problemas de luciones acido base ph - iii unidad

8/10/2019 Problemas de Luciones Acido Base Ph - III Unidad

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Soluciones saturadas; factores que afectan la solubilidad

13.9 La solubilidad del Cr(NO3)39H2O en agua es de 208 gpor 100 g de agua a 15C. Se forma unadisolucin deCr(NO3)39H2O en agua a 35C disolviendo 324 g en 100 gde agua. Si esta disolucinse enfra lentamente a 15C, nose forma precipitado. (a) Qu trmino describe esta disolucin?(b)Qu podra hacerse para iniciar la cristalizacin?Explique en trminos de procesos en elnivelmolecular cmo funcionara el procedimiento sugerido.

13.10 La solubilidad de MnSO4H2O en agua a 20C es de 70 g por100 mL de agua. (a) Unadisolucin 1.22 M de MnSO4H2O en agua a 20C, est saturada, sobresaturada o insaturada?(b)Dada una disolucin de MnSO4H2O cuyaconcentracin se desconoce, qu experimentopodrarealizarse para determinar si la nueva disolucin est saturada,sobresaturada o insaturada?

13.11 Remitindose a la figura 13.17, determine si la adicin de40.0 g de cada uno de los slidosinicos siguientes a100 g de agua a 40C produce una disolucin saturada:(a) NaNO3; (b) KCl; (c)K2Cr2O7; (d) Pb(NO3)2.

13.12 Remitindose a la figura 13.17, determine la masa de cadauna de las sales siguientesnecesaria para formar unadisolucin saturada en 250 g de agua a 30C: (a) KClO3;(b) Pb(NO3)2; (c)Ce2(SO4)3.

13.13 El agua y el glicerol, CH2(OH)CH(OH)CH2OH, son misciblesen todas las proporciones. Qusignifica esto?Cmo contribuye el grupo OH del alcohol a esta miscibilidad?

13.14 El aceite y el agua son inmiscibles. Qu significa esto? Explqueloen trminos de lascaractersticas estructurales desus respectivas molculas y de las fuerzas entre ellas.


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13.15 Considere una serie de cidos carboxlicos cuya frmulageneral es CH3(CH2)nCOOH. Cmocabra esperar quecambie la solubilidad de estos compuestos en agua y enhexano a medida que naumenta? Explique.

13.16 (a) Cabe esperar que el cido esterico, CH3(CH2)16COOH,sea ms soluble en agua o entetracloruro decarbono? Explique. (b) Qu cabe esperar que sea mssoluble en agua, elciclohexano o el dioxano? Explique.


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13.18 Cul miembro de cada uno de los pares siguientes tienemayor probabilidad de ser soluble enhexano (C6H14):(a) ciclohexano (C6H12) o glucosa (C6H12O6) (Figura13.12); (b) cido propanoico(CH3CH2COOH) o propanatode sodio (CH3CH2COONa); (c) HCl o cloruro deetilo (CH3CH2Cl)?Explique en cada caso.

13.19 (a) Explique por qu las bebidas carbonatadas deben almacenarseen recipientes sellados. (b)Una vez que se haabierto el recipiente, por qu mantiene cierta carbonatacincuando se lerefrigera?

13.20 Explique por qu la presin afecta la solubilidad del O2en agua, pero no la del NaCl en agua.

13.21 La constante de la ley de Henry para el helio gaseoso enagua a 30C es de 3.7X10-4M/atm; lade N2 a 30C esde 6.0X10-4M/atm. Si cada uno de estos gases est presentea una presin de 1.5atm, calcule la solubilidad decada gas.

13.22 La presin parcial del O2 en aire en el nivel del mar es de0.21 atm. Utilizando los datos de la

tabla 13.2, junto conla ley de Henry, calcule la concentracin molar de O2en la superficie del agua deun lago en una montaa, queest saturada con aire a 20C y una presin atmosfrica de665 torr.

Concentraciones de las disoluciones


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13.23 (a) Calcule el porcentaje en masa del Na2SO4 en una disolucinque contiene 11.7 g deNa2SO4 en 443 g de agua.(b) Una mena de plata contiene 5.95 g de Ag por toneladade mineral.Exprese la concentracin de plata en ppm.

13.24 (a) Calcule el porcentaje en masa de yodo (I2) en una disolucinque contiene 0.045 mol de I2en 115 g de CCl4.(b) El agua de mar contiene 0.0079 g de Sr2+ por kilogramode agua. Calcule laconcentracin de Sr2+ medida en ppm.

