exámen general química ms

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QUÍMICA Solucionario

1. De las siguientes opciones, ¿cuál corresponde a un fenómeno químico?

2. Las moléculas que los forman están confinadas en espacios muy pequeños, presentan volúmenes definidos, son prácticamente incompresibles y pueden existir en forma cristalina o amorfa; las anteriores son propiedades de los:

3. ¿Cuál es la característica de los líquidos que consiste en la formación de una cierta rigidez en los límites entre el líquido y otro cuerpo (por lo general, aire), dependiendo directamente de la fuerza de cohesión?

4. ¿Cómo se llama aquella sustancia simple primordial que no puede descomponerse en otras más sencillas por métodos químicos convencionales?

5. Cuando un cuerpo líquido pierde calor y se transforma en un sólido, ¿cuál es el nombre del cambio en su estado de agregación?

A) Poner a hervir el agua para eliminar bacterias.B) Prender un cohete para celebrar el 16 de septiembre.C) Pegar figuritas magnéticas de diferentes colores en la puerta del refrigerador. D) Poner a cuajar una taza de gelatina en el refrigerador.

A) PlasmasB) SólidosC) LíquidosD) Gases

A) IncompresibilidadB) AdherenciaC) CapilaridadD) Tensión superficial

A) ElementoB) CompuestoC) MezclaD) Disolución

Recuerda que un fenómeno químico es aquel en el que se altera la composición de la materia, en este caso prender un cohete, hace referencia a la combustión (quemar algo), este siempre será un fenómeno químico.

En estado sólido, las partículas están muy juntas, no se pueden desplazar, tienen forma y volumen fijo.

Se define como la propiedad de un líquido que hace que se comporte como si su superficie estuviera encerrada en una lámina elástica, esto se debe a la fuerza que ejercen las partículas que entran en la superficie, lo que hace que por ejemplo un mosquito pueda quedarse ahí, sin hundirse.

El elemento se define como unidad o partícula que compone a la materia. El átomo se puede alterar con métodos químicos convencionales.


EXAMEN GLOBAL

Tipo COMIPEMS

Química SOLU

CIONARIO

Elaborado por:

Corporativo IntelimundoTel. 55 - 68 39 - 64 49Correo electrónico:[email protected]

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A) ProtónB) CompuestoC) SoluciónD) Elemento

6. A la unión química de dos o más átomos se le conoce con el nombre de:

7. A la unión sin combinación química (unión aparente) establecida entre dos o más sustancias se le conoce como:

8. ¿Cuál de las siguientes opciones es un ejemplo de mezcla homogénea?

9. Método de separación de mezclas en el cual la sustancia se hace girar a gran velocidad, separando los componentes por diferencias en la densidad.

10. Durante la destilación, se calienta lentamente la mezcla que se desea separar y se hace pasar el vapor obtenido por _____ que lo va condensando a diferentes tiempos.

A) CompuestoB) ElementoC) NeutrinoD) Mezcla

A) Ácido sulfúricoB) AguaC) VinoD) Benceno

A) DecantaciónB) FiltraciónC) EvaporaciónD) Centrifugación

A) FusiónB) SolidificaciónC) EvaporaciónD) Condensación

El cambio de estado de agregación de líquido a sólido se llama solidificación.

La unión de dos o más elementos se denomina compuesto. Por ejemplo, CO2 (dióxido de carbono), H2SO4 (ácido sulfúrico).

La unión aparente de dos o más sustancias se deno-mina mezcla, es decir, estas sustancias (elementos y compuestos), solo se encuentran juntas, y estas se pueden separar por métodos físicos (decantación, tamizado, etc.)

Una mezcla homogénea es aquella en la que no se distinguen los componentes, se observa una sola fase. En este caso se trata del vino (se compone de agua, azúcares, alcohol, etc.), mientras que el ácido sulfúrico (H2SO4), agua (H2O) y benceno (C6H6) son compuestos.

La centrifugación es un método de separación, en el que la mezcla se coloca en un recipiente y este girar, haciendo que las sustancias más pesadas precipiten (queden en el fondo del recipiente).

La destilación es un método de separación de mezclas homogéneas, se da en dos fases: evaporación y condensación.

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A) Fotosíntesis y combustión.B) Respiración y combustión.C) Combustión y corrosión.D) Respiración y fotosíntesis.

126. En una fórmula química este número nos indica el número de átomos de un elemento representados dentro de una molécula y se coloca en laparte inferior derecha del símbolo:

127. Fuente natural de materia orgánica.

128. ¿Qué es el petróleo?

A) Un conjunto de imanes.B) Un sistema de refrigeración. C) Un material poroso.D) Un sistema calefactor.

11. En una mezcla:

12. Los compuestos químicos se representan por medio de:

13. Son nombres de elementos, excepto:

14. El modelo de ______ afirma que los átomos estaban compuestos de un núcleo o centro donde se encontraba casi toda la masa y la carga positiva. Girando a su alrededor se encontrarían los electrones negativos.

15. Descubrió la presencia de electrones dentro de los átomos en 1897.

A) Las proporciones de sus constituyentes son variables.B) Las partes que la forman pierden sus propiedades originales. C) Se intercambió energía química entre sus componentes en el proceso de su formación.D) Sus elementos solo se pueden separar por medios químicos.

A) Símbolos aleatorios.B) Todos los componentes de la tabla periódica.C) Fórmulas. D) Átomos.

