Evaluacin tipo PSU

El mini ensayo PSU contiene 40 preguntas de alternativas que abarcan las unidades 1, 2 y 3 del Texto del Estudiante. Para responder, ennegrece el valo correspondiente a la alternativa que consideres correcta para cada pregunta.

1. Cul de las siguientes reacciones respeta la ley de conservacin de la materia?

A. N2 + O2 ( 2NO.B. S + O2 ( 2SO2.C. 2H2 + O2 ( H2O.D. N2O3 ( 2NO2.E. 2SO2 + 2O2 ( 2SO3.2. Cul o cules de las siguientes afirmaciones se deduce de la ley de conservacin de la materia?

I. En una ecuacin qumica debe existir siempre la misma cantidad de materia en los reactantes y productos.

II. La masa de los reactantes debe ser igual a la masa de los productos.

III. Esta ley nos obliga a igualar o equilibrar toda reaccin qumica, representada por una ecuacin qumica.

A. Solo I.B. Solo II.C. Solo III.D. I y II.E. I, II y III.3.En la reaccin Na + HCl ( NaCl + H2, qu sustancias son reactantes?

A. Sodio e hidrgeno.B. cido clorhdrico y sodio.

C. Cloruro de sodio e hidrgeno.

D. Cloruro de sodio y sodio.

E. cido clorhdrico e hidrgeno.

4.La reaccin Mg + O2 ( MgO + E qu tipo de reaccin es?

A. Sustitucin doble.B. Descomposicin.

C. Endergnica.

D. Exergnica.

E. Redox.

5.El siguiente grfico representa una reaccin endotrmica. Cul de las afirmaciones es correcta?

A. La energa de los productos es mayor que la de los reactantes.B. La energa de C + D es menor que la de A + B.

C. El complejo activado representa la mnima energa.

D. La reaccin libera energa.

E. La reaccin representada es de sustitucin.

6. Qu informacin podemos obtener de una ecuacin qumica equilibrada?I. Las sustancias que son reaccionantes.II. Los productos formados.III. La masa de elementos y/o compuestos que estn reaccionando.a. I, II y III.b. I y II.c. II y III.d. Solo I.e. Solo III.7.De acuerdo a la reaccin Fe (s) + HCl (l) ( H2 (g) + FeCl2 (ac), cul de las siguientes afirmaciones es falsa? a. El hierro es una sustancia reaccionante.

b. Es una reaccin de oxidacin-reduccin.c. El hidrgeno de la ecuacin es un gas.

d. El hierro de la ecuacin es un metal.

e. El FeCl2 es una sustancia que precipita.

8. En relacin con los estados del agua, qu debe ocurrir para que se produzca la transformacin de uno a otro estado?I. Un cambio qumico.

II. Un cambio fsico.

III. Una variacin de temperatura.A. Solo I.B. Solo II.

C. I y III.D. II y III.E. Todas.9. Por qu se define a la fotosntesis como un proceso endergnico?A. Porque las hojas poseen clorofila.B. Porque se produce energa qumica.

C. Porque se absorbe luz.

D. Porque se produce glucosa.

E. Porque se usa dixido de carbono.

10. Qu variable o variables se puede(n) modificar para la representacin de una ecuacin qumica balanceada?

I. Coeficientes estequiomtricos.

II. Subndices de las frmulas.

III. Constituyentes de la ecuacin qumica.

A. Solo I.B. I y II.C. II y III.D. I y III.E. Todas.11. De las siguientes reacciones, cules son de sntesis, sustitucin y descomposicin, respectivamente?I. KClO3 ( KCl + O2.II. 3 H2 + N2 ( 2 NH3.III. Mg + H2SO4(MgSO4 +H2.A. II, III, I.B. I, II, III.C. III, I, II.D. II, I, III.E. III, II, I.12. Cul de los siguientes factores no afecta la velocidad de una reaccin?

A. Temperatura del sistema.B. Densidad de los productos.

C. Concentracin de los reactivos

D. Grado de divisin de los slidos.

E. Presin de los gases participantes.

13. El cloruro de calcio reacciona con nitrato de plata para producir un precipitado de cloruro de plata de acuerdo a la reaccin balanceada:CaCl2 (ac) + 2 AgNO3 (ac) (AgCl (s) + Ca(NO3)2 (ac)Cuntos moles de AgCl (s) se formarn a partir de 5 moles de CaCl2 (ac)?

A. 1. B. 10.C. 2.D. 5.E. 3.14.En la reaccin Fe(CO)5 + 2 PF3 + H2 ( Fe(CO)2(PF3)2(H)2 + 3 CO, cuntos moles de CO se producen a partir de una mezcla de 5 moles de Fe(CO)5, 8 moles PF3 y 6 moles H2?

A. 9.B. 24.C. 12.D. 16.E. 6.15. En la reaccin 3 NO2 + H2O ( 2 HNO3 + NO, cuntos gramos de HNO3 se pueden formar cuando se permite que reaccionen 1,00 g de NO2 y 2,25 g de H2O?

A. 0,913 g. B. 0,667 g.C. 15,7 g.D. 1,37 g.E. 2,25 g.

16.Cuando se prepara H2O a partir de hidrgeno y oxgeno, si se parte de 4,6 moles de hidrgeno y 3,1 moles de oxgeno, cuntos moles de agua se producen y qu cantidad de oxgeno permanece sin reaccionar, respectivamente?

A. 7,7 moles de agua y 0,0 moles de O2.B. 3,1 moles de agua y 1,5 moles de O2.C. 2,3 moles de agua y 1,9 moles de O2.D. 4,6 moles de agua y 0,8 moles de O2.E. 4,6 moles de agua y 3,1 moles de O2.17. Un fabricante de autos dispone de 5.000 ruedas, 3.000 carroceras y 2.600 manubrios. Cuntos autos puede fabricar con estas partes?

A. 3.000.B. 5.000.C. 2.600.D. 5.400.E. 8.000.18. La reaccin N2 + O2 ( NO2 con qu secuencia de coeficientes se balancea?

A. 2: 2: 1.B. 1: 1: 2.C. 1: 1: 1.D. 1: 2: 2.E. 2: 2: 2.19. Cuntas molculas hay en 4 moles de CO2?

A. 4.B. 2.C. 4 6,02 1023.D. 6,02 1023.

E. 8 6,02 1023.20.Si se descompone un mol de HgO (Hg = 200,59 g/mol; O = 16 g/mol) segn la ecuacin

2 HgO ( 2 Hg + O2, qu cantidad de mercurio y oxgeno se producir?A. 3 moles de Hg y 2 de O2.

B. 401,18 g de Hg y 32 g de O2.C. 2 moles de Hg y 1 mol de O2.D. 2 tomos de Hg y 2 tomos de O2.E. 200,59 g de Hg y 16 g de O2.21. Cuntos moles de cido hay en 200 mL de una disolucin acuosa de HCl 0,2 mol/L?

A. 0,8 moles.B. 0,1 moles.C. 0,04 moles. D. 0,02 moles.E. 0,01 moles.22. El metal sodio reacciona con agua para dar hidrxido de sodio e hidrgeno gas:

2 Na (s) + 2 H2O (l) ( 2 NaOH (ac) + H2 (g)Si 10,0 g de sodio reaccionan con 8,75 g de agua: cul es el reactivo limitante?

A. NaOH.B. H2O.C. H2.D. Na. E. No hay.23. El hierro, Fe, y el oxgeno reaccionan segn lo seala la reaccin de la ecuacin ya balanceada:

4 Fe + 3 O2 ( 2 Fe2O3

Cul es el reactivo limitante si contamos con 5 g de Fe y 5 gramos de O2?

A. Fe. B. O2.C. FeO.D. Fe2O3.E. O.24.Qu masa de cloruro de plata (AgCl) se puede preparar a partir de la reaccin de 4,22 g de nitrato de plata (AgNO3) con 7,73 g de cloruro de aluminio (AlCl3)? (No olvide balancear la reaccin).

AgNO3 + AlCl3 ( Al(NO3)3 + AgClA. 5,44 g.B. 3,56 g. C. 14,6 g.D. 24,22 g.E. 7,73 g.

25. Cuntas molculas hay en 1.000 g de CaCO3?

A. 10 molculas.

B. 10 mol de molculas.C. 10 / 6,021023. D. 10 mol de tomos.E. 10 6,021023.

26. El etano (CH3-CH3) por combustin completa produce CO2 y H2O. 2 CH3-CH3 + 5 O2 ( 2 CO2 + 6 H2O

Qu cantidad de oxgeno se consume al quemar 60 gramos de etano?A. 64 g.

B. 128 g.

C. 160 g. D. 224 g. E. 390 g.

27. Cul es el volumen que ocupan tres moles de helio sometidos a condiciones normales de presin y temperatura?

A. 7,4 L.B. 11,2 L.

C. 22,4 L

D. 67,2 L.

E. 74 L.

28. Qu masa de ZnSO4 se forma al reaccionar 4,31 g de Zn con H2SO4?Zn + H2SO4 ( ZnSO4 + H2A. 9,67 g.

B. 10,64 g. C. 29,34 g.

D. 45,6 g.

E. 58,4 g.29. Qu volumen ocupan dos moles de un gas sometidos a una presin de una atmsfera y 0 C?

A. 11,2 L.

B. 22,4 L. C. 33,6 L.

D. 44,8 L.E. 56,0 L.

30. La descomposicin trmica del HgO produce Hg () y O2 (g). Cuntos gramos de Hg se producen por la descomposicin de 5 g de xido?

