enlace químico estructura de lewis enlace covalente e iónico
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Enlace Químico
Estructura de Lewis
Enlace covalente e iónico
El enlace químico Fuerzas de atracción que mantiene unidos a dos o más
átomos. La formación de un enlace químico reduce la energía potencial entre partículas de distinta carga.
Tipos de enlace químico: Enlace iónico: Resulta de la transferencia electrónica
entre un metal y un no metal Enlace covalente: Resulta de la compartición de
electrones entre los átomos (generalmente entre no metales)
NaClSólidoiónico
Electrones de Valencia Son los electrones de mayor energía, ubicados en
la capa más externa. Pasos para calcular los electrones de valencia:
1.- Se escribe la configuración electrónica del elemento
2.- Se marca la capa más externa, es decir, el último nivel de energía
3.- Se suman los electrones del último nivel de energía, obteniendo los electrones de valencia.
Estructura de Lewis Para facilitar el estudio de los enlaces, Gilbert
Lewis (1875-1946) ideó un sistema de notación de puntos para representar los electrones de valencia, conocidos como símbolos de Lewis. En este, se escribe el símbolo químico del elemento y un punto o una cruz por cada electrón de valencia.
Ejemplos
Símbolos de Lewis para los elementos del segundo periodo (n = 2).
Li Be B C
N O F Ne
Regla del Octeto La estabilidad dada por la unión de átomos
suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a 8, estructura que coincide con la de los elementos del grupo 8 o gases nobles. Los gases nobles tienen muy poca tendencia a formar compuestos y suelen encontrarse en la naturaleza como átomos aislados.
El enlace iónico Se forma entre elementos que tienen bajas
energías de ionización (forman cationes fácilmente) y elementos que tienen altas afinidades electrónicas (forman aniones con facilidad)
LiF es un compuesto iónico típico. El Li pierde un electrón y forma Li+ y el F gana un electrón y forma F-. Nótese que el Li+ tiene la configuración electrónica del He y el F- la del Ne
Otros ejemplos de compuestos iónicos:
Ca2+ O 2Ca + O
2 Li+ O2 Li + O 2
CaO
Li2O
3 Li+ N3 Li + N 3 Li3N
El enlace covalente G. Lewis propone el concepto de enlace covalente- se forma
cuando dos átomos comparten un par de electrones
En átomos polielectrónicos sólo participan en el enlace covalente los electrones de valencia
Electrones 1sPar de electrones
compartido
Dos átomos de hidrógenoH + H
Una molécula de hidrógenoH H
F F + F F
El enlace covalente
Los pares de enlace que no forman parte del enlace se denominan pares libres (no enlace)
Tipos de enlace: Sencillo (1 par de d electrones) H2
Doble (2 pares de electrones) O2
Triple (3 pares de electrones) N2
F F + F F Pares libres
Par enlace
átomos átomos
Comparticiónde electrones
Transferenciade electrones
Enlace covalenteIon
positivoIon
negativo
Enlace iónico
Enlace covalente v/s iónico
