guia farmacoquimica 2014
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GUÍA DE PRÁCTICAS
Farmacia Y Bioquímica
Nombre de la asignatura: Fármaco Química
Autor: Mg. Q.F. Pérez León Camborda Juan Roberto
PROGRAMACIÒN DE PRÁCTICAS
SEMANA PRACTICA TEMA1 1 Lineamientos generales en el laboratorio de
fármaco química 2 2 Elaboración del metóxido de sodio estandarizado
3 3 Análisis cualitativo y cuantitativo de clorhidrato de Lidocaína
4 4 Análisis cualitativo y cuantitativo de ácido acetilsalicílico
5 5 Elaboración del ácido perclórico estandarizado
6 6 Análisis cualitativo y cuantitativo de clorhidrato de clorfenamina
7 7 Primera evaluación practica
8 EVALUACIÒN PARCIAL9 8 Análisis cualitativo y cuantitativo de salbutamol
10 9 Análisis cualitativo y cuantitativo de atenolol
11 10 Análisis cualitativo y cuantitativo del N-butil bromuro de escopolamina
12 11 Análisis cualitativo y cuantitativo de fenobarbital
13 12 Análisis cualitativo y cuantitativo de ropirinol
14 13 Análisis cualitativo y cuantitativo de sertralina
15 14 Segunda evaluación de prácticaEXAMEN FINAL
INTRODUCCIÓN
El Químico Farmacéutico necesita desarrollar sus conocimientos y habilidades
para ejecutar acciones integrales técnicamente eficaces tanto en el desarrollo,
la fabricación , dispensación informada de los medicamentos; así mismo debe
estar capacitado para resolver problemas relacionados con los medicamentos,
que se presenten, tanto en la industria farmacéutica como integrante del equipo
de salud.
La Fármaco Química, es útil tanto para la práctica profesional, como para el
estudio de las asignaturas subsecuentes del plan de formación de la carrera.
En tal sentido las prácticas de Fármaco Química están orientadas al análisis de
los medicamentos en sus formas farmacéuticas, todas ellas desde el punto de
vista cualitativo y cuantitativo.
El análisis cualitativo se ocupa de la identificación de los constituyentes de los
medicamentos y el análisis cuantitativo se encarga de investigar la cantidad en
que uno o más principios se encuentran en dichos medicamentos.
El análisis cualitativo puede usarse para determinar la presencia o ausencia de
determinados iones, moléculas o grupos funcionales. Es posible emplear una
determinación estructural para definir toda la estructura de un nuevo fármaco o
verificar la estructura y estereoquímica de una parte determinada de una
molécula recién sintetizada. El análisis cuantitativo proporciona datos respecto
a la composición química del medicamento, estos datos pueden ser muy
detallados o de naturaleza general.
La presente guía de práctica es una recopilación cuidadosa de las farmacopeas
USA y Británica que permiten al estudiante comprobar cualitativamente y
cuantitativamente los principios activos de un medicamento.
Cada práctica de laboratorio incluye: Introducción, objetivo, material y método,
procedimiento de cada uno de los análisis en forma concisa y clara a fin de que
el estudiante consulte su guía antes de acudir a prácticas.
I. PRÁCTICA No. 1: LINEAMIENTOS GENERALES EN EL LABORATORIO DE FÁRMACO QUÍMICA
1.1 Marco teórico
El análisis farmacéutico, es una especialidad de la química y consta de: Análisis físico, por medio del cual se describe las características
organolépticas de las sustancias y solubilidad del fármaco en estudio. Análisis químico, por medio del cual se identifica y caracteriza a los
grupos funcionales En la industria el análisis químico analítico cualitativo y cuantitativo es vital para comprobar que las materias primas se emplean con las especificaciones requeridas y para verificar la pureza del principio activo y comprobar que la concentración del fármaco en la forma farmacéutica es el que indica la farmacopea todo esto se realiza mediante técnicas analíticas que deben estar previamente validadas.
1.2 Competencias:
- el estudiante conoce las normas generales para el buen desempeño en el laboratorio.
- el estudiante usa en forma adecuada la farmacopea.
- el estudiante elabora un protocolo de análisis.
1.3 Materiales y equipos
- Data show - Plumones - Puntero - Pizarra acrílica
1.4 Procedimiento: Elaboración del protocolo de análisis
AMOXICILINA A3 PRÁCTICA I 13-09-2013
Facultad de Farmacia y BioquímicaAsignatura Farmacoquímica
PROTOCOLO DE ANALISIS AMOXICILINA
I. DATOS GENERALESSUSTANCIA ANALIZADA: Amoxicilina ORIGEN: Schering -USAPESO MOLECULAR 345 g / Mol PROCEDENCIA: Botica “El Álamo”
FORMA FARMACÉUTICA: tabletas REGISTRO SANITARIO: RS-03-245
NOMBRE COMERCIAL AMOXIDIN FECHA DE VENCIMIENTO:
09-2015
CONCENTRACIÓN: 500 mg/tab FECHA DE ANÁLISIS: 13-09-2013
NÚMERO DE LOTE: 1092312
II. ANÁLISIS ORGANOLÉPTICO III. ANÁLISIS DE SOLUBILIDAD (SEGÚN FARMACOPEA)
ASPECTO HOMOGENEO AGUA MUY SOLUBLECOLOR BLANCO ACETATO DE ETILO POCO SOLUBLEOLOR INODORO CLOROFORMO INSOLUBLE
SABOR AMARGO
IV. OBSERVACIÓN MICROSCÓPICA V. CROMATOGRAFÍA EN CAPA FINA
AUMENTO400 x
SISTEMAS DE SOLVENTES
aguaMetanol
OBSERVACIONCristales blancos aciculares (PROPORCION) 3:2:1
REVELADOR Vapores de iodoRf st 0.54
Rf mp 0,55
Pág. 1- 2
VI. ANÁLISIS QUIMICO CUALITATIVOREACCION RESULTADO OBSERVACIO INDICA:
Equipo (letra); mesa (numero) ;número de practica (numero
romano)
A3 I
Fecha13-09-2013
cloroformo
NDragendorff ++ pp naranja Aminas terciarias
Mayer + pp blanco Aminas terciariasCloruro férrico - ninguna No presencia de quinonas
VII. ANÁLISIS QUÍMICO CUANTITATIVOMÉTODO ANALÍTICO Método argento métricoSOLUCIÓN VALORANTE Nitrato de plata o,1 NSOLVENTE AguaINDICADOR Cromato de potasio al 2 %GASTO 2,5 mL
RESULTADOmg
OBTENIDOS20 mg % EN LA
MUESTRA98 % Rango
aceptado90 % a 110%
RESULTADOS GENERALES
I. DATOS GENERALES cumpleII. ANÁLISIS ORGANOLÉPTICOS cumpleIII. ANÁLISIS DE SOLUBILIDAD cumpleIV. OBSERVACIÓN MICROSCÓPICA cumpleV. CROMATOGRAFÍA EN CAPA FINA cumpleVI. ANÁLISIS QUÍMICO CUALITATIVO cumpleVII. ANÁLISIS QUÍMICO CUANTITATIVO cumple
CONCLUSIONESLa tableta de. AMOXICILINA, cumple con las especificaciones, de las referencias consultadas por lo que SE ACEPTA
REFERENCIAS Farmacopea americana N°… pág.…….; Farmacopea Británica N°…….. pág.………..; etc.
ANALIZADO POR:
Luis Líder Futter María Carmen Gonzales
Ana Calderón Chávez Jorge Miranda Suarez
--------------------------------------------------------
Mg. QF. Juan Roberto Pérez León Camborda Pág. 2-2
AMOXICILINA A3 PRÁCTICA I 13-09-2013
Fuentes de información
1.- Farmacopea americana 36
2,- Farmacopea británica
PRÁCTICA No. 2: Elaboración del metóxido de sodio estandarizado
2.1 Marco teórico
El metóxido de sodio (o metilato de sodio) es un compuesto orgánico de fórmula CH3ONa. Es un sólido incoloro, que se forma por la deprotonación del metanol y es ampliamente empleado como reactivo tanto a nivel industrial como en laboratorio. También es una base (álcali) cáustica muy peligrosa.
El metóxido de sodio se prepara tratando cuidadosamente al metanol con sodio:
Na + CH3OH → CH3ONa + 1/2 H2
La solución resultante, que es incolora, se emplea frecuentemente como fuente de metóxido de sodio. La solución, absorbe dióxido de carbono del aire lo que disminuye la efectividad de la base. La estructura de este compuesto en disolución, y por lo tanto su basicidad, depende del disolvente. Es una base significantemente más fuerte en DMF (dimetilformamida) donde se ioniza más y está libre de enlaces por puente de hidrógeno.
2.2 Competencias:
Elabora una solución de metóxido de sodio y la estandariza. Aplica correctamente las pruebas analíticas que se encuentran en las
farmacopeas debidamente validadas. Elabora protocolo de análisis químico cuantitativo de la solución de
metóxido de sodio. Participa en los análisis en forma organizada con responsabilidad,
limpieza y aptitud de liderazgo. Trabaja en equipo y cumple las normas de bioseguridad.
