8.1 Describa brevemente la importancia de la tabla peridica de Mendeleev.

Mendeleev descubri la ley peridica junto con Meyer, la cual dice que Las

propiedades fsicas y qumicas de los elementos varan peridicamente al aumentar

su masa , sin embargo Mendeleev ordeno los elementos de forma creciente de

masa atmica, pero no siempre pudo detener este criterio dado que an no era

conocido el nmero atmico.

8.2 Cul fue la contribucin de Moseley a la tabla peridica moderna?

Moseley estudio los espectros de rayos x de los elementos descubri la ley:

La energa de una lnea espectral especifica es proporcional al nmero atmico del

elemento. Posteriormente se determin que el nmero atmico corresponda con el

nmero de protones del ncleo. Por lo tanto Moseley ordeno los elementos de la

tabla peridica por el nmero atmico y la forma de distribucin fijada por la

configuracin electrnica.

8.3 Describa los lineamientos generales de la tabla peridica moderna.

Permite la rpida identificacin de un elemento conociendo su nmero

atmico.

Permite la identificacin de un elemento en particular, su nmero atmico y

configuracin electrnica, cuando solo se conoce su periodo y grupo.

Permite comparar las propiedades de los elementos que forman un mismo

grupo o periodo.

Rpida identificacin de elementos metlicos contra los no metlicos.

Anlisis de las propiedades peridicas de los elementos, es decir, la

comparacin de sus propiedades segn su ubicacin en la tabla peridica.

8.4 Cul es la relacin ms importante entre los elementos de un mismo

grupo en la tabla peridica?

Que poseen propiedades qumicas similares

8.5 Cules de los siguientes elementos son metales, cules no metales y

cules metaloides?: As, Xe. Fe, Li, B, CI. Ba, P, I, Si.

Metaloides: B, As,Si

Metales: Fe,Li,Ba

No metales: Xe,Cl,P,I

8 6. Compare las propiedades fsicas y qumicas de los metales y de los no

metales.

Fsicas de los metales:

Brillo

Conducen calor

Maleables

Dctiles

Conducen electricidad

Qumicas de los metales:

Hay metales ms activos que otros (series de act. de los metales)

Pierden electrones (poder reductor)

Qumicas de los no metales:

Sus tomos tienen en la ltima capa 4, 5, 6 y 7 electrones.

Al ionizarse adquieren carga elctrica negativa.

Al combinarse con el oxgeno forman xidos no metlicos o

anhdridos.

Fsicas de los no metales:

Los no metales varan mucho en su apariencia

No son lustrosos

Por lo general son malos conductores del calor y la electricidad

Sus puntos de fusin son ms bajos que los de los metales (aunque

el diamante, una forma de carbono, se funde a 3570 C).

8.7 Dibuje un esquema general de una tabla peridica (no se requieren

detalles). Indique dnde se localizan los metales, los no metales y los

metaloides.

8.8 Qu es un elemento representativo? Proporcione nombre y smbolo

En qumica y fsica atmicas, los elementos representativos o elementos de

los grupos principales son elementos qumicos de los grupos largos de la tabla

peridica, es decir los que encabezan cada familia.

Hidrgeno (H)

Berilio (Be),

Boro (B)

Nitrgeno (N)

Metales

No Metales

Metaloides

8.9 Sin consultar la tabla peridica, escriba el nombre y el smbolo de un

elemento de cada uno de los siguientes grupos: IA, 2A, 3A. 4A, 5A, 6A. 7A, 8A

y de los metales de transicin.

