qui123!1!2015_clase hasta estructura lewis

7/21/2019 Qui123!1!2015_clase Hasta Estructura Lewis

1/117

QUI-123Clasificacin de la materia, hasta estructura de LewisProfesores: Adriana Toro Rosales

Clase N2


2/117

Cambios fsicos y/o qumicos?

Piedra caliza,CaCO3

Triturar

Piedra caliza Triturada,CaCO3

calentamiento

Pyrex

CO2

CaO

Cal ydixido de carbono,

CaO + CO2


3/117

O2

H2OH2O2

Luz Solar


4/117

OBJETIVOS DE LA UNIDAD

Conocer las caractersticas y limitaciones de cadamodelo atmico que comprende la teora atmica.

Conocer y aplicar la teora mecnico cuntica.

Conocer y aplicar las configuraciones electrnicas de

los tomos.


5/117

Teora Atmica moderna


6/117

Evolucin del modelo atmico


7/117

Estructura atmica.

Neutrones

(1932)

Protones

(1910)

(1897)


8/117

Modelo atmico de Thomson

Regin positiva.


9/117

1. Los tomos con carga positiva estn concentrados en elncleo

2. Los protones (+) tiene carga opuesta al electrn (-)3. Las masa del p+ es 1840 veces la masa del e-(1.67 x

10-24

g)

Experimento de Rutherford (Premio Nobel de Qumica 1908)


10/117


11/117

Modelo atmico de Rutherford : Concepto de tomo Nuclear (1904)


12/117

Teora atmica de Bohr

Ncleo :ProtonesNeutrones

p+n

ReginExtranuclearElectrones (e-)


13/117

Vlido slo paraespecies con 2e-

Modelo de Bohr

http://1.bp.blogspot.com/_ozINmXqXGNU/SRcr1JeXY1I/AAAAAAAAABY/o2fJdU-_Xno/s400/bohr.jpg
http://1.bp.blogspot.com/_ozINmXqXGNU/SRcr1JeXY1I/AAAAAAAAABY/o2fJdU-_Xno/s400/bohr.jpghttp://1.bp.blogspot.com/_ozINmXqXGNU/SRcr1JeXY1I/AAAAAAAAABY/o2fJdU-_Xno/s400/bohr.jpghttp://1.bp.blogspot.com/_ozINmXqXGNU/SRcr1JeXY1I/AAAAAAAAABY/o2fJdU-_Xno/s400/bohr.jpghttp://1.bp.blogspot.com/_ozINmXqXGNU/SRcr1JeXY1I/AAAAAAAAABY/o2fJdU-_Xno/s400/bohr.jpg


14/117

Experimento de Chadwick (1932)

tomos de H = 1p; tomos de He =2p

masa He/masa H debera ser 2

Medida real masa He/masa H es 4

neutrn (n) es neutro (carga = 0)

masa de n ~ masa p = 1.67 x 10-24g


15/117

(Chadwick)


16/117

En la actualidad es posible visualizartomos (densidad electrnica) : Ej.

tomos de una superficie de oroObtenida con un microscopio de Fuerzaatmica (AFM).


17/117

Estructura electronica del ADN visualizadautilizando scanning tuneling microscopy (STM)

http://www.huji.ac.il/cgi-bin/dovrut/dovrut_search_eng.pl?mesge120455733205872560


18/117

Partcula Smbolo Carga Ubic. Masa,g Masa, 1H

Protn p+ + 1 ncleo 1,67x10-24 1Neutrn n 0 ncleo 1,67x10-24 1electrn e- - 1 exterior 9,11x10-28 1/1840

Partculas Subatmicas


19/117

Cmo diferenciar los tomos ?

tomos diferentes tienen distinto nmero de protones y de

neutronesen sus ncleos

Para determinar cuntos protones y neutrones hay en un tomo, se

debe conocer el nmero atmico (Z) y el nmero msico(A).


20/117

NMERO ATMICO (Z) es el nmero de protones en el tomo.

En un tomo neutro el nmero de protones es igual al nmero deelectrones.

Z = NMERO DE PROTONES

NMERO MSICO (A)es la suma del nmero de protones y deneutrones.