13.25 Se prepara una disolucin que contiene 7.5 g de CH3OH en245 g de H2O. Calcule (a) lafraccin molar de CH3OH; elporcentaje en masa de CH3OH; (c) la molalidad del CH3OH.

13.26 Se prepara una disolucin que contiene 25.5 g de fenol(C6H5OH) en 495 g de etanol(CH3CH2OH). Calcule (a) lafraccin molar del fenol; (b) el porcentaje en masa de fenol;(c) lamolalidad del fenol.

13.27 Calcule la molaridad de las disoluciones acuosas siguientes:(a) 10.5 g de Mg(NO3)2 en 250.0mL de disolucin;(b) 22.4 g de LiClO43H2O en 125 mL de disolucin;(c) 25.0 mL de HNO3 3.50 Mdiluido a 0.250 L.

13.28 Calcule la molaridad de cada una de las disoluciones siguientes:(a) 15.0 g de Al2(SO4)3 en0.350 L de disolucin;(b) 5.25 g de Mn(NO3)22H2O en 175 mL de disolucin;(c) 35.0 mL de H2SO49.00 M diluido a 0.500 L.


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13.29 Calcule la molalidad de cada una de las disoluciones siguientes:(a) 10.5 g de benceno (C6H6)disuelto en 18.5 gde tetracloruro de carbono (CCl4); (b) 4.15 g de NaCl disueltoen 0.250 L de agua.

13.30 (a) Qu molalidad tiene una disolucin que se forma disolviendo1.50 mol de KCl en 16.0 molde agua? (b) Cuntosgramos de azufre (S8) es preciso disolver en 100.0 g denaftaleno (C10H8)para tener una disolucin 0.12 m?

13.31 Una disolucin de cido sulfrico que contiene 571.6 gde H2SO4 por litro de disolucin tieneuna densidad de1.329 g/cm3. Calcule (a) el porcentaje en masa; (b) la fraccinmolar; (c) la molalidad;

(d) la molaridad de H2SO4 enesta disolucin.

13.32 El cido ascrbico (vitamina C, C6H8O6), es una vitaminasoluble en agua. Una disolucin quecontiene 80.5 g decido ascrbico disuelto en 210 g de agua tiene una densidadde 1.22 g/mL a 55C.Calcule (a) el porcentaje enmasa; (b) la fraccin molar; (c) la molalidad; (d) la molaridaddel cidoascrbico en esta disolucin.


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13.33 La densidad del acetonitrilo (CH3CN) es de 0.786 g/mL,y la densidad del metanol (CH3OH) esde 0.791 g/mL. Seprepara una disolucin disolviendo 15.0 mL de CH3OH en90.0 mL de CH3CN. (a)Calcule la fraccin molar demetanol en la disolucin. (b) Calcule la molalidad de ladisolucin. (c)Suponiendo que los volmenes son aditivos,calcule la molaridad de CH3OH en la disolucin.

13.34 La densidad del tolueno (C7H8) es de 0.867 g/mL, y ladel tiofeno (C4H4S) es de 1.065 g/mL.Se prepara una disolucindisolviendo 10.0 g de tiofeno en 250.0 mL de tolueno.(a) Calcule la fraccinmolar de tiofeno en ladisolucin. (b) Calcule la molalidad de tiofeno en la disolucin.(c) Suponiendoque los volmenes del soluto ydel disolvente son aditivos, calcule la molaridad de tiofenoen la disolucin.

13.35 Calcule el nmero de moles de soluto que estn presentesen cada una de las disolucionesacuosas siguientes:(a) 255 mL de CaBr2 0.250 M; (b) 50.0 g de KCl 0.150 m;(c) 50.0 g de unadisolucin que tiene 2.50% en masa deglucosa (C6H12O6).


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13.36 Calcule el nmero de moles de soluto que estn presentesen cada una de las disolucionessiguientes: (a) 245 mLde HNO3(ac) 1.50 M; (b) 50.0 g de una disolucin acuosaque es 1.25 m enNaCl; (c) 75.0 g de una disolucin acuosaque tiene 1.50% en masa de sacarosa (C12H22O11).

