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Nombre del documento: Instrumentación Didáctica para la Formación y Desarrollo de competencias.

Código: ITCV-AC-PO-004-08Revisión: 0

Referencia a la Norma ISO 9001:2008 7.1, 7.21, 7.5.1, 7.6Página 1 de 14

Nombre de la asignatura: Química

Carrera: Ingeniería en Sistemas ComputacionalesClave de la asignatura: AEC-1058

Horas teoría-Horas práctica-Créditos: 2-2-4Grupo ISI24A

1. Caracterización de la asignaturaCaracterización de la asignatura.Esta asignatura aporta al perfil del Ingeniero en Electrónica Ingeniero Eléctrico, Ingeniero Mecatrónico Ingeniero Electromecánico la capacidad para analizar fenómenos químicos y eléctricos involucrados en el y comportamiento de diferentes tipos de materialesLa materia es fundamento de otras, vinculadas directamente con las de especialidad.Pertenece al bloque de ciencias básicas da soporte. de manera particular, en el estudio de los temas: Estructura, arreglos y movimiento de los átomos, Propiedades químicas y eléctricas de los materiales, conocimiento de la microestructura, entre otros.Intención didáctica.Se propone que el docente que de esta materia se ponga de acuerdo con la academia correspondiente para que vea la extensión, enfoque y el nivel de profundidad de los contenidos propuestos. Las competencias del profesor de Química Básica, deben mostrar y objetivar su conocimiento y experiencia en el área, precisamente, para construir escenarios de aprendizaje significativo a los estudiantes que inician su formación profesional. Los conocimientos de esta asignatura contribuyen a desarrollar y aplicar los fundamentos de la teoría atómica a los materiales semiconductores.Las estrategias metodológicas incluyen exposición del profesor, resolución de problemas y ejercicios, realización de prácticas, investigación bibliográfica, trabajo en equipo y análisis en plenarias.El programa incluye principios generales de teoría atómica para iniciar la comprensión de la naturaleza de la materia, relaciones de periodicidad química, compuestos derivados de los elementos más importantes desde los puntos de vista ambiental y económico, tipos de enlaces, conceptos básicos de química y de equilibrio químico, así como de electroquímica.El docente de la asignatura de Química Básica debe poseer, preferentemente una sólida formación en dos áreas de relevancia tanto en su profesión: la Química como la Educativa; y ambas vertientes de su formación confluyan en una personalidad comprometida con la educación, los valore y la institución, en especial en los más elevados conceptos humanísticos.El docente es un individuo singular, autónomo en su obrar y abierto al mundo. Ha de poseer la capacidad para usar las estrategias de intervención en el proceso de enseñanza- aprendizaje y un dominio de las metodologías científico-tecnológicas contemporáneas. Ha de ser capaz de iniciar, desarrollar y construir exitosamente programas de investigación en los campos de la Química, y de la Educación en Química. El docente de Química ha de ser, finalmente, una persona capaz de contribuir a su propio perfeccionamiento y a elevar la calidad de enseñanza de la disciplina en nuestro País, actuando en un todo con responsabilidad, capacidad, eficacia y eficiencia en la obtención de los fines, objetivos generales de la educación y del proceso de formación profesional del SNEST.

ITCV-AC-PO-004-08 Rev. 0




2. Objetivo(s) general(es) del curso. (Competencias específicas a desarrollar)

Comprender la estructura de la materia y su relación con las propiedades físicas y químicas, enfocadas a sus aplicaciones a los dispositivos eléctricos y electrónicos así como a las técnicas requeridas para la construcción de equipos o sistemas electrónicos.

3. Análisis por unidad

Unidad: 1 Tema: Teoría cuántica y estructura atómica

Competencia específica de la unidad Criterios de evaluación de la Unidad Relacionar y utilizar las bases de la química moderna en su aplicación para el conocimiento de la estructura atómica, orbítales atómicos, configuración electrónica

1. Línea de Tiempo………………..…….….…. 10%Conocimiento de hechos……………… 6%Título….……………………………….... 1%Legibilidad………………….………..…. 1%Ortografía………………….……………. 1%Fuentes de Información…….. ………… 1%

2. Mapa Mental…………………….………….… 10%Análisis………………………………….... 5%Conceptos………………………………… 1%Pertinencia………………………….……. 1%Ortografía………………….……………... 1%Fuentes de Información…….. …………. 1%Entrega a tiempo…………………………. 1%

3. Resolución de Ejercicios………………………… 20%Razonamiento Lógico……………..….... 6%Desarrollo……………………………….. 10%Presentación……………………..……… 2%Entrega en tiempo y forma ………… ….. 2%

4. Actividades Experimentales …………………….15%Procedimientos.……………………………3%Reproducción…………………………….. 3%Componente..……………..……………… 3%





Dibujos/diagramas…………………………2 %Cálculos………………………………..3%Ortografía…………………………….. 1%

5. Examen …………………………………………… 40%6. Portafolio de Evidencias………………………. 5%

Actividades de aprendizaje Actividades de enseñanzaDesarrollo de competencias

genéricas Horas teórico-prácticas

1. Realizar una investigación documental sobre átomo y los modelos atómicos de Demócrito, Dalton, Thomson, Millikan, Bohr, Becquerel, Rutherford y Chadwick, seleccionando las aportaciones importantes que contribuyeron al conocimiento de las partículas subatómicas y elaborar una línea de tiempo,

2. Analizar la lectura “El gran escándalo del radio” selecciona los acontecimientos que considera más impactantes, y los comenta en plenaria mostrando una actitud de respeto y tolerancia hacia sus compañeros, respondiendo a lo siguiente: ¿Qué es la radiactividad? ¿En dónde podemos encontrar a los

elementos radiactivos? Si crees haber estado alguna vez

expuesto a la radiactividad, explica en qué forma y por qué.

¿Consideras que si la persona que murió no hubiera sido importante, se seguiría utilizando el Radio indiscriminadamente?

¿Qué efectos presenta la radiactividad en la salud y en el ambiente?

¿Pueden tener alguna aplicación

1. A= Dar las indicaciones sobre el contenido de la investigación para que aborde los hechos precisos como fecha, científico y su principal aportación.

2. A= Utilizar la técnica de la lluvia de ideas para activar los conocimientos previos de los estudiantes sobre el átomo, modelos atómicos y partículas subatómicas.

3. D= Ilustrar con presentaciones en PowerPoint la explicación de los modelos atómicos que le permita contrastar las propuestas de cada uno de ellos.

4. D= Propiciar la participación de los estudiantes en la plenaria de las ventajas y desventajas de las aplicaciones de isótopos radiactivos y realimentar para enriquecer los conocimientos.

5. C= Proporcionar a los estudiantes el CD y el material impreso del laboratorio Virtual de Química General. Explicación de cómo instalar y utilizar el laboratorio virtual. Apoyar a los estudiantes en cada una de las demostraciones. Realimentar si es necesario.

6. A= Proporcionar a los estudiantes la dirección de Internet donde podrán observar el video de los modelos atómicos que le van a permitir

Instrumentales:Capacidad de análisis, síntesis y abstracción.Capacidad de comunicación oral y escrita. Habilidad en el uso de tecnologías de información y comunicación. Capacidad para identificar, plantear y resolver problemas.

Interpersonales: Habilidades de investigación. Capacidad de aplicar los conocimientos en la práctica. Capacidad de aprender. Capacidad de adaptarse a nuevas situaciones. Capacidad de generar nuevas ideas (creatividad). Búsqueda de logro.Sensibilidad hacia temas medioambientales.

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positiva los isótopos radiactivos?

3. Observar el video de la teoría atómica y selecciona las aportaciones históricas que contribuyeron al establecimiento del modelo atómico actual y contestar y discutir en equipo las siguientes preguntas, mostrando respeto e interés:

4. ¿Cuál aportación consideras que fue la más relevante para el establecimiento del modelo atómico actual y por qué?

5. ¿Conoces algún fenómeno común que se pueda explicar con el modelo atómico?

6. Resolver en equipo ejercicios propuestos de estructura atómica

7. Elaborar un mapa mental de las aportaciones de las diferentes modelos que dieron origen a la teoría cuántica.

8. Realizar las actividades experimentales;1-1, 1-2, 1-3, 1-5, 1-6, 1-8 del laboratorio virtual de química General de Brian F Woodfield, Mattehew C. Asplund, Steven Haderlie, editorial Pearson. Tercera Edición.