2.3 Materiales, equipos y reactivos
4 Matraz erlenmeyer 250 mL4 beakers 250 mL20 tubos de ensayo4 pipetas serológica de 10 mL4 pipetas serológica de 5 mL4 frascos goteros4 embudos de vidrio1pliego de papel de filtro 4 baguetas de vidrio1 balanza analítica
4 lunas de relojMetanol 250 mLSodio metálico
Azul de timol 0,2 % en metanol
Acido benzoico 2 gPara film 8 cortes
2.4 Procedimiento:
Preparación del metóxido de sodio:
Enfriar en agua helada 150 mL de metanol contenidos en un matraz volumétrico de 1000 mL y agregar, en pequeñas porciones aproximadamente 2,5 g de sodio metálico recién cortado. Cuando el metal se haya disuelto, agregar tolueno para obtener 1000 mL y mezclar .Conservar la solución preferentemente en reservorios de una bureta automática adecuadamente protegida del dióxido de carbono y la humedad, normalizar la solución del siguiente modo.
Pesar la solución con exactitud aproximadamente 100 mg de ácido benzoico patrón primario y disolver en 5 mL de dimetilformamida en un matraz, agregar III gotas de una solución 1 en 100 de azul de timol en dimetilformamida y titular con el metóxido de sodio hasta un punto final azul. Cada 12,21mg de ácido benzoico equivalen a 1 mL de metóxido de sodio 0.1 N para eliminar cualquier turbidez que pudiera formarse después de la dilución con tolueno, agregar metanol (normalmente alcanza con 25mL a 30 mL) hasta que la solución se torne transparente.
2.5 Resultados Los resultados obtenidos los transcribe a su protocolo de análisis; donde usted dará su conclusión y conformidad o no conformidad.
2.6 Fuentes de información
Avendaño, C. Introducción a la Química Farmacéutica. Edit. Interamericana-Mc Graw Hall. Septima reimpresión. Madrid 2007
USP, Pharmacopeia Nacional Formulary (USP NF) XXXIV, XXXV, XXXVI.
Foye, William. Principios de Química Farmacéutica. Sexta edición Edit. El Manual Moderno S.A. México D.C. 2008
Korolkovas,A.,Burckhalter,J. Compendio Esencial de Química Farmacéutica. Ed. Sexta edición, Reverté S.A. Barcelona 2008
PRÁCTICA No. 3: ANÁLISIS CUALITATIVO Y CUANTITATIVO DE CLORHIDRATO DE LIDOCAINA
3.1 Marco teórico
La lidocaína o xilocaína es un fármaco perteneciente a la familia de los anestésicos
locales, concretamente del tipo de las amino amidas, entre los que también se
encuentran la dibucaína, la mepivacaína, la etidocaína, la prilocaína y
la bupivacaína. Fue sintetizada por Nils Löfgren y Bengt Lundqvist en 1943.
Actualmente, es muy utilizada por los odontólogos. También tiene
efecto antiarrítmico, estando indicada por vía intravenosa o transtraqueal en
pacientes con arritmias ventriculares malignas, como la taquicardia ventricular o
la fibrilación ventricular. La lidocaína es metabolizada en el 90% por
el hígado por hidroxilación del núcleo aromático, Es excretada por los riñones. Obra
efecto con más rapidez y mayor duración que los anestésicos locales derivados de
los ésteres como la cocaína y procaína. La vida media de la lidocaína administrada
por vía intravenosa es de aproximadamente 109 minutos, pero como el metabolismo
es hepático (por lo que depende de la irrigación sanguínea del hígado), se debe
bajar la dosis en pacientes que tengan gasto cardíaco bajo o que estén en shock.
3.2 Competencias
Identifica los grupos funcionales en los medicamentos relacionando la estructura química con la actividad terapéutica.
Aplica correctamente las pruebas analíticas que se encuentran en las farmacopeas debidamente validadas.
Elabora protocolos de análisis químico cualitativo y cuantitativo de los medicamentos.
Participa en los análisis en forma organizada con responsabilidad, limpieza y aptitud de liderazgo.
Trabaja en equipo y cumple las normas de bioseguridad.
3.3 Materiales y equipo4 Buretas4 Matraz erlenmeyer 250 mL4 Soportes universal4 beakers 250 mL20 tubos de ensayo4 pinzas de bureta4 pinzas de tubos de ensayo4 pinzas de cromatoplacas4 morteros de porcelana4 gradillas de metal4 microscopios
4 embudos de vidrio1 pliego de papel de filtro 4 frascos goteros4 baguetas de vidrio6 cromatoplacas4 cubetas cromatograficas2 cámaras de revelador de yodo6 capilares4 mecheros de bunsen1 balanza analítica
Procedimiento
A. Análisis Cualitativo:
Análisis organoléptico: Observar y anotar las características organolépticas de la lidocaína clorhidrato
Solubilidad: Realizar los ensayos de solubilidad en los solventes indicados en la farmacopea, siempre y cuando se trate de una muestra pura, de no ser así escribir la solubilidad indicada en la farmacopea.
Observación microscópica: Unos miligramos del Standard son solubilizados en el solvente adecuado indicado en la farmacopea y luego colocado en el portaobjetos y se observa al microscopio a diversos aumentos. .
Cromatografía en capa fina: En el solvente escogido por el ensayo de solubilidad disolver la muestra, realizar la cromatografía en la cromatóplaca aplicando el estándar y la muestra problema, el sistema de solvente es agua-metanol-ácido acético (1:3:0,5). La solución reveladora es vapores de yodo.
Reacciones química:
Reacción de Dragendorff: Colocar entubo de ensayo IV gotas de solución
de Lidocaína clorhidrato agregar II gotas de reactivo de Dragendorff, se
obtendrá un precipitado naranja, indica presencia de nitrógeno terciario.
Reacción de Mayer: Colocar entubo de ensayo IV gotas de solución de
Lidocaína clorhidrato agregar II gotas de reactivo de Mayer, se obtendrá un
precipitado blanco, indica presencia de nitrógeno terciario.
Reacción de Clorhidrato: Colocar entubo de ensayo IV gotas de solución de
Lidocaína clorhidrato agregar II gotas de reactivo nitrato de plata, se
obtendrá un precipitado blanco, indica presencia de ion cloruro.
B. Análisis Cuantitativo
Técnica operatoria: En un matraz erlenmeyer limpio y seco se agrega 1mL de muestra problema, se evapora todo el agua con una cocinilla evitando que se queme la muestra se añade 5 mL de dimetilformamida se agita, añadir V gotas de azul de timol al 0,1 % en metanol y se procede a cuantificar con una solución de metóxido de sodio 0,1 N. Determinar el porcentaje de pureza de la muestra de Lidocaína clorhidrato si es la materia prima y/o el porcentaje de Lidocaína clorhidrato por vial o ampolla inyectable si se trata de esa forma farmacéutica.
3.5 Resultados Los resultados obtenidos los transcribe a su protocolo de análisis; donde usted dará su conclusión y conformidad o no conformidad.
3.6 Cuestionario 1. Explicar el método cuantitativo con reacciones químicas 2. Que radical de la molécula es responsable de la reacción con el reactivo de Dragendorff, escribir la formula. 3.7 Fuentes de información
Avendaño, C. Introducción a la Química Farmacéutica. Edit. Interamericana-Mc Graw Hall. Séptima reimpresión. Madrid 2007
USP, Pharmacopeia Nacional Formulary (USP NF) XXII, XXIII, XXIX, XXX, XXXII, XXXIV.
Foye, William. Principios de Química Farmacéutica. Sexta edición Edit. El Manual Moderno S.A. México D.C. 2008
Korolkovas,A.,Burckhalter,J. Compendio Esencial de Química Farmacéutica. Ed. Sexta edición, Reverté S.A. Barcelona 2008
Yates Karstegl Tamara, Farmaco Química: Relación estructura Química y Actividad biológica, Editorial Universidad de Concepción, 1° Edición, Santiago – Chile 2008
PRÁCTICA No. 4: ANÁLISIS CUALITATIVO Y CUANTITATIVO DE ACIDO ACETILSALICILICO
4.1 Marco teórico
El ácido acetilsalicílico o AAS (C9H8O4) (conocido popularmente como aspirina),
es un fármaco de la familia de los salicilatos, usado frecuentemente como
antiinflamatorio, analgésico (para el alivio del dolor leve y
moderado), antipirético (para reducir la fiebre) y antiagregante plaquetario (indicado
para personas con riesgo de formación de trombos sanguíneos, principalmente
individuos que han tenido un infarto agudo de miocardio).
Los efectos adversos de la aspirina son principalmente gastrointestinales, es
decir, úlcera pépticas gástricas y sangrado estomacal. En pacientes menores de
catorce años se ha dejado de usar la aspirina para reducir la fiebre en la gripe o
la varicela debido al elevado riesgo de contraer el síndrome de Reye.
4.2 Competencias
Identifica los grupos funcionales en los medicamentos relacionando la estructura química con la actividad terapéutica.
Aplica correctamente las pruebas analíticas que se encuentran en las farmacopeas debidamente validadas.
Elabora protocolos de análisis químico cualitativo y cuantitativo de los medicamentos.
Participa en los análisis en forma organizada con responsabilidad, limpieza y aptitud de liderazgo.
Trabaja en equipo y cumple las normas de bioseguridad. 4.3 Materiales y equipo y reactivos 4 Buretas4 Matraz erlenmeyer 250 mL4 Soportes universal4 beakers 250 mL20 tubos de ensayo4 pinzas de bureta4 pinzas de tubos de ensayo4 pinzas de cromatoplacas4 morteros de porcelana4 gradillas de metal4 microscopios4 embudos de vidrio1 pliego de papel de filtro 4 mecheros BunsenAcido acético 10 mL
4 mecheros de alcohol4 frascos goteros4 baguetas de vidrio6 cromatoplacas4 cubetas cromatograficas2 cámaras de revelador de yodo6 capilares4 mecheros de bunsen1 balanza analíticaReactivo de cloruro férricoReactivo de Le Rosen 20 mLIoduro de potasio 20 mLIodato de potasio 20 mLMetanol 50 mL
4.4 Procedimiento
A. Análisis Cualitativo:
Análisis organoléptico: Observar y anotar las características organolépticas del ácido acetilsalicílico
Solubilidad: Realizar los ensayos de solubilidad en los solventes indicados en la farmacopea, siempre y cuando se trate de una muestra pura, de no ser así escribir la solubilidad indicada en la farmacopea.