13.37 Describa cmo preparara cada una de las disolucionesacuosas siguientes, partiendo de KBrslido: (a) 0.75 Lde KBr 1.5 _10_2M; (b) 125 g de KBr 0.180 m; (c) 1.85 L deuna disolucin que tiene12.0% en masa de KBr (la densidadde la disolucin es de 1.10 g/mL); (d) una disolucinde KBr 0.150M que contiene apenas suficiente KBrpara precipitar 16.0 g de AgBr de una disolucin quecontiene0.480 mol de AgNO3.

13.38 Describa cmo preparara cada una de las disolucionesacuosas siguientes: (a) 1.50 L dedisolucin de (NH4)2SO40.110 M, partiendo de (NH4)2SO4 slido; (b) 120 g de unadisolucin 0.65 men Na2CO3, partiendo del soluto slido;(c) 1.20 L de una disolucin que tiene 15.0% en masa dePb(NO3)2 (la densidad de la disolucin es de 1.16 g/mL),partiendo del soluto slido; (d) unadisolucin de HCl0.50 M que apenas neutralizara 5.5 g de Ba(OH)2, partiendode HCl 6.0 M.


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13.39 El amoniaco acuoso concentrado comercial tiene 28% enmasa de NH3 y una densidad de 0.90g/mL. Calcule lamolaridad de esta disolucin.

13.40 El cido ntrico acuoso comercial tiene una densidad de1.42 g/mL y es 16 M. Calcule elporcentaje en masade HNO3 en la disolucin.


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13.41 El propilenglicol, C3H6(OH)2, suele utilizarse en disolucionesanticongelantes para automviles.Si una disolucinacuosa tiene una fraccin molarXC3H6(OH)2 =0.100, calcule (a) el porcentaje enmasa de propilenglicol;(b) la molalidad del propilenglicol en la disolucin.

13.42 La cafena (C8H10N4O2) es un estimulante presente en elcaf y el t. Si una disolucin decafena en cloroformo tieneuna concentracin de 0.0750 m, calcule (a) el porcentajeen masa decafena; (b) la fraccin molar de la cafena.


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cidos y bases de Arrhenius y de Brnsted-Lowry

16.1Aunque el HCl y el H2SO4 tienen propiedades muy diferentescomo sustancias puras, susdisoluciones acuosasposeen muchas propiedades en comn. Cite algunas propiedadesgenerales deestas disoluciones y explique sucomportamiento comn en trminos de las especies presentes.

16.2Aunque el NaOH y el CaO tiene propiedades muy diferentes,sus disoluciones acuosas poseenmuchas propiedadesen comn. Cite algunas propiedades generalesde estas disoluciones y expliquesu comportamiento comnen trminos de las especies presentes.

16.3 (a) Para los cidos, cul es la diferencia entre las definicionesde Arrhenius y de Brnsted-Lowry? (b) El NH3(g)y el HCl(g) reaccionan para formar el slido inicoNH4Cl(s) (Figura 16.3). Enesta reaccin,cul sustanciaes el cido de Brnsted-Lowry? Cul es la base de Brnsted-Lowry?

16.4 (a) Para las bases, cul es la diferencia entre las definicionesde Arrhenius y de Brnsted-Lowry? (b) Cuando elamoniaco se disuelve en agua, se comporta como una basede Arrhenius ytambin como una base de Brnsted-Lowry. Explique este hecho.

16.5 Indique la base conjugada de los cidos de Brnsted-Lowry siguientes: (a) H2SO3; (b)HC2H3O2; (c)

, (d)

.

16.6 Indique el cido conjugado de las bases de Brnsted-Lowry siguientes: (a);;(b)

CH3NH2; (c) ;(d) H2

16.7 Identifique el cido de Brnsted-Lowry y la base deBrnsted-Lowryconjugadadel lado derecho:


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16.8 Identifique el cido de Brnsted-Lowry y la base deBrnsted-Lowry del lado izquierdo de lasecuaciones siguientes,y adems el cido conjugado y la base conjugadadel lado derecho:

16.9 (a) El ion hidrogenooxalato HC2esanftero. Escribauna ecuacin qumica balanceada que

muestre su comportamientocmo cido frente al agua y otra ecuacinque muestre su comportamientocomo base frente alagua. (b) Cul es el cido conjugado del HC2

Cules su base conjugada?

16.10 (a) Escriba una ecuacin de la reaccin en la queH2C6O5(ac) acta como base en H2O(l).

(b) Escribauna ecuacin de la reaccin en la que H2C6O3(ac) actacomo cido en H2O(l). (c)

Cul es el cido conjugadode H2C6O5? Cul es su base conjugada?

