1

Estructura de Lewis de ClO4-

O

OBJETIVO: Deducir la estructura de Lewis del anión ClO4-.

La aplicación planteará propuestas a las que deberás responder seleccionando la opción que creas correcta.

Pregunta 1: ¿Cuál es el átomo central en este anión?

Cl

ClO4-

2

Atomo central de ClO4-

ClO4-

Pregunta 1:¿Cuál es el átomo central en esta especie?Respuesta: Oxígeno O.

No es correcto. El átomo central es siempre el menos electronegativo.En este caso O es el átomo más electronegativo.

3

Electrones de valencia en ClO4-ClO4

-

Pregunta 1: ¿Cuál es el átomo central en esta molécula?Respuesta: Cl.

Correcto. Cloro es el átomo central en este anión.

Pregunta 2: ¿Cuántos electrones hay en la capa de valencia?

32

30

31

4

2Electrones de valencia en ClO4-

ClO4-

Pregunta 2: ¿Cuántos electrones tiene en la capa de valencia?

Respuesta: 31

No es correcta. Calcula de nuevo el valor. ¿Has contado la carga del anión?

5

3Electrones de valencia en ClO4-

ClO4-

Pregunta 2: ¿Cuántos electrones tiene el anión en la capa de valencia?

Respuesta: 30

No es correcta. Calcula de nuevo el valor. Cuenta todos los electrones devalencia.

6

Enlaces en ClO4-

ClO4-

Pregunta 2: ¿Cuántos electrones tiene este anión en la capa de valencia?

Respuesta: 32

Correcta. Hay 32 electrones en la capa de valencia de ClO4-.

6 de cada O y 7 del Cl y uno de la carga.

Pregunta 3: ¿Cuántos enlaces tiene la especie?

5

3

4

7

2Enlaces en ClO4-

ClO4-

Pregunta 3: ¿Cuántos enlaces hay en el ión perclorato?

Respuesta: 5

No es correcta. Construye el esqueleto del anión.

8

3Enlaces en ClO4-

ClO4-

Pregunta 3: ¿Cuántos enlaces hay en el ión perclorato?

Respuesta:3

No es correcta. Construye el esqueleto de del anión.

9

Electrones de enlace en ClO4-

ClO4-

Pregunta 3: ¿Cuántos enlaces hay en ClO4-?

Respuesta: 4

Correcta. Hay cuatro enlaces Cl-O.

Pregunta 4: ¿Cuántos electrones se ocupan en la formaciónde estos enlaces?

4 86

10

2Electrones de enlace en ClO4-

ClO4-

Pregunta 4: ¿Cuántos electrones se ocupan en la formación de estos enlaces?

Respuesta: 4

No es correcta. Se utilizan dos electrones por cada enlace.

11

3Electrones de enlace en ClO4-

ClO4-

Pregunta 4: ¿Cuántos electrones se ocupan en la formación de estos enlaces?

Respuesta: 6

No es correcta. Se utilizan dos electrones por cada enlace.

12

Electrones restantes en ClO4-ClO4-

Pregunta 4: ¿Cuántos electrones se ocupan en la formación de estos enlaces?

Respuesta: 8

Correcta. Hay ocho electrones de valencia formando los cuatroenlaces Cl-O.

Pregunta 5: ¿Cuántos electrones quedan sin colocar?

20

22

24

13

2Electrones restantes en ClO4-

ClO4-

Pregunta 5: ¿Cuántos electrones quedan sin colocar?

Respuesta: 20

No es correcta. Repasa los cálculos. Habían 32 electronesinicialmente.

14

3Electrones restantes en ClO4-ClO4-

Pregunta 5: ¿Cuántos electrones quedan sin colocar?

Respuesta: 22

No es correcta. Repasa los cálculos. Habían 32 electrones inicialmente.

15

Electrones adicionales sobre ClO4-

ClO4-

Pregunta 5: ¿Cuántos electrones quedan sin colocar?

Respuesta: 24

Correcta. De los 32 electrones de valencia, 8 se utilizan en formar cuatro enlaces Cl-O. Quedan 24 electrones.

Pregunta 6: ¿Cuántos electrones más puede alojar cadaátomo terminal?

6

4

2

16

2Electrones adicionales ClO4-ClO4-

Pregunta 6: ¿Cuántos electrones más puede alojar cadaátomo terminal?

Respuesta: 2

No es correcta. Repasa los cálculos. Cada oxígeno necesitamás de dos electrones para completar el octeto. Solo tieneasignado dos electrones del enlace Cl-O.

17

3Electrones adicionales ClO4-ClO4-

Pregunta 6: ¿Cuántos electrones más puede alojar cadaátomo terminal?

Respuesta: 4

No es correcta. Repasa los cálculos. Cada oxígeno necesitamás de cuatro electrones para completar el octeto. Solo tieneasignado dos electrones del enlace Cl-O.

18

Electrones restantesClO4-

Pregunta 6: ¿Cuántos electrones más puede alojar cada átomo de oxígeno?

Respuesta: 6

Correcta. Cada oxígeno necesita seis electrones más para completar el octeto.

Pregunta 7: ¿Cuántos electrones quedan sin asignar?

4 02

19

2Electrones restantesClO4-

Pregunta 7: ¿Cuántos electrones quedan sin asignar?

Respuesta: 4

No es correcta. Revisa los cálculos.

20

3Electrones restantesClO4-

Pregunta 7: ¿Cuántos electrones quedan sin asignar?

Respuesta: 2

No es correcta. Revisa los cálculos

21

NAE sobre ClClO4-

Pregunta 7: ¿Cuántos electrones quedan sin asignar?

Respuesta: 0

Correcta. Quedaban 24 electrones. Cada átomo de O completa el octeto con 6 electrones. No quedan electrones por asignar.

Pregunta 8: ¿Ha completado el octeto el átomo de cloro?

NoSi

22

2NAE sobre ClClO4

-

Pregunta 8: ¿Ha completado el octeto el átomo de cloro?

Respuesta: No

No es correcta. El átomo de cloro tiene 8 electrones de los cuatro enlaces Cl-O.

23

CompletaClO4

-

Pregunta 8: ¿Ha completado el octeto el átomo de cloro?

Respuesta: Si

Correcta. El átomo de cloro tiene 8 electrones de los cuatro enlaces Cl-O.

Pregunta 9: ¿Esta completa la estructura de Lewis?

NoSi

24

Cargas formalesClO4

-

Pregunta 9: ¿Esta completa la estructura de Lewis?

Respuesta: Si

No es correcta. Todos los átomos tienen número atómico efectivo de 8 pero la localización de electrones no es la correcta.

25

2Cargas formalesClO4

-

Pregunta 9: ¿Esta completa la estructura de Lewis?

Respuesta: No

Correcta. Todos los átomos tienen número atómico efectivo de 8 pero falta calcular las cargas formales sobre los átomos.

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