9. Desarrollar las configuraciones electrónicas tanto simple como vectorial de los elementos propuestos, e indica sus electrones de valencia y electrón diferencial, aplicando los principios de edificación progresiva, de exclusión de Pauli y la regla de Hund.

obtener las aportaciones históricas (Planck, Einsten, Bohr, De Broglie, Heissenberg y Schrodinger) que contribuyeron al establecimiento del modelo atómico actual. Realimentar los conceptos con apoyos audiovisuales.

7. D= Propiciar la participación de los estudiantes en cada uno de los equipos y realimentar cuando un estudiante se encuentre en un conflicto cognitivo.

8. D= Explicar a los estudiantes el funcionamiento el software CmapTools. Apoyar a los estudiantes cuando estos lo requieran.

9. D= Apoyar a los estudiantes en la resolución de ejercicios y solucionar sus dudas.

10. C= Apoyar a los estudiantes en cada una de las demostraciones. Realimentar si es necesario.

Sistémicas:Búsqueda de LogroCapacidad de autoaprendizajeHabilidad de trabajar en forma autónoma.Capacidad de aplicar los conocimientos a la práctica.Capacidad de generar nuevas ideas.





Fuentes de información Apoyos didácticos:

Brown, Le May y Bursten. Química: La Ciencia Central. Prentice – Hall, 1998Chang, R. Química. Mc Graw Hill, 1991.Ebbing, D. Química General. McGraw – Hill, 1997http://q1cetac2.blogspot.com/2010/10/los-modelos-atomicos.htmlhttp://www.fundacionempresaspolar.org/quimica/index.html

Presentaciones en Power PointCalculadoraTabla PeriódicaLectura: http://thales.cica.es/rd/Recursos/rd99/ed99-0504-01/radio.htmlVideo :http://www.youtube.com/watch?v=hSLXmI5Fes8Laboratorio Virtual de Química general. Brian F. Woodfield, Matthew C. Asplund; Steven Haderlie. Ed. Pearson 3ª. Edición.Plataforma de Moodle ITCV


http://www.youtube.com/watch?v=hSLXmI5Fes8

http://www.youtube.com/watch?v=hSLXmI5Fes8

http://thales.cica.es/rd/Recursos/rd99/ed99-0504-01/radio.html

http://thales.cica.es/rd/Recursos/rd99/ed99-0504-01/radio.html

http://www.fundacionempresaspolar.org/quimica/index.html

http://q1cetac2.blogspot.com/2010/10/los-modelos-atomicos.html




Unidad: 2 Tema: Elementos químicos y su clasificación

Competencia específica de la unidad Criterios de evaluación de la Unidad Interpretar el comportamiento de los elementos según su ubicación en la clasificación periódica moderna e identificar los beneficios y riegos asociados al manejo de los elementos químicos y sus principales compuestos.

1.Línea de Tiempo………………………………….…. 10%Conocimiento de hechos…………… 4%Título….………………………………. 1%Legibilidad………………….…………. 2%Ortografía………………….…………... 1%Fuentes de Información…….. ………. 2%

2.Listado de elementos…………………….………. 15%Contenido…………………………….. 4%Análisis………………………………... 4%Pertinencia……………………………. 3%Ortografía……………………………… 2%Fuentes de Información………..……. 2%

3.Gráfico e interpretación………………….………. 10%Análisis……………………..…..…….. 4%Conceptos…………………………….. 2%Gráfico…….…………………….……. 3%Ortografía……………………………… 1%

4.Resolución de Ejercicios…………………..….… 15%Razonamiento Lógico……………..….. 6%Desarrollo…………………………….… 6%Presentación……………………….…… 2%Entrega en tiempo y forma …………… 1%

5.Periódico……………………………………….….. 15%Artículos-Propósitos………………..….. 4%Diseño-Titulares y leyendas…………… 2%Diseño-formato …………………..….…. 2%Diseño-columna………………………… 2%Contribuciones equipo…………………. 2%Ortografía………………………………... 1%





Fuentes de Información……………... 2%6. Portafolio de evidencias…………………..…….. 5%7. Examen………………….……………….………… 30%



1. Realizar una investigación documental sobre “Antecedentes históricos de la clasificación de los elementos químicos y elaborar una línea de tiempo de los antecedentes de la Tabla Periódica indicando el año, el orden utilizado y el nombre que le dio a la tabla.

