practica quimca 1ro

QUÍMICA Institución Educativa Privada “La Salle”

MANUAL DE PRÁCTICAS DEL LABORATORIO DE

QUÍMICA

NOMBRE DEL ALUMNO: _______________________________________________________________


REGLAMENTO DEL LABORATORIO

1.- Debe utilizarse BATA para poder trabajar en el laboratorio, la cual deberá tener el

nombre del alumno y el grupo (BORDADOS ) al que pertenece de manera visible.

Si la bata es prestada o se carece de la misma, la sanción será marcada con una falta

contabilizable para el laboratorio.

2.- Deberá iniciarse el trabajo hasta que el maestro lo indique y efectuar exclusivamente

los experimentos planeados en el manual o por el profesor.

3.- El alumno tiene la obligación de mantener el orden y disciplina dentro del

laboratorio y trabajar con el mayor cuidado posible ; de no ser así , quedará

suspendido de la práctica con la sanción correspondiente.

4.- Los materiales sólidos inservibles como lo es el papel filtro, cerillos, basura y

reactivos insolubles en agua , deberán tirarse en el bote de basura y NUNCA EN

EL DESAGÜE.

5.- Los ácidos y sustancias líquidas deben desecharse en el desagüe cuidando de abrir la

llave del agua previamente para que estos se diluyan al máximo.

6.- En caso de accidentes, leves o graves, deberá darse aviso de inmediato al profesor.

7.- El equipo destruido durante el trabajo debe ser reportado al profesor, para llevar el

registro correspondiente.

8.- Al terminar la práctica, el alumno deberá lavar su material, limpiar su área de

trabajo y antes de salir lavarse perfectamente las manos.

9.- NO CONSUMIR ALIMENTOS NI BEBIDAS DENTRO DEL

LABORATORIO.


PRÁCTICA No. 1

MATERIAL DE LABORATORIO

NOMBRE: ____________________________________________

FECHA: GRUPO: _____________________

MATERIAL DE PORCELANA

1.- MORTERO CON MANO: Se utiliza para triturar sólidos.

2.- CÁPSULA: Se utiliza para calentar líquidos o sólidos.

MATERIAL DE VIDRIO

3.- CRISTALIZADOR: Se utiliza para enfriar soluciones con sólidos cristalizables.

4.- VASO DE PRECIPITADO: Se utiliza para medir y calentar líquidos.

5.- MATRAZ ERLENMEYER: Su empleo es idéntico que el vaso de precipitado.

6.- EMBUDO DE SEPARACIÓN: Ayuda a separar líquidos no miscibles.

7.- TUBO DE ENSAYE: Se utiliza para reacciones en pequeña escala.

8.- EMBUDO SENCILLO: Su uso permite trasvasar líquidos sin derrames y en filtración.

9.- MATRAZ PARA DESTILACIÓN: Se utiliza para colocar las mezclas que van a ser

destiladas.

10.- REFRIGERANTE: En conjunto con el material anterior se utiliza para condensar los

vapores destilados.


11.- PROBETA GRADUADA: Sirve en la medición de cantidades de líquidos.

12.- PIPETA GRADUADA: Se utiliza para medir y extraer líquidos en pequeñas

cantidades.

13.- FRASCO GOTERO: Sirve para dosificar cantidades pequeñas, es de color ámbar para

proteger el reactivo .

14.- VIDRIO DE RELOJ: Se utiliza para poner muestras sólidas.

15.- TUBO DE SEGURIDAD: Se emplea para verter ácidos dentro de un matraz.

MATERIAL DE FIERRO

16.- SOPORTE UNIVERSAL: Se utiliza para sostener el anillo y las pinzas para bureta.

17.- TRIPIE: Se utiliza con la rejilla de asbesto para el calentamiento.

18.- PINZAS PARA CRISOL: Se utiliza para retirar el material caliente del tripie.

19.- PINZAS PARA TUBO DE ENSAYE: Sirve para sujetar los tubos de ensaye.

20.- PINZAS PARA VASO: Se emplean para retirar vasos de precipitado que han sido

calentados en el tripie.