Observación microscópica: Unos miligramos de la forma farmacéutica son solubilizados en el solvente adecuado indicado en la farmacopea, se filtra y luego colocado en el portaobjetos se observa al microscopio a diversos aumentos. .
Cromatografía en capa fina: En el solvente escogido por el ensayo de solubilidad disolver la muestra, realizar la cromatografía en el cromatóplaca aplicando el estándar y la muestra problema, el sistema de solvente es agua-metanol (1:3). La solución reveladora es vapores de yodo.
Reacciones químicas: Reacción de cloruro férrico: Colocar en un tubo de ensayo
miligramos de muestra problema, añadir V gotas de solución de ácido clorhídrico al 10%, calentar al mechero, dejar enfriar y luego añadir cloruro férrico al 2% .Se observara un color violeta, indica presencia de ácido salicílico.
Reacción de Le Rosen: Colocar en una capsula de porcelana miligramos de muestra problema, añadir II gotas de solución de Reactivo de Le Rosen. Se observara un color fucsia, indica presencia de anillo aromático.
Reacción de ioduro de potasio con yodato de potasio: Colocar en un tubo de ensayo miligramos de muestra problema, añadir II gotas de solución de ioduro de potasio y luego II gotas de reactivo de yodato de potasio. Se observara un color pardo rojizo, indica presencia de grupo ácidos.
B. Análisis Cuantitativo
Técnica operatoria: En un matraz erlenmeyer limpio y seco se agrega 100 mg de muestra problema, se añade 5 mL de dimetilformamida se agita, añadir V gotas de azul de timol al 0,1 % en metanol colocar un para film en la boca del
matraz para evitar el ingreso de anhídrido carbónico y se procede a cuantificar con una solución de metóxido de sodio 0,1 N. Determinar el porcentaje de pureza de la muestra de ácido acetil salicílico si es la materia prima y/o el porcentaje de ácido acetil salicílico en la tableta si se trata de esa forma farmacéutica.
4.5 Resultados Los resultados obtenidos los transcribe a su protocolo de análisis; donde usted dará su conclusión y conformidad o no conformidad.
4.6 Cuestionario
1. Explicar el método cuantitativo con reacciones químicas 2. Que radical de la molécula es responsable de la reacción con el reactivo Le Rosen, escribir la formula. 4.7 Fuentes de información
Avendaño, C. Introducción a la Química Farmacéutica. Edit. Interamericana-Mc Graw Hall. Septima reimpresión. Madrid 2007
USP, Pharmacopeia Nacional Formulary (USP NF) XXII, XXIII, XXIX, XXX, XXXII, XXXIV
Foye, William. Principios de Química Farmacéutica. Sexta edición Edit. El Manual Moderno S.A. México D.C. 2008
Korolkovas,A.,Burckhalter,J. Compendio Esencial de Química Farmacéutica. Ed. Sexta edición, Reverté S.A. Barcelona 2008
Yates Karstegl Tamara, Farmaco Química: Relación estructura Química y Actividad biológica, Editorial Universidad de Concepción, 1° Edición, Santiago – Chile 2008
PRÁCTICA No.5: Elaboración del ácido perclórico estandarizado
5.1 Marco teórico
Ácido perclórico es la denominación que se le otorga al ácido que resulta de la
unión del óxido perclórico con H2O. Recibe tal nombre debido a que
el cloro actúa con el estado de oxidación +7, que es el mayor de los cinco que
posee (−1, +1, +3, +5 y +7).
Es un ácido fuerte, por lo que en disolución acuosa se disocia totalmente y hay
que tener precauciones a la hora de manejarlo. A concentraciones superiores
al 72% es inestable y puede resultar explosivo. Debido a que es el ácido con
menor pKa de todos y por lo tanto, el que más se disocia en soluciones
acuosas, resulta ser el ácido más corrosivo de todos por lo que es
recomendable la utilización del mismo con precaución
5.2 Competencias:
Elabora una solución de ácido perclórico y la estandariza. Aplica correctamente las pruebas analíticas que se encuentran en las
farmacopeas debidamente validadas. Elabora protocolo de análisis químico cuantitativo de la solución de ácido
perclórico. Participa en los análisis en forma organizada con responsabilidad,
limpieza y aptitud de liderazgo. Trabaja en equipo y cumple las normas de bioseguridad.
5.3 Materiales, equipos y reactivos
4 Matraz erlenmeyer 250 mL4 beakers 250 mL20 tubos de ensayo4 pipetas serológica de 10 mL4 pipetas serológica de 5 mL4 frascos goteros4 embudos de vidrio1pliego de papel de filtro 4 baguetas de vidrioCocinilla eléctrica
4 mecheros Bunsen1 balanza analítica4 lunas de relojAcido perclórico 10 mLAcido acético glacial 100 mLAnidrido acético 20 mLα Naftol benceina 0, 2 % en ácido acético anhidroBiftalato de potasio 2gPara film 8 cortes
Acetona 50 mL
5.4 Procedimiento:
Preparación del ácido perclórico:
Ácido Perclórico, Décimo Normal (O, 1 N) en Ácido Acético Glacial
HCI04, 100,46
En consecuencia, en aquellos casos en que se especifica O, 1 N u otra
concentración de esta solución volumétrica, debe utilizarse la solución en ácido
acético glacial, Mezclar 8,5 ml de ácido perclórico con 500 ml de ácido acético
glacial y 21 ml de anhídrido acético, enfriar y agregar ácido acético glacial para
obtener 1000 ml. Como alternativa, la solución puede prepararse del siguiente modo
Mezclar 11. ml de ácido perclórico al 60 por ciento con 500 ml de ácido acético
glacial y 30 ml de anhídrido acético, enfriar y agregar ácido acético glacial para
obtener1000 ml. Dejar la solución preparada en reposo durante 1 día para que el
exceso de anhídrido acético se combine con el agua.
Normalizar la solución del siguiente modo.
Pesar con exactitud aproximadamente 200 mg de biftalato de potasio, ligera y
previamente triturado y secado a120º durante 2 horas, y disolverlo en 5mL de ácido
acético glacial en un matraz de 250 mL. Agregar V gotas de α-naftol benceína SR y
valorar con la solución de ácido perclórico hasta que el color naranja rojizo cambie a
verde. Cada mL de ácido perclórico 0,1 N equivale a 20,423 mg de biftalato de
potasio
.
N= mg KHC8H4O4
204,23 x mL de solución de HCI04
5.6 Resultados
Los resultados obtenidos los transcribe a su protocolo de análisis; donde usted dará su conclusión y conformidad o no conformidad. 5.7 Fuentes de información
Avendaño, C. Introducción a la Química Farmacéutica. Edit. Interamericana-Mc Graw Hall. Septima reimpresión. Madrid 2007
USP, Pharmacopeia Nacional Formulary (USP NF) XXXIV, XXXV, XXXVI.
Foye, William. Principios de Química Farmacéutica. Sexta edición Edit. El Manual Moderno S.A. México D.C. 2008
Korolkovas,A.,Burckhalter,J. Compendio Esencial de Química Farmacéutica. Ed. Sexta edición, Reverté S.A. Barcelona 2008
PRÁCTICA No. 6: ANÁLISIS CUALITATIVO Y CUANTITATIVO DE MALEATO DE CLORFENAMINA
6.1 Marco teórico
La clorfenamina o clorfeniramina (maleato de clorfenamina) es un compuesto
químico utilizado en medicina como fármaco antihistamínico.
En cuadros alérgicos se usa para aliviar la rinitis, la rinorrea; la urticaria;
el estornudo; la picazón de ojos, nariz y garganta; la comezón por picaduras de
insectos, hiedra venenosa y ronchas causadas por alimentos o cosméticos.
Es un antihistamínico de primera generación, generalmente produce sueño. No debe
administrarse en el embarazo ni durante la lactancia, ni a menores de 1 año,
tampoco es recomendable si se va a manejar maquinaria peligrosa.
Es un derivado de la propilamina, que compite con la histamina por los receptores
H1, presentes en las células efectoras; por consiguiente evitan, pero no revierten las
respuestas mediadas sólo por la histamina. Las acciones antimuscarínicas producen
efecto secante en la mucosa oral; atraviesa la barrera hematoencefálica y
produce sedación debida a la ocupación de receptores H3 cerebrales, que están
implicados en el control de los estados de vigilia. Impide las respuestas a la
acetilcolina mediadas por receptores muscarínicos.
Se absorbe bien tras la administración oral o parenteral. Su unión a las proteínas es
de 72 por ciento. Se metaboliza en el hígado. Su vida media es de 12 a 15 horas. La
duración de la acción es de 4 a 25 horas. Se elimina por vía renal.
6.2 Competencias
Identifica los grupos funcionales en los medicamentos relacionando la estructura química con la actividad terapéutica.
Aplica correctamente las pruebas analíticas que se encuentran en las farmacopeas debidamente validadas.
Elabora protocolos de análisis químico cualitativo y cuantitativo de los medicamentos.
Participa en los análisis en forma organizada con responsabilidad, limpieza y aptitud de liderazgo.
Trabaja en equipo y cumple las normas de bioseguridad.