A = N DE PROTONES + NEUTRONES

Estructura Atmica


21/117

Para representar el nmero atmico y msico seutiliza la siguiente simbologa

X= smbolo del elemento

A= nmero msico

Z= nmero atmicoX

A

Z

Representacin


22/117

Para determinar el nmero de neutrones en el ncleo:

nmero de neutrones = A - Z

Clculos de Z y A


23/117

De la fsica clsica a la

teora Cuntica


24/117

Ecuacin de Schrdinger

Erwin Schrdinger


25/117

Las soluciones, o funciones de onda, , son funcionesmatemticas que dependen de unas variables que slo pueden

tomar valores enteros.

Estas variables de las funciones de onda se denominan

nmeros cunticos: nmero cuntico principal, (n), angular (l) ynmero cuntico magntico (ml).

Estos nmerosdescr iben el tamao, la forma y laor ientacin en el espacio de los orbitales en un tomo.


26/117

Orbital atmico

ES LA ZONA MS PROBABLE EN DONDESE PUEDE ENCONTRAR A UN ELECTRN


27/117


28/117

Para tomar en cuenta el spin del electrn se aade uncuarto nmero cuntico, conocido como nmero cuntico

de spin del electrn (ms)

para un electrn existen dos estados de spin distintos, alos que se asigna un nmero cuntico de spin ms:

ms=+1/2 o ms= -1/2


29/117

Orbitales Atmicos


30/117


31/117


32/117

orbitales f (l = 3)


33/117

Energa de los Orbitales

Niveles de Energa de los orbitalestomo de Hidrgeno

Niveles de Energa de los orbitalestomo Polielectrnico

Energa de los orbitales de tomo de Hidrgeno


34/117

Configuracin Electrnica

4 nmeros cunticos (n, l, ml, ms) identificanpor completo un electrn en cualquier orbitalen cualquier tomo.

(n, l, ml, ms) Domiciliode un electrn

Sirve para entender el comportamientoelectrnico de los tomos polielectrnicos.


35/117

Escritura de las configuraciones electrnicas de lostomos que se encuentran en estado fundamental

Se lee uno, s, uno


36/117

El principio de exclusin de Pauli

No es posible que 2 electrones de un tomo

tengan los mismos 4 nmeros cunticos

a) y b) prohibidosSlo 2 electrones pueden coexistiren el mismo orbitalatmico, y deben tener espines opuestos

c) 1 e-

(1, 0, 0, +1/2)1 e-

(1, 0, 0, - 1/2)


37/117

Regla de Hund

la distribucin electrnica ms estable en los subniveles es laque tiene mayor nmero de espines paralelos

La distribucin del diagrama c) satisface esta condicin


38/117

Orden de llenado de los subniveles atmicos en untomo polielectrnico.


39/117


40/117

OBJETIVOS DE LA UNIDAD

Conocer y aplicar las configuraciones electrnicasabreviadas (notacin Kernel), para tomos neutros,cationes y aniones.

Conocer y aplicar las propiedades peridicas enanlisis de casos simples.

Conocer y aplicar la teora de Lewis en el anlisis decasos sencillo.


41/117

Diamagnetismo y Paramagnetismo

Sustancias paramagnticas:son atradas por un imn.Poseen espines paralelos.

Sustancias diamagnticas:son repelidas levementepor un imn. Poseen espines apareados o antiparalelos.


42/117

ParamagneticElectrones desapareados

2p

DiamagneticTodos electrones apareados

2p


43/117

Principio de construccin o de Aufbau

Aufbau: construccin progresiva en alemnLos protones se incorporan al ncleo de uno en uno para

construir los elementos, los electrones se suman de la misma

forma a los orbitales atmicos


44/117

Efecto pantalla en tomos polielectrnicos

En un tomo polielectrnico cada electrn es simultneamente:

- atrado por los protones del ncleo

- repelido por los otros electrones

Cualquier densidad electrnica presente entre el ncleo y elelectrn reducir la atraccin que sienteel electrn por parte

del ncleo.


45/117

A la carga neta positiva que atrae al electrn se le denominacarga nuclear efectiva.

La carga positiva que es sentida por los electrones ms

externos de un tomo es siempre menor que la carga nuclearreal, debido a que los electrones internos apantallan dichacarga.

La extensin del apantallamiento de un electrn por parte delos electrones ms internos depender de la distribucin de loselectrones alrededor del ncleo.



46/117


Si nos basamos en la forma de los orbitales la probabilidad deestar cerca del ncleo segn el tipo de orbital ser:

Disminuye poder de penetracin


47/117

Estabil idad de un electrn, determinada por la fuerza de

atraccin del ncleo.