21- CUBA HIDRONEUMÁTICA: Se utiliza para el desprendimiento de gases por desalojo

de agua.

22.- ESCOBILLONES DE CERDA: Se utilizan para lavar tubos de ensayo.

23.- ESPATULA DE ACERO: Se emplea para retirar sustancias sólidas de los recipientes.

24.- BAÑO MARIA: Se utiliza para calentar sustancias que no se deben exponer de manera

directa al fuego.

25.- CUCHARILLA DE COMBUSTIÓN: Sirve para quemar pequeñas muestras de

sólidos.

26.- GRADILLA: Mantiene los tubos de ensaye en posición vertical.

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PRÁCTICA No. 2

MECHERO BUNSEN YESTUDIO DE SU FLAMA

NOMBRE:

FECHA: _ GRUPO:

1.- INTRODUCCIÓN:

Uno de los más importantes aparatos usados en el laboratorio de química es el mechero deBunsen. Se llama así por que fue ideado por ROBERT BUNSEN en 1857. Es un quemadorde gas, de manejo sencillo, que arde al efectuarse la combustión de una mezcla de aire ygas.El mechero de Bunsen se compone de cuatro partes fundamentales: la ESPREA,COLLARÍN, TUBO SUPERIOR Y BASE. Además, cuenta con un enchufe en la basepara la entrada de gas.

ESTUDIO DE LA LLAMA DEL MECHERO DE BUNSEN: La llama es producida por lacombustión de dos o más gases. La llama del mechero de Bunsen es diferente del quemadorordinario de gas. El mechero se maneja muy fácilmente y a bajo costo; puede producir dostipos de llama: oxidante y reductora.

ZONA DE FUSIÓN 1500 °C

LLAMA OXIDANTE ABUNDANCIA DE OXÍGENO

LLAMA REDUCTORA CON POCO OXÍGENO

CONO FRÍO NO HAY COMBUSTIÓN

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2.- OBJETIVO:

Conocer el manejo seguro del mechero de Bunsen.

3.- MATERIAL:

Mechero Bunsen, gas domestico y cerillos.

4.- TÉCNICA:

a) Se enciende un cerillo o un encendedor y se acerca a la boca del tubo.

b) Para encender el mechero de Bunsen se cierran las cámaras con el collarín y se abrela llave del gas.

c) Con el collarín se regula la entrada de aire y luego se ajusta hasta obtener una llamaazulada, si la llama es amarilla hay ausencia de aire, la combustión es incompleta, ydeja depósito de carbón. El mechero esta ajustado cuando cerca de la boca seobserva el color azul. Cuando la llama esta bien regulada se distinguen muy bien lasdiferentes zonas. Dibuja el mechero de Bunsen desarmado e indica sus partesfundamentales que lo forman, dibuja el mechero con su llama, marcando lasdiferentes zonas que se producen.

5.- CUESTIONARIO:

a) La llama consta de varias zonas de diversos colores, ¿Qué significa cada una?

ZONA AZUL

ZONA AZUL OBSCURA

ZONA AMARILLA

ZONA NARANJA

a) ¿Por qué el mechero de Bunsen emite luz?

b) ¿Por qué el calor altera la naturaleza íntima de la materia?

c) Cuando el mechero se prende, ¿se efectúa un cambio físico o químico?¿Por qué?

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PRÁCTICA No. 3

APLICACIÓN DEL MÉTODO CIENTÍFICO ENQUÍMICA

NOMBRE:

FECHA: GRUPO:

1.- INTRODUCCIÓN:

Los pasos del método científico son:

1.- OBSERVACIÓN: Consiste en fijar la atención en las cosas que existen y en losfenómenos que ocurren en la naturaleza a través de los sentidos.

2.- HIPÓTESIS: Es una suposición que sirve para tener una explicación sobre los hechos,pudiendo ser verdadera o errónea.

3.- EXPERIMENTACIÓN: Es reproducir o provocar los fenómenos para hacerobservaciones y verificar si se cumple con la hipótesis planteada.

