. En una bolsa de plástico coloque un poco de hielo, agregándole dos cucharadas grandes de sal de mesa.

2. En otra bolsa colocar un poco de refresco, anote el estado de agregación en el que se encuentra; cierre esta bolsa herméticamente.

3. Coloque dentro de la bolsa que contiene el hielo cuidando que no se mezclen dentro. 4. Agite vigorosamente las bolsas durante un corto tiempo y después observe lo que

pasó con el líquido de la bolsa interna. 5. En un vaso de precipitado coloque un poco del contenido de la bolsa interna y póngalo

al fuego o a la parrilla, observe que pasa. 6. Anote sus resultados en la tabla respectiva.


Elementos Compuestos

Símbolo y nombre Características estado de agregación

Nombre Fórmula

Cambios de estado de la materia detectados

Sustancias Nombre del cambio (s) detectado(s)


30

Observaciones:

Cuestionario:

1. ¿Cuáles son los estados de agregación de la materia?

2. Describe cada uno de los estados de agregación.

3. ¿Cuáles son los cambios de estado que detectaste en la lectura y en tu experimento?

4. ¿Qué es un elemento?

5. ¿Qué es un compuesto?

Conclusiones:



31

Evaluación de los desempeños:















Lista de cotejo

Instrucciones: Marca con una X el registro de cumplimiento correspondiente.


Si No Na











32


4.-Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados. 4.1.-Expresa ideas y conceptos mediante representaciones lingüísticas, matemáticas o gráficas. 5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. 5.4.-Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez.


5.-Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes. 6.-Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunica sus conclusiones. 17.-Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana.


Distingue correctamente las características físicas y químicas de los elementos de su entorno, por medio de sustancias de uso cotidiano, con la finalidad de comprender las propiedades.

Saberes previos

Las propiedades de la materia son las características que la distinguen, es decir, las diversas formas por las que pueden ser percibidas por nuestros sentidos. Podemos clasificar las propiedades en físicas y químicas. Las propiedades físicas, son aquellas características que presenta la materia sin alterar su estructura íntima, esto es sin transformarse en otra sustancia distinta:

a) Exfoliación.- Es la tendencia a romperse, por la existencia de algunos planos entre los que existen enlaces más débiles.

b) Dureza.- Es la resistencia que ofrece un material al ser rayado. c) Peso específico.- Que resulta de dividir la masa del cuerpo entre su volumen. d) Maleabilidad.-Es la facilidad que presenta para convertirse en lámina e hilo. e) Magnetismo.- Es la atracción o repulsión ante un imán. f) Color, brillo.- Que puede ser metálico o no metálico (mate). g) Transparencia.-Cuando permite ver atreves de él. h) Conductividad.- Es la tendencia a dejar pasar o no la corriente de electrones (corriente

eléctrica). Las propiedades químicas son aquellas que presenta la materia al transformarse en otra muy diferente alterando su estructura intima.

a. Reacción con la flama b. Reacción ante ácidos y bases fuertes. c. Capacidad de fusión. d. Grado de solubilidad.

Bloque II Comprendes la interrelación de la materia y la energía. “Propiedades Físicas y Químicas de los elementos”

6


33

Pregunta activadora.- Retoma las indicaciones que te dio el Chef en la práctica 3 y agrega algunos otros elementos que quieras observar sus propiedades.

Hipótesis

Material y equipo

Cantidad Nombre del material Sustancias

1 Pinza para tubo de ensaye Cinta de magnesio (Mg)

1 Pinza para cápsula de porcelana

Carbón (C)

1 Mechero Bunsen Lamina de cobre (Cu)

10 Tubo de ensaye Alambre de hierro (Fe)

1 Gradilla Calcio (Ca)

3 Vidrios de reloj o caja petri Aluminio (Al)

1 Circuito eléctrico Zinc granalla (Zn)

Mercurio (Hg)

Acido clorhídrico concentrado. (HCl)

Acido nítrico concentrado. (HNO3)


Experimento 1

1. Tome una muestra de cada uno de los elementos que se encuentran en la mesa del facilitador y colóquelos en cada uno de los tubos de ensaye.

2. Tome el primer elemento con las pinzas y observe sus propiedades físicas de acuerdo a lo que dice la lectura.

3. Repite el mismo proceso con cada uno de los elementos. 4. Anote sus observaciones en la tabla respectiva.

Experimento 2

1. Coloque uno de los elementos en el vidrio de reloj. 2. Conecte el circuito eléctrico teniendo cuidado que los electrodos no toquen la parte

metálica de la mesa de trabajo. 3. Ponga los electrodos en cada uno de los elementos a estudiar como se lo indica el

facilitador. 4. Anote sus resultados en la tabla respectiva.


34

Experimento 3

1. En cada uno de los tubos coloque una muestra de los elementos en estudio según le indique el facilitador.

2. Colocar cuidadosamente con la ayuda del gotero de 4 a 7 gotas de ácido clorhídrico (HCl) concentrado.

3. Observe que sucede y anote sus observaciones en la tabla respectiva. Experimento No. 4

1. Con la ayuda de las pinzas para cápsula de porcelana tome una muestra de cada material a estudio y póngalo a la flama.

2. Anote sus resultados en la tabla correspondiente. Experimento No. 5 Este experimento será demostrativo solamente por la agresividad de la reacción y por los gases tóxicos que se desprenden; el facilitador lo llevara a cabo.

1. En cada uno de los tubos colocar una muestra de los elementos de estudio según le indique el facilitador.

2. Colocar cuidadosamente con la ayuda del gotero de 4 a 7 gotas de ácido nítrico (HNO3) concentrado.

3. Observe que sucede y anote sus observaciones en la tabla respectiva.


Características físicas y químicas

Símbolo del mineral

Exfoliación

Dureza

Maleabilidad

Magnetismo

Color

Brillo

Conductividad

Reacción con la flama

Capacidad de fusión

Reacción ante ácido fuertes

Reacción ante bases fuertes

Observaciones:


35

Cuestionario:

1. ¿Qué entiendes por propiedades de la materia?

2. ¿Qué es una propiedad física?

3. ¿Qué es una propiedad química?

4. ¿Qué diferencia existe entre un cambio químico y un cambio físico?

Conclusiones:



36



Nombre del alumno: ___________________________ Grupo:_____________ Fecha:_______________ Nombre del Facilitador:________________________ Instrucciones: Marca con una X el registro de cumplimiento correspondiente.















Si No Na











37

Reconoce que los átomos en su movimiento dentro de los niveles de energía, emiten radiación, por medio de la coloración (espectro) que emiten estos, a fin de conocer la importancia de los electrones en los niveles y subniveles de energía.