IA: Litio (Li)

IIA: Magnesio (Mg)

IIIA: Aluminio (Al)

IVA: Germanio (Ge)

VA: Fosforo (P)

VIA: Selenio (Se)

VIIA: Flor (F)

VIIIA: Argn (Ar)

Metales de Transicin

IB: Cobre (Cu)

IIB: Zinc (Zn)

IIIB: Itrio (Y)

IVB: Circonio (Zr)

VB: Niobio (Nb)

VIB: Molibdeno (Mo)

VIIB: Renio (Re)

8.10 Indique si los siguientes elementos existen como especies atmicas,

como especies moleculares o formando grandes estructuras

tridimensionales, en su estado ms estable a 25c y 1atm y escriba la formula

emprica o molecular de cada uno: fosforo, yodo, magnesio, nen, carbono,

azufre, cesio y oxigeno

8.11 A una persona se le proporciona un slido oscuro, brillante y se le pide

que determine si se trata de yodo o de un elemento metlico. Sugiera una

prueba que no destruya la muestra, que permita responder correctamente

Se realizara una prueba de conductividad elctrica al slido, si el slido

conduce electricidad se tratara de elemento metlico y si no sera el yodo que por

no ser metal no conducira electricidad

8.12 Qu son electrones de valencia? Para los elementos representativos, el

nmero de electrones de valencia de un elemento es igual al nmero del grupo

al que pertenece. Demuestre que esto se cumple para los siguientes

elementos: Al, Sr, K, Br, P, S, C.

Representacin del ltimo nivel de energa de la configuracin electrnica de un

elemento, incluyendo nicamente los orbitales s y p.

Elemento Grupo Electrones de Valencia

Al III 3

Sr II 2

K I 1

Br VII 7

P V 5

S VI 6

C IV 4

8.13 Escriba la configuracin electrnica externa de: a) los metales alcalinos,

b) los metales alcalinotrreos, c) los halgenos, d) los gases nobles.

A) Electrones de valencia en s1

B) Electrones de valencia en s2

C) Electrones de valencia en s2 p5

D) Electrones de valencia en s p6

8.14 Utilizando los elementos de la primera serie de transicin (desde Sc hasta

Cu) como ejemplo, muestre las caractersticas de las configuraciones

electrnicas de los metales de transicin.

El orbital 4s siempre se llena antes que los orbitales 3d. Cuando se forma el

ion Mn2+, esperaramos que los dos electrones a ser removidos salieran de los

orbitales 3d para formar [Ar]4s23d3. De hecho, la configuracin electrnica del Mn2+

es [Ar]3d 5! La razn es que las interacciones electrn-electrn y electrn-ncleo en

un tomo neutro pueden ser muy diferentes de las que se presentan en su ion. As,

mientras que el orbital 4s siempre se llena antes que los orbitales 3d en el Mn, los

electrones se pierden primero del orbital 4s para formar Mn2+ debido a que los

orbitales 3d son ms estables que el orbital 4s en los iones de los metales de

transicin. Por tanto, cuando se forma un catin de un tomo de un metal de

transicin, los electrones que siempre se pierden primero son los del orbital ns y

despus los de los orbitales (n 1)d.

8.15 Las configuraciones electrnicas de los iones derivados de elementos

representativos siguen un patrn comn. En qu consiste ese patrn y

como se relaciona con la estabilidad de estos iones?

Para ello los tomos de los metales ceden electrones, mientras que los

tomos de los no metales los cogen. La estabilidad se consigue completando su

ltima capa, que viene determinada por el periodo de la tabla peridica. As pues,

los metales tendern a dar electrones para parecerse al gas noble (grupo VIII) del

periodo anterior, y los no metales querrn apropiarse de electrones para parecerse

al gas noble que est en ese mismo periodo.

8.16 Qu significa cuando se dice que dos iones o un tomo y un ion son

isoelectrnicos?

Que tienen el mismo nmero de electrones de valencia y la misma estructura.

8.17 Por qu es errnea la afirmacin los tomos del elemento X son

isoelectrnicos con los tomos del elemento Y?

Dos tomos pueden ser isoelectrnicos, o sea tener el mismo nmero de

electrones, para que tomos de diferentes elementos sean isoelectrnicos, por lo

menos uno de ellos debe ser un ion (anin o catin), si ambos estn en su estado

neutro, nunca tomos de diferentes elementos sern isoelectrnicos, porque no hay

dos elementos con la misma cantidad de electrones.