4.- TEORÍA: Es una serie de conocimientos que proporcionan datos para razonar y obtenerotros descubrimientos con respecto al fenómeno analizado.

5.- LEY O PRINCIPIO: Se establece cuando muchos científicos encuentran que unahipótesis esta completamente comprobada.

2.- OBJETIVO:

Mediante experimentos sencillos del laboratorio, el alumno diferenciará las fases queintervienen en el método científico.

3.- MATERIAL:

Mechero Bunsen, cápsula de porcelana, embudo de vidrio, cucharilla de combustión,pipeta, pinzas para crisol, azufre, cinta de magnesio, alcohol etílico, benceno y aguarrás.

4.- TÉCNICA:

Hay que partir de la siguiente hipótesis: “Todas las combustiones se realizan con lasmismas características físicas y químicas.”

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a) Colocar en la cucharilla de combustión un poco de azufre, calentarlo en la flamadel mechero hasta el momento en que se inicie la combustión. Observar y anotar.

b) Repetir la operación usando las pinzas de crisol para quemar la cinta de magnesio,observar y anotar.

c) En una cápsula de porcelana colocar ½ ml de alcohol etílico, encender el alcohol ycolocar el embudo boca abajo sobre la cápsula, dejando entrar aire para que no seapague; repetir la operación con aguarrás y benceno; observar cual de ellos dejahollín en el embudo, el color de sus flamas y si dejan residuos en la cápsula.

5.- CUESTIONARIO:

a) En una puesta en común, decidir en equipo si se acepta la hipótesis planteada alinicio, se modifica o se anula.

b) Formular una teoría que vaya acorde con la realidad observada en los experimentosen no más de cuatro renglones.

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PRÁCTICA No. 4

DIFERENCIA ENTRE COMPUESTOS ORGÁNICOSE INORGÁNICOS

NOMBRE:

FECHA: GRUPO:

1.- INTRODUCCIÓN:

Los compuestos orgánicos son los que se obtienen de animales o vegetales y se caracterizanpor dejar residuos de carbón cuando son sometidos a temperaturas elevadas o incineracióncompleta.Los compuestos inorgánicos son producto de las transformaciones que ocurren en lanaturaleza, los cuales al someterlos a temperaturas elevadas no tienen ninguna reacción.Presentan reacción solo con determinados ácidos.

2.- OBJETIVO:

Mediante el uso de agentes deshidratantes, cómo el calor y el ácido sulfúrico, así como lasolubilidad, determinar que sustancia es orgánica y cual es inorgánica.

3.- MATERIAL:

Tripie, cápsula de porcelana, 2 vidrios de reloj,2 tubos de ensaye, alcohol etílico, ácidobenzoico, ácido sulfúrico, azúcar, óxido de calcio, papel, rocas, cloruro de sodio, hojavegetal, algodón, agua y semilla de maíz.

4.- TÉCNICA:

a) En una cápsula de porcelana depositar un trozo de papel, quemarlo a fuego directoy observar. Repetir la operación anterior con cada una de las sustancias siguientes:roca, cloruro de sodio, hoja vegetal, algodón, agua, semilla de maíz y azúcar.Comparar los residuos obtenidos y anotar las observaciones elaborando losesquemas de los residuos.

b) Con mucha precaución, sobre la mesa de trabajo colocar dos vidrios de reloj; poneren una azúcar y en la otra óxido de calcio; agregar a cada una de las sustancias 5gotas de ácido sulfúrico y esperar dos minutos, observar el cambio que se origina encada una de las sustancias.

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c) En dos tubos de ensaye poner aproximadamente 0.5 gramos de ácido benzoico;agregar 2 mL de agua a uno e igual cantidad de alcohol etílico al otro, agitarvigorosamente y observar en cual se disuelve el ácido benzoico.

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PRÁCTICA No. 5

CAMBIOS FÍSICOS Y CAMBIOS QUÍMICOS

NOMBRE:

FECHA: GRUPO:

1.- INTRODUCCIÓN:

CAMBIO FÍSICO: Es aquel que no cambia la naturaleza íntima de la materia, es decir, lacomposición química de las sustancias involucradas no sealtera.