2. Observar el video “La tabla periódica y su configuración”, y en plenaria discute con tu equipo la relación que encuentra entre la información que brinda la configuración electrónica de un elemento, con su ubicación en la Tabla Periódica y con algunas de sus propiedades.

3. En forma individual realizar una investigación en su casa sobre la existencia de elementos puros, y elabora con ellos una lista, anotando en qué se utilizan, así como algunas de sus características (color, estado físico, dureza, configuración electrónica, radio atómico, radio iónico, potencial de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad) (Mínimo 10 elementos).

4. Formar una nueva lista con las aportaciones de sus demás compañeros, comprobando la utilidad de los elementos

1. A= Dar las indicaciones sobre el contenido de la investigación para que aborde los hechos precisos como fecha, científico y su principal aportación.

2. A= Utilizar la técnica de la lluvia de ideas para activar los conocimientos previos de los estudiantes sobre el átomo, modelos atómicos y partículas subatómicas.

3. D= Ilustrar con presentaciones en PowerPoint la explicación de los antecedentes históricos de la Tabla Periódica que le permita contrastar las propuestas de cada uno de ellos.

4. D= Propiciar la participación de los estudiantes en la plenaria sobre la información que brinda la configuración electrónica con la ubicación de los elementos en la tabla Periódica y algunas de sus propiedades y realimentar los conocimientos.

5. D= Dar las indicaciones sobre el contenido de la investigación para que aborde los contenidos y propiedades más importantes de los elementos químicos. Realimentar si es necesario.


7. D= Ilustrar con presentaciones en PowerPoint la explicación las propiedades periódicas y su variación en un grupo y en un


Interpersonales: Habilidades de investigación. Capacidad de aplicar los conocimientos en la práctica. Capacidad de aprender. Capacidad de adaptarse a nuevas situaciones. Capacidad de generar nuevas ideas (creatividad).Búsqueda de logro.Sensibilidad hacia temas medioambientales.

Sistémicas:Búsqueda de LogroCapacidad de autoaprendizajeHabilidad de trabajar en forma autónoma.

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en su vida cotidiana. 5. Resolver en equipo ejercicios propuestos

de la clasificación periódica y sus propiedades atómicas y su variación.

6. Identificar y analizar en equipo las diferentes propiedades periódicas (radio atómico, primera energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad) y construir un grafico en excell de los elementos del periodo 1 al 6, explicando el por qué de sus variaciones al ir avanzando en un grupo y periodo.

7. Elaborar un periódico de un elemento químico en donde exprese la importancia económica, industrial y ambiental que presenta.

periodo. Propiciar la participación de los estudiantes en cada uno de los equipos y realimentar cuando un estudiante se encuentre en un conflicto cognitivo.

8. C= Apoyar a los estudiantes en la elaboración del periódico y resolver dudas que resulten.

Capacidad de aplicar los conocimientos a la práctica.Capacidad de generar nuevas ideas.

Fuentes de información Apoyos didácticos:Brown, Le May y Bursten. Química: La Ciencia Central. Prentice – Hall, 1998Chang, R. Química. Mc Graw Hill, 1991.Ebbing, D. Química General. McGraw – Hill, 1997http://q1cetac2.blogspot.com/2010/10/los-modelos-atomicos.htmlhttp://www.fundacionempresaspolar.org/quimica/index.html

Video “ La tabla periódica y su configuración”http://www.youtube.com/watch?

v=Ofp9kv1H_0MPresentaciones en Power PointCalculadoraTabla periódicaPlataforma de Moodle ITCV


http://www.youtube.com/watch?v=Ofp9kv1H_0M

http://www.youtube.com/watch?v=Ofp9kv1H_0M

http://q1cetac2.blogspot.com/2010/10/los-modelos-atomicos.html




Unidad: 3 Tema: Enlaces Químicos

Competencia específica de la unidad Criterios de evaluación de la Unidad Identificar los enlaces químicos para relacionar las propiedades de los elementos y sus usos, enfocados a aplicaciones en dispositivos eléctricos y electrónicos.