8.18 Proporcione tres ejemplos de iones de metales de la primera serie de

transicin (desde Sr hasta Cu) cuya configuracin electrnica est

representada por el argn como ncleo de gas noble.

Ion Mn 2+ [Ar ]3 d5

Ion FE 3+ [Ar] 3 d5

Ion V 2+ [Ar] 3 d3

8.20) Un tomo neutro de cierto elemento tiene 17 electrones. Sin consultar la

tabla peridica a) escriba la configuracin electrnica del estado fundamental

del elemento, b) clasifique al elemento, c) determine si los tomos de dicho

elemento son diamagnticos o paramagnticos.

a) 17Cl = 1s22s22p63s23p5 10Ne3s23p5

b) Halgeno

c) Paramagnticos

8.22) Agrupe las siguientes configuraciones electrnicas en parejas que

representen tomos con propiedades qumicas semejantes:

a) 1s22s22p5 = 9F y d) 1s22s22p63s23p5 = 17Cl

b) 1s22s1 = 3Li y e) 1s22s22p63s23p64s1 = 19K

c) 1s22s22p6 = 10Ne y f) 1s22s22p63s23p64s23d104p6 = 36Kr

8.24) Especifique el grupo de la tabla peridica en el que se encuentra cada

uno de los siguientes elementos:

a) [Ne]3s1 = Grupo 1A

b) [Ne]3s23p3 = Grupo 5A

c) [Ne] 3s23p6 = Grupo 8A

d) [Ar]4s23d8 = Grupo 8B

8.26) Un in metlico con una caga neta de +3 tiene cinco electrones en el

subnivel 3d. Identifique el metal.

Es el Hierro (26Fe)

8.28) Escriba la configuracin electrnica en el estado fundamental de los

siguientes iones, los cuales tienen una funcin importante en los procesos

bioqumicos del cuerpo humano:

a) Na+ = [10Ne]

b) Mg2+ = [10Ne]

c) CI- = [18Ar]

d) K+ = [18Ar]

e) Ca2+ = [18Ar]

f) Fe2+ = [18Ar3d6]

g) Cu2+ = [18Ar3d9]

h) Zn2+ = [18Ar3d10]

8.30) Nombre los iones con carga +3 que tienen las siguientes configuraciones

electrnicas:

a) [18Ar]3d3 =Cr3+

b) [18Ar] = Sc3+

c) [36KR]4d6 = Rh3+

d) [54Xenon]4f145d6 = Ir3+

8.32) Agrupe las especies que son isoelectrnicas: Be2+, F-, Fe2+, N3- , He, S2- ,

Co3+, Arl.

1) Be2+ y H

2) S2- y Ar

3) Fe2+ y Co3+

4) F- y N3-

8.38) Acomode los siguientes tomos en orden decreciente de su radio

atmico: Na, Al, P, CI, Mg.

Na > Mg > Al > P > Cl

8.40) Cul es el tomo ms pequeo del grupo 7?

9F (Flor)

8.42) Utilizando el segundo periodo de la tabla peridica como ejemplo,

demuestre que el tamao de los tomos disminuye segn se avanza de

izquierda a derecha. Explique esta tendencia

El radio atmico est determinada en gran medida por la intensidad con que

los electrones de la capa externa son atrados por el ncleo. Cuanto mayor sea la

carga nuclear efectiva, ms fuertemente los electrones son atrados y el ms

pequeo es el radio atmico. Para el segundo perodo, el radio atmico de Li es

mayor debido a que el electrn 2s est bien protegido por el 1s que est lleno. La

carga nuclear efectiva que los electrones ms externos se sienten aumenta en todo

el perodo como resultado de blindaje incompleta por los electrones en la misma.

En consecuencia, el orbital que contiene los electrones se comprime y el radio

atmico disminuye.