CAMBIO QUÍMICO: Es aquel que ocasiona que la sustancia pierda sus propiedadesoriginales, dando origen a otras sustancias con característicasdistintas.

2.- OBJETIVO:

Identificar los cambios físicos que sufre la materia en el laboratorio.

3.- MATERIAL:Termómetro, soporte universal o tripie, 3 vasos de precipitado, mechero de Bunsen, vidriode reloj, hielo y agua destilada.

4.- TÉCNICA:

a) EXPERIMENTO DE FUSIÓN: Se coloca un trozo de hielo dentro de un vasode precipitado y con el termómetro se toma la temperatura.

b) EXPERIMENTO DE EBULLICIÓNSe inicia un calentamiento hasta que el agua hierva, se toma la temperatura y seanota. ¿Es la misma temperatura que en estado sólido?

c) EXPERIMENTO DE EVAPORACIÓN: Se continúa calentando y el aguaseguirá hirviendo; se coloca el termómetro en la superficie del agua para tomar latemperatura del vapor y se anota ¿Es la misma que cuando empezó a hervir?¿Si ó No? y ¿Por qué?

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d) EXPERIMENTO DE CONDENSACIÓN: Se tapa el vaso de precipitado quecontiene el agua hirviendo con un vidrio de reloj; al cabo de unos minutos se apagael mechero, se toma el vidrio de reloj y se observa por el lado que tapaba el vaso.¿Qué sucede?

5.- CUESTIONARIO:

a) ¿Por qué la fusión es un cambio físico?

b) ¿En que consiste el fenómeno de la ebullición?

c) ¿Qué se observa al evaporarse el agua en el vaso de precipitados?

d) ¿La evaporación es un cambio físico ó químico, y por que razón?

e) ¿La transformación del vapor de agua en líquido, es un cambio físico o químico?¿Por qué?

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PRÁCTICA No. 6

DIFERENCIA ENTRE ELEMENTO, COMPUESTOY MEZCLA

NOMBRE:

FECHA: GRUPO:

INTRODUCCIÓN:

ELEMENTO: Sustancia pura formada por átomos idénticos.COMPUESTO: Unión química de dos o más átomos diferentes en proporciones fijas y

constantes.MEZCLA: Resulta de la unión física de dos o más elementos o compuestos que

conservan sus propiedades y lo hacen de manera variable.

2.- OBJETIVO:

Apreciar a nivel de pruebas sencillas de laboratorio, la diferencia entre compuesto químicoy mezcla, así como identificar las características físicas principales de algunos elementosquímicos.

3.- MATERIAL:

2 fichas metálicas, mechero, tripie, rejilla de asbesto, embudo, papel, imán, mortero,azúcar, limadura de hierro, azufre.

4.- TÉCNICA:

a) En una ficha colocar medio gramo de azúcar, calentar hasta que el producto secarbonice y emita vapores, retirar el mechero y colocar un embudo boca abajo sobrela ficha, comprobar con el dedo meñique que se empaña con el vapor desprendido.

b) Continuar con el calentamiento hasta que se observe puro carbón en la ficha y paramayor prueba pasar la flama del mechero en forma directa hasta que se convierta enbraza y se combine con el oxígeno del aire.

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c) Colocar en un trozo de papel un poco de azufre en polvo y limadura de hierro,determinar sus propiedades físicas más notables y mezclarlos muy bien hasta quetengan un aspecto uniforme, dividir en dos partes la mezcla.

Una parte se deja en el papel donde se hizo la mezcla, por la parte deabajo se le pasa un imán y observar que sucede.

La segunda parte se coloca en una ficha y se calienta hasta que se incendiela mezcla, observar el color de la flama, apagar el mechero y dejar que ardala mezcla sola. Terminado el proceso triturar el residuo de la combustiónhasta pulverización completa; comparar este residuo con la mezcla original,pasar el imán por el residuo, observar y sacar conclusiones.