1. Cuadro comparativo……….……………... 10%Identifica Diferencias………………..… 4%Organización…………………………... 2% Presentación ……………………….…..1%

Tiempo de entrega………………..…... 1%Ortografía………………………………. 1 %Fuentes de información…………….…. 1%

2. Modelos Tridimensionales……………….…….15%Conceptos …………………………..…. 7%Contenido………………………….…… 3%Diseño……………………………..……. 3%Tiempo de entrega…………………….. 2%

3. Mapa Conceptual………..…………….………. 15%Conceptos…………………….……….. 5%Jerarquización…………………………. 2%Conexión………………………………. . 3%Enlaces ……………………………….… 2%Ortografía ………………………………. 1%Fuentes de Información …………….… 2%

4. Resolución de Ejercicios……………………… 15%Razonamiento Lógico………………….. 6%Desarrollo…………………………….… 6%Presentación……………………….….. 2%Entrega en tiempo y forma …………… 1%

5. Portafolio de Evidencias……………………….... 5%6. Examen…………….…………….…………………

40%







1. Realizar de manera individual una investigación documental (Internet y/o libros) con la finalidad de conceptualizar los enlaces químicos, enlace iónico, enlace covalente y el enlace metálico e identificar sus propiedades.

2. Participar de manera individual a través de la técnica lluvia de ideas sobre los conceptos investigados.

3. Elaborar un cuadro comparativo de las propiedades de los enlaces químicos.

4. Elaborar modelos tridimensionales en donde determine su punteada de Lewis y geometría molecular aplicando las características de los orbitales híbridos.

5. Resolver ejercicios para describa los diferentes tipos de enlace y la estructura cristalina.

6. Elaborar un mapa conceptual sobre los diferentes tipos de fuerzas intermoleculares.

7. Examen escrito de la unidad.

1. A= Dar las indicaciones sobre el contenido de la investigación para que aborde los hechos precisos sobre los diferentes tipos de enlaces químicos y sus propiedades.

2. A= Utilizar la técnica de la lluvia de ideas para activar los conocimientos previos de los estudiantes sobre los enlaces químicos.

3. D= Ilustrar con presentaciones en PowerPoint la explicación los diferentes tipos de enlace y sus propiedades.

4. D= Propiciar la participación de los estudiantes en la actividad experimental para predecir los diferentes tipos de enlace, tomando en cuenta la conductividad eléctrica y realimentar los conocimientos.

5. D= Apoyar a los estudiantes en la elaboración de modelos tridimensionales. Realimentar si es necesario.


7. C= Apoyar a los estudiantes en la elaboración del mapa conceptual y resolver dudas que resulten.



Sistémicas:Búsqueda de LogroCapacidad de autoaprendizajeHabilidad de trabajar en forma

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autónoma.Capacidad de aplicar los conocimientos a la práctica.Capacidad de generar nuevas ideas.

Fuentes de información Apoyos didácticos:Brown, Le May y Bursten. Química: La Ciencia Central. Prentice – Hall, 1998Chang, R. Química. Mc Graw Hill, 1991.Ebbing, D. Química General. McGraw – Hill, 1997http://www.fundacionempresaspolar.org/quimica/index.htmlhttp://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/enlaces1.htm

Presentaciones en Power PointTabla periódicaTabla de Geometría MolecularPlataforma de Moodle ITCV


http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/enlaces1.htm

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/enlaces/enlaces1.htm

http://www.fundacionempresaspolar.org/quimica/index.html




Unidad: 4 Tema: Reacciones Químicas

Competencia específica de la unidad Criterios de evaluación de la Unidad Identificar problemas que impliquen relaciones numéricas vinculadas a la composición de la materia y sus transformaciones.

