ENLACES QUÍMICOS

Estructura de Lewis

ENLACE QUÍMICO Las fuerzas que mantienen unidos a los átomos para formar

moléculas reciben el nombre de enlace químico. Las partículas de los átomos que intervienen en la formación de

enlaces son los electrones de la capa de orbitales más externa. Estos electrones se conocen como electrones de valencia

En los compuestos que forman los elementos representativos de la tabla periódica, intervienen los electrones periféricos de los orbitales “s” y “p”

En los metales de transición entran en juego los electrones de los orbitales “d” y/o “s” y para los metales de transición interna , los orbitales “f”

Es por estas razones que la tabla periódica muestra la siguiente estructura por bloques de orbitales.

REGLA DEL OCTETO La regla del octeto es un modelo que ayuda a explicar la

formación de enlaces químicos. Fue enunciada en 1916 por Walter Kossel y Gilbert N. Lewis. Establece que al formarse un enlace químico, los átomos ganan, pierden o comparten electrones para lograr una estructura estable similar a la de un gas noble.

Esta regla del octeto funciona bien para explicar los enlaces químicos de sustancias formadas por los llamados elementos representativos de la tabla periódica, es decir los que forman el bloque s y los del bloque p también llamadas familias A (AI a AVIII)

REGLA DEL OCTETO Por ejemplo al unirse el metal Litio con el no metal Flúor para

formar fluoruro de litio, el litio tendrá la estructura interna del neón al ceder su electrón de la última capa y el flúor obtendrá la estructura interna del argón al aceptar ese electrón cedido por el sodio.

ENLACE QUÍMICO Los enlaces químicos llamados primarios que unen átomos de elementos

iguales o distintos y que usan los electrones de valencia para formar compuestos, se clasifican en tres, dependiendo si donan, reciben o comparten estos electrones:

Enlace METÁLICO que se presenta en los metales o sus aleaciones (un metal con otro metal) ¿que objetos en metal podrías enumerar como parte del Patrimonio cultural?

Enlace IÓNICO que se presenta cuando se une un metal con un no metal. Menciona como intervienen las sales en la alteración del PC

Enlace COVALENTE que se presenta cuando se unen un no metal con otro no metal ¿Puedes mencionar objetos del PC elaborados con no metales?

ENLACE METÁLICO Los núcleos de los átomos que conforman tanto los metales

representativos (bloque s) como los metales de transición (bloque d) y los metales de transición interna (bloque f), se encuentran inmersos en lo que se le llama la red de electrones o el mar de electrones que se mueven libremente en torno a todos los núcleos de los átomos del metal.

Así es como se explican las características propias de los metales como buenos conductores del calor y la electricidad, son opacos a la luz, presentan brillo metálico y son maleables y dúctiles.

Este mismo enlace se presenta en las aleaciones o mezclas de metales.

ENLACE IÓNICO Cuando se unen elementos metálicos con los no-metálicos para

formar compuestos, lo hacen cediendo electrones (los metales) y aceptando electrones (los no-metales), generando cargas formales llamados iones.

Los metales forman iones con carga positiva llamados cationes al ceder electrones y los no-metales forman iones con carga negativa llamados aniones al recibir electrones.

Este tipo de enlace se le denomina enlace iónico. Como por ejemplo el Fluoruro de litio (LI+-F-) y cloruro de sodio (Na+-Cl-)

Los compuestos así formados se les llama sales y presentan una estructura cristalina coherentemente unida por la llamada energía de red cristalina donde la atracción de cargas opuestas, (positiva +) y (negativa-), se presentan.

CRISTAL DE CLORURO DE SODIO NaCl

Red cristalina

ENLACE COVALENTE Cuando se unen un elemento no-metálico con otro elemento

no-metálico se presenta el enlace covalente que tiene la característica de que los electrones de valencia se comparten.

Estos electrones de valencia pueden ser compartidos en forma equivalente por los núcleos de los dos o más átomos que forman el compuesto, o

Pueden ser compartidos en forma dispar dependiendo de la diferencia de electronegatividades, lo que provoca una polaridad en la molécula.

Enlace covalente no polar

Enlace covalente polar

3.13.13.13.1

3.13.1

3.1 3.12.2

2.2

2.2

3.4

Na+ Cl-

2.2

1.2

La polaridad de un enlace covalente se debe a la diferencia de electronegatividades (envs) que presentan los elementos que conforman el enlace.La molécula diatómica del gas cloro Cl2 tiene una dif de “envs” igual a cero, se trata del mismo elemento. La molécula de ácido colorhídrico HCl tiene una dif de “envs” igual a 0.9; es un enlace covalente polar. Igualmente los enlaces O-H de la molécula de agua que tienen una dif envs de 1.2No así el cloruro de sodio NaCl que, como ya vimos es un enlace iónico cuya dif envs es de 2.2 El límite es 1.7

ESTRUCTURA DE LEWIS Se basa en el supuesto de la regla del octeto Son representaciones electrónicas con las que se

muestran las fórmulas estructurales de las moléculas en las cuales cada átomo adquiere la configuración electrónica de un gas noble.

Este modelo de representación es útil sobre todo entre los elementos representativos de los períodos 2,3 y 4.