A) HidrógenoB) AmoniacoC) SodioD) Potasio

A) DaltonB) BohrC) RutherfordD) Sommerfeld

A) BohrB) DaltonC) SommerfeldD) Thomson

A) SubíndiceB) SuperíndiceC) Fórmula químicaD) Molécula

A) UreaB) PetróleoC) CarbonoD) Amonio

A) Mezcla de elementos altamente flamables.B) Mezcla de sustancias formadas por la descomposición orgánica.C) Mezcla de hidrocarburos.D) Mezcla de polímeros sintéticos.

Recuerda que las mezclas son unión aparente de sustancias, es decir, solo están juntas, y estas sustancias conservan sus propiedades originales; son las mismas y se separan por métodos físicos.

Los compuestos se representan mediante fórmulas químicas como H2O, CO2, etc.

El amoniaco es un compuesto ya que su fórmula es: NH3. Esta sustancia pertenece al grupo de los hidruros.

El modelo atómico de Rutherford, decía que el átomo era hueco, y este tenía un núcleo muy peque-ño con carga positiva, y alrededor de el se encontra-ban los átomos.

El 30 de abril de 1897, Joseph John Thomson, anunció el descubrimiento del electrón.

Reacción de combustión: Combustible + O2 → CO2 + H2O + energía

Es una fuente de energía fósil no renovable. Sus derivados se utilizan como combustible para la generación de electricidad, en el sector transporte y en distintos procesos productivos.

El petróleo (del griego: «aceite de roca») es una mezcla de compuestos orgánicos, principalmente hidrocarburos (cadenas de carbono e hidrógeno) insolubles en agua. También es conocido como oro negro, petróleo crudo o simplemente crudo.


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16. Afirmó que existían órbitas circulares especiales por las que se desplazaban los electrones y que al moverse dentro de ellas no emitían energía.

17. Si el numero atómico del sodio es 11 y la masa atómica es 23, ¿cuántos neutrones se encuentran en el núcleo del sodio?

18. Representan la capacidad de un átomo o de un radical para combinarse con otros átomos o radicales, se encuentra en proporción al número de elec-trones que un átomo tiene en el último nivel de energía.

19. Si el ácido sulfúrico tiene la formula H2SO4, ¿cuál es su masa molar? (Masa atómica: H= 1, S = 32, O = 16)

20. ¿Cuál es el símbolo del primer elemento del grupo de los halógenos, tiene un número atómico de 9 y una masa igual a 19?

A) DaltonB) BohrC) HeisenbergD) Sommerfeld

A) 11B) 23C) 12D) 34

A) ValenciaB) IonC) IsotopoD) Número de oxidación

A) 49B) 98C) 16D) 33

A) ClB) BrC) ID) F

120. ¿Los óxidos no metálicos que nomenclatura usan?

121. ¿Qué ocurre durante una reacción química?

122. Cuando una partícula choca con otra con la energía suficiente, se habla de…

123. La cantidad de soluto disuelto en una cantidad determinada de disolvente determina la:

124. Una solución es una mezcla homogénea formada por dos fases _____ (menor proporción) y _____ mayor proporción.

125. ¿En qué procesos es esencial la presencia del oxígeno?

A) Óxido + de + nombre del metal, pueden utilizar la terminación “oso” o “ico”.B) Prefijo de cantidad + oxido + de + el nombre del no metal.C) Hidróxido + de + nombre del metal.D) Hidróxido + de + nombre del no meta.

A) Intercambio de energía.B) Reordenamiento de los electrones de un átomo.C) Se genera energía.D) Una sustancia completa se desdobla en sus componentes.

A) Coalición exitosaB) Cinética químicaC) Energía de activaciónD) Incremento en la concentración del reactivo

A) SolubilidadB) Concentración de una disoluciónC) Concentración de solutoD) Solubilidad de un gas

A) Soluto y solvente.B) Solvente y soluto.C) Soluto y liposoluble.D) Liposoluble y solvente.

Una solución es una mezcla homogénea formada por dos fases soluto (menor propor-ción) y solvente mayor proporción.

Afirmó en su modelo atómico que los electrones se encontraban en orbitales alrededor del núcleo, como si fuera un sistema solar, y que al moverse en ellas de manera normal no emiten energía (estado basal), a menos que pasaran de un orbital a otro.

Para calcular el número de neutrones de cualquier átomo, tenemos que restar su masa atómica – número atómico. En este caso el Na (sodio), posee masa 23 y número atómico 11. La resta nos da 12 neutrones.

Esta se define como la capacidad de un átomo para combinarse. Determina el número de electrones que se encuentran en el último nivel de un átomo (electrones de valencia).

Para calcular la masa molar o también llamado peso atómico, se deben sumar las masas de cada una de los elementos del compuesto.

La familia VIIA es también llamada familia de los haló-genos. El primer elemento (que tiene el menor número atómico) es el F.

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A) IonesB) IsótoposC) MetalesD) Ácidos

A) NaClB) CH3-CH2-ClC) HClD) HClO

A) Cloruro de SodioB) Nitrito de SodioC) Hidróxido de SodioD) Nitrato de Sodio

A) IónicoB) Polar C) CovalenteD) Metálico

A) Fórmula B) IonC) Valencia D) Reacción

21. Los __________ son elementos con las siguientes propiedades: I) Estado sólido a temperatura ambiente (excepto el mercurio que es líquido. II) Opacidad (aunque es capaz muy finas o pulidos pueden ser brillantes).III) Buenos conductores de la electricidad y del calor. IV) Estructura cristalina en estado sólido. V) Durante una reacción química tienen a perder electrones, por lo que generalmente se transforman en iones positivos.