Saberes previos

Los fuegos artificiales, originarios de la antigua China, son explosiones menores, o no tanto, que producen hermosas luces con diferentes formas y colores. Por lo general, se utilizan en grandes celebraciones como el aniversario de la Independencia, el año nuevo, fiestas patronales y privadas; en donde se ofrecen impresionantes espectáculos de luces. Es de suma importancia señalar que el uso de fuegos artificiales domésticos resulta ser de gran

peligro, ya que al tratarse de explosiones, podrían provocar terribles accidentes, siendo el más común, las quemaduras de alto grado. Debido a lo anterior, muchos países han prohibido la venta para uso particular, siendo permitidos sólo en actos públicos en los que se cuenta con la seguridad y manipulación de expertos. Las explosiones producidas para generar los fuegos artificiales se generan a partir de la mezcla de ciertos elementos químicos, y fue así mismo

como se descubrieron por accidente. Se cree que hace unos 2000 años, un cocinero en China, accidentalmente mezclo carbón con ácido sulfúrico y nitro, elementos que, comprimidos en un bambú, se quemaron produciendo una linda explosión. Así con el paso del tiempo, la fabricación de fuegos artificiales fue evolucionando hasta llegar a los que hoy en día conocemos. Fuegos pirotécnicos con las más diversas formas, tamaños y colores que hacen de nuestras más grandes celebraciones algo realmente mágico. Pero acaso no nos

Bloque III Explicas el modelo atómico actual y sus aplicaciones Espectros de emisión

“La pirotecnia”


5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. 5.5.- Sintetiza evidencias obtenidas mediante la experimentación para producir conclusiones y formular nuevas preguntas. 8. Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos. 8.3 Asume una actitud constructiva congruente con los conocimientos y habilidades con los que cuenta dentro de distintos equipos de trabajo.


6.- Contrasta los resultados con hipótesis previas y comunica las conclusiones mediante los medios que tenga a su alcance.


7


38

hemos preguntado siempre que observamos un espectáculo de fuegos pirotécnicos, ¿cómo se logran esos colores y por qué? El proceso químico base de la pirotecnia es la oxidación, proceso que puede ser catalizado por la atmosfera; lo cual no se aplica siempre, situación en la cual el pirotecnísta debe emplear su conocimiento de química elemental, al seleccionar agentes oxidantes. Los agentes oxidantes son: cloratos y nitratos, su efecto es promover la combustión una vez que ha sido iniciada. A la vez hay componentes necesarios para regular la velocidad de la combustión. Luego están los ingredientes activos que al contacto con el fuego producen los efectos deseados entre ellos los colores. El brillo lo da el " polvillo " de acero, zinc y cobre. Pólvora negra o aquella utilizada para impulsar el proyectil, del casquillo de una bala y el licopodio son utilizados para efectos teatrales. Cada átomo tiene una distribución única en los niveles de energía de sus electrones, cuando éste es excitado por el aumento de la temperatura como en el caso de los fuegos artificiales, el electrón cambia de nivel de energía a uno superior (línea de absorción) y cuando baja (línea de emisión) emite esa energía en forma de luz; cada compuesto tiene su color característico como si se tratara de una huella digital, en el laboratorio los puedes ver cuando pones al mechero muestras de sales que contengan algunos elementos que posteriormente se mencionan, cuando son calentados sus electrones se excitan y empiezan a emitir luz de ese color. Algunas veces te has preguntado el ¿por qué las luces de señalamiento de las autopistas se ven de color amarillo intenso? Esto es porque contienen sodio metálico que al calentarse en el día guardan ese calor y sus electrones emiten ese color al ser excitados.

Sustancia Color a la flama

Clorato de potasio (KClO3) Violeta.

Cloruro de sodio (NaCl) Naranja

Cloruro de calcio (CaCl2) Naranja

Nitrato de estroncio Sr(NO3)2 Rojo

Nitrato de bario (Ba(NO3)2) Verde manzana

Nitrato de cobre (CuNO3) Verde esmeralda

Cloruro de litio (LiCl) Morado

Sulfurato de antimonio 1 parte. Azufre 2 partes

nitrato de potasio 6 partes

Azul

Pregunta activadora: Documéntate más sobre la intervención de la química en los fuegos

pirotécnicos y experimenta en el laboratorio.


39

Hipótesis

Material y equipo


1 Mechero bunsen o lámpara de alcohol

Clorato de potasio (KClO3)

6 Frasco aspersor para pelo Cloruro de sodio (NaCl)

1 caja Cerillos Cloruro de calcio (CaCl2)

1 Franela Nitrato de estroncio Sr(NO3)2

1 Lentes protectores Nitrato de bario (Ba(NO3)2)

Nitrato de cobre (CuNO3)

Cloruro de litio (LiCl)

Sulfuro de antimonio (Sb2S3 ) 1 parte. Azufre: 2 partes. Nitrato de potasio 6 partes

Desempeño (aprendizaje colaborativo):

1. Preparación de soluciones: pesar 2 g de cada una de las sustancias y disolverlo en

100 ml de alcohol, que previamente el laboratorista ha preparado.

2. Colocar los 100 ml de la solución preparada en cada uno de los atomizadores.

3. Tomar los aspersores que contienen cada una de las soluciones que se han preparado

con anticipación (rolar los aspersores en las diferentes mesas de trabajo).

4. Prender el mechero o lámpara de alcohol teniendo cuidado que la flama de éste se

encuentre en color azul.

5. Consumo cuidado rociar con el primer aspersor un poco del líquido en la flama del

mechero o lámpara de alcohol; (precaución: tener cuidado al momento de dispersar la

solución a la flama, para evitar quemarse ya que son soluciones preparadas a base de

alcohol).


40

6. Observar el color con el que se tiñe la flama y anotar sus resultados en la tabla que se

indica en la representación gráfica.

Representaciones gráficas o Análisis de resultados:

Determina para cada elemento lo que se te pide en la siguiente tabla.

Elemento Configuración electrónica

Diagrama energético

Números cuánticos

Electrones de valencia

De los compuestos usados llena la siguiente tabla con lo que se te requiere.

Nombre

Fórmula

Estructura de Lewis

Observaciones:


41

Cuestionario:

1. ¿Qué es espectro atómico?

2. ¿Qué es emisión?

3. ¿Qué es absorción?

4. ¿Qué es el espectro electromagnético?

5. ¿Qué relación existe entre las transiciones electrónicas y los colores a la flama de los elementos químicos?

6. ¿Cómo se relaciona el espectro de emisión con la coloración de los elementos obtenidos?

7. ¿Qué relación hay con respecto a la configuración electrónica?

Conclusiones:



42



Fecha: _______________ Nombre del Facilitador: _______________________ Instrucciones: Marca con una X el registro de cumplimiento correspondiente.















SI NO NA











43


4.- Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados. 4.2 Aplica distinta estrategias comunicativas según quienes sea sus interlocutores, el contexto en el que se encuentra y los objetivos que persiguen.


4.-Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes. 17.-Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana.


Demuestra la ubicación de los metales y no metales con base a sus propiedades, comprendiendo la estructura y clasificación de la tabla periódica.

Saberes previos

Los elementos de la tabla periódica se caracterizan por presentar las siguientes propiedades: Metales y no metales Diferentes elementos químicos tienen distintas propiedades que los caracterizan, pero hay algunas que los hacen semejantes. Estas últimas propiedades permiten que los podamos clasificar en metales y no metales. Los metales:

Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio).

Reflejan la luz de una forma característica (brillo metálico).

Son dúctiles, ya que se pueden estirar en hilos.

Son maleables, ya que con ellos se puede hacer planchas o láminas fácilmente. Los no metales:

No tienen brillo metálico.

Pueden ser sólidos, líquidos o gases a temperatura ambiente.

No conducen la electricidad.

En general son frágiles. El brillo y las propiedades eléctricas derivan de la movilidad que poseen dichos electrones. La alta conductividad térmica observada en un metal es también una consecuencia de la movilidad electrónica pues un electrón puede colisionar con un átomo que esté vibrando y en la colisión el átomo transfiere su energía al electrón, el cual puede, a su vez, transferirla a otro átomo de cualquier parte del sólido.