Ejemplo:

Un electrn en 2s tendr menor energa que un electrn en 2p.

Quitar un electrn en 2p demanda menos energa de lanecesaria para un electrn en 2s porque el ncleo atrae con

menos fuerza a un electrn en 2p



48/117

NOTACIN DE KERNEL

Manera simplificada de escribir la configuracin electrnica esutilizando los gases nobles:

1.- Conocer el n de electrones (Z).

2.- Con Z, seleccionar el gas noble que tengan un nmero atmicolo ms cercano pero menor.

3.- Escribir la configuracin con el gas noble elegido y completarsegn diagrama de energa.


49/117

Las configuraciones electrnicas de todos los elementos serepresentan por un ncleo de gas noble.

Ejemplos:

Mg: [Ne]3s2

Al: [Ne]3s23p1

Si: [Ne]3s23p2

P: [Ne]3s23p3

S: [Ne]3s23p4

Cl: [Ne]3s2

3p5

Ar: [Ne]3s23p6

Se coloca entre parntesisel smbolo del gas nobleque antecede al elemento


50/117


51/117

Configuracin Electrnica de Iones

Na [Ne]3s1 Na+ [Ne]

Ca [Ar]4s2 Ca2+ [Ar]

Al [Ne]3s23p1 Al3+ [Ne]

tomos que pierdenelectrones para alcanzarconfiguracin de Gas noble sedenominan Cationes

F 1s22s22p5 F- 1s22s22p6 o [Ne]

O 1s22s22p4 O2- 1s22s22p6 o [Ne]

N 1s22s22p3 N3- 1s22s22p6 o [Ne]

tomos que ganan

electrones para alcanzarconfiguracin de gasnoble, se denominanAniones


52/117

Na+

: [Ne] Al3+

: [Ne] F-

: 1s2

2s2

2p6

o [Ne]

O2- : 1s22s22p6 o [Ne]

N3-: 1s22s22p6 o [Ne]

Na+, Al3+, F-, O2-y N3-son denominados comoisoelectrnicos con respecto al Ne

Cul elemento neutro ser isoelectrnico con H-?

H-: 1s2Igual configuracin electrnica que He

Se pueden dar casos como:


53/117

Configuracins Electrnica de Cationes deMetales de Transicin

Cuando se forma un catin de un tomo de unmetal de transicin, los electrones son removidosprimero desde orbitales ns y luego desdeorbitales (n1)d.

Fe: [Ar]4s23d6

Fe2+: [Ar]4s03d6 o [Ar]3d6Fe3+: [Ar]4s03d5 o [Ar]3d5

Mn: [Ar]4s23d5

Mn2+: [Ar]4s03d5

o [Ar]3d5

Ejemplos


54/117

Tabla Peridica de los elementosPropiedades Peridicas

TABLA PERIDICA DE LOS ELEMENTOS


55/117

PeridoG

rupo

Metales

Alaalinos

Gase

sNobles

Ha

logenos

MetalesAlcalinostrr

eos

TABLA PERIDICA DE LOS ELEMENTOS


56/117

Clasificacin General de los Elementos

1

2

3

4

5

2np6


57/117

ns

ns2

ns2np1

ns2np2

ns2np3

ns2np4

ns2np5

ns2

d1

d5

d10

4f

5f

Clasificacin de los elementos segnConfiguracin electrnica


58/117

Configuracin electrnica y la Tabla peridica

Si agrupamos las columnas en funcin del ltimo tipo de orbital que seha llenado tendremos:

Izquierda (lila): metales alcalinos y alcalinotrreosDerecha (verde):grupos del 13 a18Estos dos grupos comprenden los elementos principales

Mitad de la tabla (amarillo): metales de transicinDebajo de los metales de transicin estn las dos filas de elementos, los lantnidos y los

actnidos.


59/117

Propiedades Peridicas

Radio atmico y radio inico

ElectronegatividadAfinidad electrnica (electroafinidad)

Energa de ionzacn


60/117

PERIODOS filashorizontales , son 7, correspondenal nivel de valencia

Ej Li nivel de valencia 2 se

encuentran en el periodo 2

GRUPOS : filas verticales columnas ) designados con nromano y letras A o B (son 18 )

Los elementos que tienen configuracin electrnica similaresen el nivel de valencia, poseen propiedades anlogas y

pertenecen al mismo grupo


61/117

EJEMPLO

Na11=1s22s22p63s1

n de electrones devalencia =1Pertenece al grupo IA

K19=1s22s22p63s23p64s1

n de electrones devalencia=1Pertenece al grupo IA


62/117

PROPIEDADESPERIODICAS

Son aquellas que varan gradualmente a medida quecambia el nmero atmico (Z)

Las variaciones de las propiedades peridicasdependen de las configuraciones electrnicas, enespecial de la configuracin de la capa externa ocupaday de su distancia con respecto al ncleo

Su variacin se analiza en grupos y periodos


63/117

RADIO ATMICO: es la mitad de ladistancia existente entre los centros de dos o

ms tomos que estn en contacto.