22. Es la fórmula del ácido clorhídrico presente en el estómago humano.

23. NaOH es la fórmula de:

24. El compuesto NaCl tiene sus átomos unidos mediante un enlace:

25. Es la representación molecular de una determinada sustancia.

116. ¿Qué elemento se encuentran en la mayoría de moléculas que estudia la química orgánica?

117. A través de qué método es posible separar los componentes del petróleo.

118. ¿Qué postula el modelo de Thompson?

119. ¿Qué opción describe un enlace covalente?

A) Igualar el número de átomos de los reactivos y de los productos.B) Colocar números a una reacción.C) Reacomodar los átomos.D) Conocer el número atómico de los elementos que intervienen en una reacción.

A) UreaB) PetróleoC) CarbonoD) Amonio

A) DestilaciónB) Destilación fraccionadaC) CondensaciónD) Lixiviación selectiva

A) Propone niveles estacionarios de energía.B) La materia está formada por esferas indivisibles; los cambios químicos se dan en las combinaciones de los átomos; los átomos permanecen indivisibles incluso en la reacción química más violenta.C) El átomo es divisible mediante el tubo de rayos catódicos; soste-nía que los electrones se encontraban incrustados en una esfera de carga positiva.D) El átomo es un gran espacio vacío, como un sistema solar diminuto.

A) Se da entre elementos de la misma especie.B) Unión de átomos que comparten uno o más pares de electrones.C) Unión de átomos en donde un elemento cede los electrones de su último nivel.D) Enlace entre elementos metálicos con un no metálico.

Los elementos metálicos, se encuentran de lado izquierdo de la tabla periódica, sus propiedades son las antes mencionadas en el problema.

El ácido clorhídrico (HCl), es una sustancia que contiene nuestro cuerpo en el estómago humano, para poder procesar los alimentos que consumimos.

El enlace iónico, se basa en que el elemento metálico pierde electrones adqui-riendo carga positiva, y el no metal los gana adquiriendo carga negativa. Para identificarlo, debes ver si tienes un metal + no metal, como es el caso del com-puesto NaCl (cloruro de sodio), siendo el Na el metal y Cl el no metal.

Los compuestos se representan mediante fórmulas químicas como H2O, CO2, etc.

La química orgánica es la rama de la química que estudia una clase numerosa de moléculas que en su gran mayoría contienen carbono formando enlaces covalentes.

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26. Es la fórmula molecular del radical carbonato.

27. Se obtiene por la suma de protones y neutrones en el núcleo:

28. ¿Cuál de las siguientes reacciones se clasifica como de sustitución simple?

29. De acuerdo con la Ley de la Conservación de la Materia postulada por Lavoisier, ¿cuál ecuación química esta balanceada?

30. Factor que modifica la velocidad de una reacción química al aumentar o disminuir la energía cinética en las moléculas.

A) CN-1

B) CO3-2

C) HCO3-1

D) SO4-2

A) ElectronesB) Número atómicoC) Masa atómicaD) Valencia

A) BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2 HClB) 4Na + O2 → 2NaO2C) CaCO3 + calor → CaO + CO2D) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

A) C2H5OH( l ) + O2 ( g ) → CO2 + H2OB) C2H5OH( l ) + O2 ( g ) → 2CO2 + H2OC) C2H5OH( l ) + 3O2 ( g ) → 2CO2 + 3H2OD) 2C2H5O ( l ) + O2 ( g ) → 2CO2 + 3H2O

A) La presiónB) La concentraciónC) El pHD) La temperatura

A) Procesos que transforman la estructura de la materia generando productos nuevos.B) Proceso químico que libera dióxido de carbono + agua.C) Procesos en los que no hay transformación de la materia involucrada.D) Operaciones químicas para conocer el Número de oxidación de un compuesto.

111. ¿Qué es la velocidad de reacción?

112. Teoría que explica el comportamiento y propiedades de los gases.

113. Proceso de purificación del agua que consiste en calentar agua hasta su punto de ebullición y a continuación condensarla en un refrigerante.

114. ¿Cuál es el número atómico de oxígeno?

115. ¿Qué es balancear una ecuación química?

A) El choque de partículas entre si.B) Cantidad de energía suficiente para colisionar una molécula.C) Ruptura de enlace entre los átomos.D) Tiempo que tarda un reactivo en convertirse en productos.

A) Teoría de los gases ideales.B) Ley general de los gases.C) Teoría cinética de los gases.D) Constante universal de los gases.

A) FiltraciónB) DestilaciónC) CoagulaciónD) Desmineralización

A) 6B) 8C) 4D) 2

Es una teoría física y química que explica el comportamiento y propiedades microscópicas de los gases.

Balancear una ecuación, significa que haya el mismo número de elemen-tos de cada lado de la ecuación.

Las reacciones de sustitución sencilla también llamada reacción de desplazamiento simple, es una reacción en la que un elemento se sustituye por otro dentro un compuesto. (AB + C -> CB + A).En este caso observa como el Zn sustituye al H, y ahora el H2 queda solo, este se le considera un solo desplazamiento.

C2H5OH( l ) + 3O2 ( g ) → 2CO2 + 3H2O2-C-27-O-76-H-6

Es uno de los factores que modifica la velocidad de una reacción (además de concentración, catalizadores, naturaleza de los reactivos), lo que hace la temperatura es que aumenta o disminuye el movimiento de las moléculas.

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A) El punto de ebullición está a 100°C.B) La densidad del agua sólida es menor que la de la liquida. C) El punto de fusión está a 4°C.D) El agua líquida disuelve una gran cantidad de sustancias.

31. ¿Por qué el agua sólida flota sobre la líquida?