16.11 Identifique las especies siguientes como cido fuerte, cidodbil o especie cuya acidez seadespreciable. Escribaen cada caso la frmula de su base conjugada: (a) HNO2;(b) H2SO4; (c)HP; (d) CH4; (e) CH3N(ion relacionadocon el ).

16.12 Identifique las especies siguientes como base fuerte, basedbil o especie cuya basicidad seadespreciable. Escribaen cada caso la frmula de su cido conjugado:


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16.13 (a) Cul compuesto, HBrO o HBr, es el cido de Brnsted-Lowry ms fuerte? (b) Cul ion, F-o Cl- es la base deBrnsted-Lowry ms fuerte? Explique brevemente sueleccin.

16.14 (a) Cul compuesto, HNO3 o HNO2, es el cido deBrnsted-Lowry ms fuerte? (b) Culcompuesto, NH3o H2O, es la base de Brnsted-Lowry ms fuerte? Expliquebrevemente su eleccin.

16.15 Prediga los productos de las siguientes reacciones cido-base;asimismo, prediga si el equilibrioest desplazadoa la izquierda o a la derecha de la ecuacin:

16.16 Prediga los productos de las siguientes reacciones cidobase;asimismo, prediga si el equilibrioest desplazadoa la izquierda o a la derecha de la ecuacin:


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Autodisociacin del agua

16.17 (a) Qu significa el trmino autodisociacin? (b) Expliquepor qu el agua pura es malaconductora de la electricidad.(c) Cuando dice que una disolucin acuosa es cida,qu significa estaproposicin?

16.18 (a) Escriba una ecuacin qumica que ilustre la autodisociacindel agua. (b) Escriba laexpresin de la constantedel producto inico del agua, Kw. Por qu [H2O] no estpresente en estaexpresin? (c) Cuando se afirma que unadisolucin es bsica, qu significa esta proposicin?

16.19 Calcule [H+_] de cada una de las disoluciones siguientes eindique si la disolucin es cida,bsica o neutra: (a) [OH-_]= 0.00005 M; (b) [OH-_] = 3.2 x M; (c) una disolucinen la que [OH-_]es 100 veces mayor que [H+_].

16.20 Calcule [OH-_] de cada una de las disoluciones siguientese indique si la disolucin es cida,bsica o neutra: (a) [H+_]= 0.0041 M; (b) [H+] = 3.5 x M; (c) una disolucinen la que [H+] es diezveces mayor que [OH-].


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16.21 En el punto de congelacin del agua (0C), Kw= 1.2x. Calcule [H

+] y [OH-] de unadisolucin neutraa esta temperatura.

16.22 El xido de deuterio (D2O, donde D es deuterio, el istopode hidrgeno 2) tiene una constante

de producto inico,Kw, de 8.9x

a 20C. Calcule [D+]

y [OD-

] del D2Opuro (neutro) a estatemperatura.

Escala de pH

16.23 Cul es el factor por el que cambia [H+] cuando hay uncambio de pH de (a) 2.00 unidades; (b)0.50 unidades?

16.24 Considere dos disoluciones: la disolucin A y la disolucinB. [H+] de la disolucin A es 500veces mayor quela de la disolucin B. Cul es la diferencia entre los valoresde pH de las dos

disoluciones?

16.25 (a) Si se agrega NaOH al agua, cmo cambia [H+]? Cmocambia el pH? (b) Estime el pH deuna disolucin enla que [H+] = 0.00003 M empleando las referencias depH de la figura 16.5. Es

cida o bsica la disolucin?(c) Si pH = 7.8, primero estime y despus calcule las concentracionesmolares de H+(ac) y OH-(ac) de la disolucin.


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16.26 (a) Si se agrega HNO3 al agua, cmo cambia [OH+]?Cmo cambia el pH? (b) Estime el pHde una disolucinen la que [OH-] = 0.014 M empleando las referenciasde pH de la figura 16.5. Escida o bsica la disolucin?(c) Si pH = 6.6, primero estime y despus calcule lasconcentracionesmolares de H+(ac) y OH-(ac) de la disolucin.


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16.27 Complete la siguiente tabla calculando los datos que faltane indicando si la disolucin es cidao bsica.

