Actividad de laboratorio #2Capacidad de disolución del agua y otros

disolventesEquipo #1

Planteamiento del problema

Se usaran tres solutos en cantidades de 0.5g los solutos serán : (sal, azúcar y bicarbonato) y tres solventes en cantidades de 5 ml los cuales serán : (agua , aceite y alcohol) y se mezclaran para saber cual es el mejor ¿solvente y por que?

Objetivo

En el trabajo se busca interpretar las observaciones para así poder determinar cual de todos los disolventes empleados es el que disuelve mas y cual es el que casi no disuelve

Introducción

Se espera que todo el equipo logre en esta practica encontrar cual es mejor soluto y disolvente para ello se darán los conceptos de estos para agilizar la practica y desarrollar el pensamiento

(disolución) : La disolución es una mezcla homogénea entre dos o más sustancias. La disolución más común es la de líquido - sólido y líquido - líquido.

(soluto) : El soluto, que es la sustancia que se disuelve ( el sólido o líquido) Se llama soluto a la sustancia minoritaria (aunque existen excepciones) en una disolución o, en general, a la sustancia de interés. Lo más habitual es que se trate de un sólido que es contenido en una solución líquida (sin que se forme una segunda fase) La solubilidad de un compuesto químico depende en gran medida de su polaridad.

Hipótesis

El agua presentara una mayor capacidad de disolución, frente a los demás disolventes porque con compuestos orgánicos (Azúcar) con enlaces covalentes formara puentes de hidrogeno y con compuestos inorgánicos (Sal y bicarbonato) con enlaces inorgánicos formara el fenómeno de solvatación.

Materiales y sustancias

-9 Tubos de ensayo de vidrio -1 Gradilla -1 Probeta de 10 ml de vidrio -1 Vaso de precipitados -1 Balanza eléctrica -1 Soporte universal -1 Mechero de Bunsen -Agua -Aceite -Alcohol (Etanol) -Azúcar -Sal -Bicarbonato de sodio

Procedimiento

Calentar el agua de la llave en el vaso de precipitados. Tratar de mantener el agua caliente durante el experimento

Etiquetar los tubos de ensayo.

1 2

Medir en la balanza la cantidad de soluto e ir agregando a cada tubo y agitar y tomar nota de lo que pasa

Verter el agua destila en cada tubo con la cantidad acordada

34

Agregar mayor cantidad de soluto en los tubos, cuando los solutos no se disuelvan mas, colocar los tubos de ensayo dentro del vaso que contiene agua caliente y hacer esto hasta que cada soluto no se disuelva mas y anotar tus observaciones y resultados,

5

Soluto En agua En alcohol En aceite

Azúcar No se disolvieron ni los 0.5 gr

No se disolvieron ni los 0.5 gr

No se disolvieron ni los 0.5 gr

sal Llego a disolverse hasta los 2.0 gr

Llego a disolverse hasta el 1.0 gr

No se disolvieron ni los 0.5 gr

Bicarbonato No se disolvieron ni los 0.5 gr

No se disolvieron ni los 0.5 gr

No se disolvieron ni los 0.5 gr

1 Disoluciones a temperatura ambiente

resultados

Soluto En agua En alcohol En aceite

Azúcar Llego a disolversehasta los 0.5 gr

Llego a disolversehasta los 0.5 gr

No se disolvieron ni los 0.5 gr

sal Llego a disolverse hasta los 2.0 gr

No se disolvieron ni los 0.5 gr

No se disolvieron ni los 0.5 gr

Bicarbonato No se disolvieron ni los 0.5 gr

No se disolvieron ni los 0.5 gr

No se disolvieron ni los 0.5 gr

2 disoluciones dentro del vaso con agua caliente

Observaciones

Durante el proyecto se puedo apreciar los cambios que las sustancias tuvieron, es decir. En el caso de el agua con bicarbonato el soluto no se disolvió más sin embargo al ponerlo dentro de un vaso de agua caliente tuvo una reacción. (El bicarbonato efervecio pero a pesar de eso no se pudo disolver total mente) También podemos mencionar que tanto el alcohol como el aceite no reacciona de ninguna manera al recibir calor.

Análisis y conclusión

Se cumple con el objetivo al observar los resultados obtenidos de la actividad práctica, debido a que los datos que se analizaron arrojan que el disolvente agua (h2o) disolvió a la mayoría de los solutos en mayores cantidades a 0.5g por no ser un disolvente tan pesado como los otros dos. Se da como concluida la práctica con la observación y afirmación que el agua quizá no es el disolvente universal, pero si es bueno en ciertas cantidades.

Cuestionario

-¿Cuales son las variables que intervienen en el fenómeno de disolución? Disolvente y soluto

-A temperatura ambiente ¿Cuál de los 3 disolventes resultó ser el mejor? El agua

-Al realizar las disoluciones dentro del vaso con agua caliente ¿Mejoró o disminuyó la capacidad de cada disolvente? En al caso del agua mejoro mientras que, en los otros dos no hubo diferencia

-¿Cual de los 3 disolventes fue el mejor? El agua fue el mejor disolvente puesto que según las pruebas que se realizaron se llega a la conclusión de que las propiedades de este compuesto tiene la capacidad de dividir las uniones entre los átomos y de esta forma hacer su propia reacción Sin embargo esto no apoya la teoría de que el agua es el disolvente universal puesto que solo algunos de los elementos a nuestro alrededor nos llevan a esta conclusión

-¿hubo algún problema en la practica? No ninguno ya que todo el equipo apoyo y hubo buen trabajo colaborativo

Bibliografía

T E S I S presenta: Abigail Reyes Velázquez, México. D.F. ,2009 “Del cielo no cayó el agua”., Universidad Nacional Autónoma de México Facultad de Filosofía y letras , Colegio de Geografía