32. Cuando el vapor de agua se encuentra con metales (aluminio, zinc) ocasiona que éstos:

33. ¿Cuál es el nombre que se le da a la mezcla (por lo general) líquida de varias sustancias?

34. El agua de lluvias se combina con estos contaminantes, presentes en las grandes ciudades, produciendo la lluvia ácida.

35. Es aquella solución en donde el soluto colma el índice de saturación:

36. ¿Cuál es la concentración porcentual de 10 g de NaOH (hidróxido de sodio) disueltos en 100mL de agua?

A) Se reduzcanB) Se oxidenC) Formen bases D) Se estabilicen

A) SolventeB) DisoluciónC) IonD) Radical

A) Ozono y polvo.B) Ácido clorhídrico e hidrocarburos.C) Cianuro de hidrógeno y vapor de agua. D) Dióxido de carbono y dióxido de azufre.

A) Sobresaturada B) DiluidaC) LigeraD) Concentrada

105. 2HCI + Zn → ZnCI2 +H2

106. Todas son reacciones químicas, excepto:

107. ¿Qué postula la teoría atómica de Dalton?

108. Enlace en que un elemento cede electrones de su último nivel a otro elemento.

109. ¿Qué forma un metal más un oxígeno?

110. ¿Qué son las reacciones químicas?

A) SíntesisB) Sustitución dobleC) DescomposiciónD) Sustitución simple

A) De descomposiciónB) Sustitución dobleC) DescomposiciónD) De desecación

A) La materia está formada por esferas sólidas indivisibles; los cambios químicos se dan en las combinaciones de los átomos; los átomos pertenecen indivisibles incluso en la reacción química más violenta.B) El átomo es divisible mediante el tubo de rayos catódicos; sostenía que los electrones se encontraban incrustados en una esfera de carga positiva.C) El átomo es un gran espacio vacío, como un sistema solar diminuto.D) Propone niveles estacionarios de energía.

A) IónicoB) CovalenteC) MetálicoD) Intermolecular

A) Óxido metálicoB) Oxido no metálicoC) AnhídridosD) Bases

El agua sólida hace que esta sea menos densa, es decir, más ligera, que el agua líquida. Y en estado sólido es más ligera ya que quedan espacios vacíos (donde queda aire atrapado) entre las moléculas, y esto hace que sea más ligera.

Una de las sustancias corrosivas con algunos metales (además del oxígeno que hacen que se formen óxidos), es el agua, ya que la presencia de este junto con el oxígeno, producen una reacción química que hace que los metales pierdan electrones, a esto lo llamamos corrosión.

A las mezclas homogéneas líquidas, también se denominan disoluciones, las cuales se componen de soluto (menor proporción) y solvente (mayor proporción).

Una disolución o solución sobresaturada es cuando existe un exceso de soluto en cierta cantidad de solvente.

Esta no es una reacción química, es el proceso de eliminación de agua, por ejemplo, evaporándola.

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A) +1B) -1C) -2D) +6

A) 100 %B) 10 % C) 16 $D) 12 %

37. El número de oxidación del oxígeno en la mayoría de los compuestos es:

38. Es la formula del hidróxido de aluminio.

39. Propiedades extensivas de la materia.

40. La siguiente mezcla no puede separarse por filtración.

41. Son una forma útil de mostrar los electrones de valencia de los átomos, su representación es el símbolo del elemento, más un punto por cada electrón de valencia.

A) NaOHB) AlOHC) Al2O3D) Al(OH)3

A) Masa, viscosidad y solubilidad.B) Masa, volumen y viscosidad.C) Masa, densidad y longitud.D) Masa, longitud y volumen.

A) Tierra con aceite.B) Agua y arena.C) Aserrín con alcohol.D) Sal con agua.

A) Estructura molecularB) Estructura atómicaC) Estructura de LewisD) Estructura metálica

A) 1ac, 2bd, 3fg.B) 1be, 2ac, 3df.C) 1db, 2ef, 3ac.D) 1df, 2ab, 3ce.

101. Ordena las etapas que se realizan en el método científico.

1. Análisis de resultados. 2. Investigación.3. Hipótesis.4. Conclusiones. 5. Desarrollo.6. Objetivo.

De las siguientes reacciones químicas, identifica el tipo de reacción de que se trate.

102. H2 + Cl2 → 2HCl

103. 3H2SO4 + 2Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + 6H2O

104. 2KCIO3 → 2KCI + 3O2

A) 1, 3, 2, 5, 6, 4.B) 2, 5, 6, 4, 3, 5.C) 3, 4, 2, 1, 5, 6.D) 6, 3, 2, 5, 1, 4.




1. Cambio físico. - fundir metales, evaporación de perfume. 2. Cambio químico. - respiración, incendio. 3. Elemento. - carbono, cromo.

6. Objetivo.3. Hipótesis.2. Investigación.5. Desarrollo.1. Análisis de resultados. 4. Conclusiones.

La concentración es la relación entre el soluto y el solvente de una solución.

Las propiedades extensivas de la materia son aquellas que dependen de la cantidad de sustancia, es decir, para calcular la masa de un objeto, depende de la cantidad que tenga.

La filtración es un tipo de separación que consiste en pasar la mezcla por un papel que retiene los sólidos, mientras que deja pasar los líquidos. La sal se disuelve en el agua, esto hace que ambas cosas pasen por el filtro, sin separar la mezcla.

Lewis fue un químico que ideó la forma de representar a los electrones de valencia, mediante puntos.