16.28 Complete la tabla que sigue calculando las entradas quefaltan e indicando si la disolucin escida o bsica.

cidos y bases fuertes

16.31 (a) Qu es un cido fuerte? (b) Una disolucin est rotuladacomo HCl 0.125 M. Cul es la

[H

+

] en la disolucin?(c) Cules de los siguientes son cidos fuertes? HF, HCl,HBr, HI16.32 (a) Qu es una base fuerte? (b) Una disolucin est rotuladacomo Sr(OH)2 0.125 M. Cul esla [OH_] en la disolucin?(c) Es verdadero o falso el enunciadosiguiente? Debido a que el Mg(OH)2no es muy soluble,no puede ser una base fuerte. Explique su respuesta.


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16.33 Calcule el pH de las siguientes disoluciones de cidos fuertes:(a) HBr 8.5xM; (b) 1.52 g deHNO3 en 575 mL dedisolucin; (c) 5.00 mL de HClO4 0.250 M diluidos a50.0 mL; (d) una disolucinpreparada por la mezcla de10.0 mL de HBr 0.100 M con 20.0 mL de HCl 0.200 M.

16.34 Calcule el pH de las siguientes disoluciones de cidosfuertes: (a) HNO3 0.0575 M; (b) 0.723 gde HClO4 en2.00 L de disolucin; (c) 5.00 mL de HCl 1.00 M diluidosa 0.750 L; (d) una mezclaconstituida por 50.0 mL de HCl0.020 M y 125 mL de HI 0.010 M.


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16.35 Calcule [OH-] y el pH de (a) Sr(OH)2 1.5x M;(b) 2.250 g de LiOH en 250.0 mL dedisolucin; (c) 1.00 mLde NaOH 0.175 M diluido a 2.00 L; (d) una disolucinformada por 5.00 mL deKOH 0.105 M y 15.0 mL deCa(OH)2 9.5x M.

16.36 Calcule [OH_] y el pH de las siguientes disoluciones debases fuertes: (a) KOH 0.0050 M; (b)2.055 g de KOH en500.0 mL de disolucin; (c) 10.0 mL de Ca(OH)2 0.250 Mdiluidosa 500.0 mL; (d)una disolucin formada por 10.0 mLde Ba(OH)2 0.015 M y 30.0 mLde NaOH7.5 x M.


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16.37 Calcule la concentracin de una disolucin acuosa deNaOH cuyo pH es de 11.50.

16.38 Calcule la concentracin de una disolucin acuosa deCa(OH)2 cuyo pH es de 12.00.

[16.39] Calcule el pH de una disolucin que se prepara agregando15.00 g de hidruro de sodio (NaH)a suficienteagua para tener 2.500 L de disolucin.

[16.40] Calcule el pH de una disolucin que se prepara agregando2.50 g de xido de litio (Li2O) asuficiente aguapara tener 1.200 L de disolucin.


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cidos dbiles

16.41 Escriba la ecuacin qumica y la expresin de la Kadela disociacin de los cidos siguientes endisolucinacuosa. Primero muestre la reaccin con H+(ac) comoun producto y luego con el ionhidronio: (a) HBrO2;(b) HC3H5O2.

16.42 Escriba la ecuacin qumica y la expresin de la Kade ladisociacin cida de los cidossiguientes en disolucinacuosa. Primero muestre la reaccin con H+(ac) como unproducto y luego conel ion hidronio: (a) HC6H5O;(b)

16.43 El cido lctico (HC3H5O3) tiene un hidrgeno cido. Unadisolucin 0.10 M de cido lcticotiene un pH de 2.44.Calcule Ka.

16.44 El cido fenilactico (HC8H7O2) es una de las sustanciasque se acumulan en la sangre de lospacientes con fenilcetonuria,un trastorno hereditario que produce retardomental o incluso la muerte.El pH de una disolucin 0.085M de HC8H7O2 resulta ser de 2.68. Calcule el valor de laKade estecido.


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16.45 Una disolucin 0.200 M de un cido dbil HA est disociadaen un 9.4%. Con base en estainformacin calcule[H+], [A-], [HA] y la Kade HA.

16.46 La disolucin 0.100 M de cido cloroactico (ClCH2COOH) est disociada en un 11.0%. Con

base en esta informacincalcule [ClCH2COO-

], [H+

], [ClCH2COOH]y la Kadel cido tricloroactico.

16.47 Cierta muestra de vinagre tiene un pH de 2.90. Suponiendoque el nico cido que el vinagrecontiene es cidoactico (Ka= 1.8X ), calcule la concentracin de cidoactico en el vinagre.