Bloque IV Interpretas la tabla periódica

¡PASA LA LUZ! Conductividad eléctrica de los metales. 8


44

La facilidad con la que los metales pueden ser deformados es otra de las consecuencias de la movilidad de los electrones, ya que este “mar de electrones” puede ajustarse fácilmente y de forma rápida a las deformaciones del sólido sin modificar el enlace entre los átomos. Actividades previas

1. Elabora una lista de los materiales metálicos que estén a tu alrededor e investiga sobre los usos que tiene cada uno de ellos.

2. Selecciona muestras pequeñas de los metales Fe, Cu, Al, Sn, Pb, C y S.

Hipótesis:

Material y equipo:


1 Soporte universal completo Cera o parafina

1 Mechero Bunsen Varilla de aluminio, fierro y cobre

1 Circuito eléctrico Muestrario de minerales metálicos y no metálicos ° De venta en papelerías

1 Martillo °

Material aportado por el alumno


Experimento 1 1. Tomar una muestra de cada uno de los minerales que trae, colocarla en una caja petri o

vidrio de reloj. Observe y vea si poseen brillo o carecen de éste. Anote sus resultados en la respectiva tabla.

2. Con la ayuda del martillo golpe cada una de las muestra y anote sus resultados. 3. Coloque los electrodos del circuito eléctrico en cada uno de los materiales y compruebe si

es conductor de la electricidad, anote sus resultados. Experimento 2

1. Monte el soporte universal 2. En el anillo coloque una varilla de cada uno de los materiales a estudio


45

3. En uno de los extremos coloque una muestra de parafina 4. Por el otro extremo de la varilla caliente con la ayuda del mechero tome el tiempo y vea

cual de los materiales a estudio es mejor conductor térmico o no lo es. 5. Anote sus resultados.


Sustancias Posee brillo Conduce la electricidad

Conduce el calor

Clasificación Metal o no metal

Nota: Colocar en la tabla periódica los elementos estudiados y los que se indican en la siguiente tabla.

Elemento

Símbolo

Masa atómica (Z)

Número atómico (A)

Grupo

Oxigeno VI A

Hierro VIII B

Carbono IV A

Plomo IV A

Aluminio III A

Azufre VI A

Sodio I A

Tabla periódica

Metales No metales Metaloides


46

Observaciones

Cuestionario:

1. ¿Que propiedades tienen los metales?

2. ¿Que propiedad tienen los no metales?

3. ¿Por su apariencia, podríamos distinguir un metal de un no metal?, ¿Por qué?

4. ¿Por qué conducen la corriente eléctrica algunas sustancias?

5. Define los siguientes conceptos:

Electronegatividad

Energía de ionización

Afinidad electrónica

Radio atómico

Conclusiones:



47



Fecha: _______________ Nombre del Facilitador: _______________________ Instrucciones: Marca con una X el registro de cumplimiento correspondiente.















Si No Na











48


5.- Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. 5.5.- Sintetiza evidencias obtenidas mediante la experimentación para producir conclusiones y formular nuevas preguntas.


5.- Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a la pregunta de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.


Identificar a través de una serie de reacciones químicas, las características que tienen el enlace iónico y covalente.

Saberes previos

Los alumnos de primer semestre de la materia de Química llegan al

laboratorio para presentar examen, la información que requieren para

realizar este tipo de examen además del conocimiento adquirido en el

aula es el siguiente.

Hay cuatro tipos de enlaces químicos en estas sustancias, por lo que

cada una de ellas presentará diversas características que a continuación

se detalla.

Enlace covalente polar: Fundamentalmente líquidos y gases, puntos de ebullición bajos, puntos de

fusión bajos, insolubles en agua, no conducen corriente eléctrica, los enlaces covalentes polares

pueden existir en los 3 estados de agregación debido a la atracción entre sus moléculas, son

solubles en sustancias con el mismo tipo de enlace.

Enlace covalente no polar: Tiene gran cantidad de actividad química, son solubles en solventes no

polares, no son conductores de electricidad, sus puntos de fusión y ebullición son bajos (un poco

más bajos que las sustancias polares), se observan cuando dos átomos de un elemento se unen

para formar moléculas asimétricas y cuya diferencia de electronegatividad es igual de cero a uno

punto cinco.

Enlace covalente puro: Presentan uniones con átomos iguales (o elementos iguales), estos su

diferencia de electronegatividad es igual a cero, por su composición forman moléculas visibles, son

solubles en otras sustancias con el mismo tipo de enlace, no conducen electricidad.

Enlace iónico: Suelen presentarse en sólidos cristalinos los cuales tiene puntos de fusión altos,

puntos de ebullición altos, los cuales son solubles en agua, conducen electricidad en estado sólido,

Bloque V Interpretas enlaces químicos e interacciones

intermoleculares

“Enlace Químico” 9


49

la dureza de estos enlaces es alta, presenta diferencia de electronegatividad en sus enlaces mayor

de 1.7.

Hipótesis

Material y equipo

Cantidad Material y/o equipo Sustancias

2 Vasos de precipitado Azufre

1 Espátula Carbono

1 Lámpara de alcohol Alambre de cobre

4 Capsulas de porcelana Cinta de Magnesio

1 Cucharilla de combustión Sodio

1 Gradilla para tubos Granallas de zinc

4 Tubos de ensayo Acido clorhídrico

1 Pinzas para tubo

1 Aparato de conductibilidad

Lista de sustancias que se les pueden proporcionar según existencia en almacén.

KCl (cloruro de potasio)

NaCl (cloruro de sodio) CuCl2 (cloruro de cobre)

MgCl2 (di cloruro de magnesio)

KBr (bromuro de potasio)

I (yodo)

Ca (calcio)

(K) Potasio

CCl4 (tetracloruro de carbono)

CS2 (di sulfuro de carbono)

C6H12O6 (glucosa)

CH3-CH2-OH (alcohol)

CH3 (CO) CH3 (acetona pura)

CH2-OOCH (aceite de cocina)

H20 (agua destilada)


1. Coloca en cápsulas de porcelana un trozo de cada uno de los diferentes elementos que

vas a utilizar y observa su aspecto como color, olor, estado de agregación, quebradizo, etc. y anota en el cuadro que se pide en representaciones gráficas.


50

2. Coloca 4 tubos de ensayo en una gradilla y agrega en cada uno de ellos de 3 a 5 ml de HCl diluido y un trozo de calcio, magnesio, fierro, zinc, azufre u otro metal que tu docente indique. Observa que ocurre en cada uno de ellos y si es necesario levantar el tubo ayúdate con una pinza para tubo. Solicita ayuda a tu facilitador si se te complica escribir las reacciones químicas entre las sustancias que se usan, para identificar el tipo de reacción química. Anota en el cuadro comparativo tus observaciones. Nota: Comprueba la conductibilidad eléctrica como se indica al final.

1. Coloca en 2 vasos de precipitado 10 ml. de ácido clorhídrico diluido al 10 % y agrega a cada vaso: Vaso No. 1 Un pedazo de sodio que tomarás con una pinza, evita tener contacto con él directamente, recuerda que dicho elemento es muy reactivo, provocando accidentes graves. Deposítalo en el vaso muy lentamente, resbalado poco a poco sobre el vaso y con mucho cuidado. Observa la reacción química y anota tus observaciones en el cuadro comparativo. Nota: Comprueba la conductibilidad eléctrica como se indica al final.


51

Vaso no.2 Coloca un trozo de cobre, zinc, potasio u otro metal que indique tu facilitador. Recuerda que debes usar las pinzas para no provocar un accidente. Observa la reacción química y anota tus observaciones en el cuadro comparativo. Nota: Comprueba la conductibilidad eléctrica como se indica al final.