8.44) Acomode los siguientes iones en orden creciente de radio inico: N3- .

Na+. F- , M2+, O2- .

Mg2+ < Na+ < F- < O2- < N3-

8.46) Explique cul de los siguientes aniones es mayor y por qu: Se2- o Te2-

Ambos elementos pertenecen al grupo 6 dado que el radio atmico aumenta

al bajar una columna en la tabla peridica se deduce que Te-2 > Se2-

8.48) Los puntos de ebullicin del nen y del kriptn son -245.9C y -152.9C,

respectivamente. Con estos datos calcule el punto de ebullicin del argn.

Datos:

PbNe = -245.9c

PbKr = -152.9c

Formula:

=1 + 2

2

Desarrollo:

= +

2=

254.9 152.9

2=

407.8

2= 199.4

8.52) En general, la energa de ionizacin aumenta de izquierda a derecha a lo

largo de un determinado periodo. Sin embargo, el aluminio tiene una energa

Ne > F > P>Ca >K

8.54) En general, la energa de ionizacin aumenta de izquierda a derecha a

lo largo de un determinado periodo. Sin embargo, el aluminio tiene una

energa de ionizacin menor que el magnesio. Explique por qu.

Al= [10Ne] 3s23p1

Mg= [10Ne] 3s2

Como se ve, el aluminio tiene en su configuracin electrnica externa un

electrn desapareado, por lo que es ms fcil de arrancarlo del tomo que sacar a

algn electrn del magnesio, en donde ambos estn apareados.

8.56) Dos tomos tienen las siguientes configuraciones electrnicas ls22s22p6

y ls22s22p63s1. La primera energa de ionizacin de uno de ellos es 2080

kJ/mol, y la del otro es 496 kJ/mol. Asigne cada uno de los valores de energa

de ionizacin a cada una de las configuraciones electrnicas proporcionadas.

Justifique la eleccin.

1s22s22p6 = 10Ne Su energa de ionizacin es 2080 KJ/mol

1s22s22p63s1 = 11Na Su energa de ionizacin es 496 KJ/mol

Justificacin

Los elementos que se encuentran a la izquierda de la tabla peridica como

el Na del grupo IA, su nivel de energa de ionizacin es menor a comparacin de

aquellos que se encuentran a la derecha de la tabla peridica como lo es el Ne del

grupo de los gases nobles. Por lo cual la energa de ionizacin aumenta mientras

se encuentre ms a la derecha y este ms arriba de la tabla peridica

8.58) El plasma es un estado de la materia que consiste en iones positivos,

gaseosos y electrones. En el estado de plasma, un tomo de mercurio puede

perder sus 80 electrones y existir como Hg80+. Utilice la ecuacin del

problema 8.55 y calcule la energa requerida para el ltimo paso de ionizacin

Formula:

= (2.181018 )(2) (

1

2)

Datos:

Z= 80

n = 1

1 KJ = 1000j

1 mol = 6.022x1023

Desarrollo:

= (2.181018 )(802) (1

12) = . /

= 1.3951014

1

6.0221023

1

1

1000 = .

8.62 Especifique cul de los siguientes elementos se esperara que tuviera

mayor afinidad electrnica y cual la menor He, K, Co, S, Cl.

Basndonos en la tabla peridica que aumenta de abajo a arriba y de izquierda a

derecha desconocido los valores de afinidad reales el He tendra la mayor afinidad

y el K la menor.

Pero realmente el que tiene mayor afinidad es el Cl y el que tiene menor es el

He.

8.64 Explique porque los metales alcalinos tienen mayor afinidad por los

electrones que los metales alcalinotrreos.

Por la configuracin electrnica de cada grupo por ejemplo en el grupo 1A la

configuracin termina en ns lo cual nos indica que hay un espacio disponible para

un electrn en cambio en el grupo 2A la configuracin termina en ns que quiere

decir que los orbitales estn llenos y que el efecto de apantallamiento hace ms

difcil la afinidad electrnica.