16.48 Cuntos moles de HF (Ka = 6.8 X ) deben estar presentesen 0.500 L para formar unadisolucin con un pHde 2.70?


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16.49 La constante de disociacin cida del cido benzoico(HC7H5O2) es de 6.3 x . Calcule lasconcentracionesal equilibrio de H3O+, C7H5

y HC7H5O2en la disolucinsi la concentracin inicial deHC7H5O2es 0.050 M.

16.50 La constante de disociacin cida del cido hipocloroso(HClO) es de 3.0x . Calcule lasconcentraciones deH3O+, ClO- y HClO al equilibrio si la concentracin inicialde HClO es 0.0075 M.

16.51 Calcule el pH de las siguientes disoluciones (los valoresde Kay Kb se encuentran en elApndice D): (a) cido propinico(HC3H5O2) 0.095 M; (b) ion hidrogenocromato (

) 0.100 M;(c) piridina (C5H5N) 0.120 M

16.52 Determine el pH de las disoluciones siguientes (los valoresde Kay Kb se dan en el Apndice D):(a) cido hipocloroso0.125 M; (b) fenol 0.0085 M; (c) hidroxilamina0.095 M.


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16.53 La sacarina, un sustituto del azcar, es un cido dbil conpKa= 2.32 a 25C. Se disocia endisolucin acuosa comosigue:Cul es el pH de una disolucin 0.10 Mde esta sustancia?

16.54 El ingrediente activo de la aspirina es el cido acetilsaliclico(HC9H7O4), un cidomonoprticocon Ka= 3.3x a 25C. Cul es el pH de una disolucin obtenidadisolviendo dostabletas de aspirina extraconcentradas,con 500 mg de cido acetilsaliclico cada una, en 250 mLde

agua?


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16.55 Calcule el porcentaje de disociacin del cido hidrazoico(HN3) en disoluciones de lasconcentraciones siguientes(vase la Kaen el Apndice D): (a) 0.400 M; (b) 0.100 M;(c) 0.0400 M.

16.56 Calcule el porcentaje de disociacin del () en disolucionesde las concentraciones

siguientes (vase la Kaen el Apndice D): (a) 0.250 M; (b) 0.0800 M; (c) 0.0200 M.


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[16.57] Demuestre que en el caso de un cido dbil el porcentajede disociacin debe variar con elinverso de la raz cuadradade la concentracin del cido.

[16.58] En el caso de disoluciones de un cido dbil, una grficade pH en funcin del logaritmo de la

concentracin inicialde cido debe ser una lnea recta. Qu representa lamagnitud de la pendientede esa recta?

[16.59] El cido ctrico, presente en los frutos ctricos, es un cidotriprtico (Tabla 16.3). Calcule el pHy la concentracinde ion citrato (C6H5

) de una disolucin 0.050 M decido ctrico. Explique las

aproximaciones o suposicionesque haga en sus clculos.

[16.60] El cido tartrico est presente en muchos frutos, comolas uvas, y a l se debe en parte latextura seca de ciertosvinos. Calcule el pH y la concentracin de ion tartrato(C4H4

) de unadisolucin 0.250 Mde cido tartrico,cuyas constantes de disociacin cida se incluyen en latabla16.3. Explique las aproximaciones o suposicionesque haga en sus clculos.


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Bases dbiles

16.61 Cul es la caracterstica estructural fundamental de todas las bases de Brnsted-Lowry?


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16.62 Cite dos tipos de molculas o iones que comnmente funcionan como bases dbiles.

16.63 Escriba la ecuacin qumica y la expresin de la Kb de lahidrlisis de las siguientes bases endisolucin acuosa:(a) dimetilamina, (CH3)2NH; (b) ion carbonato,

;(c) ion formiato,

16.64 Escriba la ecuacin qumica y la expresin de la Kb de lareaccin de las siguientes bases conagua: (a) propilamina,C3H7NH2; (b) ion monohidrogenofosfato,

;(c) ionbenzoato, C6H5C

16.65 Calcule la concentracin molar de iones OH-de una disolucin0.075 M de etilamina (C2H5NH2)(Kb = 6.4x). Calcule el pH de esta disolucin.

16.66 Calcule la concentracin molar de iones OH-de una disolucin1.15 M de ion hipobromito(HBrO-)(Kb = 4.0 x ). Cul es el pH de esta disolucin?