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A) Aceite de cocina, Mercurio, Alcohol.B) Mercurio, Alcohol, Aceite de cocina.C) Mercurio, Aceite de cocina, Alcohol. D) Alcohol, Aceite de cocina, Mercurio.

A) Metálico, metal, covalente. B) Iónico, ion, homopolar.C) Covalente, no metal, iónico.D) No metal, metal, heteropolar.

Concepto

1. Cambio físico.2. Cambio químico.3. Elemento.

Ejemplo

a) respiración.b) incendio.c) carbono.d) fundir metales.e) cromo.f) evaporación de perfume.

A) ProtonesB) NeutronesC) ElectronesD) Positrones

42. ¿Cuáles son las partículas elementales que intervienen en la formación de los enlaces químicos?

43. Así se le llama al enlace químico que se forma al compartirse un par de electrones.

44. De los elementos que se te presentan a continuación, ¿cuál presenta una configuración estable?

45. Este tipo de elementos de la tabla periódica, no reaccionan con otros elementos, se utilizan en los anuncios luminosos, en los que están expuestos a altas temperaturas y altos voltajes sin dificultad alguna.

46. Las hormigas inoculan ácido fórmico al morder, lo que provoca irritación. Para aliviar los síntomas y neutralizar la sustancia se puede aplicar:

A) IónicoB) MetálicoC) CovalenteD) Coordinado

A) NaB) NC) KrD) Br

A) AlcalinotérreosB) Gases noblesC) HalógenosD) Alcalinos

A) Disolución de vinagreB) Jugo de limónC) Agua solaD) Disolución de bicar-bonato de sodio

Si se rompen los frascos y llevas solo un recipiente para recolectarlos, ¿qué métodos usarías para separarlos?

98. Tienes tres vasos etiquetados con;1. Mercurio, densidad 13.6g/ml.2. Alcohol, densidad 0.78g/ml.3. Aceite de cocina, densidad 0.92g/ml.

Si los juntas en un vaso, por orden descendente de densidad, ¿cómo quedan?

99. Si un elemento comparte electrones de valencia, se trata de un enlace _____ mientras que si la unión es de un metal y un _____ (perdida y ganancia de electrones) se forma un enlace _________.

100. Clasifica, los siguientes conceptos con sus ejemplos:

A) Sublimación, filtración. B) Centrifugación, tamizado.C) Magnetismo, decantación. D) Cristalización, destilación.

Las únicas partículas que hacen que los átomos o elemen-tos se unan son los electrones de valencia, es decir, los que se encuentran en la última capa. Hace que los elementos se puedan unir de manera covalente, iónica o metálica.

Una de las formas en las que se unen los átomos son compartiendo electrones y se denomina covalente.

Cuando se habla de configuración estable, se refiere a los elementos que poseen 8 electrones de valencia, es decir, están completos. Los gases nobles se localizan en la familia VIIIA; 8 electrones de valencia, y por eso son estables, ya no interactúan con otros elementos. El Kr es un gas noble.

No reaccionan con otros elementos por lo mencio-nado en la pregunta anterior. Un ejemplo de elementos de este grupo es el Neón.

Para neutralizar una sustancia ácida, se emplea una sustancia básica y viceversa.Recuerda la reacción de neutralización: ácido + base -> sal + aguaEl ácido es ácido fórmico (H-COOH) y el bicarbonato es una sustancia básica (NaHCO3)

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A) 1cf, 2ag, 3bd. B) 1ab, 2ce, 3df.C) 1be, 2cf, 3ag.D) 1de, 2fg, 3be.

Grupo

1. Alcalinos.2. Halógenos.3. Gases nobles.

Elemento

a) Fb) Ne c) Kd) Kre) Ni f) Frg) Br

47. Un ejemplo de cambio físico ocurre cuando:

48. En toda reacción química se llevan a cabo rupturas y formación de enlaces. Al formarse un enlace ¿cuántos electrones tienden a tener los elementos en su capa externa para considerarse estable?

49. Son sustancias de sabor agrio, producen efervescencia cuando entran en contacto con los metales, cambian de color los extractos vegetales:

50. El pH de una solución nos indica la concentración de:

51. En soluciones acuosas, los ácidos liberan iones hidrógenos y las bases iones hidroxilo. Lo anterior es la base de la hipótesis de:

52. De acuerdo con las recientes investigaciones realizadas con los ácidos y las bases, ¿Cuál enunciado sería el correcto?

A) Horneamos pan dulce.B) Endulzamos el agua de limón.C) Freímos los huevos.D) Tostamos los granos de café.

A) 8B) 2C) 6D) 0

A) Las bases B) Las salesC) Los metales D) Los ácidos

A) Iones hidrógenoB) Iones oxidriloC) IsótoposD) Metales

A) Lowry.B) Lewis.C) Arrhenius.D) Bohr.

A) ZnCl, ácido.B) Zn2Cl, hidróxido.C) Zn2Cl2, álcali.D) ZnCl2, sal.

95. Clasifica los conceptos de las reacciones REDOX con su función.

96. Clasifica los elementos de acuerdo al grupo que pertenecen.

97. En una caja hay frascos etiquetados;

1. Aceite. 2. Agua. 3. Clavos.

A) 1c, 2a, 3d.B) 1b, 2c, 3a.C) 1a, 2b, 3c.D) 1c, 2b, 3a.

Concepto

1. Oxidación. 2. Reducción.3. Balanceo.

Función

a) Gana electrones.b) Gana neutrones.c) Pierde electrones.d) Iguala reactivos y productos.