5.- CUESTIONARIO:

a) Escribir 5 ejemplos de mezclas homogéneas y 5 heterogéneas.

b) Escribe el nombre y fórmula de 5 compuestos.

c) Establece la diferencia entre un compuesto y una mezcla.

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PRÁCTICA No. 7

MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE LOSCOMPONENTES DE UNA MEZCLA

(PRIMERA PARTE)

NOMBRE:

FECHA: _ GRUPO:

1.- INTRODUCCIÓN:

Cuando se unen sin combinarse dos o más sustancias que no reaccionan químicamente, elresultado es una mezcla en la cual cada uno de sus componentes conserva su identidad ysus propiedades fundamentales. La composición de una sustancia pura es constante; laseparación de los componentes de una mezcla consiste en la purificación de las sustanciasimpuras. Hay varios métodos para realizar esta separación, tales como: la filtración,cristalización, destilación y sublimación.

2.- OBJETIVO:

Efectuar, mediante experimentos, los cuatro métodos de separación de una mezcla:filtración, cristalización y destilación.

3.- MATERIAL::Soporte completo, anillo de hierro, tela de asbesto, mechero de Bunsen, 3 vasos deprecipitados de 250 ml, matraz erlenmeyer de 250 ml, cristalizador, pinzas para matraz,tapón monohoradado, cápsula de porcelana, sulfato de cobre II, solución de permanganatode potasio, arena, papel filtro, agua, carbón en polvo y naftalina en polvo.

4.- TÉCNICA:A partir de las definiciones siguientes, efectuar la separación de mezclas problema.

FILTRACIÓN: Tiene por objeto separar un sólido de un líquido mediante el papel filtroporoso, el cual deja pasar los líquidos y retiene los sólidos insolubles.

CRISTALIZACIÓN: Consiste en la evaporación lenta de la disolución concentrada,quedando como residuo la sustancia en forma de cristales al evaporarse el líquido.

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a) Se coloca dentro de un vaso de precipitado un poco de arena, 5 gramos de sulfato decobre II y 50 mL de agua destilada. .

b) Se calienta la mezcla sobre el mechero de Bunsen con llama moderada. Se hiervehasta que se consuma la mitad del líquido.

c) Se deja enfriar un poco y se filtra por el embudo. Se recibe el filtrado en cápsula deporcelana, se coloca sobre la tela de alambre sobre el anillo del soporte, se hiervehasta que casi haya sequedad y se deja enfriar completamente hasta que toda el aguase evapore. Anotar las observaciones.

¿Qué sustancia se encuentra disuelta en el agua?

¿Qué sustancia retuvo el filtro y porque razón?

¿Cómo se llama este proceso físico que se llevo acabo?

¿Qué sustancia quedo como residuo en la cápsula?

¿Qué métodos se emplearon para separar las sustancias?

¿En que casos se puede emplear la filtración?

¿Para que sirve la cristalización?

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PRÁCTICA No. 7

MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE LOSCOMPONENTES DE UNA MEZCLA

(SEGUNDA PARTE)

NOMBRE:

FECHA: _ GRUPO:

DESTILACIÓN: Es un proceso físico en el cual se efectúan diversos cambios de fase:ebullición, evaporación y condensación. Se destila primero el líquido que tenga menorpunto de ebullición, los vapores se desprenden y al evaporarse se condensan, lo cualpermite que la sustancia con mayor punto de ebullición quede en el matraz dedestilación.

a) Se coloca en el matraz para destilación una solución de permanganato de potasio; setapa con el tapón monohoradado que tiene el termómetro.

b) Se calienta levemente observando la temperatura. Cuando la solución comience ahervir se dosifica la llama. Ahora observar el recipiente donde se recoge el líquidocondensado.

Anotar las observaciones.

¿Qué coloración tiene la disolución que contiene el matraz de destilación?

¿Qué sustancia se obtuvo al destilar?

¿Cómo se llama el sólido que quedo en el matraz de destilación?

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5.- COMPLETA LAS FRASES SIGUIENTES

La filtración tiene por objetomediante el

retiene las sustancias .

un sólido de unque deja pasar los líquidos y

La cristalización es la separación de sustancias disueltas en unformando figuras geométricas llamadas .