16.67 La efedrina, un estimulante del sistema nervioso central,se usa en rocos nasales como

descongestionante. Estecompuesto es una base orgnica dbil:

Una disolucin 0.035 Mde efedrina tiene un pH de 11.33.(a) Cules son las concentraciones alequilibrio deC10H25ON, C10H25ONH

+y OH-? (b) Calcule la Kb de laefedrina.

16.68 La codena (C18H21NO3) es una base orgnica dbil. Unadisolucin 5.0xM de codena tieneun pH de 9.95.Calcule el valor de la Kb de esta sustancia. Cul es el pKbde esta base?


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16.98 Cul es el pH de una disolucin 2.5xMde NaOH?

16.99 Cul de las disoluciones siguientes tiene un pH ms alto?(a) una disolucin 0.1 Mde un cidofuerte o una disolucin0.1 Mde un cido dbil; (b) una disolucin 0.1 Mdeun cido con Ka= 2Xode uno con Ka= 8x;(c) una disolucin 0.1 M de una base con pKb= 4.5 ode una con pKb= 6.5.

16.100 El ion hidrogenoftalato (HC8H5) es un cido monoprticodbil. Cuando se disuelven 525 mg

de hidrogenoftalatode potasio en agua suficiente para preparar 250 mLde disolucin, el pH de sta esde 4.24. (a) Calcule laKade este cido. (b) Calcule el porcentaje de disociacindel cido.

[16.101] Un cido hipottico H2X es fuerte y es diprtico. (a) Calculeel pH de una disolucin 0.050 Mde H2X, suponiendoque slo se disocia un protn por molcula de cido.(b) Calcule el pH de ladisolucin del inciso (a), ahora suponiendoque ambos protones de cada molcula de cidose disociatotalmente. (c) En un experimento se observaque el pH de una disolucin 0.050 M de H2X es de1.27.Comente acerca de las fuerzas relativas de H2X y HX

-.(d) Cmo sera (cida, bsica o neutra)una disolucin dela sal NaHX? Explique su respuesta.


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quien me ayuda....PH y disoluciones?cual de las siguientes soluciones tendra un ph mas alto NH3 o NaOH ambas disoluciones estan aa la misma

concentracion 0.2 M explique

2 Calcule el PH para cada una de las siguientes disoluciones a) NH3 0.1 M y de C5 H5N 0.05 molar Kb:5.9x10-10 y Kb:5.9x10-6.

3 el Ph de una disolucion debil es 10.66 cual es la Kb de la base si la concentracion dela disolucion es 0.3M

1) el NaOH es una base fuerte que se disocia completamente en solucion, mientras que el NH3 es una base

mucho mas debil.. si la disociacion del NaOh es completa esto indica que la concentracion de OH es mayor,

entonces al aumentar la concentracion de OH el pH aumenta por lo que el NaOH tiene un pH mayor al NH3 (es

decir que el Ph es mas basico)

2) los dos compuestos son bases debiles, por lo que con los valores de concentracion puedes calcular la

concentracion de OH con una ecuacion muy simple a partir de la cual vas a calcular el pOH, luego a 14 ( que es

el pH maximo) le restas el valor de pOH calculado y te da el pH

OH = Kb x Ca (le aplicas a esto la raiz cuadrada) Ca es la concentracion molar de la base

entonces para NH3

OH = 5.9 x10-10 * 0.1 M = 5.9 x 10-11 a este resultado le sacas la raiz cuadrada y la (OH) = 7.68 x 10-6 M

pOH = - log 7.68x 10-6

pOH = 5.11

pH = 14 - 5.11 = 8.89

para C5H5N

OH = Kb x Ca (raiz cuadrada)

OH = 5.9 x 10-6 * 0.05 M = 2.95x10-7M

pOH = -log 2.95x10-7

pOH = 6.53pH = 14 - 6.53= 7.47

conclusion el NH3 es una base mas fuerte que el C5H5N el pH es mas basico..

3) si el pH = 10.66,, el pOH = 14 - 10.66 = 3.34

por lo tanto la concentracion de OH = 10"-3.34 (antilogaritmo de menos 3.34)

OH= 4.57x10-4

aplicamos la formula

OH = Kb x Ca (raiz cuadrada)pasamos la raiz como potencia

(OH) al cuadrado = Kb x Ca

despejamos Kb

(OH) cuadrado / Ca = Kb

reemplazamos

problemas de luciones acido base ph - iii unidad

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