6.3 Materiales y equipo
4 Matraz erlenmeyer 250 mL4 beakers 250 mL20 tubos de ensayo4 pipetas serológica de 10 mL4 pipetas serológica de 5 mL4 frascos goteros4 embudos de vidrio1pliego de papel de filtro 4 baguetas de vidrio4 mecheros Bunsen4 mecheros de alcohol1 balanza analítica
4 lunas de relojAcido perclórico 0.1 N 50 mLAcido acético glacial 50 mLAnidrido acético 20 mLα Naftol benceina 0, 2 % en ácido acético.Alcohol etílico 50 mLAlcohol metílico 50 mLAcetona 50 mLBiftalato de potasio 2 gParafilm 8 cortes
6.4 Procedimiento
A. Análisis Cualitativo:
Análisis organoléptico: Observar y anotar las características organolépticas de la clorfenamina maleato
Solubilidad: Realizar los ensayos de solubilidad en los solventes indicados en la farmacopea, siempre y cuando se trate de una muestra pura, de no ser así escribir la solubilidad indicada en la farmacopea.
Observación microscópica: Unos miligramos de la forma farmacéutica pulverizada son solubilizados en el solvente adecuado indicado en la farmacopea, se filtra y luego se coloca en el portaobjetos y se observa al microscopio a diversos aumentos. .
Cromatografía en capa fina: En el solvente escogido por el ensayo de solubilidad disolver la muestra, realizar la cromatografía en la cromatóplaca aplicando el estándar y la muestra problema, el sistema de solvente es agua-etanol-ácido acético (1:3:0,5). El revelado se realiza con vapores de yodo.
Reacciones química:
Reacción de Dragendorff: Colocar entubo de ensayo IV gotas de solución
de clorfenamina maleato agregar II gotas de reactivo de Dragendorff, se
obtendrá un precipitado naranja, indica presencia de nitrógeno terciario.
Reacción de Mayer: Colocar entubo de ensayo IV gotas de solución de
clorfenamina maleato agregar II gotas de reactivo de Mayer, se obtendrá un
precipitado blanco, indica presencia de nitrógeno terciario.
Reacción de Le Rosen: Colocar entubo de ensayo IV gotas de solución de
clorfenamina maleato agregar II gotas de reactivo Le Rosen, se obtendrá un
color ligeramente rosado, indica presencia de grupo aromático.
B. Análisis Cuantitativo
Técnica operatoria: En un matraz erlenmeyer limpio y seco se agrega 5 tabletas pulverizadas de muestra problema, se añade 5 mL de ácido acético anhidro se agita, añadir V gotas de α naftol benceina al 0,1 % en ácido acético y se procede a cuantificar con una solución de ácido perclórico 0,1 N. Determinar el porcentaje de pureza de la muestra de clorfenamina maleato si es la materia prima y/o el porcentaje de clorfenamina maleato por tableta si se trata de esa forma farmacéutica.
6.5 Resultados Los resultados obtenidos los transcribe a su protocolo de análisis; donde usted dará su conclusión y conformidad o no conformidad.
6.6 Cuestionario 1. Explicar el método cuantitativo con reacciones químicas 2. Que radical de la molécula es responsable de la reacción con el reactivo de Mayer, escribir la formula. 6.7 Fuentes de información
Avendaño, C. Introducción a la Química Farmacéutica. Edit. Interamericana-Mc Graw Hall. Séptima reimpresión. Madrid 2007
USP, Pharmacopeia Nacional Formulary (USP NF) XXII, XXIII, XXIX, XXX, XXXII, XXXIV.
Foye, William. Principios de Química Farmacéutica. Sexta edición Edit. El Manual Moderno S.A. México D.C. 2008
Korolkovas,A.,Burckhalter,J. Compendio Esencial de Química Farmacéutica. Ed. Sexta edición, Reverté S.A. Barcelona 2008
Yates Karstegl Tamara, Farmaco Química: Relación estructura Química y Actividad biológica, Editorial Universidad de Concepción, 1° Edición, Santiago – Chile 2008
PRÁCTICA No. 7: ANÁLISIS CUALITATIVO Y CUANTITATIVO DE RANITIDINA
7.1 Marco teórico
La ranitidina (INN) es un antagonista H2, uno de los receptores de la histamina, que
inhibe la producción de ácido gástrico (ácido estomacal), comúnmente usado en el
tratamiento de la úlcera péptica (PUD) y en el reflujo gastroesofágico (ERGE).
Habitualmente se comercializa con varios nombres, como la marca
registrada Zantac, de GlaxoSmithKline, y con varios otros nombres por muchas otras
compañías.
La ranitidina fue desarrollada por Glaxo (ahora GlaxoSmithKline) en un esfuerzo
exitoso de Smith, Kline & French (GlaxoSmithKline) con su primera histamina H2-
antagonista receptor: cimetidina. La ranitidina fue resultado de un proceso de diseño
racional de droga usando lo que daría como resultado un refinado modelo de
histamina H2-receptor, con relaciones cuantitativas estructurales de actividad
(QSAR).
Glaxo refinó luego el modelo reemplazando el anillo imidazol de la cimetidina por un
anillo furano con un sustituyente que contiene nitrógeno, con lo que se obtuvo
finalmente la ranitidina. Se encontró que la ranitidina presenta un perfil de
tolerancia mucho mejor (es decir, menos reacciones adversas al medicamento), una
acción más prolongada y una actividad de cuatro a diez veces mayor que la de la
cimetidina.
La ranitidina se introdujo en 1981 y fue la prescripción más vendida del mundo
en 1988. Desde entonces ha sido sustituida ampliamente por fármacos más
efectivos, y el omeprazol es el fármaco que ha tenido las ventas más altas durante
varios años.
7.2 Competencias
Identifica los grupos funcionales en los medicamentos relacionando la estructura química con la actividad terapéutica.
Aplica correctamente las pruebas analíticas que se encuentran en las farmacopeas debidamente validadas.
Elabora protocolos de análisis químico cualitativo y cuantitativo de los medicamentos.
Participa en los análisis en forma organizada con responsabilidad, limpieza y aptitud de liderazgo.
Trabaja en equipo y cumple las normas de bioseguridad.
7.3 Materiales y equipo
4 Matraz erlenmeyer 250 mL4 beakers 250 mL20 tubos de ensayo4 pipetas serológica de 10 mL4 pipetas serológica de 5 mL4 frascos goteros4 embudos de vidrio1pliego de papel de filtro 4 baguetas de vidrio4 mecheros Bunsen4 mecheros de alcohol1 balanza analítica
4 lunas de relojAcido perclórico 0.1 N 50 mLAcido acético glacial 50 mLAnidrido acético 20 mLα Naftol benceina 0, 2 % en ácido acético.Alcohol etílico 50 mLAlcohol metílico 50 mLAcetona 50 mLBiftalato de potasio 2 gParafilm 8 cortes
7.4 Procedimiento
A. Análisis Cualitativo:
Análisis organoléptico: Observar y anotar las características organolépticas de la ranitidina clorhidrato
Solubilidad: Realizar los ensayos de solubilidad en los solventes indicados en la farmacopea, siempre y cuando se trate de una muestra pura, de no ser así escribir la solubilidad indicada en la farmacopea.
Observación microscópica: Unos miligramos de la forma farmacéutica pulverizada son solubilizados en el solvente adecuado indicado en la farmacopea, se filtra y luego se coloca en el portaobjetos y se observa al microscopio a diversos aumentos. .
Cromatografía en capa fina: En el solvente escogido por el ensayo de solubilidad disolver la muestra, realizar la cromatografía en la cromatóplaca aplicando el estándar y la muestra
problema, el sistema de solvente es agua-etanol-ácido acético (1:3:0,5). El revelado se realiza con vapores de yodo.
Reacciones química:
Reacción de Dragendorff: Colocar entubo de ensayo IV gotas de solución
de ranitidina clorhidrato agregar II gotas de reactivo de Dragendorff, se
obtendrá un precipitado naranja, indica presencia de nitrógeno terciario.
Reacción de Mayer: Colocar entubo de ensayo IV gotas de solución de
ranitidina clorhidrato agregar II gotas de reactivo de Mayer, se obtendrá un
precipitado blanco, indica presencia de nitrógeno terciario.
Reacción de Nitrato de plata: Colocar entubo de ensayo IV gotas de
solución de ranitidina clorhidrato agregar II gotas de reactivo de nitrato de
plata, se obtendrá un precipitado blanco, indica presencia de ion cloruro.
B. Análisis Cuantitativo
Técnica operatoria: En un matraz erlenmeyer limpio y seco se agrega 1 tableta
pulverizadas de muestra problema, se añade 5 mL de ácido acético anhidro se agita,
añadir 100 mg de acetato de mercurio ,añadir V gotas de α naftol benceina al 0,2 %
en ácido acético y se procede a cuantificar con una solución de ácido perclórico 0,1
N. Determinar el porcentaje de pureza de la muestra de ranitidina clorhidrato si es la
materia prima y/o el porcentaje de ranitidina clorhidrato por tableta si se trata de esa
forma farmacéutica.
7.5 Resultados Los resultados obtenidos los transcribe a su protocolo de análisis; donde usted dará su conclusión y conformidad o no conformidad.
7.6 Cuestionario 1. Explicar el método cuantitativo con reacciones químicas 2. Porque se usa el acetato de mercurio en la determinación cuantitativa de este fármaco. 7.7 Fuentes de información
Avendaño, C. Introducción a la Química Farmacéutica. Edit. Interamericana-Mc Graw Hall. Séptima reimpresión. Madrid 2007
USP, Pharmacopeia Nacional Formulary (USP NF) XXII, XXIII, XXIX, XXX, XXXII, XXXIV.