Radio = d/2


64/117

VARIACIN DEL RADIO TMICO


65/117

VARIACIN DEL RADIO ATMICO EN RELACIN AL NMERO


66/117

Aumenta el radioatmico

Aumenta elradio atmico

Radio()

VARIACIN DEL RADIO ATMICO EN RELACIN AL NMEROATMICO


67/117


68/117

68

Radio inico Es el radio que tiene un tomo que ha perdido o ganado

electrones, adquiriendo la estructura electrnica del gasnoble ms cercano. Los cationesson menores que los tomos neutros por la

mayor carga nuclear efectiva (menor apantallamiento orepulsin de e).

Los anionesson mayores que los tomos neutros por ladisminucin de la carga nuclear efectiva (mayorapantallamiento o repulsin electrnica).


69/117


70/117

Energa o potencial de ionizacin (EI)


71/117

71

Energa o potencial de ionizacin (EI)

Es la mnima energa necesaria para extraer un ede untomo neutro, gaseoso y en su estado fundamental yformar un catin.

M (g) M+(g) + 1e-

Es siempre positiva (proceso endotrmico) y se expresaen eV/tomo o en kJ/mol. Se habla de 1EI(EI1), 2 EI(EI2), ... segn se trate delprimer, segundo, ... eextrado.

LaEI aumenta hacia arriba en los grupos y hacia laderecha en los periodos por aumentar Z* y disminuir elradio.

LaEI de los gases nobles, al igual que la 2EIen losmetales alcalinos, es enorme.


72/117

Variacin de la Energa de ionizacin (EI)


73/117

Variacin de la Energa de ionizacin (EI).

Aumento en la Energa de ionizacin
http://www.adi.uam.es/docencia/elementos/spv21/conmarcos/graficos/ionizacion.jpg


74/117

Un tomo con "n" electrones tiene "n"energas opotenciales de ionizacin.

La energa necesaria para retirar el primer

electrnms dbilmente unido, se conoce comoLa Primera Energa de IonizacinI1. El retirodel segundo electrn requiere la energa I2y as

sucesivamente.


75/117

EJEMPLO

Tomemos la energa de ionizacin delAluminio

Al(g) ----> Al+(g) + e- I1= 580 kJ/mol

Al+(g)----> Al2+(g) + e- I2= 1815 kJ/mol

Al2+

(g)----> Al3+

(g) + e- I3= 2740 kJ/molAl3+(g) ----> Al4+(g) + e- I4= 11600 kJ/mol


76/117

AFINIDAD ELECTRNICA

Energa que se liberada cuando se aade un electrn aun tomo gaseoso neutro en su estado fundamental paraformar el anin correspondiente.

Cl (g)+ e- Cl -(g) A.E = - 348kJ/ mol

Los elementos con afinidades electrnicas muy negativas

ganan electrones con facilidad para formar ionesnegativos (aniones).


77/117

ELECTRONEGATIVIDAD

Tendencia relativa de los tomos a atraer los electrones de

enlaces.

Las electronegatividades de los elementos se expresan en unaescala algo arbitraria llamada escala de Pauling. La cul

toma valores desde 0,8 para el Cs hasta el elemento ms

electronegativo el F con una E.N= 4,0

VARIACINDE LA ELECTRONEGATIVIDAD


78/117

Disminuye laelectronegatividad

Disminuye laelectronegatividad

Ejercicios


79/117

Ejercicios

1.- Ordenar los conjuntos de tomos en orden de radio

atmico decreciente:a) Se,S,Ob) Ga, Ca, Src) Mg, Al, O

d) Na, B, P, Cl, Mg

2.- Ordenar los conjuntos de iones y tomos en ordencreciente de radio inico:a) Fe2+,Fe3+, Feb) H, H+,H-c) N3-, Na+, F-, Mg2+, O2-


80/117

3.- Cules de las siguientes especies son isoelectrnicasentre s?C, Cl-, Mn2+, B-, Ar, Zn, Fe3+, Ge2+, Al3+, Ne

4.- Dos tomos tienen las siguientes configuraciones

electrnicas 1s2

2s2

2p6

y 1s2

2s2

2p6

3s1

. La primera E.I. deuno es 2080 kJ/mol, y la del otro es 496 kJ/mol. Asignecada valor de E.I. a cada una de las C.E. Justifique


81/117


82/117

Enlace Qumico


83/117

Por qu se unen los tomos?