8.68 Con base en el conocimiento de la qumica de los metales alcalinos,

intuya algunas de las propiedades qumicas del francio, el ltimo miembro del

grupo.

1. Es muy reactivo

2. No se encuentran en estado nativo en la naturaleza

3. Con agua, reacciona enrgicamente

4. Al aire, se oxida rpidamente

8.70 Por qu los elementos del grupo 1B son ms estables que los del grupo

1A a pesar de que ambos parecen tener la misma configuracin electrnica

externa, ns, donde n es el nmero cuntico principal del ltimo nivel?

Porque tiene todos sus orbitales apareados esto hace que sea ms estable

adems el efecto de apantallamiento hace que se necesite una menor energa de

ionizacin para extraer un electrn del grupo 1A que del 1B.

8.72 Escriba ecuaciones balanceadas para la reaccin entre cada uno de los

siguientes xidos y agua:

a) LiO Li2O + H2O = 2 LiOH

b) CaO CaO + H2O = Ca(OH)2

c) SO SO3 + H2O = H2SO4

8.74 Cul oxido es ms bsico, MgO o BaO? Por qu?

Es ms bsico el (BaO) porque el bario tiene mayor carcter metlico que el

Mg. Y los xidos bsicos son el resultado de la combinacin de un metal y el

oxgeno, en consecuencia el BaO es ms bsico que el MgO.

8.76 Consulte la tabla peridica y nombre:

a) El elemento halgeno del cuarto periodo Bromo

b) Un elemento semejante al fosforo respecto de sus propiedades qumicas

Nitrgeno

c) El metal ms reactivo del quinto periodo Rubidio

d) Un elemento que tenga un numero atmico menor que 20 y que sea semejante

al estroncio Magnesio

8.78 Calcule el cambio de energa (en kJ/mol) para la reaccin Na (g) + F (g)

Na (g) +F (g) Esta reaccin es endotrmica o exotrmica?

Cambio de Energa= 168 kJ/mol

Es una reaccin endotrmica. Se denomina reaccin endotrmica a

cualquier reaccin qumica que absorbe energa.

Si hablamos de entalpa (H), una reaccin endotrmica es aquella que tiene un

incremento de entalpa o H positivo. Es decir, la energa que poseen los productos

es mayor a la de los reactivos.

8.80 El elemento M es un metal brillante y muy reactivo (punto de fusin 63C);

el elemento X es un no metal muy reactivo (punto de fusin -7.2C).

Reaccionan entre s para formar un compuesto de formula emprica MX, solido

incoloro, quebradizo que se funde a 734C. Cuando se disuelve en agua o se

encuentra fundido, la sustancia conduce la electricidad. Cuando se burbujea

cloro gaseoso en una disolucin acuosa que contiene MX, se produce un

lquido caf rojizo y se forman iones Cl. A partir de estas observaciones,

identifique M y X. (Puede ser necesario consultar un manual de qumica para

consultar los valores de punto de fusin)

M K (Potasio)

X Br (Bromo)

8.82 Acomode las siguientes especies en parejas isoelctricas: O, Ar, S,

Ne, Zn, Cs, N, As, N, Xe.

1. Xe y Cs

2. O y N

3. As y Zn

4. N y Ne

5. S y Ar

8.84 Cul de las siguientes propiedades muestra una clara variacin

peridica?

R= a) y d)

a)Primera energa de ionizacin

b)Masa molar de los elementos

c)Numero de isotopos de un elemento

d)Radio atmico

8.86 A una persona se le proporcionan cuatro sustancias: un lquido rojo

fumante, un slido oscuro de apariencia metlica, un gas de color amarillo

plido y un gas de color verde que ataca al vidrio. Se le informa que dichas

sustancias son los primero cuatro miembros del grupo 7A , los halgenos.

Nombre cada uno.