¿En que consiste el proceso de destilación?

¿Para que son útiles estos métodos realizados?

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PRÁCTICA No. 8

LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA

NOMBRE:

FECHA: _ GRUPO:

1.- INTRODUCCIÓN:

LAVOISIER fue el verdadero creador de la química como ciencia, por definir la materiaen razón de su propiedad de ser pesada, por introducir el uso de la balanza y por enunciar laley de la conservación de la masa.

La ley de la conservación de la materia establece que la materia no se crea ni se destruyesolo se transforma durante el proceso de un cambio químico; es decir, en toda reacciónquímica “la suma de las masas reaccionantes es igual a la suma de las masas de losproductos resultantes en la reacción”.

En realidad al ser las reacciones endotérmicas o exotérmicas, hay siempre una ligeravariación de masa. Pero en los procesos corrientes esta variación de masa, correspondientea la energía liberada o absorbida, es infinitamente pequeña, por lo que no se puede apreciaren una balanza.

La ley de la conservación de la materia de LAVOISIER dice: “EN UNA REACCIÓNQUÍMICA NO SE GANA NI SE PIERDE MATERIA Y, POR LO TANTO, EL PESODE LAS SUSTANCIAS QUE REACCIONAN ES IGUAL AL PESO DE LOSPRODUCTOS”.

2.- OBJETIVO:

Verificar la ley de la conservación de la materia de Lavoisier en una reacción química,comparando el peso de las sustancias que reaccionan con el de los productos resultantes.

3.- MATERIAL:

Balanza, matraz erlenmeyer, tubo de ensaye, tapón de hule monohoradado, termómetro,probeta de 50 mL, solución de nitrato de plata y ácido clorhídrico al 10 %.

4.- TÉCNICA:

a) En el matraz erlenmeyer poner 50 ml de solución de nitrato de plata.

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b) Tomar el tubo y amarrar un hilo de 30 cm en la parte superior y poner en él lasolución de ácido clorhídrico al 10 % hasta llenar tres cuartas partes de su volumen.

c) Introducir el tubo dentro del matraz y sostenerlo en posición vertical con el hilo,teniendo cuidado de que el hilo salga del matraz y sujetarlo con un tapón de huleprovisto de un termómetro. El bulbo del termómetro deberá estar sumergido en lasolución de nitrato de plata.

d) Pesar en la balanza el arreglo experimental anterior y anotar la temperatura.e) Destapar el matraz y verter el ácido clorhídrico en el nitrato de plata para que

reaccionen, pesar inmediatamente después de la reacción y anotar la temperatura.f) Después de 10 min. volver a pesar y anotar el peso y la temperatura.

REGISTRO DE DATOS:

I.- Peso del arreglo experimental con los reactivos

M1 =

Peso del arreglo experimental con los productos

M2 =

Peso después de 10 min. De efectuada la reacciónM3 =

II.- Temperatura antes de la reacción T1= °C.

Temperatura después de la reacción T2= °C.

Temperatura después de 10 min. T3= °C.

5.- CUESTIONARIO

a) Si los pesos 1, 2 y 3 son iguales, ¿Cómo se explica este hecho?

b) Si los pesos son diferentes, ¿Cómo se explica este hecho?

c) ¿Se observo diferencia en la temperatura?

d) Escribir las observaciones de la reacción efectuada.

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PRÁCTICA No. 9

CLASIFICACIÓN CUÁNTICA DE LOS ELEMENTOS

NOMBRE:

FECHA: _ GRUPO:

1.- INTRODUCCIÓN:

La clasificación cuántica de los elementos se divide en cuatro grupos:

ELEMENTOS DEL BLOQUE “s”ELEMENTOS DEL BLOQUE “p”ELEMENTOS DEL BLOQUE “d”ELEMENTOS DEL BLOQUE “f”

Se compone de 16 familias que se leen verticalmente y se representan por númerosromanos. La atmósfera electrónica de un átomo se compone de niveles y subniveles deenergía que se identifican mediante los números cuánticos: n, l , m , s . Así se estructurantodos los elementos conocidos.