3. Toma un trozo de carbón con unas pinzas y llévalo a la flama de una lámpara de alcohol. Observa la reacción química y anota tus observaciones en el cuadro comparativo.

4. Coloca un poco de azufre en una cucharilla de combustión y coloca sobre la flama. Observa la reacción química y anota tus observaciones en el cuadro comparativo. En la cucharilla de combustión coloca unas cabezas de fósforos y llévalo a combustibilidad con ayuda de una lámpara de alcohol. Observa la reacción química y anota tus observaciones en el cuadro comparativo. Nota: Comprueba la conductibilidad eléctrica como se indica al final.

5. Para comprobar la conductibilidad eléctrica. De cada producto obtenido colocarlo en una cápsula de porcelana respectivamente, para comprobar la conductividad eléctrica, con ayuda de un circuito eléctrico, coloca los electrodos dentro de la solución obtenida, observando si hay corriente eléctrica o no, de acuerdo al tipo de enlace que se forma y anota tus observaciones en el cuadro comparativo.



52

Anota en el siguiente cuadro comparativo las observaciones que se presentan en el desarrollo de tu práctica y de acuerdo a tus resultados identifica el tipo de enlace que se presenta en los compuestos que se forman al finalizar cada reacción química, de acuerdo al ejemplo que se indica.

Compuesto (producto)

Aspecto físico

Diferencia de electronegativida

d.

Conducti-bilidad

eléctrica

Estructura de Lewis del producto

Tipo de enlace

MgCl2 Mg=1.2 Cl=3.0 = 1.8

sí Iónico

Cuestionario:

1. ¿Menciona y explica cada tipo de enlace que se forma en cada una de las reacciones químicas?

Observaciones


53

2. ¿Define que significa la electronegatividad?

3. ¿Por qué es importante la electronegatividad para identificar el tipo de enlace químico?

4. ¿Menciona las características del enlace químico Iónico y covalente?

Conclusiones:



54



Fecha: _______________ Nombre del Facilitador: _______________________

GUIA DE OBSERVACIÓN INSTRUCCIONES: Marca con una X el registro de cumplimiento correspondiente.













LISTA DE COTEJO INSTRUCCIONES: Marca con una X el registro de cumplimiento correspondiente.


SI NO NA











55


5.- Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. 5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo. 5.2 Construye hipótesis y diseña y aplica modelos para probar su validez.


3.-Identifica problemas, formula preguntas de carácter científico y plantea las hipótesis necesarias para responderlas.


Comprueba a través de la hipótesis planteada como se forma los siguientes compuestos: óxidos,

anhídridos, hidróxidos y oxiácidos, de acuerdo a las diferentes reacciones químicas planteadas.

Saberes previos

Actualmente existe la tendencia a adoptar un sistema de nombres que permita al máximo caracterizar las propiedades de la sustancia. Para ello se da un nombre genérico correspondiente a la familia que agrupe al compuesto según su FUNCIÓN QUÍMICA, posteriormente se especifica que elemento presenta determinada FUNCIÓN e incluso el estado de oxidación de éste, lo cual se logra con un manejo de terminaciones y de prefijos según sea requerido. Más recientemente la NOMENCLATURA STOCK reglamenta el uso del nombre genérico (óxido, hidróxido, ácido, etc.) seguido del elemento que pertenece a determinada familia y con un número romano encerrado en paréntesis le especifica el estado de oxidación. Podemos clasificar las sustancias a formular por el número de elementos que las forman, y dentro

de cada grupo las clasificaremos por el tipo de elementos que se van a combinar.

Hipótesis

Bloque VI Manejas la nomenclatura química inorgánica

“Nomenclatura inorgánica”

10


56

Material y equipo


1. En un vaso de precipitado coloca 15 ml de Acido sulfúrico diluido y un poco de granallas de

aluminio. El producto formado es el siguiente.

H2S04 + Al Al2 (SO4)3 + H2

2. En 2 vasos de precipitado o tubos de ensayo, agregar 15 ml de HCl diluido.

I. Al vaso 1 agrega unas granallas de aluminio.

Al + HCl AlCl3 + H2

II. Al vaso 2 agrega unas granallas de zinc.

Zn + HCl ZnCl2 + H2


57

3. En un tubo de ensayo grande se coloca 5 g de granallas de Aluminio, se combinan con aproximadamente 20 ml. de una solución de hidróxido de sodio al 40%. El tubo se coloca en un vaso de precipitado alto de 2 litros, dejar la reacción en un lapso de 2 min. Observación de la reacción del aluminio con el hidróxido de sodio al 40% y después de 2 min.

2 Al + H2O 2 Al (OH)3 + H2

4. En un matraz erlenmeyer o vaso de precipitado coloca 25 ml de agua con unas gotas de Indicador de fenolftaleína y coloca con unas pinzas un trozo pequeño de sodio. El sodio empieza a disolverse en el agua tomando un cambio de color.

Na + H2O NaOH + H2

El hidrógeno que se desprende se autoenciende, con una brillante reacción, por lo cual hay

que tener cuidado, evita no estar cerca del producto.

5. En un vaso de precipitado agregar 15 ml de HNO3 concentrado y agrega un poco de cobre.

El Cobre, reacciona inmediatamente y produce el NO2 café.

Cu + HNO3 + 2 H2 Cu + NO2 + H2O

6. En un baño María coloca 5 g de polvo de zinc y 20 ml de peróxido de sodio o peróxido de hidrógeno, muy cuidadosamente y a una distancia considerable.

H2O2 + Zn ZnO + H2


58

7. En un tubo de ensayo o matraz Erlenmeyer, coloca 15 ml de sulfato de cobre con 15 ml de solución de hidróxido de sodio. Observa el precipitado que se presenta y cambio de color, que indica la presencia de uno de los productos que es el Cu(OH)2, de acuerdo a la siguiente ecuación.

NaOH + CuSO2 Na2 SO4 + Cu (OH)2

Después continuarás añadiendo hidróxido sódico poco a poco hasta observar un color azul más intenso.

8. Vierte 100 ml de agua en un matraz Erlenmeyer,

posteriormente corta un círculo de papel de tal manera que tape el orificio del mismo matraz y colócalo sobre la cucharilla de combustión. NOTA: Escucha las indicaciones del docente.

Después coloca 5 g de azufre en la cucharilla de combustión, acércalo a la flama de una lámpara de alcohol. Cuando empieza a desprender el gas con mucho cuidado introducir la cucharilla en el matraz, evitando el contacto con las paredes del matraz y el agua.

Tapar la boca del matraz con ayuda de la hoja de papel, sin soltar la cucharilla de combustión, espera unos minutos y retira la cucharilla rápidamente, evitando que salga el gas y mantenerlo tapado, agita con cuidado.

Coloca en un tubo de ensayo, 15 ml del producto obtenido del matraz, y agregar 3 gotas de fenolftaleína.

SO2 + H2O H2SO3

Representaciones gráficas o análisis de resultados:


59

De acuerdo a tus resultados en cada una de las reacciones química ocurridas, plasma los datos que se solicitan.

Producto Formado

Tipo de Compuesto

Nombre Reactivos que lo unen

Al2 (SO4)3 Oxisal Sulfato de Aluminio

H2S04 + Al ( Oxácido + metal

Observaciones:

Cuestionario:

1. ¿Escribe cómo se forma un óxido metálico y un anhídrido?

2. ¿Anota 2 ejemplos en donde indiques cómo se forma un ácido y una base o hidróxido?