Esta ecuación es una reacción de sustitución simple (A + BC → AC + B), como puedes observar el Zn desplazó al hidrógeno, entonces se formará ZnCl2 (cloruro de zinc), la cual es una sal, recuerda que una sal se forma de un metal (Zn) y un no metal (Cl).

1. Oxidación. - Pierde electrones.2. Reducción. - Gana electrones.3. Balanceo. - Iguala reactivos y productos.

1. Alcalinos. - K, (Potasio), Fr (Francio)2. Halógenos. - F, (Flúor), Br (Bromo)3. Gases nobles. - Ne, (Neón), Kr (Kriptón)

Para separar la mezcla primero con un imán atraes solo los clavos, ya que es metal, posteriormente para separar el agua del aceite, se decanta mediante un embudo de separación.

Recuerda que un proceso físico es aquel que no altera las sustancias, en este caso endulzar agua de limón es hacer una mezcla, todas las mezclas son cambios físicos.

Cuando los elementos consiguen 8 electrones de valencia, es decir, en su última capa se consideran estables (como los gases nobles), y esta es la razón por la que los elementos se unen con otro.

Como, por ejemplo; HCl (ácido clorhídrico), H2SO4 (ácido sulfúrico), CH3COOH (ácido acético).

pH significa potencial de hidrógeno, y esta es una escala que nos dice si una sustancia es ácida o básica, a través de la concentración de iones H+.

Una de las tres teorías ácido- base es la de Arrhe-nius, que dice que los ácidos son sustancias que liberan iones H+, y las bases iones OH-.

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A) Los ácidos ceden electrones y las bases los reciben. B) Los ácidos ceden protones y las bases los aceptan. C) Los ácidos reciben electrones y las bases ceden protones. D) Los ácidos ceden iones OH- y las bases H+.

53. Relaciona los valores correctos de pH con las siguientes sustancias:

54. ¿Cuál de las siguientes es una reacción de neutralización?

55. ¿Qué función matemática utiliza la escala pH?

56. Observa la siguiente reacción: NaOH → Na+ + OH-, ¿qué ion se libera?

57. Un ácido es fuerte o débil según su concentración de:

a . Ácida b. Básica c. Neutra

1. = 7 2. < 7 3. > 7

A) 3a, 2c, 1bB) 1a, 2b, 3cC) 2a, 3b, 1cD) 2a, 3c, 1b

A) 4Na + O2 → 2Na2OB) ZN + 2HCl → ZnCl2 + H2C) BaCl2 + H2SO BaSO4D) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

A) ExponencialB) LogarítmicaC) SenoD) Tangente

A) HidroxiloB) AmonioC) HidrogenoD) Nitrato

A) CentrifugaciónB) FiltraciónC) DecantaciónD) Combustión

91. Aquellos elementos que tienen el mismo número atómico, pero varían en su masa atómica se les llama:

92. En la Tabla Periódica los elementos se organizan en orden creciente al tomar en cuenta su:

93. De la siguiente lista, selecciona las propiedades de los no metales.

1. Ceden electrones. 2. Son malos conductores. 3. Son aislantes de calor.4. Están a la derecha de la Tabla Periódica. 5. Se usan para las instalaciones eléctricas.6. Piden electrones.

94. Para la siguiente reacción, selecciona el compuesto químico que falta y su clasificación:

Zn + HCl → _____ + H2 Clasificación _____

A) ElementosB) IsótoposC) ValenciasD) Isobaros

A) Número AtómicoB) Masa atómicaC) Orden AlfabéticoD) Valencia

A) 2, 4, 6.B) 1, 4, 5.C) 1, 2, 3.D) 3, 4, 6.

a . Ácida 2. < 7b. Básica 3. > 7c. Neutra 1. = 7

Reacción de neutralización:ácido + base -> sal + agua

El hidróxido de sodio (NaOH) al ser una base, libera iones hidroxilo (OH-).

La combustión no es un método de separación, es un cambió químico.

Se denomina isótopos a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones y, por lo tanto, difieren en número másico.

La tabla periódica de los elementos contiene los elementos ordenados según su número atómico creciente, y distribuidos en siete (7) filas llamadas períodos y dieciocho (18) columnas llamadas grupos.

2. Son malos conductores. 4. Están a la derecha de la Tabla Periódica. 6. Piden electrones.

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A) Iones oxidriloB) Iones hidróxido C) MetalesD) Iones hidronio

58. Si sumergimos el papel tornasol en una sustancia y cambia a color azul, ¿qué tipo de molécula es?

59. Son ejemplos de ácidos fuertes:

60. Son ejemplos de ácidos débiles:

61. Cuando un elemento pierde electrones mientras que otro los gana, se dice que ocurre una reacción de:

62. Analiza la siguiente reacción: Na + H2SO4 ----> Na2SO4 + H2 ¿Cuál elemento se oxidó?

A) ÁcidaB) AlcalinaC) NeutraD) Hidratada

A) Ácido clorhídrico y ácido sulfúrico. B) Ácido nítrico y ácido carbónico. C) Ácido carbónico y ácido cítrico. D) Ácido sulfúrico y ácido cítrico.

A) Ácido acético y ácido fórmico. B) Ácido nítrico y ácido clorhídrico. C) Ácido clorhídrico y ácido sulfúrico.D) Ácido sulfúrico y ácido nítrico.