Flor (F) = Gas de Color Verde que ataca al vidrio

Cloro (Cl) = Gas de color amarillo plido

Bromo (Br) = Liquido rojo fumante

Yodo(I) = Slido oscuro de apariencia metlica

8.88 Mencione el nombre del elemento que forma compuestos, en las

condiciones apropiadas, con todos los elementos de la tabla peridica

excepto con He, Ne y Ar.

Es el Flor (F)

8.90 El ion H- y el tomo de He tienen dos electrones 1s cada uno. Cul de

las dos especies es mayor? Explique.

H- y He son especies isoelectrnicos con dos electrones. Puesto que H- tiene slo

un protn en comparacin con dos protones para He, el ncleo de H- atraer a los

dos electrones con menor intensidad en comparacin con He. Por lo tanto, H- es

ms grande.

8.92 Escriba las formulas y los nombres de los xidos de los elementos del

segundo periodo (del Li al N). Identifique dichos xidos como cidos, bsicos

o anfteros.

Oxido Nombre Propiedades

Li2O xido de litio Bsico

BeO xido de Berilio Anftero

B2O3 xido de Boro Acido

CO2 Dixido de Carbono Acido

N2O5 Pentxido de

dinitrgeno

Acido

8.94 Qu factores explican la naturaleza nica del hidrgeno?

En su qumica, el hidrgeno puede comportarse como un metal alcalino (H

+) y como un halgeno (H-). H + es un solo protn.

8.96) La frmula para calcular la energa de un electrn en un in hidrogenoide

se proporcion en el problema 8.55. Esta ecuacin no se aplica a los tomos

polielectrnicos. Una forma de modificar la ecuacin para tomos ms

complejos es reemplazando Z por (Z-), donde Z es el nmero atmico y es

una cantidad positiva adimensional llamada constante de apantallamiento.

Considere cl tomo de helio como ejemplo. El significado fsico es que

representa la medida del efecto pantalla que ejercen entre s los dos

electrones 1s. Por lo que la cantidad (Z- ) se llama, apropiadamente, "carga

nuclear efectiva". Calcule el valor de si la primera energa de ionizacin del

helio es 3.94 X 10-18 J por tomo. (Para los clculos ignore el signo negativo

de la ecuacin dada.)

Formula:

= (2.181018 )(2) (

1

2)

Datos:

Z= 2 - O

E1 = 3.94x10-18 J

n = 1

Desarrollo:

1 = 3.941018 = (2.181018 )(2 )2 (1

12)

(2 0)2 =3.941018

2.181018

2 0 = 1.81

0 = 2 1.35 = 0.65

= 1.3951014

1

6.0221023

1

1

1000 = .

8.98 El radio atmico del K es 227 pm y el del K+ es 133 pm. Calcule el

porcentaje de disminucin de volumen que ocurre cuando el K(g) se

convierte en K+(g).

El porcentaje corresponde al 79.999%

8.100 Para medir la energa de ionizacin de los tomos se emplea una tcnica

llamada espectroscopia fotoelctrica. Al irradiar una muestra con la luz UV,

emite electrones de su capa de valencia. Se mide la energa cintica de los

electrones emitidos. Como se conoce la energa del fotn UV y la energa

cintica de los electrones emitidos, podemos escribir

= +1

22

Donde v es la frecuencia de la luz UV y m y u son la masa y la velocidad del

electrn respectivamente. En un experimento se encuentra que la energa

cintica del electrn emitido por el potasio es de 5.34x10-19 J utilizando una

fuente UV cuya longitud de onda es de 162 nm. Calcule la energa de ionizacin

del potasio Cmo puede asegurar que esta energa de ionizacin

corresponde al electrn atrado con menos fuerza?