Foye, William. Principios de Química Farmacéutica. Sexta edición Edit. El Manual Moderno S.A. México D.C. 2008
Korolkovas,A.,Burckhalter,J. Compendio Esencial de Química Farmacéutica. Ed. Sexta edición, Reverté S.A. Barcelona 2008
Yates Karstegl Tamara, Farmaco Química: Relación estructura Química y Actividad biológica, Editorial Universidad de Concepción, 1° Edición, Santiago – Chile 2008
PRÁCTICA No. 8: ANÁLISIS CUALITATIVO Y CUANTITATIVO DE SALBUTAMOL SULFATO
8.1 Marco teórico
El salbutamol (DCI) o albuterol es un agonista β2 adrenérgico de efecto rápido
utilizado para el alivio del broncoespasmo en padecimientos como el asma y la
enfermedad pulmonar obstructiva crónica (EPOC).
El sulfato de salbutamol puede administrarse por inhalación para producir un efecto
directo sobre el músculo liso de los bronquios
En el año 1948, Raymond P. Ahlquist, descubrió la existencia de dos tipos de
receptores adrenérgicos, denominados α y β. En el año 1967, A.M. Lands y
colaboradores descubrieron una subdivisión de los receptores β, que fueron
llamados β1 y β2, los primeros presentes en el corazón y los segundos en la
musculatura lisa bronquial. Con este descubrimiento, la compañía farmacéutica Allen
& Hanburys (después parte de GlaxoSmithKline), produce en el año 1969, el
salbutamol, con el nombre comercial de Ventolin, un estimulante selectivo de los
receptores β2 adrenérgicos. El Salbutamol estuvo disponible en el Reino
Unido en 1969 y en los Estados Unidos en 1980.
8.2 Competencias
Identifica los grupos funcionales en los medicamentos relacionando la estructura química con la actividad terapéutica.
Aplica correctamente las pruebas analíticas que se encuentran en las farmacopeas debidamente validadas.
Elabora protocolos de análisis químico cualitativo y cuantitativo de los medicamentos.
Participa en los análisis en forma organizada con responsabilidad, limpieza y aptitud de liderazgo.
Trabaja en equipo y cumple las normas de bioseguridad.
8.3 Materiales y equipo
4 Matraz erlenmeyer 250 mL4 beakers 250 mL20 tubos de ensayo4 pipetas serológica de 10 mL4 pipetas serológica de 5 mL4 frascos goteros4 embudos de vidrio1pliego de papel de filtro
4 baguetas de vidrio4 mecheros Bunsen4 mecheros de alcohol1 balanza analítica4 lunas de relojAcido perclórico 0.1 N 50 mLAcido acético glacial 50 mLAnidrido acético 20 mL
α Naftol benceina 0, 2 % en ácido acético.Alcohol etílico 50 mLAlcohol metílico 50 mL
Acetona 50 mLBiftalato de potasio 2 gParafilm 8 cortesCloruro de bario al 2 %
8.4 Procedimiento
A. Análisis Cualitativo:
Análisis organoléptico: Observar y anotar las características organolépticas del salbutamol sulfato
Solubilidad: Realizar los ensayos de solubilidad en los solventes indicados en la farmacopea, siempre y cuando se trate de una muestra pura, de no ser así escribir la solubilidad indicada en la farmacopea.
Observación microscópica: Unos miligramos de la forma farmacéutica pulverizada son solubilizados en el solvente adecuado indicado en la farmacopea, se filtra y luego se coloca en el portaobjetos y se observa al microscopio a diversos aumentos. .
Cromatografía en capa fina: En el solvente escogido por el ensayo de solubilidad disolver la muestra, realizar la cromatografía en la cromatóplaca aplicando el estándar y la muestra problema, el sistema de solvente es agua-etanol-ácido acético (1:3:0,5). El revelado se realiza con vapores de yodo.
Reacciones química:
Reacción de Dragendorff: Colocar entubo de ensayo IV gotas de solución
de salbutamol sulfato agregar II gotas de reactivo de Dragendorff, se
obtendrá un precipitado naranja, indica presencia de nitrógeno terciario.
Reacción de cloruro férrico: Colocar entubo de ensayo IV gotas de solución
de salbutamol sulfato agregar II gotas de reactivo de cloruro férrico al 2 %,
se obtendrá un color ligeramente azul, indica presencia de fenoles.
Reacción de cloruro de bario: Colocar en un tubo de ensayo IV gotas de
solución de salbutamol sulfato agregar II gotas de reactivo de cloruro de bario,
se obtendrá un precipitado blanco, indica presencia de ion sulfato.
B. Análisis Cuantitativo
Técnica operatoria: En un matraz erlenmeyer limpio y seco se agrega 2 tabletas
pulverizadas de muestra problema, se añade 5 mL de ácido acético anhidro se agita,
añadir 100 mg de acetato de mercurio ,añadir V gotas de α naftol benceina al 0,2 %
en ácido acético y se procede a cuantificar con una solución de ácido perclórico 0,1
N. Determinar el porcentaje de pureza de la muestra de salbutamol sulfato si es la
materia prima y/o el porcentaje de salbutamol sulfato por tableta si se trata de esa
forma farmacéutica.
8.5 Resultados Los resultados obtenidos los transcribe a su protocolo de análisis; donde usted dará su conclusión y conformidad o no conformidad.
8.6 Cuestionario 1. Explicar el método cuantitativo con reacciones químicas 2. Porque se usa el acetato de mercurio en la determinación cuantitativa de este fármaco. 8.7 Fuentes de información
Avendaño, C. Introducción a la Química Farmacéutica. Edit. Interamericana-Mc Graw Hall. Séptima reimpresión. Madrid 2007
USP, Pharmacopeia Nacional Formulary (USP NF) XXII, XXIII, XXIX, XXX, XXXII, XXXIV.
Foye, William. Principios de Química Farmacéutica. Sexta edición Edit. El Manual Moderno S.A. México D.C. 2008
Korolkovas,A.,Burckhalter,J. Compendio Esencial de Química Farmacéutica. Ed. Sexta edición, Reverté S.A. Barcelona 2008
Yates Karstegl Tamara, Farmaco Química: Relación estructura Química y Actividad biológica, Editorial Universidad de Concepción, 1° Edición, Santiago – Chile 2008
PRÁCTICA No. 9: ANÁLISIS CUALITATIVO Y CUANTITATIVO DE ATENOLOL
9.1 Marco teórico
El Atenolol es un fármaco del grupo de los beta bloqueantes, una clase de drogas
usadas primariamente en enfermedades cardiovasculares. Introducida en 1976, el
atenolol se desarrolló como reemplazo de propranolol en el tratamiento de
la hipertensión.
Se sabe que el propranolol atraviesa la barrera hematoencefálica y puede pasar al cerebro, causando efectos depresivos e insomnio; el atenolol fue específicamente desarrollado para no atravesar esta barrera y así evitar dichos efectos.
El atenolol dejó de ser de primera elección en el diagnóstico de hipertensión dada la
evidencia del posible riesgo de provocar diabetes tipo 2 en pacientes con
hipertensión.
9.2 Competencias
Identifica los grupos funcionales en los medicamentos relacionando la estructura química con la actividad terapéutica.
Aplica correctamente las pruebas analíticas que se encuentran en las farmacopeas debidamente validadas.
Elabora protocolos de análisis químico cualitativo y cuantitativo de los medicamentos.
Participa en los análisis en forma organizada con responsabilidad, limpieza y aptitud de liderazgo.
Trabaja en equipo y cumple las normas de bioseguridad.
9.3 Materiales y equipo
4 Matraz erlenmeyer 250 mL4 beakers 250 mL20 tubos de ensayo4 pipetas serológica de 10 mL4 pipetas serológica de 5 mL4 frascos goteros4 embudos de vidrio1pliego de papel de filtro 4 baguetas de vidrio4 mecheros Bunsen4 mecheros de alcohol
1 balanza analítica4 lunas de relojAcido perclórico 0.1 N 50 mLAcido acético glacial 50 mLAnidrido acético 20 mLα Naftol benceina 0, 2 % en ácido acético.Alcohol etílico 50 mLAlcohol metílico 50 mLAcetona 50 mLBiftalato de potasio 2 g
Parafilm 8 cortesReactivo de Mayer
Reactivo de DragendorffReactivo de Le Rosen
9.4 Procedimiento
A. Análisis Cualitativo:
Análisis organoléptico: Observar y anotar las características organolépticas del Atenolol
Solubilidad: Realizar los ensayos de solubilidad en los solventes indicados en la farmacopea, siempre y cuando se trate de una muestra pura, de no ser así escribir la solubilidad indicada en la farmacopea.
Observación microscópica: Unos miligramos de la forma farmacéutica pulverizada son solubilizados en el solvente adecuado indicado en la farmacopea, se filtra y luego se coloca en el portaobjetos y se observa al microscopio a diversos aumentos. .
Cromatografía en capa fina: En el solvente escogido por el ensayo de solubilidad disolver la muestra, realizar la cromatografía en la cromatóplaca aplicando el estándar y la muestra problema, el sistema de solvente es etanol-hidroxido de amonio (3:0,5). El revelado se realiza con vapores de yodo.
Reacciones química:
Reacción de Dragendorff: Colocar entubo de ensayo IV gotas de solución
de atenolol agregar II gotas de reactivo de Dragendorff, se obtendrá un
precipitado naranja, indica presencia de nitrógeno secundario.
Reacción de Mayer: Colocar entubo de ensayo IV gotas de solución de
atenolol agregar II gotas de reactivo de Mayer, se obtendrá un precipitado
blanco, indica presencia de nitrógeno secundario.