A) OxidaciónB) Oxidación – reducciónC) CombustiónD) Reducción

A) HB) SC) Ninguno D) Na

87. Ordena las reacciones de la siguiente manera: análisis, síntesis, desplazamiento simple, y doble sustitución.

1. H2CO3 → H2O + CO22. NaCl + H2O → NaOH + HCl3. H2SO4 + Al → Al2(SO4)3 + H24. Na + Cl2 → NaCl

88. Ordena los compuestos de menor a mayor masa.

1. Dos moles de H2O.2. Un mol de SO3.3. Tres moles de CO.4. Un mol de H2O2.

PM: H2O = 18g/mol, SO3 = 80g/mol, CO = 28 g/mol, H2O2 = 34 g/mol

89. ¿Cómo se clasifica la siguiente reacción química?

Cl2 + NaBr → NaCl + Br2

90. Todos son procedimientos físicos para separar mezclas, excepto:

A) 1, 4, 3, 2.B) 2, 1, 3, 4.C) 2, 3, 4, 1.D) 3, 2, 1, 4.

A) 1, 2, 3, 4.B) 1, 4, 2, 3.C) 2, 3, 1, 4.D) 4, 1, 2, 3.

A) SíntesisB) AnálisisC) Sustitución simpleD) Sustitución doble

Multiplicamos el PM por la cantidad de moles que se indican. De esta manera tenemos que:

4. Un mol de H2O2. 34 g/mol1. Dos moles de H2O. - 2 (18g/mol) = 36g/mol2. Un mol de SO3. - 80g/mol3. Tres moles de CO. - 3 (28g/mol) = 84g/mol

Los ácidos liberan iones hidronio (H3O) o también lo puedes encontrar como iones H+ (es lo mismo).

Las sustancias básicas o alcalinas, cambian el papel tornasol (indicador que nos dice el pH, mediante un cambio de color) a color azul.

Los ácidos fuertes se disocian completamente cuando se disuelven en agua, por tanto, ceden a la solución una cantidad de iones H+.

Los ácidos débiles son ácidos que no se disocian completamente en una disolución acuosa.

Na⁰ -> Na +¹ El sodio se óxido debido a que perdió electrones.

Este tipo de reacciones se basan en el intercambio de electrones.Oxidación: Pérdida de electronesReducción: Ganancia de electrones

1813


63. Cuando un elemento reacciona con otro y gana electrones se dice que:

64. En los compuestos orgánicos el carbono presenta una valencia:

65. A la característica de formar cadenas grandes o pequeñas con átomos de carbono, se le llama:

66. ¿Cuál de las siguientes formulas corresponde al propano?

67. ¿Cuáles elementos se combinan frecuéntemente con el carbono para formar los compuestos orgánicos?

68. Determina el número de oxidación del nitrógeno en el HNO3

A) Se neutraliza B) Se reduceC) Se balanceaD) Se oxida

A) 1+B) 2+C) 4+D) Polivalente

A) ConcatenaciónB) IsomeríaC) CovalenteD) Carbonización

A) CH4B) CH3 – CH2 – CH2 – CH3C) CH3 - CH2 - CH3D) CH3 – CH3

A) Al, Av, KrB) Ne, Ar, KrC) B, Si, PD) H, N. O

A) 1, 2, 4, 6.B) 1, 3, 4, 7.C) 2, 3, 5, 6.D) 2, 3, 4, 7.

84. Su teoría enfatiza que cada elemento químico está formado por átomos de un mismo tipo, que difieren a los de cualquier otro tipo de sustancia.

85. Partícula más pequeña de un elemento y que entra a formar parte deuna reacción química.

86. "La Materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma".

A) Dalton B) Thompson C) BohrD) Rutherford

A) MateriaB) ÁtomoC) MoléculaD) Masa

A) Ley de la Conservación de la EnergíaB) Ley de Boyle-MariotteC) Ley de la Conservación de la Materia (A. Lavoisier)D) Ley de Gay Lussac

Cuando un elemento se reduce, significa que gana electrones (-)

El carbono para ser estable debe formar 4 enlaces.

El carbono es el único elemento que puede unirse a otros átomos de carbono en el proceso denominado concatenación.

El prefijo Prop- hace referencia a 3 carbonos.

2. Tiñen el papel tornasol azul de rojo.3. Su fórmula comienza con hidrógeno.5. Sabor agrio.6. Valor de pH menor a 7.

Entre 1803 y 1808, postuló que la materia estaba formada por átomos. En ese momento no se sabía prácticamente nada de los átomos como los conocemos y el los distinguía como se observa en la imagen.

Es la unidad o partícula más pequeña que compone a la materia.

Lavoisier demostró que al efectuarse una reacción química las sustancias reaccionantes al interactuar entre sí forman nuevos productos con propiedades físicas y químicas diferentes a las de los reactivos, esto debido a que los átomos de las sustancias se ordenan de forma distinta.

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A) 5+B) 1+C) 0D) 4-

69. ¿Cuál es la fórmula del Bromuro de Calcio?

70. Los hidrocarburos que tienen carbonos unidos con triple enlace sellaman:

71. La cerveza, el yogurt, el pan y el queso son productos que se obtienen a partir de este proceso químico:

72. Todos son hidratos de carbono, excepto:

73. Ordena los siguientes elementos químicos del más al menos tóxico.1. Cloro.2. Plomo.3. Oxigeno.4. Uranio.

A) BrCaB) CaBrC) CaBr2D) BrCa2

A) AlquenosB) AlcanosC) AlquinosD) Aromáticos

A) PutrefacciónB) DescomposiciónC) PasteurizaciónD) Fermentación

A) AzúcaresB) AlmidónC) LactosaD) Glicerina

81. Relaciona los elementos con la familia a la que pertenecen.

82. Selecciona los símbolos de los elementos con su nombre.

83. Selecciona las características de un ácido.

1. Tiñen el papel tornasol rojo de azul. 2. Tiñen el papel tornasol azul de rojo.3. Su fórmula comienza con hidrógeno.4. Sabor amargo.5. Sabor agrio.6. Valor de pH menor a 7. 7. Valor de pH mayor a 7.