Los tomos, molculas e iones, se unen entre sporque al hacerlo se llega a una situacin demnima energa, lo que equivale a decir, demxima estabilidad.

Son los electrones de valencia, los responsablesde esta unin (externos).

Tipos de enlaces:


84/117

Tipos de enlaces:

Intramoleculares:InicoCovalenteEnlace de hidrgeno

Intermoleculares:Fuerzas de Van de WaalsEnlaces de hidrgeno

Metlico

Enlaces de Lewis


85/117

Enlaces de Lewis

Gilbert Lewis (1875-1946).

E l i i


86/117

Enlace inico

Elementos con bajas energas de

ionizacinTienden a formar cationesEj. Metales alcalinos yalcalinotrreos.

Elementos que tienen altasafinidades electrnicasTienden a formar anionesEj. Halgenos.

Fuerza electrosttica que une a los ionesen un compuesto inico.

Enlace inico


87/117

Li + FLi

+

F-

1s22s1 1s22s22p5 1s2 1s22s22p6

[He] [Ne]

Li Li+ + e-

e-

+ F F -F -Li+ + Li+F -

Enlace inico


88/117

Enlace Covalente


89/117

Enlace Covalente

Enlace en el que 2 electrones son compartidos pordos tomos.

Comparacin de las propiedades entrecompuestos covalentes y inicos


90/117

compuestos covalentes y inicos

Compuestos Covalentes 2 tipos de fuerzas de atraccin Una mantiene unidos a los tomos de una molcula (energa de enlace) La otra opera entre las molculas, Fuerza intermolecular (ms

dbiles). Por tanto, las molculas en un compuesto Covalente se unen con

menos fuerza. Casi siempre son gases, lquidos o gases con bajo punto de fusin. La mayora son insolubles en agua y si se llegan a disolver sus

disoluciones acuosas por lo general no conducen la electricidad (noelectrolitos)

Compuestos Inicos Se mantienen unidos por fuerzas electrostticas (muy fuertes) Son slidos a temperatura ambiente y tienen puntos de fusinelevados. La mayora es soluble en agua y sus disoluciones acuosas conducen

la electricidad (electrolitos fuertes)

Enlace covalente polar o polar


91/117

Enlace covalente polar o polar

Enlace covalente en el que los electrones pasan ms tiempoen la vecindad de un tomo que del otro, es decir, con mayordensidad del electrn alrededor de uno de los dos tomos.

H F

FH

electron ricoregionelectron pobreregione-ricoe-pobre

d+ d-

Electronegatividad


92/117

Electronegatividad

Capacidad de un tomo para atraer hacia s

los electrones de un enlace qumico

Propiedad til paradistinguir entre el

enlace covalente nopolar del enlacecovalente polar.

Aumenta

Aumenta


93/117

Segn la diferencia de electronegatividad, seclasifican en:

Enlace Covalente Polar Enlace covalente Apolar

Enlace inico

Rango de Diferencia de Electronegatividad

E:

0 Covalente Apolar

1.7 Inico

0 < and


94/117

q g ,polar covalente, o covalente apolar: Enlace enCsCl; Enlace en H2S; y el enlace NN en H2NNH2

Cs 0.7 Cl 3.0 3.0 0.7 = 2.3 Inico

H 2.1 S 2.5 2.5 2.1 = 0.4 CovalentePolar

N 3.0 N 3.0 3.0 3.0 = 0 Covalente Puro


95/117

Estructura de Lewis y Carga Formal

1. tomo menos electronegativo ocupa la posicin central,EXCEPTO el HIDROGENO y FLUOR (TERMINALES).

2. Los tomos de oxgeno NO SE ENLAZAN ENTRE SI,excepto en las molculas de O2y O3.

3. Calcular el nmero total de electrones de valencia (sume un

eVadicional por cada carga negativa o reste un eVpor cadacarga positiva).


96/117


4. Sobre el esqueleto dibujado, complete los octetos de lostomos enlazados al elemento central. Los electrones que noparticipan de un enlace covalente deben quedar como pares

libres.

5. Si no se cumple la regla del octeto para el tomo central,agregue dobles o triples enlaces entre el tomo central y los

que lo rodean.


97/117

Ejemplo 1: NF3

NF

F

F NF

F

F

N: 2s22p3

5eV

F: 2s22p5

7eV

eV Totales= 5 + (3x7) = 26 eV

Reglas Estructura de Lewis


E ib l d L i


98/117

Escriba las estructuras de Lewis para:a) cido ntrico.

b) Ion nitratoc) AsCl3d)HClO3e) COBr2 (el C est unido a los tomos de O y Br)



99/117

Nmero de enlaces,que es la mitad del nmero deelectrones de enlace.

Nmero de electrones no enlazantes o nocompartidos o libres, que es igual al nmero total

de electrones de valencia menos el nmero deelectrones de enlace.

Distribuir los enlaces y los electrones no

compartidos en las estructuras bsicas posibles.Observar en cada caso que se cumpla la regla delocteto, desde que sea posible. Los elementosoxgeno y los halgenos siempre la cumplen.

y g


100/117

E t t d L i C F l


101/117

CO

O

O

C: 2s22p2

4eV

O: 2s22p4

6eV

eV Totales= 4 + (3x6) + 2 = 24 eV

CO

O

O CO

O

O

CO

O

O

2-

Ejemplo: CO32-




102/117

OOO

Ej: O3

OOO

Cargas formales

1)6(2

126centralOdetomo

0)4(

2

146terminalOOdetomo

1)2(21

66terminalOOdetomo

OOO




103/117

Criterios de seleccin de estructuras de acuerdo

con las cargas formales:

y g

-En Molculas neutras es preferible la estructuraque no tiene cargas formales. (valor cero)

-Las estructuras de Lewis con cargas formalesgrandes son menos probables. (2, 3).

-Si dos estructuras tiene las mismas cargasformales, las cargas negativas deben ubicarseen tomos ms electronegativos.


104/117

Cul es la adecuada?


105/117


106/117


107/117

Resonancia


108/117

Resonancia


109/117

CC

C C C

C

H

H

H

H

H

HC

C

CCC

C

H

H

H

H

H

H

BENCENO (C6H6):


110/117


111/117

Excepciones a la regla del octeto

Regla del octetoAplicable a elementos del 2 periodo

Excepciones, 3 categoras:

Octeto incompleto. N impar de electrones de valencia. Ms de 8 ev. alrededor del tomo central.

Molculas con nmero impar de electrones


112/117

Molculas con nmero impar de electrones

Algunas molculas poseen un n impar de ev. Ejs. NO, NO2

Puesto que se requiere un n parde electronespara completar 8, la regla del octeto no se puedecumplir para todos los tomos en cualquiera de

estas molculas.

N 5e-

O

6e-

11e-NO N O

Octeto incompleto


113/117

Octeto incompleto

Ejemplos:Berilio, grupo 2, periodo 2 1s22s2BeH2HBeH

H HBeBe 2e-

2H 2x1e-4e-

BeH2

Elementos grupo 3: Al y B, 3e- de valencia: Boro 1s22s22p1


114/117

Ejemplo: BF3

F

F

F

B

+

-

Qu pasa si formamos un doble enlace B=F parasatisfacer el octeto de B?


115/117

El octeto expandido

Los tomos del 3 periodo en adelante formanalgunos compuestos en los que hay ms de 8electrones alrededor del tomo central.

Estos elementos tambin tienen orbitales 3d quepueden formar enlaces.

Estos orbitales permiten que un tomo forme unocteto expandido.

Ej. Hexafluoruro de azufre, SF6


116/117

S, Z=16; [Ne]3s23p4SF6

S 6e-6F 42e-

48e-S

F

F

F

FF

F

6 enlaces simples (6x2) = 1218 pares libres (18x2) = 36

Total = 48

Cada uno de los 6 ev del tomo de S forma un enlacecovalente con un tomo de F, de tal forma que hay 12 ev

alrededor del tomo central.

Ejercicios


117/117

1.- Dibuje la estructura de Lewis para el in sulfato, indique la

presencia de posibles estructuras resonantes.

j

2.-

qui123!1!2015_clase hasta estructura lewis

Documents