Reacción de Le Rosen: Colocar en una capsula de porcelana IV gotas de
solución de atenolol secar con mucho cuidado y agregar II gotas de reactivo
Le Rosen, se obtendrá un color ligeramente rosado, indica presencia de grupo
aromático.
B. Análisis Cuantitativo
Técnica operatoria: En un matraz erlenmeyer limpio y seco se agrega 1 tableta
pulverizada de muestra problema, se añade 5 mL de ácido acético anhidro se agita,
añadir V gotas de α naftol benceina al 0,2 % en ácido acético y se procede a
cuantificar con una solución de ácido perclórico 0,1 N. Determinar el porcentaje de
pureza de la muestra de atenolol si es la materia prima y/o el porcentaje de atenolol
por tableta si se trata de esa forma farmacéutica.
9.5 Resultados Los resultados obtenidos los transcribe a su protocolo de análisis; donde usted dará su conclusión y conformidad o no conformidad.
9.6 Cuestionario 1. Explicar el método cuantitativo con reacciones químicas. 2. Escribir la reacción química de la reacción de Le Rosen. 9.7 Fuentes de información
Avendaño, C. Introducción a la Química Farmacéutica. Edit. Interamericana-Mc Graw Hall. Séptima reimpresión. Madrid 2007
USP, Pharmacopeia Nacional Formulary (USP NF) XXII, XXIII, XXIX, XXX, XXXII, XXXIV.
Foye, William. Principios de Química Farmacéutica. Sexta edición Edit. El Manual Moderno S.A. México D.C. 2008
Korolkovas,A.,Burckhalter,J. Compendio Esencial de Química Farmacéutica. Ed. Sexta edición, Reverté S.A. Barcelona 2008
Yates Karstegl Tamara, Farmaco Química: Relación estructura Química y Actividad biológica, Editorial Universidad de Concepción, 1° Edición, Santiago – Chile 2008
PRÁCTICA No. 10: ANÁLISIS CUALITATIVO Y CUANTITATIVO DE ESCOPOLAMINA, N-BUTIL BROMURO
10.1 Marco teórico
La butilescopolamina (DCI) es un antiespasmódico abdominal derivado de
la escopolamina que se utiliza para tratar el dolor y las molestias causadas
por cólicos abdominales u otras actividades espasmódicas del sistema digestivo.
Cuando se toma oralmente, no puede abandonar el tracto gastrointestinal, así que
solo actúa sobre el músculo liso del sistema digestivo. No es un analgésico en el
sentido normal, ya que no "enmascara" o cubre el dolor, sino que más bien trabaja
previniendo calambres y espasmos que ocurren en primer lugar.
La butilescopolamina se prescribe con frecuencia a una dosis baja, comúnmente 10
mg tres veces al día, a fin de controlar algunos de los síntomas del síndrome del
intestino irritable. Está indicada en el tratamiento de calambres abdominales,
calambres menstruales y otras manifestaciones espasmódicas del tubo digestivo.
También ha demostrado eficacia previniendo los espasmos de la vejiga urinaria. Se
expende en la presentación tradicional líquida (para diluir 30 gotas en un vaso de
agua) o en comprimidos.
La pequeña fracción que pueda absorberse y alcanzar el sistema circulatorio, no
atraviesa la barrera hematoencefálica debido a la carga positiva del nitrógeno
cuaternario. Se evitan así los efectos adversos de la escopolamina en el sistema
nervioso central.
10.2 Competencias
Identifica los grupos funcionales en los medicamentos relacionando la estructura química con la actividad terapéutica.
Aplica correctamente las pruebas analíticas que se encuentran en las farmacopeas debidamente validadas.
Elabora protocolos de análisis químico cualitativo y cuantitativo de los medicamentos.
Participa en los análisis en forma organizada con responsabilidad, limpieza y aptitud de liderazgo.
Trabaja en equipo y cumple las normas de bioseguridad.
10.3 Materiales y equipo
4 Matraz erlenmeyer 250 mL4 beakers 250 mL20 tubos de ensayo4 pipetas serológica de 10 mL
4 pipetas serológica de 5 mL4 frascos goteros4 embudos de vidrio1pliego de papel de filtro
4 baguetas de vidrio4 mecheros Bunsen4 mecheros de alcohol1 balanza analítica4 lunas de relojAcido perclórico 0.1 N 50 mLAcido acético glacial 50 mLAnidrido acético 20 mL
α Naftol benceina 0, 2 % en ácido acético.Alcohol etílico 50 mLAlcohol metílico 50 mLAcetona 50 mLBiftalato de potasio 2 gParafilm 8 cortes
10.4 Procedimiento
A. Análisis Cualitativo:
Análisis organoléptico: Observar y anotar las características organolépticas de la N-butilbromuro de escopolamina
Solubilidad: Realizar los ensayos de solubilidad en los solventes indicados en la farmacopea, siempre y cuando se trate de una muestra pura, de no ser así escribir la solubilidad indicada en la farmacopea.
Observación microscópica: Unos miligramos de la forma farmacéutica pulverizada son solubilizados en el solvente adecuado indicado en la farmacopea, se filtra y luego se coloca en el portaobjetos y se observa al microscopio a diversos aumentos. .
Cromatografía en capa fina: En el solvente escogido por el ensayo de solubilidad disolver la muestra, realizar la cromatografía en la cromatóplaca aplicando el estándar y la muestra problema, el sistema de solvente es agua-etanol-ácido acético (1:3:0,5). El revelado se realiza con vapores de yodo.
Reacciones química:
Reacción de Dragendorff: Colocar entubo de ensayo IV gotas de solución
de N-butil bromuro de escopolamina agregar II gotas de reactivo de
Dragendorff, se obtendrá un precipitado naranja, indica presencia de
nitrógeno terciario.
Reacción de Mayer: Colocar entubo de ensayo IV gotas de solución de N-
butil bromuro de escopolamina agregar II gotas de reactivo de Mayer, se
obtendrá un precipitado blanco, indica presencia de nitrógeno terciario.
Reacción de Nitrato de plata: Colocar entubo de ensayo IV gotas de
solución de N-butil bromuro de escopolamina agregar II gotas de reactivo de
nitrato de plata, se obtendrá un precipitado crema, indica presencia de ion
bromuro.
B. Análisis Cuantitativo
Técnica operatoria: En un matraz erlenmeyer limpio y seco se agrega 2 tabletas
pulverizadas de muestra problema, se añade 5 mL de ácido acético anhidro se agita,
añadir 100 mg de acetato de mercurio ,añadir V gotas de α naftol benceina al 0,2 %
en ácido acético y se procede a cuantificar con una solución de ácido perclórico 0,1
N. Determinar el porcentaje de pureza de la muestra de N-butil bromuro de
escopolamina si es la materia prima y/o el porcentaje de N-butil bromuro de
escopolamina por tableta si se trata de esa forma farmacéutica.
10.5 Resultados Los resultados obtenidos los transcribe a su protocolo de análisis; donde usted dará su conclusión y conformidad o no conformidad. 10.6 Cuestionario 1. Explicar el método cuantitativo con reacciones químicas 2. Porque se usa el nitrato de plata en la determinación cualitativa de este fármaco. 10.7 Fuentes de información
Avendaño, C. Introducción a la Química Farmacéutica. Edit. Interamericana-Mc Graw Hall. Séptima reimpresión. Madrid 2007
USP, Pharmacopeia Nacional Formulary (USP NF) XXII, XXIII, XXIX, XXX, XXXII, XXXIV.
Foye, William. Principios de Química Farmacéutica. Sexta edición Edit. El Manual Moderno S.A. México D.C. 2008
Korolkovas,A.,Burckhalter,J. Compendio Esencial de Química Farmacéutica. Ed. Sexta edición, Reverté S.A. Barcelona 2008
Yates Karstegl Tamara, Farmaco Química: Relación estructura Química y Actividad biológica, Editorial Universidad de Concepción, 1° Edición, Santiago – Chile 2008
PRÁCTICA No. 11: ANÁLISIS CUALITATIVO Y CUANTITATIVO DE FENOBARBITAL
11.1 Marco teórico
El fenobarbital o fenobarbitona es un barbitúrico, fabricado por primera vez
por Bayer bajo la marca Luminal®. Es el anticonvulsivo más usado en la actualidad y
también el más antiguo. Tiene propiedades sedantes e hipnóticas, pero, al igual que
pasa con el resto de barbitúricos, en este aspecto se usan más las benzodiacepinas.
La OMS recomienda su uso para controlar las convulsiones en los países en
desarrollo. Es un medicamento esencial según la Lista de Medicamentos
Esenciales de la OMS, lista que enumera los medicamentos esenciales en un
sistema básico de atención sanitaria. En países más desarrollados, no es el
medicamento de primera elección para la mayoría de ataques, aunque se usa
bastante en casos de convulsiones neonatales.
11.2 Competencias
Identifica los grupos funcionales en los medicamentos relacionando la estructura química con la actividad terapéutica.
Aplica correctamente las pruebas analíticas que se encuentran en las farmacopeas debidamente validadas.
Elabora protocolos de análisis químico cualitativo y cuantitativo de los medicamentos.
Participa en los análisis en forma organizada con responsabilidad, limpieza y aptitud de liderazgo.
Trabaja en equipo y cumple las normas de bioseguridad.
