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5/14/2018 Tarea1°P - slidepdf.com

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Fisicoquímica.

Tarea 1° parcial primavera’12.

1. Cuatro gramos de metano a 27°C y presión de 2.5 atmósferas ocupan un volumen de 2.46 litros.

Calcular el valor de la constante de los gases R en cc-atm grado-1

mol-1

.

2. Dos gramos de oxígeno se encuentran encerrados en un recipiente de dos litros a una presión de

1.21 atm. ¿Cuál es la temperatura del gas en grados centígrados?

3. Cierto gas ocupa un volumen de 6 litros bajo una presión de 720 mm de Hg, a 25°C. ¿Qué

volumen ocupará este gas bajo las condiciones normales de temperatura y presión?

4. A 0°C y bajo una presión de 1000 mm de Hg, un peso dado de N2 ocupa un volumen de un litro. A

-100°C el mismo peso de gas a la misma presión ocupa un volumen de 0.6313 litros. Calcule el

valor del cero absoluto en grados centígrados, y dé razones acerca de la diferencia observada

entre aquél y el aceptado.

5. La composición de una mezcla de gases en porcentaje en volumen es 30% de N2, 50% de CO, 15%

de H2 y 5% de O2. Calcular el porcentaje en peso de cada gas de la mezcla.

6. A 27°C, 500 cc de H2, medidos a una presión de 400 mm de Hg y 1000 cc de N2, medidos bajo una

bajo una presión de 600 mm de Hg se colocan dentro de un frasco evacuado de dos litros de

capacidad. Calcule la presión resultante.

7. Hallar la presión total ejercida por dos gramos de etano y tres gramos de dióxido de carbono

contenidos en una vasija de 5 litros, a la temperatura de 50°C.

8. ¿Cuál es el peso de 15 litros de metano a 150°C y a una presión de 800 mm Hg?

9. Un cierto gas tiene un volumen de 1 litro a 100°C y a 400 mm Hg de presión. ¿Cuál será el

volumen en condiciones normales? Si el gas es nitrógeno, ¿cuál será el peso de la muestra?

¿cuántas moléculas están presentes en 500 ml bajo condiciones normales?

10. En un sistema con 2 litros de nitrógeno a PTN (presión y temperatura normal) se aumenta la

temperatura a 60°C. ¿Cuál será el valor de la presión final si no hay cambios de volumen?

11. ¿Qué presión resultará si se introducen 1.2X1021

moléculas de nitrógeno en un volumen de 10

litros a una temperatura de 27°C? Si se introduce el doble número de moléculas de oxígeno en

vez de nitrógeno, ¿cuál será la presión final a 27°C?

12. ¿Cuántos gramos de helio ocuparán el mismo volumen que 2.81X1022

moléculas de oxígeno bajo

condiciones normales?

13. Una muestra de una sustancia que pesa 2.200 gramos en el estado gaseoso ocupan 931 ml a

25°C a una presión de 740 mm Hg. ¿Cuál será su peso molecular?

14. Un matraz de 30 litros de capacidad contiene 20 gramos de nitrógeno. ¿Cuánto nitrógeno habrá

que agregar para elevar la presión total a 1.2 atm a 27°C?

15. Un matraz contiene una mezcla de helio y nitrógeno. La presión total es de 800 mm Hg y la

temperatura de 35°C. Si se saca el helio, la presión disminuye a 400 mm Hg y el peso del matraz



con su contenido disminuye 2 g. ¿Cuál es la fracción mol original de cada uno de los dos gases?

¿Cuál es el volumen del matraz? ¿Cuántas moléculas de cada gas estaban presentes

originalmente en cada mililitro?

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