60

3. ¿Representa con una ecuación química, que resulta de la unión de un óxido metálico + agua?

4. ¿Representa con un ejemplo, que resulta de la unión de un anhídrido + agua?

5. ¿Escribe las ecuaciones químicas que ocurren en cada reacción química y verifica su balanceo?

Conclusiones:



61



Nombre del alumno: ___________________________ Grupo:_____________ Fecha: _______________ Nombre del Facilitador: _______________________ Instrucciones:Marca con una X el registro de cumplimiento correspondiente.















Si No Na











62


5.- Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. 5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo.


4.-Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.


Identificará las reacciones químicas que se efectúan en las siguientes combinaciones de

sustancias, reconociendo la obtención de los diversos compuestos: óxidos, anhídridos, ácidos,

hidróxidos y sales.

Saberes previos

La nomenclatura es el conjunto de reglas que regulan el lenguaje químico para formular y nombrar a los compuestos universalmente, de tal manera que para cada nombre corresponda una fórmula y para cada fórmula corresponda un nombre. Las fórmulas de los compuestos se escriben colocando el catión del lado izquierdo y el anión del lado derecho. Se aceptan tres tipos de nomenclatura para nombrar a los compuestos químicos inorgánicos: la sistémica, la Stock y la tradicional. El número de oxidación es un número entero que se asigna a un elemento químico y representa el número de electrones que gana o pierde un átomo cuando se enlaza con otro. Sus valores son negativos cuando gana electrones, y positivos cuando los pierde. Los óxidos son compuestos binarios formados por la unión del oxígeno con otro elemento. Se clasifican en óxidos metálicos y óxidos no metálicos, a los que también se les conoce como anhídridos. Los hidruros son compuestos formados por la unión del hidrógeno (H

1-) con un elemento

metálico. Los hidrácidos son compuestos binarios formados por la unión del hidrógeno (H

1 +) con un

elemento no metálico. Los hidróxidos son compuestos que se originan por la combinación química entre un óxido metálico y el agua. Los metales alcalinos forman hidróxidos al reaccionar directamente con el agua. Están constituidos por un catión y el grupo (OH)

1-.

Los oxiácidos, también llamados oxácidos, son compuestos ternarios que se originan por la combinación química entre un óxido no metálico o anhídrido y el agua. Están constituidos por hidrógeno y un anión. Las sales binarias o haloideas se producen por la combinación química entre un metal y un no metal, mientras que las sales oxisales se constituyen por la unión de un metal, un no metal y el oxígeno.

Pregunta activadora ¿de qué manera obtendrás lo que se te indica en la unidad de competencia?

Bloque VI Manejas la nomenclatura química inorgánica

“Funciones químicas” 11


63

Para la realización de esta práctica se pretenderá obtener los resultados representados en el

siguiente diagrama de flujo.

Hipótesis

Material y equipo

Cantidad Material Sustancia

1 Lámpara de alcohol Plastilina

1 Matraz de Erlenmeyer Azufre (S)

1 Capsula de porcelana Magnesio (Mg)

1 Cristalizador Agua (H2O)

1 Trípode de hierro Anaranjado de metilo.

1 Tela de alambre Fenolftaleína

1 Pinzas para capsula

1 Cucharilla


Experimento 1 “Formación de un Hidróxido”

1. Encender la lámpara de alcohol o mechero Bunsen. 2. Con ayuda de las pinzas para crisol sostenemos una

pequeña tira de magnesio, la cual se expondrá al fuego, producido por lámpara de alcohol, para así poder formar un Óxido metálico, en este caso un óxido de magnesio.

3. En lo que el magnesio se quema, en un cristalizador ponemos una pequeña cantidad de agua y una de gota de fenolftaleína.


64

4. Como siguiente paso, ya que el magnesio este completamente quemado, este se agregará a el agua para poder formar un hidróxido en esta situación un Hidróxido de Magnesio. Al entrar en contacto con el agua esta se tornará en un tono rosado, puesto con la gota de fenolftaleína que no es más que un indicador de las bases, este nos demuestra que efectivamente se formó un hidróxido que no es más que un sinónimo de base.

Experimento 2 Formación de un ácido 1. Como primer paso en un matraz de Erlenmeyer agregamos una

pequeña cantidad de agua y una gota de anaranjado de metilo, que es un indicador de los ácidos que al entrar en contacto con ellos la sustancia se torna en un color rojizo.

2. En una cucharilla agregamos una pequeña cantidad de azufre, se colocara a la flama de la lámpara de alcohol, retirando rápidamente para introducir dentro del matraz de Erlenmeyer, le tapamos la boquilla de este con un trozo de plastilina para que el gas del Dióxido de azufre o anhídrido sulfuroso no se escape, y se pueda formar junto con el agua, un ácido sulfuroso, este al hacer contacto con el indicador anaranjado de metilo se tornara en un color rojizo, certificando que se ha formado un ácido.

Experimento 3 Obtención de una sal

1. En una capsula de porcelana agregamos una pequeña cantidad de hidróxido de magnesio y ácido sulfúrico obtenido en las reacciones anteriores, estas al entrar en contacto adquieren un color transparente ya que al juntarlas ocurre una reacción de neutralización en donde los dos compuestos ya no son ni ácido ni base.

2. Posteriormente colocamos la capsula de porcelana sobre una tela de alambre, que a su

vez esta sostenida por un trípode de hierro, y debajo de este una lámpara de alcohol con la mecha encendida, para calentar suavemente hasta obtener la sal más agua.

Representaciones gráficas o análisis de resultados


65

Escribe cada una de las ecuaciones químicas, que se forman en los diferentes experimentos en el desarrollo de tu práctica, compruebe si están balanceadas, de no ser así balancear por el método de tanteo o el que indique tu facilitador. Ejemplo:

2Mg(s)+O2 (g) 2MgO (l) óxido de magnesio

Observaciones

Cuestionario:

1. ¿Representa 3 ecuaciones químicas que indique la formación de un óxido metálico que

ocurre en la naturaleza?

2. ¿Representa 2 ecuaciones químicas, que ejemplifiquen la formación de un anhídrido?


66

3. ¿Explica con un ejemplo la formación de óxido metálico + agua e indica que tipo de

compuesto se forma y donde comúnmente observamos dichas reacciones?

4. ¿Explica con un ejemplo la formación de un anhídrido + agua e indica que tipo de

compuesto se forma y donde comúnmente observamos dichas reacciones??

5. ¿Cuáles son los productos resultantes en una reacción de neutralización? e indica un ejemplo que comúnmente se usa cuando presentan signos de agruras o acidez estomacal.

Conclusiones:



67



Nombre del alumno: ___________________________ Grupo:_____________ Fecha: _______________ Nombre del Facilitador: _______________________ Instrucciones: Marca con una X el registro de cumplimiento correspondiente.















Si No Na











68


5.- Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. 5.5.- Sintetiza evidencias obtenidas mediante la experimentación para producir conclusiones y formular nuevas preguntas.


4.- Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a la pregunta de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.


Identificar el tipo de reacciones químicas que se forman de acuerdo a sus características que se presentan al combinar las sustancias químicas, comprobando si se cumple la ley de la conservación de la materia.

Saberes previos:

Uno de los procesos químicos con el que estas muy familiarizado es la combustión que ocurre cuando, por ejemplo, el gas natural o el gas LP arde en presencia de oxigeno; dicha reacción produce bióxido de carbono y vapor de agua; al mismo tiempo se libera energía para que puedas cocinar tus alimentos. Una vez que el hidrocarburo se quema, cambia su naturaleza química y se transforma en otras sustancias diferentes. Una reacción química es el proceso por el cual una o más sustancias se transforman en otra u otras con propiedades físicas y químicas diferentes. Las reacciones químicas son las responsables de las funciones de los seres vivos, entre ellas la respiración, el crecimiento, la digestión e incluso el envejecimiento. Para la formación de nuevas sustancias en una reacción química son necesarias la ruptura y la formación de nuevos enlaces químicos, los cuales involucran la absorción o desprendimiento de cierta cantidad de energía. Algunas reacciones químicas pueden identificarse mediante evidencias como:

1 Los cambios de temperatura, por ejemplo en la combustión de un papel 2 La emisión de luz o sonido, como en la quema de los fuegos artificiales 3 Los cambios de color, como cuando se oxida un metal 4 Los cambios de olor, como en la fermentación de la leche 5 La formación de precipitados, como los grumos que se forman cuando el jabón reacciona

con las sales del agua dura; o bien 6 El desprendimiento de un gas, como cuando una pastilla efervescente reacciona con el

agua. Sin embargo, en ocasiones no es tan sencillo identificar cuando una reacción química ocurre, debido a que también en los fenómenos físicos están involucrados cambios que se pueden observar; por ejemplo, cuando destapas una bebida gaseosa, se desprende y escapa el gas que

Bloque VII Representas y operas reacciones químicas “Reacciones químicas” 12


69

estaba disuelto en la bebida; o cuando inflas un globo hasta sobrepasar su capacidad y este estalla, emitiendo sonido que no es resultado de una reacción química. Entonces, para garantizar que se ha llevado a cabo una transformación química, es necesario considerar que las propiedades cambian porque las sustancias son diferentes.

TIPO DE REACCIONES QUÍMICAS

Hipótesis:

Al encender un foco se emite luz,

pero no hay una reacción química.

Algunas reacciones químicas, como las luces de la pirotecnia, nos sorprenden por su belleza, aunque al mismo tiempo

representan un riesgo.


70

Material y equipo:


4 Tubos de ensayo Acido Clorhídrico diluido

2 Matraz Erlenmeyer Fierro o hierro

2 Vaso de precipitado Granallas de Zinc

1 Pinza para tubo de ensayo Nitrato de plata

1 Gradilla Alambre de cobre

1 Balanza granataria Hidróxido de sodio

1 Vidrio de reloj

1 Espátula


2. En 2 tubos de ensayo que coloques en una gradilla, agrega en cada uno de ellos de 3 a 5 ml de HCl diluido granallas de zinc, u otro metal que tu facilitador indique. Observa que ocurre en cada uno de ellos, para identificar el tipo de reacción química. Anota en el cuadro comparativo tus observaciones. HCl(l) + Zn(s) ZnCl2(ac) + H2(g)

3. En un matraz Erlenmeyer colocar 20 ml de solución de nitrato de plata y un

trozo de alambre de cobre, observa durante 5 min y anota tus observaciones, identifica que tipo de reacción se lleva a cabo. Cu(s) + 2AgNO3(ac) Ag(s) + Cu(NO3)2(ac)

4. En un vaso de precipitado colocar 10 ml. de acido clorhídrico diluido con 5 g de hidróxido de sodio, hidróxido de magnesio etc., el que tu facilitador indique para tu experimentación. Observa que ocurre y qué tipo de reacción química se lleva a cabo. 2 HCl (ac) + Mg(OH)2 (ac) MgCl2 (ac) + 2H2O (l)

5. En un vaso de precipitado pequeño coloca 3 ml de nitrato de plomo agrega un poco de yoduro de potasio (no agregar en exceso), calentarlo hasta la desaparición del color amarillo, enfría el vaso introduciéndolo en otro vaso con agua. observa que ocurre. Representa la ecuación química e indica el tipo de reacción que ocurrió.


71

Representaciones gráficas análisis de resultados

Anota en el siguiente cuadro comparativo las observaciones y comprueba con tu facilitador tus

resultados.

Ecuación Química formada

Tipo de reacción formada

Representación Simbolica

Observaciones:

Cuestionario:

1. ¿Indica y argumenta un ejemplo de cada uno de los tipos de reacciones químicas, que ocurren en la vida cotidiana?


72

2. ¿Escribe el nombre de los reactivos y productos que utilizaste para la obtención de las reacciones químicas?

3. ¿Verifica en cada una de las ecuaciones químicas que se obtuvieron, si se cumple la ley de la conservación de la materia, de no ser así aplica los pasos oportunos para cumplirla?

Conclusiones:



73




GUIA DE OBSERVACIÓN INSTRUCCIONES: Marca con una X el registro de cumplimiento correspondiente.













LISTA DE COTEJO INSTRUCCIONES: Marca con una X el registro de cumplimiento correspondiente.


SI NO NA











74


4.- Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización de medios, códigos y herramientas apropiados 4.2. Aplica distintas estrategias comunicativas según quienes sean sus interlocutores, el contexto en el que se encuentra y los objetivos que persigue. 8.- Participa y colabora de manera efectiva en equipos diversos. 8.3 Asume una actitud constructiva, congruente con los conocimientos y habilidades con los que cuenta dentro de distintos equipos de trabajo.


4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.


Demostrar e identificar los tipos de reacciones químicas que se forman, de acuerdo a la

combinación de las diversas sustancias químicas y comprobar si se cumple la ley de la

conservación de la materia.

Saberes previos

Muchas de las reacciones químicas son provocadas por el ser humano, quien ha estudiado el comportamiento de los fenómenos químicos, para controlarlos y hacer uso de ellos. El concepto de reacción química nos permite analizar de un modo sencillo y riguroso fenómenos aparentemente muy diferentes pero con fundamentos similares, como el cambio de color que experimentan muchas frutas y verduras en contacto con el aire, la oxidación de los metales, la digestión de los alimentos, la fotosíntesis, el desarrollo de los seres vivos, la descomposición de la materia orgánica, etc. Una reacción química es el proceso por el cual una o más sustancias se transforman en otra u otras con propiedades físicas y químicas diferentes. La ecuación química es la representación grafica de una reacción química, mediante las formulas de las sustancias que intervienen, además de considerar otros símbolos que indican cómo se lleva a cabo la reacción. A las sustancias originales que participan en la reacción se les llama reactivos, mientras que las sustancias que se forman reciben el nombre de productos. Los reactivos y los productos se separan por una flecha que indica la dirección en la que se lleva a cabo la reacción. Ya que durante un cambio químico los átomos únicamente se reacomodan, el número y tipo de átomos presentes en los reactivos son idénticos a los que se encuentran en los productos, según la ley de la conservación de la materia. Para comprender mejor los cambios que ocurren en las reacciones químicas, es conveniente clasificarlas según el reacomodo que sufren los átomos de las sustancias que participan en ellas. En general, se organizan en reacciones de síntesis, de descomposición, de desplazamiento simple, de desplazamiento doble o metátesis y de combustión.

Bloque VII Representas y operas reacciones químicas

Relación de parejas Reacciones químicas 13


75

Pregunta activadora. Al analizar y reflexionar sobre esta actividad; ¿Aprenderás e identificarás los tipos de reacciones que se forman y el por qué se forman?

Hipótesis

Material y equipo:


1 Pinza para crisol Mercurio (Hg)

1 Lámpara de alcohol Caja de cerillos (P)

3 Capsulas de porcelana Acido Clorhídrico ( HCl)

2 Vasos de precipitado Nitrato de plata (AgNO3)

3 Tubos de ensayo Alambre de Cobre (Cu)

2 Matraz Erlenmeyer Alambre de Hierro (Fe)

1 Cucharilla de combustión Ioduro de Potasio (KI)

Nitrato de plomo Pb(NO3)2

Hidróxido de sodio ( NaCl)


¡Jugando se aprende…!

a) Reacciones de síntesis o adición. Esta historia se inicia cuando en el convivio del día del estudiante llega al baile un joven de primer semestre llamado Magnesio conoce accidentalmente a la Srita. Oxígeno y “el flechazo” (atracción) entre ellos es instantáneo, formándose, a partir de su unión un compuesto llamado óxido de magnesio y así muy acaramelados disfrutan toda la noche del baile: El equipo no 1 representará esta historia frente a sus compañeros.

Elabora la ecuación que representa dicha reacción química.

¿Cómo se llama el nuevo compuesto formado?

En una cucharilla de combustión coloca varias cabezas de fosforo y llévalo a la flama del mechero. Representa la ecuación química que indica el producto y tipo de reacción que se llevo a cabo.

b) Reacciones de descomposición o análisis.


76

En el Colegio de Bachilleres se encuentra una hermosa parejita, el joven llamado mercurio y la señorita oxígeno, siempre han sido una pareja muy unida. Un día por un chismecito surgido en su salón de clase, la pareja al calor del enojo se separan por un tiempo; al cabo de unos días se aclaran las diferencias volviendo a estar como siempre unidos aunque perdieron un poco de confianza entre ellos. El equipo No 2 Representará esta historia frente a sus compañeros. Elabora tu ecuación +

¿Cuáles son los nuevos compuestos formados? a) Reacciones de sustitución simple o de desplazamiento. Erase una vez en un pueblo muy bonito se efectúa la boda de la señorita Nitrato y el señor Plata, formando un matrimonio muy unido AgNO3. Al pasar el tiempo la pareja AgNO3 sufre un desacuerdo debido a la intromisión de una tercera persona en sus vidas: el Sr. Cobre quien ejerce una mayor atracción, cautiva a la joven, desplazando al Sr. Plata y formando una nueva pareja (un compuesto llamado nitrato de cobre CuNO3). El equipo No 3 Representará esta historia frente a sus compañeros. Completa las ecuaciones que se forman: AgNO3 + + Ag ¿Cuáles son los nuevos compuestos formados?

En un tubo de ensaye que sujetes con unas pinzas, coloca 2 ml de acido clorhídrico poco a poco por las paredes del tubo, agregando un trozo de magnesio. Observa que ocurre. Representa la ecuación química e indica el tipo de reacción que ocurrió.

d) Reacciones de sustitución doble. La pareja ácido clorhídrico y la pareja hidróxido de sodio, asisten a un baile en el cual al ritmo de la música intercambian compañeros, formándose dos nuevas parejas. El equipo No 4 Representará esta historia frente a sus compañeros Completa tus ecuaciones HCl + NaOH +

¿Cuáles son los nuevos compuestos formados?


77

e) Reacciones de combustión En el laboratorio los estudiantes efectúan una serie de reacciones químicas, en algunas de ellas necesitan prender su mechero, para hacerlo abren la llave del gas y colocan en la boca del mechero la flama de un cerillo, el metano que es un gas natural y orgánico se une con las partículas de oxigeno del ambiente y se efectúa la reacción. El equipo No 5 Completa tu ecuación y representará esta reacción frente a sus compañeros, explicando que tipo de reacción química se forma con los nombres de cada sustancia. CH4 + + + CO2

Representaciones gráficas análisis de resultados

Observaciones


78

Cuestionario:

1 Los automóviles recientes contienen unas bolsas de aire para proteger al chofer y al copiloto en el momento de un accidente. Si piensas que dichas bolsas se inflan por alguna fuente de gas comprimido, esto no es así, te has preguntado alguna vez, Investiga previamente ¿Cómo se inflan las bolsas de aire?

2 Identifica el tipo de reacción involucrado en la siguiente historia.

Un viernes de antro a las 3 a.m, Carlos Mendoza se dirigía hacia su casa cuando de pronto pierde el control de su automóvil y se estrella con un poste de luz. Automáticamente como respuesta al impacto se infla la bolsa de aire salvándole la vida a él y a su novia. En circunstancias normales, la azida o nitruro de sodio es una molécula muy estable, pero si se calienta se rompe, como lo indica la siguiente reacción:

2 NaN3 → 2Na + 3 N2

¿Qué tipo de reacción se presenta?

¿Qué estados de agregación presentan los elementos producidos en la reacción?

¿Está balanceada la ecuación química? ¿Por qué?


79

3 Para que una bolsa de aire se infle, se necesitan aproximadamente 130 g de Nitruro de sodio, que producen 67 L de nitrógeno gaseoso. Una reacción química es suficiente para salvar la vida de muchas personas. ¿Explica porqué?

4 Enuncia los tipos de reacciones químicas que pudiste identificar en dicha práctica?

5 ¿Represente algebraicamente cada uno de los tipos de ecuación que curren en cada

experimento?

6 ¿Identifica en cada reacción química que llevaste a cabo, qué tipo de ecuación química se forma y como se representa?

Conclusiones:



80




Guia de observación Instrucciones:Marca con una X el registro de cumplimiento correspondiente.















Si No Na











81


5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. 5.5.- Sintetiza evidencias obtenidas mediante la experimentación para producir conclusiones y formular nuevas preguntas.




Demuestra la influencia de los factores (temperatura y concentración) que intervienen en la rapidez con la que se llevan a cabo las reacciones químicas.

Saberes previos

La cinética química es rama de la química que estudia la velocidad de las reacciones químicas y los factores relacionados que la afectan, está rama, aborda el estudio de las reacciones químicas desde la perspectiva de la teoría de colisiones, la cual establece que para que una reacción se realice es necesario que los átomos o moléculas colisionen, para que se rompan los enlaces químicos que los unen y se formen nuevos enlaces. VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN QUÍMICA Para saber si una reacción es rápida o lenta, hay que conocer la velocidad a la que transcurre. Podemos definir velocidad de reacción como la variación de cantidad de sustancia formada o transformada por unidad de tiempo.

En general, para determinar la velocidad de una reacción, hay que medir la cantidad de reactivo

que desaparece o la cantidad de producto que se forma por unidad de tiempo.

Factores que afectan a la velocidad de reacción La velocidad de una reacción se ve influida por una serie de factores; entre ellos se pueden destacar: Naturaleza de los reactivos Se ha observado que según los reactivos que intervengan, las reacciones tienen distinta velocidad, pero no se ha podido establecer aún unas reglas generales. Concentración de los reactivos La velocidad de reacción aumenta con la concentración de los reactivos. Para aumentar la concentración de un reactivo:

Si es un gas, se consigue elevando su presión.

Si se encuentra en disolución, se consigue cambiando la relación entre el soluto y el disolvente.

Bloque VIII Comprendes los procesos asociados con el calor y la

velocidad de las reacciones químicas.

Cinética química 14


82

Superficie de contacto de los reactivos Cuanto más divididos están los reactivos, más rápida es la reacción. Esto es así porque se aumenta la superficie expuesta a la misma. Temperatura En general, la velocidad de una reacción química aumenta conforme se eleva la temperatura. Presencia de catalizadores Un catalizador es una sustancia, distinta a los reactivos o los productos, que modifican la velocidad de una reacción. Al final de la misma, el catalizador se recupera por completo e inalterado. En general, hace falta muy poca cantidad de catalizador. Los catalizadores aumentan la velocidad de la reacción, pero no la cantidad de producto que se forma.

