ACTIVIDAD DE LABORATORIO # 8REACCION DEL OXIGENO CON METALES Y NO METALES.

PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA ¿El comportamiento químico de un metal frente al oxigeno es igual que el de un no metal?

OBJETIVO Llevar acabo un proceso químico para poder observar si el comportamiento de un metal y no metal es igual con el oxigeno

INTRODUCCION Los metales son elementos químicos caracterizados por ser buenos conductores del calor y la electricidad. Poseen alta densidad y son sólidos en temperaturas normales (excepto el mercurio); sus sales forman iones electropositivos (cationes) en disolución.Se denomina no metales, a los elementos químicos opuestos a los metales pues sus características son totalmente diferentes. Los no metales, excepto el hidrógeno, están situados en la tabla periódica de los elementos en el bloque p.

HIPOTESISSera posible distinguir una base de un acido a partir del proceso químico de un metal y un no metal con oxigeno .

MATERIAL Y SUSTANCIAS Materiales Sustancias Cuchara de combustión Cinta de magnesios 4 viales con agua Sodio o calcio1 espátula Azufre en polvoMechero de alcohol Carbón en polvo Pinzas Agua destiladaEncendedor Indicador universalpizeta Indicador fenolftaleína

PROCEDIMIENTO 1.- agregamos en un vial 3ml de agua destilada

2.- calentamos en el mechero de alcohol una cinta de magnesio

3.- agregar las cenizas del magnesio en el vial.

4.-añadir ala reacción indicador universal y observar si es un acido o una base

5.- agregar un vial nuevo con agua destilada un pedazo de sodio y dejar que se disuelva

6.- añadir indicador universal y observar si es acido o base

7.-con una cucharilla de combustión Añadir azufre y calentar en el meche deAlcohol

8.- el gas producido capturarlos en un nuevo vial con agua destilada y añadir indicador universal . Observar si es un acido o una base .

9.- calentar un palillo en el mechero de alcohol

10.- el gas producido capturarlo en un vial y añadir indicado universal para ver si es un acido o una base.

11.- como resultado final .

RESULTADOS Elemento Tipo de oxido

obtenido solido o gaseoso

Coloración que adquiere la disolución acuosa al combinarla con el oxido

Magnesio Solido MoradoSodio Solido RosaAzufre Gaseoso Rojocarbono gaseoso Naranja

OBSERVACIONES La oxidación de magnesio fue una base ya que al poner el indicador universal esta reacciono como tal, teniendo un color morado. por otra parte la oxidación del sodio fue una de las reacciones “agresivas” el hecho es que el sodio al estar en contacto con el oxigeno reacciona muy rápido… el cual al final del proceso salió un color rosa la cual fue un acido .

las reacciones anteriores mencionadas fuero compuesto de hidróxido.

el carbono no fue mas que un palillo el cual le encendimos fuego , al final del proceso salió un color anaranjado al cual fue un base y por ultimo el azufre que fue un polvo amarillo pero esta al estar en contacto con el oxigeno no reacciona rápido le tuvimos que meter fuego y al resultado final salió un color rojo la cual fue un acido, Esta dos ultimas fueron compuesto oxácidos.

CONCLUSIONES De acuerdo a nuestro objetivo el cual era llevar a cabo proceso químico para poder observar si el comportamiento de un metal y no metal es igual con el oxigeno, nuestra hipótesis fue verdadera observando los resultados distinguimos las bases y los ácidos por medio del las reacciones químicas.

BIBLIOGRAFIA http://dequimica.com/site/quimica-general/metal-no-metal-y-metaloides/

CUESTIONARIO 1.-¿Que propiedades tiene en común los óxidos de magnesio, sodio y calcio ?- Son metales. 2.-¿Qué propiedades tienen en común los óxidos de azufre y de carbono?- Son no metales.

3.- se sabe que el magnesio y el sodio o el calcio son elementos metálicos y que el azufre y el carbono son elementos metálicos. ¿ existe alguna diferencia entre los óxidos de metales y los óxidos de los no metales?- Si.4.- ¿se puede afirmar que los metales tiene el mismo comportamiento químico frente al oxigeno?- no todos algunos necesitan mas contacto con el oxigeno para que reaccionen mas rápido.

5.-¿ se puede afirmar que los no metales tiene el mismo comportamiento químico frente la oxigeno? - no, tienen diferente reacción.

6.-¿se puede afirmar que los metales y los no metales tienen diferente comportamiento químico frente al oxígeno?- si, por que cambia el nivel de pH.

7.- las reacciones de oxidación de un metal o de un no metal son de combinación o de descomposición?- combinación, por que se mezclan. 8.-¿ las reacciones de oxidación efectuadas son endotérmicas o exotérmicas?- Endotérmicas, ele hecho es que adsorbe energía.