Elemento

1. Litio (Li)2. Magnesio (Mg)3. Azufre (S) 4. Bromo (Br)

Familia

a) Calcógenos. b) Alcalinotérreos.c) Alcalinos. d) Halógenos. e) Lantánidos.

A) 1c, 2b, 3a, 4d.B) 1c, 2b, 3d, 4a.C) 1d, 2c, 3e, 4b.D) 1e, 2a, 3b, 4c.

Símbolo

1. S2. Sb3. P4. F

Nombre

a) Antimonio.b) Azufre.c) Fosforo.d) Potasio.e) Flúor.

A) 1a, 2b, 3d, 4c. B) 1a, 2c, 3e, 4d.C) 1b, 2a, 3c, 4e.D) 1c, 2b, 3a, 4d.

1. Litio (Li) - Alcalinos (IA). 2. Magnesio (Mg) - Alcalinotérreos (IIA).3. Azufre (S) - Calcógenos (VIA).4. Bromo (Br) - Halógenos (VIIA).

1. S - Azúfre2. As - Arsénico3. P - Fósforo4. F - Flúor

La nomenclatura va de izquierda a derecha, significa que primero va el Ca y después el Br.

Es una reacción química que consiste en la degradación de ciertas sustancias en otras más sencillas.

La glicerina es un alcohol que se usa en cosméti-ca por sus propiedades para la piel.

Del más al menos tóxico son: Uranio, Plomo, Cloro, Oxígeno.Además de tóxicos, el uranio y plomo son radioactivos (proceso por el cual un núcleo atómico inestable pierde energía mediante la emisión de radiación). El plomo es más común utilizarlo que el uranio (se emplea en energía nuclear o bombas atómicas).

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A) Mililitros B) Moles C) Cm3

D) Galones

1. Poroso. 2. Duro. 3. Quebradizo.4. Dúctil. 5. Maleable.

78. ¿Cuáles de las siguientes propiedades de la masa son intensivas?

79. Los kilogramos son una unidad de masa y los ______ una unidad de cantidad de sustancias.

80. Relaciona los símbolos con su nombre.

A) 1, 4, 5.B) 2, 3, 4.C) 2, 4, 5.D) 4, 5, 3.

A) Volumen e índice de refracción. B) Energía y masa.C) Densidad y volumen. D) Viscosidad y dureza.

A) 1, V ; 2, I ; 3, IV ; 4, II ; 5, VB) 1, II ; 2, III ; 3, I ; 4, V ; 5, IVC) 1, V ; 2, IV ; 3, III ; 4, II ; 5, ID) 1, III ; 2, I ; 3, IV ; 4, II ; 5, V

A) 4, 3, 1, 2.B) 3, 1, 2, 4.C) 4, 2, 1, 3.D) 2, 4, 3, 1.

74. En un cambio _______________ no se modifica la estructura de la materia, mientras que un cambio_________________ sí se modifica.

75. Relaciona las partículas del átomo con su definición.

76. Selecciona cuales son fenómenos químicos:

1. Una pelota rebota. 2. Se quema un árbol. 3. Doblar un papel.4. Encender un cerillo. 5. Partir un papel. 6. La formación del petróleo.

77. Selecciona de la lista cuáles son las características de un metal:

A) Químico – Físico.B) Físico – Químico.C) Fisicoquímico – Físico.D) Fisicoquímico - Químico.

1. Electrón.2. Neutrón. 3. Protón.

a) Tiene carga positiva.b) No tiene carga. c) Tiene carga negativa. d) Tiene carga neutra.

A) 1a, 2b, 3c.B) 1c, 2d, 3a.C) 1d, 2c, 3a. D) 3a, 2c, 1b.

A) 1, 2, 3.B) 2, 4, 6.C) 3, 4, 5.D) 4, 5, 6.

Elemento

1.- Antimonio2.- Oro3.- Hidrógeno4.- Mercurio5.- Uranio

Símbolo

I) AuII) HgIII) SbIV) HV) U

2. Se quema un árbol: ya que es una reacción de combustión.4. Encender un cerillo. ya que es una reacción de combustión.6. La formación del petróleo: los fósiles llevan a cabo reacciones químicas que generan el petróleo.

Del más al menos tóxico son: Uranio, Plomo, Cloro, Oxígeno.Además de tóxicos, el uranio y plomo son radioactivos.

1. Electrón. c) Tiene carga negativa.2. Neutrón. d) Tiene carga neutra.3. Protón. a) Tiene carga positiva.

2. Duro. 4. Dúctil. (susceptible de deformarse, moldearse, malearse o extenderse) 5. Maleable (que puede descomponerse en planchas o láminas delgadas)

La viscosidad o dureza son propiedades intensivas, es decir, no dependen de la cantidad de sustancia, son valores constantes dependiendo de la sustancia, no importando la cantidad que tenga, por ejemplo, la densidad del agua es 1g/mL, y siempre será ese valor no importando que tenga 1 mL o 1L.

Los kilogramos son una unidad de masa y los moles son una unidad de cantidad de sustancias.Un mol equivale a 6.023 X10²³ átomos.

1.- Antimonio - Sb2.- Oro - Au3.- Hidrógeno - H4.- Mercurio - Hg5.- Uranio - U

exámen general química ms

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