11.3 Materiales y equipo
4 Matraz erlenmeyer 250 mL4 beakers 250 mL20 tubos de ensayo4 pipetas serológica de 10 mL4 pipetas serológica de 5 mL4 frascos goteros4 embudos de vidrio1pliego de papel de filtro 4 baguetas de vidrio4 mecheros Bunsen4 mecheros de alcohol1 balanza analítica
1 microscópio4 porta objetos4 lunas de relojAcido perclórico 0.1 N 50 mLAcido acético glacial 50 mLAnidrido acético 20 mLα Naftol benceina 0, 2 % en ácido acético.Alcohol etílico 50 mLAlcohol metílico 50 mLAcetona 50 mLBiftalato de potasio 2 gParafilm 8 cortes
11.4 Procedimiento
A. Análisis Cualitativo:
Análisis organoléptico: Observar y anotar las características organolépticas de la ranitidina clorhidrato
Solubilidad: Realizar los ensayos de solubilidad en los solventes indicados en la farmacopea, siempre y cuando se trate de una muestra pura, de no ser así escribir la solubilidad indicada en la farmacopea.
Observación microscópica: Unos miligramos de la forma farmacéutica pulverizada son solubilizados en el solvente adecuado indicado en la farmacopea, se filtra y luego se coloca en el portaobjetos y se observa al microscopio a diversos aumentos. .
Cromatografía en capa fina: En el solvente escogido por el ensayo de solubilidad disolver la muestra, realizar la cromatografía en la cromatóplaca aplicando el estándar y la muestra problema, el sistema de solvente es agua-etanol-ácido acético (1:3:0,5). El revelado se realiza con vapores de yodo.
Reacciones química:
Reacción de ioduro de potasio con yodato de potasio: Colocar en un tubo
de ensayo miligramos de muestra problema, añadir II gotas de solución de
ioduro de potasio y luego II gotas de reactivo de yodato de potasio. Se
observara un color pardo amarillento, indica presencia de grupo ácidos.
Reacción de Nitrato de plata: Colocar en un tubo de ensayo IV gotas de
solución de fenobarbital agregar II gotas de reactivo de nitrato de plata, se
obtendrá un precipitado blanco, indica presencia de núcleo de malonil urea.
B. Análisis Cuantitativo
Técnica operatoria: En un matraz erlenmeyer limpio y seco se agrega 1 tableta
pulverizadas de muestra problema, se añade 5 mL de dimetilformamida se agita,
añadir V gotas de azul de timol al 0,1 % en metanol y se procede a cuantificar con
una solución de metóxido de sodio 0,1 N. Determinar el porcentaje de pureza de la
muestra de fenobarbital si es la materia prima y/o el porcentaje de fenobarbital por
tableta si se trata de esa forma farmacéutica.
11.5 Resultados Los resultados obtenidos los transcribe a su protocolo de análisis; donde usted dará su conclusión y conformidad o no conformidad.
11.6 Cuestionario 1. Explicar el método cuantitativo con reacciones químicas 2. Porque se usa el acetato de mercurio en la determinación cuantitativa de este fármaco. 11.7 Fuentes de información
Avendaño, C. Introducción a la Química Farmacéutica. Edit. Interamericana-Mc Graw Hall. Séptima reimpresión. Madrid 2007
USP, Pharmacopeia Nacional Formulary (USP NF) XXII, XXIII, XXIX, XXX, XXXII, XXXIV.
Foye, William. Principios de Química Farmacéutica. Sexta edición Edit. El Manual Moderno S.A. México D.C. 2008
Korolkovas,A.,Burckhalter,J. Compendio Esencial de Química Farmacéutica. Ed. Sexta edición, Reverté S.A. Barcelona 2008
Yates Karstegl Tamara, Farmaco Química: Relación estructura Química y Actividad biológica, Editorial Universidad de Concepción, 1° Edición, Santiago – Chile 2008
PRÁCTICA No. 12: ANÁLISIS CUALITATIVO Y CUANTITATIVO DE ROPINIROL
12.1 Marco teórico
El ropinirol es un fármaco agonista de la dopamina no derivado de la ergolina que se
utiliza en el tratamiento de la enfermedad de Parkinson. El ropinirol es también uno
de los dos fármacos aprobados por la Administración de Alimentos y
Medicamentos de Estados Unidos para el tratamiento del síndrome de piernas
inquietas (SPI), siendo el otro el pramipexol. El descubrimiento de la utilidad de este
fármaco en el síndrome de piernas inquietas ha sido un ejemplo exitoso de
reutilización de fármacos.
La patente del Ropinirol expiró en mayo de 2008, y el medicamento ya está
disponible en forma de genérico.
12.2 Competencias
Identifica los grupos funcionales en los medicamentos relacionando la estructura química con la actividad terapéutica.
Aplica correctamente las pruebas analíticas que se encuentran en las farmacopeas debidamente validadas.
Elabora protocolos de análisis químico cualitativo y cuantitativo de los medicamentos.
Participa en los análisis en forma organizada con responsabilidad, limpieza y aptitud de liderazgo.
Trabaja en equipo y cumple las normas de bioseguridad.
12.3 Materiales y equipo
4 Matraz erlenmeyer 250 mL4 beakers 250 mL20 tubos de ensayo4 pipetas serológica de 10 mL4 pipetas serológica de 5 mL4 frascos goteros4 embudos de vidrio1pliego de papel de filtro 4 baguetas de vidrio4 mecheros Bunsen4 mecheros de alcohol1 balanza analítica
1 microscopio4 lunas de relojAcido perclórico 0.1 N 50 mLAcido acético glacial 50 mLAnidrido acético 20 mLα Naftol benceina 0, 2 % en ácido acético.Alcohol etílico 50 mLAlcohol metílico 50 mLAcetona 50 mLBiftalato de potasio 2 gParafilm 8 cortes
12.4 Procedimiento
A. Análisis Cualitativo:
Análisis organoléptico: Observar y anotar las características organolépticas de la ropinirol
Solubilidad: Realizar los ensayos de solubilidad en los solventes indicados en la farmacopea, siempre y cuando se trate de una muestra pura, de no ser así escribir la solubilidad indicada en la farmacopea.
Observación microscópica: Unos miligramos de la forma farmacéutica pulverizada son solubilizados en el solvente adecuado indicado en la farmacopea, se filtra y luego se coloca en el portaobjetos y se observa al microscopio a diversos aumentos. .
Cromatografía en capa fina: En el solvente escogido por el ensayo de solubilidad disolver la muestra, realizar la cromatografía en la cromatóplaca aplicando el estándar y la muestra problema, el sistema de solvente es agua-etanol-ácido acético (1:3:0,5). El revelado se realiza con vapores de yodo.
Reacciones química:
Reacción de Dragendorff: Colocar entubo de ensayo IV gotas de solución
de ropinirol agregar II gotas de reactivo de Dragendorff, se obtendrá un
precipitado naranja, indica presencia de nitrógeno terciario.
Reacción de Mayer: Colocar entubo de ensayo IV gotas de solución de
ropinirol agregar II gotas de reactivo de Mayer, se obtendrá un precipitado
blanco, indica presencia de nitrógeno terciario.
Reacción de Nitrato de plata: Colocar entubo de ensayo IV gotas de
solución de ropinirol agregar II gotas de reactivo de nitrato de plata, se
obtendrá un precipitado blanco, indica presencia de cloruro.
B. Análisis Cuantitativo
Técnica operatoria: En un matraz erlenmeyer limpio y seco se agrega 5 tabletas
pulverizadas de muestra problema, se añade 5 mL de ácido acético anhidro se agita,
añadir 100 mg de acetato de mercurio ,añadir V gotas de α naftol benceina al 0,2 %
en ácido acético y se procede a cuantificar con una solución de ácido perclórico 0,1
N. Determinar el porcentaje de pureza de la muestra de ranitidina clorhidrato si es la
materia prima y/o el porcentaje de ranitidina clorhidrato por tableta si se trata de esa
forma farmacéutica.
12.5 Resultados Los resultados obtenidos los transcribe a su protocolo de análisis; donde usted dará su conclusión y conformidad o no conformidad.
12.6 Cuestionario 1. Explicar el método cuantitativo con reacciones químicas 2. Porque se usa el acetato de mercurio en la determinación cuantitativa de este fármaco. 12.7 Fuentes de información
Avendaño, C. Introducción a la Química Farmacéutica. Edit. Interamericana-Mc Graw Hall. Séptima reimpresión. Madrid 2007
USP, Pharmacopeia Nacional Formulary (USP NF) XXII, XXIII, XXIX, XXX, XXXII, XXXIV.
Foye, William. Principios de Química Farmacéutica. Sexta edición Edit. El Manual Moderno S.A. México D.C. 2008
Korolkovas,A.,Burckhalter,J. Compendio Esencial de Química Farmacéutica. Ed. Sexta edición, Reverté S.A. Barcelona 2008
Yates Karstegl Tamara, Farmaco Química: Relación estructura Química y Actividad biológica, Editorial Universidad de Concepción, 1° Edición, Santiago – Chile 2008
PRÁCTICA No. 13: ANÁLISIS CUALITATIVO Y CUANTITATIVO DE SERTRALINA, CLORHIDRATO
13.1 Marco teórico
La sertralina también conocida por las marcas comerciales
Zoloft, Altruline, Ariale, Sertex o Besitrán, es un antidepresivo perteneciente al grupo
de los ISRS (Inhibidores Selectivos de la Recaptación de Serotonina). Este
compuesto actúa inhibiendo la recaptación de la serotonina en el espacio
intersináptico por parte de la neurona emisora, lo cual aumenta la disponibilidad de
la misma. La sertralina no tiene afinidad sobre el bloqueo de la recaptación de
la noradrenalina (norepinefrina) y dopamina, además de no poseer una acción
estimulante, sedativa o anticolinérgica, y no afecta la función psicomotriz.