Usando la longitud mxima de onda, la energa de ionizacin para el potasio ser

de 418 KJ/Mol

8.102 la energa necesaria para el siguiente proceso es de 1.196x104 KJ/Mol:

Li(g) Li3+(g) + 3e-

Si la primera energa de ionizacin del litio es de 520 KJ/Mol. Calcule la

segunda energa de ionizacin para el litio, es decir la energa que se

requiere para el proceso

Li+(g) Li2+(g) + 3e-

Primera energa de ionizacin = 520.2 KJ/Mol

Segunda energa de ionizacin = 7298.10 KJ/Mol

Tercer energa de ionizacin = 11815.0 KJ/Mol

8.104 Un estudiante recibe muestras de tres elementos, X,Y,Z que podran ser

un metal alcalino, un miembro del grupo 4A y un miembro del grupo 5A. Hace

las siguientes observaciones: el elemento X tiene brillo metlico y conduce la

electricidad. Reacciona lentamente con el cido clorhdrico para producir

hidrogeno gaseoso. El elemento Y es un slido amarillo plido que no

conduce la electricidad y cuando se expone al aire desprende un polvo blanco.

Una disolucin acuosa del polvo blanco es bsica. Qu puede concluir

respecto a los elementos a partir de esta observacin?

Analizando la tabla peridica, enfocados a los grupos mencionados, se concluye

que el elemento X puede ser Estao o Plomo; el elemento Y es el elemento Fosforo,

mientras que el elemento Z puede ser cualquier elemento de los metales alcalinos.

8.106 Cul es la afinidad electrnica del ion Na+?

Afinidad electrnica (kJ.mol-1): 53

8.108 Experimentalmente, la afinidad electrnica de un elemento se determina

al utilizar un rayo lser para ionizar el anin de un elemento en estado

gaseoso:

X-(g) + hv X(g) + e-

A qu regin del espectro electromagntico pertenece esa longitud de onda?

La longitud de onda es de 343 nm y se encuentra en la regin Ultra Violeta

8.110 La entalpia estndar de atomizacin de un elemento es la energa

necesaria para convertir un mol de un elemento en su forma ms estable a

25C en un mol de gas monoatmico. Sabiendo que la entalpia estndar de

atomizacin del sodio es de 108.4 KJ/mol, calcule la energa requerida en kilo

joules para convertir un mol de sodio metlico a 25C en un mol de iones Na+

en estado gaseoso.

Se requerirn la cantidad 604.3 KJ por cada mol

8.112 Con base en el conocimiento de la configuracin electrnica del titanio,

establezca cul de los siguientes compuestos es improbable que exista:

K3TiF6, K2Ti2O5, TiCl3, K2TiO4, K2TiF6

El compuesto ms improbable es K2TiO4

8.114 En las reacciones de desplazamiento de los halgenos se puede generar

un halgeno oxidando sus aniones con un halgeno situado arriba de este en

la tabla peridica. Esto significa que no hay manera de preparar flor

elemental, ya que es el primer miembro del grupo 7A. En realidad durante

muchos aos la forma de preparar Flor elemental era oxidando los iones F-

por medios electrolticos. Ms tarde, en 1986, un qumico public que al hacer

reaccionar hexafluoromanganato(IV) de potasio (K2MnF6) con pentafluoro de

antimonio (SbF5) a 150C logro generar flor elemental. Balancee la siguiente

ecuacin.

K2MnF6 + SbF5 KSbF6 + MnF3 + F2

2K2MnF6 + 4SbF5 4KSbF6 + 2MnF3 + F2

8.116 Escriba las formulas qumicas de los xidos de nitrgeno, con los

siguientes nmeros de oxidacin: +1, +2, +3, +4, +5.

N2O Monxido de dinitrgeno

NO Monxido de nitrgeno

N2O3 Trixido de dinitrgeno

N2O4 Tetraxido de dinitrgeno

NO2 Dixido de nitrgeno

N2O5 Pentaxido de dinitrgeno

8.118 En general el radio atmico y la energa de ionizacin tienen tendencias

opuestas, Por qu?