Hipótesis

Materiales, equipo y sustancias


5 tubos de ensayo Sol. Almidón 10%

1 Gradilla Sol. Yodo al 5%

1 Lápiz o marcador Agua

2 Baño maría

1 Termómetro

2 Pinzas para tubo de ensayo

1 Agitador

1 Pipeta de 10 ml


1. Numere cinco tubos de ensaye con un lápiz o marcador del 1 al 5, y colóquelos en la

gradilla. 2. Agrega a cada tubo 10 ml de una solución de almidón (5%). 3. Coloca el tubo 4 en un baño de hielo y el tubo 5 en un baño de agua a 35ºC, por 10

minutos. 4. Añade a los tubos 1,2 y 3, las siguientes cantidades de la solución de yodo, agítelos con

cuidado con un agitador y anota el tiempo que tarda en aparecer el color azul.


83

Tubo Solución de yodo Tiempo

1 10 ml

2 5 ml

3 20 ml

4 10 ml

5 10 ml


Observaciones:


84

Cuestionario:

1. ¿Qué efecto tiene cambiar la cantidad, y por consiguiente la concentración, de un reactivo sobre la velocidad de reacción? ¿Por qué?

2. ¿Qué efecto tiene disminuir la temperatura sobre la velocidad de una reacción? ¿Por qué?

3. ¿Qué efecto tiene aumentar la temperatura sobre la velocidad de una reacción? ¿Por qué?

Conclusiones:



85

Guía de observación Nombre del alumno:______________________________ Grupo:___________ Fecha:________________ Nombre del docente:_________________________ Instrucciones: Marca con una X el registro de cumplimiento correspondiente.















Si No Na










Evaluaciones de desempeño:


86


5. Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. 5.5.- Sintetiza evidencias obtenidas mediante la experimentación para producir conclusiones y formular nuevas preguntas.




Reconoce la influencia los factores que intervienen en la rapidez con la que se llevan a cabo las reacciones químicas.

Saberes previos

En la vida diaria los cambios suceden a diferente velocidad, en la mayoría de las reacciones químicas lo que interesa es acelerar las transformaciones, por ejemplo, en la fabricación de productos industriales, aunque en algunos casos es necesario retardar una reacción como la corrosión del hierro, la descomposición de los alimentos entre otros. Es por ello importante saber cómo ocurren las reacciones químicas por medio de la cinética química que trata de la velocidad con que suceden las reacciones, de los factores que influyen en ella y del mecanismo a través del cual los reactivos se transforman en productos. La velocidad de una reacción química se define como la cantidad de uno de los reactivos que se transforma por unidad de tiempo, o bien la cantidad de uno de los productos que se forman por unidad de tiempo, esta depende de los choques eficaces entre las moléculas reaccionantes. La frecuencia de colisión, está controlada por la concentración y la temperatura, cuanto mayor es la concentración de los reactivos, con más frecuencia va a chocar las partículas, debido a que hay más de ellas en un volumen determinado. Un aumento de temperatura también incrementa la frecuencia de colisión porque las partículas se mueven con más rapidez a temperaturas elevadas, lo que hace que entren en contacto más a menudo. Sin embargo no todas las colisiones son efectivas para la formación de los productos, aquellas que lo son se debe a que las moléculas colisionan. Factores que afectan a la velocidad de reacción La velocidad de una reacción se ve influida por una serie de factores; entre ellos se pueden destacar: Naturaleza de los reactivos Se ha observado que según los reactivos que intervengan, las reacciones tienen distinta velocidad, pero no se ha podido establecer aún unas reglas generales. Concentración de los reactivos

Bloque VIII Comprendes los procesos asociados con el calor y la

velocidad de las reacciones químicas.

Cinética química 15


87

La velocidad de reacción aumenta con la concentración de los reactivos. Para aumentar la concentración de un reactivo:

Si es un gas, se consigue elevando su presión.

Si se encuentra en disolución, se consigue cambiando la relación entre el soluto y el disolvente.

Superficie de contacto de los reactivos Cuanto más divididos están los reactivos, más rápida es la reacción. Esto es así porque se aumenta la superficie expuesta a la misma. Temperatura En general, la velocidad de una reacción química aumenta conforme se eleva la temperatura. Presencia de catalizadores Un catalizador es una sustancia, distinta a los reactivos o los productos, que modifican la velocidad de una reacción. Al final de la misma, el catalizador se recupera por completo e inalterado. En general, hace falta muy poca cantidad de catalizador. Los catalizadores aumentan la velocidad de la reacción, pero no la cantidad de producto que se forma.

Hipótesis

Materiales, equipo y sustancias


2 Vasos de precipitados de 250 ml Agua

2 Tubos de ensayo Granalla de zinc

2 Cucharillas de combustión Ácido clorhídrico concentrado

1 Mortero con pistilo Ácido clorhídrico al 10%

1 Pipeta de 5ml Azúcar

1 Lámpara de alcohol Ceniza

Pastilla efervescente (alka-Seltzer, tabcin, aspirina, etc.)

1 Gradilla


Experimento No. 1 Temperatura 1. Marca dos vasos de precipitados de 250 ml en A y B. 2. Agrega la misma cantidad de agua en ambos, al vaso A agrega agua fría y al B agua

caliente. 3. Deja caer la mitad de una pastilla efervescente en cada uno de los vasos y observa lo

que ocurre.


88

Experimento No. 2 Naturaleza de los reactivos

1. Coloca la misma cantidad de agua en ambos vasos 2. Muele en el mortero media pastilla efervescente 3. Agrega al mismo tiempo la mitad de pastilla molida a uno de los vasos y la otra mitad

sin moler al otro vaso, observa lo que ocurre.

Experimento No. 3 Concentración de los reactivos

1. Marca dos tubos de ensayo en A y B. 2. Coloca los tubos en la gradilla y adiciona de dos a tres granallas de zinc en cada tubo. 3. Agrega 5ml de ácido clorhídrico concentrado al tubo A y 5ml de ácido clorhídrico 10%,

observa lo que ocurre.

Experimento No. 4 Presencia de catalizadores

1. Coloca media cucharadita de azúcar en una cucharilla de combustión. 2. Calienta la cucharilla con la sustancia y observa lo que ocurre. 3. Coloca media cucharadita de azúcar en una cucharilla de combustión.

y agrega una pequeña cantidad de ceniza. 4. Calienta la cucharilla con la sustancia y observa lo que ocurre.


Observaciones:


89

Cuestionario:

1. ¿Qué efecto tiene cambiar la cantidad, y por consiguiente la concentración, de un

reactivo sobre la velocidad de reacción? ¿Por qué?

2. ¿Qué efecto tiene disminuir la temperatura sobre la velocidad de una reacción? ¿Por

qué?

3. ¿Qué efecto tiene aumentar la temperatura sobre la velocidad de una reacción? ¿Por qué?

4. ¿Por qué reacciona más rápidamente la pastilla molida?

5. ¿Qué papel juega la ceniza en el azúcar?

Conclusiones:



90


Nombre del alumno:___________________________ Grupo:___________ Fecha:________________ Nombre del docente:________________________ Instrucciones: Marca con una X el registro de cumplimiento correspondiente.















Si No Na










Evaluaciones de desempeño:

química i - colegio de bachilleres del estado de hidalgo · la unidad de aprendizaje ... de...

Documents