2.- OBJETIVO:

Con los conocimientos adquiridos en el aula, el alumno escribirá la configuraciónelectrónica de algunos elementos químicos y la determinación de su electrón diferencialcon sus cuatro números cuánticos.

3.- MATERIAL:

Tabla periódica.

4.- TÉCNICA:

Escribir la configuración electrónica de cinco elementos químicos dados por el profesor ydeterminar los cuatro números cuánticos de su electrón diferencial.

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Laboratorio de Química Instituto Valladolid Preparatoria

CUESTIONARIO.

a) ¿A que llamamos orbital?

b) ¿A que se llama electrón diferencial?

c) ¿Cuántos orbítales y electrones hay en el átomo de carbono?

Completa las características que se indican referentes a los números cuánticos:

El parámetro cuántico espacio energético fundamental se representa por la letra“n”, ¿Qué valores numéricos tiene?

El parámetro cuántico por forma es l , ¿Cuáles son sus valores?

El parámetro cuántico o número cuántico “m” tiene los valores que vandesde - l hasta + l pasando por cero. Se relaciona con el número deelectrones y la orientación en el espacio de los orbítales. ¿Cuál es su nombre?

¿Qué significado tiene el número cuántico s?

Señala cuantos elementos se pueden acomodar en el periodo 1, cuantos electrones tienen ya que familia pertenecen.

Identificar los elementos que tienen completos los orbítales s y p.

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PRÁCTICA No. 10

TABLA PERIÓDICA

NOMBRE:

FECHA: _ GRUPO:

1.- INTRODUCCIÓN:

EL NÚMERO ATÓMICO COMO BASE DE LA CLASIFICACIÓN PERIÓDICA.Si se ordenan los elementos químicos de manera creciente respecto de sus númerosatómicos, se observa una variación gradual y ordenada de sus propiedades físicas yquímicas y, además, lo que es muy importante, se comprueba que cada ocho (o dieciocho)elementos se empieza a repetir la serie de propiedades. Los que están colocados en unamisma columna verticalmente, son aquellos elementos que poseen el mismo número deelectrones en la capa más externa.

GRUPO. Se llama grupo de clasificación periódica a un ordenamiento vertical de loselementos. Los grupos se indican con números romanos y hay ocho subgrupos. Ejemplo, elsubgrupo IV A esta formado por los elementos C, Si, Ge, Sn y Pb. El número de subgrupoindica los datos siguientes:

a) El número de electrones del nivel más externo.b) Las valencias del elemento considerado.c) El carácter químico del elemento en cuestión.

PERIODO. Recibe este nombre el ordenamiento horizontal de los elementos. Losperiodos, que son siete, se indican con números arábigos. El número del periodo es igual alde los niveles de energía que existen en la envoltura del átomo considerado.

2.- OBJETIVO:

El alumno realizará una tabla periódica para su familiarización con su manejo.

3.- TÉCNICA:

Utilizando las hojas en blanco adjuntas en esta actividad, hacer un cuadriculado de 2.0 cmpor 2.0 cm de acuerdo a las instrucciones proporcionadas por el profesor.

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PRÁCTICA No. 11

IDENTIFICACIÓN DE LOS METALES A LA LLAMA

NOMBRE:

FECHA: _ GRUPO:

1.- INTRODUCCIÓN:

Los metales son sustancias cuyos átomos por lo general contienen uno o dos electrones ensu configuración electrónica externa. Al reaccionar tienden a formar compuestos iónicospor transferencia de electrones. Son muy activos por ceder electrones fácilmente y emitenluz al excitarse, produciendo llamas de diversos colores. Esta propiedad se utiliza paraidentificarlos.

2.- OBJETIVO:

Conocer la llama característica de algunos metales.

3.- MATERIAL:

Mechero de Bunsen, alambre de platino, 7 vidrios de reloj, vaso de precipitado, nitratos ocloruros de los siguientes metales: sodio, potasio, calcio, bario, litio, cobre, estroncio yácido clorhídrico.

4.- TÉCNICA:

a) Se limpia el alambre de platino y se introduce a la llama del mechero humedecidopreviamente en ácido clorhídrico (HCl).

b) Si la llama acusa alguna coloración, se humedece y se calienta varias veces elalambre de platino hasta que la llama no se coloree.

c) Cuando el alambre este limpio, se humedece con ácido clorhídrico limpio, y se tocauna partícula de la primera sustancia colocada en los vidrios de reloj, se introduce elalambre en la llama y se anota la coloración que adquiere.

d) Se limpia nuevamente el alambre y se repite el experimento anterior con cada unade las seis sustancias.

e) Anotar en el cuadro de observaciones los siguientes datos.

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NOMBRE DE LADE LA SUSTANCIA

FÓRMULA COLOR DE LA LLAMA METAL QUE LAPRODUCE

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PRÁCTICA No. 12

ENLACES QUÍMICOS

NOMBRE:

FECHA: _ GRUPO:

1.- INTRODUCCIÓN

Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen a los átomos unidos para formarmoléculas.

Los elementos conocidos tienen diferentes estructuras electrónicas, diferente cantidad deenergía y, por tanto, la variedad de uniones químicas que pueden darse es enorme.

2.- OBJETIVO:

Diferenciar los enlaces químicos en moléculas de acuerdo a su capacidad de conducir lacorriente eléctrica.

3.- MATERIAL:

Aparato de conductividad eléctrica, cápsulas de porcelana, cloruro de sodio, sulfato decobre II, benceno, alambre de cobre, agua de la llave y parafina.

4.- TÉCNICA

a) Debido a que los compuestos iónicos, metálicos y covalentes polares si conducen lacorriente eléctrica, y los compuestos covalentes no polares no la conducen, laprueba de la conductividad también revela el tipo de enlace. Este experimentoconsiste en probar, una por una las diversas sustancias dadas por el profesor, paradeterminar si conducen o no la corriente eléctrica.

b) Se vierte en cápsulas de porcelana cada una de las sustancias y se observa si seprende o no el foco y la intensidad del mismo al contacto con cada una de lassustancias a determinar su enlace.

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COMPLETAR EL CUADRO SIGUIENTE

SUSTANCIAS ¿CONDUCE LA CORRIENTE ELÉCTRICA? TIPO DE ENLACEQUÍMICO

Agua de la llaveCloruro de sodio(Sólido)

Cloruro de sodio(Solución)

Sulfato de cobre II(Solución)

Benceno

Parafina

Alambre de cobre

¿Qué indica el hecho de que se prenda el foco?

¿Se prendió en todos los casos?

Si No

5.- CUESTIONARIO:

a) La transferencia de electrones que ocurre el formarse el cloruro de sodio a partir desus elementos, representa el enlace iónico entre el Ion

cloro.sodio y el Ion

b) Los enlaces iónicos se forman entre átomos de metales activos y átomos de nometales activos. Los elementos de las familiaspueden perder o ceder electrones para convertirse en iones

, y_, los de

las familias , ypueden ganar o aceptar electrones convirtiéndose en iones .

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c) ¿Cómo se llama el enlace que se presenta cuando dos átomos de igual y altaelectronegatividad comparten un par de electrones que ambos suministran?

.

d) ¿Qué se forma cuando se unen dos átomos de diferente y alta electronegatividad?

EJERCICIO DE CORRESPONDENCIA

Escribir dentro de los paréntesis la letra que relaciona correctamente a ambas columnas.

( ) Enlace metálico a) Fuerza de atracción entreiones de signos contrariosque se forman portransferencia de electrones

( ) Enlace covalente b) Se forma como resultadoCoordinado de la combinación entre

átomos de diferente y altaelectronegatividad.

( ) Enlace covalente c) Esta constituido por ionesPolar positivos sumergidos en

un mar de electronesmóviles.

( ) Enlace iónico. d) Consiste en que el par deelectrones compartidoses suministrado por unosolo de los átomos.

( ) Enlace covalente e) Es el resultado de queNo polar elementos no metales

comparten electrones.

practica quimca 1ro

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