1. Tríptico…………….………………..….………………. 25%Organización…………………………..…. 5%Clasificación……………………….……. 10%Argumento…………………………..…….. 5%Tiempo de entrega…………………..…… 5%

2. Resolución de ejercicios …………………………... 40%Razonamiento Lógico………………….. 18%Desarrollo…………………………….…..18%Presentación……………………….…….. 4%

3. Periódico…………………….……..………….……….25%Artículos-Propósitos……………….….….. 10%Diseño-Titulares y leyendas……….…..…. 3%Diseño-formato …………………..……..… 2%Diseño-columna………………………….... 2%Contribuciones equipo……………………. 2%Ortografía…………………………………... 3%Fuentes de Información…………………… 3%

4. Portafolio de Evidencias………………….……….. 10%



1.Realizar de manera individual una investigación documental (Internet y/o libros) con la finalidad de conceptualizar los conceptos de reacción química y los diferentes tipos de reacciones químicas inorgánicas.

2.Participar de manera individual a través de la técnica lluvia de ideas sobre los conceptos

1. A= Guiar una discusión para recuperar los conocimientos que tiene el estudiante con relación a los aspectos cuantitativos de la materia y su aplicación en las reacciones químicas inorgánicas y orgánicas.

2. A= Solicitar consulta bibliográfica del

Instrumentales:Capacidad de análisis, síntesis y abstracción.Capacidad de comunicación oral y escrita. Habilidad en el uso de tecnologías 7-7-14





investigados.

3.En equipo elaborar un tríptico sobre la definición y tipos de reacciones químicas anotando al final la bibliografía empleada.

4.Resolver ejercicios para balancear ecuaciones químicas y realizar cálculos estequiométricos en las reacciones químicas y fuerza electromotriz en un celda electroquímica.

5.Elaborar un periódico de las características de los nuevos materiales generados por la nanotecnología y su uso industrial.

concepto de mol como unidad básica para calcular cantidad de sustancia, así como de los conceptos de masa fórmula, masa molar y volumen molar.

3. D= Activar los conocimientos previos de las reacciones químicas y los aspectos cuantitativos de la materia (estequiometría) y fem con ayuda de recursos audiovisuales y estrategias didácticas acordes.

4. D= Plantear ejercicios de conversión de masa-mol-volumen molar, a partir de la identificación del mol como unidad para medir cantidad de sustancia, así como de reactivo limitante, en exceso y rendimiento de una reacción en los procesos industriales y fem en una celda electroquímica.

5. C= Coordinar el trabajo en equipo para la elaboración del periódico.

de información y comunicación. Capacidad para identificar, plantear y resolver problemas.


Sistémicas:Búsqueda de LogroCapacidad de autoaprendizajeHabilidad de trabajar en forma autónoma.Capacidad de aplicar los conocimientos a la práctica.Capacidad de generar nuevas ideas.

Fuentes de información Apoyos didácticos:

Brown, Le May y Bursten. Química: La Ciencia Central. Prentice – Hall, 1998Chang, R. Química. Mc Graw Hill, 1991.Ebbing, D. Química General. McGraw – Hill, 1997http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/esteq.htmlhttp://garritz.com/andoni_garritz_ruiz/documentos/Mi%20curriculum/06-Garritz.pdf

Presentaciones en Power PointCalculadoraTabla periódicaPlataforma de Moodle ITCV


http://garritz.com/andoni_garritz_ruiz/documentos/Mi%20curriculum/06-Garritz.pdf

http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/esteq.html




http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/reacciones_quimicas.htmhttp://www.rena.edu.ve/TerceraEtapa/Fisica/FuezElectromotriz.html

Calendarización de evaluación (semanas):

Sem. 1 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16T. P

T.R.= Evaluación diagnóstica. = Evaluación formativa. = Evaluación sumativa. TP= Tiempo planeado TR=Tiempo real

Fecha de elaboración: 11 de Enero del 2013

Nombre del Docente Vo.Bo. del Jefe de Departamento

M.C. María Guadalupe Rivera Morales P.P. M.S.I. Hugo René Lárraga Altamirano


http://www.rena.edu.ve/TerceraEtapa/Fisica/FuezElectromotriz.html

http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/reacciones_quimicas.htm

http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/reacciones_quimicas.htm

nombre de la asignatura: · web viewobservar el video de la teoría atómica y selecciona las...

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