13.2 Competencias
Identifica los grupos funcionales en los medicamentos relacionando la estructura química con la actividad terapéutica.
Aplica correctamente las pruebas analíticas que se encuentran en las farmacopeas debidamente validadas.
Elabora protocolos de análisis químico cualitativo y cuantitativo de los medicamentos.
Participa en los análisis en forma organizada con responsabilidad, limpieza y aptitud de liderazgo.
Trabaja en equipo y cumple las normas de bioseguridad.
13.3 Materiales y equipo
4 Matraz erlenmeyer 250 mL4 beakers 250 mL20 tubos de ensayo4 pipetas serológica de 10 mL4 pipetas serológica de 5 mL4 frascos goteros4 embudos de vidrio1pliego de papel de filtro 4 baguetas de vidrio4 mecheros Bunsen4 mecheros de alcohol1 balanza analítica
4 lunas de relojAcido perclórico 0.1 N 50 mLAcido acético glacial 50 mLAnidrido acético 20 mLα Naftol benceina 0, 2 % en ácido acético.Alcohol etílico 50 mLAlcohol metílico 50 mLAcetona 50 mLBiftalato de potasio 2 gParafilm 8 cortes
13.4 Procedimiento
A. Análisis Cualitativo:
Análisis organoléptico: Observar y anotar las características organolépticas de la sertralina clorhidrato
Solubilidad: Realizar los ensayos de solubilidad en los solventes indicados en la farmacopea, siempre y cuando se trate de una muestra pura, de no ser así escribir la solubilidad indicada en la farmacopea.
Observación microscópica: Unos miligramos de la forma farmacéutica pulverizada son solubilizados en el solvente adecuado indicado en la farmacopea, se filtra y luego se coloca en el portaobjetos y se observa al microscopio a diversos aumentos. .
Cromatografía en capa fina: En el solvente escogido por el ensayo de solubilidad disolver la muestra, realizar la cromatografía en la cromatóplaca aplicando el estándar y la muestra problema, el sistema de solvente es agua-etanol-ácido acético (1:3:0,5). El revelado se realiza con vapores de yodo.
Reacciones química:
Reacción de Dragendorff: Colocar entubo de ensayo IV gotas de solución
de sertralina clorhidrato agregar II gotas de reactivo de Dragendorff, se
obtendrá un precipitado naranja, indica presencia de nitrógeno secundario.
Reacción de Mayer: Colocar entubo de ensayo IV gotas de solución de
sertralina clorhidrato agregar II gotas de reactivo de Mayer, se obtendrá un
precipitado blanco, indica presencia de nitrógeno secundario.
Reacción de Nitrato de plata: Colocar entubo de ensayo IV gotas de
solución de sertralina clorhidrato agregar II gotas de reactivo de nitrato de
plata, se obtendrá un precipitado blanco, indica presencia de cloruro.
B. Análisis Cuantitativo
Técnica operatoria: En un matraz erlenmeyer limpio y seco se agrega 1 tableta
pulverizada de muestra problema, se añade 5 mL de ácido acético anhidro se agita,
añadir 100 mg de acetato de mercurio ,añadir V gotas de α naftol benceina al 0,2 %
en ácido acético y se procede a cuantificar con una solución de ácido perclórico 0,1
N. Determinar el porcentaje de pureza de la muestra de sertralina clorhidrato es la
materia prima y/o el porcentaje de sertralina clorhidrato por tableta si se trata de esa
forma farmacéutica.
13.5 Resultados Los resultados obtenidos los transcribe a su protocolo de análisis; donde usted dará su conclusión y conformidad o no conformidad.
13.6 Cuestionario 1. Explicar el método cuantitativo con reacciones químicas 2. Porque se usa el acetato de mercurio en la determinación cuantitativa de este fármaco. 13.7 Fuentes de información
Avendaño, C. Introducción a la Química Farmacéutica. Edit. Interamericana-Mc Graw Hall. Séptima reimpresión. Madrid 2007
USP, Pharmacopeia Nacional Formulary (USP NF) XXII, XXIII, XXIX, XXX, XXXII, XXXIV.
Foye, William. Principios de Química Farmacéutica. Sexta edición Edit. El Manual Moderno S.A. México D.C. 2008
Korolkovas,A.,Burckhalter,J. Compendio Esencial de Química Farmacéutica. Ed. Sexta edición, Reverté S.A. Barcelona 2008
Yates Karstegl Tamara, Farmaco Química: Relación estructura Química y Actividad biológica, Editorial Universidad de Concepción, 1° Edición, Santiago – Chile 2008
PRÁCTICA No. 14: Practica calificada. Evaluación final
13.1 Marco teórico
La furosemida es un diurético de asa utilizado en el tratamiento de la insuficiencia cardíaca congestiva, hipertensión y edemas. Junto con otros muchos diuréticos, la furosemida está incluida dentro de la lista de sustancias prohibidas de la Agencia Mundial Antidopaje, debido a que puede enmascarar la presencia de otras sustancias en el organismo.
3.2 Competencias
Identifica los grupos funcionales en los medicamentos relacionando la estructura química con la actividad terapéutica.
Aplica correctamente las pruebas analíticas que se encuentran en las farmacopeas debidamente validadas.
Elabora protocolos de análisis químico cualitativo y cuantitativo de los medicamentos.
Participa en los análisis en forma organizada con responsabilidad, limpieza y aptitud de liderazgo.
Trabaja en equipo y cumple las normas de bioseguridad.
3.3 Materiales y equipo
4 Matraz erlenmeyer 250 mL4 beakers 250 mL20 tubos de ensayo4 pipetas serológica de 10 mL4 pipetas serológica de 5 mL4 frascos goteros4 embudos de vidrio1pliego de papel de filtro 4 baguetas de vidrio4 mecheros Bunsen4 mecheros de alcohol1 balanza analítica4 lunas de reloj
Metoxido de sodio 0.1 N 50 mLDimetilformamida 50 mLAzul de timol 0, 1 % en metanol.Alcohol etílico 50 mLAlcohol metílico 50 mLAcetona 50 mLAcido benzoico 2 gParafilm 8 cortesNitrito de sodio al 10 % Solución de resorcina al 5 % en etanolÁcido clorhídrico al 10 %Reactivo de DragendorffReactivo de Mayer
3.4 Procedimiento
A. Análisis Cualitativo:
Análisis organoléptico: Observar y anotar las características organolépticas de la furosemida
Solubilidad:
Realizar los ensayos de solubilidad en los solventes indicados en la farmacopea, siempre y cuando se trate de una muestra pura, de no ser así escribir la solubilidad indicada en la farmacopea.
Observación microscópica: Unos miligramos de la forma farmacéutica pulverizada son solubilizados en el solvente adecuado indicado en la farmacopea, se filtra y luego se coloca en el portaobjetos y se observa al microscopio a diversos aumentos. .
Cromatografía en capa fina: En el solvente escogido por el ensayo de solubilidad disolver la muestra, realizar la cromatografía en la cromatóplaca aplicando el estándar y la muestra problema, el sistema de solvente es agua-etanol-ácido acético (1:3:0,5). El revelado se realiza con vapores de yodo.
Reacciones química:
Reacción de Dragendorff: Colocar entubo de ensayo IV gotas de solución
de furosemida agregar II gotas de reactivo de Dragendorff, se obtendrá un
precipitado naranja, indica presencia de nitrógeno terciario.
Reacción de Mayer: Colocar entubo de ensayo IV gotas de solución de
furosemida agregar II gotas de reactivo de Mayer, se obtendrá un precipitado
blanco, indica presencia de nitrógeno terciario.
Reacción de Diazotación: Colocar entubo de ensayo IV gotas de solución de
furosemida agregar II gotas de reactivo de nitrito de sodio al 10 %, luego II
gotas de ácido clorhídrico al 10 %, luego se añade una solución de resorcina
al 5% en alcohol se obtendrá una coloración roja, indica presencia de grupos
sulfamoil en posición para.
B. Análisis Cuantitativo
Técnica operatoria: En un matraz erlenmeyer limpio y seco se agrega 1 tableta
pulverizadas de muestra problema, se añade 5 mL de dimetil formamida, añadir V
gotas de azul de timol 0,1 % en metanol y se procede a cuantificar con una solución
de metóxido de sodio 0,1 N. Determinar el porcentaje de pureza de la muestra de
furosemida si es la materia prima y/o el porcentaje de furosemida por tableta si se
trata de esa forma farmacéutica.
3.5 Resultados Los resultados obtenidos los transcribe a su protocolo de análisis; donde usted dará su conclusión y conformidad o no conformidad.
3.6 Cuestionario 1. Explicar el método cuantitativo con reacciones químicas 2. Porque se usa el acetato de mercurio en la determinación cuantitativa de este fármaco. 3.7 Fuentes de información
Avendaño, C. Introducción a la Química Farmacéutica. Edit. Interamericana-Mc Graw Hall. Séptima reimpresión. Madrid 2007
USP, Pharmacopeia Nacional Formulary (USP NF) XXII, XXIII, XXIX, XXX, XXXII, XXXIV.
Foye, William. Principios de Química Farmacéutica. Sexta edición Edit. El Manual Moderno S.A. México D.C. 2008
Korolkovas,A.,Burckhalter,J. Compendio Esencial de Química Farmacéutica. Ed. Sexta edición, Reverté S.A. Barcelona 2008
Yates Karstegl Tamara, Farmaco Química: Relación estructura Química y Actividad biológica, Editorial Universidad de Concepción, 1° Edición, Santiago – Chile 2008