NOTACIONES ESPECTRALES Y PERIODICIDAD QUIMICA

Con el estudio de los rayos X, el científico Henry Moseley, concluyó que los elementos deberían clasificarse con base en los números atómicos, formulo la ley que muestra como el número atómico debe responder a la constitución del átomo y no solo ser un lugar de colocación en la clasificación de los mismos.

El enunciado moderno de la ley periódica dice: “las propiedades de los elementos y sus compuestos son funciones periódicas del número atómico de los elementos” dispuestos según el número atómico creciente.

Grupos de la Tabla Periódica:

Como observaras la tabla periódica se ha dividido en dos grupos, cada grupo se subdivide en 8. Un grupo es numerado con A y el otro con B.

Las ocho columnas correspondientes a la letra A se conocen como elementos representativos o principales. Todos ellos son elementos metálicos con excepción del hidrogeno. Los elementos del grupo IA se conocen como metales alcalinos y se caracterizan por su gran actividad química. Los elementos del grupo IIA se conocen como alcalinotérreos y así sucesivamente. Observar la tabla.

El número de electrones de valencia para los elementos de los grupos representativos corresponde al mismo número del grupo y se les conoce como electrones periféricos o externos. El resto de la población de electrones para el átomo se llaman electrones internos.

A los elementos de la letra B se les ha dado el nombre de elementos de transición ubicados en el centro de la tabla periódica. Los periodos corresponden a siete filas horizontales identificadas con numero arábigo o con las letras K =1, L=2, M=3, N=4, O=5, P=6 y Q=7. El número del periodo indica el número de niveles de energía del átomo.

ACTIVIDAD

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