A. 0,463 g.

B. 2,020 g.

C. 4,631 g. D. 0,202 g.

E. 0,046 g.

31. El CaCO3 se descompone por calentamiento segn la ecuacin:

CaCO3( CaO (s) + CO2 (g)

Qu masa de CaO se obtiene al descomponer totalmente 100 gramos de CaCO3?

A. 40 g.

B. 44 g.

C. 48 g.

D. 56 g. E. 60 g.

32.Dos moles de azufre (S2) tienen 1,2041024 molculas. Cuntos tomos tendrn dos moles de sodio (Na)?

A. 1,2041024.B. 6,0221023.C. 2,4081023.D. 3,0111023.E. 6,0221024.33. Cuntas molculas son 1,5 moles de NO2?

A. 9,0331023.B. 6,0221023.C. 3,0111023.D. 1,2041024.E. 6,0221024.34.De acuerdo con la frmula del sulfato de aluminio Al2(SO4)3, cul de las afirmaciones es vlida?

A. Tiene cinco molculas de Al.

B. Est compuesto por tres clases de molculas.

C. Presenta cuatro tomos de O.

D. Est compuesto por tres tipos de tomos.

E. Posee tres tomos de SO.

35. Para producir cido ntrico se usa agua y xido de nitrgeno:

3 NO2(g) + H2O(g) ( 2 HNO3 (ac) + NO (g)Qu cantidad de cido se forma si se hace reaccionar un mol de NO2 en agua?

A. 3/2 moles de HNO3.B. 4/3 moles de HNO3.C. 5/2 moles de HNO3.D. 2/3 moles de HNO3.E. 0 mol de HNO3.36.La glucosa, cuya frmula mnima es CH2O, tiene masa molar de 180 g/mol. Cul es la frmula molecular de esta azcar?A. C2H4O2.B. C3H8O3.C. C4H10O4.D. C5H10O5.E. C6H12O6.

37. Cul es la masa molar del Al2(OH)3?

A. 44 g/mol.B. 105 g/mol. C. 72 g/mol.D. 78 g/mol.E. 132 g/mol.38. Cuntas molculas de NaOH hay en una masa de 80 gramos del hidrxido?

A. 6,0221023.B. 3,0111023.C. 12,0441023. D. 1,0551023.E. 480,01023.39.La masa atmica del Cu es 63,4 uma. Si el valor de una uma es 1,6605610-24 g, cul es la masa de un tomo de Cu?

A. 63,4010-23 g.B. 1,6605610-24 g.C. 6,02210-23 g.D. 1,05510-22 g.E. 63,4010-22 g.40. Cul es la masa atmica del cloro?

A. 35,00 uma.

B. 35,45 uma.

C. 36,00 uma.

D. 77,5 uma.

E. 22,5 uma.

Tabla de especificaciones

Pregunta HabilidadClave1Aplicar A2RecordarE3ComprenderB4RecordarD5ComprenderA6ComprenderA7ComprenderE8RecordarD9ComprenderC10RecordarE11RecordarA12RecordarB13AplicarD14AplicarC15AplicarA16AplicarD17ComprenderC18ComprenderD19ComprenderC20AplicarE21AplicarC22AplicarD23AplicarA24AplicarB25AplicarB26AplicarC 27ComprenderD28AplicarB29RecordarD30Aplicar C31AplicarD32ComprenderA33Aplicar A34ComprenderD35AplicarD36AplicarE37AplicarB38AplicarC39AplicarD40AplicarB

Masas molares:

H: 1,01 g/mol

N: 14, 01 g/mol

O: 16 g/mol

Masas molares:

H: 1,01 g/mol

Na: 23 g/mol

O: 16 g/mol

Masas molares:

Fe: 55,85 g/mol

O: 16 g/mol

Masas molares:

Al: 26,98 g/mol

N: 14,01 g/mol

O: 16 g/mol

Cl: 35,45 g/mol

Masas molares:

Ca: 40,08 g/mol

C: 12,01 g/mol

O: 16 g/mol

Masas molares:

H: 1,01 g/mol

Zn: 65,41 g/mol

S: 32,07 g/mol

O: 16 g/mol

Masas molares:

Hg: 200,59 g/mol

O: 16 g/mol

Masas molares:

Ca: 40,08 g/mol

C: 12,01 g/mol

O: 16 g/mol

% abundancia del istopo

Masa del istopo (uma)77,53522,537

Masas molares:

Al: 26,98 g/mol

H: 1,01 g/mol

O: 16 g/mol

Masas molares:

H: 1,01 g/mol

Na: 23 g/mol

O: 16 g/mol