Porque cuanto ms chico es el radio atmico, ms fuertemente estn unidos

los electrones al tomo, por lo que la energa necesita ms energa de ionizacin

para poder ionizarlo.

Un tomo se generan fuerzas de repulsin entre el ncleo y los electrones

por las cargas opuestas, si est cerca del ncleo significa que tiene mucha energa

para poder combatir la repulsin de las cargas.

8.120 Considere lo halgenos Cloro, bromo, y yodo. Los puntos de fusin y

de ebullicin del cloro son -101 y -34.6C en tanto que los el yodo son 113.5 y

184.4C, respectivamente. Por tanto en condiciones ambientales el cloro es un

gas y el yodo un slido. Calcule los puntos de fusin y ebullicin del bromo.

Nombre: Bromo

Numero Atmico: 35

Punto de ebullicin: 58C

Punto de Fusin: 7.2C

8.122 El nico compuesto que se conoce del radn es el fluoruro de radn.

RnF. Una razn que explica la dificultad de estudiar la qumica del radn es

que todos sus isotopos son radioactivos, y por lo tanto es peligroso

manipularlos. Podra sugerir otra razn de por qu son tan poco conocidos

los compuestos del radn?

En principal instancia se debe a que el calor que se genera por la desintegracin

nuclear puede llegar a descomponer los compuestos y por lo tanto no se pueden

estudiar ms a detalle.

Los radioistopos son elementos qumicos con un ncleo inestable que se

desintegran de manera espontnea hasta alcanzar una situacin de ncleo

estable. Dicha desintegracin sigue un curso definido a travs de la generacin de

un conjunto de radioistopos denominado serie, secuencia o cadena de

desintegracin, ya que los radioistopos intermedios para cada radionclido que

se desintegra son casi siempre iguales al seguir un camino de mnima energa.

Dicha desintegracin produce radiaciones de alta energa que rompen literalmente

los tejidos de los seres vivos cuando inciden directamente sobre ellos.

8.124 Como se estudi en el captulo, la masa atmica del argn es mayor

que la del potasio. Esta observacin genero un problema en los inicios del

desarrollo de la tabla peridica por qu significaba que al argn deba

colocarse despus del potasio,

A) Calcule la masa atmica para el argn y para el potasio

La Masa promedio para el Argn (Ar) es 39.95 uma

La masa promedio para el Potasio (K) es 39.10 uma

8.126 Prediga el nmero atmico y la configuracin electrnica fundamental

del siguiente miembro de los metales alcalinos, despus del francio.

Elemento 119. [On] 8s1

8.128. Las cuatro primeras energas de ionizacin de un elemento es

aproximadamente 738 KJ/mol, 1450 Kj/mol, 7.7x103 KJ/mol A cul grupo

peridico pertenece este elemento?

Ar 36 35.9675

uma

0.337%

Ar 38 37.9627

uma

0.063%

Ar 40 39.9624

uma

0.0117%

K 39 38.9637

uma

93.258%

K 40 39.9640

uma

0.0117%

K 41 40.9618

uma

6.730%

Las energas de ionizacin corresponden al grupo peridico 2

8.130 A) La frmula del hidrocarburo ms sencillo es CH3 Prediga las

frmulas de los compuestos ms sencillos formados entre el hidrogeno y lo

siguientes elementos: Silicio, Germanio, Estao y Plomo

SiH4

GeH4-

SnH4-

PbH4-

b) El hidruro de sodio (NaH) es un compuesto inico Esperara que el

hidruro de rubidio (RbH) fuera ms o menos inico que el NaH?

Forzosamente tendra que ser ms inico en comparacin con el NaH

c) Prediga la reaccin entre el radio (Ra) y el agua

Ra(OH)2 + H2

d) Cuando se expone al aire, el aluminio forma una cubierta tenaz de un

oxido (Al2O3) que protege al metal de la corrosin. Cul metal del grupo 2 A

esperara que mostrara propiedades semejantes?

El berilio