“Año de la diversificación y el fortalecimiento de la

Educación”

INFORME Nº 2

TECNICAS COMUNES EN EL LABORATORIO II

CURSO: Química Inorgánica

CICLO: 2015-II

PROFESOR: J. Beretta

INTEGRANTES:

Hinostrosa Mitacc Melidy Inocente Valle Patrichs

FECHA: 23/09/2015

TECNICAS COMUNES EN EL LABORATORIO II

INTRODUCCION:

Solubilidad:

La solubilidad corresponde a la cantidad máxima de soluto que se puede disolver en 100 g de solvente a una determinada presión y temperatura .

Métodos de separación de una mezcla solida:

Disolución en solventes:

Cuando las fuerzas que interactúan entre los átomos del soluto y el disolvente por separado, son semejantes, se favorece el establecimiento de interacciones entre soluto y disolvente y por lo tanto es mayor la solubilidad. Por esta razón los solutos polares se disuelven generalmente en disolventes polares y los poco polares en disolventes apolares.

"Lo semejante disuelve lo semejante"

Sublimación :

La sublimación es el proceso por el cual una sustancia sólida cristalina pasa directamente al estado vapor sin pasar al estado liquido ;este metodo se emplea para la purificación de sustancias fácilmente sublimes ,al calentar el sólido se sublima y se deposita en el recipiente o paredes del instrumento utilizado y las impurezas no sublímales quedan como residuos .En la sublimación al vacío ,la sustancia finamente dividida se sitúa en el fondo del tubo receptor y se coloca en el dedo frio dentro .Se incrementa la temperatura de la muestra hasta que empieza a sublimar ,previniendo que no entre a punto de fusion .Al final se retira el tubo donde se sublimó la sustancia .

Filtración al vacío :

La fuerza impulsora para que el líquido atraviese el filtro es la que ejerce la presión atmosférica cuando aplicamos el vacío al sistema. Es el método más rápido y a veces permite la filtración de aquellas suspensiones en las que la fuerza de gravedad no es suficiente para el proceso. Separar un sólido de un líquido, cuando lo que se quiere recuperar es el sólido. Ofrece una menor superficie de filtración para recoger mejor el sólido. El hecho de aplicar la succión con vacío permite acelerar la velocidad de filtración.

OBJETIVOS:

Familiarizarse con las técnicas básicas de laboratorio como disolución en solventes ,sublimación y filtración al vacío .

Separar adecuadamente una mezcla sólida .

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

PRIMERA PARTE :

1. Añadir en tres tubos de ensayo agua luego agregar una pequeña muestra de CuSO4 ,azufre y carbón activado .

2. En otros tres tubos se agregó agua y etanol para añadir después las mismas muestras utilizadas anteriormente.

3. Se procedió a agregar disulfuro de carbono a otros 3 tubos de ensayo con las mismas muestras utilizadas.

SEGUNDA PARTE:

4. Se coloco en un vaso precipitado 1 g de CuSO4 azufre y 0.1 g carbón activado para luego agregar agua destilada y agitar hasta solubilizar el sulfato de cobre .

5. Se filtró la solución y se guardó en una matraz luego la parte solida que quedó en el papel se filtro agregando disulfuro de carbono .

TERCERA PARTE:

6. Se pesó 1.03 g de BaCl2 y NH4Cl luego se observó su coloración a la llama un color verde y uno amarillo anaranjado respectivamente para cada sustancia.

7. Se colocó ambas muestras en el "dedo frío " y se calentó poco a poco hasta volatilizar el NH4Cl para luego pesar lo obtenido .

RESULTADOS:

PRIMERA PARTE:

Soluble en agua soluble en agua y etanol

soluble en disulfuro de carbono

CuSO4 ms ls iazufre i ls ms

carbón activado i ms ls

ligeramente soluble : ls muy soluble: ms insoluble : i

SEGUNDA PARTE :

Primera filtración: agua destilada

Segunda filtacion:CS2

Último proceso

carbón activado -------------------- --------------------- se queda en papel de filtro .

CuSO4 color azul ------------------- ---------------azufre -------------------- color amarillo --------------

TERCERA PARTE:

Coloración a la llamaBaCl2 verde NH4Cl amarillo-naranja

Después de volatilizar se obtiene una masa para el NH4Cl= 0,51 g

con un rendimiento de 50,48 % .

DISCUSION DE RESULTADOS:

CONCLUSIONES:

REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS: